化学拉丁文缩写

磷化学符号是：P。磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度低于80%。远离火种、热源。应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。以上内容参考 百度百科-磷

磷的英文phosphorus;磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。它是在深空发现的两大元素之一，或可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

一种化学元素

磷的元素符号是P。磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。元素含量磷在生物圈内的分布很广泛，地壳含量丰富列前10位，在海水中浓度属第2类。广泛存在于动植物组织中，也是人体含量较多的元素之一，稍次于钙排列为第六位。约占人体重的1%，成人体内约含有600-900g的磷。体内磷的85.7%集中于骨和牙，其余散在分布于全身各组织及体液中，其中一半存在于肌肉组织。它不但构成人体成分，且参与生命活动中非常重要的代谢过程，作为人体细胞DNA和RNA的重要组成元素，是机体很重要的一种元素。以上内容参考：百度百科-磷

一、磷的物理性质白磷：白色蜡状固体，不溶于水和酒精，易溶于CS2。密度比水大，着火点为40度，可自燃，实验室保存在水中。红磷：红棕色粉末状固体，不溶于水和酒精，也不溶于CS2。着火点为240度，易潮解。二、结构白磷与红磷互为同素异形体。白磷为正四面体型结构，键角为60度，分子式为P4，红磷结构复杂，用P表示。三、磷的化学性质1、相互转化 隔绝空气加热至260摄氏度白磷 红磷 隔绝空气加热至416摄氏度再凝华2、与氧气反应白磷：P4+5O2=2P2O5（条件是点燃）红磷：4P+5O2=2P2O5（条件是点燃）现象均为产生白烟3、与氯气的反应2P+3Cl2=2PCl3（条件是点燃，现象是白雾）2P+5Cl2=2PCl5（条件是点燃，现象是白烟）实际上无论是磷过量还是氯气过量，现象都是白色烟雾。只是最终产物不同。当二者比大于2:3时，产物为PCl3，当二者比小于2:5时，产物为PCl5，在二者之间时，产物为二者的混合物。

phosphorus 是这个，就是单纯的名词意思。如果是在化学里面可以直接用P表示。

膦的读法为：[lìn]。基础释义：（俗读lín）磷化氢（PH3）分子里的氢原子被烃基取代后所形成的有机磷化合物的统称。是一个官能团，其有机化合物是指磷化氢分子中的氢原子部分或全部被烃基取代的一切衍生物。膦有时也专指磷化氢。详细释义：〈名〉由磷化氢衍生的一类有机化合物，它类似胺，但碱性更弱。由磷化氢衍生的一类有机化合物膦磷化氢分子中，部分或全部的氢原子被烃基取代，所形成的有机化合物之总称。例：三苯基膦是一种有机化合物，主要用于有机合成，是聚合引发剂、抗菌素类药物洁霉素的原料，也是有机微量分析测定膦的标准样品。相关资料：磷（Phosphorus），是第15号化学元素，符号P。处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。它是在深空发现的两大元素之一，或可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。

P元素符号:P中文名称:磷英文名称:Phosphorus原子序数:15原子量:30.97外围电子排布:3s2 3p3核外电子排布:2,8,5常见化合价:-3,+3,+5密度:1.82溶点:44.1沸点:277所属周期:3所属族数:VA原子半径:1.23离子半径:0.17(+5)共价半径:1.06同位素及放射性:P-31发现人:Hennig Brand发现时间:1669发现地点:德国名称由来:Greek: phosphoros, (bringer of light).元素描述:Soft white waxy phosphorescent solid, brownish-red powder or black solid.元素来源:Found most often in phosphate rock. Pure phosphorus is obtained by heating a mixture of phosphate rock, coke, and silica to about 1450 癈.元素用途:Used in the production of fertilizers and detergents. Some is used in fireworks, safety matches, and incendiary weapons. Also some applications for it and some of its compounds which glow in the dark. 就这么多了

