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总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。电解池使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应），阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应），电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。以上内容参考：百度百科——电解池

一、电解池的工作原理 外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极； 最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。二、电子流向及离子流向问题 导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。（即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极；而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极）三、电极反应式及电解反应总方程式的书写 阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒)；但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；阴极反应式：2H++2e-＝H2↑（也可写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+　＝　H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O　＝　H2↑+Cl2↑+2OH-。试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。四、电解质溶液的复原（原则是“出去什么补什么”） 如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。 再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有Cu和O2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考为什么？) 硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢？例题：用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少？阳极产生气体多少L？阴极产生气体多少L？五、电解后，溶液PH值的变化 原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大；如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小；如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解CuCl2溶液。六、电解原理的应用 铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中Cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。 电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、关于电化学的计算问题 计算核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH

一、电解池电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。二、电解池中电极的放电顺序阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

书上关于电解、电解池的概念：在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。其实我高一学的时候也有这种问题，不知道什么电解池该写什么方程式，后来高二进一步学了之后，就觉得写上去很顺了，所以说其实还是多练练就会熟悉了你主要抓住氧化还原反应，然后有那么几个方程式会一直写到的你记住就好阳极上阴离子上去失电子发生氧化反应，阴极上阳离子上去得电子发生还原反应，有个口诀叫：高失氧，低得还，你做题目的时候记着用一遍就可以了另外如果溶液中有多种阴阳离子，会发生反应的是还原性和氧化性较强的离子如果有实题不会，你可以再和我详细交流、、

当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

好 哒 哋 汸嘟 哊 哄 哃 点木急 碇 ，芢 哆gerh.baidu/www.b-02.com?kfct---------------电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuClu2082溶液为例）：（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出Ou2082(或极区变酸性)或Clu2082；b.阴极：析出金属、逸出Hu2082(或极区变碱性)。电解原理的应用1．氯碱工业2．电镀与电解精炼铜3.　电冶金

作用：当直流电通过电解槽时，在阳极与溶液界面处发生氧化反应，在阴极与溶液界面处发生还原反应，以制取所需产品。阴、阳两极间距是影响槽电压的重要因素之一。随极间距增大，槽内欧姆电压降增大，槽电压升高。尤其是在大电流工作时，这种电压损失更为严重。现代电解槽采用各种措施以降低极间距，如采用扩散阳极、改性隔膜制成零极距电解槽结构等。电解液在电解槽内的停留时间，不仅影响设备的生产能力，而且在某些情况下，会影响电解过程的电流效率，如电解法制氯酸钠，由于中间产物次氯酸(HClO)和次氯酸根离子(ClO3)间的化学反应速度非常缓慢，如长时间留在电解槽内，不仅降低电解槽利用率，而且次氯酸根离子会在阳极表面氧化，或在阴极表面还原，降低电流效率。因此，现代电解槽设计力求减小容积，使电解液沿着电极快速流过。如还需进一步进行反应，则可在电解槽外安装独立的化学反应器。电解槽内电极以垂直安装较紧凑，导电板连接容易，并利于降低气泡效应。因在有气体析出的电极表面上常附有气泡，会降低电极的工作表面积。另外，在电极附近的溶液中也会充有气泡，增大溶液电阻，这种现象称“气泡效应”。但在垂直电极表面的附近，则可利用溶液中充气度高、溶液密度低与上升速度快的特点，以形成电解液的自然循环，使气泡加速离开电极表面，减轻气泡效应。当垂直电极用作气体电极时，电极形状以网状为多，它除了能增加工作表面积外，也有利于气泡逸出。电解槽材料可以是钢材、水泥、陶瓷等。钢材耐碱，是应用最广的。对于腐蚀性强的电解液，钢槽内部用铅、合成树脂或橡胶等衬里。目前电解槽正朝大容量、低能耗方向发展。复极式电解槽适于大型生产，先后为电解水和氯碱工业所采用。

电解池和原电池的口诀：阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都放电，离子浓度急速减；盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；金属离子单放电，产物必得金氧酸。电解池原理：电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。

