实验室制取二氧化碳+氧气+氢气+澄清石灰水+反应原理？

实验室制二氧化碳的原理______反应的基本类型______现象是______ 制取原理是用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应类型是复分解反应，是两种化合物相互交换生成两种新的化合物的反应；现象是石灰石逐渐溶解，有大量CO2气泡产生。 实验室制备二氧化碳的反应类型 复分解反应。 实验室制二氧化碳的原理 碳酸钙加稀盐酸生成二氧化碳。 实验室制取二氧化碳的反应原理 Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(上) 实验室制二氧化碳的反应条件 反应在常温下就能发生，所以不用注反应条件。 实验室制取二氧化碳的实验现象是什么？ 白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 实验室制取二氧化碳是什么反应类型 碳酸钙和氯化氢 生成氯化钙，水和二氧化碳 复分解反应 望采纳！ 实验室制取二氧化碳方程是什么基本反应类型 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 虽然产物有3种，但习惯上还是把它当成复分解反应 二氧化碳的实验室制法是什么反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(up) 复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 二氧化碳二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 二氧化碳用途1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

利用石灰石与稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳的原理是用石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。实验室制取二氧化碳的注意事项：1、实验前检查装置气密性。2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。

实验室制取二氧化碳的原理有碳酸氢钠与酸反应法，金属与酸反应法2种。1、碳酸氢钠与酸反应法：将碳酸氢钠（NaHCO3）与酸（如醋酸、盐酸等）反应，生成二氧化碳气体和相应的盐和水。反应式为：NaHCO3+HX→CO2↑+H2O+NaX（其中，X为酸中的根离子，如CH3COO-、Cl-等）。2、金属与酸反应法：将金属（如锌、铁、铝等）与酸（如盐酸、硫酸等）反应，生成金属盐和氢气以及二氧化碳气体。反应式为：Zn+2HX→ZnX2+H2↑+CO2↑。

实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．其他制取二氧化碳反应原理:发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。实验室制取实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。大理石或石灰石（主要成分是CaCOu2083）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸收集方法由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。[检验方法将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。验满方法用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。注意事项①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。④在实验室中是用大理石（CaCOu2083）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。⑤不能用Nau2082COu2083（苏打）和NaHCOu2083代替CaCOu2083（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Nau2082COu2083和NaHCOu2083跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。（两种苏打皆不用，速度太快控制难）⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCOu2083）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSOu2084）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。（不用硫酸代盐酸）[34]⑦不能用MgCOu2083（镁盐）代CaCOu2083（钙盐），原因：虽然MgCOu2083跟盐酸与CaCOu2083跟盐酸反应相似，但由于MgCOu2083的来源较少，不如CaCOu2083廉价易得。（镁盐不如钙盐廉）[34]⑧不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解（），若用硝酸代替盐酸，则制得的COu2082中就会有少量的NOu2082和Ou2082。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。（硝酸见光易分解）⑨因为二氧化碳能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已经充满了集气瓶。（鉴别火柴不能燃）加热使碳酸氢钠分解制取将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。然后，加热使碳酸氢钠分解。最初发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。100℃时，碳酸氢钠的分解压为97.458kPa，120℃时为166.652kPa。

用大理石或石灰石与稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑方法：向上排空法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水检验发法：将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳

实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．故填：向上排空气法；二氧化碳的密度比空气大；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故填：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．检验是否收集满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．

（1）燃烧生成类：c+o2=co22co+o2=2co2ch4+2o2=co2+2h2o（说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成co2+h2o）c2h5oh+3o2=2co2+3h2o（说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成co2+h2o）（2）受热分解类：caco3==△==cao+co2↑（说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、co2）nh4hco3==△==nh3↑+co2↑+h2o2nahco3==△==na2co3+co2↑+h2o（说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、co2和h2o）cu(oh)2(co3)2==△==cuo+2co2↑+h2o（3）碳酸盐与酸反应类：caco3+2hcl====cacl2+co2↑+h2o (说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、co2和h2o）nahco3+hcl====nacl+co2↑+h2o (说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、co2和h2o）（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：c+2h2so4（浓）====co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3（浓）====co2↑+4no2↑+2h2o

实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室验证二氧化碳的原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

用碳酸钙和稀盐酸的反应

实验室中制取二氧化碳的方法有很多，但多用稀盐酸和石灰石为原料，进行固液不加热制气体：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2制取装置如下;

