1氢氧化铝的制备 2氢氧化铝溶于盐酸3氢氧化铝溶于氢氧化钠4三氧化二铁溶于HCI中5氢氧化铁的制备 的方程式

Al(OH)3+OH-====AlO2^- +2H2O

碳酸钙的物质的量为n=0.008mol
氢氧化铝的物质的量为n=0.0015mol
根据方程式
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O
一片药要消耗盐酸n=0.016+0.0045=0.0205mol
所以一天2次 一天消耗盐酸 0.0410mol
所以m=0.0410*36.5=1.4965g=1496.5mg
那个给的答案其实是按照Al(OH)3为156mg来算的
其实应该是这样 可是题目出错 写成116mg 只能另外算了

解题思路：结合课本知识，再根据题干提供的物质，氮气是空气中含量最高的物质，天然气的主要成分是甲烷，氢氧化铝可以治疗过多的胃酸，氧化钙可作干燥剂可以即正确作答．

①氮气是空气中含量最高的物质，故填N₂；
②天然气的主要成分是甲烷，故填CH ₄；
③氢氧化铝可以用来治疗人体胃液中过多的胃酸，故填Al（OH）₃；
④氧化钙常用来作食品干燥剂，故填CaO．
故答案为：
①N₂ ②CH ₄ ③Al（OH）₃ ④CaO

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；空气的成分及各成分的体积分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 此题考查了一些与化学式有关的基础知识，不仅要熟悉其性质，还要会正确写化学式．

（1）Al（OH） ₃ 中各元素的质量比：Al：O：H=27：（16×3）：（1×3）=9：16：1．故答案为：9：16：1．
（2）每天服用Al（0H） ₃ 的质量=0.25g×4×3═3g，设理论上中和HCl的质量为x，
Al（0H） ₃ +3HCl═AlCl ₃ +3H ₂ O
78 109.5
3g x

78
109.5 =
3g
x x=4.2g
答：理论上可中和HCl4.2克．

B 胃舒平(主要成分氢氧化铝),一看就知道是考化学的题目.

从12水合硫酸铝钾变成硫酸铝钾溶液,然后水解得到
kAl(SO4)2 ===K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+ +3H2O === Al(OH)3胶体 + 3H+

AlO2- + H+ +H2O→Al(OH)3 （上下标自己改一下）

氯化铝和氢氧化铝不能反映
如果将NaoH往AlCl3中加入直到过量,将会先沉淀后溶解
AlCl3加入到NaOH中,将会一开始没现象,后出现沉淀

3NaOH+AlCl3==Al（OH）3+3NaCl NaOH不够时沉淀最多
a ：b =3：1.即a：

Al（OH）3是两性氢氧化物
可以看成弱碱
同时可以看成是弱酸 H3AlO3（实际上是一元酸 我们写成HAlO2 就是H3AlO3失去一分子的水）
现在对于 NaAlO2+HCl=NaCl+HAlO2 是强酸制取弱酸了
HAlO2不稳定 会结合水形成沉淀 Al（OH）3
HAlO2+H2O=Al（OH)3
这个过程很快
所以一般的 总反应 就是 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
PS
另外要是酸过量的话
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
Al（OH）3+3Hcl=AlCl3+3H2O
总的反应就是NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

解题思路：（1）根据溶解过滤时用到的仪器进行分析，根据过滤操作时玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性，不会测出pH值进行分析，
（3）根据测出的pH值进行分析，
（4）根据沉淀会与盐酸反应生成气体，确定含有碳酸钙，
（5）根据氢氧化铝的化学性质进行分析．

（1）除了提供的仪器外，在过滤时，该过滤器中还需要有支撑滤纸的装置，图示仪器中漏斗在过滤时，可以起到该作用； 在溶解过程中玻璃棒搅拌可以加速溶解，过滤时，用玻璃棒引流，防止将液体倒在外面，
（2）酸碱指示剂只会指示溶液的酸碱性，不会测出pH值，PH试纸可以测出溶液的酸碱度，因此需要用pH试纸，
（3）各处滤液的pH值是8，所以牙膏显弱碱性，因此选B．
（4）从牙膏的成分分析可知碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐溶液和水，也能和碱反应生成盐溶液和水，要证明Al（OH）₃的存在，加入的物质不能和碳酸钙反应，只能加入碱，因此加入氢氧化钠的溶液，当发现沉淀部分溶解，即可证明存在氢氧化铝．
故答案为（1）b；搅拌（或加快溶解或引流）（2）C（3）B（4）碳酸钙； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（5）NaOH溶液；沉淀部分消失

