还原性铁粉的用途?

A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；
B．负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，1.12gFe的物质的量=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，完全转化为+3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积=
0.06mol
4×22.4L/mol=336mL（标准状况），故B正确；
C．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．C作正极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查金属腐蚀与防护，明确铁腐蚀过程中发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意铁单质最终被氧化生成物质的成分是解本题关键，为易错点．

A．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O₂）=

1.12g
56g/mol×3×22.4L/mol
4=336mL，故A正确；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e^-→Fe²⁺，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是原电池的一个重要应用，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．

（1）一氧化碳高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
（2）氢氧化钠易溶于水且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钙微溶于水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以吸收二氧化碳一般选用氢氧化钠检验二氧化碳选用澄清石灰水．题中B是为了吸收二氧化碳，故答案：②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故答案：和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．
（4）设10g铁粉中氧化铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160 132
x 3.3g
[160/x]=[132/3.3g]
x=4g
铁粉中氧化铁的质量分数为：[4g/10g]×100%=40%
故答案：8铁粉中氧化铁的质量分数为40%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题对铁粉中氧化铁的含量进行探究考查，只要明白运用氧化铁和一氧化碳反应的生成物二氧化碳的质量即为装置B反应前后增加的质量解答就会找到突破口．

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
故答案为：小苏打；
（2）铁与氧气和水反应生成锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了防腐的目的；铁与酸可反应生成氢气，所以可向样品中滴加稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡生成；
故答案为：氧气和水；取少量样品放入试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则没有失效，若无气泡产生，则已经失效；
（3）氢氧化钠易与二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水而变质，方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠中的钠元素都来自氢氧化钠和碳酸钠，其质量为：17.55g×[23/58.5]×100%=6.9g，所以样品中钠元素的质量分数是[6.9g/18g]×100%≈38.3%；
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；38.3%．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了常见酸、碱、盐的化学性质的掌握和应用，掌握相关知识才能正确解答．

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液．它与二氧化碳的化学反应式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：②、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）CO除上述两作用外，还可以将装置中的CO₂送入NaOH溶液中．
故答案为：将装置中的CO₂送入NaOH溶液中；
（4）装置B增重m₃g，说明有m₃g二氧化碳生成，所以我们可以设生成m₃g二氧化碳需要氧化铁Xg
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160 132
X m₃g
[160/132]=[X
m3，X=
40•m3/33]
所以样品中含氧化铁的质量分数是：

40•m3
33
m1=
40m3
33m1
故答案为：
40m3
33m1

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；物质组成的综合计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过一氧化碳还原氧化铁的反应，考查相关化学反应式的书写和计算，要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题．