偶极矩等于零说明什么

西财第一刀2022-10-04 11:39:543条回答

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googlejay008 共回答了24个问题 | 采纳率100%
二氧化碳、甲烷和三氟化硼的整个分子偶极矩等于零,说明它们都是完全对称分子,也就是非极性分子
1年前
77814983 共回答了6个问题 | 采纳率
正负电中心重合,分子无极性
1年前
古古鱼 共回答了1个问题 | 采纳率
查找《电磁场理论》
1年前

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非极性键的偶极矩大小是0吗?请详细的解释一下谢谢
不必完美1年前2
神秘之王 共回答了20个问题 | 采纳率100%
注意两个定义.
(1)由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.
(2)正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.
明显,非极性共价键的正负电荷中心重合,即r=0,偶极矩μ=r×q=0
为什么BF3的偶极矩等于零,而NF3的偶极矩不等于零?
超峰归来1年前1
zephyrbreeze 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
这与B和N的轨道有关系.BF3的空间结构是平面三角形的,B位于等边三角形的中心,偶极矩为零;而NF3空间结构是4面体,N位于4面体的一个顶点上,因此偶极矩一定不为零!
偶极矩的计算已知水的偶极矩=5.7*10^-30 ,求正负电荷间的距离r我知道μ=r×q,但我不知道q指的是什麼,因为正
偶极矩的计算
已知水的偶极矩=5.7*10^-30 ,求正负电荷间的距离r
我知道μ=r×q,但我不知道q指的是什麼,因为正电荷H中带1个电量,O带8个电量.而定义为正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积
我想问,电荷中心,指的是正还是负电荷,电量指的是什麼?
luch7771年前1
指间文字 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
q是电量,此题中,正电荷为+2,因为是两个H+,负电荷是-2,因为是O2-,所以q是两个单位的电荷量,也就是2×1.6×10^(-19)库仑.r是由负电荷的中心连到正电荷的中心的线段长度.
关于偶极矩什么是正、负电中心?
lydia11051年前1
pipiv 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
等效电荷中心,比如在Z-2-丁烯中,分子内存在偶极距,但在E-2-丁烯中偶极距却是零.正负电荷中心是通过几何等效而得来的.
怎么判断偶极矩正负
nash8827181年前1
萧芪 共回答了18个问题 | 采纳率100%
偶极矩是衡量分子极性大小的物理量.在物理学中,把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子,其电量与距离之积,就是偶极矩.极性分子就是偶极子.因为,对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷中心和负电荷中心,或者说叫分子的极(正极和负极),极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心(或负电荷中心)上的电量.偶极矩是一个矢量,既有数量又有方向,其方向是从正极到负极.因为电子的电量等于1.6 ×10(-19) (库仑).已知偶极矩的数值,可以求出偶极长度,即正负电荷中心间的距离 ,两个中心间的距离和分子的直径有相同的数以万计量级,即10的负10方米,所以偶极距的大小数量级为10(-30)C.m(库米
HF,HCL,HBR,HI中,分子偶极矩依次变小,为什么?跟半径有关系吗?
上海朱vv1年前4
shenxianwj 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
应该是与卤素原子的电负性有关,卤素原子中F的电负性最大,然后随周期数增大依次减小~
硫代硫酸钠中2个硫原子的价态是多少。我知道(+4,0)(+6,﹣2)(+2)这三种说法,那么实验里真实测得的偶极矩以及电
硫代硫酸钠中2个硫原子的价态是多少。我知道(+4,0)(+6,﹣2)(+2)这三种说法,那么实验里真实测得的偶极矩以及电子云的偏离情况到底比较接近哪种呢?
睛天ADGJ_dd1年前3
kuulopoo 共回答了20个问题 | 采纳率80%
(+6,﹣2)
非极性分子的偶极矩一定是零吗?反之,极性分子的偶极矩一定不是零吗?
gotenny1年前1
小小小小河 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
是的
偶极矩 (dipole moment )
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.例如,同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的;H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大;分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.
