用```桂林 的 山水 多么 美 呀`` 排句

（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多的元素为 O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，
故2个镁离子可表示为：2Mg²⁺；
（3）用于人工降雨的物质是干冰，它是固态二氧化碳，化学式为 CO₂；
（4）可用于干电池电极的物质是：能导电的石墨，其化学式为：C；
（5）形成酸雨的主要气体有二氧化硫，故答案为：SO₂；
故答案为：（1）O；（2）2Mg²⁺；（3）CO₂；（4）C；（5）SO₂；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

A、FeCl₂、CuCl₂均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误．
B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确．
C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO₂，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO₃^2-，故错误．
D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误．
故选B

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐；蜡烛燃烧实验；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠出现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水．

A、当滑动变阻器接入电路的电阻最大时，滑动变阻器消耗的功率最小，P_小=
U2
R大=
(30V)2
60Ω=15W．故A错误．
B、电流表的示数等于通过滑动变阻器的电流与通过电阻的电流之和，滑动变阻器接入电路的最大电流是1.5A，故B错误．
C、当滑动变阻器接入电路的电阻为60Ω时，电路总电阻为R₁=
RR大
R+R大=[60Ω×30Ω/60Ω+30Ω]=20Ω，
当滑动变阻器接入电路的电阻为20Ω时，电路总电阻R₂=
RR小
R+R小=[30Ω×20Ω/30Ω+20Ω]=12Ω．
所以电路总电阻的变化范围为12Ω～20Ω．故C错误．
D、电阻R消耗的功率P_R=
U2
R=
(30V)2
30Ω=30W，滑动变阻器消耗的最大功率P_大=UI=30V×1.5A=45W，电路消耗的最大功率P=P_R+P_大=30W+45W=75W．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 滑动变阻器的使用；欧姆定律的应用．

考点点评： 本题考查电功率、电阻等的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，难点是判断滑动变阻器接入电路的最大和最小电阻，还要知道并联电路电阻的规律．

∵仅有两名学生被录取到同一所大学，
∴首先从4个大学生中选出2个作为一个元素，同另外两个元素在四个位置排列，
共有C₄²A₄³=144种结果，
故选B．

点评：
本题考点： 排列、组合及简单计数问题．

考点点评： 本题考查排列组合及简单的计数问题，本题解题的关键是首先选出两个元素作为一个元素同其他的元素排列．

Ⅰ．A是一种钠盐，可用电解法实现反应①，常见为电解饱和食盐水的反应，由钠离子的移动方向可知X为阳极，Y为阴极，A为NaCl，B为H₂O，M为NaOH，结合反应②可知E为Cl₂，D为H₂，F为NaClO，
（1）铁为活性电极，而本装置为电解饱和食盐水，则铁应为阴极，即为Y，工业生产中从甲口进入装置的是NaCl溶液，阴极生成氢氧化钠，则从丁口流出的是氢氧化钠溶液，常用温下反应②的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Y；NaCl溶液；氢氧化钠溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）a为阳极生成的气体，应为Cl₂，阳极电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，n（Cl₂）=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
则可知生成的n（OH^-）=0.01mol，
c（OH^-）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
则溶液的pH=13，
故答案为：13；
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H₂O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO₂，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H₂SO₄，A为CuSO₄，反应①应在电解条件下进行，D应为O₂，反应①、②的化学方程式分别为2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2H₂SO₄+2Cu+O₂↑、Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握电解的原理和规律，结合反应的特点以及现象进行推断，难度中等．

A、禁止考场附近的汽车鸣笛，是在声源处减弱噪声，不符合题意；
B、不允许考场旁的建筑工地施工，也是在声源处减弱噪声，不符合题意；
C、选择通风条件良好的教室作为考场，与减弱噪声无关，符合题意；
D、播放英语听力时，监考员要避免发出声响，是在声源处减弱噪声，不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 防治噪声的途径；噪声及来源．

考点点评： 本题考查减弱噪声的途径，减弱噪声，一般就是从声源处、传播过程中、人耳处这三个方面考虑，在分析时要牢牢抓住这三个方面．

木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体．
红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．
则木炭、硫、红磷在氧气中燃烧时产生的共同现象是放出热量．
故选A．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

