亚硫酰氯(SOCl 2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在1

氯化亚砜结构式：SOClu2082。氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOClu2082，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。化学性质：能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热至140℃开始分解生成氯气、二氧化硫和一氯化硫。与磺酸反应生成磺酰氯，与格氏试剂反应生成相应的亚砜化合物。与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，它的氯原子取代羟基巯基能力显著，有时还可取代二氧化硫、氢、氧。急救措施：皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。

三氯亚砜（thionylchloride），别名：亚硫酰氯，分子式：SOCl，淡黄色至红色、发烟液体，有强烈刺激气味。

SOCL (Sodium Ortho-chlorophenoxide) 与甲苯反应的类型为不对称催化。这是一种重要的有机合成反应，用于生产对映异构体。在此反应中，甲苯作为烯烃与 SOCL 反应生成反异构体。该反应受到一种不对称的催化剂的控制，这种催化剂使得反应产生高度选择性的产物。

需要。二氯亚砜和氯化反应是一种常见的有机合成反应，通常用于将醇类、酸类、酰氯、酰胺等化合物转化为相应的氯代化合物。在这个反应中一般需要加热，反应温度通常在50-80摄氏度之间。二氯亚砜一般指氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOCl?，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味。

可以。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl?，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，如果不小心打破瓶子并产生酸雾的话，这时候屋里面会有很刺鼻的气味，闻多了会产生头晕等不良反应，这时候立即打开窗户，让这种气味散发出去，让新鲜的空气流动进来。

变深。阿司匹林和二氯亚砜的反应放置容易变质，且颜色变化是会变深，另外二氯亚砜别名亚硫酰氯，分子式SOCl?，是淡黄色至红色、发烟液体。

被氧化 。苯甲醛在碱性条件下发生歧化反应，具体反应进程为苯甲醛和碱反应生成苯甲醇，苯甲酸盐和水。在浓碱如氢氧化钠作用下，发生 Cannizzaro 反应，生成苯甲醇和苯甲酸钠盐。这是歧化反应，一分子苯甲酸被还原，一分子甲醛被氧化。

socl2叫氯化亚砜。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOClu2082，常温常压下为无色或淡黄色液体，有刺激性臭味。相对密度1.676，熔点104.5℃，沸点78.8℃。遇水易分解成二氧化硫和氯化氢。溶于苯、氯仿和四氯化碳中。加热至150°C开始分解，500°C分解完全。用途氯化亚砜主要用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂。农药行业是我国氯化亚砜目前最主要的消费领域，主要用于生产抗倒胺、戊菊酯、氰戊菊酯、灭蚊菊酯、氟氰戊菊酯、灭幼脲、水胺硫磷、甲氰菊酯、硫丹、溴氰菊酯、甲（乙）基毒死蜱、恶唑烷酮、喹禾灵以及杀鼠灵等。可用于制造电池的原材料。以上内容参考 百度百科--氯化亚砜

二者表示方法没有很大区别，因为一个是完整写法，一个是习惯性简写：1、自偶电离2SOCl2 → SOCl+ ＋ SOCl3 -这是SOCl2作为溶剂的自偶电离方程式，类似于以溶剂H2O的自偶电离：2H2O = H3O+ + OH-2、简写水的自偶电离可以写成简化形式：H2O = H+ + OH-将溶剂合质子H3O+ 写成质子形式，溶剂水脱掉之后简写为H+；同样，对于亚硫酰氯：溶剂合氯离子 SOCl3 - 脱掉溶剂 SOCl2 后，简写为Cl-SOCl2 → SOCl+ ＋ Cl-

　　因为锂可以和水或稀硫酸发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2、2Li+H2SO4=Li2SO4+H2。

生成酰氯。对氨基苯甲酸（PABA）是苯甲酸的苯环上的对位（4-位）被氨基取代后形成的化合物，氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl_，两者反应之后可形成酰氯类物质。二者发生的是化学反应即分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

A、放电时电池内部Li+向正极移动，故A错误；B、放电过程中，电池负极材料为锂，失电子发生氧化反应，质量减少，故B正确；C、放电时电池负极反应为：4Li-4e-=4Li+，总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，两式相减得到正极反应为：2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-，故C正确；D、总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，放电时每转移4mol电子，有1mol S元素被还原，故D错误；故选BC．

得到的是【外消旋的氯化烃】用醚作溶剂，氯化亚砜的一个氯与羟基氢生成HCl脱出，羟基氧则与硫结合，在形成氧硫键后溶剂可以进攻碳而脱掉socl，cl再进攻碳脱掉溶剂分子，也就是两次SN2，所以构型保持。而你采用外消旋的醇，所以产物应该是构型保持的，也就还是外消旋。而如果你用吡啶做溶剂，由于在形成氧硫键后，socl上的氯就可以直接进攻手性C，一次Sn2，构型翻转。但你用的是外消旋，所以全部翻转一遍还是外消旋。综上所述，无论如何都是外消旋。

