hbr属于布氏硬度还是洛氏硬度

【溴化氢】化学式HBr，式量80.92。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水，水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂。由氢与溴直接化合，或由溴化钠与磷酸或70％硫酸反应制得。【氢溴酸】化学式HBr，式量80.92。氢溴酸是溴化氢的水溶液。无色，有刺激性的酸味，酸性强。有强腐蚀性。有还原性。用于医药、化学分析和有机合成。将溴化氢通入冷水中制得。

hbr是溴化氢。溴化氢，是一种无机化合物，化学式为HBr，分子量80.91，标准情况下为无色气体，是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。应急处理1、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。2、废弃物处置方法废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。以上内容参考：百度百科-溴化氢

除了溴化氢的水溶液的意思之外，还有哈佛商业评论（Harvard Business Review，杂志名）的意思。

hbr是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。溴化氢的主要用途氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。以上内容参考：百度百科-溴化氢

由于氢溴酸（HBr）是一种与酸化学性质相似的物质，所以，溶液显酸性，能够与酸碱指示剂反应，能和活泼金属发生置换反应生成氢气；都能够和某些金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应．所以： （1）氢溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液变成红色． （2）氢溴酸能够和活泼金属反应生成盐和氢气，氢溴酸与铁的反应为：2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑， 能和金属氧化物反应生成盐和水，氢溴酸与生石灰的反应为：2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O； 能和碱反应生成盐和水，氢溴酸与氢氧化镁的反应为：Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O． 故答为：（1）＜，红；（2）2HBr+Fe=FeBr 2 +H 2 ↑；2HBr+CaO=CaBr 2 +H 2 O；Mg（OH） 2 +2HBr═MgBr 2 +2H 2 O．

hbr是强酸。溴化氢的水溶液，微发烟。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。用于测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。

溴化氢。根据查询相关信息显示，溴化氢，别名氢溴酸分子式是HBr，分子量80.91，是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。

hbr充电宝是虎贝尔品牌。 hbr充电宝是深圳市力量威科技有限公司旗下品牌，公司成立于2008年，地址位于深圳市宝安区福海街道新和社区同富裕工业区12号309。经营范围是电池的销售；移动电源、充电器的销售；通讯产品、电脑周边产品、电子产品,电子元器件 的技术开发与销售；国内贸易，货物及技术进出口。许可经营项目是：二类医疗器械、移动电源、充电器的生产，共享充电桩、电子元器件、互联网设备、非接触式红外测温仪、非接触式红外测温设备生产。

HBr溴化氢，其溶液是氢溴酸溶液

都是强酸！离子方程式拆开。

烷烃十分稳定，在水中难溶解，且溶解的部分也不解离，不会产生离子，溴在水溶液中大部分也不解离，生成的溴离子、氢离子、次溴酸也不与烷烃反应。水溶液中的反应都是离子反应，而烷烃不电离，所以在水中，溴根本不与烷烃反应。 但是在加热的条件下，溴蒸气会和烷烃发生和烷烃氯代一样的溴代反应，产物也是多种溴代烷的衍生物。原因是，高温下溴分子中的Br—Br健断裂形成溴原子，修原子很活泼，会取代烷烃中的氢原子，而发生取代反应，但是溴代反应比氯代要温和得多，因为修不如氯活泼，例如： CH3CH2CH3 + Br2 ―加热→ CH3CHBrCH3 + HBr

HBr溶液无色，溴单质的水溶液才是黄色的，溴的有机溶液显橙色。要注意区分离子颜色和单质颜色，例如氯水黄绿色，但氯化钠溶液无色。

HBr的相对分子质量比HCI大，所以范德华力大，沸点高；HF则是因为有氢键

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度希望我的回答对你有所帮助，谢谢!

溴化氢，其水溶液叫氢溴酸

HBr，HCL，HF强电解质；HI是弱电解质，这可以从他们与H2反应剧烈程度可以看出，从而也进一步说明四种卤素元素充当氧化剂时氧化性越强（也就是越活泼）反应越剧烈。。。

不是，HF是弱酸，四种酸酸性是递增的，因为不是含氧酸，所以不能以常规方法判断，而是靠是否容易电离出氢离子来判断的，碘原子半径最大，所以最易电离出氢离子，所以酸性最强。

因为氢碘酸比氢氟酸更容易电离

2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O浓硫酸有强氧化性，氢溴酸有还原性，二者发生氧化还原反应。精锐教育浦东金桥中心

非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是：原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。

较两原子的电负性之差就可以了,可以判断分子间氢键的强弱,所以就是HCl,HBr HI 那HCl, HBr HI 的范德华力的大小排序？ 极性越大范德华力越大 因为氯的电负性最大，氯化氢分子的极性就越强，所以氯化氢分子间的氢键最强，而范德华力中最主要的就是氢键，所以HCl>HBr >HI 可是，选修三，47页，给的范德华力HCl, 21.14 HBr 23.11 HI 26.00 千焦每摩尔 一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以刚好反过来了！HI的最大