实验室制取氧气：用碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O实验步骤：先装大理石，后加稀盐酸，组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。实验室制取氧气：用过氧化氢加催化剂，化学方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中间的括号里是催化剂）实验步骤：1.分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2.气密性检查。将止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持续下降说明气密性良好。3.装药品时，先装固体后装液体。实验室制取氢气：水的电解，化学方程式为：H2O=H2+O2实验步骤：注意验纯时，用大拇指按住瓶口，移至酒精灯上方，将大拇指移开一点，如果发出噗噗声，则纯净。如发出较大声响或报鸣声，则不纯。

你好，实验室制备二氧化碳气体时，反应物用的是大理石或石灰石和稀盐酸，反应原理如下，（也就是反应方程式，）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑至于所用装置问题回答如下：在初中阶段，装置包括制备装置和收集装置，在实验室中制备气体，用的基本反应装置就是两套，一套是固体加热制气体的，另一为固体与液体不加热制取气体的，用哪一个考虑的因素是反应中所用反应物的状态和反应的条件（主要考虑是否需要加热，）而收集装置有三个，一是向上排空气法，适用于气体密度大于空气密度的气体收集，二是向下排空气法，适用于气体密度比空气密度小的气体，三是排水集气法，适用于气体溶解性小的，所以在收集上主要考虑的就是一气体密度与空气的对比，二是溶解性，有时还要考虑气体的毒性，是否对空气污染，是否与空气中的成份反应等因素，有问题请追问，若满意请给予评价，谢谢

大理石（或石灰石）与稀盐酸反应反应方程式是：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑反应原理是强酸制备弱酸酸性HCl大于碳酸满意请采纳谢谢

大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 反应原理是：CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑

实验药品和实验原理药品：石灰石或大理石和稀盐酸反应原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2 ↑二、实验装置发生装置：固液不加热型收集装置：向上排空气法三、实验步骤1、组装仪器，检查装置的气密性2、加药品（先固体后液体）3、收集气体四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

碳酸钙和稀盐酸，CaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 稀硫酸也能与碳酸钙反应，但在反应过程中会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙生成后会覆盖在碳酸钙表面，使反应减慢，最终导致反应停止，影响结果。

实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作，实验过程中的注意事项具体如下： 1、实验前检查装置气密性。 2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。 3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。原因是，防止反应速度过快导致难以收集气体。不用碳酸钠的原因与此相同。 4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。原因是，稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。 5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。原因是，二氧化碳能溶于水。若需要收集的二氧化碳更纯时，可使用排水法收集气体。 6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。

第四节 二氧化碳的实验室制法 （1课时） 一.知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？ [演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。 [讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。 [学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 [目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 [提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。 [讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 [提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 [实验]：实验室制取二氧化碳。 [提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ [总结板书]：三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。 [学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 [目的意图]：提高学生的安全意识。 [板书]：四.三种常见的灭火器 (四)总结、扩展 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 四.布置作业 1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。 2.教材第96页习题2、3、4、5。 [1]

不知道

实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程方程式为:CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。注意：1. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长2.颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。酸钙继续接触，使反应停止。3.不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%[5]）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。工业制备煅烧法高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。实验室制取大理石与稀盐酸反应制取口诀实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。反应用品大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）

实验室制法:用大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止了反应的继续进行，不能制取足量的二氧化碳。

CaCO3+2HCl------CO2↑+H2O+CaCl2 稀盐酸和石灰石固体。注意。不能使用石灰石粉末和稀硫酸。 收集应使用向上排空气法。不能使用排水集气法。 CO2会与H2O反应。

实验室制取二氧化碳，一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 制取二氧化碳的三个化学式 1、盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 2、盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 实验室制二氧化碳 1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水 H2CO3=H2O+CO2↑ 3、合起来，总的反应式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳 CaCO3==高温==CaO+CO2

比如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。制取CO2（石灰石（碳酸钙）和稀盐酸）准备好：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片连接装置，并检查气密性检查后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入石灰石（碳酸钙）打开分液漏斗活塞，使盐酸和石灰石反应生成气泡CO2，用导管连接锥形瓶，导入集气瓶底部，用向上排气法收集，点燃火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满了。性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。CO2不燃，还有灭火效果，用点燃的火柴放入瓶口会熄灭，干粉灭火器就是CO2为主的灭火材料。希望能帮到你。氧气的实验室制取与性质实验报告是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

