戴维担任过哪些职位？

1、实验原理：把少量的汞放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。2、实验结论：空气是由氧气和氮气所组成。拉瓦锡把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样，由此得出了此结论。

是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。现代化学之父拉瓦锡，拉瓦锡对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结质量守恒定律，为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程，拉瓦锡最重要的发现，燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，揭开了燃烧的奥秘，他创立了燃烧理论，为人类作出了巨大贡献，使化学开始蓬勃地发展起来。1774年，法国化学家拉瓦锡在实验中发现：密闭容器内锡和铅经加热后表面形成了一层金属灰，加热后容器内物体的总重量未改变，但锡和铅的重量增加了，而空气减少了，他意识到这一现象的本质是金属与空气中某些成分发生了化合反应，此后，拉瓦锡得知并重复了普里斯特利的实验，进而发现与金属化合的空气成分就是氧气。拉瓦锡又对金属的氧化与还原的反应进行了很精确的定量研究，证明了化学反应中质量不灭的定律，同时，他又做了大量的燃烧实验，对种种物质燃烧后的产物进行了一一试验研究，在几年的积累、归纳总结之后，拉瓦锡于1777年提出了科学的燃烧学说-氧化学说，此后不久，水的合成和分解试验取得成功，氧化学说也随之为举世公认了。

　　原理： 　　1、红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体 　　2、红磷不与氮气反应。 　　3、氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。 　　简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。

法国化学家拉瓦锡对化学的贡献之一便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，俄国科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛地传播。拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。

物资燃烧要消耗氧气，导致装置内部气压变小，产生压力差便有了明显的实验现象。刚好用谁来填补消耗掉氧气的体积。

都是一样，通过氧化反应消耗空气的氧气，减少的体积通过水上升或下降的高度确定

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象 （1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。 5、实验注意事项 （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 （2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。 （3）所用来反应的物质必须足量或过量。 （4）容器的气密性必须良好。 （5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。参考资料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 谢谢采纳

拉瓦锡和其他学者共同制定出化学物种的命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。拉瓦锡的研究和他提出的很多新观点、新理论为近代化学奠定了基础，因而被人称为近代化学之父。拉瓦锡在上学期间就显露出天才的潜质。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。1768年，他又被评选为法国科学院的“名誉院士”。《化学概要》是拉瓦锡留给后人的杰作，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡正确地描述了燃烧和吸收这两种现象，并且在化学史上第一次准确列出化学元素的名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡把所有与化学方面有关的发明创造整理的井井有条。拉瓦锡的父亲是当时一位很有名气的律师，家境优越。因此拉瓦锡没有马上去做律师，而是对植物学有了浓厚的兴趣，在上山采集植物标本期间又对气象产生了兴趣。在地质学家葛太德的引荐下，拉瓦锡在巴黎著名的化学教授鲁伊勒门下学习、研究化学。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。拉瓦锡对化学的第一个贡献是用实验证明并总结了质量守恒定律。其实早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏一定的实验依据，尤其在当时沙俄科学比较落后的背景下，欧洲对沙俄的一些科研成果而根本不屑一顾，因此“物质不灭定律”一直就没有得到广泛的传播。燃烧原理是拉瓦锡对化学研究的第二大贡献，对于他来说也是最重要的发现。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。拉瓦锡最终推翻了当时非常流行的“燃素”的错误理论。按照那种说法，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”一度被认为在燃烧的过程中起着主导性的作用。拉瓦锡还正确命名了氮气。其实氮气早在1772年就被发现了，但由于被人们认为是不能燃烧的气体而被称为“废气”，意思是“用过的气”，因此不再会被用作燃烧。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”。后来，他又识别出了氢气，意思是“成水的元素”，因为他是组成水的重要元素之一。他认为，从化学的角度出发，物质的燃烧和动物的呼吸都属于空气中氧所参与的氧化反应。1772年秋天，拉瓦锡称取了一定量的红磷，使之燃烧、冷却后又称量灰烬即五氧化二磷的质量，发现质量竟然增加了！他又燃烧硫磺，同样发现灰烬的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。于是他又改进实验的方法：将白磷放入一个钟罩，钟罩里留有一部分空气，钟罩里的空气用管子连接一个水银柱用来测定空气的压力。加热到40℃时白磷就迅速燃烧，水银柱上升。拉瓦锡还发现“1盎司的白磷大约可得到2.7盎司的白色灰烬。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量基本接近”。拉瓦锡的发现和当时的燃素学说是相悖的。燃素学说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将新化学命名为“反燃素化学”。1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。”1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学时期即近代化学。拉瓦锡对化学的第三大贡献，是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：（1）简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。（2）简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。（3）简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。（4）简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

当时西欧的化学界，在燃烧的原因上，“燃烧素”学说占统治地位，拉瓦锡很早就发现了燃素说的矛盾，决心通过自己的实验揭示燃烧的真正原因，并预感到这必然要在化学上引起一场革命。他每天都在自己的实验室做大量的实验，以饱满的热情迎接这场革命的到来。他在实验室里得到的第一个重要结论就是质量守恒定律，他认为，在化学反应前的反应物总量与反应后生成物的总量是相等的，而且化学反应前后化学要素保持不变，只是发生了要素之间的替换而生成新物质。正因为他坚信这一原理，当他进行燃烧实验时，就致力于鉴定燃烧时是什么使得可燃物在燃烧时灰烬发生了变化，最终导致氧化说的诞生。

