非电解质能导电吗?

下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是.

xuchangrui1年前2

郁闷的阿福 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

你的问题应该是so2吧,d选项,原因是这种物质在水中生产h2so3；但是这中物质是气体化合物

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电解质与非电解质属于电解质的是（ ）非电解质的是（ ） A氯化钠B硫酸C醋酸D氯化银E乙醇F蔗糖G氯化钙H三氧化硫I铜J

电解质与非电解质
属于电解质的是（ ）非电解质的是（ ） A氯化钠B硫酸C醋酸D氯化银E乙醇F蔗糖G氯化钙H三氧化硫I铜J氨气

Apple敏儿1年前2

残缺也美丽 共回答了20个问题 | 采纳率75%

ABCDG
EFHJ
铜因为是单质,所以既不是电解质,也不是非是电解质
（是电解质是化合物）

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下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的是（） A.食盐溶液B.石墨晶体C.液氯D.铜

xiangdai21年前4

icedewvv 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

ABD都能导电,C不能导电.排除C
A是混合物,不是电解质,也不是非电解质
BD是单质,不是电解质,也不是非电解质
选ABD

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从电解质角度分类,有机化合物只能分成电解质和非电解质吗?

0180311年前2

cc宝库 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

对啊
都说是从从电解质角度分类,不是电解质就是非电解质

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A盐酸 B氯气 C碳酸钠 D二氧化碳

猪猪de肚兜1年前3

小屋惊魂 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

A盐酸是混合物,B氯气是单质, C碳酸钠是电解质,都不符合条件
D二氧化碳是非电解质,溶于水后是碳酸溶液,导电,选D

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电解质和非电解质怎么区别?

doubletide1年前1

DukeLeopold 共回答了14个问题 | 采纳率100%

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质
在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物为非电解质

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单质不是电解质,也不是非电解质,

Mort_Pan1年前1

巧克力脆皮gg 共回答了17个问题 | 采纳率100%

是,电解质和非电解质都是化合物.

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单质,非电解质,举例.就是写离子方程式时.仍用化学式表示的,单质、非电解质.举例说几个,就是写离子方程式时。仍用化学式表

单质,非电解质,举例.
就是写离子方程式时.仍用化学式表示的,单质、非电解质.
举例说几个,
就是写离子方程式时。仍用化学式表示的
氧化物：Fe2o3、Cao、BaO、Co2、So2、No、Co
单质：
非电解质：

Andy_xc1年前2

shuijiaole 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

AI(OH)3+3H+ = AI3+ +3H2O
FeO+2H+ =Fe2+ + H2O

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葡萄糖是电解质还是非电解质?

斜风细雨兼程1年前5

都是帅的错 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

非电解质.
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
葡萄糖属于有机物,有机物中各个粒子以原子形式存在,并没有自由移动的电子.

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SO2,CO2,NH3是不是电解质,什么样的氧化物属于非电解质?

sukaikai1234561年前1

sk_30 共回答了20个问题 | 采纳率85%

非金属单质的氧化物和不活泼金属的氧化物.

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是HNO3 NH3 NH4NO3 SO2

I-like1年前3

qpqoqiqu 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

电解质指在溶融或溶液状态下能够 自身 离解出离子而导电的 化合物.氨气与SO2水溶液导电是与水反应后的产物可导电,其自身不行,因而不属于电解质.手机在线,

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电解质和非电解质分别是什么?（化学问题）

电解质和非电解质分别是什么?（化学问题）
小弟化学成绩不太好，请个位大哥大姐帮帮忙。

gh84jyty1年前5

古琴台 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态都不导电的化合物. 举个例子：NaCl 在水溶液中可以导电；所以它是电解质；Cu虽然可以导电,但它不是化合物,所以它不是电解质.

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2

下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 22
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 22
原因留下!

飛翔是一种病1年前3

chen9898 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

B,D（如果是SO2)的话,因为二者均与水反应,生成可电离的物质,即溶液可导电,而二者均不是电解质

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在氯酸钾,四氯化碳液体(非电解质),生理盐水这三种物质中加入硝酸银溶液,有什么现象?为什么?

