CH3CHO发生的银镜反应方程式怎么写?

解题思路：A．含有碳碳双键、三键的有机物能发生加聚反应；
B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；
C．酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性物质；
D．将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸．

A．乙醇能发生取代反应、氧化反应、酯化反应，但不能发生加聚反应，故A错误；
B．乙醇中碳元素的平均化合价是-2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，故B正确；
C．酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，乙醛具有还原性，高锰酸根离子能氧化乙醛而不能共存，故C错误；
D．为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，并不断搅拌，且乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙醛的化学性质；乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查有机物的性质、离子共存、氧化还原反应等知识点，易错点是D，注意根据物质的性质来确定液体滴加顺序，为易错点．

乙烯醇
烯醇结构（C=C-OH）中,羟基-OH直接连接在C=C双键上
在游离状态下是非常不稳定的,会马上异构成羰基：
C=C-OH ---> C-C=O
乙烯醇（乙醛）可用乙炔水解制得：
HC≡CH + H2O ---> [CH2=CH-OH]≠ ---> CH3-CH=O
在羟基生成酯键的情况下,烯醇结构是稳定的,如醋酸乙烯酯：
CH3-COO-CH=CH2,可以用醋酸酸解乙炔制得：
CH3-COOH + HC≡CH ---> CH3-COO-CH=CH2
另外,在双键聚合时,聚乙烯醇也是稳定的（当然,结构中已经没有双键了）
一般通过醋酸乙烯酯聚合生成聚醋酸乙烯酯、再水解得到：
n CH3-COO-CH=CH2 ---> -[-CH2-CH(OCOCH3)-]n-
-[-CH2-CH(OCOCH3)-]n- + n H2O ---> -[-CH2-CHOH-]n- + n CH3-COOH
最后,烯二醇结构（HO-C=C-OH）相对来说更稳定一些,可以游离存在
如在维生素C（VC）中的烯二醇结构,但具有较强的还原性,可氧化成二羰基

2CH3CH2OH + O2 = Cu△= 2CH3CHO +2H2O
CH3CHO+H2---->CH3CH2OH
2CH3CHO + O2 = Cu△= CH3COOH + 2H2O
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解题思路：（1）含-CHO的物质可发生银镜反应；
（2）卤代烃、醇可发生消去反应；
（3）含-OH、-COOH的有机物可发生酯化反应；
（4）含-COOH的有机物可与碳酸氢钠溶液反应；
（5）含碳碳双键、-CHO的物质发生加成反应生成醇；
（6）卤代乙烷、某酸乙酯通过水解反应生成乙醇．

（1）含-CHO的物质可发生银镜反应，只有选项B中乙醛符合，故答案为：B；
（2）卤代烃、醇可发生消去反应，只有C、D可发生消去反应，故答案为：CD；
（3）含-OH、-COOH的有机物可发生酯化反应，只有D、E符合，故答案为：DE；
（4）含-COOH的有机物可与碳酸氢钠溶液反应，只有E符合，故答案为：E；
（5）含碳碳双键、-CHO的物质发生加成反应生成醇，只有A、B符合，故答案为：AB；
（6）卤代乙烷、某酸乙酯通过水解反应生成乙醇，只有C、F符合，故答案为：CF．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意分析官能团，题目难度不大．

正确的因该：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ,条件 加热,不表上升符号,是因为氨气极易容易水,有水生成且溶液里也有水,在这里就不用标了

一和二是加成,加水,三四是取代,四是拿水取代,要脱去一个氢,水也脱去一个氢,五是以氧化钙作催化计制甲烷,生成氧化钠甲烷和水

原则上可以用乙醛直接加乙醇生成乙酸乙酯,但是这个反应条件太苛刻了,经济上划不来,工业生产乙酸乙酯不用这个反应.
前面那个醇成醛的反应用的是高温蒸汽下的脱氢反应,而醛成酸的反应用的湿的氧化银,在室温四氢呋喃溶液里的反应.酯化要用浓硫酸做催化剂.

HCHO RCHO PhCHO CH3COCH3 RCOCH3 PhCOCH3 PhCOR PhCOPh 活性依次减小

看化合价变化,乙醇被氧化成乙醛,失去2个H,碳化合价升高2,+6价的Cr被还原成+3价,化合价降低3,所以配平结果如下
3CH3CH2OH+2CrO3+3H2SO4========3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O 转移电子
3 6
0.6
所以转移电子数为1.2mol

CH3CHO被弱氧化剂Cu(OH)2氧化

CH3CHO+H2--C2H5OH（反应条件为催化剂）
C2H5OH --C2H4+H2O(反应条件为浓硫酸 加热)
C2H4+HBr--C2H5Br(反应条件为催化剂)

甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.
乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法：排水集气法.
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2、 醇：官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂,加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照.）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如：
酚与浓溴水的取代.如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：
酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：
水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.
①卤代烃水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应.
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应.有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应.
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
不是很完全,但是基本可以完成了

不是催化氧化反应,乙醇变为乙醛是催化氧化反应.
有机反应中,加氧去氢是氧化,加氢去氧是还原.
CH3CHO+H2—催化剂→CH3CH2OH是还原反应.
2CH3CH2OH+O2—Cu、△→2CH3CHO+2H2O是催化氧化,氧化反应.