磷的化学符号是什么? 是P。

三溴化磷亦称溴化磷，无色液体，有 *** 臭味，在空气中激烈发烟，有毒，误服或吸入粉尘和液体会严重中毒。遇水猛烈反应生成溴化氢和亚磷酸，放出 *** 性蒸气并引起腐蚀性灼伤。蒸气与液体能严重 *** 眼睛、黏膜、皮肤和呼吸系统，造成灼伤，经常吸入低浓度蒸气能损害呼吸道。极易水解。 基本介绍 中文名 ：三溴化磷 外文名 ：Phosphorus tribromide 国标编号 ：81056 别称 ：溴化磷 颜色 ：无色液体 味道 ：有 *** 臭味 基本信息,编号系统,计算化学数据,物理性质,化学性质,鉴别,制备,套用,注意事项,健康危害,泄漏应急处理,防护措施,急救措施, 基本信息 中文名称：三溴化磷 中文别名：溴化磷(III)，溴化磷 英文名称：Phosphorus tribromide 英文别名：phosphorus tribromide 分子式：Br 3 P 分子量：270.68600 精确质量：267.72900 PSA：13.59000 LogP：3.39800 编号系统 CAS号：7789-60-8 MDL号：MFCD00011436 EINECS号：232-178-2 RTECS号：TH4460000 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：2.8 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：0 7、重原子数量：4 8、表面电荷：0 9、复杂度：8 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量： 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：1 物理性质 外观与性状：无色或淡黄色发烟液体，有 *** 性臭味 蒸汽压：1.33kPa(47.8℃) 熔 点： -41.5℃ 沸点：173.2℃ 密 度：相对密度(水=1)2.85 稳定性：稳定 溶解性：可混溶于丙酮、二硫化碳、氯仿、四氯化碳 化学性质 三溴化磷受热其颜色随温度升高经橙黄、暗黄 至黑色而变化。与水作用分解为亚磷酸和氢溴酸并放出大量热。与乙醇作用分解为磷酸和溴乙烷。与氧加热生成亚磷酰溴和溴，进一步作用生成磷酰溴和五溴化磷。与氯 反应生成三氯化磷和溴。与碘不作用。与硫化氢作用生成 三硫化二磷和溴化氢。 P原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形，是极性分子。 三溴化磷与水反应，生成溴化氢和亚磷酸，反应激烈时会发生爆炸： PBr 3 + 3 H 2 O → H 3 PO 3 + 3 HBr 三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似，都可作为 路易斯酸 或 路易斯碱。一方面，它可与三溴化硼生成1：1加合物Br 3 B-PBr 3 ；另一方面，它也可作为亲电试剂与胺反应。 PBr 3 最常用作转化醇为溴代烃，分子中的三个溴原子都可溴化：PBr 3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH) 2 机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故，该反应只对一级和二级醇起作用，而且反应后α碳发生构型翻转。 类似地，三溴化磷也可与羧酸反应生成酰溴 ： PBr 3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH) 2 三溴化磷也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂，制取Hell-Volhard-Zelinsky卤化反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。 三溴化磷是强还原剂，与氧气的反应比三氯化磷更加激烈，最终爆炸性生成P2O5和Br2。 毒理学 资料及环境行为： 危险特性：遇水发热、冒烟甚至燃烧爆炸。有腐蚀性。 与水反应式：PBr 3 + 3 H 2 O → H 3 PO 3 + 3 HBr 燃烧(分解)产物：溴化氢、氧化磷、磷烷。 鉴别 （1）取本品水溶液，加硝酸溶液和硝酸银溶液少许，即发生淡黄色沉淀。 （2）取本品水溶液，加硝酸溶液和钼酸铵溶液，加热即生成黄色沉淀，分离，沉淀加氨水溶解。 制备 1、将赤磷和液体溴作为原料，用三溴化磷作溶剂，进行反应，制得三溴化磷。 2、反应装置是一只1000mL的双颈磨口圆底烧瓶，分别安装滴液漏斗和蒸馏柱头。蒸馏头上接有带P 2 O 5 干燥管的回流冷凝器。蒸馏头支管先用接收瓶套住。将125g干燥的红磷(在105℃下干燥了3h并放在硫酸干燥器中备用)放入烧瓶中，加入500g三溴化磷盖住(也可用295g三氯化磷代替)，构成易流动的悬浮体。用空气浴加热至反应物沸腾。从漏斗中将溴缓慢地加入,反应约5min后，停止加热，迅速地加入溴(每分钟约20mL)。加入速度要能使反应混合物沸腾。全部的溴(共773.5g，相当于100g磷的量，必须保证有25%～35%的磷过量)加完后，再加热继续沸腾10min。改成蒸馏装置，与空气相通口处接上装有P 2 O 5 的干燥管，以免接触水气。 3、由溴与红磷反应而制备得到。 套用 转化醇为溴化物 ：三溴化磷普遍用作将醇转化成溴化物。转化反应的条件是可变的，试剂中的每个溴原子都可参与转化。手性醇可以转化成手性溴化物，反应通常在温和的条件下进行 (式1，式2)： 式（1）式（2） 在0℃时，烯丙基醇与三溴化磷反应会立体选择性和区域选择性使羟基被溴取代 (式3~式5)： 式（3）（4）（5） 合成烯烃：首先共轭环丁烯1与三溴化磷反应，它的两个羟基被溴取代，在碱的作用下脱去溴原子，然后环加成得到环状共轭烯烃2(式6)： 式（6） 合成磷酰胺的反应：三溴化磷还可用于合成磷酰胺 (式7)： 式（7） 杂环化合物的溴代化：三溴化磷可以把含有羰基杂环化合物溴代化 (式8)： 式（8） 此外还可在有机合成中用作溴化剂、还原剂，用于分析砂糖和氧气。 注意事项 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入可能由于喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 泄漏应急处理 疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保全全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发(或扩散)，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统或逐次以小量加入大量水中，静置，稀释液放入废水系统。如果大量泄漏，在技术人员指导下清除。 防护措施 呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。 急救措施 皮肤接触：尽快用软纸或棉花等擦去毒物，继之用3%碳酸氢钠液浸泡。然后用水彻底冲洗。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。立即就医。 灭火方法：干粉、砂土、二氧化碳。禁止用水。

　　磷杉醇　　磷杉醇是篮天化工创制并拥有自主知识产权　　获得美国、墨西哥、澳大利亚、巴西、印度发明专利。　　【中文名称】：磷杉醇　　【英文名称】：Phosphorus Chinese fir alcohol　　实验代号：ZGA 45719　　化学名称：　　6-环丙基-3基磷-A苯基杉苯-6-胺　　6-ring with propyl-3 and phosphorus-A Chinese fir benzene-6-phenyl　　amine　　磷杉醇结构式　　来源：　　磷杉醇由火山爆发出沉在地下4万年前的岩浆与3000年的冷杉树提取物多烯紫杉醇相结合，火山岩浆内含有大量的钠、镁、铝、硅、钙、锰、铁、磷、钴等矿物质。冷杉树成活能三千年不死，死后三千年不倒，倒下三千年不朽被称为植物“活化石”之美称。在冷杉树树枝提取出多烯紫杉醇，通过对火山岩浆矿物质与多烯紫杉醇通过螯合、分解、冷却、醇反应，提取后形成磷杉醇。　　作用机理：　　烯醇矿物合成抑制剂，同三唑类、咪唑类、吗啉类、苯基吡咯类无交互抗性。“磷杉醇”有效利用植物本身的天然抗逆物质“磷脂酶D”提高作物自身免　　疫能力、侵入植物维管束融入植物细胞侵蚀病菌，追杀病菌48小时达到杀菌高峰，9天后进入第二次杀菌高潮，持效期长。　　使用方法及注意事项：　　本品稀释1500-2000倍液可与杀菌剂、杀虫剂混合使用，可互增药效。　　适宜作物：　　葡萄、黄瓜、草莓、瓜类、小麦、水稻、果树、蔬菜、观赏植物等。　　防治对象：　　主要用于真菌性病害，细菌性病害，病毒性病害，生理性病害　　特别声明：　　“磷杉醇”是由淮阳县蓝天化工有限责任公司独家创制并拥有自主知识产权，　　并获得多国专利。其他任何公司及个人均无权使用“磷杉醇”，仿冒必究。　　注明：拥有自主知识产权的产品中国有两种，另外一种是由沈阳化工研究院　　的“氟吗啉”。