断续1年前1

boose 共回答了25个问题 | 采纳率92%

第一,二个都不会有明显现象的,因为氯酸银可溶于水,四氯化碳由于是非电解质,故不存在CL-,因此不会有沉淀,当然,会产生分层的现象,这要看硝酸银的多少
3.产生白色氯化银沉淀,即
NaCl + AgNO3 = AgCl(沉淀) + NaNO3

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某种物质不是电解质,则它一定是非电解质 这句话错在哪里了 求详解

chuangshi02051年前1

月光青青 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

电解质的定义域是化合物,若是单质或者混合物,没有资格说是电解质或者非电解质

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不导电物质不一定是非电解质,非电解质不导电?

不导电物质不一定是非电解质,非电解质不导电?
能否举例证明

pasate81961年前2

小雅123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外,水是极弱电解质.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.

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酸式盐和碱式盐怎么区分?还有电解质和非电解质?

WillowHermes1年前2

常琪 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

好久没上,没看到问题,不好意思.前面那个人回答得基本上跟书本一样了,不知道是不是复制的.讲得很完善了,我就补充一下吧,要知道那种是酸式盐的话,你要看到底是强酸弱碱盐,还是其他,比如Na2CO3,就不是,水解就是碱性了.因碳酸是弱酸,而钠是比较活跃的金属元素.所以水解呈碱性.看得多,就知道几种常见的啦.还有水解过程,你应该明白吧.不清楚就问吧.还有电解质和非电解质为什么只对化合物而言,只要你明白了单质,化合物,还有纯净物和混合物的关系的话,我想就显而易见啦.还有,我希望你多点问问题,因为我要做家教,顺便帮我复习一下高中知识嘛~

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哪些化合物是强电解质,弱电解质和非电解质?

一麻袋凉水1年前1

win0082 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

在水溶液中或熔融状态完全电离的就是 强电解质 强酸(盐酸 硫酸 硝酸等) 强碱（氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙等） 以及大部分盐（氯化钠 硫酸钡 硝酸银等）
部分电离的是弱电解质 比如弱酸（醋酸 碳酸 HF） 弱碱（氨水） 还有水
非电解质就是不能电离的 （大部分有机物） 酒精 甲烷 ……注意 不能电离 和 不溶于水是不同的

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为什么硫酸属于电解质而稀硫酸既不是电解质又不是非电解质?下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电...

为什么硫酸属于电解质而稀硫酸既不是电解质又不是非电解质?下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电...
为什么硫酸属于电解质而稀硫酸既不是电解质又不是非电解质?
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质那一项错误：A纯净物盐酸 B混合物水媒气、 C强电解质硫酸、 D弱电解质醋酸、E非电解质干冰..
胆矾是纯净物吗?重钙和普钙是纯净物吗?
踮起脚尖,离梦想更近一点.加油!

科瓦尔天体1年前1

MC_Mark 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

电解质和非电解质是对化合物来说的,化合物是纯净物.稀硫酸是硫酸和水的混合物,不是纯净物.A错误,理由参考以上内容.胆矾（五水合硫酸铜）是纯净物.重钙和普钙都不是纯净物.

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下列说法正确的是（　　）A．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液

下列说法正确的是（　　）
A．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合 物都是非电解质

语音人生1年前1

蓝悠悠2005 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的为弱电解质，据此进行解答．

A．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，故A错误；
B．强电解质与弱电解质的本质区别是能否完全电离，与其水溶液导电性的强弱无必然联系，故B错误；
C．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故C正确；
D．在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱和大部分盐、其他化合物，故D错误；故选C．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

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为什么非金属氧化物与非酸性气态氢化物不是非电解质,而活泼金属氧化物是?8小时内急求

junbozoutianya1年前1

love1397a 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.非金属氧化物如CO2溶于水后导电的是发生了电离的碳酸,而不是CO2本身.而活泼金属氧化物,如氧化钠在高温熔融状态下能电离出金属阳离子和氧离子,所以是电解质.至于...

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非电解质有哪些?其中有哪些可溶于水?什么是电解质?电解质,非电解质是否只是对化合物的一种分类?所有化合物都一定属于这两种

非电解质有哪些?其中有哪些可溶于水?什么是电解质?电解质,非电解质是否只是对化合物的一种分类?所有化合物都一定属于这两种中的一种吗?

