酸的定义是什么？

你好！ 中和neutralization 英[u02ccnju:tru0259lau026a"zeu026au0283n] 美[u02ccnutru0259lu026au02c8zeu0283u0259n, u02ccnju-] n. 中立化，中立状态，中和; [例句]The powder and large granule neutralization processes for electrolytic manganese dioxide ( EMD) were analyzed.对电解二氧化锰（EMD）的粉末与大颗粒中和工艺进行了考察。

中立性（Neutrality）是指在获得、选择、表述会计信息时，不存在任何主观臆断和偏见，这些信息也不会被用于操纵或影响信息使用者对信息的接受程度。中和反应（Neutralization） 倘若泄漏酸性或碱性化学品，可考虑采用中和反应将之中和，从而有毒物改变性质，成为低毒活无毒的物质。

酸碱中和反应是放热反应。一般来说，中和反应都是放热反应。但放热反应不一定是中和反应，如氧化钙和水生成氧化钙的反应是放热反应，但不属于中和反应。中和反应(neutralizationreaction)是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：Hu207a和OH﹣结合生成水（Hu2082O）。有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如：2NaOH+COu2082=Nau2082COu2083+Hu2082O。中和反应属于复分解反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应（exothermicreaction）。燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应等都是放热反应。

中和法即通过化学的方法，使酸性废水中氢离子与外加氢氧根离子，或使碱性废水中的氢氧根离子与外加的氢离子之间相互作用，生成可以溶解或难溶解的其他盐类，从而消除他们的有害作用，可以调节酸性或碱性废水的pH值。 基本介绍 中文名 ：中和法 外文名 ：Neutralization method 套用学科 ：环境工程 适用领域范围 ：环境生态 实质 ：调节酸性或碱性废水的pH值 方法 ：药剂中和法、过滤中和法等 概述,方法,酸性废水中和处理方法及设备,碱性废水中和处理方法及设备, 概述 在工业生产中，酸和碱都是常用的原料。酸具有腐蚀性，能够腐蚀钢管、纺织品等，并且能够烧灼皮肤，甚至改变环境介质的pH值。碱的危害程度与酸相比稍小。因此，酸和碱的任意排放都会造成毁坏农作物，破坏生物处理系统的正常运行，污染、破坏管道，甚至是种浪费，引起不必要的损失。所以含酸废水和含碱废水的处理变得尤为重要。酸含量大于3%～5%，碱含量大于1%～3%的高浓度废水称为废酸液和废碱液。一般废酸液中的成分有无机酸、有机酸和金属盐类等；废碱液中成分主要为苛性钠、碳酸钠及胺类等。这类废液应先考虑采用特殊的方法回收其中的酸和碱。酸含量小于3%～5%或碱含量小于1%～3%的酸性废水与碱性废水，回收价值比较小，常采用中和处理方法。 方法 中和处理法因污水的酸碱性不同而不同。酸性废水中常见的酸性物质有硫酸、硝酸、盐酸、氢氟酸、磷酸等无机酸和醋酸、甲酸、柠檬酸等有机酸。针对酸性废水，主要有酸性废水与碱性废水相互中和、药剂中和及过滤中和三种方法；而对于碱性废水，主要有碱性废水与酸性废水相互中和、药剂中和与利用酸性废气中和三种方法。 酸性废水中和处理方法及设备 （1）碱性废水中和法及设备 酸性、碱性废水相互中和是一种既简单又经济的以废治废的处理方法，该法既能处理酸性废水，又能处理碱性废水。如可以将电镀厂的酸性废水和印染厂的碱性废水相互混合，达到中和目的。 常用的中和设备有连续流中和池、间歇式中和池、集水井及混合槽等。当水质和水量较稳定或后续处理对pH值要求较宽时，可直接在集水井、管道或混合槽中进行连续中和反应，不需设中和池；当水质水量变化不大或者后续处理对pH值的要求较高时，可设连续流中和池；而当水质变化较大且水量较小时，连续流中和无法保证出水pH值要求，或者出水中含有其他杂质，如重金属离子时，多采用间歇式中和池，即在间歇池内同时完成混合、反应、沉淀、排泥等操作。 （2）药剂中和法及设备 药剂中和法能处理任何浓度、任何性质的酸性废水，对水质和水量波动适应性强，中和药剂利用率高，中和过程易调节，但也存在劳动条件差、药剂配制及投加设备较多、基建投资大、泥渣多目、脱水难等缺点。选择碱性药剂时，不仅要考虑它本身的溶解性、反应速度、成本、二次污染、使用方便等因素，还要考虑中和产物的性状、数量及处理费用等因素。常用药剂有石灰(CaO)、石灰石(CaCO 3 )、碳酸钠、电石渣等，因石灰来源广泛、价格便宜，所以最为常用。当投加石灰进行中和处理时，产生的Ca(OH) 2 还有凝聚作用，因此对杂质多、浓度高的酸性废水尤其适宜。 药剂中和流程通常包括污水的预处理、药剂的制备与投配、混合与反应、中和产物的分离、泥渣的处理与利用等环节。污水的预处理包括悬浮杂质的澄清、水质及水量的均和调节，前者可以减少投药量，后者可以创造稳定的处理条件。中和剂的投加量可按实验绘制的中和曲线确定，也可根据水质分析资料，按中和反应的化学计量关系确定。 药剂中和法有以下两种运行方式：当污水量少或间断排出时，采用间歇处理，设定2～3个池子进行交替工作；当污水量大时，采用连续流式处理，并采取多级串联的方式，以获得稳定可靠的中和效果。 （3）过滤中和法及设备 过滤中和是将碱性滤料填充成一定形式的滤床，酸性废水流过此滤床即被中和。过滤中和法与药剂中和法相比，具有操作方便、运行费用低及劳动条件好等优点，并且产生的沉渣少，只有污水体积的0.1%，主要缺点是进水酸浓度受到限制，还必须对污水中的悬浮物、油脂等进行预处理，以防滤料堵塞。常用的滤料有石灰石、大理石和白云石二种，其中前两种的主要成分是CaCO 3 ，第三种的主要成分是CaCO 3 和MgCO 3 。 滤料的选择与水中含何种酸及酸浓度密切相关，因滤料的中和反应发生在滤料表面，如果生成的中和产物溶解度很小，就会沉淀在滤料表面形成外壳，影响中和反应进一步进行。各种酸中和后形成的盐具有不同的溶解度，其顺序为：Ca(NO 3 ) 2 、CaCl 2 >MgSO 4 >CaSO 4 >CaCO 3 、MgCO 3 ，因此，中和处理硝酸、盐酸时，滤料选用石灰石、大理石或白云石都可；中和处理碳酸时，含钙或镁的中和剂都不适用，不宜采用过滤中和法，中和含硫酸废水时，最好选用含镁的中和滤料(白云石)，若采用石灰石，硫酸浓度不应超过1～1.2 g/L，否则就会生成硫酸钙外壳，使中和反应终止。 根据滤床形式的不同，中和滤池可分为普通中和滤池、升流式膨胀中和滤池和滚筒中和滤池三种类型。 碱性废水中和处理方法及设备 碱性废水中和处理方法包括酸性废水中和法、药剂中和法和酸性废气中和法等。酸性废水中和法与利用碱性废水中和酸性废水的原理及设备相同。药剂中和法常用的药剂是无机酸，如硫酸、盐酸及压缩二氧化碳等，硫酸的价格较低，套用最广。盐酸的优点是反应物溶解度高、沉渣量少，但价格较高。用无机酸中和碱性废水的工艺流程及设备与药剂中和酸性废水基本相同。 酸性废气中和法处理碱性废水时，烟道气中CO 2 含量可高达24%，有时还含有SO 2 和H 2 S，故可用来中和碱性废水。烟道气中和碱性废水常采用逆流接触喷淋塔，污水由塔顶布水器均匀喷出，或沿筒内壁流下，烟道气则由塔底鼓入，在逆流接触过程中，污水与烟道气都得到了净化。用烟道气中和碱性废水的优点是把污水处理与消烟除尘结合起来，缺点是处理后的污水中硫化物、色度和耗氧量均显著增加。