选A
解析A：Tollens试剂只能把-CHO氧化成-COOH ,而不能氧化-OH.所以选A
B酸性高锰酸钾 C 酸性重铬酸钾 D 铬酸都能将CHO氧化成-COOH ,也能将-OH 氧化成-CO-

D、酚酞溶液
因为酚酞溶液碱性条件下变红色,酸性条件下无颜色,所以苯酚、CH3COOH它鉴别不出来.

CH3CHO可以使溴水褪色,CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH
Na2S溶液会产生黄色沉淀,NaS+Br2=2NaBr+S↓
NaHCO3会产生无色气体,NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
苯的话就是分层,下层无色,上层橙黄色

是的.因为 CH3CHO+H2==CH3CH2OH
加H2使CH3CH2OH达到饱和状态.

· ·这个是氧化反应,但不是加成和消去
因为加成一般是有重建参与的反应,并且重建的不饱和度降低.
而消去反应是从一个大分子自身内部脱去一个小分子,有时不饱和度会增加.
这里不属于加成,是因为有其他物质生成,并且不饱和度没有降低.
不属于消去是因为不是由分子内部脱去一个小分子,而是由于其他分子的作用.

线粒体,
因为需要氧气的参与.
线粒体是有氧呼吸的场所

2CH3CH2OH + O2 --Cu催化剂-→ 2CH3CHO + 2H2O

官能团肯定是在碳链上的,如果有对个基团的话就应该是优先基团在直链上,但是这里只有一个官能团,所以这里肯定不是直连.望采纳

新制氢氧化铜悬浊液,
将新制氢氧化铜悬浊液置于四支试管中,分别加入这四种物质,只有一种不溶,为乙酸乙酯；还有一支氢氧化铜溶解,为乙酸；剩余两支试管加热煮沸,一支试管中无明显现象,为乙醇；另一支变砖红色,为乙醛.

（1）一般的方程式用电子得失配平,这道题可以用待定系数法（比较数学化）,设Cr2(SO4)3,为X,所以Cr03为2X,H2SO4为3X,在设CH3CHO为Y,所以C2H5OH为Y,设H2O为Z,所以H守恒,5Y+6X=4Y+2Z,O守恒,6X+6Y+12X=12X+4Y+Z,可得X:Y:Z. （2）电子得失,因为Cr03中Cr为+6价,Cr2(SO4)3,中Cr为+3价,对于1molCr2(SO4)3,Cr降低得到2*（6-3）=6mol电子,C2H5OH中两个碳化合价为-3和-1,CH3CHO中两个碳化合价为-3和+1,所以对于1molCH3CHO,C失去2mol电子,所以CH3CHO：Cr2(SO4)3=6：2=3：1,2,再由元素守恒可配平为2 3 3 1 3 6.
记得采纳啊

醛醛缩合反应:C6H5CHO+CH3CHO(NaOH)→C6H5CH=CHCHO
C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH→C6H5CH=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑
C6H5CH=CHCOONH4+H2→C6H5CH2CH2COONH4

现象和溶液PH有关
在酸性环境,KMNO4被还原成Mn2+ (溶液褪色)
5CH3CHO+2MNO4-+6H+===5CH3COOH+3H2O+2Mn2+
在碱性环境,KMNO4被还原成MnO2（棕色沉淀）
3CH3CHO+2MNO4- +OH-===3CH3COO- +2MnO2↓+2H2O

不是.
C上必须连有4个不同的基团,才是手性碳
乙醛一共2个碳,都不是手性碳

不能,形成氢键要两个条件：①要有裸露的氢原子②要有N、O、F
要满足条件①,氢原子一定要于N、O、F原子直接相连
CH3CHO的H只与C相连,所以不能形成分子内氢键,也不能形成分子间氢键,但可与水分子间形成氢键.

生成的单质铜,这个是一个很典型的反应,他最大的优点就是生成的单质铜没有损耗.也就是说氧化铜全部转换成铜.这个反应一般应用到排版中,用乙醛来修复被氧化的铜板,反应后铜板没有损耗.
这个反应是一个氧化还原反应,乙醛是还原剂.

在氯化钯-氯化铜催化剂存在下氧化,生成乙醛.