电化学知识点总结 　　电化学是化学知识中的一个重要考点，我们应该怎么进行相关知识点的掌握呢?下面是我为大家带来的电化学知识点总结，希望对大家有所帮助。 　　电化学知识点总结1 　　一、原电池 　　课标要求 　　1、掌握原电池的工作原理 　　2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式 　　要点精讲 　　1、原电池的工作原理 　　(1)原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。 　　若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。 　　(2)原电池装置的构成 　　①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。 　　②电极材料均插入电解质溶液中。 　　③两极相连形成闭合电路。 　　(3)原电池的工作原理 　　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 　　2、原电池原理的应用 　　(1)依据原电池原理比较金属活动性强弱 　　①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。 　　②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应;不活泼金属作正极，发生还原反应。 　　③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加;负极通常不断溶解，质量减少。 　　(2)原电池中离子移动的方向 　　①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动; 　　②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 　　注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极; 　　内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 　　3、原电池正、负极的判断方法： 　　(1)由组成原电池的两极材料判断 　　一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 　　(2)根据电流方向或电子流动方向判断。 　　电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。 　　(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断 　　在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 　　(4)根据原电池两极发生的变化来判断 　　原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。 　　(5)根据电极质量增重或减少来判断。 　　工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。 　　(6)根据有无气泡冒出判断 　　电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。 　　本节知识树 　　原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。 　　二、化学电源 　　课标要求 　　1、了解常见电池的种类 　　2、掌握常见电池的工作原理 　　要点精讲 　　1、一次电池 　　(1)普通锌锰电池 　　锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。电池的两极发生的反应是： 　　(2)碱性锌锰电池 　　用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下： 　　(3)银锌电池――纽扣电池 　　该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为： 　　(4)高能电池――锂电池 　　该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长。 　　如作心脏起搏器的锂碘电池的电极反应式为： 　　2、二次电池 　　原理：充电电池在放电时进行的氧化还原反应在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电放电可在一定时期内循环进行。 　　铅蓄电池 　　构成：该电池以Pb和PbO2作电极材料，硫酸作电解质溶液。 　　放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。 　　3、氢氧燃料电池 　　(1)氢氧燃料电池的构造 　　在氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液。石墨为电极，H2和O2或空气)源源不断地通到电极上。 　　(2)氢氧燃料电池的优点是产物只有水，不产生污染物。 　　本节知识树 　　根据原电池的工作原理，设计了各种用途的原电池产品。需要了解常见电池的基本构造、工作原理、性能和使用范围。 　　三、电解池 　　课标要求 　　1、掌握电解池的工作原理 　　2、能够正确书写电极反应式和电解池反应方程式 　　3、了解电解池、精炼池、电镀池的原理 　　要点精讲 　　1、电解原理 　　(1)电解的含义：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，这种把电能转变成化学能的装置叫做电解池。 　　(2)构成电解池的条件 　　①直流电源。 　　②两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。 　　③电解质溶液或熔融态电解质用石墨、金、铂等制作的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用还原性较强的材料制作的电极叫做活性电极，它们作电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。 　　(3)阴、阳极的`判断及反应原理 　　与电源的正极相连的电极为阳极。阳极如果是活泼的金属电极，则金属失去电子生成金属阳离子;阳极如果不能失去电子，则需要溶液中能失去电子(即具有还原性)的离子在阳极表面失去电子，发生氧化反应。 　　与电源的负极相连的电极为阴极。阴极如果是具有氧化性的物质，则阴极本身得到电子，发生还原反应，生成还原产物;阴极如果不能得到电子，则溶液中的离子在阴极表面得电 　　子，发生还原反应(如下图所示) 　　2、电解原理的应用 　　(1)电解饱和食盐水以制备烧碱、氯气和氢气 　　①电解饱和食盐水的反应原理 　　②离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程 　　(2)电镀 　　①电镀的含义：电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 　　②电镀的目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。 　　③电镀特点：“一多、一少、一不变”。一多指阴极上有镀层金属沉积，一少指阳极上有镀层金属溶解，一不变指电解液浓度不变。 　　(3)电镀的应用――铜的电解精炼 　　①电解法精炼铜的装置 　　②电解法精炼铜的化学原理 　　电解精炼是一种特殊的电解池。电解精炼中的两个电极都是同种金属单质，阳极是纯度较低的金属单质，阴极是纯度较高的金属单质。 　　(3)电冶金 　　原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质。 　　本节知识树 　　化学能与电能可以相互转化。电能转化为化学能的反应为电解反应，实现电能转化成化学能的装置叫电解池。 　　原电池与电解池比较 　　四、金属的电化学腐蚀与防护 　　课标要求 　　①能够解释金属电化学腐蚀的原因 　　②了解金属腐蚀的危害 　　③掌握金属腐蚀的防护措施 　　要点精讲 　　1、金属的腐蚀 　　(1)定义：金属的腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 　　(2)分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 　　①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀过程中发生的化学反应是普通的氧化还原反应，而不是原电池反应，无电流产生。 　　②电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 　　(3)电化学腐蚀 　　电化学腐蚀，实际上是由大量的微小的电池构成微电池群自发放电的结果。 　　①析氢腐蚀 　　钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成了原电池。这无数个微小的原电池遍布钢铁表面，在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。若电解质溶液酸性较强则发生析氢腐蚀。 　　②吸氧腐蚀 　　金属表面酸性较弱或呈中性时，溶解在溶液中的氧气与水结合，生成OH-，消耗了氧气，从而使得溶液不断吸收空气中的氧气而发生吸氧腐蚀。 　　2、金属的防护 　　金属防护的目的就是防止金属的腐蚀。金属的防护要解决的主要问题就是使金属不被氧化。 　　(1)牺牲阳极的阴极保护法 　　将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成原电池，使活泼金属作阳极被氧化，被保护的金属作阴极。 　　(2)外加电源的阴极保护法 　　利用外加直流电，负极接在被保护金属上成为阴极，正极接其他金属。 　　(3)非电化学防护法 　　①非金属保护层②金属保护层③金属的钝化 　　3、判断金属活动性强弱的规律 　　(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 　　(2)金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，该金属越活泼。 　　(3)一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属比另一种金属更活泼。 　　(4)两金属构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属更活泼。 　　(5)在电解的过程中，一般地先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性弱。 　　本节知识树 　　在揭示金属腐蚀的严重性和危害性的基础上，分析发生金属腐蚀的原因，探讨防止金属腐蚀的思路和方法。 　　电化学知识点总结2 　　一、原电池的原理 　　1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例） 　　①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 　　2．原电池正负极的确定 　　①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。 　　②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应 　　③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极 　　④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。 　　Cu－Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑ 　　氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下： 　　碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 　　酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O 　　总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 　　二、电解池的原理 　　1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例） 　　①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源 　　2．电解池阴阳极的确定 　　①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极 　　②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→ 电解池的阳极→导线→电源正极 　　③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动 　　④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。 　　注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序 　　三．原电池与电解池的比较 　　原电池电解池 　　（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置 　　（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路 　　（3）电极名称负极正极阳极阴极 　　（4）反应类型氧化还原氧化还原 　　（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入 　　四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 　　1、放电顺序： 　　如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。 　　阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。 　　阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。 　　（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。 　　2、电解时溶液pH值的变化规律 　　电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。 　　①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； 　　②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小； 　　③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大； 　　④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 　　3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 　　五、电解原理的应用 　　（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 　　（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。 　　（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小 　　（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。 　　六、电解举例 　　（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。 　　①HCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑ 　　总方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑ 　　②CuCl2（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu 　　总方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑ 　　（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。 　　①H2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑ 　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　　②NaOH（aq）：阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑ 　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　　③Na2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑ 　　总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　　（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。 　　①NaCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑ 　　总方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　②CuSO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu 　　总方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑ ;

在电场的作用下移动。当外加电源施加到电解槽中时，离子会在电场的作用下向阳极或阴极移动。在达到电极和液体界面时，离子发生氧化还原反应，并在电极上产生固态或液态产物。这些产物可以通过收集工具进行分离和去除，从而实现纯化和回收。

铝电解槽的原理：氧化铝在高温电解质中熔融，在直流电的作用下，铝离子沉积在电解槽阴极表面形成铝液，氧离子与碳反应形成二氧化碳从电解质中排出。

原电池：1、通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。2、例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。扩展资料：电解规律注意事项：1、无氧酸是其本身的电解2、含氧酸是水的电解3、可溶性碱是水的电解4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高原电池工作原理:1、原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应。2、电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。3、两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。4、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。参考资料百度百科-电解池百度百科-原电池

（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，镁是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选：B；（2）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；（3）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；（4）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；（5）X电极上析出的是氢气，2H++2e-═H2↑，当收集到672mL气体即0.672L22.4L/mol=0.03mol气体时，转移电子的量是0.06mol，铁质量减少为0.28g即0.005mol，转移电子是0.03mol，所以产生氧气转移电子是0.03mol，根据电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移电子0.03mol生成氧气是0.0075mol，体积是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，故答案为：168；（6）Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，铁质量减少为0.28g即0.005mol，根据转移电子数相等得正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

第一问：左边的充当原电池，右边充当电解池。因为左边有起到反应的物质（锌）。第二问：前面的了解是对的，但是最后的结论是错的，因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒，即AB一个池，CD一个池，不可能把BC算成一个池的，所以你的想法是错的，除非AD换成盐桥，那么这个图整个都是原电池。第三问：A是不与溶液反应的，真正反应的是附着在A上的H+，因为得到电子变成H2，所以有气泡。D也是不与溶液反应的，真正反应的是附着在A上的OH-，因为得到电子变成O2，所以有气泡。首先要告诉你的是，棒未必都会与溶液反应，真正反应的是负极和溶液的离子。另外分析反应应该想想溶液中有哪些离子，然后分析顺序，哪个离子会先反应（可以在百度百科中电解池的反应方程找到相关信息）。所以AD棒不是摆设，摆设还会有什么反应，没有AD棒那里来的原电池和电解池啊。

