0.1摩元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是

BMW07082022-10-04 11:39:541条回答

0.1摩元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是
如题

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anlin365 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%: 4克的氧原子有4/16=0.25mol,所以生成了X2O5,所以X应该是P白磷,生成了P2O5(准确的说是P4O10); 1年前

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你只需要记住平衡移动总是远弱于稀释的作用就可以了.
因此稀释后,虽然电离度上升了,但是总体而言OH-的浓度是下降的.

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1.中和10%的硫酸溶液49克,需要氢氧化钠多少摩?反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少?（已算出需要氢氧化钠0.1摩,请 1.中和10%的硫酸溶液49克,需要氢氧化钠多少摩?反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少?（已算出需要氢氧化钠0.1摩,请帮我算出第二个问题.） 2.将6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩? 以上都需要按照解答题格式来做,如果解题过程详细且条理清晰会有加分. idachen04241年前1: do1tn0w 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

第一题：
已知10%的硫酸溶液49克中含有硫酸为49*10%=4.9g
根据方程式：
H2SO4+2NaOH---Na2SO4+H2O
98 80 142
4.9g 4g 7.1g
根据质量守恒定律,可知反应后盐溶液的质量百分比浓度为：
p=7.1/ 4.9+4 =79.77%
第二题：
其化学方程式为：
CO2+ Ca(OH)2--- CaCO3(沉淀）+H2O
已知二氧化碳为6.6g,则根据n=m/M,可知其物质的量为：
n1=m1/M1=6.6g/ 44g/mol =0.15 mol
已知二氧化碳为7.4g,则根据n=m/M,可知其物质的量为：
n2=m2/M2= 7.4g/ 74g/mol=0.1mol
由此可知,氢氧化钙过量.
根据题意,列出化学方程式 :
CO2+ Ca(OH)2--- CaCO3(沉淀）+H2O
1 1 1
0.15mol 0.15 mol x mol
根据化学方程式,可得
x=0.15mol
所以可生成沉淀0.15mol

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0.1摩下列金属分别投入0.1摩/升的100毫升盐酸标准状况下产生气体体积最大的 0.1摩下列金属分别投入0.1摩/升的100毫升盐酸标准状况下产生气体体积最大的 v升 Al2(so4)3溶液中含有AL^3+ m克,则溶液中so4^2-的浓度 A Mg B AL C Na D Zn loveme199991年前2: benbenzhong 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

当然是钠.因为这四种金属与酸反应,酸都是不足量的,而钠虽然酸也不足量,但是还可以和水继续反应,生成更多的氢气.其余三种生成0.005摩氢气,钠生成0.05摩.
m/18v

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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．[H + ]和[OH - ]的乘积 D．OH 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．[H⁺ ]和[OH^- ]的乘积 D．OH^- 的物质的量 月光之神1年前1: huyuqian0720 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

B

氨水中存在如下平衡：NH₃ + H₂ O?NH₃ ·H₂ O?NH₄ ⁺ + OH^— ；一水合氨的电离常数；A错，根据电离常数只与温度有关与其他因素无关，所以，由于温度不变即K不变，而加水稀释，铵根离子浓度减小，即值增大，而B选项则正确，值将减小；C错，因温度不变，水的离子积常数不变，即[H+]和[OH-]的乘积不变；D错，加水稀释，一水合氨的电离程度增大，即的物质的量增大；

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6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1摩 6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1摩 （1)溶液中NO3-有几mol? （2）NO2 NO物质的量用a表示 承璐1年前1: lin7672 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

我没太多时间,只能大概说说
(1).6.4gCu充分反应,变成Cu(NO3)2,所以NO3-就有0.2mol了
H+过量所剩余的0.1mol,是以HNO3形式存在,所以还有0.1molNO3-
所以总共是0.3molNO3-
(2).NO2 NO物质的量应该是
amol/L*30ml-0.1mol
第二问我不太确定

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用10ml的0.1摩/升氯化钡溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则 用10ml的0.1摩/升氯化钡溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为多少? 1:3:3 为什么? 干净更利落1年前1: 九雪共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

