偶极矩与键长的关系是?

注意两个定义.
（1）由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.
（2）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.
明显,非极性共价键的正负电荷中心重合,即r=0,偶极矩μ＝r×q=0

这与B和N的轨道有关系.BF3的空间结构是平面三角形的,B位于等边三角形的中心,偶极矩为零；而NF3空间结构是4面体,N位于4面体的一个顶点上,因此偶极矩一定不为零!

q是电量,此题中,正电荷为+2,因为是两个H+,负电荷是-2,因为是O2-,所以q是两个单位的电荷量,也就是2×1.6×10^（-19）库仑.r是由负电荷的中心连到正电荷的中心的线段长度.

等效电荷中心,比如在Z-2-丁烯中,分子内存在偶极距,但在E-2-丁烯中偶极距却是零.正负电荷中心是通过几何等效而得来的.

偶极矩是衡量分子极性大小的物理量.在物理学中,把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子,其电量与距离之积,就是偶极矩.极性分子就是偶极子.因为,对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷中心和负电荷中心,或者说叫分子的极（正极和负极）,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量.偶极矩是一个矢量,既有数量又有方向,其方向是从正极到负极.因为电子的电量等于1.6 ×10(-19) (库仑).已知偶极矩的数值,可以求出偶极长度,即正负电荷中心间的距离 ,两个中心间的距离和分子的直径有相同的数以万计量级,即10的负10方米,所以偶极距的大小数量级为10(-30)C.m(库米

应该是与卤素原子的电负性有关,卤素原子中F的电负性最大,然后随周期数增大依次减小~

(+6,﹣2)

是的
偶极矩 （dipole moment ）
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.例如,同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大；分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.
两个电荷中,一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积.可用以表示一个分子中极性的大小.如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称,就会引起电性不对称,因而分子的一部分有较显著的阳性,另一部分有较显著的阴性.这些分子能互相吸引而成较大的分子.例如缔合分子的形成,大部分是由于氢键,小部分就是由于偶极矩.偶极矩用μ表示:μ=q*d.单位为D（Debye.德拜）

电偶极矩p=∫ρ(x′)x′dV′ 在只含有点电荷的体系中,可以表示为p=∑qr,将某种分子结构中各个电荷的电荷量乘以空间坐标然后求和,就能算出它的电偶极矩.如果一个体系的电荷分布对原点对称,它的电偶极矩为零,只有对原点不对称的电荷分布才有电偶极矩.所以电偶极矩体现的是电荷对原点的对称性.

分子的对称性好,熔点高：显然对称性好物质就越整齐,其分子所构成的晶体的分子间的色散力就越大,晶格能则越大,熔点就高.分子偶极矩大,沸点高：分子极性越大,偶极-偶极的作用力越大,沸点越高.

极性分子可以看成是两端分别带(＋)------(－)的分子
偶极矩＝+或-的电量×正负电荷之间的距离
所以与两个因素有关
1、正负偶极子的带电量
2、距离

逆磁性和偶极矩完全没关系.磁性和是否有成单电子有关,而偶极距是和粒子的正负电荷是否重合有关.
判断分子或离子有无偶极矩只能通过实验.而我们由于已经通过实验掌握了一些物质的结构,所以也可以通过结构推出有没有偶极距.比如,我们知道二氧化碳和水分子的结构,二氧化碳是直线型的,正负电荷重合；水分子是V型的,正负电荷不重合.所以可以知道水有偶极距,而二氧化碳没有.

应该不是
因为这些偶极矩都可以被考虑为向量的形式,因此求和应该是向量和,而非数值和.毕竟这些偶极矩都不是在一个空间平面上的.

正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.
C-F的偶极矩反而比C-Cl小是因为,C-F的r比C-Cl小,电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,而F与Cl的q是一样的,与电负性无关.

?问老师呀!