中和反应的特点是终点、当量点、中和点。中和反应（neutralization reaction）是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱互相交换组分，生成盐和水。中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。实际应用：用于医药卫生。人的胃液呈酸性，主要是盐酸，当胃液的pH值为0.8～1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。如胃药中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)u2083+3HCl→AlClu2083+3Hu2082O。处理工厂废水。厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应） 中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1ml水放出的热量。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（Hu2082O）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+COu2082 = Nau2082COu2083+Hu2082O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：酸碱滴定中三个重要的点:当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)终点:指示剂变色的点.中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等于终点.当量点不一定等于中性.当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

酸碱发生中和反应

1.氢氧化钠与稀硫酸的化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；2.从生成物可以看出，并没有明显的现象。3.由于这个反应是属于中和反应，而中和反应都是放热反应，所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫。4.中和反应(neutralizationreaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

酸与碱一定是要生成盐和水的

中和反应

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

中和汤Neutralization Decoction中和汤Neutralization Decoction

能 属于复分解反应

一类在水溶液中能电离产生H3O+ 的化合物的总称，与碱相对。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质。 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 　　根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。　　比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。　　根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2SO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HClO3=亚氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。 含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化数＋7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化数＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕ 也有用重作词头来命名的﹐例如﹕ 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ ＝0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸﹐如亚硫酸H2SO3﹑磷酸H3PO4 ＝2 强酸﹐如硫酸H2SO4﹑硝酸HNO3 ＝3 极强酸﹐如高氯酸HClO4 性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成﹐在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。 应用 酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病。

石灰水是氢石灰水是氢氧化钙的水溶液，是强碱，可以和酸发生中和反应。化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O

酸碱有三种定义，分别叫：酸碱电离理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论。具体的自己看：http://baike.baidu.com/view/300960.htm

油酸做催化剂,只对某些化学方程式来说,并对所有反应都起催化作用.象MnO2对氯酸钾制氧气起催化作用,对其反应定有催化作用.油酸oleic acid一种脂肪酸。分子式CH3(CH2)7CH＝CH(CH2)7COOH。学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 。油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于一切动植物油脂中。在动物脂肪中，油酸在脂肪酸中约占40％～50％。在植物油中的变化较大，茶油中可高达83％，花生油中达54％，而椰子油中则只有5％～6％。纯油酸为无色油状液体。熔点16.3℃，沸点286℃(100毫米汞柱) ，相对密度0.8935(20／4℃)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂中。油酸与硝酸作用，则异构化为反式异构体，反油酸的熔点为44～45℃；氢化则得硬脂酸；用高锰酸钾氧化则得正壬酸和壬二酸的混合物。油酸由于含有双键，在空气中长期放置时能发生自氧化作用，局部转变成含羰基的物质，有腐败的哈喇味，这是油脂变质的原因。商品油酸中，一般含7％～12％的饱和脂肪酸，如软脂酸和硬脂酸等。油酸的钠盐或钾盐是肥皂的成分之一。纯的油酸钠具有良好的去污能力，可用作乳化剂等表面活性剂，并可用于治疗胆石症。油酸的其他金属盐也可用于防水织物、润滑剂、抛光剂等方面，其钡盐可作杀鼠剂。 是脂。酸一类在水溶液中能电离产生H3O+ 的化合物的总称，与碱相对。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质。酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 。所以说油酸是不是酸，是脂。

