研究性学习的组成要素是什么作用

解题思路：【进行记录】可以根据排水法收集气体的装置来补全装置图；
【结论】根据表格中的实验现象来分析得出结论；
【反思】根据催化剂的概念可以知道还要验证它们的质量和性质是否发生了改变；
【假设】根据能够影响化学反应速率的因素来作出假设；
【实验方案】根据作出的假设采用控制变量法来进行设计实验进行验证．

【进行记录】根据实验室中收集气体的装置来补全装置图；
【结论】根据表格中的数据可以知道加入了二氧化锰和红砖粉后过氧化氢的分解速率加快，说明催化剂对反应速率有影响；
【反思】根据催化剂的概念可以知道催化剂在反应催化过程中质量和化学性质不变，所以要确定二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要验证红砖粉和二氧化锰的质量是否发生改变；
【假设】本题中只是设计了催化剂对反应的影响，过氧化氢溶液的浓度也可能影响反应的速率；
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论．
故答案为：【进行记录】

【结论】在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关；
【反思】质量；化学性质；
【假设】过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率；
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 控制变量法是常用的探究问题的方法，它可以非常直观的来判断影响反应的因素，并得出结论，在解答时要注意运用该方法．

解题思路：【提出猜想】根据物质的溶解性，对水垢的成分进行猜想；
【设计方案】（1）根据氢氧化钙的性质，判断检验氢氧化钙是否存在所加入的试剂；
（2）a．识别装置中常用仪器，并对装置的气密性进行检查；
b．根据实验目的，判断装置中所加入的药品，并写出反应的化学方程式；
c．根据装置内所盛放的药品，判断装置的作用；
d．通过计算，分析出现质量偏大的可能原因；
【实验结论】根据探究实验，分析水垢的组成．

【提出猜想】碳酸镁微溶于水，因此水垢中可能含有碳酸镁；
故答案为：MgCO₃；
【设计方案】（1）由溶解性表，要检查氢氧化钙是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸钠溶液的方法，观察反应没有出现沉淀判断氢氧化钙的不存在；
故答案为：Na₂CO₃溶液；
（2）a．仪器D为添加液体药品的分液漏斗；而装置E用作反应容器的锥形瓶；在向装置中加入药品进行实验前，要检查装置的气密性；装置漏气主要是出现仪器连接处，因此，可在装置连接处滴少量水，用热毛巾对锥形瓶内气体升温，若装置C处没有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
故答案为：分液漏斗；锥形瓶；前；在C处导气管周围滴少量水，关闭B活塞和分液漏斗的活塞，将干燥管左边橡皮管用弹簧夹夹紧，用热毛巾捂锥形瓶，若C处有气泡冒出，说明C处漏气，若C处没有气泡冒出，说明C处不漏气；
b．由于水垢中碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙会造成反应中止，因此在选择酸时不能选择稀硫酸；盐酸与氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：稀盐酸；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
c．装置II中盛放的浓硫酸具有吸水性，在整个装置中起到吸收混在二氧化碳气体中的水的作用；装置I中盛放氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响；
故答案为：吸收CO₂中的水；除去空气中的CO₂；
d．设50g碳酸钙完全反应生成二氧化碳气体质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
50g x
100：44=50g：x
解之得 x=22g
而根据反应记录图，水垢完全反应放出二氧化碳的质量为24g＞22g；根据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应放出二氧化碳的关系：等质量的碳酸镁与酸反应放出气体质量大于碳酸钙，因此，水垢中应含有碳酸镁；
故答案为：如果50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO₂质量大于22g的MgCO₃；
【实验结论】根据资料：水垢中一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃；根据放出二氧化碳的质量为24g的实验数据，通过计算可判断水垢中一定含有碳酸镁；故水垢中含有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃三种物质；
故答案为：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题涉及基础知识的仪器识别、装置气密性的检查，还涉及较为复杂的数据分析，难度跨度很大，在解答时要谨慎处理．

解题思路：（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率和生成气体的性质解答，生成的二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）对比各物质的溶解度，溶解度小的物质会析出；
（3）根据化学方程式进行计算，结合碳酸氢钠与盐酸反应速率快判断．

