无水亚硫酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是什么?

（1）不能 在酸性溶液中,硝酸根能将亚硫酸根氧化成硫酸根 ,造成结果错误；
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3;
（3)连续两次称量的质量不变；
（4）（a-142*b/233）/a *100%

解题思路：（1）根据S元素的化合价的变化分析；
（2）由题意，Na₂SO₃要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na₂SO₃；
（3）加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，说明加热分解后的固体中含硫化钠和为分解的亚硫酸钠；
（4）①Na₂SO₃溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；
②根据溶液中HSO₃^-浓度和SO₃^2-浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；

（1）无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，Na₂SO₃中S为+4价，生成的Na₂S中S为-2价，则另一种化合物中S的化合价要升高，则只能为+6价，所以另外一种固体为Na₂SO₄；
故答案为：Na₂SO₄；
（2）由题意，Na₂SO₃要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na₂SO₃向此固体中滴加HCl后，一方面是Na₂SO₃固体溶于水，这将导致溶液中SO₃^2-浓度增大；另一方面是HCl与SO₃^2-反应，这将导致SO₃^2-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入HCl到一定程度时，SO₃^2-已完全转化为HSO₃^-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO₃^-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零，
故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）①Na₂SO₃溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式为：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-；
故答案为：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-；
②在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的电离很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；
故答案为：酸；HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．

点评：
本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查了物质性质验证的实验设计和实验分析判断，主要考查硫及其化合物性质的应用、离子方程式、化学方程式的书写、弱电解质的电离和盐的水解等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．

他们不能反应,因为不符合复分解反应的条件.
附：复分解反应的定义及发生条件
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.

“见量化摩”亚硫酸钠有0点1摩尔,硫酸有0点8摩尔,理论上,0点1摩尔亚硫酸钠能与0点1摩尔硫酸完全反应,所以现在硫酸是过量的.题中说有部分的的4价硫在溶液中,那4价硫应该是以水合2氧化硫的形式存在的.所以要酸硫酸钠有多少,我们只需计算反应剩下的硫酸与钠离子的比就可以了,明显,有0点7摩尔硫酸剩余,并且有钠离子0点2摩尔,明显,溶液中氢离子浓度过多,可以说把该溶液蒸干无硫酸钠,只有硫酸氢钠,而溶液中可以说有0点1摩尔硫酸钠,应该水溶液中不存在硫酸氢根离子,你题目是不是打错了?
溶液中硫元素的质量,那么简单,只要算出溶液中有多少硫元素,有0点8摩尔硫酸根和0点02摩尔的4价硫,所以质量就是0点82乘32克.

中文名：亚硫酸钠外文名：sodium sulfite别名：无水亚硫酸钠化学式：Na2SO3
二个一样的化学式的 希望帮上你的忙!

（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）
（2）2S ^{2 －} ＋SO ₃ ^{2 －} ＋6H ^＋ =3S↓＋3H ₂ O（2分）；
B中品红溶液褪色，C中无明显变化（1分）;B中无明显变化，C中产生黑色沉淀 （1分）
(说明：在同一空格中答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）
（3）SO ₄ ^{2 －} （2分）搅拌（或加热）（2分）；乙（2分）；
（4）4Na ₂ SO ₃ Na ₂ S＋3Na ₂ SO ₄ （2分）


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解题思路：反应的有关方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，进而计算收集到SO₂气体的体积，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，以及硫酸中硫离子的物质的量计算溶液中硫元素的质量．

（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，则
+4
S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
100mL 8mol•L^-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，
则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，
+6
S的物质的量为0.8mol，
溶液中硫元素的质量为m(
+4
S)+m(
+6
S)=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，
答：溶液中硫元素的质量为26.2g；
（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为[12.6g/126g/mol]=0.1mol，溶液中剩余
+4
S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol
则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：
Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
1mol 22.4L
0.08mol V
V=[0.08mol×22.4L/1mol]=1.792L，即1792ml，
答：收集到SO₂气体标准状况下的体积为1792ml．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意把握反应的化学方程式，根据质量守恒结合化学方程式计算．

无水亚硫酸钠粉末遇水首先得到带结晶水的晶体,呈大块状.而一般大块状晶体溶解起来总是缓慢的.
要快速溶解,切记不要用冷水,用快开的沸水.亚硫酸钠的溶解是吸热反应,用沸水能迅速将其溶解,而不易形成大块晶体.

