在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的钙离子镁离子硫酸根离子及泥沙.要不同的方法!

设理论上可得到氢氧化钠的质量为x．
2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117 80
23.4t x
[117/23.4t]=[80/x]
解得：x=16t
答：理论上可得到16t氢氧化钠．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解答时要注意解题的格式．

设理论上可得到氢氧化钠的质量为x．
2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117 80
23.4t x
[117/80]=[23.4t/x]，x=16t
答：理论上可得到氢氧化钠的质量为16t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

（1）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，所以D正确，
故答案为：D；
（2）根据氢氧化镁的溶度积表达式可知，c（OH^-）²=
6.0×10−12
0.06=1×10^-10，则：c（OH^-）=
1×10−10=1×10^-5mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-9mol/L，溶液的pH=9．所以溶液的pH≥9时才出现氢氧化镁沉淀，
故答案为：9；
（3）盐泥中的碳酸钙、氢氧化镁分别与硫酸反应，反应的化学方程式为：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，
故答案为：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（4）在蒸发浓缩的过程中，温度大于40℃时随温度升高CaSO₄•2H₂O晶体溶解度降低，故会析出CaSO₄•2H₂O晶体，且应该趁热过滤，防止温度降低CaSO₄•2H₂O的溶解度变大，又重新溶解，不利于钙盐和镁盐的分离；同时温度降低硫酸镁晶体会析出，造成产量损失；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、盐泥中含有的硫酸钡，蒸发酒精出来的硫酸钙，
故答案为：温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小）；硫酸钡（BaSO₄）； 硫酸钙（CaSO₄或CaSO₄•2H₂O）；
（5）根据图象可知，在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃蒸发结晶，CaSO₄•2H₂O的溶度积非常小，此时析出的晶体主要是：氯化钠，
故答案为：氯化钠（NaCl）；
（6）滤液中的硫酸根离子会影响氯离子的干扰，应该先除去硫酸根离子，再检验氯离子，方法为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无沉淀产生．
故答案为：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无沉淀产生．

点评：
本题考点： 粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

设理论上可得到氢氧化钠的质量为x．
2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117 80
23.4t x
[117/80]=[23.4t/x]，x=16t
答：理论上可得到氢氧化钠的质量为16t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

A．电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；
B．增大阳极区溶液pH，会增大Cl₂在水中的溶解量，故B错误；
C．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止OH^-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故C正确；
D．Cl₂具有强氧化性，能氧化电极材料，则阳极表面用钛氧化物涂层处理来保护电极材料，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，；得电子化合价降低的物质是水，所以水是氧化剂，失电子化合价升高的物质是氯化钠，所以氯化钠是还原剂．
故答案为：；水；氯化钠；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．
故答案为：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了电解食盐水的方程式、氧化剂和还原剂的判断等知识点，注意审题，次氯酸钙要求写化学式，不能写文字，属于易错点．

（1）设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x，可生产氯气的质量为y，则
2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117 80 71
x 80%×15t y
[117/80]=[x/80%×15%]
解得x=17.55t，
答：该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠；
（2）[80/71]=[80%×15t/y]，解得y=10.65t，
氯气的物质的量为
10.65×106
71g/mol=0.15×10⁶mol，
则该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为0.15×10⁶mol×22.4L/mol=3.36×10⁶L，
答：该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为3.36×10⁶L．

点评：
本题考点： 电解原理；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用电解的化学反应方程式来计算，较简单，学生将氯化钠的质量代入化学反应方程式计算即可．

电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（1）从海水中提取粗盐，．风吹日晒有利于水分的蒸发；固体和液体的分离用过滤的方法；
（2）①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
可以通过检验盐酸的存在来验证猜想：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有使石灰水变浑浊的气泡产生，则含有氯化钠和稀盐酸；
（3）HCl的质量：73g×20%=14.6g，设恰好完全反应后生成NaCl质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.558.5
14.6g x
[36.5/14.6g＝
58.5
x]x=23.4g
反应后总溶液质量为：73g+127g=200g
溶质的质量分数为：[23.4g/200g]×100%=11.7．
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道综合题，要求学生熟悉粗盐提纯的原理，若对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成，并且要求学生熟练掌握酸碱中和反应的原理，并根据酸碱中和反应计算所需酸或碱的质量以及生成物的质量或质量分数．

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则理论上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)=[71/80]=1：1.13或0.89，
故答案为：
M(Cl2)
2M(NaOH)=[71/80]=1：1.13或0.89；
（2）应先加入过量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加过量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等，过滤后加入盐酸可除去Na₂CO₃，故答案为：③①②；
（3）①通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂，则电解池左边应为阳极，生成Cl₂，由于燃料电池正极发生O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH^-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于b%，可知NaOH浓度增大，
故答案为：Cl₂；H₂；a%小于b%；
②燃料电池中正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
③据装置特点及反应过程可知，这样设计的优点是燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗等，
故答案为：燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度．

点评：
本题考点： 氯碱工业；原电池和电解池的工作原理；粗盐提纯．

考点点评： 本题前半部分基本就是氯碱工艺的再现，但后半部把原电池、电解的相关知识巧妙地融合在一起，使试题表现出了较好的创意，学习中要把氯碱工业的流程及教材电解饱和食盐水实验涉及到的各个知识点要理顺、理细，如饱和食盐水的精制、电解时的现象、电极产物检验、物质计算、电极反应式及电解反应的化学方程式书写等知识要清晰才行，避免一带而过、简单处理．