先把两个同时放进充点仓，再拿出即可。_炎笥叶狈沤涞绮郑淮系闹甘镜屏潦保卑醋∽笥叶δ芗?10秒；待左右耳机红灯闪烁两次后，取出耳机；可以看到耳机指示灯闪烁，此时耳机双耳模式就恢复了。_衾堆蓝挥幸桓鲇猩舻幕翱梢越幸韵虏僮鳎?1、重新插拔蓝牙耳机插头。检查电脑的蓝牙耳机插头是否全部插进去，如果蓝牙耳机插头只插进去一部分没有全部插进去，是会导致蓝牙耳机只有一边又声音的现象的。2、清洗蓝牙耳机插头。如果上述操作无用，可以拔出蓝牙耳机插头，观察蓝牙耳机插头是否有接触不良的地方，可以用无水酒精擦拭蓝牙耳机插头，如果没有无水酒精也可用橡皮擦拭后，再插入蓝牙耳机插孔。3、换个蓝牙耳机试听。擦拭蓝牙耳机插头重新插入后仍旧无用的话，就建议换个蓝牙耳机试试，如果换了蓝牙耳机使用就好了，说明是蓝牙耳机的问题。

这类反应属于取代反应。

氯化烃正确的说法是卤代烃 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃（halohyrocarbon），简称卤烃。卤代烃的通式为：(Ar)R-X，X可看作是卤代烃的官能团，包括F、Cl、Br、I。命名 根据取代卤素的不同，分别称为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃；也可根据分子中卤素原子的多少分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃；也可根据烃基的不同分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃等。此外，还可根据与卤原子直接相连碳原子的不同，分为一级卤代烃RCH2X、二级卤代烃R2CHX和三级卤代烃R3CX。性质 物理性质 基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。一氟代烃和一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重。绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。 脂肪族卤代烃可在碱性溶液中水解生成醇，芳香族卤代烃则较为困难。 卤代烷在绝对无水的乙醚中与Mg反应生成格氏试剂（RMgX），该试剂是重要的有机合成中间体，可与CO2、CO等多种物质作用，生成羧酸、醛酮等物质。卤代烷也可与Li发生反应，生成RLi。化学性质 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料，它能发生许多化学反应，如取代反应、消除反应[1]等。卤代烷中的卤素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相应的醇、醚、腈、胺等化合物。 一般反应式可写为： R—X＋:Nu—→R—Nu＋:X 碘代烷最容易发生取代反应，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基卤代物由于碳-卤键连接较为牢固，很难发生类似反应。卤代烃可以发生消去反应，在碱的作用下脱去卤化氢生成碳-碳双键或碳-碳三键，比如，溴乙烷与强碱氢氧化钾在乙醇共热的条件下，生成乙烯、溴化钾和水。卤代烃发生消去反应时遵循查依采夫规则。邻二卤化合物除可以进行脱卤化氢的反应外，在锌粉（或镍粉）作用下还可发生脱卤反应生成烯烃。制取 简单的卤代烃，如氯（代）甲烷、二氯甲烷等，多是在高温或光照条件下由烷烃直接卤化制得。结构复杂的卤代烃则多由相应的醇或不饱和烃制得。 对于一卤代烃而言，通常用醇、烃来制取： （1）由醇制取：是普遍采用的经典方法。常用的试剂有氢卤酸、卤化磷及氯化亚砜（SOCl，或称亚硫酰氯）。 A.醇与氢卤酸作用： ROH＋HX===RX＋H2O 这是一个可逆反应。为了使反应完全，设法从反应中不断地移去水，可以提高产率，例如在制备氯代烃时，采用干燥氯化氢气体在无水氯化锌存在下通入醇中；制备溴代烃时，是将溴化钠与浓硫酸的混合物与醇共热；制备碘代烃时，将醇与氢碘酸一起回流。 值得一提的是，这并不是一种合成卤烃的好方法。主要是因为有些醇在反尖过程中会发生重排，生成混合产物。 B.醇与卤化磷作用。醇与卤化磷作用，可以制备氯代烃、溴代烃和碘代烃。制备溴代烃或碘代烃常用三溴化磷或碘化磷。例如： 3C2H5OH＋PBr3==3C2H5Br＋P(OH)3 3C4H9O＋HPI2==3C4H9I＋P(OH)3 所用的三卤化磷是用赤磷和溴或碘直接加入醇中反应。 制备氯代烃一般不采用三氯化磷，常因生成亚磷酸酯而使产率只能达到50％左右： 3ROH＋PCl3==P(OR)3＋3HCl 所以，一般采用五氯化磷与醇反应制取氯代烃。 ROH＋PCl5==RCl＋POCl3＋HCl C.醇与氯化亚砜（SOCl）作用。这是制备氯代烃最常用的方法之一。 ROH＋SOCl2=RCl＋SO2＋HCl 反应生成的副产物都是气体，容易除去，故产品纯度高，产率可达90％左右。工业生产也多采用此法。 （2）用烃制备应用 许多卤代烃可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂（如氟利昂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、杀虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 重要的卤代烃—氟利昂在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用。如： 1、在烃分子中引入羟基。例如由苯制苯酚。先用苯与氯气在有铁屑存在的条件下发生取代反应制取氯苯，在用氯苯在氢氧化钠存在的条件下与高温水蒸气发生水解反应便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯与氯气发生加成反应制1，2－二氯乙烷，再用1，2－二氯乙烷再氢氧化钠溶液中发生水解反应制得乙二醇。 2、在特定碳原子上引入卤原子。例如，由1－溴丁烷制1，2－二溴丁烷。先由1－溴丁烷发生消去反应得1－丁烯，再由1－丁烯与溴加成得1，2－二溴丁烷。 3、改变某些官能团的位置。例如，由1－丁烯制2－丁烯。先由1－丁烯与氯化氢加成得2－氯丁烷，再由2－氯丁烷发生消去反应得2－丁烯；如由1－溴丙烷制2－溴丙烷。先由1－溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成得2－溴丙烷；由1－丙醇制2－丙醇。先由1－丙醇消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成制2－氯丙烷，最后由2－氯丙烷水解得2－丙醇。毒性 卤素是强毒性基，卤代烃一般比母体烃类的毒性大。卤代烃经皮肤吸收后，侵犯神经中枢或作用于内脏器官,引起中毒。一般来说，碘代烃毒性最大,溴代烃、氯代烃、氟代烃毒性依次降低。低级卤代烃比高级卤代烃毒性强；饱和卤代烃比不饱和卤代烃毒性强；多卤代烃比含卤素少的卤代烃毒性强。使用卤代烃的工作场所应保持良好的通风。燃烧是一种说法，氯化烃能够释放游离的氯原子，而氯原子能够催化臭氧分解为氧气和游离的氧原子。O3=CL=O2+O