（1）碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不过碳酸氢钠与盐酸反应速率要快的多，故答案为：


有大量无色气泡放出，该气体能使澄清石灰水变浑 更迅速地放出大量无色气泡，该气体能使澄清石灰水变浑
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑乙中发生反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①对比四种盐在30℃下的溶解度，发现碳酸氢钠的溶解度最小，说明溶液中的溶质达到饱和时，碳酸氢钠最先析出； ②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，可加入适量的盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应转换为氯化钠；氯化钠可循环使用；同时碳酸氢氨和盐酸反应也转换为氯化铵．故答案为：①碳酸氢钠溶解度最小；②NaCl．
（3）设5.3g的Na₂CO₃和4.2g的NaHCO₃和足量的盐酸反应产生的CO₂气体的质量分别为x、y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
10644 84 44
5.3g x 4.2g y

106
44＝
5.3g
x x=2.2g
84
44＝
4.2g
y y=2.2g
通过计算得知，5.3g的Na₂CO₃反应产生的CO₂气体为2.2g，4.2g的NaHCO₃反应产生的CO₂气体也是2.2g．反应后生成相同体积的二氧化碳，但碳酸氢钠和盐酸反应速率更快，结合以上信息，故选B．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题通过对比实验，重点考查了钠的两种重要盐碳酸钠和碳酸氢钠的性质、方程式的书写以及计算等知识．要根据二者的性质和与盐酸反应的特点进行分析解答．

