碘量法测铜有关反应方程!
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我心伊然 共回答了21个问题
|采纳率71.4%- 2Cu2+ +4I-=CuI+I2
I2+2S2O3 2-=2I- +2S4O6 2- - 1年前
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在这里我要提醒的是,次氯酸钙是非常活泼的强氧化剂,需要远离酸碱等易燃易爆产品.如果把次氯酸钙掺入三氯中降低成本,是非常危险的事情.
希望我的回答对您有帮助.运输次氯酸钙一定要多注意!1年前查看全部
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应该不可以的 我感觉NH4+对PH有影响 滴定反应对PH要求很严格的1年前查看全部
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|采纳率100%青霉素在碱性条件下水解产生的青霉噻唑酸能够与碘作用,根据消耗的碘量可以算出青霉素的含量.一般认为pH6左右的磷酸盐缓冲液溶解样品为好,而碘与青霉素作用时以pH4.5左右最好.
样品的测定过量的碘液用(0.01mol/L)Na2S2O3滴定得VS;空白试验过量的碘液用(0.01mol/L)Na2S2O3滴定得V0;
1摩尔青霉素消耗8摩尔碘.但碘的实际消耗量为8.02摩尔碘;青霉素钠分子量为356.36,则每1ml碘(0.1mol/L)与0.4443mg青霉素钠相当.1mg青霉素钠约等于1670青霉素单位,则每1ml碘(0.1mol/L)与742青霉素单位相当.
0.01mol/L×1ml=W/(356.36/8.02) W=0.4443mg
1mg样品中含青霉素的单位数=D(VS - V0)FT/S(mg)
式中:D为稀释倍数100/5;F为滴定液浓度校正系数;T为滴定度(742青霉素单位);S为供试品称重量.1年前查看全部
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|采纳率81.3%碘量法是利用I2的氧化性和I - 的还原性来进行滴定的方法.固体I2 在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/ L) ,故通常将I2 溶解在KI 溶液中,此时I2 在溶液中以I3- 形式存在.
I2 属于较弱的氧化剂,能与许多电位较低的还原剂作用,发生氧化还原反应.硫化物测定中(S + 2H+ + 2e →H2S ,E0 = 0.141 V) ,S2 - 的电极电位明显低于I2 ,反应可以进行.
在酸性条件下,I2 能氧化S2 - (H2S + I2 →S +2I - + 2H+ ) ,剩余的I -3 则用Na2S2O3 滴定,间接求出硫化物的含量.
采用碘量法测定硫化物时,诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差,为了获得准确的结果必须注意以下几点.
1 必须控制溶液的酸度
反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0) .不能在碱性溶液中进行,否则部分S2 -可被氧化为SO42 - ,且I2 也会发生歧化反应.而S2O32 - 在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32 - +4I2 + 10OH- →2SO42 - + 8I - + 5H2O) ;在强酸性溶液中,Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32 - + 2H+→SO2 + S + H2O) .这些均可给主反应( I2 +2S2O32 - →2I - + S4O62 - ) 造成一定的误差,所以控制溶液的酸度可减少测定误差.
2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I -防止I2 挥发的方法:1) 加入过量的KI(一般比理论值大2~3 倍) ,
由于生成了I3- ,可减少I2 的挥发.2) 反应时溶液的温度不能高,一般在室温下进行.3) 滴定时不要剧烈摇动溶液,最好使用碘量瓶.防止I - 被O2 氧化的方法:1) 溶液酸度不宜太高,因增高溶液酸度,会增加O2 氧化I - 的速度.2) 避免阳光直接照射,防止日光催化作用.3) 析出I2 后,不能让溶液放置过久.4) 滴定速度宜适当快些.
3 正确配制Na2S2O3 溶液
4 降低碘溶液与Na2S2O3 溶液浓度
5 选择合适的预处理方法
根据你的描述,你应该属于第一种情况,有淡黄色的硫单质析出.1年前查看全部
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I-是中等强度的还原剂.主要用来测定: E0’( E0 )1年前查看全部
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|采纳率91.3%Cu^2+和过量KI生成I2 :2Cu^2+ + 4I^- = 2CuI + I2
生成的I2用硫代硫酸钠滴定:I2 + 2S2O3^2- = S4O6^2- + 2I^-1年前查看全部
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613sc_jyf 共回答了17个问题
|采纳率76.5%由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显,并影响准确度故在接近化学计量点时,加入少量KSCN,使CuI沉淀转变成CuSCN,因CuSCN的溶解度比CuI小得多(Ksp,CuI = 1.1×10-10, Ksp,CuSCN = 1.1×10-14)能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来,
CuI+ SCN- == CuSCN +I-
使终点明显,提高测定结果的准确度.且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用,节省了价格较贵的KI.1年前查看全部
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|采纳率91.7%淀粉指示剂加过量会多消耗碘,使测定值偏高.
