6.3克镁铝合金溶于600ml 1 mol/l的盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀量最少,求：

rcz2212022-10-04 11:39:541条回答

6.3克镁铝合金溶于600ml 1 mol/l的盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀量最少,求：
（1）至少加入2 mol/l NaOH的体积是多少?
（2）合金中镁铝的质量各为多少克?

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xiaoyu82 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%: 问题（1）找个成绩好一点的初中三年级的学生就可以解决了
问题（2）是高中2年级的学生就可以解决,或者找个初中三年级的学生（给他氢氧化钠跟氯化铝反映生成偏铝酸钠的反应方程式）就可以解决了; 1年前

0.96克M跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3还原产物的式量是? cy皇太极1年前1: 左手领域共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

必须知道M的摩尔质量,否则将无法计算出M的物质的量也就不能计算出M失去的电子的物质的量,当然也就不能计算出硝酸得到的电子的物质的量,也就无法判断还原产物,如何得知产物的式量呢?

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0.96克镁跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好完全反应,求HNO3还原产物的式量. 冬月二十1年前1: 碧荷共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

二者的物质的量之比4：10.
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸得电子生成NH4NO3,式量为80.

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有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3克.求： ⑴参加反应的锌的质量⑵生成气体的体积（标准情况 有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3克.求： ⑴参加反应的锌的质量⑵生成气体的体积（标准情况下）⑶生成ZnSO4的物质的量及质量 旧-欢-如-梦1年前1: loveingraining 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

（1）6.5g
（2）2.24L
（3）1mol 16.1g

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在托盘天平两盘上各放一只烧杯,内盛等质量分数的过量盐酸,两边保持平衡,此时,向左边烧杯中加入6.3克铜,若使两边再次保持 在托盘天平两盘上各放一只烧杯,内盛等质量分数的过量盐酸,两边保持平衡,此时,向左边烧杯中加入6.3克铜,若使两边再次保持平衡,应向右边烧杯中加入锌粒多少克? A.6.3g B.6.5g C.0.1g D.0.2g juliay61年前1: yaowei 共回答了20个问题 | 采纳率75%

B
生成氢气要有重量损失,只有B大于6.3

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将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6.3克，析出铜（　　）g. 将一铁片投入CuSO₄溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6.3克，析出铜（　　）g. A. 50.4 B. 6.4 C. 2 D. 6.3 huangxiaowai1年前3: gz吴枫共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应生成铜的质量大于消耗铁的质量，因此，反应后所得固体质量增加的；利用反应的化学方程式，根据固体增加量可计算反应生成铜的质量．
反应后置换出来的铅覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量，铁片质量增加了52g-50g=2g．
设析出铜的质量为x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 铁片质量增加
5664 64-56=8
x6.3g
[64/x]=[8/6.3g]
x=50.4g
答：析出铜的质量为50.4g．
故答案选A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：利用反应前后固体质量的差，根据反应的化学方程式计算反应生成金属的质量，可以把复杂的计算过程简单化．

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现有4.9克硫酸 6.3克硝酸他们的物质的量之比氧原子总数之比 fircat1年前2: 桑吉娜娃共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

物质的量之比是1：2,氧原子总数之比是2：3
H2SO4的物质的量是n=m/M=4.9/98=0.05mol,氧原子的物质的量是0.05*4=0.2mol
HNO3的物质的量是n=m/M= 6.3/63=0.1mol,氧原子的物质的量是0.1*3=0.3mol
物质的量之比是0.05：0.1=1：2
氧原子总数之比是0.2：0.3=2：3

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有关氧化还原的问题~0.96克镁跟含6.3克硝酸的稀溶液恰好完全反应,则硝酸的还原产物的摩尔质量可能是：A 30或46 有关氧化还原的问题~ 0.96克镁跟含6.3克硝酸的稀溶液恰好完全反应,则硝酸的还原产物的摩尔质量可能是： A 30或46 B 44或80 C 28 D 46 我会重赏的~ lmaobag1年前1: doudouhao03 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

二者的物质的量之比4：10.
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸得电子生成NH4NO3,式量为80.
可能发生的反应为:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O(气体)+5H2O
或 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
即还原产物是N2O或NH4NO3
选B

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0.96克金属镁跟含6.3克的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量可能是? 0.96克金属镁跟含6.3克的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量可能是? 选项A30 B46 C44 D80 szd9671年前1: coralstar 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

0.96克镁的物质的量是0.04mol,被氧化后,生成镁离子,失去的电子为0.08mol ,需要0.08mol的硝酸根与之形成硝酸镁
NO3- --- NO2 --- NO ---- N2O -- NH4NO3
----------46-----30-------46-----80
硝酸可能变成上面这四种物质（数字为对应的相对分子质量）.
A 变成NO,被还原的硝酸是0.08/3mol,质量是1.68克
B 变成NO2,被还原的硝酸是0.08mol,质量是5.04克
C 变成N2O,被还原的硝酸是0.02mol,质量是1.26克
D 变成NH4NO3,被还原的硝酸是0.01mol,质量是0.63克
题目说:"含6.3克的硝酸稀溶液"
就是说,硝酸只有0.1mol,而且必须有0.08mol硝酸根没有被还原,与镁离子形成硫酸镁,从上面计算的这些数据来看,D是最正确的了.

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