中文名称：氧氯化磷英文名称：Phosphorus oxychloride别名：氯化磷酰；磷酰氯；三氯氧化磷，三氯氧磷分子式： POCl3分子量：153.33熔点：1.2℃密度：相对密度(水=1)1.68；蒸气压：27.3℃溶解性：溶于醇，溶于水稳定性：稳定外观与性状：无色透明发烟液体，有辛辣气味危险标志：20(酸性腐蚀品)用 途：川dong的工业三氯氧磷主要用作氯化剂、有机合成催化剂，用于制造磷酸脂、药物等。

红磷的化学式为P。红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。红磷

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 黄磷的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 闪点 13 熔点 14 沸点 15 溶解性 16 密度 17 稳定性 18 危险性 18.1 引燃温度 18.2 燃烧热 18.3 危险标记 19 主要用途 20 健康危害 21 毒理学资料及环境行为 22 现场应急监测方法 23 实验室监测方法 24 环境标准: 25 泄漏应急处理 26 防护措施 27 急救措施 1 拼音 huáng lín 2 英文参考 phosphorus? white phosphorus? yellow 3 国标编号 42001 4 CAS号 7723140 5 中文名称 黄磷 6 英文名称 phosphorus white；phosphorus yellow 7 黄磷的别名 白磷；磷 8 分子式 P4 9 外观与性状 无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光 10 分子量 123.90 11 蒸汽压 1.3kPa/20℃ 12 闪点 <23℃ 13 熔点 44.1℃ 14 沸点 280.5℃ 15 溶解性 不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳 16 密度 相对密度（水1）1.82；相对密度（空气1）4.42 17 稳定性 在空气隔绝下稳定。在空气中易自燃，产生白色烟雾 18 危险性 黄磷为自燃物品，在空气中会冒白烟而燃烧，受撞击、磨擦或与氯酸钾等氧化剂接触能立即燃烧，甚至爆炸。 18.1 引燃温度 30℃， 18.2 燃烧热 24970kJ/mol 18.3 危险标记 9（自燃物品），13（无机剧毒品） 19 主要用途 用作特种火柴原料，以及用于磷酸、磷酸盐及农药、信号弹等的制造 20 健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：急性吸入中毒表现有呼吸道 *** 症状、头痛、头晕、全身无力、呕吐、心动过缓、上腹疼痛、黄疸、肝肿大。重症出现急性肝坏死、中毒性肺水肿等。口服中毒出现口腔糜烂、急性胃肠炎，甚至发生食道、胃穿孔。数天后出现肝、肾损害。重者发生肝、肾功能衰竭等。本品可致皮肤灼伤，磷经灼伤皮肤吸收引起中毒，重者发生中毒性肝病、肾损害、急性溶血等，以致死亡。 慢性中毒：神经衰弱综合征、消化功能紊乱、中毒性肝病。引起骨骼损害，尤以下颌骨显著，后期出现下颌骨坏死及齿槽萎缩。 21 毒理学资料及环境行为 毒性：属高毒类。 急性毒性 ：LD503.03mg/kg（大鼠经口） 亚急性毒性：0.3mg/kg，117天，兔经口，骨骼系统生长障碍；150mg/m3，60天，大鼠吸入，骨骼系统生长障碍，死亡；150mg/m3，60天，家兔吸入，血液系统、循环系统，结构和生化变化。死亡。 慢性毒性：长期接触元素磷的工人，开始消化不良、身体虚弱、贫血、呼吸有大蒜味，后期出现黄胆症、粘膜出血、尿蛋白等症状直至死亡，尸体解剖发现肝、肾的破坏极为严重。我国发现的元素磷慢性中毒以肝的病变比较突出，抑制酶的生长。国外的结论是肝、肾、血液系统、神经系统、消化系统多种症状并发、尤以肝肾的病变最为突出。 致畸：未见有关报导。 致突变：哺乳动物细胞培养遗传表型试验，多方面变化。 生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量（TDL0）:11μg/kg （孕妇1～22天）,对雄性生育指数有影响,植入后死亡率升高和每窝胎数改变。 代谢和降解：磷的化学性质不稳定，在环境中与空气中氧接触即被氧化生成P2O5、P2O3，遇水生成H3PO4、H3PO3和PH3（大部分是P2O5），毒性下降。黄磷进入哺乳动物体内后大部分仍以元素磷状态存在，小部分被氧化为磷的低级氧化物循环于血液中，并逐渐代谢为有机磷和无机磷酸盐。 残留与蓄积：进入人体的无素磷大部分仍以原状贮存于骨骼和肝脏内，干扰细胞内酸性磷酸酶和堿性磷酸酶的功能。磷中毒后，人体内磷的含量增高，而造成钙、磷酸盐与乳酸的排出增加，从而导致骨骼缺钙。中毒的动物病理解剖可见肝、肾和骨骼中的元素磷含量偏高。残留于人体的元素磷排出缓慢，小部分以代谢物磷酸盐形式随尿、粪便、汗液排出，也可能以元素磷形式由呼气与粪便中排出。但大部分仍残留在人体内。水生生物能富集水体中的元素磷，鱼对元素磷的富集系数至少20倍以上，甲壳类水生生物的富集倍数甚至高达100倍以上。而鱼体内元素磷的排出速率据报导为50%/5.3h。 迁移转化：据《国际常见有毒化学品资料简明手册》引用瑞典《生态学通报》的资料。地球上磷的总体的环境转归情况大致者：全世界从空气转移到土壤的量是360～390万吨/年；从空气到海洋的量260～1230万吨/年。从土壤到淡水250～1230万吨/年；底泥到淡水100万吨/年；淡水到底泥100万吨/年。从淡水到生物体1000万吨/年；生物体到淡水1000万吨/年。从淡水到海水1740万吨/年。大量磷进入海洋后被海洋生物吸收然后通过食物链回归。该资料未对元素磷进行单独统计，只提出元素磷主要通过大气和废水进入环境。废气中的黄磷大部分被氧化，小部分随降尘降到地面经大气降水冲刷后进入水体，废水中的黄磷则直接进入地面水，黄磷进入水体后，大部分吸附在颗粒物上沉入水底与底泥混合，其中少量黄磷慢慢向水体释放，并被水中的溶解氧氧化。底泥中的黄磷则可残留很长时间不变。 危险特性：白磷接触空气能自燃并引起燃烧和爆炸。在潮湿空气中的自燃点低于在干燥空气中的自燃点。与氯酸盐等氧化剂混合发生爆炸。其碎片和碎屑接触皮肤干燥后即着火,可引起严重的皮肤灼伤。 燃烧（分解）产物：氧化磷。 22 现场应急监测方法 直接进水样气相色谱法 23 实验室监测方法 监测方法 来源 类别 钼酸铵分光光度法 GB1189389 水质（总磷） 偏钼酸铵分光光度法 CJ/T10499 城市生活垃圾（全磷） 硝酸银比色法 《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社 化工企业空气 气相色谱法 《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编 作业环境空气 24 环境标准: 中国（TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度（黄磷） 0.03mg/m3 中国（GHZB11999） 地表水环境质量标准（总磷，mg/L） Ⅰ类0.02；Ⅱ类0.1（湖、库0.025）； Ⅲ类0.2（湖、库0.05）；Ⅳ类0.2；Ⅴ类0.2 中国（GB30971997） 海水水质标准（活性磷酸盐，mg/L） Ⅰ类0.015；Ⅱ类0.030；Ⅲ类0.030；Ⅳ类0.045 中国（GB504892） 农业田灌溉水质标准（总磷，mg/L） 5.0（水作）；10（旱作）；10（蔬菜） 中国（GB1160789） 渔业水质标准（黄磷） 0.001mg/L 中国（GB89781996） 污水综合排放标准（元素磷） 一级：0.1mg/L 二级：0.1mg/L 三级：0.3mg/L 中国（GB89781996） 污水综合排放标准（总磷） 一级：0.5mg/L 二级：1.0mg/L 25 泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用水、潮湿的沙或泥土覆盖。收入金属容器并保存于水或矿物油中。大量泄漏：在专家指导下清除。 26 防护措施 呼吸系统防护：可能接触毒物时,应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿胶布防毒衣。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，彻底清洗。实行就业前和定期的体检。 27 急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。立即涂抹2%3%硝酸银灭磷火。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立 进行人工呼吸。就医。 食入：立即用2%硫酸铜洗胃，或用1∶5000高锰酸钾洗胃。洗胃及导泻应谨慎，防止胃肠穿孔或出血。就医。

