Fe溶于H2SO4吗?Cu呢?

不溶.次氯酸酸性极弱,以至于像碳酸这样的酸都比他强.根据“强强弱弱”（或强酸制弱酸）原则,它们是不反应的.只能右CaClO和CO2反应生成CaCO3和HClO,不能反着

解题思路：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
由实验数据可知，加入50g稀盐酸时，剩余固体质量是15g，加入100g稀盐酸时，剩余固体质量是10g，说明50g稀盐酸能和5g碳酸钙反应，那么100g稀盐酸能和10g碳酸钙反应；
加入200g稀盐酸时，剩余固体是5g，说明200g稀盐酸已经和质量为M的石灰石中的碳酸钙完全反应，即杂质的质量是5g，碳酸钙的质量是15g；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．

（1）碳酸钙和稀盐酸、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）第二次消耗碳酸钙的质量是10g，设10g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 44
10g x
[100/10g]=[44/x]，
x=[10g×44/100]，
故填：[10g×44/100]．
（3）加入石灰石的质量M为20g．
故填：20．
（3）石灰石样品的纯度为：[15g/20g]×100%=75%，
故填：75%．
（4）设该种石灰石100t高温煅烧后生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
100 44
100t×75% y
[100/100t×75%]=[44/y]，
y=33t，
则该种石灰石100t高温煅烧后制取含有杂质的生石灰的质量为：100t-33t=67t．
故填：67．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

常温下.CH4是甲烷,是气体.
Br2是液体.

可以考虑外加较强的碱,如无机碱Na2CO3,NaOH等,有机碱DBU等.
有碱性的有机溶剂主要是含氮吧,比如还有哌啶,苯胺等.碱性不强.

氯化盐除了氯化银不溶,其他都溶
所以这些溶

砹能溶于CCl4就像碘在四氯化碳中比在水中更易溶一样,因为它们同主族

不互溶

不能互溶,通俗的说,苯比水轻,如楼上所说,四氯化碳比水重

解析：
三碱在中学范围内通常指：
Mg（OH）2 氢氧化镁（白色固体,不溶于水,但溶于稀酸）,
Al（OH）3 氢氧化铝（白色固体,不溶于水,但溶于稀酸）,
Ca（OH）2 氢氧化钙（白色固体,微溶于水,但溶于稀酸,所以一般都说明是澄清石灰水,否则在书写离子方程式的时候判定为不可拆如石灰乳）
五盐在中学范围内通常指：
BaSO4 硫酸钡（白色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸）,
AgCl 氯化银（白色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸）,
CaCO3 碳酸钙（白色固体,水垢的主要成分,不溶于水,但溶于稀酸）,
MgCO3 碳酸镁（白色固体,水垢的主要成分,不溶于水,但溶于稀酸）,
BaCO3 碳酸钡（白色固体,不溶于水,但溶于稀酸）
这两种与氯化银类似：
AgBr 溴化银（浅黄色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸）
AgI 碘化银（黄色固体,不溶于水,也不溶于稀硝酸）

cus:黑褐色无定形粉末或粒状物.溶于稀硝酸,热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液,微溶于硫化铵溶液,不溶于水和硫化钠溶液.在潮湿空气中能被氧化而成胶态.导电性能优于硫化亚铜.加热至220℃分解成硫化亚铜.

FeS 深棕色或黑色晶体.成块状、条状或粉状.密度4.74.熔点1193℃.不溶于水,溶于酸时产生硫化氢.