3BaCl2~Fe2(SO4)3
3^^^^^^^^^^^^^^1
0.1^^^^^^^^^^^^0.1/3
BaCl2~ZnSO4
1^^^^^^^^^^^^1
0.1^^^^^^^^^^0.1
BaCl2~K2SO4
1^^^^^^^^^^^^1
0.1^^^^^^^^^^0.1
0.1/3:0.1:0.1

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0.1摩l每升碳酸铵溶液与0.1摩每升碳酸钠溶液ph大小 kk-v1年前2: chenruoguaa 共回答了14个问题 | 采纳率100%

碳酸钠>碳酸铵

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将100毫升0.1摩/升的bacl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4中,则溶液中存在离子浓度关系 qiuguodong1年前2: 成都酒鬼共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

100毫升0.1摩/升的bacl2溶液中氯化钡物质的量为0.01mol
100毫升0.2摩/升的H2SO4中硫酸物质的量为0.02mol
发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
0.01mol氯化钡和0.01molH2SO4完全反应,此时生成0.02molHCl剩余0.01molH2SO4
所以此时溶液中存在的离子有H+ SO42- Cl-
n(H+)=0.02+0.01×2=0.04mol
n(SO42-)=0.01mol
n(Cl-)=0.02mol
所以 n(H+)＞n(Cl-)＞n(SO42-)

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 edczxcvbnm1年前1: 含思怡笑共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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m(H2SO4)=0.1*0.1*98=0.98g
V=0.98/(1.84*98%)=0.54mL

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 liuyunfei1231年前1: 海角ee一粟共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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某元素单质0.1摩与氯气充分反映后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.5克,求这种元素 心烦恼意乱的xx1年前4: 有个玩具屋共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

增加的质量就是氯气的质量.,
那么得到氯气的物质的量是10.5/35=0.3
那么得到化学式应该是ACl3
那么元素是正三价的元素,
答案应该是AL(铝）,Fe(铁）
感觉你条件好像少,要不然有2种可能啊!

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CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44--------74-------100--------18
白色沉淀为碳酸钙
参加反应的CO2为：20g/100 = 0.2mol
溶液质量减少的理论值为氢氧化钙减去生成的水：20g/100×(74-18) = 11.2g
而溶液实际减少了5.8g,则与上式的差值为H2O的质量：11.2g-5.8g = 5.4g
5.4g/18g/mol = 0.3mol
由于剩余气体可能含有CO,所以可以还原氧化铜
CO + CuO = CO2 + Cu
减少的就是O的质量,为1.6克,即0.1mol
所以CO为0.1mol
总结一下上面的过程
0.1mol有机物与0.3mol氧气点燃,生成二氧化碳0.2mol、一氧化碳0.1mol,水0.3mol
所以,该有机物中,碳氢个数分别为3和6
由于可以与金属钠反应生成氢气,且能发生银镜反应,说明有羟基和醛基
所以,该有机物为C3H6O2.
结构简式：HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO

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用稀硝酸和铜的离子方程式求解.硫酸就是提供氢离子给硝酸用的.
铜:0.03mlo,氢离子：0.06mol,硝酸根：0.04mol
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1.是= （因为C2H4 和CO的分子质量都是28）
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解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
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A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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0.1摩H2SO4约含（）个H原子,溶于水后电离出（）mol硫酸根离子. 0.1摩H2SO4约含（）个H原子,溶于水后电离出（）mol硫酸根离子. 36克水与（）克CO2具有相同的氧原子数. 71克NA2SO4中所含钠离子的物质的量为（）mol 在9.5克某二价金属的氯化物中含0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为（）,该元素的相对分子质量为（） 有公式的请把公式也写上, liwinshine1年前2: 信誉时尚共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

0.1摩H2SO4约含（0.2*6.02*10^23）个H原子,溶于水后电离出（0.2）mol硫酸根离子.
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分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.569g,恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20m毫升,求n的值 pantaimao1年前1: sunshine_6396 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

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将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（　　） 将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（　　） A．c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-） B．c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺） C．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-） D．c （Na⁺）=c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）=c （H⁺） luowei2121年前1: e32er 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，反应完全后溶液中溶质为等浓度的CH₃COONa和NaOH，据此分析判断离子浓度大小，c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中存在电荷守恒c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
所以选项中C正确，
故选C．