C

东坡词中,有一个或显或隐、贯穿始终的基调,我们不妨称之为“人生咏叹调”.和之相伴随的,则是作者持续不断的人生思索摘要：其广度和深度在词史上都是前无古人的.
　　东坡词所体现的人生思索主要有以下三对人生矛盾摘要：
　　一、出仕和退隐.苏轼早在26岁时即踏上仕途,长时间在宦海浮沉,反复地面临着人生抉择,尤其是在感到失落以及在政治上受挫,遭致贬窜之时.儒家入世思想本是他的“主心骨”,早年“致君尧舜,此事何难”的豪言壮语,最能代表他对事功的向往和追求.然而日久而事功无多,便渐渐倾向恬退摘要：“搔首赋归欤,自觉功名懒更疏”；“几时归去,作个闲人.对一张琴,一壶酒,一溪云”.在经历了宦海浮沉之后,词人更体悟到仕途的曲折和险恶摘要：“三十三年,飘流江海,万里烟浪云帆.”其退隐的内在要求自然格外强烈.而一旦被朝廷“放归”却又想到功业未建不由慷慨悲歌起来摘要：“老去君恩未报,空回首,弹铗悲歌.”可见词人仍在出入之间徘徊.在词人看来,解决这一矛盾最好的办法是功成身退摘要：“何日功成名遂了,还乡”.
　　二、理想和现实.词人尽管怀抱着“致君尧舜”的理想,但现实却难尽如人意摘要：烦冗的宦务和频繁的调动使他身不由己摘要：“长恨此身非我的,何时忘却营营”；“人生底事,来往如梭”.他的飘泊感、沦落感、厌倦感也油然而生摘要：“生人到处萍飘泊”；“天边同是伤沦落”.乌台诗案,黄州及岭海两度流贬,都曾使词人的理想破碎,“宦游处,青山白浪,万重千迭”.词句饱含曲折和难言的苦衷!词人忽而迷惘摘要：“梧桐叶上三更雨,惊破梦魂无觅处”；忽而自嘲摘要：“三入承明,四至九卿,问书生、何辱何荣”；忽而负屈摘要：“问公何事,不语书空”；忽而沉痛摘要：“珠泪溅,丹衷碎”；这些都是由仕途的升沉不定所引发的.
　　词人从现实出发,走向理想的步履为什么那样艰难?一是朝廷党争的存在,各派彼此掣肘,互相攻讦,争斗不休,使苏轼难以大展经纶.二是宋王朝国力的贫弱,再加上国策的保守,决定了统治者不可能有大的作为,“道大难容,才高见嫉”（薛瑞生语）的苏轼的命运不问可知.
　　那么,如何解决理想和现实的种种矛盾?苏轼的回答大致是摘要：淡化功名意识；守着“用舍由时,行藏在我”的随机应变的人生哲学；抱定“乐天知命”的处世态度.
　　三、宇宙和人生.这是一个沉重的带有根本性的课题.“阆苑先生须自责,蟠桃动是千秋.不知人生苦厌求”.苏轼在带有神话色彩的奇想中触及了宇宙无穷和人生短暂的深刻矛盾.有见于此,他对于日居月诸时不我待异常敏感摘要：“人事凄凉,回首便他年”；“此生此夜不长好,明月明年何处看”.这种对于人生短促的慨叹,和其惜花伤春之词同样表现出对生命本体的忧思.但苏轼并非一味浩叹,他在《赤壁赋》中就从宏观的角度提出了一种达观的诠释摘要：“自其不变者而观之,则物和我皆无尽也”.他在词作中经常表现出对生活、对人生的热爱就和这种达观的态度相表里.
　　我以为东坡词中最值得关注的,还是那些富有积极思想意义的部分.表现为摘要：
　　对现实人生的热爱.这在前期的名作《水调歌头·明月几时有》词中表现得十分充分.即使词人身处逆境,我们仍能看到他积极进取的态度和乐观向上的精神摘要：“谁道人生无再少,门前流水尚能西,休将白发唱黄鸡”.还有更多的作品写对自然和人生的品味,尤其是像“忽然浪起,掀舞一叶白头翁”的潇洒；“殷勤昨夜三更雨,又得浮生一日凉”的欣慰,在逆境中仍能品出生活的甘美,不是同样显示了词人对现实生活的热爱吗?
　　在顺境中的淡泊.元丰末年至元年间,苏轼时来运转,甚至有过“未周岁而阅三宦”的殊遇.“人在玉堂深处”时,却怀念黄州东坡雪堂“手种堂前桃李,无限绿阴青子”；他还告诫自己说摘要：“居士,居士,莫忘小桥流水”（同前）.元六年三月,将自杭州知州入为翰林学士承旨时作《八声甘州·寄参廖子》词,偏要表白自己摘要：“谁似东坡老,白首忘机.”苏轼这种在顺境中淡泊自守的品格难能可贵.
　　在逆境中的从容.作于黄州时期的《定风波·莫听穿林打叶声》便是一个显例.上片写途中遇雨时的情景摘要：“莫听穿林打叶声,何妨吟啸且徐行.竹杖芒鞋轻胜马,谁怕?一蓑烟雨任平生.”实际上,词人用象征手法写出自己在突如其来的政治风雨面前内心的坦荡和气度的从容.作于同一时期的《念奴骄·中秋》,则有着更为浓厚的浪漫主义色彩,词人的心灵仿佛是在“万里云无留迹”的“长空”中自由翱翔,忽而天上,忽而人间,“便欲乘风,翻然归去,何用骑鹏翼”三句,可算是在想象中灵魂向着“自由王国”的飞升.所以相对说来,此词更能表现词人精神的自由.毫无疑问,词人在逆境中的这些心态,都是经过自我调节的结果摘要：他已从一次次政治斗争的噩梦中醒来,惧怕、惊惶、困惑、委屈等已消解殆尽,这种在逆境中随遇自适的生活态度和精神状态是十分难得的.
　　面对境遇变化时的通达.这里说的是一种人生态度,也是一种思维方法.同是境遇变化时登楼,苏轼说摘要：“见说东园好,能消北客愁.虽非吾土且登楼.行尽江南南岸、此淹留.”而建安作家王粲则说摘要：“虽信美而非吾土兮,曾何足以淹留!”假如说后者表现的是一种情感,前者则是一种理智；后者是诗人的纯真,前者则是哲人的通达.苏轼谪居黄州时,效法陶渊明,躬耕东坡,似有无限快慰和满足摘要：“昨夜东坡春雨足,乌鹊喜,报新晴”.晚年远贬海南,艰苦备尝,九死一生,而笔下春景仍富有生气和活力摘要：“春牛春杖,无限春风来海上.便丐春工,染得桃红似肉红”.即此一端,亦可见词人确实做到了“此心安处是吾乡”.
　　东坡词所作的人生思索超出凡俗,一个重要的原因是作者汲取了儒释道三家思想的积极因素.儒家的入世和有为,引导他热爱生活和人生；道家的无为非凡是庄子的齐物论,又使他淡泊名利,在逆境中也显得从容自如；佛家的静达圆通,则启迪他走向圆融和通达.另一个重要原因,是作者对审美的人生境界的不懈追求,企图达到对人生功利境界的超越摘要：无论是春风自得,还是身处逆境,都是如此.
　　苏轼在其词作中表达的有关人生哲理的沉思,无疑体现了一种深切的人文关怀,能给后人以有益的启示以至精神的滋养.

