将12.5ml密度为1.16g/cm3质量分数为0.365的浓盐酸配成100ml溶液 求稀释前后盐酸溶液物质的量浓度

hegongtaqq2022-10-04 11:39:541条回答

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zera_zhl 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
c=12.5*11.6/100=1.45mol/L
1年前

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正确.反应开始时,Zn将浓硫酸中+6价的S还原为+4价的S02,每molH2SO4得2mol电子.随着反应进行,浓硫酸会逐渐变成稀硫酸,这时Zn将稀硫酸中的H+还原成H2,每molH2SO4电离出2molH+,得到2mol电子.所以,无论是浓硫酸还是稀硫酸与足量Zn反应,每摩均得到2mol电子.12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA .的
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0.2 g NaOH的物质的量= 0.2 / 40 = 0.005 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.005 x
x = 0.005 mol
盐酸的物质的量浓度 = 0.005 ÷ (12.5×10^-3) = 0.4 mol/L
将12.5ml密度为1.16g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配成100ml溶液,取出稀释后的稀盐酸8ml与.
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与10ml某浓度NaOH溶液恰好完全反应,求
(1)稀释前后盐酸的物质的量浓度
(2)NaOH溶液的物质的量浓度
chyan85111年前1
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(1)、稀释前,12.5ml密度为1.16g/cm3的浓盐酸溶液的质量为12.5*1.16=14.5克,质量分数为36.5%,那么HCl的物质的量为14.5*36.5%/36.5=0.145摩尔,盐酸的物质的量浓度为0.145/0.0125=12mol/L
稀释后,溶液的体积变为100ml,HCl的物质的量不变还是0.145mol,所以稀释后盐酸的物质的量浓度为0.145/0.1=1.45mol/L
(2)、稀释后的盐酸溶液8ml中HCl的物质的量为1.45*0.008=0.0116mol,那么NaOH溶液中NaOH的物质的量也是0.0116mol,NaOH溶液的物质的量浓度为0.0116/0.01=1.16mol/L
12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA
liaoweijie41年前1
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正确.反应开始时,Zn将浓硫酸中+6价的S还原为+4价的S02,每molH2SO4得2mol电子.随着反应进行,浓硫酸会逐渐变成稀硫酸,这时Zn将稀硫酸中的H+还原成H2,每molH2SO4电离出2molH+,得到2mol电子.所以,无论是浓硫酸还是稀硫酸与足量Zn反应,每摩均得到2mol电子.12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA .的
12.5ml定容到25ml,再从中取2ml,定容到25ml,稀释了几倍
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12.5----25:2倍
2-------25:12.5倍
合计:2*12.5=25倍
欲配制250ml ph=5.00的缓冲溶液,需在12.5ml 1.00mol/LNaAc溶液中加
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6.00mol/LHAc溶液和水各多少毫升
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为此他们 共回答了20个问题 | 采纳率80%
设n为物质的量,mmol, 因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.
pH = pKa (HAc) - lg n(HAc)/n(Ac-)
5 = 4.75 - lg n(HAc)/125*1
n (HAc) = 70.29 (mmol)
6 V = 70.29
加入6.0mol/L的HAc为:V = 11.72 (mL)
还需加入水为:250 - 125 - 11.72 = 113.28 (mL)
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c1v1=c2v2
0.04*12.5=20*X
X=0.025mol/l
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aili10001年前1
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氢氧根的量:(12.5/1000)*0.4=0.005mol
阳离子的量:(10/1000)*0.5=0.005mol
比例为1/1,所以n=1
物质的量计算.12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA
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爱睡觉的郎郎 共回答了11个问题 | 采纳率100%
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2 2
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但稀硫酸
H2SO4(稀)——H2——2e—
1 2
b 2b
若a+b=0.2mol 则a+2b大于0.2mol
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黄色沉淀是什么?
我在做一个实验:在有少量的二价铁的溶液中,依次加入12.5ml的10%(体积分数)的硫酸中,0.5ml的30%(质量分数)的双氧水,然后加入12.5ml的65g/L的硫氰化钾,溶液变成粉红色.但静置了一个晚上之后,溶液变成黄色,并且有黄色沉淀生成,我想问下是不是硫磺?怎么反应的?
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lienny_zhl 共回答了17个问题 | 采纳率100%
不是硫磺,S的都是正六价的.有可能是Fe(OH)3在Fe(SCN)6-中县黄色