12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA

oupaizxy2022-10-04 11:39:541条回答

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speedII 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 正确.反应开始时,Zn将浓硫酸中+6价的S还原为+4价的S02,每molH2SO4得2mol电子.随着反应进行,浓硫酸会逐渐变成稀硫酸,这时Zn将稀硫酸中的H+还原成H2,每molH2SO4电离出2molH+,得到2mol电子.所以,无论是浓硫酸还是稀硫酸与足量Zn反应,每摩均得到2mol电子.12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA .的; 1年前

0.2gNaOH与12.5ML盐酸溶液完全反应,求此盐酸溶液的物质的量浓度是多少 slc559511年前3: ty0epu 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

0.2 g NaOH的物质的量= 0.2 / 40 = 0.005 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.005 x
x = 0.005 mol
盐酸的物质的量浓度 = 0.005 ÷ (12.5×10^-3) = 0.4 mol/L

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将12.5ml密度为1.16g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配成100ml溶液,取出稀释后的稀盐酸8ml与. 将12.5ml密度为1.16g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配成100ml溶液,取出稀释后的稀盐酸8ml与. 与10ml某浓度NaOH溶液恰好完全反应,求 （1）稀释前后盐酸的物质的量浓度 （2）NaOH溶液的物质的量浓度 chyan85111年前1: ianlianyi 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

(1)、稀释前,12.5ml密度为1.16g/cm3的浓盐酸溶液的质量为12.5*1.16=14.5克,质量分数为36.5%,那么HCl的物质的量为14.5*36.5%/36.5=0.145摩尔,盐酸的物质的量浓度为0.145/0.0125=12mol/L
稀释后,溶液的体积变为100ml,HCl的物质的量不变还是0.145mol,所以稀释后盐酸的物质的量浓度为0.145/0.1=1.45mol/L
（2）、稀释后的盐酸溶液8ml中HCl的物质的量为1.45*0.008=0.0116mol,那么NaOH溶液中NaOH的物质的量也是0.0116mol,NaOH溶液的物质的量浓度为0.0116/0.01=1.16mol/L

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12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA liaoweijie41年前1: 七夜迷人共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

正确.反应开始时,Zn将浓硫酸中+6价的S还原为+4价的S02,每molH2SO4得2mol电子.随着反应进行,浓硫酸会逐渐变成稀硫酸,这时Zn将稀硫酸中的H+还原成H2,每molH2SO4电离出2molH+,得到2mol电子.所以,无论是浓硫酸还是稀硫酸与足量Zn反应,每摩均得到2mol电子.12.5ml 16mol/l 浓硫酸与足量Zn反应,转移电子数为0.2NA .的

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12.5ml定容到25ml,再从中取2ml,定容到25ml,稀释了几倍 2mk91年前2: 负罪魔鬼共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

12.5----25：2倍
2-------25：12.5倍
合计：2*12.5=25倍

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欲配制250ml ph=5.00的缓冲溶液,需在12.5ml 1.00mol/LNaAc溶液中加 欲配制250ml ph=5.00的缓冲溶液,需在12.5ml 1.00mol/LNaAc溶液中加 6.00mol/LHAc溶液和水各多少毫升 xhxldxj1年前1: 为此他们共回答了20个问题 | 采纳率80%

设n为物质的量,mmol, 因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.
pH = pKa (HAc) - lg n(HAc)/n(Ac-)
5 = 4.75 - lg n(HAc)/125*1
n (HAc) = 70.29 (mmol)
6 V = 70.29
加入6.0mol/L的HAc为：V = 11.72 (mL)
还需加入水为：250 - 125 - 11.72 = 113.28 （mL)

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用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓 用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度 穿越时空cool1年前1: t81mw42z7 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

c1v1=c2v2
0.04*12.5=20*X
X=0.025mol/l

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浓度为0.50mol/L的某+n价的金属阳离子M的溶液10ml与0.4mol/L的NAOH溶液12.5ml完全反应,生成 浓度为0.50mol/L的某+n价的金属阳离子M的溶液10ml与0.4mol/L的NAOH溶液12.5ml完全反应,生成沉淀,则n等于? 急 aili10001年前1: nokla12 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%

氢氧根的量：（12.5/1000）*0.4=0.005mol
阳离子的量：（10/1000）*0.5=0.005mol
比例为1/1,所以n=1

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物质的量计算.12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA 物质的量计算.12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA 12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA .为什么错了. 向往伊甸园1年前3: 爱睡觉的郎郎共回答了11个问题 | 采纳率100%

2H2SO4(浓）——SO2——2e—
2 2
a a
但稀硫酸
H2SO4(稀）——H2——2e—
1 2
b 2b
若a+b=0.2mol 则a+2b大于0.2mol

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将12.5ml密度为1.16g/cm3质量分数为0.365的浓盐酸配成100ml溶液求稀释前后盐酸溶液物质的量浓度 hegongtaqq1年前1: zera_zhl 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

c=12.5*11.6/100=1.45mol/L

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黄色沉淀是什么?我在做一个实验：在有少量的二价铁的溶液中,依次加入12.5ml的10%（体积分数）的硫酸中,0.5ml的 黄色沉淀是什么? 我在做一个实验：在有少量的二价铁的溶液中,依次加入12.5ml的10%（体积分数）的硫酸中,0.5ml的30%（质量分数）的双氧水,然后加入12.5ml的65g/L的硫氰化钾,溶液变成粉红色.但静置了一个晚上之后,溶液变成黄色,并且有黄色沉淀生成,我想问下是不是硫磺?怎么反应的? watching1年前1: lienny_zhl 共回答了17个问题 | 采纳率100%

不是硫磺,S的都是正六价的.有可能是Fe（OH）3在Fe（SCN）6-中县黄色

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