亚硫酸钠不是.分析化学中的基准物是有严格的限制的,各种氧化剂、还原剂、酸、碱、金属盐等等,只有写入基准物质列表的才是基准物.
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质量标准：工业级：国家标准 GB/T 9005-88；照相级：国家标准 GB/T 10550-89
分子量：126.04
结构式：
消耗定额：纯碱液吸收法
纯碱（Na2CO3 100%计) 0.800
硫黄（S 98%计) 0.305
烧碱（NaOH 100%计) 0.111

物化性质：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,比重 1.4,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类,久置空气中,则氧化成Na2S2O4,故该产品不能久存.高于1500C,即分解出SO2.
无水的亚硫酸钠
分子式：Na2SO3
CAS号：
性质：白色粉末或六方棱柱形结晶.密度2.633g/cm3.加热至红热时分解.很稳定,不易氧化.易溶于水,微溶于醇,不溶于液氯、氨.强还原剂.在潮湿空气和日光作用下容易氧化成硫酸钠.与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠.由纯碱溶液吸收接触法生产硫酸尾气中的二氧化硫或硫黄燃烧生成二氧化硫气体,得到亚硫酸钠浓溶液,在95～100℃下从浓溶液中析出结晶制得.用作有色金属矿石的浮选剂,印染工业的脱氧剂和漂白剂.也可用于制革,照相的显影剂,制药的还原剂,锅炉供水的脱氧剂及脱氯剂,人造纤维的稳定剂.
分子式：Na2SO3·7H2O
CAS号：
性质：无色单斜晶体.密度1.561.易溶于水,其水溶液呈碱性反应；难溶于乙醇.在空气中风化并氧化为硫酸钠.在150％时失去结晶水.再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物.无水物的密度2.633.比水合物氧化缓慢得多,在干燥空气中无变化.由将碳酸钠溶液加热到40％通入二氧化硫饱和后,再加入等量的碳酸钠溶液,在避免与空气接触的情况下结晶而制得.用作还原剂、防腐剂、显影剂,用于制硫代硫酸钠.回收低浓度二氧化硫得到,目前在国内外得到普遍应用.其工艺流程虽有多种,但其基本工序大同小异,均含有二氧化硫吸收、亚硫酸氢钠中和无水亚硫酸钠结晶的制备等3个工序.此法的特点是操作稳定,脱硫效率高.一般效率可达97％～98％,即使废气负荷变化较大时效率也不会降低.
96%的纯度达到接近分析纯,而65%的纯度不高,可能含有其它杂质.前者要经过较为严格的提纯,后者只是粗产品,没有经过较为严格的提纯过程(有可能有硫酸钠或单质硫或其它不明成分).

解题思路：反应的有关方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，进而计算收集到SO₂气体的体积，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，以及硫酸中硫离子的物质的量计算溶液中硫元素的质量．

（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，则
+4
S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
100mL 8mol•L^-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，
则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，
+6
S的物质的量为0.8mol，
溶液中硫元素的质量为m(
+4
S)+m(
+6
S)=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，
答：溶液中硫元素的质量为26.2g；
（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为[12.6g/126g/mol]=0.1mol，溶液中剩余
+4
S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol
则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：
Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
1mol 22.4L
0.08mol V
V=[0.08mol×22.4L/1mol]=1.792L，即1792ml，
答：收集到SO₂气体标准状况下的体积为1792ml．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意把握反应的化学方程式，根据质量守恒结合化学方程式计算．

无水硫酸钠 白色均匀细颗粒或粉末.无嗅,味咸而带苦.密度2．68g/cm.熔点884℃.易溶于水,溶解度在0-30．4℃内随温度的升高而迅速增大.溶于甘油,不溶于乙醇.水溶液呈中性.当水溶液低于32．38℃时,则以十水物结晶析出.高于32．38℃时开始以无水硫酸钠结晶析出.主要用作染料和助剂的填充剂以调整染料和助剂浓度,使能达到标准浓度.也可用作直接染料、硫化染料、还原染料在染棉布时的促染剂,直接酸性染料在染丝绸和羊毛类动物纤维时的缓染剂,还可用作印花丝织物精炼时的底色保护剂等.造纸工业用作制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂.医药工业用作钡盐中毒时的解毒剂．此外,还用于玻璃、建筑工业等方面.
无水亚硫酸钠 白色六方棱柱形晶体,溶于水（0℃时,12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水）,在33.4℃时溶解度最高约为28%,水溶液呈碱性,PH值约为9~9.5.微溶于醇,不溶于液氯、氨.在空气中易被氧化成硫酸钠,遇高温则分解成硫化钠.为强化还原剂,与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠,与强酸反应生成相应盐.CAS号为7757-83-7.
化学用途
无水亚硫酸钠用于胶片显影