水变成氧气可以通过电解水， 反应式：2H2O=MNO2=2H2↑+O2↑ ，阳极产生氧，阴极析出氢气。一、水电解制氧原理：水电解制氧系统的工作原理是由浸没在电解液中的一对电极中间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池，当通以一定的直流电时，水就发生分解， 阳极析出氧气，在阴极析出氢气。其反应式如下：阴极：4H2O+4e- =2H2↑+4OH阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑二、水电解设备要求：1、电解槽电解槽为水电解制氢核心设备，当电解槽接通直流电源，电解电流上升到一定数值 时，电解槽内的水被电解成氢气和氧气，H2主要产生于阴极室，O2产生于阳极室。2、气液分离器来自电解槽内各电解小室阴极侧的H2和电解液，借助循环泵的扬程和气体升力，进入气液分离器，在重力的作用下H2和电解液分离，电解液循环回流至电解槽，H2进入冷却洗涤工段。3、冷却洗涤器水电解制氢工艺为放热反应，通过冷却工艺，降低气体温度的同时，减少气体中水份含量。本项目选用循环冷却水进行气体降温，确保洗涤器出口气体温度≤40℃，冷凝水回流至电解槽，H2进入下一工段。4、脱氧系统H2溢出过程会带出少量O2，为提升H2纯度，需对O2进行去除。本项目脱氧器主要利用H2和O2在催化剂作用下，加热可生成H2O的原理进行脱氧。原料H2进入脱氧器后，在高温（温度控制在330℃左右）和催化剂的作用下，少量O2经过催化剂催化后与H2结合生成水，使含氧量低于1ppm。5、干燥系统H2经脱氧后会生成少量H2O，由于高温作用会以蒸汽形式和H2一起溢出。本项目通过干燥剂过滤工艺进行H2干燥纯化。干燥剂选用Al2O3和硅酸盐混合物，具有吸附量大、耐温性好等特点。本项目每套干燥系统由三台干燥器组成，生产运行过程交替使用，以实现吸附、再生同步进行，保证装置工作的连续性。本项目干燥器主要通过高纯度H2反吹实现再生。小贴士：还是可以通过光合作用产生的，光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

镀锌电解槽工作原理行业内又称冷镀锌，就是利用电解，在制件表面形成均匀、致密、结合良好的金属或合金沉积层的过程。镀锌利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程。镀锌时，镀层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液。待镀的金属制品做阴极。

《电解原理》说课 哈尔滨师范大学06级教育硕士 佳木斯第一中学 化学组 刘冬莉一、说教学理念在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。” 1、以实验为载体进行探究性学习实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。2、“互动 · 体验 · 感悟 · 创新”的理念让学生成为学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识（如原电池原理，氧化还原反应，电解质溶液等的有关知识）并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，所以我选择了实际生活中典型事实，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。二、说教材1．教材的地位及其作用 本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。本节教材还是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系, 所以可培养学生经济意识与社会责任感。2．教学目标的分析知识技能：1、通过对电解CuCl2溶液实验的观察与分析，能够熟练说明电池的构成条件及其工作原理。2、掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。会判断两极所发生反应的类型；能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池反应的化学方程式。过程与方法：在电解池工作原理的探究活动过程中，运用思考、观察、讨论分析、总结概括的思维方法。情感态度与价值观：从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。使学生初步具有分析、综合的能力，开发并培养学生的创新能力。3．教学重点、难点的确立重点：电解的基本原理；电极反应式的书写；离子的放电顺序。难点：电解池和原电池的关系；离子放电顺序的应用。4.教材处理在教学过程中应用了教材中的演示实验，让学生亲自去发现问题，并用模拟动画进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。在课堂的最后，我又安排了一个电镀的实验让学生自行设计并实施，以此激发学生的斗志，并在教学中起到承上启下的作用。三、说教法采用讨论法、对比法实验探究法并辅助以多媒体教学手段完成教学内容。通过实验，使学生在实践中感悟求知过程，通过观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念；一步步探索出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力；同时弄清电极上阴阳离子放电顺序通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。特别注意新旧知识的联系，利用旧知识学习新知识，利用新知识加深巩固旧知识。 四、说学法学生主要运用比较、实验观察、分析、讨论、概括、应用练习等学习手段，通过自身动脑设计动手组装实验的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。五、说教学程序根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。（一）关注焦点，引发兴趣教学环节 教学程序 设计意图 关注焦点 展示幻灯片——奔驰车的车标引出电镀的话题，指出电镀遵循电解的基本原理 从学生们关注的焦点导入，激发兴趣（二）创设情景，以同求异教学环节 教学程序 设计意图 创设情景 播放幻灯片——原电池和电解池的对比教师引导：（1）两个装置的差别 (2) 两个装置现象的差别 (3) 思考:什么原因造成第二个装置的气泡产生的位置不同 学生讨论: (1) 第二个装置比第一个装置多一个电源 (2) 第一个装置铜上有气泡,第二个装置锌上有气泡产生 (3) 电源在整个装置中有主控作用加深学生们对电源在装置中所起的积极作用，引出原电池与电解池装置的区别。（三）观察分析，理解重点教学环节教学程序 设计意图 观察实验分析总结 【演示实验】 电解氯化铜溶液教师引导 观察计划:(1)通电前情况(两个电极) (2)通电时现象 (3)通电后电极的变化学生观察讨论:(1)两石墨电极--黑色 (2)通电时,与电源负极相连的极有气泡产生,可闻到刺激性气味,并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 (3)通电后,取出电极,与电源正极相连的极有红色固体物质析出给出正确的实验方向,引导学生化解难点,突出重点.（四）动画演示——电解CuCl2溶液。学环节 教学程序 设计意图 电解池的原理 播放幻灯片——模拟电解氯化铜动画教师提出问题：（1）通电前，溶液中存在那些离子，离子是如何运动的（2）通电后，溶液中的离子是如何运动分别发生了什么样的化学反应学生讨论: （1）通电前，溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－、OH－，它们做无规则的自由运动 (2) 通电后,溶液中存在的阳离子向阴极移动发生还原反应,阴离子向阳极移动发生氧化反应通过微观世界的宏观化从而帮助学生理解电解池的工作原理并且通过铜和氯气的生成原因,推导阴阳两极离子的放电顺序.（五）归纳总结,强化印象教学环节 教学程序 设计意图 归纳总结 【小结】师生合作1.电解—2.电解池—3.电解池的构成条件： 4.电解原理：5.电解过程中离子的放电顺序 培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。（六）、运用知识,理解吸收教学环节 教学程序 设计意图 学生练习 以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。 ① HCl ② NaoH ③ NaCl在应用中使所获得的概念原理具体化加深理解离子放电顺序（七）、探究思考,抛砖引玉教学环节 教学程序 设计意图 探究课题 【实验探究】已知电源、铜板、锌板、导线、镀锌液 如何能在铜板上镀锌？【屏幕显示】装置图 学生讨论：设计正确的连接方案学生活动：动手组装直接让学生连接电路还存在一定的难度,这样,我就在屏幕上给出这些设备,引导他们先连接电路,再跟据电路组装实验,以达到降低难度,培养兴趣的目的.六、说板书设计 第一节 电解原理一.电解原理1.电解——使直流电通过电解质溶液，而在两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。2.电解池——把电能转化为化学能的装置。3.电解池的构成条件： 直流电源 阴极：与电源负极相连的极 两个电极（可相同也可不同） 电解质溶液 阳极：与电源正极相连的极 闭合回路 4.电解原理： 阴极: Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极: 2Cl－－2e－＝Cl2电解总反应: CuCl2===Cu＋Cl2电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。5.电解过程中离子的放电顺序：（1）电解池阴极:……H+<Cu2+<Hg2+<Ag+（2）电解池阳极: …… S2- > I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根