楼上的纯属胡扯.
淀粉指示剂加过量对结果基本没有影响.1年前查看全部
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|采纳率100%因为所加的碘化钾(固体或溶液)有可能部分已变成了碘单质(微量),对下面的氧化还原滴定有影响.
还有在滴定时,空气中的氧气对滴定有影响.
所以要做空白.1年前查看全部
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|采纳率100%C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)*M}滴定度速度过快导致K2Cr2O7基准物与待测物质未反应完全,基准物还残留在待测物质中,在过早度数造成度数V偏大,从而计算的浓度偏小,产生负偏差.1年前查看全部
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|采纳率92.3%从原理上将,加入过量的碘化钾,使溶液中的碘都以I3-(碘三负离子)的形式存在
I2+I-=I3-
同时控制溶液中碘的浓度不要太高,就可以避免挥发.
另外,在实际的实验过程中,有一种专门做碘量法的碘量瓶,就是能在瓶塞周围加一些水的锥形瓶,它可以在反应(如I2氧化硫离子)的时候,在瓶口形成液封,使浓度高的I2不至于挥发,等到反应完成后,浓度低了,这时再快速滴定,挥发就会很少了.1年前查看全部
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用碘量法滴定废水中的铜离子
以淀粉为指示剂,硫代硫酸钠滴定碘,滴到蓝色褪去15秒不变色,就是到了滴定终点了吗.滴定好了的溶液放置一段时间后为什么还会重新变回蓝色,超过15秒的情况下lxmwj751年前5
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|采纳率94.4%空气中的氧气可以氧化碘离子形成碘单质,一般碘化钾等等溶液也会部分被氧化,遇到淀粉变成蓝色.
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
当然产生的氢氧化钾量非常少.
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46、直接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )
A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至溶液呈蓝色时 D.在标准溶液滴定了50%后
47、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )
A.滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了50%后
48、高锰酸钾法确定滴定终点时依靠( )
A.酸碱指示剂 B.吸附指示剂 C.金属指示剂 D.自身指示剂
49、高锰酸钾法滴定应在下列( )溶液中进行
A.强酸性 B. 弱酸性 C.中性 D.弱碱性
50、标定碘标准溶液常用的基准物质是( )
A.As2O3 B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7
51、标定0.02mol/LKMnO4溶液反应由慢而快是由于( )
A.反应物浓度不断增加 B.反应温度降低 C.反应中有Mn2+生成 D.反应中有[H+]增加
52、测定维生素C含量所用的适宜方法是( )
A.高锰酸钾法 B. 直接碘量法 C. 亚硝酸钠法 D.重铬酸钾法
53、用配位滴定法测定金属离子含量时,滴定终点的颜色是( )的颜色.
A.EDTA B.In C.M-In D.M-EDTA E.M
54、在直接碘量法中,以淀粉为指示剂,其终点颜色变化是( )
A.蓝色至无色 B.无色至蓝色 C.红色至无色 D.无色至红色
55、 在间接碘量法中,以淀粉为指示剂,其终点颜色变化是( )
A.蓝色至无色 B. 无色至红色 C.红色至无色 D. 无色至蓝色
56、高锰酸钾法滴定中,其终点颜色变化是( )
A.蓝色至无色 B. 无色至红色 C.红色至无色 D. 无色至蓝色
57、可见光的波长的范围是( )
A.100~200nm B.200~400nm C.400~760nm D.760~1000nm
58、单色光是指( )
A.同种颜色的光 B.颜色单纯的光 C.单一波长的光 D.波长很短的光
59、光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长称为( )
A.最小吸收波长 B.最大吸收波长 C.中等吸收波长 D.综合吸收波长
60、标准曲线法中的标准曲线是指( )
A.A—λ曲线 B. A—c曲线 C. pH—V曲线 D. E—V曲线
61、分光光度法中常用的空白溶液为( )
A.样品溶液 B.标准溶液 C.蒸馏水 D.显色剂
62、朗伯—比尔定律的数学表达式是( )
A.A=cL B.A=KcL C.A=KL D.A=cd
63、右图是高锰酸钾溶液的吸收光谱曲线,对高锰酸钾溶液进行
定量分析时,应选用哪个作为吸收波长( )
A.500nm B.525nm C.600nm D.700nm
64. 根据色谱过程的机制不同,纸色谱属于下列哪一类色谱( )
A.吸附色谱 B.分配色谱 C.离子交换色谱 D.凝胶色谱 E.液—固色谱
65. 碱性氧化铝为吸附剂时,适用于分离( )
A. 任何物质 B.酸性物质 C. 酸性或中性化合物 D.酸性或碱性化合物 E.碱性或中性化合物
66.已知三种氨基酸a、b、c,其中Rf值分别0.17、0.26、0.50,斑点在色谱纸上距原点由近到远的顺序是( )
A.a、b、c B.c、b、a C.a、c、b D.c、a、b E.b、c、a、
67.吸附柱色谱和分配柱色谱的根本区别是( )
A.所用的洗脱剂不同 B.溶剂不同 C.被分离的物质不同 D.色谱原理不同 E.操作方法大不相同
68、在薄层色谱法中,薄层分离中的各斑点的Rf值要求在( )范围内.
