（2014•桓台县一模）某同学用双氧水和二氧化锰来做制取氧气的实验．请回答下列问题．

（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据反应曲线图，至完全反应所需时间是4min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸溶液浓度减小；
（3）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10044
x 8.8g
[100/44＝
x
8.8g]
x=20g
样品中CaCO₃的质量分数为：
20g
25g×100%=80%
答案：
（1）8.8g
（2）4 稀盐酸溶液浓度减小
（3）80%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．

如图所示，
∵四边形ABCD是平行四边形，
∴AD∥BC，AD=BC，
∴△DEF∽△BCF，
∴S_△DEF：S_△BCF=（[DE/BC]）²，
又∵E是AD中点，
∴DE=[1/2]AD=[1/2]BC，
∴DE：BC=DF：BF=1：2，
∴S_△DEF：S_△BCF=1：4，
∴S_△BCF=4，
又∵DF：BF=1：2，
∴S_△DCF=2，
∴S_▱ABCD=2（S_△DCF+S_△BCF）=12．
故选B．

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质；平行四边形的性质．

考点点评： 本题考查了平行四边形的性质、平行线分线段成比例定理的推论、相似三角形的判定和性质．解题的关键是知道相似三角形的面积比等于相似比的平方、同高两个三角形面积比等于底之比，先求出△BCF的面积．

①碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，②氯化钠溶液显中性，pH等于7，③稀盐酸显酸性，pH小于7，④氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，pH最小的是稀盐酸；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逃逸到空气中；再向烧杯中滴加石蕊，发现溶液呈现红色，此时溶液显酸性，说明酸过量，因此溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：③；①④；减小；NaCl、HCl．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）铁会与氧气、稀硫酸反应，氧气会与铁、氢气反应，氢气会与氧气反应，稀硫酸会与铁、氢氧化钠反应，氢氧化钠会与稀硫酸反应，通过分析可知，氢气和氢氧化钠都只会与一种物质反应，A、E是氢气或氢氧化钠中的一种，且A的相对分子质量小于E的，所以A是氢气，E是氢氧化钠，氢气会与氧气反应，氢氧化钠会与硫酸反应，所以B是氧气，D是稀硫酸，剩余的C就是铁，所以B是O₂，D是H₂SO₄；
（2）B与C的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：2O₂+3Fe

点燃
.
Fe₃O₄；
（3）通过分析可知，属于新型燃料的是氢气．
故答案为：（1）O₂，H₂SO₄；
（2）2O₂+3Fe

点燃
.
Fe₃O₄；
（3）氢气．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

A、是随机事件，故不符合题意，
B、是随机事件，故不符合题意，
C、是必然事件，符合题意，
D、是不可能事件，故不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 随机事件．

考点点评： 本题主要考查了必然事件为一定会发生的事件，解决此类问题，要学会关注身边的事物，并用数学的思想和方法去分析、看待、解决问题，提高自身的数学素养，难度适中．

A、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、硝酸钾易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NH₄HCO₃在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

（1）R₁两端的电压：
U₁=I₁R₁=2A×12Ω=24V，
（2）因R₁、R₂并联，
所以电源的电压：
U=U₁=24V；
通过R₂的电流为：
I₂=[U
R2=
24V/6Ω]=4A；
（3）电路的总电流为：
I=I₁+I₂=2A+4A=6A，
R₁ R₂同时工作时的总功率为：
P=UI=24V×6A=144W．
答：（1）R₁两端的电压为24V；
（2）通过R₂的电流为4A；
（3）R₁ R₂同时工作时的总功率为144W．

点评：
本题考点： 电功率的计算；欧姆定律的应用．

考点点评： 本题考查了并联电路的特点和欧姆定律、电功率的简单计算，因题中条件已给出是一道较为简单的计算题．

（1）需要氯化钠的质量为50g×10%=5g；需要水的质量为50g-5g=45g，需要水的体积为45g×1g/mL=45mL；
（2）称量固体用天平；需要水45mL所以选用50mL的量筒，当倒入量筒中的水接近刻度时改用胶头滴管滴加，视线与凹液面的最底部保持水平；
（3）溶解过程中，随着食盐的逐渐溶解，溶液溶质质量分数增大；当食盐全部溶解后再搅拌溶液溶质质量分数不改变；
故答案：（1）5；45；
（2）天平；50；改用胶头滴管滴加；凹液面的最底部；
（3）增大；不改变；．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解-装瓶存放．

A、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，故错误；
B、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，正确；
C、海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，正确；
D、海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱，正确．
故选A．

