称取0.04克氧化钙,标定苯甲酸无水乙醇,消耗苯甲酸无水乙醇13.65毫升,求苯甲酸的浓度

wockadengol2022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

落草0 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 这个问题有几天了,也许是做这类的滴定很少吧,看样子应该属于酸碱滴定,按酸碱滴定的方法来算：
0.04/M[1/2(CaO)]=c*0.01365
算出 c= 0.1045mol/L; 1年前

称取0.04克氧化钙标定苯甲酸无水乙醇,消耗苯甲酸无水乙醇13.65毫升,求苯甲酸无水乙醇的浓度 蓝袖云冰1年前1: applebees 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

这个问题有几天了,也许是做这类的滴定很少吧,看样子应该属于酸碱滴定,按酸碱滴定的方法来算：
0.04/M[1/2(CaO)]=c*0.01365
算出 c= 0.1045mol/L

1年前查看全部

将1克某铁合金样品放在氧气流里灼烧,生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中,产生0.04克白色沉淀. 将1克某铁合金样品放在氧气流里灼烧,生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中,产生0.04克白色沉淀. 试通过计算确定该铁合金是生铁还是钢? 解答要详细的说,好的话追加悬赏的说 先在这谢谢各位了 爱家爱调派1年前3: 2883251 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

设二氧化碳的质量为x,碳的质量为Y
Co2+Ca(OH)2=Caco3↓+H2O
44 100
X 0.04g
X=0.0176g(约等于）
C + O2 = CO2
12 44
Y 0.0176g
Y=0.015g（约等于）
该合金的含碳量=0.015/1(把这个写成分数形式） *100%=1.5%
钢的含碳量为0.03%——2%之间
铁的含碳量为2%——4.3%之间
∴该铁合金为钢

1年前查看全部

一个鸡蛋重3.8克,一个苹果的重量比一个鸡蛋的4.2倍还多0.04克,一个鸡蛋与一个 水岸斜阳1年前1: Causion 共回答了14个问题 | 采纳率100%

鸟蛋也不止3.8克

1年前查看全部

含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三 含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三种金属的质量 回答:1) Cu不反应,0.64g,H2=0.04g 0.04当量,则Zn,Fe共0.04当量.平均当量质量(1.85-0.64) / 0.04= 30.25; 十字交叉法Zn：Fe当量比1:1,则各0.02当量,Fe 0.56g Zn 0.65g 求教!顺便把十字交叉法说一下. mol我会 醉也逍遥1年前4: hza75 共回答了18个问题 | 采纳率100%

Cu不反应,0.64g,生成H2=0.04g,物质的量0.02mol,铁和锌与氢气的物质的量之比都是1：1,设铁和锌的物质的量分别为XY,则：X+Y=0.02mol,56g/molxX+65xY=1.21g解得X=0.01mol,Y=0.01mol,Fe 0.56g Zn 0.65g篇幅有限

1年前查看全部

现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克． 现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克． 求： （1）原混合物中铜的质量； （2）得溶液溶质的质量分数． darkshen1年前1: 蓝藤1990 共回答了10个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用5g减去锌的质量，算出铜的质量；（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．
由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 1612
X Y 0.04g
根据：[65/2＝
X
0.04g]解得X=1.3g，
根据：[161/2＝
Y
0.04g]解得Y=3.22g．
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：[3.22g/50g]×100%=6.44%．
故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．

1年前查看全部

含锌铁铜的合金1.85克放入足量的稀盐酸中充分反映后剩余固体0.64克得到氢气0.04克试求1.85克合金中 含锌铁铜的合金1.85克放入足量的稀盐酸中充分反映后剩余固体0.64克得到氢气0.04克试求1.85克合金中含三种金属的质量.急 yzy63501年前1: 无泪的生物共回答了17个问题 | 采纳率100%

铜不与稀盐酸反应,所以剩余的固体0.64克为铜的质量；
令锌铁的质量分别为X,Y；
X+Y=1.85-0.64=1.21g；
由于得到氢气0.04克,则有
X/65+Y/56=0.04/2(物质的量守恒)
解得：X=0.65g,Y=0.56g

1年前查看全部

称取0.04克氧化钙,标定苯甲酸无水乙醇,消耗苯甲酸无水乙醇13.65毫升,求苯甲酸的浓度

共1条回复

相关推荐

大家在问