不知道

磷phosphorus 硫sulphur 锰manganese 硅silicon 碳carbon

中文名称:磷烷中文别名:磷化氢、膦英文名称:phosphine英文别名:GAS EX-B; hydrogen phosphide; Phosphine? phosphorated hydrogen;phosphorus hydride; Phosphorus trihydride CAS号:7803-51-2性质：无色，剧毒，易燃烧气体，带有令人生厌的大蒜味。应用：用于多种化学反应中；半导体生产，N型半导体外延片掺杂；多晶硅掺杂；离子注入。分子量：34.0比重 (Air = 1)：1.184比容：0.712m3/kg@21.1&ordm;C, 101.325kPa气味：大蒜味

p是化学元素磷元素。磷，原子序数15,原子量30.973762, 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米3。磷的发现关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

用途：1、在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。2、利用白磷易燃产生烟（P4O10）和雾（P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质），在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。3、用白磷制造赤磷（红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。性质：黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐。黄磷的发现：关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特－汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

存在P2O5分子

中文名称 红磷 国标编号 41001 CAS号 7723-14-0 英文名称 Phosphorus red 别 名 赤磷 分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不 发光 分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃) 熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液 密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定 危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成

1、红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气→五氧化二磷(条件：点燃)。红磷燃烧的化学表达式为：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)。红磷燃烧的反应现象为：发出白光，放出热量，生成大量白烟。2、红磷（Phosphorusred）又名赤磷。紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性。?分子量为123.89，相对密度为2.34，熔点590℃。不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。

五氧化二磷 [别名]：磷酸酐 英文名 phosphorus pentoxide(phosphoric anhydride) [分子式]：P2O5 [分子量]：141.94 [性 质]：本品为白色粉末，相对密度2.39。熔点580℃～585℃。300℃升华。溶于水生成磷酸并放出大量的热，溶于硫酸。不溶于丙酮和氨水。有很强的吸水性，在空气中易潮解。暴露在空气中的五氧化二磷与有机物接触，会发生燃烧。与溴化氢反应形成溴氧化磷，与氯化氢和五氯化磷反应则生成三氯氧磷。对皮肤有腐蚀性。 [用途]：用作生产高纯度磷酸、磷酸盐类和磷酸酯的原料，也用于五氧化二磷溶胶和以H型为主的气溶胶的制造。可用作气体和液体的干燥剂、有机合成的脱水剂。合成纤维的抗静电剂及糖的精制剂。还用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和乳浊玻璃等，以提高玻璃的色散系数和透过紫外线的能力。还用于生产医药品、农药、表面活性剂。 [储运注意事项]本品属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91034。应贮存在通风、干燥的库房中，容器必须密封。 失火时，可用砂土、二氧化碳灭火器扑救，但不可用水。 [包装及储运]:包装形式包装重量（净量） 外编内三塑编织袋装20kg。 [制取方法]:将红磷放入氧气中燃烧即可得到。