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若在碱性溶液中:
S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中:
S2O32-+ 2H+= SO2 + S + H2O 4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + 2H2O1年前查看全部
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现象是,
生成溴,就是水相变红色.
三溴苯酚沉淀,白色
剩余溴水与KI反应,水相紫色
用硫代硫酸钠滴定,至水相无色
然后通过,
5Br(-)—>3Br2—>苯酚
Br2—>I2—>2Na2S2O3
可求解两处分别的Br2,通过此,就可以求出苯酚的浓度1年前查看全部
- 碘量法中硫代硫酸钠的滴定速度有具体规定吗?
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用硫酸溶解,氧化铁反应二氧化锰不变,然后用氟化钠(或者氢氟酸)中的氟离子掩蔽铁离子,去除铁离子干扰,
6F-+Fe3+=(FeF6)3-
二氧化锰还是没有反应,就可以开始碘量法滴定二氧化锰了.
多谢信任,希望能解决你的疑问.1年前查看全部
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碘化亚铜颜色
大家都知道碘化亚铜为白色粉末.
可为啥我用碘量法测cu2+时终点的碘化亚铜是白色略带点红色?当时我以为没到终点,又加了好多硫代硫酸钠,可还是略带红色.yehuaming1年前2
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huangqi203 共回答了14个问题
|采纳率78.6%使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰化铜,这样不但可以释放被吸附的I3-离子,而且反应时再生成的I-离子可以与未反应的Cu2+离子发生反应,这样,使用较少的KI,可以使反应更完全.1年前查看全部
- 淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理
hanxiaoerl1年前2
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至将 共回答了22个问题
|采纳率95.5%前面那个是滴下去,滴定终点后,溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色,终点时,I2被反应完,淀粉的蓝色效应消失.1年前查看全部
- 碘量法分析二氧化硫与其他方法相比有什么优点
潇湘mm1年前1
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一扬旋夏 共回答了19个问题
|采纳率84.2%易于观察更精准1年前查看全部
- 在间接碘量法中,KI一般过量约4%的目的
邂逅无语1年前1
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xfcqu 共回答了22个问题
|采纳率95.5%加入过量KI 与 I2 生成I3-,减少 I2挥发.1年前查看全部
- 间接碘量法测定时,须在( )溶液中进行.
间接碘量法测定时,须在( )溶液中进行.
A、强酸 B、强碱 C、弱酸或中性 D、弱碱或中性lllou1年前2
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第5空间 共回答了16个问题
|采纳率93.8%选C
间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行.
酸度过高,I-可被氧化:4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
酸度过高也会促使硫代硫酸根分S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
碱度过高时,I2会发生歧化反应,并且S2O32- 与I2的反应会有副反应发生:
S2O32- + 4I2 +10OH- =2SO42- + 8I- + 5H2O1年前查看全部
- 间接碘量法时,所用淀粉指示剂应在何时加入?
jinlulu19761年前1
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淡雅馨香 共回答了11个问题
|采纳率100%近终点时加入,否则淀粉颗粒包裹碘,使终点滞后,1年前查看全部
- 电厂化学脱硫化验中,皮带机石膏亚硫酸盐(碘量法)的测定?
电厂化学脱硫化验中,皮带机石膏亚硫酸盐(碘量法)的测定?
实验原理:
亚硫酸盐在酸性条件下与过量的0.05mol/L 的碘溶液反应,被氧化,然后,未反应的碘用0.1mol/L 的硫代硫酸钠标准液反滴定.其终点以电位法或指示剂法测定.
实验方法:
1.5g~2.0g石膏(已在40℃干燥) →放入250ml锥形瓶(或烧杯)→用150mlL除盐水稀释→加10ml 0.05mol/L 的碘溶液+大约10mL HCl(1:1)→摇动滴定瓶5 min,固体应溶解.当液体颜色变淡黄时加1%淀粉指示剂→用0.1mol/L Na2S2O3滴定→溶液蓝色消失时即为滴定终点→计消耗的0.1mol/L Na2S2O3 溶液体积(bmL).最后不加石膏样品按上述步骤作空白实验,记最后0.1mol/L Na2S2O3标准液消耗体积为a mL.
在这个实验中,前后所用的硫代硫酸钠起什么作用呀?