百世康电解水机就是将以市政自来水为水源；通过前置过滤器对水进行过滤；然后得到的净水进入电解槽，以分离膜为媒介在水中施以直流电压，利用电解板使水分解，既而分离出弱碱性水与弱酸性水的一种电器。 　　由于水中的钙、镁、钠、钾等矿物质多聚集在阴极，氢氧离子（OH-）增加而成为弱碱性水，也称为还原水； 氧、硫酸、硫黄等则被引致阳极，适合于饮用与保健等。 增加氢离子（H+）而生成弱酸性水，也称为氧化水； 适合于清洗，消毒，美容等。 　　水是以水分子团的形式呈液态存在，普通的自来水通常是由11～13个的水分子集团构成的水分子簇，在电解槽中特定电场作用下，水分子间氢键被部分打开，生成5～6个水分子组成的小集团水；同时在电场力作用下，水中的Ca2+、Mg2+、K+等阳离子向阴极移动；而Cl-、SO42-、NO3-、NO2-等阴离子向阳极移动。 　　水在电解槽的阴阳两极上发生反应如下： 　　H2O=OH-+H+ 　　在阴极：H++e=H2H++2eH2↑2H2O+2e=2OH-+H2↑ 　　在阳极：4OH–4e=2H2O+O2↑2H2O-4e=4H++O2↑ 　　在电解槽中，电解槽由离子膜分为阴、阳两室，两室之间只有离子可以自由穿透。 　　水在液态时会电离为氢离子和氢氧根离子，通电后由于氢离子带正电而向阴极移动；氢离子得到一个电子后变成还原性极强的活性氢，水的氧化还原电位因此改变，由正变负。 　　活性氢不稳定，两个氢原子得到两个电子变为氢气逸出水电离的可逆平衡遭破坏，为了重新达到平衡，水不断电离，则氢 氧根离子不断聚积在阴极被称为碱性电解水； 　　相反，氢氧根离子带负电向阳极移动，失去电子变成氧气 　　水电离的可逆平衡遭破坏，为了重新达到平衡，水不断电离，氢离子在阳极聚积，被称为酸性电解水或电解氧化水。打字不易，如满意，望采纳。

化学 --- 原电池、电解池知识小结 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。 二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极： 金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F- 阴极： Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应； 正极：化合价降低，得到电子发生还原反应； 总反应式为：两极反应的加合； 书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。 （2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。 b.判断依据： （1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。 （2）根据反应的速度判断强弱。 （3）根据反应的条件判断强弱。 （3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。 2、电解规律的应用 （1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。 （2）恢复电解液的浓度： 电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。 （3）在分析应用问题中还应该注意： 一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

(6分)(1）阳极；粗铜；Cu 2 ＋ ＋2 e － ＝Cu ；（2）蓝；（3）2．24L；0.5mol/L 试题分析：（1）甲池中A电极和电源的负极相连，做阴极，B是阳极。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是连接粗铜，做阳极。A连接纯铜，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu 2 ＋ ＋2 e － ＝Cu。（2）乙池中碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，所以铁电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，所以电解一段时间后Fe极附近呈蓝色。（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，即析出的铜是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子。则根据电子的得失守恒可知，乙池中生成氯气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据反应式2NaCl＋2H 2 O 2NaOH＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑可知，生成的氢氧化钠是0.2mol，物质的量浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

电解槽上的电流被短路母线旁路实现停槽。开槽时，断开原处于闭合状态的铝电解槽短路母线，电流从电流槽流过，实现开槽。停启槽完成后，断开并移出开关。

因为原电池是将化学能转化为电能（所以是充电）电解池是电能转化为化学能（所以是放电）就这么简单！！！千万不要问我为什么原电池是化学能转化为电能因为这是课本里面的原话哈哈哈

我为大家整理了电化学中的知识点，大家跟随我学习一下吧。 原电池构成 1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 2.电解质存在。 3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 4.发生的反应是自发的氧化还原反应。 电化腐蚀原理 当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中COu2082，SO 2 ，NO 2 等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液。 电解池工作过程 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。 以上是我整理的电化学基础的一些知识点，希望带给大家带来帮助。

现代铝工业生产，普遍采用冰晶石-氧化铝熔盐电解法，原理是以冰晶石-氧化铝为电解质，炭素材料为两极，强大的直流电由阳极导入，经过电解质与铝液层，而后从阴极导出回到电源，在过程中分离AL2O3，获得液态原铝。再从电解槽中抽出原铝，获得商品铝锭。现在的大型预焙槽的工作原理都是一样的。

我额

一、电解池原理：　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　二、电解池的简单介绍：　　(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

定义：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。饱和食盐水溶液中存在na＋和cl－以及水电离产生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，还原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。阴极：2h＋＋2e＝h2↑（还原反应）阳极：2cl－2e－＝cl2↑（氧化反应）总反应的化学方程式：2nacl＋2h2o=（等号上为通电）2naoh＋h2↑＋cl2↑用离子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等号上为通电）2oh－＋h2↑＋cl2↑。电镀和电解精炼铜电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。阳极：mn－e－＝mn＋阴极：mn＋＋e－＝mn这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用cuso4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。电解法冶炼金属钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2na＋＋2e－＝2na阳极：2cl――2e－＝cl2↑编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序（1）阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉s2->i->br->cl-＞oh-＞含氧酸根离子（如so42-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在电解时的电极反应式分别是：2cl-―2e-＝cl2↑4oh-―4e-＝2h2o+o2↑因为水电离能够产生oh-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是oh-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为c铂金时自身放电）（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律（1）无氧酸是其本身的电解（2）含氧酸是水的电解（3）可溶性碱是水的电解（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

基本条件：1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 工作原理：原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池判定：　 （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 原电池电极判定：负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 * *在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。** 关于原电池反应的表示我们以Cu─H2SO4─Zn原电池为例（即以铜片锌片为电极，电解质溶液为稀硫酸）　 正极： 2H+ + 2e- → H2↑ 　　负极： Zn - 2e- → Zn2+ 　　总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

原电池是活泼金属作负极被氧化当还原剂

定义：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。 所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱。 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H＋＋2e＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn＋＋e－＝Mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