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题主要考查了过滤和测定溶液的pH值，以及对氢氧化铝的特殊的性质进行了整合考查，需要注意酸碱指示剂只会指示酸碱性，要知道具体的pH值，需要用pH试纸测定．

首先不能碱过量,这个你知道了,人为控制很难做到不过量然后就要考虑pH值.加Na2CO3可以让Al3＋与CO2－发生双水解,不用担心pH值的问题.过量Na2CO3加入后,铝离子就沉淀了这时候用漏斗滤纸过滤,取滤液,滴加稀硫酸,滴到没...

不可能完全水解,这是可逆反应

铝和盐酸反应 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
氧化铝和盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
铝和氧气的反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3
氢氧化铝和盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
氯化铝和氢氧化钠的反应 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓（氢氧化钠不足）,Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O（氢氧化钠过量）
氢氧化铝和氢氧化钠的反应 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
氧化铝和氢氧化钠 Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
铝和氢氧化钠和水的反应 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

Al(OH)3并不带电,只是由于他吸附了带有电荷的阳离子,例如H+,而带电.由于氢氧化铝胶粒带有相同的正电荷,所以它们之间相互排斥,所以不沉淀.当加入明矾这样的电解质后,电解质中的阴离子夺取了胶粒上的阳离子,使胶粒不再带电,它们相互之间的斥力无存,从而发生聚积而沉淀.

选A,能溶解氢氧化铝,说明溶液中一定有大量的H+或大量的OH-,一定可以大量共存的离子组就是与H+和OH-都能共存的.
A.酸性和碱性都可以共存.
B.碱性不能共存.Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓ Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
C.酸性不能共存.2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
D.酸性和碱性都不能共存.H+ +AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

答案选B.
分析如下：题干中告诉我们能溶解氢氧化铝和铝,但是不能溶解铁,只能是强碱性物质即溶液中含有大量OH-离子,则那些与OH-离子反应的离子就不能大量存在了如A中HCO3-,C中Mg2+、NH4+,D中H+,所以答案选B.
纯手打望采纳.

A.K+ Ba+ NO3- Cl-
能使氢氧化铝迅速溶解,可以是酸或碱,与酸碱都共存的只有A
B NH4+ 与碱不共存
C.H+ CO32-不共存
D.MnO4- （紫色）,不是无色溶液

不是5承以10的负33次方
是1.3承以10的负33次方(常数是不会变的)---方法会了,什么数都能处理

d铝是活剥金属,所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸

1、我觉得他两不反应
你说的是不是向氢氧化钠中逐滴滴加氯化铝至过量
现象：若是则先无明显变化,在有白色沉淀
化方：①4NaOH+AlCl3===NaALO2+3NaCl+2H2O
② AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
离方:①4OH- +Al3+ ===ALO2-+2H2O
②Al3+ +3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
2、我觉得他两不反应
你说的是不是向氯化铝中逐滴滴加氢氧化钠至过量
现象：先有白色沉淀,然后沉淀消失
化方：3NaOH+AlCl3===Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+H2O
离方：3OH- +Al3+ ===Al(OH)3
Al(OH)3+OH-===AlO2-+H2O
3、现象：先无明显变化,后有白色沉淀
化方：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
离方：AlO2- + 4H+ ===Al3+ +2H2O
Al3+ +3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
4、现象：现有白色沉淀,后沉淀消失
化方：NaAlO2+HCl=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+2H2O
离方：AlO2- +H+ ===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3+ +2H2O

可以溶解氢氧化铝的是强酸H+或者强碱OH-溶液
ABDE在强酸强碱溶液中都共存,而且无色
C不能大量共存,NH4++OH-产生氨,HCO3-在强酸强碱中都会反应

碳酸钠是强电解质

Al(OH)3是一种两性氢氧化物
它水中存在两种电离方式：
1、碱式电离：
Al(OH)3==Al3+ + 3OH-
2、酸式电离：
Al(OH)3+H2O==Al(OH)4-+H+
由于其存在两种量中电离形式
所以它既是弱酸,可以有酸式化学式H3AlO3
又是弱碱,可以有碱式化学式Al(OH)3
氢氧化铝具有两性,既能与酸反应又能与碱反应

Al(OH)→AlO2ˉ+H2O+H+

Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应,但不与弱碱NH3反应..没有化学方程式哦～

氢氧化铝在950-1200℃的温度下煅烧,就得到α型氧化铝粉末；
氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水可以得到γ型氧化铝

相互促进的水解!
AlO2- +2 H2O =可逆号= Al（OH）3 + OH-
NH4+ + H2O =可逆号= NH3·H2O + H+
偏铝酸钠和氯化氨相遇时上述反应相互促进!

a.烧碱
肥皂就是用脂肪酸和烧碱(氢氧化钠)共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂.