H + O=SCl2 →RC(=O)-Cl + SO2 + HCl R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl磺酸与氯化亚砜反应生成磺酰氯。亚磺酸与氯

比较常用的蓝牙耳机恢复出厂设置的方法：一个是强制一个是非强制。在使用蓝牙耳机时，会遇到即使我们按正规的操作方法进行配对，出现蓝牙设备搜索不到的情况；或者是搜索到了蓝牙设备但是输入的正确配对的密码确提示密码错误。这样的情况主要的原因还是因为蓝牙耳机内置的芯片程序还没有激活，或者是蓝牙耳机的记忆功能因为连接次数过多而终止记忆功能。就要用到非强制方法-同时按住“电源开关”和“音量+”按键15秒不要放开，等到有反应就可以了。第二个方法就是强制恢复的方法-先把耳机打开（不需要进入配对状态），这时给我们的蓝牙耳机充大约5-10秒的电，这样大部分的蓝牙耳机在开机状态下充电的时候会强制关机，进入出厂设置的状态。这种方法谁说是强制性的，但是有的时候对部分的蓝牙耳机没有效果

SOCl2+2Fe+2ClS+2FeCl2。正戊酸是一种短链饱和脂肪酸，又名戊酸、缬草酸，正穿心排草酸等，在常温下是一种无色透明液体，相对密度0.9391，易溶于水、乙醇和等溶液，于其氯化亚砜反应方程式是SOCl2+2Fe+2ClS+2FeCl2，氯化亚砜别名亚硫酰氯，分子式SOCl?，淡黄色至红色、发烟液体，有强烈刺激气味。

卤代烃是通过卤代烷的取代反应还制取, 制备卤代烃的原料,多为结构上对应的醇. 氯代烃可用醇和 SOCl 2 或浓 HCl 在 ZnCl 2 存在下制取. 不会发生重排的原因就在与醇它本身的分子结构!

（1）Li；4Li – 4 e－ =" 4" Li ＋ ；（2）2SOCl 2 ＋4 e － = 4Cl － ＋S＋SO 2 ↑；（3）SOCl 2 ＋ H 2 O = SO2↑＋2HCl；（4）SOCl 2 遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被氧气氧化；（5）0.224 ； 7 试题分析：结合电池总反应：4Li＋2SOCl 2 ="==4LiCl" ＋S ＋SO 2 　 ，可知Li作负极，发生的电极反应为4Li – 4 e－ =" 4" Li ＋ ；正极是碳，发生的电极反应是：2SOCl 2 ＋4 e － = 4Cl － ＋S＋SO 2 ↑。把少量水滴到SOCl 2 中，反应的化学方程式为SOCl 2 ＋ H 2 O = SO2↑＋2HCl。由于SOCl 2 遇水易发生水解反应，且其中S元素具有还原性，可被氧气氧化，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO 4 和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e － ，且电解池的电极均为惰性电极，阳极发生的反应是：2Cl — -2e - =Cl 2 ↑,负极发生的阴极反应是：Cu 2+ +2e - =Cu,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ，阴极有 Cu析出，即Cu 2+ 全部析出，则将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液为Na 2 SO 4 溶液，为中性溶液，pH为7。点评：主要考查电解池原理知识及其计算题，此题为历年高考的常考题型，具有一定的难度，重在考查学生对电化学原理的掌握情况，以及培养学生分析问题，解决问题的能力。

解析：NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成【NaOH溶液】里面就有水亚硫酰氯水解：SOCl2 + 2H2O → H2SO3 + 2HCl两种酸再与氢氧化钠反应生成Na2SO3和NaCl。如果用滴管将水滴到亚硫酰氯上，则只发生部分水解：SOCl2 + H2O → SO2 + 2HCl（不是在溶液中，就不能形成亚硫酸 H2SO3）