游戏里的地图虽然能看到每个国家可以用什么物品换什么，但是不方便做整体的规划，比如要换终极材料的Mystical Metal Fragment和Unicorn Horn，要找半天每一步要去那个国家，事先准备什么材料，多少材料，所以自己整理了一个贸易流程图，看这个应该就一目了然了。貌似官方攻略上也没看到这种图。说明：灰色框的物品表示可以自己在商店买，或者采集，或者自己配制/打造(控制相应职业小人的时候)，或者找相应职业的小人买(不控制他们的时候)，也就是说不用去贸易才能得到，所以最好避免去换这些东西。蓝色框的物品表示只能通过贸易得到(或者通过奇遇少量得到)。物品间的箭头表示贸易过程，箭头的颜色表示是去哪国换(各国颜色见图例)，有数字x几的表示需要几个物品才能换到1个目标物品，没标数字的表示1:1换。每国的进口物品表示可以拿这类物品去这国换钱(把物品放在船里去贸易就行)如果你这些物品还有其他用途就要注意不要放到船里了。Mystical Metal Fragment(以下称MMF)和Unicorn Horn是两种主要的稀有打造材料，也是图中两条主要的路线，流程是最长的，注意两条路线都有很多分支，所以如果目标是这两种材料的话，贸易的时候就不要走那些分支了，而且分支得到的物品都是很普通的自己就可以买或制作的。MMF通过Phosphorus，经过4步可获得，1个MMF需要2x4x3x5=120个Phosphorus。由于MMF在打造中的需求量还比较大，好几种顶级装备都需要，而且每件往往要好几个MMF，所以需要大量的Phosphorus才能满足要求，为此要经常采集(通往森林的路上，铁匠铺后面等地方比较多，其他一些地方也有单个的，比如通往商店的路口右边)，另外每天去商店一次可以买到一些Phosphorus。Unicorn Horn可以通过野花或Nightshade，经过5步可获得(如果通过Watched Water可只需要4步，但需要的数量反而变多了，从3x3x2=18变为5x5=25，所以不推荐)，1个Unicorn Horn需要6x3x3x2x3=324个野花或3x3x3x2x3=162个Nightshade，两种自己决定，虽然Nightshade需要较少但是野花更常见，而且所有职业都可采。Unicorn Horn只有Doomplate一种装备需要，每件只需要1个，需求量不如MMF大。另外鉴于商店会出售Watched Water(大概每天2-3个的样子，但好像不是一开始就有)，所以也可以直接从商店攒Watched Water然后去换Unicorn Horn，只需要5x3=15个就可以换得一个Unicorn Horn，要攒15个Watched Water基本也就是七八天的样子。除了这两种稀有材料外，还有一条比较长的路线是从Cheese/Mushroom换Staff of the Watcher的，没什么亮点，不过这条路线可以得到大量的Mithral，导致我现在手里的Mithral是最充足的材料了，因为Cheese、Mushroom和Barley每天都可以从商店大量购买。另外商人经常会有一个Responsibility是通过贸易换木头需要注意一下。除此之外还有几个零散的路线，Gastrobury可以把各种肉类换成Sausage香肠，香肠可以用该国专有的食谱(与该国结盟即可解锁)来做菜，不过我还没试过效果如何。Cruddium换到的Scrap Metal是什么作用我也还没试过。

P2O5

赤磷 ,英文名 Phosphorus, red ,产品性质：紫红色无定形颗粒或粉末，具有部分金属光泽，相对密度2.34.熔点590℃，沸点280℃，易燃、无毒、无臭。主要用途：用于制造火柴、烟火、军工烟雾弹,燃烧弹、磷青铜片及磷化铝等。

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phosphorus bronze 磷青铜 缩写的话 应该是phosphorus中的首字母p和bronze中的前两个字母br