水变成氧气可以通过电解水， 反应式：2H2O=MNO2=2H2↑+O2↑ ，阳极产生氧，阴极析出氢气。一、水电解制氧原理：水电解制氧系统的工作原理是由浸没在电解液中的一对电极中间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池，当通以一定的直流电时，水就发生分解， 阳极析出氧气，在阴极析出氢气。其反应式如下：阴极：4H2O+4e- =2H2↑+4OH阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑二、水电解设备要求：1、电解槽电解槽为水电解制氢核心设备，当电解槽接通直流电源，电解电流上升到一定数值 时，电解槽内的水被电解成氢气和氧气，H2主要产生于阴极室，O2产生于阳极室。2、气液分离器来自电解槽内各电解小室阴极侧的H2和电解液，借助循环泵的扬程和气体升力，进入气液分离器，在重力的作用下H2和电解液分离，电解液循环回流至电解槽，H2进入冷却洗涤工段。3、冷却洗涤器水电解制氢工艺为放热反应，通过冷却工艺，降低气体温度的同时，减少气体中水份含量。本项目选用循环冷却水进行气体降温，确保洗涤器出口气体温度≤40℃，冷凝水回流至电解槽，H2进入下一工段。4、脱氧系统H2溢出过程会带出少量O2，为提升H2纯度，需对O2进行去除。本项目脱氧器主要利用H2和O2在催化剂作用下，加热可生成H2O的原理进行脱氧。原料H2进入脱氧器后，在高温（温度控制在330℃左右）和催化剂的作用下，少量O2经过催化剂催化后与H2结合生成水，使含氧量低于1ppm。5、干燥系统H2经脱氧后会生成少量H2O，由于高温作用会以蒸汽形式和H2一起溢出。本项目通过干燥剂过滤工艺进行H2干燥纯化。干燥剂选用Al2O3和硅酸盐混合物，具有吸附量大、耐温性好等特点。本项目每套干燥系统由三台干燥器组成，生产运行过程交替使用，以实现吸附、再生同步进行，保证装置工作的连续性。本项目干燥器主要通过高纯度H2反吹实现再生。小贴士：还是可以通过光合作用产生的，光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

水变成氧气可以通过电解水， 反应式：2H2O=MNO2=2H2↑+O2↑ ，阳极产生氧，阴极析出氢气。一、水电解制氧原理：水电解制氧系统的工作原理是由浸没在电解液中的一对电极中间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池，当通以一定的直流电时，水就发生分解， 阳极析出氧气，在阴极析出氢气。其反应式如下：阴极：4H2O+4e- =2H2↑+4OH阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑二、水电解设备要求：1、电解槽电解槽为水电解制氢核心设备，当电解槽接通直流电源，电解电流上升到一定数值 时，电解槽内的水被电解成氢气和氧气，H2主要产生于阴极室，O2产生于阳极室。2、气液分离器来自电解槽内各电解小室阴极侧的H2和电解液，借助循环泵的扬程和气体升力，进入气液分离器，在重力的作用下H2和电解液分离，电解液循环回流至电解槽，H2进入冷却洗涤工段。3、冷却洗涤器水电解制氢工艺为放热反应，通过冷却工艺，降低气体温度的同时，减少气体中水份含量。本项目选用循环冷却水进行气体降温，确保洗涤器出口气体温度≤40℃，冷凝水回流至电解槽，H2进入下一工段。4、脱氧系统H2溢出过程会带出少量O2，为提升H2纯度，需对O2进行去除。本项目脱氧器主要利用H2和O2在催化剂作用下，加热可生成H2O的原理进行脱氧。原料H2进入脱氧器后，在高温（温度控制在330℃左右）和催化剂的作用下，少量O2经过催化剂催化后与H2结合生成水，使含氧量低于1ppm。5、干燥系统H2经脱氧后会生成少量H2O，由于高温作用会以蒸汽形式和H2一起溢出。本项目通过干燥剂过滤工艺进行H2干燥纯化。干燥剂选用Al2O3和硅酸盐混合物，具有吸附量大、耐温性好等特点。本项目每套干燥系统由三台干燥器组成，生产运行过程交替使用，以实现吸附、再生同步进行，保证装置工作的连续性。本项目干燥器主要通过高纯度H2反吹实现再生。小贴士：还是可以通过光合作用产生的，光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

水变成氧气可以通过电解水， 反应式：2H2O=MNO2=2H2↑+O2↑ ，阳极产生氧，阴极析出氢气。一、水电解制氧原理：水电解制氧系统的工作原理是由浸没在电解液中的一对电极中间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池，当通以一定的直流电时，水就发生分解， 阳极析出氧气，在阴极析出氢气。其反应式如下：阴极：4H2O+4e- =2H2↑+4OH阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑二、水电解设备要求：1、电解槽电解槽为水电解制氢核心设备，当电解槽接通直流电源，电解电流上升到一定数值 时，电解槽内的水被电解成氢气和氧气，H2主要产生于阴极室，O2产生于阳极室。2、气液分离器来自电解槽内各电解小室阴极侧的H2和电解液，借助循环泵的扬程和气体升力，进入气液分离器，在重力的作用下H2和电解液分离，电解液循环回流至电解槽，H2进入冷却洗涤工段。3、冷却洗涤器水电解制氢工艺为放热反应，通过冷却工艺，降低气体温度的同时，减少气体中水份含量。本项目选用循环冷却水进行气体降温，确保洗涤器出口气体温度≤40℃，冷凝水回流至电解槽，H2进入下一工段。4、脱氧系统H2溢出过程会带出少量O2，为提升H2纯度，需对O2进行去除。本项目脱氧器主要利用H2和O2在催化剂作用下，加热可生成H2O的原理进行脱氧。原料H2进入脱氧器后，在高温（温度控制在330℃左右）和催化剂的作用下，少量O2经过催化剂催化后与H2结合生成水，使含氧量低于1ppm。5、干燥系统H2经脱氧后会生成少量H2O，由于高温作用会以蒸汽形式和H2一起溢出。本项目通过干燥剂过滤工艺进行H2干燥纯化。干燥剂选用Al2O3和硅酸盐混合物，具有吸附量大、耐温性好等特点。本项目每套干燥系统由三台干燥器组成，生产运行过程交替使用，以实现吸附、再生同步进行，保证装置工作的连续性。本项目干燥器主要通过高纯度H2反吹实现再生。小贴士：还是可以通过光合作用产生的，光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

水变成氧气可以通过电解水， 反应式：2H2O=MNO2=2H2↑+O2↑ ，阳极产生氧，阴极析出氢气。一、水电解制氧原理：水电解制氧系统的工作原理是由浸没在电解液中的一对电极中间隔以防止气体渗透的隔膜而构成的水电解池，当通以一定的直流电时，水就发生分解， 阳极析出氧气，在阴极析出氢气。其反应式如下：阴极：4H2O+4e- =2H2↑+4OH阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑二、水电解设备要求：1、电解槽电解槽为水电解制氢核心设备，当电解槽接通直流电源，电解电流上升到一定数值 时，电解槽内的水被电解成氢气和氧气，H2主要产生于阴极室，O2产生于阳极室。2、气液分离器来自电解槽内各电解小室阴极侧的H2和电解液，借助循环泵的扬程和气体升力，进入气液分离器，在重力的作用下H2和电解液分离，电解液循环回流至电解槽，H2进入冷却洗涤工段。3、冷却洗涤器水电解制氢工艺为放热反应，通过冷却工艺，降低气体温度的同时，减少气体中水份含量。本项目选用循环冷却水进行气体降温，确保洗涤器出口气体温度≤40℃，冷凝水回流至电解槽，H2进入下一工段。4、脱氧系统H2溢出过程会带出少量O2，为提升H2纯度，需对O2进行去除。本项目脱氧器主要利用H2和O2在催化剂作用下，加热可生成H2O的原理进行脱氧。原料H2进入脱氧器后，在高温（温度控制在330℃左右）和催化剂的作用下，少量O2经过催化剂催化后与H2结合生成水，使含氧量低于1ppm。5、干燥系统H2经脱氧后会生成少量H2O，由于高温作用会以蒸汽形式和H2一起溢出。本项目通过干燥剂过滤工艺进行H2干燥纯化。干燥剂选用Al2O3和硅酸盐混合物，具有吸附量大、耐温性好等特点。本项目每套干燥系统由三台干燥器组成，生产运行过程交替使用，以实现吸附、再生同步进行，保证装置工作的连续性。本项目干燥器主要通过高纯度H2反吹实现再生。小贴士：还是可以通过光合作用产生的，光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。