两个电荷中,一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积.可用以表示一个分子中极性的大小.如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称,就会引起电性不对称,因而分子的一部分有较显著的阳性,另一部分有较显著的阴性.这些分子能互相吸引而成较大的分子.例如缔合分子的形成,大部分是由于氢键,小部分就是由于偶极矩.偶极矩用μ表示:μ=q*d.单位为D(Debye.德拜)
四面体型的分子有没有偶极矩 如四氟化硫 它又不是正四面体 为什么没有偶极矩
媚儿01年前1
lichangsu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
电偶极矩p=∫ρ(x′)x′dV′ 在只含有点电荷的体系中,可以表示为p=∑qr,将某种分子结构中各个电荷的电荷量乘以空间坐标然后求和,就能算出它的电偶极矩.如果一个体系的电荷分布对原点对称,它的电偶极矩为零,只有对原点不对称的电荷分布才有电偶极矩.所以电偶极矩体现的是电荷对原点的对称性.
为什么分子的对称性好,熔点高;分子偶极矩大,沸点高?
aihongg1年前2
jx014qjpl 共回答了15个问题 | 采纳率80%
分子的对称性好,熔点高:显然对称性好物质就越整齐,其分子所构成的晶体的分子间的色散力就越大,晶格能则越大,熔点就高.分子偶极矩大,沸点高:分子极性越大,偶极-偶极的作用力越大,沸点越高.
如何比较两个分子的偶极矩的大小?
如何比较两个分子的偶极矩的大小?
都和什么量有关系啊?
射手座鼠1年前1
﹎籹秂214 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
极性分子可以看成是两端分别带(+)------(-)的分子
偶极矩=+或-的电量×正负电荷之间的距离
所以与两个因素有关
1、正负偶极子的带电量
2、距离
如何判断分子或离子有无偶极矩?是不是逆磁性就有偶极矩?
ftpMp3Fftp1年前1
ξ冰红茶ξ 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
逆磁性和偶极矩完全没关系.磁性和是否有成单电子有关,而偶极距是和粒子的正负电荷是否重合有关.
判断分子或离子有无偶极矩只能通过实验.而我们由于已经通过实验掌握了一些物质的结构,所以也可以通过结构推出有没有偶极距.比如,我们知道二氧化碳和水分子的结构,二氧化碳是直线型的,正负电荷重合;水分子是V型的,正负电荷不重合.所以可以知道水有偶极距,而二氧化碳没有.
判断题:一氯甲烷(CH3Cl)分子的偶极矩是三个C-H键偶极矩数值加上C-Cl键偶极矩数值的和.
判断题:一氯甲烷(CH3Cl)分子的偶极矩是三个C-H键偶极矩数值加上C-Cl键偶极矩数值的和.
对or错 为什么
ture or false ; why?
ligangren1年前1
tenob625 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
应该不是
因为这些偶极矩都可以被考虑为向量的形式,因此求和应该是向量和,而非数值和.毕竟这些偶极矩都不是在一个空间平面上的.
C-F的偶极矩比C-Cl小F的电负性比Cl强 为什么C-F的偶极矩反而比C-Cl小?偶极矩不就是反应键的极性强弱的么?
你丫闭嘴1年前2
rrewtwttrerrerre 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.
C-F的偶极矩反而比C-Cl小是因为,C-F的r比C-Cl小,电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,而F与Cl的q是一样的,与电负性无关.
试说明溶液法测量极性分子永久偶极矩的要点,有何基本假定,推导公式时作了哪些近似?
试说明溶液法测量极性分子永久偶极矩的要点,有何基本假定,推导公式时作了哪些近似?
如何利用溶液法测量偶极矩的“溶剂效应”来研究极性溶质分子与非极性溶剂的相互作用?
水中精灵21年前1
ck_zhu 共回答了25个问题 | 采纳率100%
?问老师呀!
可否由偶极矩方法鉴别八面体配合物MA2B4的顺反异构以及MA3B3的fac-mer异构体?
dhc4k1年前1
你我在路上 共回答了15个问题 | 采纳率80%
MA2B4可以,顺式有偶极,反式很小;MA3B3用不了,面式和经式都是有偶极的,而且也很难从配体推出偶极矩大小
下列分子中偶极矩不等于零的是A、CH4 B、PCL5 C、NCL3 D、CO2
蓝忍1年前3
htuh 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
C
A是正四面体构型,B是正三角双锥,D是直线型,化学键的极性都能互相抵消,
只有C是三角锥,孤对电子不能抵消三个N-Cl键加成的偶极矩.