MA2B4可以,顺式有偶极,反式很小；MA3B3用不了,面式和经式都是有偶极的,而且也很难从配体推出偶极矩大小

C
A是正四面体构型,B是正三角双锥,D是直线型,化学键的极性都能互相抵消,
只有C是三角锥,孤对电子不能抵消三个N-Cl键加成的偶极矩.

氢键的形成与偶极矩没有关系,醛酮中的氢没有被夺去电子,因而不能接受氧的孤电子对,在水中有氢键则是醛酮中氧的孤对电子提供给了水分子中的氢

1.决定强、弱电解质的因素
决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.
（1）电解质的键型不同,电离程度就不同.已知典型的离子化合物,如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等）,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质.而弱极性键的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3•H2O等,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质.所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的.但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例.因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关.
（2）相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同.例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明.
从它们分子内核间距的依次增大,分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子.在1 mol/L HF溶液中,F-仅占1%,HF2-占10%,而大部分都是多分子聚合的离子：H2F3-、H3F4-……这样就使HF成为一种弱酸,而HCl、HBr、HI都是强酸.从HCl→HI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,所以它们的电离度逐渐略有所增大.但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况.例如,H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大,在水溶液中HCl却比H2S容易电离.
（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力.有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质.
（4）电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同.溶液越稀,电离度越大.因此,有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质.由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质.通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的.
（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱.例如,对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离.根据库仑定律,离子间的引力为：
式中k为静电力常量,Q1、Q2为离子的电量,r为离子间距离,ε为溶剂的介电常数.从上式可以看出,离子间引力与溶剂的介电常数成反比.水的介电常数ε=81,所以像LiCl、KCl这些离子化合物,在水里易于电离,表现出强电解质的性质.而乙醇和苯等介电常数较小（乙醇ε=27,苯ε=2）,离子化合物在其中难于电离,表现出弱电解质的性质.
因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限.
2.盐类是否都是强电解质
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质.
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高.
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%.这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子.
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况.
3.温度、浓度跟电离常数的关系
电离常数和化学平衡常数一样,在一定的温度下,它与浓度无关.一定浓度的同一弱电解质溶液在不同温度下,它的K随着温度的变化而变化,但是变化的幅度不大,一般不影响到数量级的改变.因此,在室温范围内,可以不考虑温度对电离常数的影响.
从下列表3-1和表3-2可以说明这一点.
表 3-1 不同浓度CH3COOH溶液的电离度和电离常数（25 ℃）
溶液浓度/mol•L-1 0.2 0.1 0.02 0.001
电离度/% 0.932 1.32 2.96 13.3
电离常数（K） 1.74×10-5 1.75×10-5 1.75×10-5 1.76×10-5
表 3-2 CH3COOH溶液在不同温度下的电离常数
温度/℃ 电离常数（K） 温度/℃° 电离常数（K）
10 1.729×10-5 40 1.703×10-5
20 1.753×10-5 50 1.633×10-5
30 1.750×10-5 60 1.542×10-5
来自
www.***.com.cn/200406/ca433530.htm

偶极矩=qr,虽然r小但是F的电负性比Cl大得多,也就是q大,这时电负性起主导,所以是F偶极距大,偶极距大小判断要同时考虑这两个变量

AB2不是V型就是直线型,如果是直线型则偶极矩是0,V型则为一非零数值,所以能够判别.
偶极矩和键角、键长（主要取决于原子的共价半径）和电负性差等都有关系,所以B、C选项无法直接判断.

电偶极矩为零的分子是非极性分子,电偶极矩愈大示分子的极性愈强.并不说明一定不存在共价键,比如氧气分子,氧气分子正负电荷中心重合,是非极性分子.但是显然是有共价键的

两等量异号的点电荷±q相距L,组成电偶极子,偶极矩p=qL,L改变p随之变化.

偶极子的势能为:V＝- p·E＝-p E cosα
电场力做功=偶极子的势能的减少
W=-p E cosα-（-p E cos（α+180））=-2p E cosα
结果是电场力做负功,偶极子的电势能增加.