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO 3 丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm 3 ，熔点62.3℃；β-SO 3 石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO 3 玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。 基本介绍 中文名 ：三氧化硫 英文名 ：sulfur trioxide 别称 ：硫酸酐 化学式 ：SO3 分子量 ：80.06 CAS登录号 ：7446-11-9 EINECS登录号 ：231-197-3 熔点 ：16.8℃ 沸点 ：44.8℃ 水溶性 ：易溶于水，与水混合形成硫酸 密度 ：1.97g/cm3 外观 ：针状固体或液体，有 *** 性气味。 套用 ：强氧化剂 危险性符号 ：腐蚀 危险性描述 ：具有强腐蚀性 危险货物编号 ：81010 UN编号 ：1829 上游原料,理化性质,成键方式,分子构型,化学反应,固态结构,制备,实验室制法,工业制法,化学产品, 上游原料 上游原料：二氧化硫、硫磺、硫酸、氧气。 理化性质 三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强 *** 性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。 成键方式 SO 3 中，S元素采取sp 2 杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。 分子构型 气态的SO 3 是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。 三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。 SO 3 分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。 与二氧化硫一样都是硫的氧化物。 化学反应 SO 3 是硫酸（H 2 SO 4 ）的酸酐。因此，可以发生以下反应： 和水化合成硫酸：SO 3 (l) + H 2 O(l) = H 2 SO 4 (aq) ( =-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯： SO 3 + SCl 2 →SOCl 2 + SO 2 三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如：SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO 3 和浓硫酸会生成焦硫酸： H 2 SO 4 +SO 3 =H 2 S 2 O 7 二氧化硫可转为三氧化硫（反应条件为加热，催化剂一般为V 2 O 5 ）： 固态结构 天然的SO 3 固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液化，极纯的SO 3 冷凝形成一种通常称作γ-SO 3 的三聚体。这种分子形式是一种熔点在16.8 ℃的无色固体。它形成的环状结构被称为[S(=O)2（μ-O)] 3 。 如果SO 3 在27 ℃以上冷凝，可形成熔点为16.83℃的"α-SO 3 " . α-SO 3 外观为类似石棉的纤维状（虽然两者相差甚远）。在结构上来说，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每个末端都以-OH结束。β-SO 3 是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物，其分子末端亦皆为羟基，熔点为62.4 ℃。γ构型和β构型都是介稳的，在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。 γ-SO3分子的结构模型 在同一温度下固体SO 3 的相对蒸气压大小为α<β<γ，亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热α-SO 3 的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高，巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为 "α爆炸"。SO 3 极易水解。事实上，该水化热足以使混合了SO 3 的木头或者棉花点燃。在这种情况下，SO 3 使那些碳水化合物脱水。 SO 3 中氧硫键的键长并不相同，固态SO 3 主要以两种形式存在：一种是三聚体的环状形式，另外一种是石棉链状的纤维结构两种结构中，共享的S—O键长和非共享的S—O键长是不同的。 制备 实验室制法 在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。 工业制法 SO 3 的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS ）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO 2 在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。 化学产品 品名及成分 化学品中文名称：三氧化硫 化学品英文名称：sulphur trioxide 三氧化硫化学分子结构式 中文名称2：硫酸酐 英文名称2：Sulfuric anhydride 技术说明书编码：1236 CAS No.：7446-11-9 EINECS号：231-197-3 InChI：InChI=1/O3S/c1-4⑵3 分子式：SO 3 分子量：80.06 分子结构：S原子以sp 2 杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。 有害物成分 三氧化硫 CAS No.7446-11-9 危险性概述 侵入途径： 健康危害：其毒性表现与硫酸相同。对皮肤、黏膜等组织有强烈的 *** 和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道 *** 症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。 环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 应急处理 皮肤接触：立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，之后用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性：与水发生爆炸性剧烈反应。与氟、氧化铅、次氯酸、亚氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、棉花或草接触，会着火。吸湿性极强，在空气中产生有毒的白雾。遇潮时对大多数金属有强腐蚀性。 有害燃烧产物：硫氧化物。 灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止用水和泡沫灭火。 泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 处置与储存 操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 控制及防护 职业接触限值 中国PC-TWA(mg/m 3 ）：1 PC-STEL(mg/m 3 ）：2 前苏联MAC(mg/m 3 ）：1 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准 监测方法：氯化钡比浊法 工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）；可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护：工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 理化特性 主要成分：纯品 外观与性状：针状固体或液体，有 *** 性气味。 熔点（℃）：16.8 沸点（℃）：44.8 相对密度（水=1）：1.97 相对蒸气密度（空气=1）：2.8 饱和蒸气压(kPa）：37.32/25℃ 燃烧热(kJ/mol）：无意义 临界温度（℃）：无资料 临界压力（MPa）：无资料 辛醇/水分配系数的对数值：无资料 闪点（℃）：无意义 引燃温度（℃）：无意义 爆炸上限%(V/V）：无意义 爆炸下限%(V/V）：无意义 溶解性：剧烈反应 主要用途：有机合成用磺化剂。 其它理化性质：暂无 稳定性和反应活性 稳定性：暂无 禁配物：强碱、强还原剂、活性金属粉末、水、易燃或可燃物。 避免接触的条件：潮湿空气。 聚合危害：暂无 分解产物：2SO 3 = 2SO 2 + O 2 生态、毒理学 急性毒性：LD50：无资料 LC50：无资料 亚急性和慢性毒性：暂无 *** 性：暂无 致敏性：暂无 致突变性：暂无 致畸性：暂无 致癌性：暂无 生态毒理毒性：暂无 生物降解性：暂无 非生物降解性：暂无 生物富集或生物积累性：暂无 其它有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。有造成酸雨的危害。 废弃处置 废弃物性质：暂无 废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项：暂无 运输、法规信息 危险货物编号：81010 UN编号：1829 包装标志：暂无 包装类别：暂无 包装方法：特制金属容器，外用坚固木箱；耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。 运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号），工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92）将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