解题思路：由匀速圆周运动的基本性质，根据法拉第电磁感应定律，结合闭合电路欧姆定律，即可求解．

该同学的结论是正确的．
设转轮的角速度、转速分别为ω、n，轮子转过θ角所需要时间为△t，通过线圈的磁通量的变化量为△∅，线圈中产生的感应电动势的平均值为E．
根据法拉第电磁感应定律，则有：E=N[△∅/△t]=N[BS/△t]
由闭合电路欧姆定律，则有：I=[E/R]；
又△t＝
θ
ω；
联立以上四式，解得：n=[IRθ/2πNBS]；
答：由此可见，该同学的结论是正确的．

点评：
本题考点： 法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 考查匀速圆周运动的特性，掌握法拉第电磁感应定律与闭合电路欧姆定律的应用，注意转速与角速度的关系，是解题的关键．

解题思路：（1）由题设条件知，种下5粒种子至少有3次成功的概率相当于5次独立重复试验中恰好发生三次、四次、五次的概率．至少有3次成功的概率等于3次、4次、5次发芽成功的概率之和．
（2）ξ的所有可能值为0，1，2，3，4，5分别求其概率，列出分布列，再求期望即可．

（1）至少有3次发芽成功，即有3次、4次、5次发芽成功，
所以所求概率P＝
C35(
1
2)5+
C45(
1
2)5+
C55(
1
2)5＝
1
2
（2）X的概率分布列为

X 1 2 3 4 5
P [1/2] [1/4] [1/8] [1/16] [1/16]所以 E(X)＝1×
1
2+2×
1
4+3×
1
8+4×
1
16+5×
1
16＝
31
16

点评：
本题考点： 离散型随机变量的期望与方差；n次独立重复试验中恰好发生k次的概率；离散型随机变量及其分布列．

考点点评： 本题考查n次独立重复试验中恰好发生k次的概率，考查离散型随机变量的分布列、期望、独立重复试验的概率等知识，解题时要认真审题，仔细解答，注意解题公式的灵活运用．

（1）二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．
故选A、二氧化碳可溶于水，会造成测量结果偏小、CO ₂ +H ₂ O═H ₂ CO ₃ ．
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以继续燃烧．
故答：将燃着的木条伸入瓶内；木条能继续燃烧．

解题思路：（1）熟悉一些重要气体的性质，二氧化碳溶于水，与水发生反应，产物是碳酸，不适合用排水法收集；
（2）根据氧气能助燃，可以用带火星的木条进行检验；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．

（1）二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．
故答案为：B；二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小； CO₂+H₂O═H₂CO₃
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以继续燃烧；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．
故答案为：
实验目的方法现象
验证鳔内含O₂将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧
验证鳔内含CO₂ 在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水变浑浊

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 做有关气体方面的题时，一定要想到气体的性质．在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，以防出错．

A

（1）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强时盐酸流下，所以反应装置选④⑥；
浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶内压强过大，应有一个缓冲装置，故选⑤；
用淀粉碘化钾溶液检验氯气，故选⑧；
氯气有毒不能直接排空，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，且尾气量较少，不需要缓冲装置即可，故选①，
故答案为：D；
（3）过氧化钠极易和水反应生成氧气，过氧化钠也能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原为氧气，所以制取的气体中可能含有氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑），
故答案为：2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑）；
（4）从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质来来考虑，所以其理由是：①Na₂O₂能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na₂O₂更经济；③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl₂，
故答案为：①Na₂O₂能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na₂O₂更经济；③产生等量的Cl₂，用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na₂O₂能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl₂；
（5）过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氧气，且过氧化钠和水反应也生成氧气，氯气和氧气混合后不易分离，所以得不到较纯净的氯气，故答案为：否；产物不纯且难以分离．

解题思路：根据题意和图示分析可知：图1中：胃蛋白酶、肠蛋白酶和幽门盲囊蛋白酶的最适pH依次是2、8、8，在各自的最适pH值下，幽门盲囊蛋白酶对应的酶活性值最大，催化效率最高．
图2中：温度在15-18℃间，胃蛋白酶、肠蛋白酶和幽门盲囊蛋白酶的活性都随着温度的升高而增强．