由题 可知道：
12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸中的以制取so2气体
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
1 1 1 1
12.6/126=0.1 mol 0.1 mol 0.1 m 0.1 mol
（2）溶液中硫元素的质量
0.2mol/L * 0.1L *32 = 0.02mol *32 =0.64g
（3）收集到SO2气体的体积（标准状况下）为：
（0.1-0.02）mol * 22.4L/mol= 1.792L= 1792ml

解题思路：（1）根据题示信息可推出分解产物是Na₂SO₄；无水亚硫酸钠受热分解会产生SO₂、H₂S等气体；
（2）SO₃^2-、S^2-可在酸性条件下转化为单质硫；品红溶液不裉色；根据SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O解题；
（3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO₂，也没有放出H₂S．

（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据“Na₂SO₃分解生成Na₂S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na₂SO₄，解的化学方程式是4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；从中可得出，装置中会产生SO₂、H₂S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO₂或H₂S，故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；吸收H₂S或SO₂气体；
（2）温度高于600℃时，Na₂SO₃开始分解，所得固体可能是Na₂SO₃、Na₂S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO₃^2-、S^2-可在酸性条件下转化为单质硫．根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO₂放出．所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出．SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑．品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na₂S过量，产生气体只含H₂S，不含SO₂，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑；有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂；
（3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO₂，也没有放出H₂S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H₂S和SO₂，
故答案为：加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查定性与定量实验，难度较大，注意实验现象的分析推测、实验结果的研究处理等都会涉及到定量问题，同一实验在不同条件下可能会产生不同的结果．

4 Na2SO3=700℃=3Na2SO4 +Na2S
可能是没有完全转化,因此
2Na2S +Na2SO3 + 6HCl=6NaCl + 3S↓+ 3H2O
大量气泡冒出,可能是：
Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑+ H2O

（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na₂SO₃体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；
故答案为：2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；
（3）通入足量SO₂后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl^-，所以在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有HSO₃^-、Cl^-；在“反应液3”中通入足量NH₃把HSO₃^-转化为SO₃^2-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；
故答案为：HSO₃^-、Cl^-；补充氨使溶液中的HSO₃^-转化为SO₃^2-；
（4）生成NH₄Cl的反应方程为：（NH₄）₂SO₃+2NaCl=Na₂SO₃↓+2NH₄Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，
则 NaCl～NH₄Cl
58.5 53.5
92.86g ag
即[58.5/92.86g]=[53.5/ag]，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；
故答案为：84.92g；NH₄Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；
（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为
故答案为：．

产品用途：
1印染工业作为脱氧剂和漂白剂,
2用于各种棉织物的煮炼,可防止棉布纤维局部化而影响纤维强度,并提高煮炼物的白度.
3感光工业用作显影剂.
4有机工业用作间苯二胺、2,5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基5水杨酸钠等生产的还原剂,可防止反应过程中半成品的氧化.
6造纸工业用作木质素脱除剂.
7纺织工业用作人造纤维的稳定剂.
8电子工业用于制造光敏电阻.水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理.
根据用途可知这样的厂家.

1、生成二氧化硫,而无亚硫酸沉淀生成,；
2、最后得到的固体全为硫酸钡沉淀；
3、BaCl2易溶于蒸馏水,而硫酸钡难溶；
取最后一次洗涤液,滴加硫酸,若没有沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净；
4、（W1-（（W2）*（96+23*2））/（137+96））/W1

无水亚硫酸钠的漂白还原作用没有亚硫酸钠强,因为亚硫酸钠溶解后才表现出还原性.

Na2SO3

亚硫酸钠和无水亚硫酸钠水溶液的成分是一样的.漂白作用当然是一样的

氯化钴与无水亚硫酸钠一起溶解,是会发生反应的：
CoCI2 + Na2SO3===CoSO3[沉淀] + 2NaCI
生成难溶的亚硫酸钴沉淀,呈粉红色,亚硫酸盐除了铵及碱金属盐外其他的均难溶
因此不仅影响,而且使得药品性质发生改变