遇到我，你算是找对人了！1.为什么试验中水银上升至1/5位置。氧所约占空气的1/5 水银与氧气反应了，里面压强减速小，上升氧气的体积2.在用红磷做简易试验时，为什么要选用红磷，为什么被吸进集气瓶？红磷产物是固体，是可然物！ ，红磷燃烧后，瓶里的氧气被红磷反应了，原理哏1一样的！3.如果红磷没有足够快放入集气瓶呢。试验结果会怎么样。偏小还是偏大。没有足够快放入集气瓶 ，本身红磷在燃烧在放热，把空气从瓶里热跑了一部，瓶里压强减小，结果变大！4.在放入红磷后，关闭橡皮塞时。有白烟涌出。是因为热涨的原因吗白烟 是燃烧产生的固体的五氧化二磷！5.止水夹在燃烧后才关闭。结果会偏大还是偏小哏2一样！，空所被热跑一部，瓶里压强减小，结果变大6.在什么情况下，结果会偏小和偏大。为什么。。空气热跑了，结果变大！漏气，红磷不足 导管没注水，没等室温就打开止水夹，结果变小！满意请采纳。

拉瓦锡实验做了很多。如果是氧化汞分解实验现象是：固体有红色逐渐变成银白色液体。 化学方程式是：2HgO =加热= 2Hg + O2(气体符号)

玻璃罩中气体体积缩小五分之一； 2Hg+O2=2HgO （加热） 汞加热时与氧气反应,空气体积缩小.

CCCcCCCCCCC

1.氧所约占空气的1/52.红磷在燃烧放热，把空气从瓶里挤出了一部分3.变小4.白烟是燃烧产生的固体五氧化二磷5.变大

错误的是C

拉瓦锡的成就有证明空气中氧气含量占比五分之一，他还编写了化学概论。他被送上断头台是因为在士兵的烟草中掺水。

空气成分验证

拉瓦锡研究空气成分的 实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。如图是拉瓦锡研究空气成分的装置．他把金属汞放在密闭容器里连续加热12天，发现有红色粉末生成，同时容器里的空气减少了1/5．（1）曲颈甑内需用足量的汞进行试验，其目的是使曲颈甑中的氧气消耗完全．反应的化学方程式为2Hg+O2$frac{underline{;;△;;}}{;}$2HgO．（2）实验结束后钟罩内汞的液面高于汞槽中的液面，其主要原因是加热时，汞与氧气反应造成钟罩内的压强减小导致汞的液面会上升．

科学揭示燃烧现象本质的是：法国的拉瓦锡

敢为人先吧

1.空气中氧气大约占空气的21%.实验中水银上升的体积,就等于实验中反应消耗氧气的体积.所以,水银会升至1/5位置.2.选用红磷是因为,红磷能够在空气中燃烧,而且红磷燃烧只消耗氧气,不消耗空气中其他的物质.还有,红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是固体,而不生成气体. 被吸进集气瓶的原理和1一样,反应消耗了氧气,在大气压强作用下,被吸进集气瓶.3.如果红磷没有足够快放入集气瓶,那么它就会与外界的空气先进行反应.再放入集气瓶中的红磷就已经减少了,不能消耗足够的氧气就已反应完全了.这时候,实验得出的数据就会偏小.4.不是,白烟是红磷在空气中燃烧的生成物五氧化二磷.5.会偏大.燃烧消耗氧气后,在大气压作用下,就会有一部分水进入导管.6.偏小的情况:a,装置漏气b,红磷量不足c,装置未冷却就打开止水夹d,瓶内氧气没有耗尽

氧化汞加热分解

一些金属氧化物加热后会分解，若你连续加热，应该会发生循环，但汞到氧化汞很慢，而氧化汞分解很快

燃素说认为燃烧是一种分解过程，物质燃烧时释放出一种叫做”燃素”的东西,那么物质燃烧时释放燃素质量会减小,但像铁,镁等燃烧质量会增加,所以产生矛盾.但拉瓦锡的理论可以解释这些现象.