石灰石（碳酸钙）+稀盐酸制二氧化碳1.caco3+2hcl——co2！+cacl2+h2o2.caco3+h2so4——caso4+h2o+co2!(硫酸钙微溶，一般不用）加热3.nh4hco3——nh3！+h2o+co2!4.na2co3+2hcl——2nacl+h2o+co2!5.baco3+2hcl——bacl2+h2o+co2!6.mgco3+2hcl——mgcl2+h2o+co2!7.k2co3+2hcl——2kcl+h2o+co2!利用这种反应：盐酸和碳酸盐的反应可制备co2，可鉴别碳酸盐，可检验盐类中是否有碳酸根离子生成高温8.caco3——cao+co2！加热9.h2co3——h2o+co2！点燃10.c+o2——co2点燃11.2co+o2——2co2加热12.cuo+co——cu+co2加热13.fe2o3+3co——2fe+3co214.烯烃，炔烃，烷烃的燃烧化学方程式：点燃烷烃：例如丙烷燃烧c3h8+5o2——3co2+4h2o点燃甲烷燃烧ch4+2o2——co2+2h2o点燃烯烃：丙烯燃烧2c3h6+9o2——6co2+6h2o点燃炔烃：乙炔燃烧2c2h2+5o2——4co2+2h2o

碳酸钠反应太迅速不容易收集到大量CO2

实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应；原理是碳酸盐类属于弱酸盐，与强酸反应生成不稳定的碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水。实验设备可以利用简易启普发生器。

一定给分啊！我初三的实验室制取氧气（加热高锰酸钾）器材：铁架台，大试管，导管，单孔橡皮塞，水槽，水，集气瓶，棉花，酒精灯，火柴，玻璃片1。连接装置，并检查气密性2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气5。待到集气瓶口有气泡放出，在水下盖好玻璃片，集气瓶正放在桌上6。现将导管移出水面，再熄灭酒精灯7。结束，整理器材制取CO2（大理石和稀盐酸）器材：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片1。连接装置，并检查气密性2。检查无误后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入大理石3。打开分液漏斗活塞，使盐酸和大理石反应放出CO2，用向上排气法收集4。燃着火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满5。结束，整理器材！！

实验室制取二氧化碳的原理方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)实验室制取二氧化碳主要是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分分别为碳酸钙，HCl 生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2,原因是生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行.也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应,虽然它们能生成CO2,但反应速度太快.不便于收集.不用锻烧石灰石是反应条件是高温,不方便操作.实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 二氧化碳二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 二氧化碳用途1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

　　实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 　　二氧化碳二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 　　二氧化碳用途1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 　　2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。 扩展资料 　　二氧化碳 　　二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 　　二氧化碳用途 　　1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 　　2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的`原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na CO2=2Na2O C。

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 二氧化碳用途 1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑收集方法：向上排空气法； 因为二氧化碳气体能溶于水，密度大于空气。检验方法：通入澄清石灰水，现象变浑浊。

实验室制取二氧化碳，其反应原理是:（） A.木炭完全燃烧生成二氧化碳 B.焦炭与氧化铜高温加热生成二氧化碳 C.煅烧大理石生成二氧化碳 D.石灰石跟盐酸反应生成二氧化碳(正确答案)

实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室验证二氧化碳的原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑一般采用启普发生器，用向上排空气法收集气体。CaCO3==（高温）CaO+CO2↑工业制法，大批量的制取二氧化碳和生石灰。

实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．故填：向上排空气法；二氧化碳的密度比空气大；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故填：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．检验是否收集满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满．

氧气:2KMnO4（高锰酸钾）加热得到KMnO4（锰酸钾）＋MnO2（二氧化锰）＋O2（氧气） 2KClO3（氯酸钾）加热得到2KCl（氯化钾）＋3O2（氧气）氢气：HCl（盐酸）＋X（某金属）=XCl（氯化某金属）＋H2（氢气）二氧化碳：6HCl（盐酸）＋2CaCO3（碳酸钙）＝2CaCl3（氯化钙）＋2H2O（水）＋2CO2（二氧化碳）

实验室如何制取二氧化碳，下面我就和大家分享一下经验。 01 反应原理 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 02 仪器装置（如下图所示） 03 实验步骤 1.“查”：检查装置的气密性。 2.“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。 3.“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。 4.“收”：收集气体。 5.“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。 04 收集方法 用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。 特别提示 装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

1.实验室制法:用大理石（石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）2.工业上:高温煅烧大理石CaCOu2083=高温=CaO+COu2082（气体）

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）