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 基本介绍 中文名 ：酸碱盐 外文名 ：酸（acid）；碱（base）；盐（Salt） 酸定义 ：氢离子和酸根离子的化合物 碱定义 ：金属离子和氢氧根离子的化合物 盐定义 ：金属离子和酸根离子的化合物 本质 ：化学学习中的重要知识点 特点 ：一定含有非金属元素 基本介绍,定义,简单读法,通性,性质介绍,酸的性质,酸的通性,碱的性质,盐的性质,离子鉴别,疑问,相互关系,中和反应,中和反应套用, 基本介绍 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H 2 SO 4 (硫酸），HCl(盐酸），HNO 3 (硝酸），H 2 CO 3 （碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH) 2 (氢氧化钙)，NH 3 ·H 2 O,NH 4 OH(氨水） 盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH 4 铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na 2 CO 3 (碳酸钠），CuSO 4 (硫酸铜） ，NH 4 NO 3 （硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜，有氢氧根 酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。 定义 在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物 ⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2） ⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质） [ Cu2 (OH)2CO3] 和碱式氯化镁 [ M g(OH)Cl] 等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐的种类 关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性， 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。 说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等 强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等 弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等 强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3） 强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4） 弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3） 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶） 其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳矽酸及磷酸根，它们只能溶三种（碳矽酸指碳酸根，矽酸根，三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、矽酸铵……） 其余不溶或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3]） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠[NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3]） 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 （只适用于国中！） 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 例：H 2 SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH) 3 氢氧化铁，Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例 盐： 某化某：NaCl,CaCl 2 ，MgCl 2 (盐酸盐) 硫酸某：CuSO 4 ,CaSO 4 ,Na2SO 4 (硫酸盐） 碳酸某：Na 2 CO 3 ,CaCO 3 ,K2CO 3 (碳酸盐） 硝酸某：Na 2 NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3 （硝酸盐） 通性 酸 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。 碱 有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.） 盐 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应 性质介绍 酸的性质 （1）酸+碱=盐+水 即：中和反应。 反应条件：无 反应类型：复分解反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） （2）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 （国中化学不讨论） 反应类型：复分解反应 例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 （3）酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换反应 例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气） （4）酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应 例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶钾钠钙钡铵 诸酸多溶解，矽酸不在内 酸的通性 ⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 ⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 ⑷酸能与碱反应生成盐和水 ⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 碱的性质 （1）碱+酸（见酸的性质） （2）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O） 例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） （3）碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反套用于鉴别CO2。 盐的性质 （1）盐+酸-（见酸的性质） （2）盐+碱-（见碱的性质） （3）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 （4）盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶） 离子鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢氧根离子：铵根(NH+) 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段） 注：Fe(OH)3溶液为红褐色。 （Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。） 遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！ 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色） 故CaO是碱性氧化物 疑问 ⒈氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列著，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 ⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 ⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊溶液变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 ⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 ⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 ⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 ⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为（CuSO4·5H2O），即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 ⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 ⒐ 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 ⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 强碱，强酸，弱酸，弱碱 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水合氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 ⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O 3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 中和反应 英文：neutralization reaction 是酸和碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O （注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点： 当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应） 终点：指示剂变色的点. 中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ 中和反应套用 改变土壤PH 在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。 处理废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。 医药卫生 ⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。 ⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。 调节溶液PH 在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

acid n.酸；酸的，酸性的

中和反应是酸碱盐知识的一个重点，也是中考命题的热点。试题在考查学生基础知识和基本技能的同时，加强了对学生在具体情境中运用所学知识分析解决实际问题能力的考查。探究中和反应是否发生的方法有多种，如测溶液的酸碱性、测pH、测温度的变化、探究反应物是否消耗、定量分析等等。中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（Hu2082O）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+COu2082 = Nau2082COu2083+Hu2082O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

盐是中和反应的产物，不是参与中和反应的物质。

化学：乙醇钠与水的反应（高手进）百度搜索一下：过敏第一名牌，就可以找到答案了，希望能够帮到你吧。

你说的有关溶液的问题吧中性：也就是说水溶液中H+和OH-离子的量浓度相等；而中和是酸和碱之间发生的反应，也就是H+和OH-离子之间发生反应；完全中和有两层含义：1、酸和碱反应完全，但溶液并不一定呈中性。2、酸和碱反应完全，溶液呈中性。