错误的。http://baike.baidu.com/view/301010.html又称为热质说。流行于十八世纪至十九世纪初解释热的本质的种错误学说。这种学说认为热是一种没有质量，没有体积的神秘莫测的流体物质，亦即热素或热质。热素可以进入一切物体里面，物体含热素越多温度就越高，反之温度就越低；但热素既不能凭空产生也不能消失，只能从高温物体向低温物体流动（热的传递）。热素说由十八世纪英国化学家布莱克等人倡导而确立，曾长期占据统治地位。其原因大致有三个：一是热素说可以解释一些有关的热现象，如热传导和热平衡；二是由于当时科学技术水平比较低，尽管与热素说相对立的热之唯动说早已提出，但由于科学的原子—分子学说还没有建立，不可能弄清热究竟是什么微粒，在作何种运动，同时也缺乏必要的实验根据，故正确的热之唯动说不易被人们接受；三是由于人们盲目崇拜经典力学而形成的机械自然观的影响，使得当时一些人把一切自然现象包括热现象都归结为机械现象，仿照说明机械现象的“力”和“质”的念，杜撰出许多“力”和“质”来解释其他现象，所谓“热素”就是其中的一种。热素说虽然流行，但却不能释摩擦生热这种常见的热现象，故从未得到科学界的普遍承认。 十八世纪以后，开始出现用实验结果来否定热素说。最初是工程师伦福德，他在1788年从钻造炮筒发出巨量的热而环境没有发生冷却的现象出发，认为连续不断产生的热，不可能是热素，只能是一种运动，主张热之唯动说，反对热素说。第二年，英国的化学家戴维又做了将处于真空低温中的冰块相互摩擦而溶化成水的实验，有力地驳斥了热素说。但当时还不能明确说明热是运动的具体细节，故热素说虽受到沉重打击，仍还流行了一个时期。直至十九世纪四十年代由于能量守恒和转化定律的发现，并由英国物理学家焦耳精确地测定出了热功当量（即机械功转化为热量的比值），热素说才被否定。 热寂说是十九世纪六十年代由德国物理学家克劳胥斯用热力学第二定律讨论宇宙问题而得出的一种错误结论。热力学第二定律指出，在一个不与外界发生相互作用，即不与外界发生物质和能量交换的孤立系统中，熵的变化总是大于或等于零，这就是熵增加原理。按照这一原理，孤立系统的熵必趋于极大，即趋向平衡态，最后达到温度平衡。克劳胥斯不懂辩证法，不能正确理解热力学第二定律。将这一只适用于有限范围的定律外推到无限宇宙中，1865年错误地把这个定律概括为“宇宙的熵趋极大”。1867年他又在《关于热力学第二定律》的通俗讲演中，更加明确地说：“宇宙的熵趋向于极大。宇宙越是接近于这个熵是极大的极限状态，进一步变化的能力就越小；如果最后完全达到了这个状态，那就任何进一步的变化都不会发生了，这时宇宙就会进入一个死寂的永恒状态。”这就是热寂说或宇宙热寂说。这段话的意思是，自然界一切机械运动、电磁运动、化学运动等运动形式都将转化为热运动，而热运动则不能向其他运动形式转化，而热量不断向宇宙空间逸散，最后达到热平衡，宇宙各处温度都一样，于是一切变化都停止了，什么运动也没有，此时宇宙陷入热的死寂状态而毁灭。如果要使宇宙复活重新运动起来，就必须靠外来的推动。“因此，必须设想有上帝存在了。牛顿的第一推动力变成了第一炽热。”（《马克思恩格斯全集》第32卷第267页）热寂说一提出就受到宗教神学界和各种唯心主义派别的欢迎，利用它来作为世界末日论和上帝创世说的“科学”根据。直到1951年，罗马教皇庇护十二世在《从现代自然科学看上帝存在的证明》的演说中，还将宇宙热寂说作为“承认宇宙中有个神圣的造物主”的证据。实际上，宇宙热寂说和热力学第二定律之间并没有必然联系，前者并不是后者的科学推论；恰恰相反，热寂说是一种反科学的谬说，是一种典型的形而上学思维方式的必然结果，它刚提出就受到了恩格斯的批判。恩格斯根据能量守恒和转化定律指出了热寂说的错误：一是违反了能量转化原理（质不灭原理），“克劳胥斯的第二原理等等，无论以什么形式提出来，都不外乎说：能消失了，如果不是在量上，那也是在质上消失了。”（《自然辩证法》人民出版社1971年版第261—262页）能量的质不灭原理指出，物质各种运动形式转化的能力和条件是物质本身固有的，运动形式的多样性永远不会丧失。热寂说认为一切运动形式都转化为热运动，而热运动却不能再向其他运动形式转化，显然是荒谬的。二是违反了能量守恒原理（量守恒原理），这个原理指出各种运动形式在相互转化过程中，总能量是不变的，热寂说表面似乎并不违反这个原理，但是它主张宇宙最终将变成静止的平衡状态，有终结就得有开端，宇宙开始时的运动和达到平衡后的运动只能靠外来的推动，“因此，宇宙中存在的运动或能的量不是永远一样的；因此，能必须是创造出来的，因而是可以创造的，因而是可以消灭的”。（同上，第262页）。于是，热寂说从否定运动在质上的不灭开始，以否定运动在量上的守恒而告终。宇宙热寂说虽然是错误的，但却向人们提出了一个科学问题：即散失到太空中去的热变成了什么？恩格斯又根据能量守恒和转化定律提出一种猜测：“放射到太空中去的热一定有可能通过某种途径转变为另一种运动形式，在这种形式中它能够重新集结和活动起来。”（同上，第23页）究竟通过何种途径，至今还未完全解决，这是一个热力学疑案。然而最近十几年来，物理学的发展在解决这一疑案方面取得了一个重要进展，这就是比利时著名物理学家普里高津提出的耗散结构理论。普里高津在不违反热力学第二定律的条件下，找到了开放系统由无序状态转变为新的有序状态的途径。他认为宇宙是一个开放系统，而不是孤立系统，它决不会变得越来越单调，越来越无序，最后达到平衡，大家一起死亡；相反它只会变得越来越丰富多彩，而形成新的有序结构，历史是永远发展的，不会有结束之时。他不同意克劳胥斯的悲观结论，对世界前途的看法是乐观的。随着自然科学的发展，上述的热力学疑案必定会得到解决，宇宙热寂说也将被彻底否定。希望对你有帮助O(∩_∩)O~

拉瓦锡是18世纪法国著名的化学家，他的主要贡献包括（） A.发现氧化燃烧原理B.提出质量守恒定律C.发表《化学命名法》D.证实燃素学说E.将化学确立为一门科学F.给元素下了一个清楚的定义G.提出气体分压定律H、发明了电解技术正确答案：发现氧化燃烧原理；提出质量守恒定律；发表《化学命名法》

