大理石加盐酸的方程式CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+

建筑物的玻璃幕墙、釉面砖墙、磨光大理石、铝合金板等表面光滑，这些作为反射面的时候，都属于镜面反射，太阳光射到上面，入射光线被反射，从同一方向射出，光线很强，照到物体上会给人们的生活工作等造成很大的不便，称为白亮污染．
故选A．

点评：
本题考点： 镜面反射．

考点点评： 考查光的反射的实例，在平时的学习生活中多积累与物理相联系的现象，将物理与社会联系起来．

雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是酸雨；酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，煤的燃烧生成二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，汽车尾气的排放产生二氧化氮引起的是硝酸型酸雨．减少酸雨的形成，也就是尽量减少酸性...

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题让我们知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命．

设大理石板重力为F，
则P•S=F，
∴P=[F/S]，
∵S=1×6，F=3×6×m
∴P=[3×6×m/1×6]=3m帕．
故答案为：3．

点评：
本题考点： 反比例函数的应用．

考点点评： 现实生活中存在大量成反比例函数的两个变量，解答该类问题的关键是确定两个变量之间的函数关系，然后利用待定系数法求出它们的关系式．

（1）正常的雨水也呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成亚硫酸、硝酸从而形成酸雨；故填：H₂O+CO₂=H₂CO₃；SO₂、NO₂；
（2）碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，可以在两支试管中加入大理石，分别加入普通雨水和酸雨，观察到在加酸雨的试管中产生气泡，普通雨水的试管中没有现象，故填：
实验内容与步骤应得到的实验结果
在两支试管中加入大理石，分别加入普通雨水和酸雨在加酸雨的试管中产生气泡，普通雨水的试管中没有现象

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了酸雨的形成和危害，以及控制变量法在化学中的应用．

①由“D是大理石的主要成分”可知，D是碳酸钙；由“丙常用来配制农药波尔多液”可知，丙是硫酸铜；
②由图示和D是碳酸钙可以推断A分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．故A为Ca（HCO₃）₂，B为H₂O，C为CO₂；
③因为“甲为黑色固体单质”，结合图示可知，C+甲→F的化学方程式为为：CO₂+C

高温
.
2CO，故甲为碳，F为CO；
④因为“G均为黑色固体单质”，结合图示可知，G为Fe，则F+乙→G的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂↑，故乙为铁的氧化物Fe₂O₃（或FeO或Fe₃O₄）；
⑤则B→E的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，E→G的化学方程式为：3H₂+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3H₂O，故E为H₂；
⑥G-→H的化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．则H为FeSO₄．
故答案为：（1）Ca（HCO₃）₂，CO，Fe₂O₃（或FeO或Fe₃O₄，其它合理答案也给分）；
（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

（1）仪器a是长颈漏斗，可以通过长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．
故填：长颈漏斗．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
应该用B装置制取二氧化碳；
将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；木条熄灭．
（3）二氧化碳不能使干燥的小花变色，能和喷湿的小花中的水反应生成碳酸，碳酸能使小花变红色．
故填：小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；能与水反应生成酸性物质．
（4）镁能够在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，这个实验说明，燃烧不一定需要氧气参加．
故填：燃烧不一定有氧气参加．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈地氧化反应；而燃烧是指发光、发热、剧烈地化学反应，要注意区分．

（1）大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，故填：建筑材料，CaCO₃；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查而来常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

碳酸钙反应共生成二氧化碳33g，设大理石中碳酸钙的质量是x
由CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知：
CaCO₃～CO₂
10044
x33g
[100/x]=[44/33g]
x=75g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：[75g/100g]×100%=75%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据方程式及物质之间的关系，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．

100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
7344
7.3g x
[73/7.3g]=[44/x]
解得：x=4.4g
折合体积为：4.4g÷1.97g/L≈2.23L
答：可生成二氧化碳2.23升．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量都是纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．

A．再加入30 mL 3 mol•L^-1盐酸，浓度不变，反应速率不变，故A选；
B．改用30 mL 6 mol•L^-1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．改用3 g粉末状大理石，接触面积增大，反应速率加快，故C不选；
D．适当升高温度，反应速率加快，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

设需要x块，
50×50×x=30×30×900，
x=[30×30×900/50×50]，
x=324，
答：需要324块．

点评：
本题考点： 比例的应用．

考点点评： 解答此题的关键是，根据题意，先判断哪两种相关联的量成何比例，即两个量的乘积一定则成反比例，两个量的比值一定则成正比例；注意此题的30厘米与50厘米是方砖的边长，不是方砖的面积．

人的体积V人＝
m人
ρ人＝
50kg
1.0×103kg/m3＝0.05m3
石像的体积是人体积的8倍，石像的体积V_像=8V_人=8×0.05m³=0.4m³
石像的质量m_像=ρ_像V_像=2.7×10³kg/m³×0.4m³=1080kg
故答案为：1080．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 此题考查的是有关密度的计算，解答此题的关键是石像体积和人体积的倍数关系．

（1）氯酸钾制氧气需要用到铁架台，而所给仪器中没有，制二氧化碳需要用到大理石和稀盐酸，所给药品中也没有，只能是用双氧水制氧气，先检查装置的气密性，再向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗口加入双氧水，待气泡连续均匀冒出再用向上排空气法收集．所以用到的仪器有：③④⑤⑥⑩．
（2）用注射器，可以控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品．
故答案为（1）氧气，2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，③④⑤⑥⑩；
（2）控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品；二氧化碳

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；化学实验方案设计与评价；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑．

（1）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，石灰石是固体，稀盐酸是液体，要用固液混合不加热的气体发生装置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；
（2）制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸汽两种杂质；硝酸银溶液能与氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，二者都不与二氧化碳反应；除去两种气体时应先将气体通过硝酸银溶液，后通过浓硫酸，可以将从硝酸银中带出的水蒸气一块儿除去；
（3）注意正确的操作步骤：检查装置的气密性、装入石灰石、连接好装置、在试管中装好石灰水、加入稀盐酸．
故答案为：
（1）②③④⑧；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）硝酸银溶液或（饱和）碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
（3）DBAC（或ADBC或DABC）．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．

（1）∵ρ=[m/V]，
∴足球的质量：
m_球=ρV=2.6×10³kg/m³×3m³=7800kg；
（2）雕塑对地面的压力：
F=G=mg
=（7800kg+2200kg）×9.8N/kg=9.8×10⁴N；
雕塑对地面的压强：
p=[F/S]=
9.8×104N
2m2=4.9×10⁴Pa；
答：（1）该“足球”的质量7800kg；
（2）雕塑对地面的压力为9.8×10⁴N，压强为4.9×10⁴Pa．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查了求质量、压力与压强问题，应用密度公式、压强公式即可正确解题．

（1）大理石雕塑腐蚀速度加快是因为受到了酸雨的腐蚀，减缓腐蚀就是减少空气中二氧化硫和氮氧化物的排放，可以减少化石燃料的使用或开发新能源等，故填：酸雨的腐蚀，减少或降低酸性气体的排放；
（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙，CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，属于分解反应，
氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，属于化合反应，，属于复分解反应，
故填：分解反应，化合反应，复分解反应．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定．

考点点评： 本题考查了化学与环境的知识以及有关反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

设需要x块，
50×50×x=30×30×900，
x=[30×30×900/50×50]，
x=324，
答：需要324块．

点评：
本题考点： 比例的应用．

考点点评： 解答此题的关键是，根据题意，先判断哪两种相关联的量成何比例，即两个量的乘积一定则成反比例，两个量的比值一定则成正比例；注意此题的30厘米与50厘米是方砖的边长，不是方砖的面积．