喝不烦1年前1

天黑黑o0 共回答了18个问题 | 采纳率100%

非电解质
non-electrolyte
在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物.这一概念是相对于电解质而言的.非电解质是以典性的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应.除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如糖、甘油、乙醇等.在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物是非电解质.
这个就要从电解质的概念出发,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.酒精不是化合物,是有机物.
判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.
另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.

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下列说法正确的是（　　）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、

下列说法正确的是（　　）
A．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
D．晶体中一定存在化学键

ananay1年前1

cutetea 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：A．HD是单质；
B．强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；
C．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应都生成白色沉淀；
D．单原子分子晶体，不存在化学键．

A．HD是氢元素的同位素原子形成的单质，故A错误；
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确；
C．澄清石灰水与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．氩气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 单质和化合物；化学键；强电解质和弱电解质的概念；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查常见的概念、物质的鉴别和化学键，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．

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电解质和非电解质的区别是什么啊,什么东西既不是电解质也不是非电解质呢?

53378401年前2

aliub8 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电（一般指自身电离出离子）的化合物.注意是“或”.例如,氯化钠,碳酸钙,硫酸等
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.注意两者都不.例如,乙醇,氨,二氧化硫等.
两个概念都针对“化合物”,所以单质既不是电解质也不是非电解质.经常考铜单质,铁单质,氯气,碘单质.

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电解质与非电解质怎么分?

棉被娃娃1年前3

王一黑 共回答了22个问题 | 采纳率100%

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
电解质的酸碱值pH值在25～3.8之间
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.

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怎么区别电解质,非电解质,强电解质,弱电解质.谢谢希望能讲明白点

怎么区别电解质,非电解质,强电解质,弱电解质.谢谢希望能讲明白点
那一节课没听明白所以想问问各位大哥们

冰上烈焰1年前2

钱塘飞雨 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

电解质本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.
：
.非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应
：若：电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大.可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）.由于浓度增加时,离子间的静电作用力增加,使离子淌度下降,当量电导也随着下降.对于弱电解质来说,它在溶液中的主要存在形态是分子,它的电离度很小,所以离子数目极少,静电作用也很小,可以认为离子淌度基本上不随浓度而变,因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降.

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谁给我讲下电解质的非电解质 强电解质和弱电解质的内容 另外：弱电解质和强电解质如何判断 还木有教的说.

hetao06211年前3

lql46 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

电解质是溶于水中或在熔融状态下能够导电的化合物.
非电解质是溶于水中或在熔融状态下不能够导电的化合物.
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.

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离子反应关于强电解质,弱电解质,非电解质的分类.人都看晕了,怎么学啊.

踏雪舞风1年前1

789re 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

你好,
静下心来慢慢思考
强电解质：
水溶液中完全电离
如强酸强碱、绝大部分易溶盐,以及部分难溶盐在水溶液中的可溶部分（难溶盐不是不溶,是溶解度非常小,但是其溶解在水中的部分也是完全电离的）
例子：H2SO4、HCl（盐酸）、NaOH、KOH、NaCl、MgSO4、BaSO4

弱电解质：
水溶液中部分电离
如弱酸弱碱、某些盐
例子：HAc（乙酸,CH3COOH）、一水合氨NH3.H2O,乙酸铅Pb(Ac2)

强酸强碱
都是强电解质,在水溶液中完全电离
如H2SO4、HCl（盐酸）、NaOH、KOH、Ca(OH)2

非电解质
在水溶液中不电离
包括绝大多数可溶于水的有机物
如乙醇、乙醛、苯酚
补充：
另
全部的气体都是非电解质
包括HCl气体、SO2气体、NH3气体
绝大多数无机化合物也是非电解质,如五氯化磷PCl5、五氧化二磷P2O5

强电解质还包括熔融状态下完全电离的固体化合物
如碱金属氧化物、氢化物,比如氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氢化钠NaH
此外,上面说的难溶强电解质,如硫酸钡BaSO4、碳酸钙CaCO3,在熔融状态下也是强电解质

最后
电解质之类的都是基于化合物而言的
金属、石墨这类可导电的东西,白磷、金刚石这些不可导电的东西,都是单质,不是化合物,因此无所谓电解质or非电解质

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怎样区别电解质和非电解质拜托了各位 谢谢

怎样区别电解质和非电解质拜托了各位 谢谢
怎样才能知道电解质在水中或熔融状态下完全电离

青青笨笨1年前1

sleiic 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物 [1] ；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.