波义耳 拉瓦锡 满意请采纳

是

目前，人类所掌握的化学元素，连同人工合成的元素一起已有109种。在寻找新元素的道路上，许多有才干的科学家贡献了毕生的精力。18、19世纪瑞典化学家席勒、伯齐利乌斯各发现4种元素，19世纪德国化学家拉姆塞发现5种元素，而独占螫头的应推英国大化学家戴维（1778～1829年）。戴维竟在短短的回年时间内发现7种新元素，它们是钾、钠、钙、鳃、钡、镁、硼。 19世纪初，化学电源已成为化学家手中分解物质的锐利武器，而正在英国皇家研究院担任主要研究工作的戴维建造了200多个电池组成的巨型电池，他决定分解当时被认为是元素的钾碱和钠碱。戴维最初是采用水溶液，失败了几十次，后采取了钾碱的熔融液，获得了成功，在1807年10月6 日及稍后几天，分别取得了金属钾和金属钠。为了赶在同年11月英国皇家研究院贝开尔报告会之前，他又奋战了42天，完成了系统研究钾钠的工作，他在报告会上的讲演震惊了科学界，也更激起了戴维发现新元素的欲望。但是，过度疲劳使戴维得了重病，本来可以很快就发现的元素也因而推迟了9个星期。第二年戴维又建造了更巨大的电池组，分解石灰（含钙）、苦土（含镁）、重晶石（含钡）、碳酸或矿（含铅），从中发现了钙、锡、钡、镁4种元素。但在科学史上，有人认为钙是戴维和瑞典的伯齐利乌斯两人各自独立发现的。同年戴维又电解硼酸以及用钾和硼酸反应，取得了第七种新元素硼，成了发现化学元素最多的化学家。 戴维出生在一个老木刻匠家庭，在化学电源问世时，他还是一个贪玩淘气、老师见了摇头的孩子。父亲去世后，小戴维在一家药店当学徒，配制丸药和药剂，才和化学打上交道。16岁开始勤奋自学，19岁阅读著名化学家拉瓦锡著作《化学原理》一书，从此入了门。20岁便发现了笑气（一氧化二氮），同时进了一个气学研究所任管理员。22岁便出版了气体研究的专著，一时名声鹊起，即被聘请为英国皇家研究院的副教授，并主持重要研究。由于他和他的学生棗法拉第的出色工作，使英国皇家研究院成为世界著名学府。

