冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示,已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF

冰晶石（Cryolite）一种矿物,六氟铝酸钠（Na3AlF6）,白色单斜晶系（109摄氏度）,微溶于水,能溶于氧化铝,在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂.
冰晶石作溶剂,将氧化铝溶解,然后电解.冰晶石在这里起了关键作用,它解决了氧化铝熔点高（达2 050 ℃）、又不导电、无法单独电解的困难.氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940 ℃～980 ℃）下进行电解.冰晶石还有其他妙用,它在熔融状态时比铝轻,电解得到的铝沉于槽底,冰晶石浮于其上,起着防止铝被空气氧化的作用.

冰晶石,分子式Na3AlF6,主要用作铝电解的助熔剂,也用作橡胶、砂轮的耐磨填充剂、搪瓷的乳白剂、玻璃的遮光剂和金属熔剂等.

明矾 KAl(SO4)2·12H2O
铜绿 Cu2(OH)2CO3
冰晶石 Na3AlF6
胆矾 CuSO4·5H2O
电解石 CaC2
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O

电解氧化铝时加冰晶石可作溶剂,帮助降低熔融温度,节约电能

不是催化,是让Al2O3溶解在其中

解题思路：（1）铝土矿的成分中，只有氧化铝可以和氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠溶液，氢氧化铝易分解为氧化铝和水，电解熔融的氧化铝可以得到金属铝和氧气，所以A是氢氧化钠，B是二氧化碳，C是碳酸钠或是碳酸氢钠，D是氢氧化铝，E是氧化铝；
（2）根据元素守恒结合物质的质量进行计算即可．

（1）铝土矿的成分中，只有氧化铝可以和氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸钠溶液，氢氧化铝易分解为氧化铝和水，电解熔融的氧化铝可以得到金属铝和氧气，所以A是氢氧化钠，B是二氧化碳，C是碳酸钠或是碳酸氢钠，D是氢氧化铝，E是氧化铝，
故答案为：NaOH；NaAlO₂；NaHCO₃或Na₂CO₃；Al（OH）₃；Al₂O₃；
（2）铝土矿中，氧化铝的质量分数是55%，所以1tAl₂O₃所需铝土矿的质量m=[1t/55%]≈1.8t，氧化铝和氢氧化钠之间的反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所以1tAl₂O₃所需氢氧化钠的质量m=0.78t，
答：铝土矿中，氧化铝的质量分数是55%，所以1tAl₂O₃所需铝土矿的质量m=[1t/55%]≈1.8t，氧化铝和氢氧化钠之间的反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所以1tAl₂O₃所需氢氧化钠的质量m=0.78t．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查学生金属铝以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.

目前我们能得到的四氟铝酸钠NaAlF4（SAF）多为生产多晶硅的副产品,其中的杂质含量多不是所宣传的那么低,硅、钾、钠等都比较高,直接用于电解铝还是不行,必须经过处理后才能应用.
四氟铝酸钠NaAlF4（SAF）
由于四氟化硅的充分反应而产生硅烷,因此SAF中硅的含量保持非常低的水平(

黑球为AlF6八面体,白球和三角全为Na+

解题思路：（1）冰晶石是六氟合铝酸钠，化学式Na₃AlF₆；六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有配位键；
（2）根据方程式可知生成物10电子的物质是水，依据水分子的空间构型解答；
（3）元素非金属性越强电负性越大，依据F最外层电子排布可画出电子排布图；
（4）依据Al单质的晶体中原子堆积方式图解答．

（1）冰晶石的化学式为Na₃AlF₆，Na⁺与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的；
故答案为：Na₃AlF₆；配位键；
（2）生成物中10电子分子是H₂O，氧原子采取sp³杂化，由于氧原子外含有两对孤对电子，故分子结构为V形；
故答案为：V形； sp³；
（3）F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为；
故答案为：F；；

（4）铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×[1/2]+8×[1/8]=4；设Al晶胞的边长为a，则有：2a²=（4d）²，a=2
2d，Al晶胞的体积为V=16
2d³ ，故Al晶体的密度为
M
4
2d3NA．
故答案为：4；
M
4
2d3NA．

点评：
本题考点： 化学键；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了化学键，电负性、分子的空间构型，原子轨道的杂化方式、晶胞的计算，题目综合性强，难度大，看清晶胞的示意图是晶胞计算的解题关键．