点评：
本题考点： 海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；纯碱的制取．

考点点评： 海洋是巨大的资源宝库，本题主要考查对海洋资源的开发利用．

A、结果为x⁴，故本选项错误；
B、[x+m/x+n]不能约分，故本选项错误；
C、
x2+y2
x+y不能约分，故本选项错误；
D、结果是-1，故本选项正确；
故选D．

点评：
本题考点： 分式的基本性质．

考点点评： 本题考查了分式的基本性质的应用，主要考查学生对分式的基本性质的理解能力和应用能力．

∵点P（-3，-4），
∴OP=
32+42=5，
∴坐标轴上到点P的距离等于5的点有原点和x轴、y轴上一个点，共3个点．
故答案为：3．

点评：
本题考点： 坐标与图形性质；勾股定理．

考点点评： 本题考查了坐标与图形性质，勾股定理的应用，求出OP的长是解题的关键．

A、新材料的开发和利用极大的丰富和方便了人们的生活，但有些废弃材料也对环境造成了不利的影响；故正确；
B、绿色化学减少了污染物的产生，实现人与自然的和谐相处；故正确；
C、合成药物的研发和使用提供了更多的药物，保障了人体健康；故正确；
D、化石燃料的直接利用产生了大量的二氧化碳，妨碍了低碳经济的发展；故错误；
由于题目要求选出分析不正确的，故答案为：D．

点评：
本题考点： 新材料的开发与社会发展的密切关系；化学的研究领域；绿色化学；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．

由题知，h_水=h_酒精，
∵p=ρgh，ρ_水＞ρ_酒精，
∴两管中的液体对管底压强：
p_甲＞p_乙；
甲试管受到的压强：
p_甲=ρ_水gh=1×10³kg/m³×9.8N/kg×0.1m=980Pa．
故答案为：＞；980．

点评：
本题考点： 液体的压强的计算；液体的压强的特点．

考点点评： 本题考查了学生对液体压强公式的掌握和运用，知道深度h的含义（从液体内某点到液面的垂直距离）是本题的关键．

A、物质是由元素组成的属于宏观解释；故A正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C_^-12、C_^-13、C_^-14，故错；
C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确．
D、元素的各类取决于原子核内质子数，原子核内的质子数如果发生变化，则元素种类就会发生变化，故正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 元素的概念；元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，并能灵活运用．

A、木糖醇是由木糖醇分子构成的，1个木糖醇分子是由地个碳原子、1e个氢原子和地个氧原子构成的，故选项说法错误．
B、木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（1e×地）：（1×1e）：（16×地）=1地：三：e0，故选项说法错误．
C、木糖醇中碳原子的相对原子质量之和为1e×地=60，氢原子的相对原子质量之和为1×1e=1e，氧原子的相对原子质量之和为16×地=80，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
D、木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用；水果蔬菜中含有大量的维生素；故答案为：B．

点评：
本题考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： 化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．

A、科学合理的开发利用，杜绝浪费和污染，可以节约用水，保护水资源，合理；
B、把污水注入地下排放，会污染地下水，不合理；
C、雨污分流可以减少污染，有效利用资源，合理；
D、农业生产中的滴水灌溉、科学使用化肥农药，可以增收节支，并且保护环境，合理．
故选B．

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治．

考点点评： 保护水资源，节约用水，人人有责．

∵圆锥的高是4cm，母线长5cm，
∴圆锥的底面半径为3cm，
∴则底面周长=6πcm，侧面面积=[1/2]×6π×5=15πcm²．
故选C．

点评：
本题考点： 圆锥的计算．

考点点评： 本题利用了圆的周长公式和扇形面积公式求解．解题的关键是了解圆锥的有关元素与扇形的有关元素的对应．

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁）．金属属于可再生资源，废旧金属属于可回收垃圾，防止铁制品锈蚀的方法有在铁制品表面刷保护漆，防止铁制品受潮等；
故答为：氧气；水；Fe₂O₃；再生；可回收；在铁制品表面刷保护漆．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；金属的回收利用及其重要性．

考点点评： 本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一．

A、化学变化是核外电子的变化，原子核没有发生变化，则化学变化前后元素种类不变．故A认识正确；
B、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说原子是化学变化中的最小粒子，而不是构成物质的最小粒子．故B认识错误；
C、构成物质的微粒：分子、原子、离子都是不断运动的．故C认识正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子的过程．故D认识正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 元素在化学变化过程中的特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；化学反应的实质．

考点点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解化学变化的实质是解答本题的关键．