这是一个基础用量，但是并不是100%准确。也就说有的人条件好一点，可能填额头用1ml就够；如果条件差一点，鼻梁也要用2ml。所以最后还是要看个人情况的哦~最后要谨记，找好医院好医生注射。话说玻尿酸这个东西分为三种：大分子、中分子、小分子，它们分别适用于不同部位：大分子玻尿酸质地较硬适合塑型；中分子质地略软，适合去皱；小分子适合精细部位填充；找好医生会根据你的面部为你选定适合你的玻尿酸（剂量＋品牌＋大中小分子）。配合医生专业的注射技巧，确保让凹的地方凸出来~最怕就是遇到歪医生，明明1ml可以解决的问题，给你用了5ml都还填不好！玻尿酸是个好玻尿酸，就怕遇到歪医生坑你！现在的玻尿酸以每分钟上千只的速度消耗着，各路网红都爱它，更有甚者，号称自己脸上打了80只玻尿酸？这的需要打那么多吗？这全脸都打的话真的要打那么多吗？肯定很贵！今天我们就来科普一下这件事。首先我们要明确，玻尿酸的规格并不是统一的。举个栗子A品牌玻尿酸在B医院卖1000块一支A品牌玻尿酸在C医院卖2000块一支同一个品牌，为什么两个医院价格差距那么大？因为规格不同！B医院卖1000块是因为是0.5ml，C医院卖2000块是因为是1ml！那些一两百块就能买一支的玻尿酸，就要想象规格是怎样的，打在脸上的效果是怎么样的！其次我们要知道，脸上部位填充用量范围，可以看这个表格。作者：整形外科钟医生链接：https://zhuanlan.zhihu.com/p/114490070来源：知乎著作权归作者所有。商业转载请联系作者获得授权，非商业转载请注明出处。

Base一定是in solid form的。因为base是不溶于水的(insoluble in water)。 既然不溶于水，就不会是in aqueous form。 而alkali则有aqueous form，因它是溶于水的。alkali的定义是要溶在水里产生OH-的离子，才叫做alkali。 虽然base和alkali中文也叫碱，但性质上是有不同的。 所有group 1的hydroxide也是溶于水的。所以是alkali。 group 2的hydroxide，除了calcium hydroxide是slightly soluble in water外，其余的都不溶，所以是base。 记住carbonate不是base也不是alkali。因为base或alkali的定义是要与acid作出化学反应，只给出水与盐。而carbonate与acid的反应会产生carbon dioxide，所以不能算是base或alkali。 Neutralization (中和作用) acid + alkali/base → salt + water 参考: Physics king

别放 变味道了 怪味

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应，该反应放热，说明该反应进行时放热要大于吸热。中和反应（neutralization reaction）是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。

B细胞的主要功能是产生抗体介导体液免疫应答。此外，活化的B细胞还可提呈可溶性抗原。（一）产生抗体介导体液免疫应答B细胞产生的抗体主要以下列几种方式介导体液免疫应答。1．中和作用 病毒和胞内细菌必须感染细胞才能复制及生长繁殖，并在细胞间传播。这类病原体是藉与靶细胞表面的特异分子（如受体）结合而感染细胞的。某些针对病原体的抗体，可阻断病原体与靶细胞的结合，抗体的这种作用称为中和作用（neutralization）。抗体的中和作用主要针对病毒和胞内细菌的感染，在中和细菌外毒素作用中也起重要作用。2．调理作用 抗体与病原体表面结合，其Fc段又可与吞噬细胞表面的Fc受体结合，将病原体带至吞噬细胞处，使之易被吞噬，抗体的这种作用称为抗体的调理作用(opsonization)。此外，抗体与病原体表面结合后，激活补体，并形成抗原-抗体-补体复合物，复合物中的补体成分与吞噬细胞表面的相应补体受体结合，把病原体“带”至吞噬细胞处，使之易被吞噬。3．参与补体的溶细胞或溶菌作用 IgG和IgM抗体结合细胞或细菌可通过经典途径激活补体，最后形成攻膜复合物（MAC），导致细胞或细菌的溶解。4．ADCC IgG抗体结合病毒感染细胞或肿瘤细胞后，NK细胞可通过表面的Fc受体与IgG的Fc段结合，从而杀伤靶细胞。

反应原理。酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如（盐酸）被电离成氢离子(H)和氯离子，而（烧碱）被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。基本信息中文名 中和反应外文名 neutralizationreaction概念 酸与碱作用生成盐和水的反应实质 氢离子和氢氧根离子的结合过程 酸和碱互相交换成分应用 改良土壤酸碱性、处理废水和医药行业视频百科反应原理酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如（盐酸）被电离成氢离子(H)和氯离子，而（烧碱）被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应反应特征在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。指示剂的选择①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)（2）终点:指示剂变色的点.（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.即注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，

酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐碱是含氢氧根的化合物的统称。【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。　　在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

中和反应中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。[1]酸+碱→盐+水中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。中文名中和反应外文名neutralization reaction过程酸和碱互相交换成分