2AL2O3==（通电,冰晶石）4Al+3O2↑
204 108
x 1Kg
x=1.89Kg
至少需要电解1.89千克的氧化铝（AL2O3）才能制成这个铝锅

2Al2O3=4Al+3O2↑
204 108
m(Al2O3) 10t
m(Al2O3)=18.9t

冰晶石（Cryolite）一种矿物,六氟铝酸钠（Na3AlF6）,白色单斜晶系（109摄氏度）,微溶于水,能溶于氧化铝,在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂. 冰晶石是一种卤化物矿物,为钠铝氟化物.颜色从无色透明到白色之间,也有淡棕、淡红、砖红色.

(1)Na ₃ AlF ₆ 　配位键
(2)H ₂ O　V形　sp ³
(3)F　
(4)4　

(1)冰晶石的化学式为Na ₃ AlF ₆ ，Na ^＋ 与 之间为离子键，而 是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H ₂ O，氧原子采取sp ³ 杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为 。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6× ＋8× ＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a ² ＝(4d) ² ，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d ³ ，故Al晶体的密度为 。

答案是D?
不是的话叫我一下

解题思路：本题根据常见的钠盐为离子化合物，可以判断有离子键，[AlF6]3- 为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，物质的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，晶胞中的均为原子，不是离子，铝离子只有氧化性，没有还原性，为氧化剂．

A．Na₃AlF₆中[AlF₆]^3-，为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，故A错误；
B．六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；
C．大立方体的体心处△代表的是Na⁺，故C错误；
D．该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题考查了酸根离子的命名及钠盐的命名，钠盐一般为离子化合物，晶胞中的点表示原子，铝离子为氧化剂等知识点．

把电流通到熔融的金属盐中,可以使金属的离子在阴极上沉积下来,从而使金属离子分离出来.因为氧化铝的熔点很高(2050℃),必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,偶然发现了冰晶石(Na3AlF6).冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃～1000℃之间,冰晶石在电解温度下不被分解,并有足够的流动性.这样就有利于电解的进行.
用碳作坩埚衬里,又将碳作为阴极,防止电流使坩埚中的二氧化硅分解游离出硅.

解题思路：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，加入氢氧化钠溶液氧化铝溶解，过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，二氧化硅溶解生成硅酸钠溶液，加入氧化钙生成氢氧化钙，和硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀，过滤得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀煅烧得到氧化铝；
②氟化钙和浓硫酸加热反应生成氟化氢气体和硫酸钙，氟化氢和碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石六氟合铝酸钠；
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；
由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；
（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO．

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：CaSiO₃；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电
.
冰晶石4Al+3O₂↑；故答案为：2Al₂O₃（熔融）

通电
.
冰晶石4Al+3O₂↑；
（4）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O，
故答案为：HF；12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（4）中HF的制备是中学中比较陌生的知识，现在基本不涉及，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．

微溶于水,水溶液呈酸性.

2Al2O3===4Al+3O2↑ 转移电子（条件：电解）
108g 12个
m(Al) 24h×3600s/h×16100A÷(1.60×10^-19C)
解得：
m(Al) =7.8246×10^28g=7.8246×10^25kg
注：你提供的电流是不是有错误!

1从电离方程式看出,Al元素和F元素均以整体的形式出现.
2从晶体结构看,由于阴、阳一定是交替结构,所以,一定是阳离子.
3在晶体结构中○的数目：棱中点取其,体心点取其1,则○共有：12×+8×1=12.

解题思路：（1）冰晶石的成分是Na₃AlF₆，该物质中含有离子键和配位键；
（2）H₂O中含有10个电子，根据价层电子对互斥理论确定水分子构型和O原子杂化方式；　
（3）元素的非金属性越强，其电负性越强；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5；
（4）利用均摊法确定其化学式，再根据化学式中离子判断该微粒；
（5）利用均摊法计算Al原子个数，该晶胞棱长=

(4d)2 2

=2

2

d，所以晶胞的体积=（2

2

d）³，
根据ρ=[m/V]计算晶胞密度．

（1）冰晶石的成分是Na₃AlF₆，该物质中Na⁺和AlF₆^-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键，故答案为：Na₃AlF₆；离子键和配位键；
（2）H₂O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为：H₂O；V形；sp³；
（3）元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为，故答案为：F；；
（4）●的个数=8×
1
8+6×
1
2=4，○个数=12×[1/4]+8=11，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺，故答案为：Na⁺；
（5）该晶胞中Al原子个数=8×
1
8+6×
1
2=4，该晶胞棱长=