（1）从图一可以直接看出，在各自的最适pH值下，幽门盲囊蛋白酶对应的酶活性值最大，所以催化效率最高．
（2）①该实验的自变量为反应温度、蛋白酶的种类，因变量是酶活性/催化效率，无关变量有酶的剂量、反应的pH值等．
②酶具有专一性，蛋白酶只能催化蛋白质的水解，干酪素为蛋白质类化合物，可用双缩脲试剂检测．
③在研究温度对酶活性的影响的实验中，温度为自变量，pH值等位无关变量，为了使实验效果更佳明显PH值应调至最适PH值，胃蛋白酶最适PH值为2和幽门盲囊蛋白酶最适PH值为8．
④为了控制实验温度，装有酶底物的试管应置于水浴中以保持恒温．可以用单位时间内底物消耗量或产物生成量表示蛋白酶催化效率的高低．
⑤在最适温度之前酶的活性随温度提高逐步升高，超过最适温度之后酶的活性随温度提高逐步下降，而图中酶活性随温度提高逐步升高，酶活性峰值未出现，所以不能判断大菱鲆蛋白酶的最适温度在15-18℃间；大菱鲆消化道淀粉酶和脂肪酶含量少、活性低，如果饲料中含有大量的淀粉和脂肪就不能被分解，就会直接排放到海洋里，使得海洋里的有机质增加，从而造成海洋的污染．
故答案为：
（1）幽门盲囊蛋白酶
（2）①反应温度、蛋白酶的种类 酶活性/催化效率酶的剂量、反应的pH值
②蛋白质双缩脲
③2左右和8左右
④反应物的消耗量/生成物的生成量
⑤不能 据图可知酶活性随温度提高逐步升高，酶活性峰值未出现

点评：
本题考点： 探究影响酶活性的因素．

考点点评： 本题主要考查酶的本质、检测和影响酶活性的因素等及探究实验中无关变量的处理、因变量的观测、实验结果和结论的处理、曲线的分析等．属于对理解、应用层次的考查．

（1）由于第一次加入稀硫酸后质量减少了10.0g-9.2g=0.8g,
第三次加入稀硫酸之后减少了10.0-8.05g=1.95g＞0.8g*2
所以第二次加入稀硫酸时锌没有被完全反应完.所以第二次加入时质量应该减少两倍的0.8g
m=10.0g-0.8g*2=8.4g
由于第三次加入稀硫酸之后质量减少＜0.8g*3
所以第三次加入稀硫酸时锌全部反应完,剩余固体的质量为铜
铜的质量分数为8.05g/10.0g*100%=80.5%
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 2
10.0g-8.05g x=0.06g
(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 98
0.8g x*15g
x=8.04%

C

解题思路：

(1)由题设条件知，种下5粒种子至少有3次成功的概率相当于5次独立重复试验中恰好发三次、四次、五次的概率。至少有3次成功的概率等于3次、4次、5次发芽成功的概率之和.(2)ξ的所有可能值为0，1，2，3，4，5分别求其概率，列出分布列，再求期望即可。

解：(1)至少有3次发芽成功，即有3次、4次、5次发芽成功，所以所求概率

(2)的概率分布列为

X	1	2	3	4	5
P

所以。

（1） ；（2） .


<>

C不是,那个叫什么忘了……

酱色溶液是食醋,
撒入的白色粉末是碳酸钠
无色溶液是过氧化氢溶液
撒入的黑色粉末是二氧化锰

①
=（70-20）× 水的比热容 × 60Kg
②
=①的答案 除于 8.4×10的7次方J/KG
初中物理?

值是3/4 从sin215°+cos215°-sin15°cos15°式子中可获得
之后把式子打开,转化为同角关系作

（1）3,4反应中碳酸钙的盈余
（2）上表中的m值是4.4
==碳酸钙+2盐酸氯化钙+ H2O + CO2↑
44 > X3.52克
四十四分之一百= x/3.52g
X =8克
质量的碳酸钙石灰石部分8g/10g×100％= 80％

解题思路：KMnO₄中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl₂，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO₄中O为-2价，生成1个O₂失去4个电子．

根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO₄中Mn得到的电子总数，等于KMnO₄中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO₄的物质的量n=[m/M]═[6.32g/158g/mol]=0.04mol，0.112LO₂的物质的量=[V/Vm]=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol
得到的电子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的电子：2Cl^-～2e^-～Cl₂，2O～4e^-～O₂，
根据电子守恒计算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．

A

1、以温度为x轴,压强为y轴,根据上表画出6次试验的p-t曲线,舍去偏差过大的p-t点（142.4,100）可列出关系式
p=110+0.4t（0

A

什么叫“怎样产生的”？世界原本如此。

我们课题组本次研究性学习的课题是——饮食与健康。
通过这次活动，我知道了许多关于偏食、偏食的成因及其纠正办法等方面的知识，更锻炼了我的组织能力和口语交际能力。我觉得学校开展此项活动很好，不仅增长了我们的课外知识、开拓了我们的视野，更使我懂得了如何与人交往、与人沟通。此次课题研究的成果是我们全体成员共同努力的结果，因此，我们更需要有良好的团队精神。本次活动还让我接触了电脑，知道了电脑具有重要的用途，比如：网上查找资料、编辑和打印文件等……偏食对人体的危害的确很多，这些危害在我们的研究成果中已经说得很具体了，我们进行这个课题研究的主要目的就是让大家充分认识到偏食对人体具有极大的危害，要求大家饮食要全面、营养要丰富，要保证我们的身体健康，为我们今后的学习创造良好的身体条件。我希望我们学校能够多开展这样的活动，让我们增长知识、开拓视野，增强认识和解决问题的能力，为我们明天的成长打下坚实的基础。