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非电解质和电解质一定都要是化合物吗

指间沙6171年前2

璞岩玉 共回答了20个问题 | 采纳率85%

点解质和非点解质的定义就是“化合物”呀!

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关于电解质1,下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3

关于电解质
1,下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（ ）
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D 、S02
我不解,非电解质的定义是在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物.
S02能在水溶液里导电,按照定义是属于电解质的,为什么它是非电解质?这不是自相矛盾?

bashen19961年前1

sophielj 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3能电离出离子,所以H2SO3是电解质而SO2是非电解质.

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为什么醋酸不是非电解质?电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下

为什么醋酸不是非电解质?电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.醋酸不是有机物吗?

lsjdboy1年前1

tianya833 共回答了20个问题 | 采纳率95%

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：
HAc——H+ + Ac-

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非电解质能否参加离子反应

桑军1年前1

油碟儿 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

当然可以
比如二氧化碳是非电解质,它可以与氢氧化钠反应就是离子反应

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离子晶体溶于水破坏的作用力是?分子晶体溶于水破坏的作用力是?（电解质/非电解质）

anzheng1年前3

fufu2266 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

离子晶体溶于水破坏的是离子键,而分子晶体溶于水时,分成两种情况,假如该分子是电解质,那溶于水时,先破环范德华力,然后还要破坏分子内的共价键,从而发生电离；假如该分子是非电解质,那溶于水时,只破坏分子间作用力,即范德华力.不发生电离.

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食盐晶体是不是电解质请详细说明理由.食盐晶体是不是非电解质？

94不cj啊不cj1年前4

30933107 共回答了21个问题 | 采纳率100%

一楼错了
明显是电解质
电解质首先必须是化合物,而化合物必定是纯净物
其次在水溶液中或熔融状态下能导电
食盐晶体都符合所以不是非电解质,而是电解质

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电离,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,离子反应的定义分别是什么?

sqzhang1年前0

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常见的电解质与非电解质有哪些?具体点

wsstar1年前5

流萤煮火 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

常见电解质,只要是化合物（非氧化物,有机物）一般都是
非电解质,氧化物,还有一些不常见的东西.什么NH4什么的都不是

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下列说法正确的是 [ ] A．电解质与非电解质的本质区别，是它们本身是否

下列说法正确的是

[ ]

A．电解质与非电解质的本质区别，是它们本身是否含有离子 B．强酸、强碱和绝大多数易溶于水的盐在书写离子方程式时才能拆开成相应的离子 C．氧化铝和氢氧化铝是两性物质，所以它们能溶于所有的酸或碱溶液中 D．选用不同的分类标准对物质分类时，其分类结果是一样的，揭示的规律是不一样的

小红帽19851年前1

lijiechu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

B

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为什么蒸汽压下降 凝固点下降书上这样说.在水中加入少量难挥发非电解质后,由于溶液的蒸汽压下降 所以此时溶液蒸汽压低于冰的

为什么蒸汽压下降 凝固点下降
书上这样说.
在水中加入少量难挥发非电解质后,由于溶液的蒸汽压下降 所以此时溶液蒸汽压低于冰的蒸汽压 溶液和冰不能共存 必须降低温度使溶液的蒸汽压等于冰的蒸汽压.
为什么是降低温度?
温度降低了那么 溶液的蒸汽压不是还要降低吗
应该要升高温度使溶液蒸汽压上升与冰的蒸汽压相等不是吗?
我知道为什么蒸汽压会下降 但是我不明白的是为什么凝固点会下降啊？

成功是成功的敌人1年前3

cdy071200 共回答了21个问题 | 采纳率100%

由饱和蒸汽压与温度的公式：dlnp/dT=H/R*T*T得
ln(p2/p1)=-H/R*T2+H/R*T1
其中p1,p2为始末蒸汽压,T1,T2为始末温度,H为摩尔蒸发焓为负值,R为常数=8.314
当T2p1,即蒸汽压升高
这是物理化学的公式,不知道你学没学这个,如果没有的话你就先记住结论吧

