FeCl3 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 A.CuCl2 B.FeCl2 C

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）加入Fe粉前，溶液中有Cu²⁺，Fe²⁺，Cl^-，可能还有Fe³⁺，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe³⁺，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不容物，所以不可能为Fe只能是Cu，故答案为：Cu²⁺；Fe；Cu；
（2）9.6gCu的物质的量为：[9.6g/64g/mol]=0.15mol，1molCu失去电子数为2，故失去电子数为0.3mol，1molFe³⁺变为Fe²⁺，得到电子数为1mol，依据氧化还原反应得失电子守恒，故有0.3mol的Fe²⁺生成，故答案为：0.3mol；
（3）反应顺序是Fe先和过量的Fe³⁺反应，再置换部分Cu²⁺，所以存在Cl^-，Fe²⁺，Cu²⁺；溶液中剩余的Cu元素为9.6-4.8=4.8g，0.075mol，[Cu²⁺]=[0.075/0.12]=0.625mol/L 综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原了Fe³⁺，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe³⁺0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe²⁺，故[Fe²⁺]=[0.15+045/0.12]mol/=5.0mol/L，故答案为：0.625mol/L；5mol/L．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题主要考查的是铜以及铁之间的转化关系、有关物质量的计算，属于中等题，锻炼了同学们分析问题、解决问题的能力．

A、依据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中是否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；
B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；
C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，因为只要有铁则氯化铜不可能存在，所以固体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；
D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误，
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

根据①反应可知氧化剂为FeCl₃、还原剂为Cu、还原产物为FeCl₂、氧化产物为CuCl₂，所以氧化性：FeCl_3^＞CuCl₂，
根据②可知，氧化剂Cl₂、氧化产物为FeCl₃、还原剂FeCl₂、还原产物为2FeCl₃，所以氧化性：Cl₂＞FeCl₃，
根据ƒ③可知，氧化剂MnO₂、氧化产物为Cl₂、还原剂HCl、还原产物为MnCl₂，所以氧化性：MnO₂＞Cl₂，
故氧化性顺序为：^_：MnO₂＞Cl₂＞FeCl_3^＞CuCl₂，故C正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．