偶极矩是分子中电荷中心(正电荷中心δ+和负电荷中心δ-)上的电荷量δ与正/负电荷中心间距d的乘积.是一个矢量,方向为从正极到负极

是的,碳原子为SP3杂化（和甲烷中碳原子一样,可认为H被CL取代了）,正四面体型,在空间中完全对称.分子偶极矩为各化学键偶极矩的矢量和,故偶极矩为零.（个人见解）

5+1=6 主族的都没有d轨道,所以只能是第六副族,是4d,所以是第五周期,就确定了,这样就不用背电子构型了
单电子就是不成对电子

氧带正电荷,所以是从氧指向碳.碳氧键虽然有极性,但从氧到碳配位键将这一极性逆转了,毕竟配位键是氧实实在在地额外提供了1个电子而一般键的极性只是电子云有一定偏向罢了.而这两个矛盾的因素也导致CO的偶极矩数值很小（抵消了一大部分,只留下配位键极性的一小部分）.

H S F三种元素的电负性依次增大,也就是吸引电子的能力依次增强,这样在硫化氢里面,由图受力分析,硫原子对上方氢原子的引力向左下,对下方氢原子的引力向左上,从而使偶极距方向向左,在氟化硫里面氟的引力起主导地位,所以上方氟原子对硫原子的引力右上,下方引力右下,这样合力向右.因此二者的偶极距不同,两分子键长不同.

B
偶极矩不为零,也就是说这是一个极性分子.
CS2是直线型分子,正负电荷的中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
CCl4是正四面体型分子,正负电荷中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
SF6是正八面体型分子,正负电荷中心都在S的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
H2S的正电荷中心在两个H中间,负电荷中心在S上,正负电荷中心不重合,是极性分子,偶极矩不为零.

正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.
由上所知,实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型；可以判断化合物的极性.

偶极矩是表示分子中电性分布的指数.
μ=0,就是说分子内部电性分布均匀.反之同理.
CO2含有三个原子,只有当直线时,分子才能呈对称状,以使电荷分布均匀.
H2S,μ≠0.一定不是直线,所以只能是折线.

二甲苯的沸点：140-144摄氏度.
凝固点：-25- -40摄氏度.
临界温度：340-350摄氏度.
临界压力： 3.50-3.8 MPa.
偶极矩:(液态,-120- -130摄氏度）： 1.15-1.47.
分离；利用磺化反应的不同速度分离.

偶极矩用来衡量（偶极矩的方向是正极子指向负极子）：
1、化学键的极性.
2、分子的极性
如果偶极矩为0,则表明分子无极性,分子的正负电荷中心重合.

F的电负性大,在NF3中,F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致,总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中,N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致,总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩

根据分子空间结构的对称性来判断分子的极性.

因为他们的原子团高度对称,正负电荷共同作用下对外界不显电性.

ZnS和ZnO都是离子晶体,离子晶体不讨论偶极矩和极性.
你非要比较,那就偶极矩：ZnO＞ZnS.
因为O的电负性＞S的电负性.

根据原子电负性大小判断,电负性大的原子拉电子能力强,略显负电,偶极矩方向是正电指向负电,所以实际上就是电负性小的原子指向电负性大的原子.
如果是多个原子的分子,则要先确定两两原子的偶极矩方向,再把所有的偶极矩按矢量合成法则合成即可

分子间作用力以色散力为主

邻二氯苯>间二氯苯>对二氯苯
偶极矩为正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,μ=r×q
Cl为吸电子基团 邻位上两个氯会将苯的共轭π键吸引到靠氯的这边,这是r比较大,所以偶极矩大,而对位上的两个氯对共轭π键的吸引会相互抵消,所以偶极矩小.
也就是说对称结构的偶极矩都小,不对称结构的偶极矩比较大.
比如同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.
偶极矩是矢量没办法比较大小,只能比较绝对值大小~