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下列物质的分类正确的是单质 非电解质 强电解质 弱电解质A 氧气 乙醇 盐酸 醋酸B 液氧 CO2 H2SO4 NH3·

下列物质的分类正确的是
单质 非电解质 强电解质 弱电解质
A 氧气 乙醇 盐酸 醋酸
B 液氧 CO2 H2SO4 NH3·H2O
C 碘酒 NaCl 烧碱 H2CO3
D 液氧 Na2O HNO3 Ba(OH)2

lgmql1711年前1

宁夏的夜 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%

A

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下列物质分类正确的是                   （　　） A．Cu（OH） 2 难溶于水，属于非电解质 B．S

下列物质分类正确的是 （　　） A．Cu（OH） 2 难溶于水，属于非电解质 B．SO 2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C．NH 4 Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D．HCl气体溶于水电离出H ＋ 和Cl － ，属于离子化合物

elderfour1年前1

ronlilin 共回答了25个问题 | 采纳率84%

B

A错，Cu（OH） ₂ 难溶于水，但属于电解质；B正确，SO ₂ 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C错，NH ₄ Cl属于铵盐；D错，HCL气体为共价化合物；

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气体都是非电解质吗?请举例.

litianyou1年前2

sfdgfgfhgh 共回答了20个问题 | 采纳率100%

氯化氢是电解质中的强电解质,氟化氢是电解中的弱电解质.
氧气,氢气等既不是电解质又不是非电解质.
CO2,SO3.SO2,NH3是非电解质.

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根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 [ ] A．虽然石

根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是

[ ]

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测定NH 3 、CO 2 的水溶液均能导电，所以NH 3 、CO 2 均是电解质 C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

真诚的期待1年前1

渐渐左手 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%

D

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明天就要交卷了 谢谢了老大们了在27度时将2G某非电解质化合物溶于1Kg H2O中的渗透压与27度时0.8g C6H12

明天就要交卷了 谢谢了老大们了
在27度时将2G某非电解质化合物溶于1Kg H2O中的渗透压与27度时0.8g C6H12O6(180)和1.2g C12H22O11(243)溶于1KG H2O中的渗透压相同,求该非电解质化合物的分子量

莫楠1年前1

乔硕人 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

根据渗透压P＝CRT.T表示温度,R是一个常数,C＝质量除以物质的量立等式就算出来了

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如何判断电解质与非电解质

hyjm991年前1

yjh1962 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

严格根据定义来,首先它们都是化合物,所以一定是纯净物,再看它们的水溶液或熔融状态时能否导电 电解质包含酸碱盐,水,活泼金属氧化物

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非电解质溶液中的溶解平衡是如何建立的?

zls39361年前1

jaculgzy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

饱和溶液,溶解与未溶解之间关系

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碳酸钙属于电解质还是非电解质

yoking56711年前1

woodyyaohui 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

都是的
虽然碳酸钙是难溶的,但是它溶解的那一小部分是完全电离的,依然属于强电解质
碳酸钙难溶于水,碳酸钙是弱电解质
碳酸钙在水中的溶解度很小,水溶液也几乎不导电,但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离,因此碳酸钙也是强电解质.电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系,溶解度大的不一定是强电解质,如醋酸在水中溶解度很大,但是弱电解质,溶解度小的不一定是弱电解质,碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小,但它们都是强电解质.

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任何化合物都属于电解质或非电解质其中的一种吗?

梧桐梦幻1年前1

jtlllz 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是的,电解质是在熔融状态下或水溶液中可以导电的化合物.
非电解质是在熔融状态下和水溶液中都不导电的化合物.
化合物不是电解质就是非电解质.

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下列物质中属于电解质的是： 属于非电解质的是:

下列物质中属于电解质的是： 属于非电解质的是:
1、硫酸`2、氢氧化钙3、硫酸钡4、二氧化硫5、氧化钠6、硫化氢7、氨气8、氧气9、铜

3afbt1年前1

uep7kcf 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

电解质
硫酸 氢氧化钙 硫酸钡 氧化钠
非电解质
二氧化硫 硫化氢 氨气

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