Na3AlF6,也就是冰晶石的成分,是叫六氟铝酸钠还是六氟铝三钠?

解题思路：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；
（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO．

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：CaSiO₃；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电
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冰晶石4Al+3O₂↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O₂、CO₂（或CO）
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

通电
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冰晶石4Al+3O₂↑；O₂、CO₂（或CO）．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、无机物推断、电解原理等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．

高中阶段对物构的要求非常低,只要了解些皮毛就行,若要细细追究一些问题的根本原因就显得很复杂,没必要.毕竟高中生不是专业研究化学的,还要兼固其它学科,你只要按我下面的话去理解去记就行.
①判断此题中冰晶石是不是配合物?配位键于何处?可这样思考.首先,材料中有提到冰晶石又名六氟合铝酸钠,这就提示我们：氟和铝间是配位键了,因为这是配合物的命名规则.其次,你可曾记得,冰晶石在电解铝工业中的作用?熔融冰晶石能溶解氧化铝,作其助熔剂,使熔点降低加快反应速率,也就是催化剂的作用.高中物构书中又曾提到：配合物在生产生活中的重要作用之一是催化剂.这又是一条线索暗示我们：它是配合物有配位键.最后,现在已知冰晶石中有配位键,那么,明显六个氟是配位体提供孤电子对,可是在钠与铝间谁才是中心原子提供空轨道呢?虽然他们貌似都有条件,但是配位键是共价键的一种,形成共价键的两元素要满足电负性差值小于1.7,所以在这道题中只要判断钠与铝的电负性谁更大更接近氟,又因为铝的非金属性大于钠,所以铝电负性更大.总结：冰晶石是以3个钠离子为外界,六氟合铝为内界的配合物,其中,6个氟作为配位体提供孤电子对,铝为中心原子提供空轨道.
②这里的配位键是极性共价键,原因是铝与氟间电负性存在差值,电子对偏向氟.不能说极性共价键都是配位键,因为配位健是由提供空轨道的原子或离子与提供孤电子对的原子或离子间所形成的,形成极性键的未必符合此条件,像氯化氢,氯与氢间是极性键,但氯与氢他们是各带一个电来结合形程的,不存在空轨道与孤电子对.此外,可以说配位键都是极性键 ,因为电子总是偏向一方.
③这种推断有些荒谬,不过若已知其为配合物,通过这样来判断内外界还是可以的.
④氧化铝是离子化合物,氯化铝是共价化合物,这些都可以通过计算元素间的电负性差值得出.高中阶段知识较浅显不谈太多本质原因,你可以认为其原因就是电负性差值造成的.
再次强调,以上判断方法适用于高中,并非真理.
楼上有一误人子弟的地方,我来更正下,只要是电解质,共价和离子形的化合物都能在水溶液中导电,如氯化氢是共价化合物但水溶液中可导电,所以说区别他们的方法看是否导电是错的,应该说在熔融状态下能否导电可以作为判断的依据,共价化合物在熔融下不导电而离子化合物可以.

不是催化,是让Al2O3溶解在其中

主要看溶液中有几种离子：
复盐一般溶液中有多于一种的阴离子或阳离子,如 KAlSO4
溶液中K和AL 两种不同的离子
而络盐是指溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,但阴离子或阳离子是以络合物的形式存在的.如 Na3AlF6,溶液中只有Na 和ALF6两种离子
而AlF6是络合物,所以是络盐

黑球为AlF6八面体,白球和三角全为Na+

答案是D?
不是的话叫我一下

解题思路：本题根据常见的钠盐为离子化合物，可以判断有离子键，[AlF6]3- 为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，物质的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，晶胞中的均为原子，不是离子，铝离子只有氧化性，没有还原性，为氧化剂．

A．Na₃AlF₆中[AlF₆]^3-，为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，故A错误；
B．六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；
C．大立方体的体心处△代表的是Na⁺，故C错误；
D．该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了酸根离子的命名及钠盐的命名，钠盐一般为离子化合物，晶胞中的点表示原子，铝离子为氧化剂等知识点．

解题思路：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，加入氢氧化钠溶液氧化铝溶解，过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，二氧化硅溶解生成硅酸钠溶液，加入氧化钙生成氢氧化钙，和硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，过滤得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀煅烧得到氧化铝；
②氟化钙和浓硫酸加热反应生成氟化氢气体和硫酸钙，氟化氢和碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石六氟合铝酸钠；
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；
（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO．

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：CaSiO₃；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电
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冰晶石4Al+3O₂↑；故答案为：2Al₂O₃（熔融）

通电
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冰晶石4Al+3O₂↑；
（4）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O，
故答案为：HF；12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（4）中HF的制备是中学中比较陌生的知识，现在基本不涉及，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．

1从电离方程式看出,Al元素和F元素均以整体的形式出现.
2从晶体结构看,由于阴、阳一定是交替结构,所以,一定是阳离子.
3在晶体结构中○的数目：棱中点取其,体心点取其1,则○共有：12×+8×1=12.

1、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合,考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用,12克即1摩尔石墨含碳碳键为1.5N（阿伏伽德罗常数）个；
2、氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF6 3-离子占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl离子占据的位置,即每个晶胞含有四个AlF6^-3离子,而且还含有3x4=12个钠离子,所以一共含40个原子.这样,冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1.

2Al2O3=4Al+3O2 条件电解加冰晶石.

把电流通到熔融的金属盐中,可以使金属的离子在阴极上沉积下来,从而使金属离子分离出来.因为氧化铝的熔点很高(2050℃),必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,偶然发现了冰晶石(Na3AlF6).冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃～1000℃之间,冰晶石在电解温度下不被分解,并有足够的流动性.这样就有利于电解的进行.
用碳作坩埚衬里,又将碳作为阴极,防止电流使坩埚中的二氧化硅分解游离出硅
氟化钠是离子化合物,电力产生氟离子,由于氟离子电负性大,所以在电解时氧优先于氟被氧化,所以反应是不会有F2生成;同理,由于铝优先于钠被还原,所以也无钠生成.注意：氧化铝是离子晶体,氟离子极大的电负性减弱了氧化铝中的离子键,所以熔点降低
够明白了吧,熔点与构成物质的微粒间的作用力成正比,既然熔点改变,那么肯定是微粒间作用力受外来微粒作用,找到这个外来微粒自然明白了
好累,但愿你理解,上帝保佑,阿门!

：①从电离方程式看出,Al元素和F元素均以整体的形式出现.
②从晶体结构看,由于阴、阳一定是交替结构,所以,一定是阳离子.
③在晶体结构中·的数目：顶点取其,面心取其,则共有：8×+6×=4.
④在晶体结构中○的数目：棱中点取其,体心点取其1,则○共有：12×+8×1=12.
⑤由于·的数目∶○的数目=1∶3,故·是,○是Na+.
答案：A

Al3+ NH4+ + 5OH- = AlO2- + NH3 + 3H2O

解题思路：（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，与NaOH反应分别为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）反应1的滤液中含有NaAlO₂和Na₂SiO₃加入CaO，Na₂SiO₃变为CaSiO₃沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO₂，通入A生成B，B煅烧生成Al₂O₃，故B为Al（OH）₃，气体A应该为CO₂，发生反应为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，与NaOH反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）反应1的滤液中含有NaAlO₂和Na₂SiO₃加入CaO，Na₂SiO₃变为CaSiO₃沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO₂，通入A生成B，B煅烧生成Al₂O₃，故B为Al（OH）₃，反应Ⅱ为：NaAlO₂生成Al（OH）₃的反应，故气体A应该为CO₂，发生反应为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、无机物推断等，化合物的性质是解题的关键．