历史上最伟大的10位化学家是哪些？他们对化学界有些什么贡献！-作 约瑟夫.普里斯特列（1733 1804）、埃米尔.赫曼.费雪（1852 1919）、安托尼.拉瓦锡（1743 1794）、盖蒂.科里（1896 1957）、约翰.道尔顿（1766 1844）、佩西.朱利安（1899 1975）、迪蒙垂.门捷列夫（1834 1907）、里纳斯.鲍林（1901 1994）、艾文.朗缪尔（1881 1957）、多萝西.克劳福特.霍奇金（1910 1994）.1.约瑟夫.普里斯特列（1733 1804）氧气的发现严格的加尔文教成长背景一名深受欢迎的教师碳酸类饮料的发明不同种类的空气氧气的发现燃素理论遇到的挑战对光合作用的研究有争议的工作植物怎样制造食物2.安托尼.拉瓦锡（1743 1794）现代化学的语言和基础律师之家TheFermeGenerale从水到土？关于燃烧的氧化理论克劳德.路易.贝托莱（1748 1822）化学命名法的革命对于呼吸作用的研究3.约翰.道尔顿（1766 1844）化学原子理论教友派的成长环境一个自然哲学家曼彻斯特文学和哲学学会道尔顿病和气象科学最细微的部分4.迪蒙垂.门捷列夫（1834 1907）元素周期表悲惨的童年化学物质的结构 功能关系最终的统一元素周期表5.艾文.朗缪尔（IrvingLangmuir）(1881 1957)表面化学的进展天才初露端倪在研究领域中自由畅游完善原子结构模型表面化学的研究成就与诺贝尔奖凯瑟琳.布尔.布劳基特（KatharineBurrBlodgett）(1898 1979)控制天气6.埃米尔.赫曼.费雪（EmilHermannFischer）(1852 1919)嘌呤与糖的合成以及酶的作用机制选择科学向化学家迈进凯库勒和苯早期的发现咖啡因与巴比妥酸盐的共同点不同种类的糖氨基酸和蛋白质7.盖蒂.科里（GertyCori）(1896 1957)糖类的新陈代谢和肝糖原储藏失调症一生的伴侣卡尔.费迪南德.科里（CarlFerdinandCori）(1896 1984)激素控制下的碳水化合物的新陈代谢试管中的化学第一位获得诺贝尔奖的美国女性肝糖原储藏失调8.佩西.朱利安（PercyJulian）(1899 1975)青光眼治疗药物的合成和从天然植物中提取固醇迎头赶上奋力向前卓越的豆类化学家类固醇的合成化学信使一位人本主义的科学家9.里纳斯.鲍林（LinusPauling）(1901 1994)描述化学键本质娃娃教授鲍林准则与化学键理论，碳的杂化轨道理论生物分子的结构与功能蛋白质构型分子疾病反战斗士维生素奇迹的信仰者10.多萝西.克劳福特.霍奇金（DorothycrowfootHodgkin）(1910 1994)生物学重要分子的x射线分析粗略但世俗的教育着迷于晶体简陋的实验室，优秀的结果青霉素的结构过于复杂的化学分析潜能的实现受人尊敬的晶体学之母。 化学史上各时期杰出的化学家及其取得的主要成就包括姓名国籍取得的 如最伟大的化学家-门捷列夫个人简介门捷列夫：俄国化学家.1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于圣彼得堡.1850年入圣彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师.1857年任圣彼得堡大学副教授.1859年他到德国海德堡大学深造.1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会.1861年回圣彼得堡从事科学著述工作.1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位.1866年任圣彼 门捷列夫得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任.1893年起，任度量衡局局长.1890年当选为英国皇家学会外国会员.重大成果门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律.今称门捷列夫周期律.1869年2月，门捷列夫编制了一份包括当时已知的全部63种元素的周期表（表1）.同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄国化学会上宣读了题为《元素的属性与原子量的关系》的论文，阐述了元素周期律的要点：①按照原子量的大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性.②原子量的大小决定元素的特征.③应该预料到许多未知单质的发现，例如，预料应有类似铝和硅的，原子量位于65~75之间的元素.④已知某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量.1871年门捷列夫又发表了《化学元素周期性的依赖关系》论文，对化学元素周期律作了进一步阐述.他还重新修订了化学元素周期表（表2），把1869年竖排的表格改为横列，突出了元素族和周期的规律性；划分了主族和副族，使之基本上具备了现代元素周期表的形式.门捷列夫在发现周期律及制作周期表的过程中，除了不顾当时公认的原子量而改排了某些元素（Os、Ir、Pt、Au;Te、I;Ni、Co）的位置外，并且考虑到周期表中合理的位置，修订了其他一些元素（In、La、Y、Er、Ce、Th、U）的原子量，而且预言了一些元素的存在.在1869年的元素周期表中，门捷列夫为4种尚未被发现的元素留下空位.1871年他又发表论文《元素的自然体系和运用它指明某些元素的性质》，对一些元素，例如，类铝、类硼和类硅的存在和性质以及它们的原子量做了详尽的预言.这样的空位共留下6个.门捷列夫的这些推断为后来的化学实验所证实.元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮.元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来，形成一个有内在联系的统一体系，进而使之上升为理论.门捷列夫还曾研究气体和液体的体积与温度和压力的关系，于1860年发现气体的临界温度并提出了液体热膨胀的经验式.1865年研究了溶液的性质，提出了溶液的水合物学说，为近代溶液学说奠定了基础.1872~1882年，他和他的学生准确地测定了数种气体的压缩系数.门捷列夫因发现周期律而获得英国皇家学会戴维奖章.他还曾获英国科普利奖章.1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔.门捷列夫运用元素性质周期性的观点写成《化学原理》一书，曾被译成英、法等多种文字.。 历史上的化学家发现的化学元素 1 H 氢 1766年，英国卡文迪许（731-1810）发现 2 He 氦 1868年，法国天文学家让逊（1824-1907）和英国 洛克尔（1836-1920）利用太阳光谱发现。 1895年，英 国化学家莱姆塞制得。 3 Li 锂 1817年，瑞典人J.A.阿弗事聪在分析锂长石时发现 4 Be 铍 1798年，法国路易.尼古拉.沃克兰发现 5 B 硼 1808年，英国戴维、法国盖.吕萨克和泰纳尔发现并制得 6 C 碳 古人发现 7 N 氮 1772年，瑞典舍勒和丹麦卢瑟福同时发现氮气，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 8 O 氧 1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现 9 F 氟 1786年化学家预言氟元素存在，1886年由法国化学家莫瓦桑用电解法制得氟气而证实 10 Ne 氖 1898年，英国化学家莱姆塞和瑞利发现 11 Na 钠 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 12 Mg 镁 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 13 Al 铝 中国古人发现并使用。 （1825年，丹麦H.C.奥斯特用无水氯化铝与钾汞齐作用，蒸发掉汞后制得） 14 Si 硅 1823年，瑞典化学家贝采尼乌斯发现它为一种元素 15 P 磷 1669年，德国人波兰特通过蒸发尿液发现 16 S 硫 古人发现（法国拉瓦锡确定它为一种元素） 17 Cl 氯 1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气，1810年英国戴维指出它是一种元素 18 Ar 氩 1894年，英国化学家瑞利和莱姆塞发现 19 K 钾 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 20 Ca 钙 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 21 Sc 钪 1879年，瑞典人尼尔逊发现 22 Ti 钛 1791年，英国人马克.格列戈尔从矿石中发现 23 V 钒 1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黄铅矿时发现，1867年英国罗斯特首次制得金属钒 24 Cr 铬 1797年，法国路易.尼古拉.沃克兰在分析铬铅矿时发现 25 Mn 锰 1774年，瑞典舍勒从软锰矿中发现 26 Fe 铁 古人发现 27 Co 钴 1735年，布兰特发现 28 Ni 镍 中国古人发现并使用。1751年，瑞典矿物学家克朗斯塔特首先认为它是一种元素 29 Cu 铜 古人发现 30 Zn 锌 中国古人发现 31 Ga 镓 1875年，法国布瓦博德朗研究闪锌矿时发现 32 Ge 锗 1885年，德国温克莱尔发现 33 As 砷 公元317年，中国葛洪从雄黄、松脂、硝石合炼制得，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 34 Se 硒 1817年，瑞典贝采尼乌斯发现 35 Br 溴 1824年，法国巴里阿尔发现 36 Kr 氪 1898年，英国莱姆塞和瑞利发现 37 Rb 铷 1860年，德国本生与基尔霍夫利用光谱分析发现 38 Sr 锶 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 39 Zr 锆 1789年，德国克拉普鲁特发现 41 Nb 铌 1801年，英国化学家哈契特发现 42 Mo 钼 1778年，瑞典舍勒发现，1883年瑞典人盖尔姆最早制得 43 Tc 锝 1937年，美国劳伦斯用回旋加速器首次获得，由意大利佩列尔和美国西博格鉴定为一新元素。 它是第一个人工制造的元素 44 Ru 钌 1827年，俄国奥赞在铂矿中发现，1844年俄国克劳斯在乌金矿中也发现它并确认为一种新元素 45 Rh 铑 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 46 Pd 钯 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 47 Ag 银 古人发现 48 Cd 镉 1817年，F.施特罗迈尔从碳酸锌中发现 49 In 铟 1863年，德国里希特和莱克斯利用光谱分析发现 50 Sn 锡 古人发现 51 Sb 锑 古人发现 52 Te 碲 1782年，F.J.米勒.赖兴施泰因在含金矿石中发现 53 I 碘 1814年，法国库瓦特瓦（1777-1838）发现，后由英国戴维和法国盖.吕萨克研究确认为一种新元素 54 Xe 氙 1898年，英国拉姆塞和瑞利发现 55 Cs 铯 1860年，德国本生和基尔霍夫利用光谱分析发现。 帮我找一些历史上中外化学家的事例多多益善,可以是其他的比如说生 拉瓦锡简介 法国著名化学家。近代化学的奠基人之一。1743年8月26日生于巴黎，1794年5月8日卒于同地。1763年获法学学士学位，并取得律师开业证书，后转向研究自然科学。他最早的化学论文是对石膏的研究，发表在1768年《巴黎科学院院报》上。他指出，石膏是硫酸和石灰形成的化合物，加热时会放出水蒸气。1765年他当选为巴黎科学院候补院士。1768年他研究成功浮沉计，可用来分析矿泉水。1775年任皇家火药局局长，火药局里有一座相当好的实验室，拉瓦锡的大量研究工作都是在这个实验室里完成的。1778年任皇家科学院教授。1774年10月，普里斯特利向拉瓦锡介绍了自己的实验：氧化汞加热时，可得到脱燃素气，这种气体使蜡烛燃烧得更明亮，还能帮助呼吸。拉瓦锡重复了普里斯特利的实验，得到了相同的结果。但拉瓦锡并不相信燃素说，所以他认为这种气体是一种元素，1777年正式把这种气体命名为oxygen（中译名氧），含义是酸的元素。拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：①燃烧时放出光和热。②只有在氧存在时，物质才会燃烧。③空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量。④一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧。金属煅烧后变为煅灰，它们是金属的氧化物。他还通过精确的定量实验，证明物质虽然在一系列化学反应中改变了状态，但参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的。于是拉瓦锡用实验证明了化学反应中的质量守恒定律。拉瓦锡的氧化学说彻底地推翻了燃素说，使化学开始蓬勃地发展起来。 其实你上百度百科，搜素那些名家的名讳就可以得到比较权威比较完整的资料