(4d)2
2=2
2d，所以晶胞的体积=（2
2d）³，
ρ=[m/V]=

M
NA×4
(2
2d)3=
M
4

点评：
本题考点： 晶胞的计算；离子化合物的结构特征与性质；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，注意（5）中棱长不是Al原子直径，为易错点．

正确的命名方法是：六氟合铝酸钠.也可以叫“六氟铝酸钠”.
一般没有叫“六氟铝三钠”的.因为这是一种盐,应该是“×酸×”

冰晶石一种矿物,六氟铝酸钠（Na3AlF6）,白色单斜晶系（109摄氏度）,微溶于水,熔融的冰晶石能溶解氧化铝,在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂.

1、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合,考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用,12克即1摩尔石墨含碳碳键为1.5N（阿伏伽德罗常数）个；
2、氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF6 3-离子占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl离子占据的位置,即每个晶胞含有四个AlF6^-3离子,而且还含有3x4=12个钠离子,所以一共含40个原子.这样,冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1.

太不容易了,这么多分的有这么细,又不像汉字那样好发,给的分有那么低,哎,不容易啊 !
一 、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
二．几个分解反应：
14. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
MnO2
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

（1）2Al+2H ₂ O+2OH－=2AlO ₂ －+3H ₂ ↑   （2）漏斗
（3）Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O   SiO ₂ +2NaOH=Na ₂ SiO ₃ +H ₂ O  CaSiO ₃
（4）CO ₂    AlO ₂ ^— +2H ₂ O+CO ₂ =Al(OH) ₃ ↓+HCO ₃ ^—

2Al2O3=4Al+3O2 条件电解加冰晶石.

(把阴离子AlF6^3-看成是一个“球”.AlF6^3-是面心立方晶格的晶格点.）
V=m/d=4x210/(2.95x6.022x10^23)=47.28x10^-23 cm^3 = 47.28x10^7 pm^3
晶格参数：a=7.79x10^2 pm
面心对角线长= 1101.67 pm = 2(Al-Al)
(因为,阴离子AlF6^3-“球”只有在这个方向上有接触）
所以,（Al-Al)=1101.67/2=550.8 =551 pm

混合物的熔点降低,并且冰晶石在氧化铝电解的时候不会被电解

（1）2NaOH＋SiO ₂ ＝Na ₂ SiO ₃ ＋H ₂ O     2NaOH＋Al ₂ O ₃ ＝2NaAlO ₂ ＋H ₂ O
（2）CaSiO ₃     2AlO ₂ ^－ ＋CO ₂ ＋3H ₂ O＝2Al(OH) ₃ ↓＋CO ₃ ^{2 －} （3）浓H ₂ SO ₄     12HF＋3Na ₂ CO ₃ ＋2Al(OH) ₃ ＝2Na ₃ AlF ₆ ＋3CO ₂ ＋9H ₂ O（4）2Al ₂ O ₃ 4Al＋3O ₂ ↑    O ₂ 、 CO ₂  、CO


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本题可以用得失电子守恒来解.
首先观察反应,第一步Al3+得到电子,O2-失去电子,其实就是在Al2O3内部发生氧化还原反应, 第二步,产生的O2又氧化石墨,可见,第二步中O2又转变为O2-,这样一来,整一个反应可以视为Al3+氧化C,
接下来列式：
石墨被氧化的产物可能为CO或CO2,因此设产生CO的部分C为xmol；产生CO2的为ymol
(Al)＝(10^6/27),电子转移就是10^6/27)×3mol
2x＋4y＝(10^6/27)×3
12(x＋y)＝6×10^5
解得 x＝(4×10^5)/9 y＝(5×10^4)/9
因此,氧化产物为CO和CO2,
m(CO)＝1.244t m(CO2)＝0.244t