升温，熔解冰晶石形成电解质。根据查询《电解槽燃气焙烧电气原理》中可知，电解槽是一种用于将电能转化为化学分离过程的设备，其工作原理为升温，熔解冰晶石形成电解质。

可以

考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 分析： 原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此解答． 锌较活泼，为原电池负极，铜较不活泼，为原电池正极，发生还原反应，原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，正极析出铜，质量增加，只有C错误．故选C． 点评： 本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．

电池的工作原理是内部电子的定向流动。这种运动必然发生电子间的互相摩擦和碰撞，于是就存在着能量转换，由动能转化为热能。这个运动越剧烈（单位时间内的耗电量越大、耗电时间越长），所产生的热能也就越大，电池组会明显发热甚至发烫（过载）。

1.高二上册化学必修三知识点 　　一、纯碱的性质和工业用途总结; 　　纯碱的性质。纯碱即碳酸钠又称苏打或碱灰，相对分子质量为106.00是无水、白色的粉末。相对密度为2.533,熔点为851,易溶于水并能与水生成几种水合物，工业产品纯度在99左右。纯碱是一种强碱弱酸生成的盐，它的水溶液呈碱性，并能与比碳酸强的酸发生复分解反应，如：在高温下，纯碱可分解成氧化钠和二氧化碳，反应式如下：此外，无水碳酸钠长期暴露在空气中时能缓慢地吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠。 　　纯碱的用途与规格纯碱是重要的化工原料之一，是基本化学工业中产量的产品之一，是用途十分广泛的基本工业原料，主要用于制化学品、清洗涤，也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占二分之三;其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每顿玻璃消耗0.2顿。化学工业用于制水玻璃、XX酸钠、硝XX钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助溶剂选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料的脱脂，中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂、添加剂、三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等。 　　二、氨碱法生产纯碱的主要工序总结 　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。 　　根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮氮肥。 　　(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 　　(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 　　(3)2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 　　②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.高二上册化学必修三知识点 　　一、玻璃 　　1、生产玻璃原料：主要反应：成分： 　　2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。 　　3、钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。 　　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。 　　有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物 　　变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银， 　　二、陶瓷(ceramics) 　　1、传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料(Al2O32SiO22H2O)与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。 　　2、手工制陶瓷过程：1,初中学习方法.混合2.成型3.干燥4.烧结5.冷却6.陶瓷器 　　3、彩釉： 　　陶瓷种类及用途： 　　三、水泥(cement) 　　1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)适量 　　主要成分：硅酸三钙：3CaOSiO2硅酸二钙：2CaOSiO2铝酸三钙：3CaOAl2O3 　　主要性质：水硬性 　　2、水泥的标号及钢筋混凝土。 3.高二上册化学必修三知识点 　　1.原电池形成三条件：“三看”. 　　先看电极：两极为导体且活泼性不同; 　　再看溶液：两极插入电解质溶液中; 　　三看回路：形成闭合回路或两极接触. 　　2.原理三要点： 　　(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. 　　(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应. 　　(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 　　3.原电池：把化学能转变为电能的装置 　　4.原电池与电解池的比较 　　原电池电解池 　　(1)定义化学能转变成电能的装置;电能转变成化学能的装置 　　(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路;电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路 　　(3)电极名称负极正极;阳极阴极 　　(4)反应类型氧化还原;氧化还原 　　(5)外电路电子流向负极流出、正极流入;阳极流出、阴极流入 4.高二上册化学必修三知识点 　　1、原电池的工作原理 　　(1)原电池的概念： 　　把化学能转变为电能的装置称为原电池。 　　(2)Cu-Zn原电池的工作原理： 　　如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 　　(3)原电池的电能 　　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 　　2、化学电源 　　(1)锌锰干电池 　　负极反应：Zn→Zn2++2e-; 　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; 　　(2)铅蓄电池 　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 　　(3)氢氧燃料电池 　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH- 　　电池总反应：2H2+O2=2H2O 　　3、金属的腐蚀与防护 　　(1)金属腐蚀 　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 　　(2)金属腐蚀的电化学原理。 　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。 5.高二上册化学必修三知识点 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O=4OH-+4e-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，故答案为：O2+2H2O=4OH-+4e-；CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-；（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，每生成2molCH3OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子，故答案为：增大；6．

电流通过用电器 用电器就会工作的原理很复杂但是LZ可以这样理解 电流时一种流动 把它想象成水流 水流可以推动船的前进吧?那么电流就可以推动用电器的工作关于LZ的图的问题 欢迎在线询问 不是很容易可以说清楚的

您好这位朋友。1.数学，应该要学导数的那块内容，圆锥曲线，排列组合，几何空间坐标等2.物理，电场与磁场的内容，楞次定律，光学内容，机械波与震动，变压器的原理以及光电效应等3.化学，化学热效应，原电池及电解池的工作原理，水溶液的离子反应，弱电解质的电离平衡，化学反应速率与化学平衡4.生物，细胞的分子组成与结构，细胞的代谢，细胞的增值与分化，遗传的基本规律，遗传的分子组成，生物变异与进化，生命活动的调节，生态系统与群落以及基因工程，克隆技术，胚胎工程与生态工程。祝福朋友幸福！

题目内容肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式N2H4+2NO=2N2+2H2O．（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，阴极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）．若产生1mol气体则消耗肼为32g．试题答案分析：（1）根据反应物和生成物及质量守恒的角度来书写化学方程式；（2）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2；（3）①从电解时的两极上的变化分析，阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大；②从电解硫酸铜溶液两极上的变化，结合离子的放电顺序分析，根据电极反应式计算气体的物质的量和肼的质量关系．解答：解：（1）N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O； （2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；（3）①电解时阴极上发生还原反应，析出铜，质量增大，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阴； ②因电极都是惰性电极，则电解硫酸铜溶液时，根据阳极上离子的放电顺序OH-＞SO42-，OH-被氧化析出O2，析出1mol氧气需要4mol电子，根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4，其质量为32g，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）； 32．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，做题时注意两极上的变化，要会书写电极反应式，从质量守恒和电子守恒的角度做题．