十月一日生日花：雪花莲（Autumn Snowflake）花　语：海风（Sea Wind）　　雪花莲丛生在地中海沿岸，或散布在地中海上的小岛，这是透过清爽的海风所培育而成的植物。因此，雪花莲的花语就是－海风。　　凡是受到这种花祝福而生的人，就像拂面而过的海风，有爽快的个性，同时也备受众人的喜爱。这样个性的你，比较适合明爽温和的爱情，过於激情及违背伦理的恋情，不太可能发生在你的身上。十月二日生日花：石硷草（Soapwort）花　语：历史（History）　　所谓的产业革命，是从毛织品工业的革命开始的。初期的毛织品工业，是用石硷草制成的石硷水来清洗羊毛。从某些意义上来说，石硷草可以说是形成近代植物的雏形。因此，它的花语是－历史。　　凡是受到这种花祝福而生的人，会把自己的人生做长程且通盘的考量，恋爱观也很踏实。但是，年轻人总是需要像个年轻人啊！所以，有时不妨为自己创造一些青春的回忆吧！十月三日生日花：秋菊（Autumn Helenium）花　语：晚熟（Late Maturing）　　在大多数植物的花朵凋谢散落的晚秋时节，就是这种植物绽放的美好时光，因此它的名字也附有秋天的色彩哦！由於它是晚开的花，所以它的花语就是－晚熟。 　　凡是受到这种花祝福而生的人，看起来很稳重。对於朋友热恋时，完全以对方为主的态度，颇不以为然。但是，当自己陷入热恋时，却并不亚於他们。十月四日生日花：青莴（Southernwood）花　语：害羞（Ashamed）　　或许是气候的关系，在南欧地区能开出黄色小花的青莴，在英国，竟然开不出 花来，好像非常害羞的样子。因此，它的花语就是－害羞。　　凡是受到这种花祝福而生的人，十分害羞，凡事犹豫不决，不好意思做决策。 但是，这样的你，却总会在紧要的关头显现热情。当然，你的情人也会为你难得一 见的热情，而意乱情迷！十月五日生日花：甘菊（Common Camomile）花　语：宽裕（Room）　　把甘菊的茎和叶放在手中搓揉，会产生类似苹果的甜美芳香。英国人通常把它撒在地板或种植在庭院小径上，让行人享受足迹踩过的香气。因为，芬芳的香味能平静心情，也能为心灵开拓宽裕的空间。因此，甘菊的花语是－宽裕。　　受到这种花祝福而生的人，在言语举止上会斟酌再三。因为，凡是留有退路，才能沉着稳定的经营，即使是恋爱也不例外。十月六日生日花：小白菊（Feverfew）花　语：清澄（Clear）　　这是一种带有清爽香气的芳香植物。英国人认为，这种香气能够净化周围的空气，所以为了防范空气污染，常把它种植在居家附近。因此，小白菊的花语是－清澄。　　凡是受到这种花祝福而生的人，会带给周围的人舒爽的感受。只要有你在，周围就会充满着清新的气氛。所以你的恋人总爱向你撒娇，并深深受你吸引，想与你常常在一起。十月七日生日花：白菊花（White Chrysanthemum）花　语：高尚（Nobility）　　这是被选来献给四世纪中叶的罗马教皇－圣马克的花。在历代教皇中，这位教皇被公认是最具有高贵气质的人。也因为这位教皇的关系，所以，白菊花的花语就是－高尚。　　凡是受到这种花祝福而生的人，拥有超俗的高贵情操。只是这份脱俗的气质，往往被误认为是高傲。所以异性害怕自讨没趣，而不敢向你表示心意，或与你交谈 。十月八日生日花：西洋蓍草（Yarrow）花　语：治疗（Cure）　　传说在希腊神话里，阿基里斯就是用这种花的汁来治疗脚伤。所以这种花又叫阿基里斯，也有人称它为伤兵的药草或骑士的药草。因此，西洋蓍草的花语就是－治疗。　　凡是受到这种花祝福而生的人，具有照顾他人的护士天性。迷恋於你这种温柔体贴的性格的异性，可说多如过江之鲫！十月九日生日花：蘑菇（Saffron Milk Cap Mushroom）花　语：滋味（Savoriness）　　蘑菇具有胡核美味及适合咀嚼的特性，广受欧洲各地厨师的重视，它不仅味香并深具营养价值。因此，它的花语是－滋味。　　凡是受到这种花祝福而生的人，适合与人长久相处。认识越久，交往越深，越能感受你美好的性格。这种关系就像倒吃甘蔗一样，所以起初对你没有特别好感的异性朋友，也会因为你独特的魅力及对人性的见解，而渐渐臣服於你！十月十日生日花：雪花莲（Autumn Snowflake）花　语：变节（Transformation）　　这是被选来献给为了想当宣教师，而舍弃爵位的贵族－圣法兰西斯．保罗吉尔的花朵。因此，雪花莲的花语是－变节。　　凡是受到这种花祝福而生的人，会历经几次改变心意的时刻。也就是说，一生都不断在成长中。但可悲的是，你的恋人永远赶不上你的脚步。当然这是不得已的，所以如果你拿得起也放得下，不妨在分手後，期待下一次的奇遇的来临吧！十月十一日生日花：冬青树（Common Holly）花　语：生命（Life）　　这种植物的果实，具有在整个冬季都不会从树枝上掉下来的特性。