二氧化碳、甲烷和三氟化硼的整个分子偶极矩等于零,说明它们都是完全对称分子,也就是非极性分子

是极性的,可以通过实验测定
理论计算也可以,中间的O是+的,两头的O是-的
偶极距=q*l
q,是+或-的电量
l,是偶极之间的距离,即+与-之间的距离

不对称>对称

有机物分子的极性应该是通过偶极矩来表示,一般来讲,有机物的极性是表现在其分子上的极性官能团的,通过极性键来传达

计算偶极矩中P＝Lq式中的q指偶极子中的电荷方式——
假设距离为l,电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子,用电偶极矩（简称偶极矩）μ＝ql来表征.偶极矩是一个向量,方向规定从负电荷指向正电荷.一组点电荷{qi}的偶极矩由下式计算：,式中ri是从坐标原点到电荷qi的径矢.正负电荷中心不重合的分子称为极性分子,可以抽象地看成一个偶极子,用它的偶极矩来度量其极性的大小.分子偶极矩中原子核电荷的贡献为,qα和rα分别为核a的电荷及其径向量；电子的贡献为,其中ρ(r)是空间r点的电子电荷密度.总偶极矩.偶极矩用库·米作单位.
在外电场存在时分子的电子电荷密度和核几何构型偏离其平衡位置,称为变形极化,由此产生的偶极矩称诱导偶极矩μi,其大小与外加有效电场强度E成正比：,式中比例系数α称为分子的极化率；ε0为真空介电常数.
在外电场存在下,一个偶极子的势能为:V＝-μ·E＝-μE cosθ,式中θ是E和μ之间的夹角.极性分子虽然有永久偶极矩,但由于热运动,偶极矩的取向是紊乱的,在没有外加电场存在时宏观物体中分子的平均偶极矩为零.当加上外电场后,偶极子沿电场强度方向择优取向,根据玻耳兹曼定律可以求得分子由于转向产生的平均偶极矩μt为：,式中k为玻耳兹曼常数,T为热力学温度.于是在外电场存在时分子的总平均偶极矩μa为：,式中μi为诱导偶极矩.若单位体积内有N个分子,则在电场存在下它的表观偶极矩为.P又称为介质的极化强度向量.通常定义摩尔极化率为：式中NA为阿伏伽德罗数.PM与介质的介电常数ε有直接的关系,,式中Μ、d分别为介质的分子量和密度.上式称为克劳修斯－莫索提－德拜方程式,它给出一种测定分子的极化率和永久偶极矩的方法：在不同温度下测定介质的介电常数和密度,求出PM与温度的关系,就可以由PM对1/T作图得到的直线的截距和斜率求出α和μ的数值.
实验资料证明：如果给分子的每个化学键和基团指定适当的偶极矩,则分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和.例如CH3Cl的偶极矩近似等于三个C—H键偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和,或者一个CH3基团偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和.利用这种方法可以近似计算几何结构已知的分子的偶极矩.反过来,根据测定的偶极矩可以区别分子异构体或推断分子的几何构型.例如二氯乙烯有两个异构体,沸点分别为60.3℃和47.5℃.前者的偶极矩不等于零,而后者等于零,由此可以判断前者为顺式异构体,而后者为反式异构体.
一个偶极子在远离其中心R 处产生的电势为 ,式中γ为μ和r之间的夹角.因此极性分子与其周围分子之间存在偶极相互作用.这种作用影响物质的许多性质,例如使沸点升高.高极性分子组成的液体的介电常数大,是离子型化合物的良好溶剂,因为它一方面通过离子－偶极作用产生溶剂化离子,一方面减弱正负离子间的库仑引力,两者都有助于组成化合物的离子分散到溶剂中去.

简单的说,负电荷中心在电负性大的原子附近,正电荷在电负性小的原子附近!
精确确定分子正负电荷中心的方法是用Chemoffice（一种化学软件,通过量子化学计算得到.