云之言忍1年前1
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娃哈哈r8 共回答了20个问题
|采纳率90%第一部分的实验中,硫代硫酸钠是用来滴定被亚硫酸根还原后剩余的碘的量.空白实验是为了排除干扰因素,因为硫代硫酸钠易被空气中的氧气氧化.1年前查看全部
- 间接碘量法多在什么介质条件下进行?为什么?
娘娘也oo1年前1
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独伴梨花 共回答了24个问题
|采纳率83.3%间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行.
酸度过高,I-可被氧化:4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
酸度过高也会促使硫代硫酸根分S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
碱度过高时,I2会发生歧化反应,并且S2O32- 与I2的反应会有副反应发生:
S2O32- + 4I2 +10OH- =2SO42- + 8I- + 5H2O1年前查看全部
- 溶液配制后为什么要标定例如配制硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L),然后需用置换碘量法进行标定,这样做的意义与作用是什么
溶液配制后为什么要标定
例如配制硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L),然后需用置换碘量法进行标定,这样做的意义与作用是什么.
(直接碘量法不可以吗?)dxp641年前2
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oooo 共回答了11个问题
|采纳率100%你配制的.0.1mol/L一定不是0.1,所以必须用已知的或标定过的,对它标定后才能用你配制的进行其他实验1年前查看全部
- 碘量法测铜的时候,碘离子起到的作用是还原剂、配位剂和沉淀剂,碘离子是怎么起到配位剂的作用的
shangyes1年前1
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ab1243 共回答了14个问题
|采纳率78.6%生成I3-离子1年前查看全部
- 碘量法测溶解氧的困惑?在溶解氧的测定实验中,加入MnSO4和碱性KI后,如果有棕色沉淀,为什么要待沉淀降至瓶的一半深度时
碘量法测溶解氧的困惑?
在溶解氧的测定实验中,加入MnSO4和碱性KI后,如果有棕色沉淀,为什么要待沉淀降至瓶的一半深度时,才加浓硫酸溶液?fxw1181年前4
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gybjcn 共回答了27个问题
|采纳率85.2%应该是加入试剂之后,将碘量瓶反复摇动数次,静置,当沉淀物降至瓶高一半时,再颠倒摇动一次.继续静置,带沉淀物下降至瓶底后,轻启瓶塞,加入浓硫酸,盖好瓶塞,颠倒摇匀,若沉淀溶解不完全,则继续加入少量浓硫酸至溶液澄清且呈黄色或棕色,至于暗处5min.1年前查看全部
- 关于分析化学的一些问题6、间接碘量法应用过程中必须注意哪三个反应条件?7、简述受到不同形式沾污的沉淀应分别采取哪些措施进
关于分析化学的一些问题
6、间接碘量法应用过程中必须注意哪三个反应条件?
7、简述受到不同形式沾污的沉淀应分别采取哪些措施进行纯净?
8、试推导分析浓度为C,解离常数为Ka1、Ka2的二元弱酸H2A溶液中型体A2-的分布系数表达式δA2-(要有推导过程).
9、比较高锰钾法和重铬酸钾法各自的优缺点.
10、为什么莫尔法的酸度范围应控制在pH=6.10.
11、简述法扬司法中吸附指示剂HFI的变色原理.
只要有答案正确,就可以加满200分liliang_xiaolei1年前2
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营销赢霄 共回答了13个问题
|采纳率92.3%6.向标定Na2S2O3溶液浓度;操作迅速防止I-和Na2S2O3被O2氧化;保证中性和弱酸性条件
7.共沉淀:采用分布沉淀方法
后沉淀:使用掩蔽剂
这两种玷污都可以用二次沉淀处理
8.δA2-=Ka1*Ka2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1*Ka2)
推导:δA2-=[H2A]/c=[H2A]/([H2A]+[HA-]+[A2-]),同时除以[H2A]代入Ka1 Ka2就可以得到
9.KMnO4 氧化能力强,反应物很多,但是干扰比较严重.KMnO4杂质多,标准溶液不稳定
K2cr2O7 氧化性较强,反应物较少,但容易提纯,而且溶液稳定,但是有毒
10.指示剂CrO42-在这个pH,比较稳定.如果太酸CrO42- 转化为Cr2O7 2-,Ag2Cr2O7可溶于水.如果过碱,Ag+生成AgOH(很不稳定),最后生成Ag2O
11.胶体沉淀AgCl带有Ag+
AgCl·Ag+ +FI-==AgCl·(Ag+FI-)(一个化合物)
黄绿色 淡红色1年前查看全部
- 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是( ).
liouwevj1年前2
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cdsingaler 共回答了20个问题
|采纳率80%假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O31年前查看全部
大家在问
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- 41.92÷12 列竖式,
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