把电流通到熔融的金属盐中,可以使金属的离子在阴极上沉积下来,从而使金属离子分离出来.因为氧化铝的熔点很高(2050℃),必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,偶然发现了冰晶石(Na3AlF6).冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃～1000℃之间,冰晶石在电解温度下不被分解,并有足够的流动性.这样就有利于电解的进行.
用碳作坩埚衬里,又将碳作为阴极,防止电流使坩埚中的二氧化硅分解游离出硅
氟化钠是离子化合物,电力产生氟离子,由于氟离子电负性大,所以在电解时氧优先于氟被氧化,所以反应是不会有F2生成;同理,由于铝优先于钠被还原,所以也无钠生成.注意：氧化铝是离子晶体,氟离子极大的电负性减弱了氧化铝中的离子键,所以熔点降低
够明白了吧,熔点与构成物质的微粒间的作用力成正比,既然熔点改变,那么肯定是微粒间作用力受外来微粒作用,找到这个外来微粒自然明白了
好累,但愿你理解,上帝保佑,阿门!

助熔剂
就像食盐溶于水是一个道理,冰晶石是溶剂,而氧化铝是溶质.氧化铝的的电解不是是真正意义上的“熔融电解”,其实,熔融的是冰晶石,氧化铝只是分散质,分散于液态的冰晶石中而已,熔液中的阴离子是复杂的原子团,并非简单氧离子.

亲,冰晶石的化学式是Na3AlF6诶
记住在化合物中F的价态永远都是-1价,没有特例

每生产一吨电解铝约消耗冰晶石11.2公斤(kg)

冰晶石作溶剂,将氧化铝溶解,然后电解Na+、\[AlF6\]3-夹杂在Al2O3晶体中减弱了Al3+、O2-之间的离子键强度

还有氟化钠

冰晶石Na3AlF6,它的熔点较低,在一千度左右,氧化铝在两千左右.熔融状态的冰晶石会有F-离子产生,它的电负性很大,倾向于吸收电子,会改变氧化铝晶体内部的静电吸引,使他们的离子结合变弱.离子型化合物的熔点是和正负离子的静电吸引密切相关的,吸引力越强,晶体堆积越密集,熔点越高,当静电吸引变弱时,熔点也就相应变低了.

冰晶石（Cryolite）一种矿物,六氟铝酸钠（Na3AlF6）,白色单斜晶系（109摄氏度）,微溶于水,熔融的冰晶石能溶解氧化铝,在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂.

炼铝的反应,作用是降低氧化铝的熔点
因为氯化铝是共价化合物,没法电解

冰晶石:Na3AlF6
做电解AL2O3时的助熔剂,降低能源消耗.

在纯物质的正常凝固点(熔点)温度下,固液两相平衡共存,纯物质在两相的化学势相等.而对于溶液而言,若溶质只溶解于液态溶剂而不溶解与固态溶剂时,少量溶质的存在使溶液的蒸汽压降低,且使溶液中溶剂的化学势小于固态纯溶剂的化学势,固态纯溶剂因此熔融进入溶液中,从而改变溶液的浓度.同时固态溶剂熔融时吸热,使体系的温度下降,直至某一温度时,固态纯溶剂与溶液才达到两相平衡.这个平衡温度称为溶液的凝固点,显然它低于纯溶剂的正常凝固点.
这是从化学势的角度来解释凝固点(熔点)的降低,不知道你能不能理解.

解题思路：（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，与NaOH反应分别为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）反应1的滤液中含有NaAlO₂和Na₂SiO₃加入CaO，Na₂SiO₃变为CaSiO₃沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO₂，通入A生成B，B煅烧生成Al₂O₃，故B为Al（OH）₃，气体A应该为CO₂，发生反应为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，与NaOH反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）反应1的滤液中含有NaAlO₂和Na₂SiO₃加入CaO，Na₂SiO₃变为CaSiO₃沉淀，故滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO₂，通入A生成B，B煅烧生成Al₂O₃，故B为Al（OH）₃，反应Ⅱ为：NaAlO₂生成Al（OH）₃的反应，故气体A应该为CO₂，发生反应为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、无机物推断等，化合物的性质是解题的关键．

他是降低Al2O3的熔点,Al2O3的熔点很高,为了在工业生产中节约成本,才加冰晶石,冰晶石在高温下是易分解,但分解时的温度比冰晶石和Al2O3的混合物的熔点高,电解时形成阳极泥沉淀

三氧化二铝熔点很高,用冰晶石作助熔剂