将镁片和铝片分别投入浓naoh溶液,只有铝片表面产生起泡,说明铝比镁活泼.为撒推理是错的?

镁片会与稀盐酸反应，生成氢气，所以有气泡产生，同时该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，从而氢氧化钙会析出一部分，所以烧杯内石灰水会变浑浊．
放置一段时问后，发现烧杯的底部有固体物质出现，出现这种现象可能有两个原因，一方面是：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；另一可能是：溶剂挥发，溶质氢氧化钙析出一部分．
故答案为：（1）镁片不断溶解，其表面有气泡产生，烧杯内石灰水变浑浊
（2）镁片与稀盐酸反应，生成气体，且反应放热，使石灰水温度升高，溶解度减小
（3）①石灰水与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀
②水分蒸发，溶剂量减少，使饱和溶液中溶质析出

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 对于大多数固体来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有的固体溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙．

金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）①石灰水变浑浊；
（2）①镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题考查了物质间反应时的能量变化以及影响物质溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）₃白色沉淀生成，故B错误；
C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．

（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子g电子生成氢气，其电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）当量筒8收集到448mL（标准状况下）气体，则n（H₂）=[V/Vm]=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，已知b上的电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，则通过导线的电子的物质的量为0.04mol，a电极上的反应为：Mg-2e^-═Mg²⁺，则溶解的Mg的物质的量为0.02mol，则溶解的Mg的质量为0.48g，
故答案为：0.04mol；0.48；
（0）如果U形管8的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，即b为负极，Mg电极上水g电子作正极，即a为正极，正极上有氢气生成，所以U形管8左端溶夜下降，个端溶夜上升；a为正极，正极上水g电子生成氢气，电极反应式为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
故答案为：左端溶夜下降，个端溶夜上升；2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等．

答：一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高．故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中．

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路．

考点点评： 该题主要考查实验室制取气体时选择药品的思路，同时渗透了金属的活动性顺序．

氢气的质量为：1.12升×0.09克/升≈0.1g，
（1）设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24842
xy 0.1g
[24/2＝
x
0.1g]，[84/2＝
y
0.1g]
x=1.2g，y=4.2g
氧化镁的质量为：1.4g-1.2g=0.2g；
（2）设氧化美与硫酸反应生成的硫酸镁的质量为z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40 84
0.2g z
[40/84＝
0.2g
z]
z=0.42g
反应后所得溶液的质量为：1.4g+53.9g-0.1g=55.2g
反应后溶液的溶质质量分数是：
4.2g+0.42g
55.2g×100%=8.4%
答：（1）镁片上有氧化镁0.2g；
（2）反应后溶液的溶质质量分数是8.4%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．

①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解；
②镁与盐酸剧烈反应，产生氢气，
故答案为：镁与盐酸反应产生H₂；
③镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查金属与酸的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，但本题没考到这一点，是一点创新．