吸氢机其工作的主要原理是：去离子水被供到膜一电极组件上，在阳极侧反应析出氧气、氢离子和电子；电子通过电路传递到阴极，氢离子以水合的形式(H+XH20)通过离子交换膜到阴极；在阴极，氢离子和电子重新结合形成氢气，同时，部分水也带到了阴极。 化石能源制氢技术比较成熟，可以满足规模用氢需求；制氢技术正向可再生能源制氢转变。 一、工业制氢技术主要有以煤、天然气、石油等为原料的催化重整制氢，氯碱、钢铁、焦化等工业副产物制氢，生物质气化或垃圾填埋气生物制氢，采用网电或未来直接利用可再生能源电力电解水制氢；处于实验室阶段但潜力大的有光催化分解水、高温热化学裂解水和微生物催化等先进制氢技术。 二、氢气发生器电解槽 电解槽类型一般有：碱性电解槽、基于离子交换技术的聚合物薄膜电解槽和固体氧化物电解槽。 1、实验室中使用的碱性电解槽制氢和聚合物薄膜电解槽制氢。 2、碱性电解槽是最常用、技术最成熟、也最经济的电解槽，并且易于操作，在目前广泛使用，但缺点是其效率最低。 3、碱性电解槽制氢的特点是：氢氧根离子（OH-）在阴、阳极之间的电场力作用下穿过多孔的横隔膜。 4、碱液电解制氢工作原理是传统隔膜碱液电解法。电解槽内的导电介质为氢氧化钾水溶液，两极室的分隔物为航天电解设备用优质隔膜，与端板合为一体的耐蚀、传质良好的格栅电极等组成电解槽。 三、聚合物薄膜电解槽制氢 聚合物薄膜电解槽制氢（PEM），一些地方也称之为固体聚合物电解质（SPE）水电解制氢。该种原理不需电解液，只需纯水，比碱性电解槽安全，电解槽的效率可以达到85％或以上，但由于在电极处使用铂等贵重金属，薄膜材料也是昂贵的材料，故PEM电解槽目前还难以投人大规模的使用。 聚合物薄膜电解槽制氢的特点是：氢离子（H+）在阴、阳极之间的电场力作用下穿过离子交换膜。 四、1、目前氢氧呼吸机的功效主要用于肿瘤等疾病的辅助治疗；2、氢氧呼吸机的原理与构造主要有两种，传统碱性AEC制氢和质子膜SPE制氢，对应的是吸氢机制氢结果。

A、二次电池的充电过程是电解原理，放电过程是原电池原理，两种电池的工作条件不一样，不属于可逆反应，故A错误；B、充电时是电解池原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Li + +e - ═Li，故B正确；C、放电时是原电池原理，原电池中，阳离子移向正极，即Li + 向正极移动，故C错误；D、由于金属锂可以和水发生反应，所以该电池电解质溶液不可换成LiBr水溶液，故D错误．故选B．

从氧化还原反应角度来说。放电时，负极是氧化反应（原电池原理）充电时，阳极发生氧化反应（电解池原理）而一个反应正向是氧化反应，反向则为还原反应。蓄电池从外电路接受电能，转化为电池的化学能的工作过程。蓄电池在其能量经放电消耗后，通过充电恢复，又能重新放电，构成充放循环。一般用直流电流(也有用不对称交流电流或脉冲电流)充电。不同情况下，采用不同的充电方法如恒流充电、恒电压充电、浮充电、涓流充电、急充电或这些方法的组合式充电等。根据电量=电压*电流*时间的公式，在电量固定的情况下，只有通过增加电压或者增加电流的方式来缩短充电时间。扩展资料：当等量异种电荷相遇时，会互相分散开来，形成电流，使正－负电荷的作用相互抵消，不显电性，这实际上是电子的扩散。但当不等量异种电荷相遇时，它们中只有部分电荷（等量的那一部分）被中和，其它电荷则进行接触起电。当电路被闭合（即接通）时也在进行中和放电，只是有电源不断地分离电荷，所以闭合电路中始终有电流通过。不要将电池暴露在高温或严寒下，像三伏天时，不应把手机放在车里，经受烈日的曝晒或拿到空调房中，放在冷气直吹的地方。当充电时电池有一点热是正常的，但不能让它禁受高温的“煎熬”。为了避免这种情况的发生，是在室温下进行充电，并且不要在手机上覆盖任何东西。参考资料来源：百度百科--放电参考资料来源：百度百科--充电

手机在充电时需要消耗电量来驱动充电电路，同时也会因为电池温度升高和电池损耗加剧等原因导致电池寿命缩短。如果在充电时使用手机，会加重电池负担，导致电池工作温度过高，容易引起电池发热、漏液、膨胀爆炸等安全问题。因此，为了延长电池寿命和保障使用安全，一般建议在手机充电时不要使用手机。