热力学计算得来的,2Al(OH)3=Δ=Al2O3+2H2O

AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓ + 3NaCl ; Al（OH）3 + NaOH = Na(AlO2)+2H2O
看这两个方程式
根据图表知 ：沉淀最大量的时候 是 0.78g 即 0.1 mol
生成 0.39g沉淀 说明有两种情况 一种是 NaOH的量不足,还没到AlCl3全部沉淀就没了,其次,NaOH过量,把沉淀有分解了一部分
第一种情况： 只生成了 0.39g沉淀 即 0.05mol
根据第一个方程式,需要NaOH为 0.15mol 即 7.5 ml
第二种情况：生成了 0.78g 沉淀后 又被消耗了0.39g
首先我们算出 生成0.78g 沉淀需要多少 NaOH ：
0.78 即 0.1mol 需要NaOH 0.3mol
然后我们算出 再消耗 0.39 需要多少 NaOH
根据第二个方程式 0.39g 即0.05mol 需要NaOH 也是0.05mol
所以共消耗NaOH 0.35mol 即 17.5ml
累死了 你看懂了吗?看不懂再给你讲一遍?
以后有什么题不会问我啊,在线免费老师,
呵呵

A．浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．浓硫酸与氢氧化铝反应，生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故C正确；
D．浓硫酸与木炭粉反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故D错误．
故选C．

通过氨气制氢氧化铝可知道只和强碱反应,二氧化碳制氢氧化铝得只和强酸反应.碳硫不和氢氧化钠反应

可以生成1.5g氢气
设氢气质量为m,得到方程
2CuO+3H2O=2Ca(OH)2+H2
112 2
84 m
m=84*2/112=1.5

Al2O3+6NaOH===2Al(OH)3+3NaO2 2. 2AI+6HCI===2AICI3+3H2 3. 2Al(OH)3 △= Al2O3 + 3H2O

强碱
常见的有KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca（OH）2

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O

因为氢氧化铝只能溶于强碱不溶于弱碱,所以要用弱碱制氢氧化铝,用强碱溶氢氧化铝.
1、取少量硫酸铝溶液,加入足量氨水,生成白色沉淀（即氢氧化铝的制取）
2、把沉淀分装2个试管,分别滴入盐酸,氢氧化钠溶液,发现沉淀都消失,证明氢氧化铝具有两性.

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

不能发生双水解
铝离子水解有氢离子产生,铵根离子水解同样生成氢离子,根据化学平衡的概念可知,这两个水解反应是相互抑制的,而双水解的前提是两个水解反应相互促进,所以不会发生双水解

1、CO2溶入水中生成H2CO3,是弱酸,不能与Al(OH)3反应生成Al^(3+).所以往Al(OH)3溶液中通入CO2不会反应,即HCO3^(-)不能与Al(OH)3反应.
2、在碱性条件下,有大量的OH^(-),与Al(OH)3反应.Al(OH)3 + OH^(-)＝AlO2^(-) + 2 H2O
3、AlO2^(-)再与CO2反应.AlO2^(-) + CO2 + 2 H2O＝Al(OH)3 + HCO3^(-)

胃酸主要为盐酸.服用氢氧化铝主要是发生中和反应生成水和盐
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

胃酸主要是稀盐酸,Al(OH)3是为了中和盐酸
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
但是含Al(OH)3的胃药长期服用会有副作用,所以建议少服用.

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子方程式为：
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氧化铝是两性氧化物,与碱反应生成偏铝酸钠,与酸反应生成盐

铝元素摄入体内过量,会导致老年痴呆和骨质疏松症.
所以含有铝元素的制品,都应该尽可能原理食物、饮用水.
5五条,都与食物有关.所以应该加以限制.
但目前,有些还在普遍使用.

可以,但是碱性不能太强,一般可以用碳酸氢钠