（1）∵f′（x）=3x²-a，
∴g（x）=lnx-[a/6][f′（x）+a]-2x=lnx-[a/2x2-2x（x＞0）
∴g′（x）=
1
x]-ax-2
若使g（x） 存在单调减区间，
则g′（x）=[1/x]-ax-2＜0在（0，+∞）上有解
即a＞[1−2x
x2在（0，+∞）上有解
设h（x）=
1−2x
x2=(
1/x−1)2−1
则h（x）的最小值为-1
若a＞
1−2x
x2]在（0，+∞）上有解
则a＞-1
（2）∵f′（x）=3x²-a，
过点A（1，0）作曲线C的切线，设切点坐标为（c，f（c））
则切线方程为 y-（c³-ac+b）=（3c²-a）（x-a）
即y=（3c²-a）x-2c³+b
又∵切线过A（1，0）点
则（3c²-a）-2c³+b=0
即-2c³+3c²-a+b=0
又由过点A（1，0）的曲线C的切线恰有三条，
∴方程-2c³+3c²-a+b=0恰好有三个根，
令h（c）=-2c³+3c²-a+b
则h′（c）=-6c²+6c
则函数h（c）=-2c³+3c²-a+b在c=0时取极小值，在c=1时取极大值，
若方程-2c³+3c²-a+b=0恰好有三个根，
则h（0）=-a+b＜0，h（1）=1-a+b＞0
即a，b满足的关系式为0＜a-b＜1

点评：
本题考点： 利用导数研究曲线上某点切线方程；利用导数研究函数的单调性．

考点点评： 本题考查的知识点是利用民数研究曲线上某点的切线方程，利用导数研究函数的单调性，其中根据函数的解析式，求出导函数的解析式是解答本题的关键．

A、不乱扔垃圾，将垃圾分类回收，减少了空气污染，有利于保护我市环境，故A正确；
B、多植树造林，加大绿化面积，有利于保护我市环境，故B正确；
C、推广使用太阳能热水器，可以节约资源，保护环境，故C正确；
D、随意丢弃废旧电池和塑料袋，会污染土壤和水资源，污染环境，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 通过回答本题知道了影响环境污染的因素，知道了哪些行为对环境有污染，要做到保护环境．

①氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应
②稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬
③熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应
④碳酸氢钠是盐不是碱
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱盐的应用；盐的化学性质；酸、碱性废水的处理．

考点点评： 本题考查了中和反应，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．

当α＝
π
4时，sin2α=1成立，
当sin2α=1时，α=[π/4]不一定成立，例如α＝−
3π
4
故α＝
π
4”是“sin2α=1”充分不必要条件
故选A

点评：
本题考点： 必要条件、充分条件与充要条件的判断．

考点点评： 本题主要考察了必要条件，充分条件，充要条件的判定的应用，属于基础试题

A．由电荷守恒可知，-n+（-2）×3+6=-x，即n=x，则当n=1时，x=1，故A正确；
B．当RO₃^n-中R为+4价时，+4+（-2）×3=-n，即n=2，根据电荷守恒知n=x，所以x=2，故B正确；
C．R元素的化合价降低，S元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为RO₃^n-＞S，故C正确；
D．每生成0.2mol R^x-，由反应可知生成0.6mol S，转移0.6mol×（2-0）=1.2mol电子，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

（1）根据机械能守恒定律得：mgR＝
1
2mv2
解得：v=
2gR=
2×10×0.8m/s＝4m/s．
根据动量守恒定律得：mv=（M+m）v′
解得小车第一次与墙壁相碰前的速度：v′＝
mv
M+m＝
m×4
4mm/s＝1m/s．
（2）设第一次小车与墙壁碰撞，滑块相对于小车的位移为x₁
根据能量守恒定律得：μmgx1＝
1
2mv2−
1
2(M+m)v′2．
代入数据解得：x₁=2m．
小车第一次与墙壁碰撞后反向向左运动，设达到共同速度为v″．
根据动量守恒定律得：Mv′-mv′=（M+m）v″
代入数据解得：v″=0.5m/s
设在此过程中相对运动的位移为x₂，根据能量守恒定律得：
μmgx2＝
1
2mv′2+
1
2Mv′2−
1
2(M+m)v″2
代入数据解得：x₂=0.5m．
则小车至少的长度：l=x₁+x₂=2.5m．
答：（1）小车第一次与墙壁相碰前的速度为1m/s．
（2）要保证滑块始终不从车上掉下来，车长至少为2.5m．