关于偶极矩的一些问题学习中遇到以下问题,醛酮中的羰基存在偶极矩,但醛酮之前不能形成氢键,而醇却可以,为什么?醛酮之间无法
关于偶极矩的一些问题
学习中遇到以下问题,

醛酮中的羰基存在偶极矩,但醛酮之前不能形成氢键,而醇却可以,为什么?
醛酮之间无法形成氢键,而却能与水形成氢键,为什么?
醚基是否存在氢键?
maohongbin08161年前1
caihong123123123 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
氢键的形成与偶极矩没有关系,醛酮中的氢没有被夺去电子,因而不能接受氧的孤电子对,在水中有氢键则是醛酮中氧的孤对电子提供给了水分子中的氢
为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI
虎啸山庄111年前1
看着两只铅笔恋爱 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.决定强、弱电解质的因素
决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.
(1)电解质的键型不同,电离程度就不同.已知典型的离子化合物,如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类(NaCl、CaCl2等)以及强极性化合物(如HCl、H2SO4等),在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质.而弱极性键的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3•H2O等,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质.所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的.但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例.因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关.
(2)相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同.例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明.
从它们分子内核间距的依次增大,分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子.在1 mol/L HF溶液中,F-仅占1%,HF2-占10%,而大部分都是多分子聚合的离子:H2F3-、H3F4-……这样就使HF成为一种弱酸,而HCl、HBr、HI都是强酸.从HCl→HI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,所以它们的电离度逐渐略有所增大.但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况.例如,H—Cl的键能(431.3 kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl却比H2S容易电离.
(3)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力.有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质.
(4)电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同.溶液越稀,电离度越大.因此,有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质.由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质.通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的.
(5)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱.例如,对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离.根据库仑定律,离子间的引力为:
式中k为静电力常量,Q1、Q2为离子的电量,r为离子间距离,ε为溶剂的介电常数.从上式可以看出,离子间引力与溶剂的介电常数成反比.水的介电常数ε=81,所以像LiCl、KCl这些离子化合物,在水里易于电离,表现出强电解质的性质.而乙醇和苯等介电常数较小(乙醇ε=27,苯ε=2),离子化合物在其中难于电离,表现出弱电解质的性质.
因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限.
2.盐类是否都是强电解质
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质.
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高.
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%.这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子.
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况.
3.温度、浓度跟电离常数的关系
电离常数和化学平衡常数一样,在一定的温度下,它与浓度无关.一定浓度的同一弱电解质溶液在不同温度下,它的K随着温度的变化而变化,但是变化的幅度不大,一般不影响到数量级的改变.因此,在室温范围内,可以不考虑温度对电离常数的影响.
从下列表3-1和表3-2可以说明这一点.
表 3-1 不同浓度CH3COOH溶液的电离度和电离常数(25 ℃)
溶液浓度/mol•L-1 0.2 0.1 0.02 0.001
电离度/% 0.932 1.32 2.96 13.3
电离常数(K) 1.74×10-5 1.75×10-5 1.75×10-5 1.76×10-5
表 3-2 CH3COOH溶液在不同温度下的电离常数
温度/℃ 电离常数(K) 温度/℃° 电离常数(K)
10 1.729×10-5 40 1.703×10-5
20 1.753×10-5 50 1.633×10-5
30 1.750×10-5 60 1.542×10-5
来自
www.***.com.cn/200406/ca433530.htm
H-F 键长比H-Cl的大,偶极矩却比较小 为什么?
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写反了 H-F 键长比H-Cl的短 偶极矩却大
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偶极矩为零的分子中肯定不存在极性共价键 为什么这句话错的 大学化学的内容
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一偶极矩为P的电偶极子放在电场强度为E的均匀外电场中,P与E的夹角为α,在此电偶极子绕过其中心且垂直与P与E组成平面的轴
一偶极矩为P的电偶极子放在电场强度为E的均匀外电场中,P与E的夹角为α,在此电偶极子绕过其中心且垂直与P与E组成平面的轴沿α角增加的方向转过180度的过程中,电场力做功为W=( )
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xpyz22cdy4fbd 共回答了20个问题 | 采纳率85%
偶极子的势能为:V=- p·E=-p E cosα
电场力做功=偶极子的势能的减少
W=-p E cosα-(-p E cos(α+180))=-2p E cosα
结果是电场力做负功,偶极子的电势能增加.