1，微软形象越来越差作为一家技术驱动的 科技 公司，微软在全球展示的形象和国内完全不同。在中国，微软和垄断、钓鱼执法联系在了一起。而微软的公关团队，对此束手无策。以钓鱼执法为例，微软通过知假买假然后起诉渠道商的作法来达到推广正版的目的。确切的说，推广正版并没有什么错误，但微软钓鱼执法的作法就有待商榷了，和大公司的形象不相符。 2，微软中国团队不被官方待见尽管在消费市场难以有所斩获，但微软在企业级还是有很多厂商买单的。2014年，一则政府采购网的通知等于给微软定了调：禁止采购Windows 8产品。单看一个产品线，给微软带不来多少营收。但是，这是一个信号，标志着机构已经开始对微软说不。这在 历史 上是首次，这种信号又会最终影响到其他采购。 3，微软中国恶性循环：陷入不赚钱继而慢怠用户微软的XP政策，在中国和其他市场采取了不同的策略。在中国是一刀切暴力取消技术支持，但在部分欧洲国家，则继续提供支持。微软老板曾提到，微软在中国赚的钱很少。这似乎也成了微软不待见中国的一个原因。 4，微软暴力裁员引发人才抵触针对诺基亚的暴力裁员，证明微软是一家毫无信用的公司，一切只是从公司的财务报表来出发。2014年，微软诺基亚员工发生了大规模的抗议活动，这在中国是极其罕见的。 微软这些年一口气把搜索、社交、移动硬件、电商、流媒体五大风口全！部！错！过。 搜索方面大意轻敌，低估了谷歌，在中国百度一家独大。结果后来live research、bing十年亏了170亿刀都未能打击到谷歌。 社交、IM软件，Wallop、Socl都黄了，Skype资产被减记，QQ在大陆击败MSN更是变成了腾讯家的史诗大捷。移动端社交软件更是没有。 移动硬件，WP手机几乎全军覆没了。收购诺基亚以后，更加亏损。 电商，美国最大的电商企业亚马逊就是微软的邻居。国内有淘宝，京东拼多多组成的护城河，亚马逊都进不来。 流媒体，微软当年争夺客厅的一大重要原因就是希望通过 游戏 机来对电视节目点播进行抽成从而获取可观的收益，但Netflix等流媒体的崛起很大程度上把微软的算盘搅黄了。除此之外，微软还错过了对twitch的并购，到了16年才开始自己搞mixer。同时值得一提的是，目前在流媒体领域混的风生水起的亚马逊（Amazon prime video ，twitch）就在微软隔壁。但是让人十分惊异的是，经历过这么多失败的MS至今都还是世界上最大的上市公司之一。 微软做的手机操作系统，可以算是一大败笔了吧

看下面我写的小脚本能满足你基础需求么？需要保证test目录下所有文件格式都是XXX.xxx[root@localhost test]# pwd/root/test[root@localhost test]# lltotal 12drwxr-xr-x 2 root root 4096 Aug 1 17:56 test-rwxr-xr-x 1 root root 275 Aug 1 17:55 test.sh-rw-r--r-- 1 root root 191 Aug 1 17:55 test.txt[root@localhost test]# ll ./testtotal 0-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 123.sql-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 234.txt-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 34234234.png-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 34536.socl[root@localhost test]# cat test.sh#!/bin/bash/bin/ls -l ./test |grep -v total > test.txtsed -i "s/ /|/g" test.txtfor i in `cat test.txt`dofilename=`echo $i | awk -F "|" "{print $NF}" | cut -f1 -d"."`filename_all=`echo $i | awk -F "|" "{print $NF}"`mv ./test/$filename_all ./test/$filenamedone[root@localhost test]# ./test.sh[root@localhost test]# ll ./testtotal 0-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 123-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 234-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 34234234-rw-r--r-- 1 root root 0 Aug 1 17:56 34536[root@localhost test]#

第一种　　电脑搜索rockerstar games，进入“Rockstar Games”文件夹，删除“Social Club”文件夹，然后重启游戏（第一次进入游戏需要注册social club账号，如果没有这一步是进不了游戏的）。第二种　　如果第一种方法不行，在“我的电脑”中搜索social club setup应用程序，双击“social club setup”程序，将重新安装social club。然后启动游戏。　　其他只要不是“无法登陆离线模式”的，一律先挂加速器，在尝试登录游戏。

（1）SOCl 2 +H 2 O=2HCl+SO 2 （2）SOCl 2 +4NaOH=2NaCl+Na 2 SO 3 +2H 2 O（3）SOCl 2 +2Na 2 CO 3 =2NaCl+Na 2 SO 3 +2CO 2 略

是LiAlCl4(固体)溶解在亚硫酰氯(液体)中;作为电解质，使溶液导电Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e－=Li＋C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

D 试题分析：A、缺少标准状况，无法确定2.24LCl 2 的物质的量，无法确定电子转移的物质的量，错误；B、锂化学性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，不能用硫酸溶液，错误；C、根据电池的总反应式判断，亚硫酰氯（SOCl 2 ）被还原为S，错误；D、根据电池的总反应式判断，8mol锂参加反应生成2molS，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8，正确。