卤化氢为极性分子，HF分子的极性最大，这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱，极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，溶解度顺序为： HCl < HBr < HI在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化，液态卤化氢不导电，卤化氢的水溶液称氢卤酸，除氢氟酸外均为强酸。

实验室制取溴化氢的方法：浓磷酸与溴化钠加热制取溴化氢。利用的是难挥发性酸制易挥发性酸的原理。化学反应方程式：H3PO4 + NaBr =△= NaH2PO4 + HBr↑

谁他吗说AgCl的，这踏马沉淀啊，别在这误导人

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷,这非常有利于高强度H键的形成,要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而对H的束缚力大H使得H在水溶液中电离难度增大,所以这几种酸中HI酸性最强）但对溶沸点不大（因为是分子内作用力）.另外分析物质溶沸点的大小要从总键能来分析（包括H键键能,范德华力（又称分子间作用力）,范德摩尔斯作用力极小完全可忽略）,分析时还要注意键的数目,如H2O的范德华力比HF小且单个H键的键能比HF小,但由于H的数目大,于是沸点比HF大得多（283.15K）.

熔点比较：HI>HF>HBr>HCl分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>HI>HBr>HCl沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。扩展资料：不同液体沸点：在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。参考资料来源：百度百科-熔点参考资料来源：百度百科-沸点

影响熔沸点的因素1.氢键：有的话优先考虑2.M：起很大作用3.范德华力：取向力优先注意，一切熔沸点都是测出来的，有极麻烦的方法可以预测，那是科研，我们学生只要知道常态下的状态，会解释就好了so，问你溴化氢(HBr)的沸点为什么比砷化氢(AsH3)低答：溴化氢M较小，砷化氢分子极性大取向力大。因为M差不多，所以肯定与取向力有关对你结论有利的都答，多写又没事问你NH3<H2Te拿M说事就好了，取向力你我都不会看，就不要说了，说错了要扣总之就这么答，遵循事实，别唱反调

是强酸。HBr是溴和氢的化合物，是一种强酸。稍微吸烟。分子量为80.92，气体相对密度（空气=1）为3.5，液体相对密度为2.77(-67℃)。化学性质：具有强腐蚀性，能与除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。由于溴的离解，当暴露在空气和阳光下时，它也会高度还原并逐渐变成黄棕色。碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中是不可燃的，但它在潮湿的空气中发烟。它溶于水和乙醇。它的水溶液是酸性的，称为氢碘酸。无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。扩展资料：HBr用于制造各种溴化物、医药、染料、香水等行业。是生产溴化钠、溴化钾、溴化锂、溴化钙等无机溴化物和甲基溴、乙基溴等烷基溴化物的基本原料。在医学上用来合成镇静剂和麻醉剂。它也是一些金属矿物的良好溶剂，用于提取高纯度金属。参考资料来源：百度百科-氢溴酸参考资料来源：百度百科-碘化氢

HBrO3中文名 溴酸~HBr中文名 氢溴酸怎么说区别呢。。他们是完全不同的两种物质，都是强酸，其中HBrO3具有强氧化性。。。就好像HClO3和HCl一样，是不同的两种东西他们的区别就像H2S和H2SO4一样。。很大。。回答满意请采纳

用氢氧化钠把溴反应掉！naoh+br2=nabr+nabro2CCl4与溴苯混溶,不能用.用稀NaOH水溶液洗后分液,再用蒸馏水洗后分液,最后加无水硫酸镁脱水后过滤即可,纯溴苯无色(可找块白瓷砖作参照).

　　这样的反应较多，例如：　　CH2＝CH2＋HBr-->CH3CH2Br　　CH3CH=CH2+HBr--->CH3CHBrCH3　　烯烃和炔烃都可以和溴化氢发生加成反应。

熔沸点比较首先要看晶体类型,HIHBrHCl都是同一种晶体类型--分子晶体.这下问题简单多了分子晶体的的熔沸点取决于分子间作用力,可以简单理解为分子间的万有引力,也就是GMm/(r^2),显然,分子间作用力又是由式量决定的,所以HIHBrHCl的熔沸点依此降低.你说的极性越大指什么?分子的极性是与熔沸点无关的.如果你说的是离子键那还有可能,比如NaI,NaBr,NaCl,这都是离子晶体,熔沸点由离子键决定,可以简单理解为库仑力,也就是kQq/(r^2),由半径起主要作用,所以NaI,NaBr,NaCl熔沸点依此升高和HIHBrHCl正好反的

化合物。伴热带上面的hbr意思是溴和氢的化合物。伴热tracing（heat）对传输生产物流或样品的管道进行加热，可以采取蒸汽伴热、电伴热带伴热和电伴热管等方式伴热。