点评：
本题考点： 动量守恒定律；机械能守恒定律．

考点点评： 本题综合考查了动量守恒定律、能量守恒定律和机械能守恒定律，综合性较强，对学生能力要求较高，是高考的热点问题，需加强训练．

潮汐能、风能、太阳能都属于可再生能源．
石油的总量是有限的，属于不可再生能源．
故选B．

点评：
本题考点： 不可再生能源的特点．

考点点评： 本题需要学生知道常见的可再生能源和不可再生能源．

选到的3名同学中全部为男同学的概率为

C34

C37=[4/35]，
选到的3名同学中全部为女同学的概率为

C33

C37=[1/35]．
故选到的3名同学中既有男同学又有女同学的概率为 1-[4/35]-[1/35]=[6/7]，
故答案为 [6/7]．

点评：
本题考点： 互斥事件的概率加法公式．

考点点评： 本题主要考查互斥事件和对立事件的定义，互斥事件和对立事件的关系，属于基础题．

MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（　　），Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由+3价升高为+4价，该反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
A．根据化合物中化合价的代数和为0知，碳元素化合价=[4×2−1×2/2]=+3价，故A错误；
B．根据以上分析知，括号内物质是水，故B错误；
C．该反应中高锰酸钾得电子作氧化剂，草酸失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的计量数之比是2：5，故C错误；
D．由反应可知，6molH⁺参加反应时电子转移10mol，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意利用电荷守恒、电子守恒得出反应式为解答的关键，题目难度中等．

（1）生态系统主要成分是生产者，而图1中水稻和桑树是生态系统的生产者．
（2）图2中③部分是次级消费者，图1中属于次级消费者的生物有鸡、人．
（3）图1中桑树同化的能量是250，蚕同化的能量是30，所以“桑树→蚕“的能量传递效率是30÷250=12%．
（4）图1所示的生态系统中动植物种类比较少，营养结构简单，所以的抵抗力稳定性较低．
（5）在“光→桑树→蚕沙→鱼”的能量传递过程中，能实现对能量的多级的利用，从而提高了能量的利用率，但是不能提高能量的传递效率．
故答案是：
（1）水稻、桑树
（2）鸡、人
（3）12%
（4）抵抗力
（5）多级 利用率

点评：
本题考点： 农业生态系统中的能量流动．

考点点评： 本题考查农业生态系统的能量流动等知识点，意在考查学生对所学知识的理解与掌握程度，培养了学生分析图形、获取信息、解决问题的综合应用的能力．

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的[1/3]，图中液体超过试管容积的[1/3]，、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选B．

点评：
本题考点： 给试管里的液体加热；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故A操作正确；
B、稀释浓硫酸的过程是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故B操作错误；
C、取用粉末装固体，要将试管横放，用药匙送入试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、过滤时要注意一贴二低三靠，故D操作正确．
故选B．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 通过回答本题知道了常见仪器的使用方法和用途，掌握了浓硫酸的稀释方法．了解了药品取用和过滤操作的注意事项．

i、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故i正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成N口₃、口_着O和CO_着”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、“纯净物M”是不可能含有水3，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物3元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．

（1）大理石雕塑腐蚀速度加快是因为受到了酸雨的腐蚀，减缓腐蚀就是减少空气中二氧化硫和氮氧化物的排放，可以减少化石燃料的使用或开发新能源等，故填：酸雨的腐蚀，减少或降低酸性气体的排放；
（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙，CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，属于分解反应，
氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，属于化合反应，，属于复分解反应，
故填：分解反应，化合反应，复分解反应．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定．

考点点评： 本题考查了化学与环境的知识以及有关反应类型的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．