　　刘亚澜 6 月 13 日报道 　　巨头之间最不缺的就是故事。 　　微软宣布将以 262 亿美元收购 LinkedIn。一个是 IT 巨头，一个是全球最大的职业社交网站，这个动作堪称本年度科技圈最重量级的收购了。 　　值得注意的是，微软曾多次尝试收购 LinkedIn。最初，微软报价 5 亿美元收购 LinkedIn，虽然接近达成协议，但最终还是告吹。在 LinkedIn IPO 之前的数月，微软又给出了最后的报价：近 20 亿美元。但当时负责微软战略与合作的副总裁汉克维吉尔(Hank Vigil)认为报价太高，最终放弃收购 LinkedIn。维吉尔也于 2011 年离开微软。 　　不过，这一次，微软和 LinkedIn 终得偿所愿， 微软以及 LinkedIn 董事会一致批准了这一交易，LinkedIn CEO 杰夫韦纳以及 LinkedIn 董事长兼联合创始人里德霍夫曼也都支持这一交易。 之后，杰夫韦纳仍然将担任 LinkedIn CEO ，LinkedIn 的品牌、文化及独立性将得到保留。 　　为什么是 LinkedIn？ 　　在 Friendster 与 MySpace 等服务鼎盛的 2002 年，里德霍夫曼(ReidHoffman)、艾伦布鲁(Allen Blue)、康斯坦丁格里克(Konstantin Guericke)、艾伦刘(Alan Liu)和让-卢克法杨( Jean-Luc Vaillant)共同创办了职场社交网站 LinkedIn。网站于 2003 年 5 月上线。 　　但是 LinkedIn 并未跟风当时迎合年轻人的创业浪潮，而是专注那些谋求职业发展、寻找工作新方式的人。在 LinkedIn 发展的十余年时间里，说它改变了美国人的工作方式毫不为过。 　　据 LinkedIn 之前的老员工透露，创办初期的用户采纳率很低。第一周，用户只有 2500 人，一个月后达到 6000 人。6 个月后，达到 37000 人。上线 2 年后，LinkedIn 的注册人数超过 170 万。 　　对于微软来说，社交方面的布局一直是其头痛的问题。放眼全球，Facebook 立足于社交，Google 也有 Google＋，其他对手均在社交领域有所作为的时候，微软显得格外沉默。 　　到谷歌推出 Google+ 之后，微软也急于推出新的社交产品，2012 年 12 月，微软研究院开发的社交网络 Socl 正式上线。这个拥有当时最简洁的浏览界面并拥有强大的必应搜索引擎支持的社交网络却表现平平。 　　因此，这么长的时间里，尽管微软在 IT 界的地位仍是无可撼动，但这个帝国也不得不担心社交领域巨头的异军突起。一支能与其他社交网站正面交锋的军队正是微软此刻亟需的。 　　除了庞大的用户数，在谋利意味着一切的华尔街，LinkedIn 也能与 Facebook 对阵。此前有数据显示，用户在 LinkedIn 网站上每逗留一小时，它就能进账 1.3 美元，而 Facebook 在这方面的收入仅为 6.2 美分。 　　LinkedIn 拥有的职业信息的价值远远大于社交网站拥有的社交信息。 Facebook 涵盖了用户的各种信息，例如想法、兴趣、上传的图片、到过的地方等，而且这些信息会随着人们的品位和生活的变化而不断变化。然而，在职业领域，定义一个人的则是规范得多的一套标准：住处、年龄、工作单位、职位、学校、专业以及 GPA。对于客户来说，这种数据更易理解和利用，根据这样数据的投放也会更加精准。 　　为什么是微软？ 　　不过，尽管 LinkedIn 已经成功树立起其全球第一职场社交网站的形象，但就在今年年初，受 2016 年第一季度及全年业绩预期未达市场预期的影响，至少 22 家投资银行下调了 Linkedin 的目标股价。 　　花旗分析师宣布，将 LinkedIn 的目标价从 271 美元骤降至 194 美元，主要理由是公司成长将显著放缓，评级仍为中性。而瑞穗证券(MizuhoSecurities)美国公司分析师则在一份研究报告中称：由于营收增长缓慢，我们认为 Linkedin 不应再享有之前的高估值了。 　　而在产品方面，LinkedIn 也有软肋。2012 年 6 月份，网站遭到黑客袭击，650 万份密码信息遭泄露。与此同时，30 万名用户的密码遭破解，LinkedIn 不得不督促用户赶快修改密码。 　　从世俗眼光来看，LinkedIn 此举是找准了接盘侠。一方面微软提供的收购价格相对公正。今天 LinkedIn 开盘股价报 193.97 美元，市值 258 亿美元，由此看来，微软报出的 262 亿美元也相对合理。另一方面，LinkedIn 发展至今，瓶颈已显，需要有更大的平台一起发展。 　　而从整个网站的创业初衷来看，微软也是最好的选择。 　　LinkedIn CEO 杰夫韦纳(Jeff Weiner)今日在公司网站上发表文章称， LinkedIn 在过去的 13 年中一直在改变全球职场人士寻找就业机会的方式，而微软收购 LinkedIn 交易将提供一个新的机会以更大的规模来真正实现这一点。我们与微软合二为一是为了实现共同的目标：强化个人与企业。 　　他还提到微软和 LinkedIn 是全球领先的专业云和网络。这笔交易将允许我们继续发展壮大，继续对 LinkedIn 进行投资，并推动 LinkedIn 继续创新，从而推动会员和客户的价值增长。 　　我们有理由猜想，收购完成后，LinkedIn 能够从微软获得更多的技术支持。 Linkedln 中国区 CEO 沈博阳也向腾讯科技确认：领英中国会继续保持独立发展，获取更多的资源支持 。