解题思路：熟悉一些重要气体的性质，二氧化碳溶于水，不适合用排水法收集；氧气能助燃，可以用带火星的木条进行检验；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．

（1）二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．
故选A、二氧化碳可溶于水，会造成测量结果偏小、CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以继续燃烧．
故答：将燃着的木条伸入瓶内；木条能继续燃烧．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法；化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 做有关气体方面的题时，一定要想到气体的性质．在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，防止出现差错．

1.
t=5,在第一个函数中有
100*a^(1/10)-60=140
a^(1/10)=2
取对数得loga^(1/10)=log2
loga /10=log2
loga=10log2=log2^10
a=2^10=1024
2.上已经说了课前5分钟为140,下课前的为第三个函数,代入得
t=35,-15*35+640=115.所以上课前的更集中.
3.
首先,在(0,10)这10分钟都是140.然后当t>10时,它的值为340,当然也属于大于140.
然后在20-40中.我们只需要让它的值>140即可
有-15t+640>140
-15t>-500
t

解题思路：本题是一道研究学习性质的实验题，根据钢铁生锈的两个条件：一要有水蒸气存在；二要与氧气接触．可设计实验为：取三支试管分别放入铁钉，第一枚铁钉既与水接触，又与空气接触；第二枚只与水接触；第三枚只与空气接触．其中第二枚铁钉为隔绝空气，需要在水面上覆盖植物油，第三枚铁钉为放在干燥的试管中密封装置，因此需要橡皮塞．另外，除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴．
（1）上述实验中的⑤操作不对，在烘干情况下可能会反应，影响下一步的实验分析．
（2）由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，将影响实验效果，需煮沸除去溶解氧气．刚洗净的试管，内壁有残留水．

铁钉为放在干燥的试管中密封装置，因此需要橡皮塞；除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴．
故答案为：胶塞、试管夹、酒精灯、火柴
（1）除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉没有擦拭，直接放在酒精灯上加热为一处错误．故答案为：除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干；应该用滤纸吸干铁钉表面的水．
（2）由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，提供的试管全部是刚洗净的试管，内壁残留水分，不符合实验要求．故答案为：久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用；本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．

点评：
本题考点： 探究金属锈蚀的条件；实验操作注意事项的探究；给试管里的液体加热．

考点点评： 本实验题要紧扣反应实质来分析，铁生锈要与空气和水接触，在探究反应实质时要特别注意排除干扰因素．如本题久置的蒸馏水（溶解了氧气）、刚洗净的试管（内壁有水）都会影响我们的实验分析．

解题思路：此题考查学生对效率概念的理解，实验设计的能力，以及有关热量的计算．

（1）①用天平分别称出两份质量、初温均相同的水，分别放到两只相同的水壶中（水的质量记为m，用温度计测出水的初温记为t₀；
②把两壶水在相同环境下分别放到天然气炉和电磁炉上烧开，用温度计测出它们的末温均为t₁，用计时器记录电磁炉烧开水的时间t，从天然气表上读出天然气消耗的体积V．
（2）天然气炉烧水效率的表达式是η₁=
cm(t1−t0)
qV；
电磁炉烧水的效率表达式是η₂=
cm(t1−t0)
Pt．

点评：
本题考点： 能量利用效率．

考点点评： 本题信息量大，运用到的知识内容多，公式多，要求学生要熟练掌握并运用到具体的问题中．

事件“至少有一名女生参加”对立事件是“没有女生”
总的取法种数是C₁₀²=45
事件“没有女生”所包含的基本事件数是C_n²=
n(n−1)
2
又至少有一名女生参加的概率为 [2/3]，
故有1-

n(n−1)
2
45=[2/3]，
解得n=6
故答案为6

（1）拉力F=1N+0.5N=1.5N，小车上升的高度就是斜面80cm处所对应的垂直高度，应为45cm；
（2）有用功：W _有 =Gh=2N×0.45m=0.9J；总功：W _总 =FL=1.5N×0.8m=1.2J；机械效率：η=
W 有
W 总 =
0.9J
1.2J =75%．
故答案为：（1）见下表．
小车的重力G/N 沿斜面的拉力F/N 小车沿斜面上升的距离L/m 小车上升高度h/m
2 1.5 0.8 0.45 （2）0.9J，1.2J，75%．