1.钱学森（著名科学家、物理学家.我国近代力学事业的奠基人之一.在空气动力学、航空工程、喷气推进、工程控制论、物理力学等技术科学领域做出许多开创性贡献.）2、钱三强（核物理学家,中国科学院院士,在“核裂变”方面成绩突出,是许多交叉学科和横断性学科的倡导者.为中国原子能科学事业的创立和“两弹”研究作出了重要贡献）3、竺可桢（地理学家、气象学家、中国现代气象学和地理学的一代宗师,是我国物候学研究的创始者、推动者）4、李四光（古生物学家、地层学家、大地构造学家、第四纪冰川学家.是中国地质力学的创始人.“ue039”化石新分类标准的提出、中国南方震旦纪与北方石炭纪地层系统的建立、中国东部第四纪冰川的发现与研究是他对地质科学的重大贡献.）5、袁隆平（农学家、杂交水稻育种专家,中国研究杂交水稻的创始人,世界上成功利用水稻杂交优势的第一人.他于1981年荣获我国第一个国家特等发明奖,被国际上誉为“杂交水稻之父”.）6、侯德榜（著名科学家,杰出的化工专家,我国重化学工业的开拓者）7、周培源（著名力学家、理论物理学家、教育家和社会活动家,我国近代力学事业的奠基人之一）8、茅以升（著名桥梁专家、土木工程学家、桥梁专家、工程教育家）9、邓稼先（物理学家,在核物理、理论物理、中子物理、等离子体物理、统计物理和流体力学等方面取得突出成就）10、童第周（生物学家、中国实验胚胎学的创始人）

拉瓦西，舍勒是制得了氯气

这很难一言说尽！

1、实验原理：把少量的汞放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。2、实验结论：空气是由氧气和氮气所组成。拉瓦锡把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样，由此得出了此结论。

拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气（意思是不支持燃烧的气体）。 扩展资料 　　拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 　　他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的.约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。

1、把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 2、实验结论：他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

1.把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。 2.拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。 3.拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 4. 实验结论：他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。 5.通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

把少量的汞（水银）放在密闭的容器里,连续加热达十二天之久,结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一.拉瓦锡研究了剩余的那部分空气,发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命,也不能支持可燃物的燃烧,他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）.拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来,放在另一个较小的容器里经过强热后,得到了汞和氧气,而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积. 实验结论 　　他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去,结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样.通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论.