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H S F三种元素的电负性依次增大,也就是吸引电子的能力依次增强,这样在硫化氢里面,由图受力分析,硫原子对上方氢原子的引力向左下,对下方氢原子的引力向左上,从而使偶极距方向向左,在氟化硫里面氟的引力起主导地位,所以上方氟原子对硫原子的引力右上,下方引力右下,这样合力向右.因此二者的偶极距不同,两分子键长不同.
.下述化合物中,偶极矩不为零的是:A.CS2 B.H2S C.CCl4 D.SF6
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B
偶极矩不为零,也就是说这是一个极性分子.
CS2是直线型分子,正负电荷的中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
CCl4是正四面体型分子,正负电荷中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
SF6是正八面体型分子,正负电荷中心都在S的中心上,是非极性分子,偶极矩为零.
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正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.
由上所知,实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型;可以判断化合物的极性.
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临界压力: 3.50-3.8 MPa.
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我看网上用偶极矩来解释,可我是高中生不懂偶极矩.还有人说“成键原子的电负性相差越大,电子对偏移程度越大,键的极性越强.”
我看网上用偶极矩来解释,可我是高中生不懂偶极矩.还有人说“成键原子的电负性相差越大,电子对偏移程度越大,键的极性越强.”可是判断的是分子极性的强弱,极性分子不一定有极性键呀.到底该如何判断分子极性的强弱呀?
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因为他们的原子团高度对称,正负电荷共同作用下对外界不显电性.
请问氧化锌和硫化锌的极性大小怎么判断?或者说是偶极矩的大小?
请问氧化锌和硫化锌的极性大小怎么判断?或者说是偶极矩的大小?
大学无机化学
朗月柳笛1年前1
alien1979 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
ZnS和ZnO都是离子晶体,离子晶体不讨论偶极矩和极性.
你非要比较,那就偶极矩:ZnO>ZnS.
因为O的电负性>S的电负性.
偶极矩的方向性比如说NO分子中的偶极矩由氧指向氮
大大的土豆1年前2
qpliu 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
根据原子电负性大小判断,电负性大的原子拉电子能力强,略显负电,偶极矩方向是正电指向负电,所以实际上就是电负性小的原子指向电负性大的原子.
如果是多个原子的分子,则要先确定两两原子的偶极矩方向,再把所有的偶极矩按矢量合成法则合成即可
四氯化碳和三氯化碳相比,三氯化碳偶极矩更大,而四氯化碳偶极矩为0.为什么三氯化碳沸点更低?按取向力来
四氯化碳和三氯化碳相比,三氯化碳偶极矩更大,而四氯化碳偶极矩为0.为什么三氯化碳沸点更低?按取向力来
判断,我们通过比较偶极矩,不是三氯化碳沸点更高吗?在这里为什么只通过伦敦色散力来断定四氯化碳沸点更高呢?
二试身手1年前2
白菜萝卜丝基 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
分子间作用力以色散力为主
偶极矩与键长的关系是?
双鱼阿飞1年前1
酒仙剑 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
这个没有一个确定的关系吧,应该看是什么类型的分子,反正μ=q*d,即偶极矩等于偶极长乘以正负电荷重心的电量,对于双原子分子偶极长就是键长了,对于多原子分子就不一定了.
在对二氯苯、邻二氯苯和间二氯苯三种分子中偶极矩最大的是谁?为什么?
贾勇1年前1
我的vv说悄悄话 共回答了23个问题 | 采纳率87%
邻二氯苯>间二氯苯>对二氯苯
偶极矩为正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,μ=r×q
Cl为吸电子基团 邻位上两个氯会将苯的共轭π键吸引到靠氯的这边,这是r比较大,所以偶极矩大,而对位上的两个氯对共轭π键的吸引会相互抵消,所以偶极矩小.
也就是说对称结构的偶极矩都小,不对称结构的偶极矩比较大.
比如同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的;H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.