间位，对位中的一种，具体不记得了

三臭化磷还有这种东西！

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。 白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油。 基本介绍 中文名 ：白磷 英文名 ：Phosphorus 别称 ：黄磷 化学式 ：P4 分子量 ：123.895 CAS登录号 ：12185-10-3 熔点 ：44.1℃ 沸点 ：280.5℃ 水溶性 ：不溶于水 密度 ：1.82g/cm3 外观 ：白色至黄色蜡状固体有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光 危险性符号 ：有毒品 危险性描述 ：26/27/28 物化性质,物理性质,化学性质,历史故事,毒性,危险性类别,侵入途径,健康危害,慢性中毒,环境危害,燃爆危险,急救措施,套用领域,消防措施,危险特性,有害燃烧产物,灭火方法,注意事项,泄漏应急措施,个体防护,稳定性,毒理学信息,生态学信息,废弃处置,运输信息,储存方法,取用方法, 物化性质 物理性质 CAS号：12185-10-3 分子式：P 4 白磷 分子量：123.895 外观与性状：白色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。 结构：正四面体 密度：1.82g/cm 3 熔点（℃）：44.1 沸点（℃）：280.5 相对密度（水=1）：1.88 相对蒸汽密度（空气=1）：4.42 饱和蒸汽压（kPa）：0.13(76.6℃) 燃烧热(kJ/mol)：3093.2 临界温度：721 引燃温度（℃）：30 溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。 化学性质 1、氧气充足燃烧： 2、氧气不充足燃烧： 3、臭氧制取： 稳定性 白磷的化学性质十分活泼同素异形体。 磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷隔离空气加热到533K，生成红磷；另外在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷（它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的）。 与红磷相比 白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。 历史故事 关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念著咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特-汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。 在古代，夏夜出现的“鬼火”就是在空气中游离燃烧的磷化氢气体，因磷化氢燃烧有蓝绿色火焰，所以出现“鬼魂显灵”的误解。 毒性 危险性类别 白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷有毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道 *** 腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 白磷中毒后，呼吸有大蒜气味；呕吐物可在暗处发光。 有毒品、自燃物品 侵入途径 吸入、食入、经皮吸收 健康危害 急性吸入中毒表现有呼吸道 *** 症状、头痛、头晕、全身无力、呕吐、心动过缓、上腹疼痛、黄疸、肝肿大。重症出现急性肝坏死、中毒性肺水肿等。口服中毒出现口腔糜烂、急性胃肠炎，甚至发生食道、胃穿孔。数天后出现肝、肾损害。重者发生肝、肾功能衰竭等。本品可致皮肤灼伤，磷经灼伤皮肤吸收引起中毒，重者发生中毒性肝病、肾损害、急性溶血等，以致死亡。 慢性中毒 神经衰弱综合征、消化功能紊乱、中毒性肝病。引起骨骼损害，尤以下颌骨显著，后期出现下颌骨坏死及齿槽萎缩。 环境危害 对大气可造成污染。 燃爆危险 接触空气易自燃。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，立即涂抹2%～3%硝酸银灭磷火。用大量流动清水冲洗。如有不适感，就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15 分钟。如有不适感，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入：立即用2%硫酸铜洗胃，或用1：5000 高锰酸钾洗胃。洗胃及导泻应谨慎，防止胃肠穿孔或出血。就医。 发生的反应为： 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。 套用领域 白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P 4 O 10 )和雾(P 4 O 10 与水蒸气形成H 3 PO 4 等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm 3 ;。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。 如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。 白磷与热浓碱液反应化学式： P 4 + 3KOH(浓) + 3H 2 O→ PH 3 ↑ + 3KH 2 PO 2. 老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：4P+5O 2 ==2P 2 O 5 )，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。 消防措施 危险特性 白磷接触空气能自燃并引起燃烧和爆炸。在潮湿空气中的自燃点低于在干燥空气中的自燃点。与氯酸盐等氧化剂混合发生爆炸。其碎片和碎屑接触皮肤干燥后即着火，可引起严重的皮肤灼伤。 有害燃烧产物 五氧化二磷。 灭火方法 用雾状水灭火。 注意事项 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 泄漏应急措施 应急处理：消除所有点火源。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防静电、防腐、防毒服。禁止接触或跨越泄漏物。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用水、沙或泥土覆盖，收入金属容器并保存于水中。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用潮湿的沙土覆盖。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。 个体防护 作业场所职业接触限值： MAC(mg/m 3 ): 无资料 PC-STEL（mg/m 3 ）: 0.1 TLV-TWA(mg/m 3 ): 0.02ppm PC-TWA（mg/m 3 ）: 0.05 TLV-C(mg/m 3 ): 无资料 TLV-STEL(mg/m 3 ): 无资料 检测方法：吸收液采集--气相色谱法。 工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴过滤式防毒面具(全面罩)。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿密闭型防毒服。 手防护：戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，彻底清洗。实行就业前和定期的体检。 稳定性 稳定性： 稳定 禁忌物：强氧化剂、酸类、卤素、硫、氯酸盐等。 避免接触条件：空气。 聚合危害：不聚合 分解产物：无资料 毒理学信息 急性毒性： LD50：大鼠经口LD50(mg/kg): 3.03；小鼠经口LD50(mg/kg): 4820 ug/kg LC50：无资料 *** 性：无资料 致突变性：无资料 大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：11μg/kg(孕1～22 天)，对雄性生育指数有影响，植入后死亡率升高和每窝胎数改变。 生态学信息 生态毒性：无资料 生物降解性：无资料 非生物降解性：无资料 生物富集或生物积累性：无资料 其它有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类应给予特别注意。 废弃处置 废弃物性质：危险废物 废弃处置方法：用控制焚烧法处置。 废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。 运输信息 危规号：42001 UN 编号： 1381 包装标志：自燃物品；剧毒品 包装类别： Ⅰ类包装 包装方法：小开口钢桶（黄磷顶面须用厚度为15 厘米以上的水层覆盖）；装入盛水的玻璃瓶、塑胶瓶或金属容器（用塑胶瓶时必须再装入金属容器内）。物品必须完全浸没在水中，严封后再装入坚固木箱。 运输注意事项：铁路运输时若使用小开口钢桶包装，须经铁路局批准。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。 储存方法 操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。使用防爆型的通风系统和设备。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：应保存在水中，且必须浸没在水下，隔绝空气。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行“双人收发、双人保管”制度。库温应保持在1℃以上。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 取用方法 由于白磷的燃点低，所以大部分白磷都储存在水中，在空气中很短时间就会冒烟继而燃烧。人的手温更容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，或用热水熔化后用玻璃棒不断搅拌制得小块。不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热量也容易使白磷燃烧。

化学元素磷

化学元素磷

存在P2O5分子

磷的元素符号是P，磷在植物营养中扮演着十分重要的角色，与植物能量的生化反应息息相关。是生物遗传物质核酸的组成部分，同植物细胞的分裂和分生组织的发育有关，还是植物生长发育不可或缺的大量元素之一。磷在植物体内是细胞原生质的组分，对细胞的生长和增殖起重要作用；磷还参与植物生命过程的光合作用，糖和淀粉的利用和能量的传递过程。扩展资料：磷的发现关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中。他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特-汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。 在古代，夏夜出现的“鬼火”就是在空气中游离燃烧的磷化氢气体，因磷化氢燃烧有蓝绿色火焰，所以出现“鬼魂显灵”的误解。

红磷燃烧的化学方程式为4P+5Ou2082=点燃=2Pu2082Ou2085现象:红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。

红磷和白磷的区别有：毒性不同、转换、毒性。白磷是一种磷的单质，化学式为P4，外观为白色或浅黄色半透明性固体。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。红磷化学式是P，红磷也叫做赤磷，是紫红色无定形粉末，无毒，在高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。红磷多用于半导体工业作扩散源和有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。红磷简介红磷（Red phosphorus）又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。以上内容参考百度百科-红磷

关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。

红磷是纯净物。红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源，建议应急处理人员戴防尘面具，不要直接接触泄漏物，小量泄漏：用潮湿的沙或泥土覆盖，收集于干燥、清浄、有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。大量泄漏：用水润湿，然后使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。以上内容参考：百度百科-红磷