点评：
本题考点：离子浓度大小的比较．

考点点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断，主要是化学反应定量分析溶液中溶质，掌握基础是关键，题目难度中等．

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 jnjingsarry1年前1: woshihaoren44 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～
1
3Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1
1
3 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为
1
3：1：1=1：3：3，
故选C．

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在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平... 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平... 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平衡时HI的浓度为0.16摩耳每升,若H2和I2的起始浓度均变为0.2摩耳每升,则平衡时氢气的浓度是?A:0.16;B:0.08;C:0.04;D:0.02 kiko90241年前3: 青壮年痴呆症共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

对平衡一,平衡时HI的浓度为0.16mol/L,反应的c(H2)=0.16/2=0.08mol/L,平衡时c(H2)=0.1-0.08=0.02mol/L
因为反应前后气体体积不变,所以起始将H2和I2浓度增大为原来2倍时,平衡时的H2浓度也增大为原来的2倍,选C

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100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（　　） 100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（　　） A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺] B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-] C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]=[OH^-] D．[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺] 笑风清1年前1: linwengeng 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，
由醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，然后分析选项即可解答．
醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，
A、醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，即
溶液中离子的浓度大小为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故B错误；
C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D、由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，CH₃COO^-与Na⁺的物质的量之比为1：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：离子浓度大小的比较．

考点点评：本题考查盐类水解的应用，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答．

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0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对, 米西米西3111年前4: 孤独的竹共回答了20个问题 | 采纳率85%

电荷守恒：H+ +Na+=OH- +CH3COO-
物料守恒：Na+ =1/2(CH3COOH+CH3COO-)
两式各乘2,合并,则该等式成立

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480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液是什么意思 蓬头垢面劫机1年前4: 仙知共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

0.1摩升即物质的量浓度为0.1mol/L
480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液
意思是有物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液480毫升

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用0.1摩/升的Na 2 SO 3 溶液30毫升，恰好将2×10 -3 摩XO 4 - 离子还原，则元素X在还原产物中的 用0.1摩/升的Na₂ SO₃ 溶液30毫升，恰好将2×10^-3 摩XO₄ ^- 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 Emily0104261年前1: 酸奶卡拉共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

D

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已知阿伏加德罗常数近似为6.02×10 23 mol -1 ，下列有关叙述不正确的是（　　） A．0.1摩H 2 O和D 已知阿伏加德罗常数近似为6.02×10²³ mol^-1 ，下列有关叙述不正确的是（　　） A．0.1摩H₂ O和D₂ O组成的混合物中含有的中子数为6.02×10²³ B．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×10²³ C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7 22.4 ×6.02×10²³ D．1摩碳正离子（CH₃ ⁺ ）所含的电子总数为8×6.02×10²³ 电影dy558net1年前1: 蝶影魅舞共回答了6个问题 | 采纳率83.3%

A、H₂ O中含有中子数为8×6.02×10²³ ；D₂ O中子数为10×6.02×10²³ ；0.1摩H₂ O和D₂ O组成的混合物中含有的中子数不是6.02×10²³ ，故A错误；
B、1，3-丁二烯分子中含有2个C=C双键，0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×10²³ ，故B正确；
C、标准状况，庚烷不是气体；1L庚烷物质的量不是
1
22.4 mol，故C错误；
D、1摩碳正离子（CH₃ ⁺ ）所含的电子总数为8mol，电子数为8×6.02×10²³ ，故D正确；
故选AC．

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 zhb19801年前4: 柳散共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 ase20011年前1: 傻瓜的傻共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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问欲将0.1摩草酸钙完全溶解于1升盐酸中,盐酸浓度最低多少 天天33271年前1: juliechen520 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

这个需要你给出草酸钙的溶度积常数和草酸的电离常数.

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 annzeng0411291年前1: gx21986150 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 哈利路亚9981年前3: LVGUANGPIN 共回答了21个问题 | 采纳率81%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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将0.1摩两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g水 将0.1摩两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g水 则 A一定有乙烯、B甲烷、 C一定没有甲烷D乙烷 选什么 5410001年前1: 聽嗨Dě聲共回答了18个问题 | 采纳率100%

B 0.1摩气体生成0.15摩二氧化碳平均碳原子数为一点五,则混合物中一定有碳原子数比一点五小的,只有甲烷,所以一定有甲烷,选项B正确!