C

本题考查的是中外文明之间的交流和冲突，题目中的亚历山大东征是冲突的体现，丝绸之路是文化交流的产物等，所以选择C项，B不符合东征这一事件D没有侧重表现中华的文明的吸引力A不能体现丝绸之路。

解题思路：（1）根据题给的三种物质燃烧的产物及实验的注意事项来进行解答；
（2）在完成实验前必须检查装置的气密性，可以据此解答；
（3）根据实验结果进行解答；
[反思]根据实验的操作原理进行解答．

（1）A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，故不能选择；
B、红磷在空气中可以燃烧，能够生成五氧化二磷固体，故能选择；
C、硫粉能够在空气中燃烧但是生成的二氧化硫为气体，故不能选择；
故选B；
而反应中为了使实验更准确，要保证提供过量的红磷；
（2）在完成实验前必须检查装置的气密性；
（3）根据实验结果可以知道多数同学的实验结果为氧气约占空气体积的五分之一，由于水没有全部充满广口瓶，所以可以判断剩余的气体不能溶于水；
[反思]根据实验的操作原理可以知道，水之所以进入了广口瓶中是由于氧气被消耗而使瓶中的气体压强减小，而产生了压强差，从而将水压入广口瓶中．
故答案为：【集体讨论】（1）B；足量（或过量）；
（2）检查装置气密性；
（3）[1/5]；难溶于水．
【反思】气压差．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究．

考点点评： 通过回答本题知道了空气中氧气的含量测定实验的注意事项，并能推测出剩余气体的性质，分析要全面、条理，测定空气成分时所用物质燃烧时不能生成气体．

解题思路：（1）根据一些重要气体的性质，二氧化碳溶于水，不适合用排水法收集进行分析；
（2）根据氧气能助燃，可以用带火星的木条进行检验；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊进行分析．

（1）二氧化碳溶于水，不能用排水法收集；
（2）氧气具有助燃的特性，燃着的木条放入瓶中木条可以燃烧更旺，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）B，二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小；
（2）

实验目的方法现象
将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条燃烧更旺
在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水变浑浊

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；量气装置．

考点点评： 在解关气体方面的题时，一定要想到气体的性质，在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，防止出现差错．

I．（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。 (2分)
（2）②溴与乙醛发生加成反应            (2分)  
（3）若用pH试纸检测褪色后溶液的酸性明显增强，则猜想②不成立 (2分)  
（4）a         (2分)   （5）CH ₃ CHO+Br ₂ +H ₂ O→CH ₃ COOH+2HBr                 (2分)  
Cl ^-  、SO ₄ ^2- 与过量的Ag ⁺ 作用也产生沉淀，干扰实验的进行。 (2分)  
Ⅱ．（1）2CH ₃ CH ₂ OH＋O ₂ 2CH ₃ CHO＋2H ₂ O        (2分)  
（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀    发生倒吸           (2分)  
（3）过量的气体将体系中的热量带走 (2分)      单位时间内甲中的气泡数 （1分）   


<>

解题思路：设每个窗口每分钟能卖出的午餐数，每分钟外出就餐的人数，学生总数为未知数；等量关系为：45分钟一个窗口卖出的午餐数量=学生总数-45分钟外出就餐的人数；30分钟2个窗口卖出的午餐数量=学生总数-30分钟外出就餐的人数；20分钟n个窗口卖出的午餐数量≥学生总数-20分钟外出就餐的人数×（1-80%）把相关数值代入，用其中一个字母x表示出另2个字母y，z，代入第3个不等式，求得最小的整数解即可．

设每个窗口每分钟能卖x人的午餐，每分钟外出就餐有y人，学生总数为z人，并设至少要同时开n个窗口，依题意有

45x＝z−45y①
2×30x＝z−30y②
20nx≥z−20(1−80%)y③，
由①、②得y=x，z=90x，代入③得20nx≥90x-4x，
所以n≥4.3．
因此，至少要同时开5个窗口．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 考查一元一次不等式组的应用；一些必须的量没有时，应设其为未知数；当题中有多个未知数时，应利用相应的方程用其中一个未知数表示出其余未知数；得到20分钟n个窗口卖出午餐数的关系式是解决本题的关键．

