用高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe 2 O 3 +3Na 2

A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂FeO₄中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=1；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．
D、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；水的净化；元素的质量分数计算；化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）①二氧化氯的沸点低，A为ClO₂的发生装置，则A应水浴加热，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：水浴加热；（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，离子反应为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，配制450mL 4mol/L的NaOH溶液，还需要500mL容量瓶、烧杯，需要NaOH的质量为0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，
故答案为：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O；80.0；500mL容量瓶、烧杯．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

A．因Fe元素的化合价升高，则Fe₂O₃是反应的还原剂，故A正确；
B．过氧化钠中O元素的化合价降低，则Na₂O₂是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Na₂FeO₄反应的氧化产物，故C正确；
D．Na₂FeO₄具有强氧化性，所以能消毒杀菌，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质关系，选项D为解答的难点，题目难度不大．

A．该装置是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；
B．镍电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故B错误；
C．装置左侧的OH^-通过隔膜移向右，故C错误；
D．阳极电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，阴极电极方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，当得失电子相等时，消耗氢氧根离子的物质的量大于生成氢氧根离子的物质的量，二者混合时，所以溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

A、氧化物由两种元素组成，而高铁酸钠有三种元素组成，故此答案错误．
4、元素不能用个数进行计数，故此答案错误．
二、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+地价，氧显-七价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故此答案错误．
D、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的原子个数比为七：地：三，故此答案正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钠（Na₂Fe0₄），高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故此答案错误．
B、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故此答案正确．
C、高铁酸钠（Na₂Fe0₄）不含碳元素，不属于有机物，故此答案错误．
D、元素不能用个数进行计数，故此答案错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钠（Na2Fe04），高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故此答案错误．B、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

（1）反应中Fe（OH）₃→FeO₄^2-，Fe元素化合价由+3升高为+6价，总共升高3价，ClO^-→Cl^-，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）₃系数为2，故ClO^-系数为3，由元素守恒可知，FeO₄^2-系数为2，Cl^-系数为3，根据电荷守恒可知，反应物还有OH^-，OH^-系数为4，根据H元素、O元素守恒可知，生成物含有H₂O，其系数为5，配平后的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
故答案为：2、3、4OH^-，2、3、5H₂O．
（2）①由K_sp[Fe（OH）₃、K_sp[Mg（OH）₂]可知，Mg²⁺完全沉淀时c（OH^-）=10^-7mol/L，Fe³⁺完全沉淀时c（OH^-）=10^-11mol/L，由表中Mg²⁺、Fe³⁺的浓度可知，该溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），利用电荷守恒可知，2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），即2a+0.58+c（OH^-）=2×0.05+3×0.1+0.5+c（H⁺），整理2a=0.32+c（H⁺）-c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＞0.16．
故答案为：＞．
②由工艺流程图可知，处理的海水调节PH值，目的是Fe³⁺将转化为Fe（OH）₃，除去溶液中的Fe³⁺，故沉淀A的组成为Fe（OH）₃．
故答案为：Fe（OH）₃．
③由工艺流程图可知，加入的过量试剂X目的是使滤液A中的SO₄^2-转化为沉淀，Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，用钡离子沉淀SO₄^2-，氢氧根沉淀Mg²⁺，故试剂X为Ba（OH）₂．
故答案为：Ba（OH）₂．
④由工艺流程图可知，盐酸使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂，在加热浓缩滤液C时Mg²⁺水解，可以抑制Mg²⁺水解．
故答案为：使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂；在加热浓缩滤液C时抑制Mg²⁺水解．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 考查氧化还原反应、溶度积计算、沉淀转化、溶液的有关计算、对化学工艺流程的理解、物质的分离提纯等，难度中等，（2）①为易错点、难点，根据电荷守恒判断原理、判断溶液的酸碱性是关键．

A、该反应中，反应物Fe（OH）₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故A说法错误；
B、因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl，故B说法正确；
C、根据反应前Fe原子的数目为2，可得n=2，故C说法错误；
D、一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可见该反应不是置换反应，故D说法错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化合价原则、置换反应的定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为[m/67.5]×5、[m/166]×3、[m/71]×2×1，所以由大到小的顺序为ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄，故答案为：ClO₂；Cl₂；Na₂FeO₄；
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，
故答案为：高铁酸钠的还原产物Fe³⁺能水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水；
（3）①二氧化氯的沸点低，B为ClO₂的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；
②C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O（或其它合理答案）．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂FeO₄中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．
D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．