偶极矩是矢量没办法比较大小,只能比较绝对值大小~
那臭氧是极性分子吗,用偶极矩怎么算呢
阿拉是条狗1年前1
6825211 共回答了19个问题 | 采纳率100%
是极性的,可以通过实验测定
理论计算也可以,中间的O是+的,两头的O是-的
偶极距=q*l
q,是+或-的电量
l,是偶极之间的距离,即+与-之间的距离
怎样比较化合物偶极矩的大小
mel66011年前1
温柔的泪 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
不对称>对称
有机物分子的极性怎么确定?到底用偶极矩、介电常数、还是极性常数表示?怎么查某个有机物的极性?
gg军181年前1
wenr 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
有机物分子的极性应该是通过偶极矩来表示,一般来讲,有机物的极性是表现在其分子上的极性官能团的,通过极性键来传达
计算偶极矩中P=Lq式中的q指偶极子中哪部分的电荷?
emily981年前1
wan2005_ 共回答了11个问题 | 采纳率100%
计算偶极矩中P=Lq式中的q指偶极子中的电荷方式——
假设距离为l,电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子,用电偶极矩(简称偶极矩)μ=ql来表征.偶极矩是一个向量,方向规定从负电荷指向正电荷.一组点电荷{qi}的偶极矩由下式计算:,式中ri是从坐标原点到电荷qi的径矢.正负电荷中心不重合的分子称为极性分子,可以抽象地看成一个偶极子,用它的偶极矩来度量其极性的大小.分子偶极矩中原子核电荷的贡献为,qα和rα分别为核a的电荷及其径向量;电子的贡献为,其中ρ(r)是空间r点的电子电荷密度.总偶极矩.偶极矩用库·米作单位.
在外电场存在时分子的电子电荷密度和核几何构型偏离其平衡位置,称为变形极化,由此产生的偶极矩称诱导偶极矩μi,其大小与外加有效电场强度E成正比:,式中比例系数α称为分子的极化率;ε0为真空介电常数.
在外电场存在下,一个偶极子的势能为:V=-μ·E=-μE cosθ,式中θ是E和μ之间的夹角.极性分子虽然有永久偶极矩,但由于热运动,偶极矩的取向是紊乱的,在没有外加电场存在时宏观物体中分子的平均偶极矩为零.当加上外电场后,偶极子沿电场强度方向择优取向,根据玻耳兹曼定律可以求得分子由于转向产生的平均偶极矩μt为:,式中k为玻耳兹曼常数,T为热力学温度.于是在外电场存在时分子的总平均偶极矩μa为:,式中μi为诱导偶极矩.若单位体积内有N个分子,则在电场存在下它的表观偶极矩为.P又称为介质的极化强度向量.通常定义摩尔极化率为:式中NA为阿伏伽德罗数.PM与介质的介电常数ε有直接的关系,,式中Μ、d分别为介质的分子量和密度.上式称为克劳修斯-莫索提-德拜方程式,它给出一种测定分子的极化率和永久偶极矩的方法:在不同温度下测定介质的介电常数和密度,求出PM与温度的关系,就可以由PM对1/T作图得到的直线的截距和斜率求出α和μ的数值.
实验资料证明:如果给分子的每个化学键和基团指定适当的偶极矩,则分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和.例如CH3Cl的偶极矩近似等于三个C—H键偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和,或者一个CH3基团偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和.利用这种方法可以近似计算几何结构已知的分子的偶极矩.反过来,根据测定的偶极矩可以区别分子异构体或推断分子的几何构型.例如二氯乙烯有两个异构体,沸点分别为60.3℃和47.5℃.前者的偶极矩不等于零,而后者等于零,由此可以判断前者为顺式异构体,而后者为反式异构体.
一个偶极子在远离其中心R 处产生的电势为 ,式中γ为μ和r之间的夹角.因此极性分子与其周围分子之间存在偶极相互作用.这种作用影响物质的许多性质,例如使沸点升高.高极性分子组成的液体的介电常数大,是离子型化合物的良好溶剂,因为它一方面通过离子-偶极作用产生溶剂化离子,一方面减弱正负离子间的库仑引力,两者都有助于组成化合物的离子分散到溶剂中去.
如何确定键的偶极矩中的正负电荷中心?
如何确定键的偶极矩中的正负电荷中心?
比如说H-Cl的正、负电荷中心如何确定
stefsunluiran1年前1
lotusfu 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
简单的说,负电荷中心在电负性大的原子附近,正电荷在电负性小的原子附近!
精确确定分子正负电荷中心的方法是用Chemoffice(一种化学软件,通过量子化学计算得到.