1、原子序号：1；中文名：氢；读音：qīng；化学符号：H；英文名：Hydrogen2、原子序号：2；中文名：氦；读音：hài；化学符号：He；英文名：Helium3、原子序号：3；中文名：锂；读音：lǐ；化学符号：Li；英文名：Lithium4、原子序号：4；中文名：铍；读音：pí；化学符号：Be；英文名：Beryllium5、原子序号：5；中文名：硼；读音：péng；化学符号：B；英文名：Boron6、原子序号：6；中文名：碳；读音：tàn；化学符号：C；英文名：Carbon7、原子序号：7；中文名：氮；读音：dàn；化学符号：N；英文名：Nitrogen8、原子序号：8；中文名：氧；读音：yǎng；化学符号：O；英文名：Oxygen9、原子序号：9；中文名：氟；读音：fú；化学符号：F；英文名：Fluorine10、原子序号：10；中文名：氖；读音：nǎi；化学符号：Ne；英文名：Neon11、原子序号：11；中文名：钠；读音：nà；化学符号：Na；英文名：Sodium12、原子序号：12；中文名：镁；读音：měi；化学符号：Mg；英文名：Magnesium13、原子序号：13；中文名：铝；读音：lǚ；化学符号：Al；英文名：Aluminium14、原子序号：14；中文名：硅；读音：guī；化学符号：Si；英文名：Silicon15、原子序号：15；中文名：磷；读音：lín；化学符号：P；英文名：Phosphorus16、原子序号：16；中文名：硫；读音：liú；化学符号：S；英文名：Sulphur17、原子序号：17；中文名：氯；读音：lǜ；化学符号：Cl；英文名：Chlorine18、原子序号：18；中文名：氩；读音：yà；化学符号：Ar；英文名：Argon19、原子序号：19；中文名：钾；读音：jiǎ；化学符号：K；英文名：Potassium20、原子序号：20；中文名：钙；读音：gài；化学符号：Ca；英文名：Calcium21、原子序号：21；中文名：钪；读音：kàng；化学符号：Sc；英文名：Scandium22、原子序号：22；中文名：钛；读音：tài；化学符号：Ti；英文名：Titanium23、原子序号：23；中文名：钒；读音：fán；化学符号：V；英文名：Vanadium24、原子序号：24；中文名：铬；读音：gè；化学符号：Cr；英文名：Chromium25、原子序号：25；中文名：锰；读音：měng；化学符号：Mn；英文名：Manganese26、原子序号：26；中文名：铁；读音：tiě；化学符号：Fe；英文名：Iron27、原子序号：27；中文名：钴；读音：gǔ；化学符号：Co；英文名：Cobalt28、原子序号：28；中文名：镍；读音：niè；化学符号：Ni；英文名：Nickel29、原子序号：29；中文名：铜；读音：tóng；化学符号：Cu；英文名：Copper30、原子序号：30；中文名：锌；读音：xīn；化学符号：Zn；英文名：Zinc31、原子序号：31；中文名：镓；读音：jiā；化学符号：Ga；英文名：Gallium32、原子序号：32；中文名：锗；读音：zhě；化学符号：Ge；英文名：Germanium33、原子序号：33；中文名：砷；读音：shēn；化学符号：As；英文名：Arsenic34、原子序号：34；中文名：硒；读音：xī；化学符号：Se；英文名：Selenium35、原子序号：35；中文名：溴；读音：xiù；化学符号：Br；英文名：Bromine36、原子序号：36；中文名：氪；读音：kè；化学符号：Kr；英文名：Krypton37、原子序号：37；中文名：铷；读音：rú；化学符号：Rb；英文名：Rubidium38、原子序号：38；中文名：锶；读音：sī；化学符号：Sr；英文名：Strontium39、原子序号：39；中文名：钇；读音：yǐ；化学符号：Y；英文名：Yttrium40、原子序号：40；中文名：锆；读音：gào；化学符号：Zr；英文名：Zirconium41、原子序号：41；中文名：铌；读音：ní；化学符号：Nb；英文名：Niobium42、原子序号：42；中文名：钼；读音：mù；化学符号：Mo；英文名：Molybdenum43、原子序号：43；中文名：锝；读音：dé；化学符号：Tc；英文名：Technetium44、原子序号：44；中文名：钌；读音：liǎo；化学符号：Ru；英文名：Ruthenium45、原子序号：45；中文名：铑；读音：lǎo；化学符号：Rh；英文名：Rhodium46、原子序号：46；中文名：钯；读音：bǎ；化学符号：Pd；英文名：Palladium47、原子序号：47；中文名：银；读音：yín；化学符号：Ag；英文名：Silver48、原子序号：48；中文名：镉；读音：gé；化学符号：Cd；英文名：Cadmium49、原子序号：49；中文名：铟；读音：yīn；化学符号：In；英文名：Indium50、原子序号：50；中文名：锡；读音：xī；化学符号：Sn；英文名：Tin51、原子序号：51；中文名：锑；读音：tī；化学符号：Sb；英文名：Antimony52、原子序号：52；中文名：碲；读音：dì；化学符号：Te；英文名：Tellurium53、原子序号：53；中文名：碘；读音：diǎn；化学符号：I；英文名：Iodine54、原子序号：54；中文名：氙；读音：xiān；化学符号：Xe；英文名：Xenon55、原子序号：55；中文名：铯；读音：sè；化学符号：Cs；英文名：Cesium56、原子序号：56；中文名：钡；读音：bèi；化学符号：Ba；英文名：Barium57、原子序号：57；中文名：镧；读音：lán；化学符号：La；英文名：Lanthanum58、原子序号：58；中文名：铈；读音：shì；化学符号：Ce；英文名：Cerium59、原子序号：59；中文名：镨；读音：pǔ；化学符号：Pr；英文名：Praseodymium60、原子序号：60；中文名：钕；读音：nǚ；化学符号：Nd；英文名：Neodymium61、原子序号：61；中文名：钷；读音：pǒ；化学符号：Pm；英文名：Promethium62、原子序号：62；中文名：钐；读音：shān；化学符号：Sm；英文名：Samarium63、原子序号：63；中文名：铕；读音：yǒu；化学符号：Eu；英文名：Europium64、原子序号：64；中文名：钆；读音：gá；化学符号：Gd；英文名：Gadolinium65、原子序号：65；中文名：铽；读音：tè；化学符号：Tb；英文名：Terbium66、原子序号：66；中文名：镝；读音：dí；化学符号：Dy；英文名：Dysprosium67、原子序号：67；中文名：钬；读音：huǒ；化学符号：Ho；英文名：Holmium68、原子序号：68；中文名：铒；读音：ěr；化学符号：Er；英文名：Erbium69、原子序号：69；中文名：铥；读音：diū；化学符号：Tm；英文名：Thulium70、原子序号：70；中文名：镱；读音：yì；化学符号：Yb；英文名：Ytterbium71、原子序号：71；中文名：镥；读音：lǔ；化学符号：Lu；英文名：Lutetium72、原子序号：72；中文名：铪；读音：hā；化学符号：Hf；英文名：Hafnium73、原子序号：73；中文名：钽；读音：tǎn；化学符号：Ta；英文名：Tantalum74、原子序号：74；中文名：钨；读音：wū；化学符号：W；英文名：Tungsten75、原子序号：75；中文名：铼；读音：lái；化学符号：Re；英文名：Rhenium76、原子序号：76；中文名：锇；读音：é；化学符号：Os；英文名：Osmium77、原子序号：77；中文名：铱；读音：yī；化学符号：Ir；英文名：Iridium78、原子序号：78；中文名：铂；读音：bó；化学符号：Pt；英文名：Platinum79、原子序号：79；中文名：金；读音：jīn；化学符号：Au；英文名：Gold80、原子序号：80；中文名：汞；读音：gǒng；化学符号：Hg；英文名：Mercury81、原子序号：81；中文名：铊；读音：tā；化学符号：Tl；英文名：Thallium82、原子序号：82；中文名：铅；读音：qiān；化学符号：Pb；英文名：Lead83、原子序号：83；中文名：铋；读音：bì；化学符号：Bi；英文名：Bismuth84、原子序号：84；中文名：钋；读音：pō；化学符号：Po；英文名：Polonium85、原子序号：85；中文名：砹；读音：ài；化学符号：At；英文名：Astatine86、原子序号：86；中文名：氡；读音：dōng；化学符号：Rn；英文名：Radon87、原子序号：87；中文名：钫；读音：fāng；化学符号：Fr；英文名：Francium88、原子序号：88；中文名：镭；读音：léi；化学符号：Ra；英文名：Radium89、原子序号：89；中文名：锕；读音：ā；化学符号：Ac；英文名：Actinium90、原子序号：90；中文名：钍；读音：tǔ；化学符号：Th；英文名：Thorium91、原子序号：91；中文名：镤；读音：pú；化学符号：Pa；英文名：Protactinium92、原子序号：92；中文名：铀；读音：yóu；化学符号：U；英文名：Uranium93、原子序号：93；中文名：镎；读音：ná；化学符号：Np；英文名：Neptunium94、原子序号：94；中文名：钚；读音：bù；化学符号：Pu；英文名：Plutonium95、原子序号：95；中文名：镅；读音：méi；化学符号：Am；英文名：Americium96、原子序号：96；中文名：锔；读音：jú；化学符号：Cm；英文名：Curium97、原子序号：97；中文名：锫；读音：péi；化学符号：Bk；英文名：Berkelium98、原子序号：98；中文名：锎；读音：kāi；化学符号：Cf；英文名：Californium99、原子序号：99；中文名：锿；读音：āi；化学符号：Es；英文名：Einsteinium100、原子序号：100；中文名：镄；读音：fèi；化学符号：Fm；英文名：Fermium101、原子序号：101；中文名：钔；读音：mén；化学符号：Md；英文名：Mendelevium102、原子序号：102；中文名：锘；读音：nuò；化学符号：No；英文名：Nobelium103、原子序号：103；中文名：铹；读音：láo；化学符号：Lr；英文名：Lawrencium扩展资料化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