过量的亚硫酰胺可以通过一些实验来去除。

小心山寨品牌，我上个月买了一款39的，一个礼拜就坏了

D 试题分析：A．由方程式4Li+2SOCl 2 ＝4LiCl +S +SO 2 可知：Li的化合价从反应前L单质Li的0价→反应后LiCl 中的+1价，化合价升高，失去电子所以锂电极发生氧化反应 。正确。B．该电池电极材料分别为锂和碳。锂作负极，失去电子，发生氧化反应；碳电极作正极，正极上发生还原反应，所以电子从锂电极通过外电路流向碳电极。正确。C．由方程式可知：每生成1mol SO 2 有4摩尔的Li失去电子变为LICl，转移4mol电子 。正确。D．在反应在S元素的化合价从反应前SOCl 2 的+4价变为反应后S单质中的0价，化合价降低，得到电子，SOCl 2 作氧化剂。错误。 2 电池的化学反应原理的知识。

没有区别。二氯亚砜（二氯亚砜）指氯化亚砜，二者是同一种物质，没有区别。氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOCl?，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。

气态的hcl和so2。二氯亚砜氯代反应副产物有气态的hcl和so2。二氯亚砜通常指氯化亚砜。 氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOCl?，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。

需要打气体符号，没有气体的反应物产生气体就需要打气体符号。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl_，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解，加热分解。主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热至140℃开始分解生成氯气、二氧化硫和一氯化硫。 [4] 与磺酸反应生成磺酰氯，与格氏试剂反应生成相应的亚砜化合物。与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，它的氯原子取代羟基巯基能力显著，有时还可取代二氧化硫、氢、氧。

羧酸钠盐可以与氯化亚砜反应，这种反应会产生一种类似盐酸的混合物，它含有羧酸和亚砜酸的盐。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解。主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热至140摄氏度开始分解生成氯气、二氧化硫和一氯化硫。

出。氯化亚砜（thionylchloride），别名：亚硫酰氯，分子式：SOCl?，淡黄色至红色、发烟液体，有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。氯化亚砜液相色谱出峰。相色谱法又称液上气相色谱分析，是一种联合操作技术。

一种新型化工材料。电池级氯化亚砜主要用于锂原电池领域中，电池级氯化亚砜同一般等级氯化亚砜主要区别在于电池级氯化亚砜对杂质的种类和含量有着更为严格的要求，而一般氯化亚砜对这方面要求则相对较低。氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOCl，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。

不溶。二氯亚砜指氯化亚砜。氯化亚砜，是一种无机化合物，用于农药、医药、染料等的生产。据化学百科网查询，二氯亚砜化学式为SOCl?，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，不溶于二本醚。遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物。

丙酮与氯化亚砜不反应。丙酮是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。其易溶于水、甲醇、乙醇等有机溶剂，易燃、易挥发，化学性质较活泼。氯化亚砜，别名：亚硫酰氯，分子式：SOCl?，淡黄色至红色、发烟液体，有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解，加热分解。

二者是同一个东西。氯化亚砜（thionylchloride），别名：亚硫酰氯，分子式：SOCl?，淡黄色至红色、发烟液体，有强烈刺激气味。可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。

socl2是液体。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOClu2082，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解，加热分解。主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。主要用途：用于有机物，如醇类羟基、酸酐、有机磺酸和硝基化合物合成或置换的氯化剂，也用于闭环反应中噻唑啉、吡咯烷、酰胺等合成的氯酰化剂，还用于制备药物中间体、有机酸酐、染料中间体等合成的催化剂。此外，还用作测定芳香族胺和脂肪族胺的分析试剂。可由亚硫酸钙与五氯化磷共热制得。用作有机合成的氯化剂，如醇类羟基的氯化、羧酸的氯化、酸酐的氯化、有机磺酸或硝基化合物的氯置换。制造酰基氯化物。制造医药中间体，例如驱虫净、无味合霉素。还用作脱水剂和溶剂。

生成酰氯。对氨基苯甲酸(PABA)是苯甲酸的苯环上的对位(4-位)被氨基取代后形成的化合物,氯化亚砜是一种无机化合物,化学式为SOCl_,两者反应之后可形成酰氯类物质。二者发生的是化学反应即分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等,

氯化亚砜沸点：78.8℃。氯化亚砜，是一种无机化合物，化学式为SOClu2082，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂，遇水水解，加热分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。氯化亚砜的性质及注意事项能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热至140℃开始分解生成氯气、二氧化硫和一氯化硫。与磺酸反应生成磺酰氯，与格氏试剂反应生成相应的亚砜化合物。与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，它的氯原子取代羟基巯基能力显著。操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库温不超过25℃，相对湿度不超过75%。保持容器密封。应与碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