CH3CHO+HCN→CH3CH2OCN
CH3COCH3+HCN→CH3CHCNCH3
CH3COOH+NAOH→CH3COONa+H2O
苯-COOH+NAOH→苯-COONa+H2O

HCHO+HCHO=CH2OH-CHO
一个醛的C=O打开,另一个醛的醛基上的C-H键断开,然后氢加到另一个醛的氧上,碳和碳加.
三个都这样做就可以了.

解题思路：混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，根据碳原子守恒计算混合物总物质的量，令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和列方程计算，根据H原子守恒计算生成水的物质的量，再根据氧原子守恒计算消耗氧气的物质的量，进而计算其质量．

乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，n（CO₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，根据碳原子守恒，可知混合物总物质的量=[1/2]n（CO₂）=[1/2]×0.3mol=0.15mol，
令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和，可得方程组：


x+y＝0.15mol
44x+60y＝8.9，解得x=[1/160]、y=[23/160]，
根据H原子守恒可知，生成水的物质的量=[0.15mol×4/2]=0.3mol，
根据氧原子守恒，消耗氧气的物质的量=（0.3mol×2+0.3mol×1-[1/160]mol×1-[23/160]mol×2）÷2=[97/320]mol，
故消耗氧气的质量=[97/320]mol×32g/mol=9.7g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，可以利用方程式计算，数据计算量较大，对学生的数据处理能力有一定的要求，难度不大．

你写的那个方程式是错误的
正确的应该是
Br2+CH3CHO+H2O=2HBr+CH3COOH
醛基被氧化成羧基
反应现象是溴水褪色
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,

你这边有氯气生成,即氯被氧化,那自然前面的乙醛被还原成乙醇CH3CH2OH.后面乙醇脱水成乙烯CH2=CH2.
至于盐酸和水,可以做还原剂?一貌似没看过,只能这样子吧?如有错,请见谅

因为溶于水了

1、2C2H5OH+O2—Ag、加热→2CH3CHO+2H2O 2、C2H4+H2O—一定条件→C2H5OH （条件是H3PO4 7MPa 300摄氏度） 3、C2H4+HBr—→C2H5Br （催化剂,加热）

解题思路：根据化学式的组成“乙醛（CH₃CHO），乙炔（C₂H₂），苯（C₆H₆）”，可将物质表示为C₂H₂．H₂O、C₂H₂、C₆H₆三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H₂O的质量分数，最后计算水中含氧的质量分数．

根据三种物质的化学式组成，可理解为C₂H₂．H₂O、C₂H₂、C₆H₆，
则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为72%，
则CH的质量分数为[13/12]×72%=78%，
则含H₂O的质量分数为1-78%=22%，
水中氧的质量分数为[16/18]×100%=[8/9]×100%，
则混合物中含氧的质量分数为22%×[8/9]×100%=19.6%，
故答案为：19.6%

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查根据物质的化学式计算物质中元素的质量分数和元素的质量比以及相对分子质量题目注重基础．

有机化学中,一般可根据下列依据判断:
得氧或失氢被氧化,发生氧化反应,该有机物做还原剂
失氧或得氢被还原,发生还原反应,该有机物做氧化剂.

CH3CHO可以使溴水褪色,CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH
Na2S溶液会产生黄色沉淀,NaS+Br2=2NaBr+S↓
NaHCO3会产生无色气体,NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑
苯的话就是分层,下层无色,上层橙黄色

C2H2 + H2O (催化剂：有硫酸存在下硫酸汞做催化剂)－>CH3CHO
CH3CCH + H2 (德林催化剂)－>CH3CH=CH2 + HBr (在有光照或过氧化物存在下)－>CH3CH2CH2B

因为他门都含有非极性的原子团,分别为
CH3CH2- CCl4 C6H5- CH3CHO HCO-

CH3CHO的摩尔质量是44g/mol
NO2的摩尔质量是46g/mol
n=n/M 两个都是差不多1mol
所以第一个的氧原子有1mol
第二个约有2mol
不相等
新年好啊

1.
2、3两个反应相加可得CH3CHO----CH4+CO
因此K=k2*k3
2.
[CH4]=k2[CH3][CH3CHO]
这题以前做过,忘了哪一步是决速步了,但是可以得到
k1[CH3CHO]=k4[CH3]^2
代入后可得d[CH4]/dt=k[CH3CHO]^1.5

C6H5-CHO+CH3CHO氢氧化钠催化剂=C6H5-CH=CH-CHO+H2O

酸性条件,Cr2O7(2-) 能把CH3CHO氧化为乙酸.
所以不能共存

选b 加热蒸馏分离不完全（都是易挥发的物质 ） Na 2 CO 3 只和CH 3 COOH反映 加烧碱会使CH 3 CHO水解成CH 3 COOH和乙醇 Na就不用说了,她来者不拒

乙醛中的醛基H被Ag(NH3)OH中的OH夺取,生成水,CH3COO与NH4 生成CH3COONH4