拉瓦锡测定空气成分，二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。在当时，这个结果是不被大多数人们所接受的，甚至就连拉瓦西就职的法国科学院的院长也不接受他的这种说法，他认为拉瓦锡的测定方法是错误的，但是事实证明，拉瓦锡的结论是完全正确的。拉瓦锡测定空气成分原理利用可燃物红磷在密闭容器里的空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，由于容器内压强减小，使水进入容器，测定进入容器中水的体积即为氧气的体积。现象：红磷燃烧发出黄白色的火焰，产生大量白烟，白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入瓶内，进入水的体积约占瓶容积的五分之一。结论：(1)空气不是单一的气体，是由多种气体组成。(2)红磷能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气。(3)氧气约占空气体积的1/5.且能支持燃烧，剩余的4/5的气体难溶于水，不能燃烧，也不能支持燃烧。

简单的说就是 氧化损耗的氧气量=还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，然后拉瓦锡发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气(意思是不支持燃烧的气体）。拉瓦锡只是大致分析了空气的组成，并没有了解到，除了氧气和氮气外还有二氧化碳等气体。

　　　1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。　　1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。”　　1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。　　拉瓦锡对化学的第三大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”　　在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。

把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。实验结论　　他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

郁闷他研究的东西多拉 就象你骑自行车到过的地方

简单的说就是 氧化损耗的氧气量=还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，然后拉瓦锡发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气(意思是不支持燃烧的气体）。拉瓦锡只是大致分析了空气的组成，并没有了解到，除了氧气和氮气外还有二氧化碳等气体。

主要贡献：拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词——结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程。如糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式：葡萄糖(C6H12O6)=二氧化碳（CO2）+酒精(C2H5OH)这正是现代化学方程式的雏形。扩展资料拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸元素”的意思。拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。参考资料百度百科-安托万-洛朗·拉瓦锡

1743年8月26日拉瓦锡出生于巴黎一个富有的律师家庭。幼年丧母，由姑母抚养长大，他生来便身体羸弱。由于他的父亲是一位很有名望的律师，与当时的科学界名人来往颇为密切，拉瓦锡在很小的时候就受到了科学的熏陶，并逐渐对科学产生了浓厚兴趣。他父亲为此给他请了一位家庭教师，教他数学、天文学和化学，为他将来的科学研究打下了良好的基础。但这位父亲却希望拉瓦锡子承父业，于是把拉瓦锡送到巴黎的索尔蓬纳学院法律系学习法律。然而年轻的拉瓦锡对科学钟情不改，在大学除了学习法律以外，还经常去听该校著名化学家卢埃尔的化学课，在这里，他了解了波义耳的元素说，也接触到了当时影响深远的燃素说。拉瓦锡涉猎广泛，好疑深思。1766年，在他23岁时写了一篇关于大城市照明问题的论文，受到法国科学院的注意，并被授予金质奖章，这使他认识到了自己的科学研究能力，便放弃了律师职业而专门从事科学研究活动。次年夏天，他随同著名的地质学家詹·格塔尔作了一次地质考察。这一探险活动对他很有吸引力，因为他既可以锻炼身体，又能满足强烈的好奇心。他于10月底回到巴黎时，不仅身体强壮了，而且成了一个态度严谨的科学家。25岁时，他就被选入巴黎科学院，这对年轻的拉瓦锡来说，不仅是一种荣耀，更是一种鼓舞。从此，他开始信心百倍地投入到各种科学研究活动。当时西欧的化学界，在燃烧的原因上，“燃烧素”学说占统治地位，拉瓦锡很早就发现了燃素说的矛盾，决心通过自己的实验揭示燃烧的真正原因，并预感到这必然要在化学上引起一场革命。他每天都在自己的实验室做大量的实验，以饱满的热情迎接这场革命的到来。他在实验室里得到的第一个重要结论就是质量守恒定律，他认为，在化学反应前的反应物总量与反应后生成物的总量是相等的，而且化学反应前后化学要素保持不变，只是发生了要素之间的替换而生成新物质。正因为他坚信这一原理，当他进行燃烧实验时，就致力于鉴定燃烧时是什么使得可燃物在燃烧时灰烬发生了变化，最终导致氧化说的诞生。和其他科学革命一样，氧化理论提出之后，遭到了保守的化学家们的反对，普列斯特列、席勒、卡文迪等许多曾为化学发展作出贡献的化学家都不接受氧化说。但真理终将战胜谬误，氧化学说很快得到了年轻一代科学家的欢迎并传播开来，而燃素说则在历史进程中与思想保守的老一代化学家一同葬入坟墓。

他忽略了空气中的惰性气体，所以他测德的空气比例是有局限的，他认为空气只是由氧气和氮气组成

追问： 有没有文字叙述？谢了 回答： 氧化汞加热时，可得到氧气 补充： 拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。 拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。 追问： 不是说是为了测量氧气占空气比例吗？