SPE电解纯水氢气发生器（国产优势） 型号:XP6QL150 技术特点利用SPE技术电解纯水（杜绝加碱）制高纯氢的氢气发生器系列产品是一类轻型、高效、节能、环保的高科技专利产品。 氧气直接释放到大气中。结构特点 零极距，高活性SPE催化电极 传质、传热化学工艺性能优秀的复极多元电解槽结构 电化学性、抗蚀性、耐钝化性等优越的复极多元电解槽选材 齐全、完善、可靠的电气自动控制系统 功能特性 电解纯水（杜绝加碱）制氢，无腐蚀、无污染、氢气纯度高 单元槽槽电压低，氢气纯度高，干燥剂更换周期长 电解电流小，但产气量足，升压快（3～5分钟） 氢气稳压、稳流输出，并随负载用气量变化自动跟踪 稳压精度高，缺水、过压、防水冲等自动保护技术齐全、可靠 噪声小（用户使用时，风扇基本不起动） 电解效率高，耗电功率小二，仪器的安装与使用： （一）、启动前的准备： 1、将仪器从包装箱内取出，检查有无因运输不当而损坏，核对仪器备件， 合格证及保修卡是否齐全。 并准备以下物品：300mg KOH和硅胶干燥粒若干公斤,玻璃搅拌棒1个，500ml 玻璃容器1个 2、加电解液： ①、取出备件中氢氧化钾全部倒入一容器内，然后加入二次蒸馏水或去离子水500毫升作为母液，充分搅拌等电解液完全冷却后待用。 ②、打开储液桶外盖，取出内盖。（内盖是为运输时防止漏液，使用时不 得带内盖运行）将内盖保存好，以便再次运输时使用。 ③、将冷却后的电解液（母液）倒入储液桶内，然后再加入二次蒸 馏水或去离子水，不要超过上限水位线， 也不要低于下限水位 线。拧上外盖，10分钟后即可使用。 （二）、仪器自检：（勿与色谱仪联机） 1、接通电源。 2、打开电源开关，此时仪器压力表开始上升，检查仪器面 板上电解指示（绿灯）发亮，流量指示（指针表）应指示在1000左右, 在5分钟内压力指示（压力表）应达到0.4MPa，指针指示降至“0”， 说明仪器系统工作正常，自检合格。 3、如在5分钟后，流量指示还在“1000”，压力指示在“0”， 说明开关没有旋紧有漏气现象，请继续旋紧开关，使仪器的压力、流量达到合格标 准。4、仪器使用时应注意流量指示是否与色谱仪用气量一致，如流量指示超出 色谱仪实际用量较大时，应停机检漏，其方法参照仪器的故障原因与排 除方法进行调整，再用自检方法检查合格后方可使用。 5、定期检查过滤器中的硅胶是否变色，如变色请马上更换或再生。其方法 为，拧下过滤器，再拧开过滤器上盖，更换硅胶后拧紧过滤器上 盖，将过滤器装到底座上拧紧。并检查是否漏气。 6、仪器使用一段时间后，电解液会逐渐减少，当电解液位接近下限时应 及时补水，此时只需加入二次蒸馏水即可，加液或加水时液位不要超过 上限，也不能低于下限。 7、当仪器使用半年后，请更换电解液。（氢气发生器使用氢氧化钾溶液的 浓度为10%左右。） 8、仪器切勿在压力为“0”时空载运行。空载运行时会将电解池和开关电 源部件烧坏。造成整个仪器损坏。QL-300型电解纯水氢气发生器（SPE电解纯水制氢气）的主要技术参数： 产气纯度 （%） ＞99.999 输出流量 （mi/min） 0～310 输出压力 （MPa） 0.02～0.4 工作电源 220V±15%；50Hz-60Hz 最大功率 150W 外形尺寸 500×270×420mm水槽体积 3.2L 反应用水量（g/h） 14.46 水质要求 水的电阻率≥1MΩ/cm QL-300型电解纯水氢气发生器（SPE电解纯水制氢气）的主要特点： 1. 电解纯水（完全无碱液）制氢气，无腐蚀，无污染，氢气纯度高。 2. 单元槽槽电压低，电解槽内阻小不发热，干燥剂更换周期长，氢气纯度高。 3. 氢气稳压、稳流输出，并随负载用气量变化自动跟踪，自动保护技术齐全，可靠。 4. 耗电功率小，电解效率高。QL-300型氢气发生器简介： QL型氢气发生器是采用SPE技术电解纯水（杜绝加碱）产生高纯氢气的一类轻型、高效、节能、环保类高科技专利产品。核心技术：该仪器的核心SPE电极是由复合催化剂与离子膜合为一体形成的高活性零极距催化电极，电解效率高；其他主要部件均由优质高档工程塑料模具成型；有完善的电气控制系统。整机设计先进，质量可靠，自动化程度高，产氢纯度高，输出流量大，型号、规格齐全，应用范围广。 工作原理： 把满足要求的电解水（电阻率大于1MΩ/cm，电子或分析行业用的去离子水或二次蒸馏水皆可）加入电解槽阳极室，通电后水便立刻在阳极分解：2H2O=4H++ 2O-2，分解成的负氧离子（O-2），随即在阳极放出电子，形成氧气（O2），从阳极室排出，携带部份水进入水槽，水可循环使用，氧气从水槽上盖小孔放入大气。氢质子以水合离子（H+u2022XH2O）的形式，在电场力的作用下，通过SPE离子膜，到达阴极吸收电子形成氢气，从阴极室排出后，进入气水分离器，在此除去从电解槽携带出的大部分水份，含微量水份的氢气再经干燥器吸湿后，纯度便达到99.999%以上。GZH-300纯水氢气发生器图片 u2022 商品名称： GZH-300纯水氢气发生器 商品类型：气体发生器 【GZH-300纯水氢气发生器的详细说明】 仪器特点： 1. 可取代高压氢气瓶，使实验室仪器化，保证安全。 2. 国际先进“SPE”（固态电解技术）。 3. 无需加碱，直接电解纯水，转化率高，产气量足。 4. 美国原装进口高分子离子膜。 5. 电解槽：采用航空钛合金材料，加以铱钽涂层。 6. 微电脑芯片控制电路，压力波动小于0.3%。 7. 漏气.过压.过流.过热.缺水.全自动报警保护系统。 8. 输出流量数字显示自动跟踪系统。 9. 寿命长，可连续或间断使用，产气稳定，不衰减。 主要参数： 1、输出流量：0-300ml/min； 2、输出压力：0~ 0.4Mpa (出厂时一般设定为0.4Mpa) 3、氢气纯度：>99.999% 4、最大功率：150W 5、工作条件： （1）、电源： AC 220 ±10% ; 50Hz （2）、环境温度：5-40℃相对湿度：<85%环境无严重粉尘污染 6、外形尺寸：350×220×340（mm） 7、重量：12kg 产品报价: (人民币.含税）GZH-300 纯水氢气发生器 1 台 参考价：8000元

实验室使用的碱性电解槽和聚合物膜电解槽产生氢气。1、用碱性电解槽制氢碱性电解槽主要由电源、电解槽、电解液、阴极、阳极和隔膜组成。电解液为氢氧化钾溶液（KOH），浓度为20%～30%；隔膜主要由石棉构成，主要起分离气体的作用，而两个电极主要由金属合金构成。它的主要工作原理是：在阴极，水分子被分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。氢离子得到电子产生氢原子，进而产生氢分子（H2）；离子（OH-）在阳极和阳极之间电场力的作用下穿过多孔隔膜，到达阳极，在那里失去电子生成水分子和氧分子。电解槽内的导电介质为氢氧化钾水溶液，两极室的隔板为航天电解设备的优质隔膜，与端板一体的耐腐蚀、传质良好的栅电极形成电解槽。对两极施加直流电后，水分子立即在电解槽的两极发生电化学反应，在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。反应式如下： 阳极：2OH--2e → H2O+1/2O2↑ 阴极：2H2O +2e →2OH- +H2↑ 总反应式：2H2O → 2 H2↑ +O2↑ 2. 高分子薄膜电解槽制氢聚合物膜电解槽（PEM）制氢，有些地方也称为固体聚合物电解质（SPE），用于水电解制氢。这个原理不需要电解液，只需要纯水，比碱性电解槽更安全。电解槽效率可达85%以上。然而，由于在电极处使用铂和其他贵金属，因此薄膜材料也是昂贵的材料。 PEM电解槽目前难以大规模投入使用。其主要工作原理是：向膜电极组件供给去离子水，在阳极侧发生氧、氢离子和电子反应；电子通过电路转移到阴极，氢离子以水合（H+XH2O）的形式通过离子交换膜到达阴极；制氢技术化石能源制氢技术相对成熟，可满足大规模用氢需求；制氢技术正在转向可再生能源制氢。工业制氢技术主要包括以煤、天然气、石油等为原料催化重整制氢，氯碱、钢铁、焦化、生物质气化或垃圾填埋气等工业副产品制氢生物制氢，利用电网供电或未来直接利用可再生能源电解水制氢；处于实验室阶段但潜力巨大的有光催化分解水、高温热化学裂解水、微生物催化等先进制氢技术。催化重整、工业副产品和生物质制氢是目前氢气的主要来源，但存在二氧化碳排放问题。通过电解可再生能源的水产生的氢气可以获得零排放的氢气。电解制氢可分为碱性电解（AEC）、固体聚合物电解（SPE）和固体氧化物电解（SOEC）。

依据电解定律反应的水分子数同电荷数成正比，仪器检测参加反应电荷数（库仑）自动换算成对应的水分子数，因此此方法测试精度极高，测试成本极低，具有其他测试方法不可替代的优势；能可靠的对液体、气体、固体样品进行微量水分的测定。具有高灵敏度、高精度、高再现性,低功耗节能设计，可内置蓄电池用于便携测量,广泛适用于石油、化工、电力、制药、商检、科研、环保等领域。