H-F 键长比H-Cl的大,偶极矩却比较小 为什么?

A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故B正确；
C、PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；
D、H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=[1/2]（a-xb）=[1/2]（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=[1/2]（a-xb）=[1/2]（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了键参数、分子构型、原子轨道及其杂化的判断，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式即可，难度较大．

A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素大于相邻元素，S和P位于同一周期，且S位于第VIA族、P位于第VA族，所以第一电离能P＞S，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．通常来说，比较键长可以通过比较键能来确定，乙炔的键能大于乙烯，则乙炔中碳碳键键长小于乙烯，故C正确；
D．晶格能与离子所带电荷成正比，氟化钠中离子所带电荷小于氧化镁，所以晶格能：氟化钠＜氧化镁，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用；键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 本题考查了元素周期律、晶格能大小的判断等知识点，注意第一电离能规律中的异常现象，知道晶格能与离子所带电荷、离子半径的关系，难度不大．

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A错误；
B．元素周期表中的ⅠA族中含有金属元素和非金属元素，ⅦA族元素是非金属元素，非金属与非金属能形成共价键，故B正确；
C．水是V形分子，分子中键角为104.5°，故C错误；
D．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能，由于不知道H-H和O=O的键能，无法求出吸收的能量，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 本题涉及的知识点较多，但难度不大，根据所学知识即可完成．

A．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故B正确；
C．三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对，且S的6个价电子均成键，所以为双键连接，故C错误；
D．三氧化硫气体的能量大于固态，能量越低越稳定，根据能量守恒知，三氧化硫聚合时放出能量，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查了化学键、分子空间构型、分子极性的判断，这些都是考试热点，明确分子空间构型的判断方法，为学习难点．

①乙烷中的化学键是单键，②乙烯中的化学键是双键，③乙炔中的化学键是三键，④苯中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，所以键长顺序是①＞④＞②＞③．
故选C．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 本题考查学生有机物中键长的大小比较规律：单键键长＞双键键长＞三键键长，注意苯环中的化学键是介于单键和双键之间的特出化学键．