【作出猜想】猜想产物的化学式要从反应前后元素的种类不变的角度考虑，不能出现新的元素．
【实验操作】：根据现象可推断生成物，石灰水变浑浊说明有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，验证一氧化碳时要先点燃，然后验证生成物是不是二氧化碳．书写化学方程式时不要忘记条件和配平．
【得出结论】根据所提供的反应物和生成物书写化学方程式时，化学式一定要正确，注意配平和条件．
【反思评价】评价装置要从反应物的性质和便于检验生成物入手，装置2能避免熔融的草酸流进导管而影响后续实验，并能检验水蒸气和一氧化碳等气体．
【交流讨论】为了防止草酸钙和草酸氢钙对二氧化碳检验的影响，最后在验证二氧化碳前把它们除去．
故答案为：【作出猜想】CO₂、H₂O（或CO、H₂O等）
【实验操作】CO₂； H₂O，点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊； 2CO+O₂

点燃
.
2CO₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【得出结论】H₂C₂O₄

加热
.
CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思评价】防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；
图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．
【交流讨论】在装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．

B


近义词辨析。提倡：让事物的优点鼓励大家使用或实行；倡导：带头提倡。实验：为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动；试验：为了查看某事的结果或某物的性能而从事某种活动。本题应选“实验”。

（1） 正极；（2：2CuSO ₄ +2H ₂ O 2Cu+2H ₂ SO ₄ +O ₂ ↑，
（3）1：1 （4）银，AgNO ₃ （5） Y极附近红褐色变深．


<>

这个题不是难在计算,而是难在分析.
我相信,如果给你方程直接带入,你肯定算的出来,你搞不清楚这个沉淀为什么会是一个范围取值.
硫酸型酸雨是指含硫的矿物燃烧之后,产生的二氧化硫,形成的酸雨.它可以是二氧化硫直接溶水形成的亚硫酸,也可以使二氧化硫被空气中的固体颗粒催化氧化,变成硫酸.
因此沉淀就是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物.说到这里,还有什么好说的么?20ml,1Mol/L的钡离子是0.02mol.
换算成亚硫酸钡就是4.34g,换算成硫酸钡就是4.66g.
反正酸雨里就这两个东西,谁多谁少都逃不出这个范围.

(1)②Na ₂ SO ₃ +H ₂ O ₂ ==Na ₂ SO ₄ +H ₂ O
③0.33 ；超标
④用打气管注入瘪的塑料袋
(2)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl ₂ 溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作工厂废气进行治理，达标后再排放

解题思路：（1）根据实验中所给数据考虑；
（2）通过反应物的接触面积考虑．

解（1）通过表中数字可知影响因素有浓度、温度和催化剂；
（2）通过表中数值不难看出浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．
故答案为：
（1）浓度、温度；催化剂；
（2）①浓度越高，过氧化氢的分解速率越快；②温度越高，过氧化氢的分解速率越快．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 知道了影响过氧化氢反应速度的因素．

当有人踩踏板时，电磁铁通电，线圈有了磁性，把衔铁吸引下来，电铃工作而报警，当无人踩踏板时，电磁铁不工作，衔铁在弹簧的作用下使电灯与电源形成通路而灯亮，表示安全．
故本题答案为：电磁铁有磁性，电铃电路工作，铃响报警；电磁铁无磁性，灯泡电路工作，灯亮安全．

解题思路：A、二力平衡的条件是大小相等、方向相反、作用在一条直线上和作用在一个物体上，根据二力平衡的条件分析支持力和压力的关系；
B、高压锅通过增大锅内气压的办法来提高水的沸点，从而缩短煮饭时间；
C、力可以改变物体的形状，也可以改变物体的运动状态；
D、先分析泼水时水和盆的运动状态，然后再根据任何物体都有惯性分析水后来的运动状态．

A、因为压力和支持力是作用在两个物体上，所以支持力和压力不是一对平衡力，故A选项错误；
B、高压锅是通过增大锅内气体压强的办法来提高水的沸点，从而缩短加热时间的，所以B是正确的；
C、饺子皮上捏出了漂亮的花边，是包子皮的形状发生了改变，这是力作用的结果，所以C是正确的；
D、泼水时，水和盆一起运动，盆在手的作用下静止，而水由于惯性还要保持原来向前的运动状态，所以水被泼出去了，所以D是正确的．
故选A．

点评：
本题考点： 平衡力和相互作用力的区分；沸点及沸点与气压的关系；力的作用效果；惯性．

考点点评： 综合考查了惯性定律的应用、平衡力的条件、相互作用力的条件以及杠杆的分类；特别注意在惯性现象的解释时，一定记住惯性是物体的一种性质，不是力，不能说成受到惯性的作用、受到惯性力、惯性力变大等类似的说法．