当鸟儿没有饲料，饥饿难忍时，冬青树的果实正好可以维持生命。因此，冬青树的花语就是－生命。　　凡是受到这种花祝福而生的人，懂得生命的重要与可贵，是天生具有慈悲心肠的人。唯一美中不足的是，难以拒绝别人的要求。所以请特别注意，男女之间的异 性关系。十月十二日生日花：紫苑（Common Fleabane）花　语：活动家（Activity）　　紫苑是献给将塞尔特教会改革为罗马教会，并进行传教活动的圣维鲁夫利德。因此，它的花语是－活动。　　凡是受到这种花祝福而生的人，具有活动的性格，一刻也静不下来。虽然在社交方面相当成功，然而在恋爱方面，却也因此特性而产生负面影响。所以，沉着稳定的谈一场恋爱，是非常重要的。十月十三日生日花：秋菊（Autumn Helenium）花　语：室内设计（Interior Design）　　在英国，一谈到室内布置，据说浮现脑海的必是这种花。因为将它连枝带茎剪 下，可以维持长久的时间；也可以说，秋菊已经成为屋内装饰所必备的花朵。因此 ，它的花语是－室内设计。　　凡是受到这种花祝福而生的人，具有对任何事物都由形状开始考虑的毛病：考虑结婚的时候，必定从居住场所开始设计。这样的人，适合稳定的恋爱和踏实的婚姻。十月十四日生日花：柳叶紫苑（Willow-leaved Fleabane）花　语：考验（Ordeal）　　旧约圣经中的Job 记，是记载忍受神的各种考验，而历经艰辛的故事。主角人物Job 曾经用来治疗脚部溃烂的药草，就是柳叶紫苑，所以有「Job 的眼泪」之称的柳叶紫苑的花语就是考验。　　受到这种花祝福而生的人，人生变化多端，但历经重重考验有助於自我成长，所以，应该乐於接受这样的挑战。十月十五日生日花：香矢车菊（Sweet Sultan）花　语：朴素（Simplicity）　　香矢车菊是被选来献给托钵修道会的改革者－圣泰勒沙，所谓的托钵修道会是一个里面所属的修士或修女们，都一定要将鞋子舍去，过着赤足生活的修道会。因此，香矢车菊的花语是－朴实。　　受到这种花祝福而生的人，心灵洁净，不被外界诱惑，单单纯纯的过着合乎人生本质的生活。如果能寻到一个和你有一致想法的人，就可拥有细致的爱情。十月十六日生日花：西洋蓍草（Yarrow）花　语：粗心大意（Carelessness）　　传说在希腊神话中最伟大的英雄－阿基里斯，除了後脚筋外全身刀枪不入。有一次，却非常不幸的被人伤到後脚筋，幸亏阿基里斯用西洋蓍草疗伤，才保住了性命。这位粗心大意的英雄幸好有这种植物在，才能愈合伤口。因此，西洋蓍草的花语就是－粗心大意。　　受到这种花祝福而生的人，常会发生粗心大意的疏忽，而开罪了朋友，甚至因此而遭人横刀夺爱。十月十七日生日花：向日葵（Ten-leaved Sunflower）花　语：明朗（Cheerful）　　向日葵平日总是面向太阳，沐浴在晴朗而灿烂的阳光下，绽放出大片的花朵，具有性格明朗的形象。因此，它的花语就是－明朗。　　凡是受到这种花祝福而生的人，有火般的热情；在恋爱方面，求爱的行动也是非常的直接。为爱勇往直前，如此的热情一定会扣住对方的心弦。十月十八日生日花：树蘑菇（Wood Mushroom）花　语：神经质（Nervous）　　属原竹科的树蘑菇与普通的蘑菇不同：它被手触摸或受伤时，会由白色变成土黄色，非常的神经质。因此，树蘑菇的花语就是－神经质。　　凡是受到这种花祝福而生的人，纤细又容易受伤，在恋爱方面也是非常胆怯，就因为怕自己受到伤害。但是，一旦下定决心，而努力去尝试的话，就会发现全新的自我。十月十九日生日花：波斯菊（Perennial Coreopsis）花　语：学术（Science）　　波斯菊是被选来献给牛津的一位尼僧院院长－圣菲利迪斯卫德，他对牛津这个地区及牛津大学的发展都有很大的贡献，可以说是学问的守护神。因此，它的花语是－学术。　　凡是受到这种花祝福而生的人，很理智；对於知识有很旺盛的好奇心，一生都能孜孜不倦的学习，而导致成功。至於恋爱则比较迟，以晚婚居多。十月二十日生日花：黄矢车菊（Yellow Star-Thistle）花　语：权力（Power）　　这是被选来献给四世纪时，在埃及坚决阻止异教复活的基督教徒总督－圣阿尔特弥斯，而它的花语是－权力。　　凡是受到这种花祝福而生的人非常顽固，常常因为坚持自己的信念而遭人厌恶；但是在感情方面，却有令人钦佩的包容心，你的另一半一定是位幸运的人！十月二十一日生日花：茴香（Common Fennel）花　语：才色兼备（Wit and Beauty）　　茴香是非常美丽的植物，可当作调酒或料理的调味料，因此它的花语就是－才色兼备。　　凡是受到这种花祝福而生的人，不但容姿出色，而且智力令人称羡。