　　红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。　　紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。　　1.物质的理化常数:　　国标编号 41001　　CAS号 7723-14-0　　中文名称 红磷　　英文名称 Phosphorus red　　别 名 赤磷　　分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光　　分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)　　熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液　　密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定　　危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成　　2.对环境的影响:　　该物质对环境有害。　　一、健康危害　　侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。　　健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。　　二、毒理学资料及环境行为　　毒性：属低毒类。　　危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。　　燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。　　3.现场应急监测方法:　　直接进水样气相色谱法　　4.实验室监测方法:　　气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编　　5.环境标准:　　中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷)　　6.应急处理处置方法:　　一、泄漏应急处理　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。　　二、防护措施　　呼吸系统防护：佩带防尘口罩。　　眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。　　身体防护：穿工作服。　　手防护：戴防护手套。　　其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。　　三、急救措施　　皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。　　食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。　　灭火方法：干粉、砂土。

红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。操作注意事项密闭操作，局部排风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，远高火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备，避免产生粉尘，避免与氯化剂、卤素、卤化物接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备，倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项储存于阴凉、通风的库房，远高火种、热源，库温不超过32℃，相对湿度不超过80%，应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储，采用防爆型照明、通风设施，禁止使用易产生火花的机械设备和工具，储区应备有合适的材料收容泄漏物，禁止震动，撞击和摩擦。

这个要结合上下文啊 你至少给出完整的句子啊

红磷符号表达式是P。红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。性质：红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。

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17世纪，德国有位汉堡商人布兰德，是个炼金术士，他曾听传说从尿里可以制得黄金，于是抱着图谋发财的目的，使用尿作了大量实验。大约在1669年一次实验中，他将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽然没有得到黄金，却意外地分离出像蜡那样的色白质软的物质，它在黑暗中能放出闪烁的亮光，于是布兰德给它取了个名字叫“冷光”(即白磷)，他称它为Phosphorus.　　磷的命名在希腊语中就是“晨星”，这个词来自phos(意为“光”)和phorus(意为“生产”、“诞生”)。晨星是光的“产婆”，因为在它出现之后不久，太阳就要升起了。在早晨，金星比太阳早到达东方地平线，因而在太阳升起之前，它已闪烁在东方的天空，它就是“晨星”。在汉语中称它为“磷”，曾用“燐”。

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定义1 土壤有效磷：是土壤中可被植物吸收的磷组分，包括全部水溶性磷、部分吸附态磷及有机态磷，有的土壤中还包括某些沉淀态磷。在化学上，有效磷定义为：能与32P进行同位素交换的或容易被某些化学试剂提取的磷及土壤溶液中的磷酸盐。定义2 饲料有效磷：Available phosphorus,缩写AP，是指饲料总磷中可被动物利用的部分。

红磷的化学符号是P。红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构。性质和应用：具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。以上内容参考：百度百科-红磷