纯的无色，有Br2就黄色

HF>HCl>HBr>HIHF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度HI：300度 HF（中强酸）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）<HAt原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性增强。 HF<HCl<HBr<HI原因：卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强。具体的讲：HF不能被任何氧化剂所氧化！HCl只能被强氧化剂氧化（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）；而O2在常温下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。HBr可以被强氧化剂（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等强度氧化剂（O2等）所氧化，常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2HI可以被许多氧化剂所氧化，包括能被HCl和HBr氧化，另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI，如Cu2+，Fe3+等；露置于空气中的HI溶液会迅速变色。

无色 气体或者溶液的时候都没颜色

HBR是氢溴酸，除黄金，铂金外可以溶解其他物质，黄金HBR，就是黄金清洗液

hbr化学名称是溴化氢。溴化氢，是一种无机化合物，化学式为HBr，与水混溶，可混溶于乙醇、乙酸，标准情况下为无色气体，主要用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业。1、泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。2、防护措施：呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴正压自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿相应的防护服。手防护：戴防化学品手套。其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。3、急救措施：皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。以上内容参考：百度百科-溴化氢

溴化氢。无色有刺激性气味的气体，密度3.5克/升，在空气中形成白色酸雾。易溶于水,水溶液叫氢溴酸。熔点—88.5℃，沸点-67.0℃。用于药物合成，并用作烷化催化剂，由氢与溴直接化合。 扩展资料 　　溴化氢 　　溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。 　　主要用途 　　氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的`基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

hbr化学名称是溴化氢。溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。溴化氢泄露应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀碱液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。废料加碱液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。

　　hbr是溴化氢。如果是溶液的叫氢溴酸。 　　溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

HBR，是一种强酸，中文名为氢溴酸，是溴和氢的化合物； 氢溴酸有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色； 氢溴酸易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。 扩展资料 　　HBR（氢溴酸）的用途： 　　1、用来测定硫、硒、铋、锌和铁。 　　从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。 　　2、用于制造各种溴化合物，主要用于医药、染料、香料等工业。 　　3、用来制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的"良好溶剂，用于高纯金属的提炼。

HBr (溴化氢)

氢溴酸化学式为：HBr。氢溴酸是溴化氢的水溶液，是一种强酸，室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比）。

溴化氢。根据查询相关资料信息显示，溴化氢，是一种无机化合物，化学式为HBr。与水混溶，可混溶于乙醇、乙酸，标准情况下为无色气体，主要用于制造各种溴化合物。

HBr和HI都是强酸

都是强酸。氢溴酸，溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。氢碘酸是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。氢溴酸化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。扩展资料氢溴酸泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员需佩戴防护用品用具。不要直接接触泄漏物。立即切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。氢碘酸储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。参考资料来源：百度百科——氢溴酸参考资料来源：百度百科——氢碘酸

HBr

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 溴化氢的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 熔点 13 沸点 14 溶解性 15 密度 16 稳定性 17 危险标记 18 主要用途 19 健康危害 20 毒理学资料及环境行为 21 实验室监测方法 22 环境标准 23 泄漏应急处理 24 防护措施 25 急救措施 1 拼音 xiù huà qīng 2 英文参考 Hydrogen bromide 3 国标编号 23004 4 CAS号 10035106 5 中文名称 溴化氢 6 英文名称 Hydrogen bromide 7 溴化氢的别名 氢溴酸 8 分子式 HBr 9 外观与性状 无色有辛辣 *** 气味的气体 10 分子量 80.91 11 蒸汽压 53.32kPa（78.0℃） 12 熔点 86.9℃ 13 沸点 66.8℃ 14 溶解性 易溶于水、乙醇 15 密度 相对密度（空气1）2.71 16 稳定性 稳定 17 危险标记 6（有毒气体）,41（腐蚀品） 18 主要用途 作为有机及无机溴化物制造的原料，也用于制触媒及药物 19 健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：人吸入的最小中毒浓度为5ppm。溴化氢可引起皮肤、粘膜的 *** 或灼伤。长期低浓度接触可引起呼吸道 *** 症状和消化功能障碍。 20 毒理学资料及环境行为 急性毒性：LC502858ppm，1小时，（大鼠吸入） 危险特性：具有较强的腐蚀必。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧（分解）产物：溴化氢。 21 实验室监测方法 品红比色法《空气中有害物质的测定方法》（第二版）杭士平主编 22 环境标准 前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 2mg/m3 23 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直于气体散尽。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服（完全隔离）。切断气源。喷氨水或其它稀堿液中和，注意收集并处理废水。然后抽排（室内）或强力通风（室外）。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗 塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。 废弃物处置方法：废料加堿液石灰水生成溴化物溶液，用水稀释后，排入下水道或河流。 24 防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩戴正压自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿相应的防护服。 手防护：戴防化学品手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 25 急救措施 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。

hbr不是非极性分子，hbr是极性分子，希望对你有帮助，谢谢。