想要获得你的青睐，得到你的心的异性，多得不胜枚举。只是受到茴香的影响，在碰到逆境时会变得非常脆弱，所以一失恋就会很沮丧，要注意！十月二十二日生日花：大茴香（Giant Fennel）花　语：明灯（Sacred Light）　　大茴香的茎乾燥後可以以非常缓慢的速度燃烧，所以在地中海区域的国家，都将它用在蜡烛蕊之上。所以，大茴香的花语就是－明灯。　　受到这种花祝福而生的人，在佛家来说就是－照亮角落的人。会关怀别人、拥有智慧，可以给很多人光亮或指导。也有异性会仰慕你，但都以友情收场的为多，如果真的碰到心仪的人，一定要明白表示自己的意思。十月二十三日生日花：紫苑花（Sea Aster）花　语：中和（Neutralization）　　紫苑花生长於不适宜一般生存的多盐之地，它的叶部能够储存淡水，以中和所吸取的盐水，所以，紫苑花的花语是－中和。在这一天诞生的人，是公正无私的人，非常适合当纠纷等吵杂事件的调停角色。但是，偶尔会有点任性，平常相当冷静的你，只要情绪有一点起伏，就会变得非常可爱，并深深吸引你所爱的人。十月二十四日生日花：欧洲浦菊（European Michaelmas Daisy）花　语：友情（Friendship）　　欧洲浦菊不论在什麽样的土地上都能适应，有人曾说：在松林之中，一定可以看到它。因为，欧洲浦菊和松树的习性特别合，就如同两方之间有了坚固的友谊一般，而欧洲浦菊的花语就是－友情。　　受到这种花祝福而生的人，拥有深厚的友情，只是，原本应该发展成恋情的关系，往往都以友情结尾。所以，适时往前跨出一步，对你而言，是必要的。十月二十五日生日花：蓝色法利敏（Blue Fleabane）花　语：迅速（Prompt）　　开垦荒地时，最先冒出芽的就是这种草。它的种子和蒲公英很像，棉毛似的降落伞顺着风到处飘落。而且，它也属於非常敏捷的一种草，所以，蓝色法利敏的花语是－迅速。　　受到这种花祝福而生的人，常常被人夸赞脑筋转得很快，有迅速的判断力。可是另一方面，也会因性子急，而很快便宣布放弃。试试看，将你的恋情再温热一下吧！十月二十六日生日花：秋麒麟草（Goldenrod）花　语：孤独（Solitude）　　秋麒麟草被选来献给因传授基督教而拥有强大的治权力的二世纪罗马教皇－维八力史坦斯。他是一个喜欢自我封闭，整天沈思的人，因此，秋麒麟草的花语就是－孤独。　　受到这种花祝福而生的人喜欢孤独，在广泛的社交圈中，并不容易与人深入交往。最适合你的情人，最好是擅於交际；做事圆滑的人，才能使你受到正面的影响 。十月二十七日生日花：紫苑花（Sea Aster）花　语：机智（Wit）　　紫苑花被选来献给在衣索比亚最早的传教士－福鲁麦提亚斯。在当时，福鲁麦提亚斯可说是相当有机智的人，而他前往异教徒国家，完成艰钜的传教工作，就是靠他的机智说服别人。所以，紫苑花的花语就是－机智。　　受到这种花祝福而生的人，机智过人、能言善道。而且，他的情人总是对他百依百顺。十月二十八日生日花：金盏花（Moon Daisy）花　语：忍耐（Patience）　　金盏花又可称为「晚开的菊花」，因为它到快降霜雪的季节，才会开花，属耐寒性植物，忍耐力相当强。因此，金盏花的花语就是－忍耐。　　在这一天诞生的人，具备了高度的耐力，在逆境时仍能咬紧牙关，是一位能够容忍情人任性或不诚恳的人。但是过度的忍耐，也会使对方得意忘形，所以，偶而发发脾气是有必要的。十月二十九日生日花：水仙（Autumn-flowering Narcissus）花　语：长寿（Long Life）　　水仙被选来献给活到一百一十六岁且曾有许多奇迹的二世纪基督教祭司－那鲁基苏斯。因此，水仙的花语就是－长寿。　　受到这种花祝福而生的人健康、长寿，而且凡事都不厌其烦，对任何事物都能持久；并且只要是想学习的事物，不到最後决不放弃。适合成为你终生伴侣的人，最好是一个诚实的人。十月三十日生日花：蘑菇（Horse Mushroom）花　语：左右为难（Dilemma）　　蘑菇是被选来献给在「效忠皇帝」及「追随教会」的两种情况下，决定选择教会的古罗马军队领导人－圣鲁圣拉斯。所以，蘑菇的花语是－左右为难。　　在这一天诞生的人，会有很多因感情纠纷而卷入是非的机会。所以当你面对两个知心朋友同时向你求婚时，务必小心选择，否则会因此失掉非常重要的朋友！ 十月三十一日生日花：波斯菊（Perennial Coreopsis）花　语：坚强（Stubborn）　　波斯菊即使被栽种在烟雾覆盖的工业区，仍可延生下去，可以说是一种生命力非常强的花。因此，它的花语是－坚强。　　受到这种花祝福而生的人，身心都非常倔强、坚强，失恋过一两次也不会在乎；甚至谈过许多次恋爱，也失恋过许多次後，仍能照样大吃大喝，欢笑渡过愉快的一生，可说是一位非常坚强的人！