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将50毫升0.1摩每升的氯化钡溶液加入到30毫升0.2摩每升的硫酸溶液中,有硫酸钡多少克? wvbiad1年前1: 羊二睡醒了1 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

氯化钡的物质的量为0.005mol,硫酸的物质的量为0.006mol,两者反应为1：1反应,所以硫酸过量,生成硫酸钡0.005Mol
m=0.005*233=1.165g

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 zhenachu1年前3: withher 共回答了13个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 newcaser20001年前3: xhp99 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 含笑问檀郎1年前1: yani9231 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 资深草根1年前6: whaet035 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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已知,往0.1摩每升的氨水中滴入酚酞试剂,溶液将呈粉红色现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅 已知,往0.1摩每升的氨水中滴入酚酞试剂,溶液将呈粉红色现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅 A 滴加稀硫酸B加入氯化铵 C把溶液加热至沸腾D加入NAOH WTA111年前1: 2007101010 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

D
A和B都是酸性的溶液
C把氨都蒸发掉了

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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（　　） A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 cytsjy1年前1: pgycs 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．
由相同的Ba²⁺恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1 1
SO₄^2-～[1/3]Fe₂（SO₄）₃～ZnSO₄～K₂SO₄，
1 [1/3] 1 1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为[1/3]：1：1=1：3：3，
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 朱令的nn1年前1: fanjunqi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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0.6摩尔硝酸使一定量铁,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁混合物完全溶解,产生0.1摩一氧化氮,足量氢气 0.6摩尔硝酸使一定量铁,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁混合物完全溶解,产生0.1摩一氧化氮,足量氢气 与同质量的铁,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁的混合物反应,生成铁多少摩 381820261年前1: tl_daekn 共回答了18个问题 | 采纳率100%

溶质全部是硝酸铁.溶液中硝酸根离子的物质的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol,那么硝酸铁的物质的量是0.5/3mol,那么铁的物质的量就是0.5/3mol=0.167mol.

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 herufu1年前2: lovershihan 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 寒江雪11年前1: 摇晃的烛影共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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在某100毫升混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4摩每升和0.1摩每升,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加 在某100毫升混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4摩每升和0.1摩每升,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少 圣手丹心1年前1: hgbtxz 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

该溶液中氢离子有0.04+0.02=0.06mol
3Cu +8 H+ +2 NO3- = 2Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
0.03 0.06 0.04 可知氢离子不足量,铜和硝酸根均过量,所以按照氢离子的量计算
参加反应的铜为0.06x3/8=0.0225mol 所以铜离子物质的量浓度为0.0225/0.1=0.225mol/L

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实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） 实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（　　） A. 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B. 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C. 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D. 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 可口可靠1年前4: 依剑倾心共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．
A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；
B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；
D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml计算，溶液的体积不等于水的体积．

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0.1摩某饱和一元醛完全燃烧生成8.96升的二氧化碳.3.6克醛跟足量银氨溶液反应,生成固体物质的质量是多少 miaoyulu1年前1: 落叶作尘伤满怀共回答了12个问题 | 采纳率100%

CnH2n+1CHO (n+1) CO2
0.1 mol 0.1(n+1) mol
8.96L 0.4mol
0.1(n+1)=0.4
n=3
C3H7CHO,MW=72
C3H7CHO 2Ag
3.6g 0.05mol 0.1 mol 10.8g

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用0.1摩每升氢氧化钠滴定0.1摩每升盐酸,如达到滴定终点时不慎多加一滴氢氧化钠溶液(1滴体积为0.05毫升), 用0.1摩每升氢氧化钠滴定0.1摩每升盐酸,如达到滴定终点时不慎多加一滴氢氧化钠溶液(1滴体积为0.05毫升), 继续加水至50毫升,则所得溶液的PH值是多少? tqxobeewl_71_481年前1: 纹荭幛o 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

多加的OH-的物质的量=5*10^-6mol
加水至50毫升:c(OH-)=5*10^-6mol/0.05L=10^-5mol/l
c（H+)=10^-10mol/l
PH=-lgc(H+)=10

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0.1摩元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4克,该氧化物的组成是

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