氯化烃正确的说法是卤代烃 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃（halohyrocarbon），简称卤烃。卤代烃的通式为：(Ar)R-X，X可看作是卤代烃的官能团，包括F、Cl、Br、I。命名 根据取代卤素的不同，分别称为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃；也可根据分子中卤素原子的多少分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃；也可根据烃基的不同分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃等。此外，还可根据与卤原子直接相连碳原子的不同，分为一级卤代烃RCH2X、二级卤代烃R2CHX和三级卤代烃R3CX。性质 物理性质 基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。一氟代烃和一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重。绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。 脂肪族卤代烃可在碱性溶液中水解生成醇，芳香族卤代烃则较为困难。 卤代烷在绝对无水的乙醚中与Mg反应生成格氏试剂（RMgX），该试剂是重要的有机合成中间体，可与CO2、CO等多种物质作用，生成羧酸、醛酮等物质。卤代烷也可与Li发生反应，生成RLi。化学性质 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料，它能发生许多化学反应，如取代反应、消除反应[1]等。卤代烷中的卤素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相应的醇、醚、腈、胺等化合物。 一般反应式可写为： R—X＋:Nu—→R—Nu＋:X 碘代烷最容易发生取代反应，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基卤代物由于碳-卤键连接较为牢固，很难发生类似反应。卤代烃可以发生消去反应，在碱的作用下脱去卤化氢生成碳-碳双键或碳-碳三键，比如，溴乙烷与强碱氢氧化钾在乙醇共热的条件下，生成乙烯、溴化钾和水。卤代烃发生消去反应时遵循查依采夫规则。邻二卤化合物除可以进行脱卤化氢的反应外，在锌粉（或镍粉）作用下还可发生脱卤反应生成烯烃。制取 简单的卤代烃，如氯（代）甲烷、二氯甲烷等，多是在高温或光照条件下由烷烃直接卤化制得。结构复杂的卤代烃则多由相应的醇或不饱和烃制得。 对于一卤代烃而言，通常用醇、烃来制取： （1）由醇制取：是普遍采用的经典方法。常用的试剂有氢卤酸、卤化磷及氯化亚砜（SOCl，或称亚硫酰氯）。 A.醇与氢卤酸作用： ROH＋HX===RX＋H2O 这是一个可逆反应。为了使反应完全，设法从反应中不断地移去水，可以提高产率，例如在制备氯代烃时，采用干燥氯化氢气体在无水氯化锌存在下通入醇中；制备溴代烃时，是将溴化钠与浓硫酸的混合物与醇共热；制备碘代烃时，将醇与氢碘酸一起回流。 值得一提的是，这并不是一种合成卤烃的好方法。主要是因为有些醇在反尖过程中会发生重排，生成混合产物。 B.醇与卤化磷作用。醇与卤化磷作用，可以制备氯代烃、溴代烃和碘代烃。制备溴代烃或碘代烃常用三溴化磷或碘化磷。例如： 3C2H5OH＋PBr3==3C2H5Br＋P(OH)3 3C4H9O＋HPI2==3C4H9I＋P(OH)3 所用的三卤化磷是用赤磷和溴或碘直接加入醇中反应。 制备氯代烃一般不采用三氯化磷，常因生成亚磷酸酯而使产率只能达到50％左右： 3ROH＋PCl3==P(OR)3＋3HCl 所以，一般采用五氯化磷与醇反应制取氯代烃。 ROH＋PCl5==RCl＋POCl3＋HCl C.醇与氯化亚砜（SOCl）作用。这是制备氯代烃最常用的方法之一。 ROH＋SOCl2=RCl＋SO2＋HCl 反应生成的副产物都是气体，容易除去，故产品纯度高，产率可达90％左右。工业生产也多采用此法。 （2）用烃制备应用 许多卤代烃可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂（如氟利昂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、杀虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 重要的卤代烃—氟利昂在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用。如： 1、在烃分子中引入羟基。例如由苯制苯酚。先用苯与氯气在有铁屑存在的条件下发生取代反应制取氯苯，在用氯苯在氢氧化钠存在的条件下与高温水蒸气发生水解反应便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯与氯气发生加成反应制1，2－二氯乙烷，再用1，2－二氯乙烷再氢氧化钠溶液中发生水解反应制得乙二醇。 2、在特定碳原子上引入卤原子。例如，由1－溴丁烷制1，2－二溴丁烷。先由1－溴丁烷发生消去反应得1－丁烯，再由1－丁烯与溴加成得1，2－二溴丁烷。 3、改变某些官能团的位置。例如，由1－丁烯制2－丁烯。先由1－丁烯与氯化氢加成得2－氯丁烷，再由2－氯丁烷发生消去反应得2－丁烯；如由1－溴丙烷制2－溴丙烷。先由1－溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成得2－溴丙烷；由1－丙醇制2－丙醇。先由1－丙醇消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成制2－氯丙烷，最后由2－氯丙烷水解得2－丙醇。毒性 卤素是强毒性基，卤代烃一般比母体烃类的毒性大。卤代烃经皮肤吸收后，侵犯神经中枢或作用于内脏器官,引起中毒。一般来说，碘代烃毒性最大,溴代烃、氯代烃、氟代烃毒性依次降低。低级卤代烃比高级卤代烃毒性强；饱和卤代烃比不饱和卤代烃毒性强；多卤代烃比含卤素少的卤代烃毒性强。使用卤代烃的工作场所应保持良好的通风。燃烧是一种说法，氯化烃能够释放游离的氯原子，而氯原子能够催化臭氧分解为氧气和游离的氧原子。O3=CL=O2+O

卤代烃是通过卤代烷的取代反应还制取, 制备卤代烃的原料,多为结构上对应的醇. 氯代烃可用醇和 SOCl 2 或浓 HCl 在 ZnCl 2 存在下制取. 不会发生重排的原因就在与醇它本身的分子结构!

卤代烃是通过卤代烷的取代反应还制取， 制备卤代烃的原料，多为结构上对应的醇。 氯代烃可用醇和 SOCl 2 或浓 HCl 在 ZnCl 2 存在下制取。 不会发生重排的原因就在与醇它本身的分子结构！

氯化亚砜受热到约140℃则分解成氯、二氧化硫和一氧化硫，SOCl2=Cl+SO2↑+SO↑。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOClu2082，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解，加热分解。主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。化学性质能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热到约140℃则分解成氯、二氧化硫和一氧化硫。与磺酸反应生成磺酰氯，与格氏试剂反应生成相应的亚砜化合物。与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，它的氯原子取代羟基巯基能力显著，有时还可取代二氧化硫、氢、氧。