有盐和水生成的反应不一定是中和反应. 关键在于定义，中和反应有个定语，酸和碱反应，生成盐和水，这样的反应叫中和反应，必须有个前提，酸和碱反应！！ 1、碱性氧化物与酸反应生成盐和水.例如: Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、酸性氧化物与碱反应生成盐和水.例如: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 3、酸与盐发生复分解反应生成新盐和新酸.例如: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 4、酸式盐受热分解年成正盐.例如: 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑(条件是加热) Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2↑ (条件是加热) 5、结晶水合物爱热分解成无水正盐.例如: CuSO4·5H2O === CuSO4 + 5H2O (条件是加热)

放热反应

0.15*X=O.15*0.25 X=0.25L

酸和碱反应 就是这

其实酸碱中和更实质的表述应该是H+和OH-的反应，也就是反应物质在反应过程中可以电离出H+和OH-,也可以理解为酸性物质和碱性物质的反应

中和反应，属于复分解反应。

不知道你说的酸是什么意思？化学中的酸？味觉中的酸？情感中的酸？文化中的酸？

一类在水溶液中能电离产生H3O+ 的化合物的总称,与碱相对.盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时,产生的阴离子（酸根）虽然各不相同,但产生的阳离子（H3O+）却是相同的 ,因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H3O+的性质. 酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.Arrhenius)酸.这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电.较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 　　根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸. 　　比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱.像乙烯和乙炔这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱. 　　根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸.无氧酸都称为氢某酸 ,如氢硫酸（H2SO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等.含氧酸的种类比较多 ,如 HClO=次氯酸,HClO2=氯酸,HClO3=亚氯酸,HClO4=高氯酸（也称过氯酸）.酸的用途很广 ,几乎重要的工业都要使用各种酸.酸对于人体的生理活动也至关重要,人的体液必须保持一定酸度. 含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名.例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化数＋7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化数＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕ 也有用重作词头来命名的﹐例如﹕ 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯. 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ ＝0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸﹐如亚硫酸H2SO3﹑磷酸H3PO4 ＝2 强酸﹐如硫酸H2SO4﹑硝酸HNO3 ＝3 极强酸﹐如高氯酸HClO4 性质 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数.例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化. 在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离. 多元弱酸的电离是分步进行的.例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+.例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成﹐在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子. 酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH＝-lg[H+]. 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值. 应用 酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸.许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病.

Acid

酸：酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢根离子的化合物叫做酸。酸遇到紫色石蕊变红，遇到无色酚酞不变色酸与“H”以前的金属反应会放出氢气（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金）酸+盐=盐+酸酸+碱=盐+水酸+金属氧化物=盐+水酸+氢以前金属=盐+氢气碱：碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱遇到紫色石蕊变蓝，遇到无色酚酞变红碱无法和金属氧化物反应例：Cuo+NaOH≠碱+酸=盐+水碱+盐=盐+碱

H+是氢离子OH-是氢氧根离子

酸性: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。 酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。 根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。 含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如： 也有用重作词头来命名的，例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4 ＝2 强酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3 ＝3 极强酸，如高氯酸HClO4 Lewis酸碱理论 鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处，如以下的中和反应就无法解释： CaO+SO3=CaSO4 特提出Lewis酸碱理论：凡是能提供电子对配位的物质为碱，如PH3；能接受电子对配位的物质为酸，如BH3，Cu2+。 ⒈化学性质 [编辑本段] 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 NaOH的化学性质 组成结构：化学式NaOH，电子式 Na+[H]－，离子晶体物理性质：白色固体，易潮解、极易溶于水并放出大量热，有强腐蚀性，水溶液有滑腻感有涩味化学性质：是强碱、有碱类通性。遇石蕊变蓝，遇酚酞变红，跟酸和酸性氧化物中和，跟盐发生复分解反应，也可跟某些金属和非金属反应。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以跟卤代烃、酯等发生水解反应用途：用于纺织、造纸、制肥皂、塑料、染料、精炼石油等制法：工业上用电解饱和食盐水溶液制取2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

fakeyo日，好名字还有suofubich也不错

不知道的。。

化学书上的a(H+)和γ(H+)是什么意思啊？和浓度有关么？是的H+是氢离子,是酸的必须成分OH- 是氢氧根离子,是碱的主要成分．以下是一些关于酸和碱的资料．离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸.盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时,产生的阴离子（酸根）虽然各不相同,但产生的阳离子（H+）却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质. 酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸.这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电.较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸.比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱.像乙酸这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱.

酸性: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸.盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时,产生的阴离子（酸根）虽然各不相同,但产生的阳离子（H+）却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质. 酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸.这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电.较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸. 比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱.像乙烯和乙炔这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱. 根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸.无氧酸都称为氢某酸 ,如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等.含氧酸的种类比较多 ,如 HClO=次氯酸,HClO2=亚氯酸,HClO3=氯酸,HClO4=高氯酸（也称过氯酸）. 酸的用途很广 , 几乎重要的工业都要使用各种酸.酸对于人体的生理活动也至关重要,人的体液必须保持一定酸度. 含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如： 也有用重作词头来命名的,例如： 简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯. 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱： ＝0 极弱酸,如硼酸H3BO3 ＝1 弱酸,如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4 ＝2 强酸,如硫酸H2SO4、硝酸HNO3 ＝3 极强酸,如高氯酸HClO4 Lewis酸碱理论 鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处,如以下的中和反应就无法解释： CaO+SO3=CaSO4 特提出Lewis酸碱理论：凡是能提供电子对配位的物质为碱,如PH3；能接受电子对配位的物质为酸,如BH3,Cu2+. ⒈化学性质 [编辑本段] 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化. 在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离. 多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H3O+.例如,水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成,在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子. NaOH的化学性质 组成结构：化学式NaOH,电子式 Na+[H]－,离子晶体 物理性质：白色固体,易潮解、极易溶于水并放出大量热,有强腐蚀性,水溶液有滑腻感有涩味 化学性质：是强碱、有碱类通性.遇石蕊变蓝,遇酚酞变红,跟酸和酸性氧化物中和,跟盐发生复分解反应,也可跟某些金属和非金属反应. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl, 2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 可以跟卤代烃、酯等发生水解反应 用途：用于纺织、造纸、制肥皂、塑料、染料、精炼石油等 制法：工业上用电解饱和食盐水溶液制取 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

能电离出氢离子的物质是酸、

酸的通性：酸性、与活泼金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应、与部分盐反应。