遇到我，你算是找对人了！1.为什么试验中水银上升至1/5位置。氧所约占空气的1/5 水银与氧气反应了，里面压强减速小，上升氧气的体积2.在用红磷做简易试验时，为什么要选用红磷，为什么被吸进集气瓶？红磷产物是固体，是可然物！ ，红磷燃烧后，瓶里的氧气被红磷反应了，原理哏1一样的！3.如果红磷没有足够快放入集气瓶呢。试验结果会怎么样。偏小还是偏大。没有足够快放入集气瓶 ，本身红磷在燃烧在放热，把空气从瓶里热跑了一部，瓶里压强减小，结果变大！4.在放入红磷后，关闭橡皮塞时。有白烟涌出。是因为热涨的原因吗白烟 是燃烧产生的固体的五氧化二磷！5.止水夹在燃烧后才关闭。结果会偏大还是偏小哏2一样！，空所被热跑一部，瓶里压强减小，结果变大6.在什么情况下，结果会偏小和偏大。为什么。。空气热跑了，结果变大！漏气，红磷不足 导管没注水，没等室温就打开止水夹，结果变小！满意请采纳。

拉瓦锡安托万－洛朗·拉瓦锡 (1743-1794)生于巴黎。拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。 在学校是一个天才男孩。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。几年之后，即1768年，他被评选为法国科学院的“名誉院士”。 他为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。在这篇论文中，拉瓦锡除了正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上还第一次开列出化学元素的准确名称。名称的确立建立在物质是由化学元素组成的这个基础之上。而在此之前，这些元素有着不同的称谓。在书中，拉瓦锡将化学方面所有处于混乱状态的发明创造整理得有条有理。 化学家拉瓦锡原来是学法律的。1763年，年仅20岁的拉瓦锡就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。拉瓦锡的父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁教授伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。 拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。 拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”，从此就多了一个化学名词……结晶水。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。为了表明守恒的思想，用等号而不用箭头表示变化过程。如糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式： 葡萄糖 == 碳酸（CO2）+ 酒精 这正是现代化学方程式的雏形。为了进一步阐明这种表达方式的深刻含义，拉瓦锡又撰文写到： “可以设想，参加发酵的物质和发酵后的生成物列成一个代数式，再假定方程式中的某一项是未知数，然后通过实验，算出它们的值。这样，就可以用计算来检验实验，再用实验来验证计算。我就经常用这种方法修正实验初步结果，使我能通过正确的途径改进实验，直到获得成功。” 拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，是他对化学研究的第二大贡献。伟大的科学家描述了最重要的气体：氧、氮和氢的作用。拉瓦锡最重要的发现是关于燃烧的原理。之所以能够有此发现，是因为他第一次准确地识别出了氧气的作用。事实上，科学家确认燃烧是氧化的化学反应，即燃烧是物质同某种气体的一种结合。拉瓦锡为这种气体确立了名称，即氧气，事实上就是“成酸的元素”的意思。 拉瓦锡最终排除了当时流行极广的关于“燃素”的错误看法。按照那种理论，在燃烧期间，任何被燃烧的物质同一种被称为“燃素”的物质相分离。“燃素”被认为是整个燃烧过程的主导者。 拉瓦锡还识别出了氮气。这种气体早在1772年就被发现了，但却被命名了一个错误的名称——“废气”（意思是“用过的气”，也就是没有燃素的气，因此不会再被用作燃烧的气）。拉瓦锡则发现这种“气体”实际上是由一种被称为氮的气体构成的，因为它“无活力”（来源于希腊语azofe）。后来，他又识别出了氢气，这个名称的意思是“成水的元素”。拉瓦锡还研究过生命的过程。他认为，从化学的观点看，物质燃烧和动物的呼吸同属于空气中氧所参与的氧化作用。 1772年秋天，拉瓦锡照习惯称量了定量的白磷，使之燃烧、冷却后又称量灰烬（P2O5)的质量，发现质量竟然增加了！他又燃烧硫磺，同样发现灰烬的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。于是他又改进实验的方法：将白磷放入一个钟罩，钟罩里留有一部分空气，钟罩里的空气用管子连接一个水银柱(注：测定空气的压力)。加热到40℃时白磷就迅速燃烧，水银柱上升。拉瓦锡还发现“1盎司的白磷大约可得到2.7盎司的白色灰烬（P2O5）。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量基本接近”。 拉瓦锡的发现和当时的燃素学说是相悖的。燃素学说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将新化学命名为“反燃素化学”。 1775年，拉瓦锡对氧气进行研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，实际上是吸收了氧气，与氧气化合，这就是彻底推翻了燃素说的燃烧学说。 1777年，拉瓦锡批判燃素学说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。” 1777年9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断与古代炼丹术的联系，揭掉神秘和臆测的面纱，取而代之的是科学实验和定量研究。化学由此也进入定量化学（即近代化学）时期。因此称拉瓦锡是近代化学的奠基者，他当之无愧。 拉瓦锡对化学的第三大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。” 在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类： 1.简单物质，光、热、氧、氮、氢等物质元素。 2.简单的非金属物质，硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素等，其氧化物为酸。 3.简单的金属物质，锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌等，被氧化后生成可以中和酸的盐基。 4.简单物质，石灰、镁土、钡土、铝土、硅土等。 1789年法国大革命爆发，拉瓦锡由于曾经担任过包税官而自首入狱。被诬陷与法国的敌人有来往，犯有叛国罪，于1794年5月8日处以绞刑。著名的法籍意大利数学家拉格朗日痛心地说：“他们可以一瞬间把他的头割下，而他那样的头脑一百年也许长不出一个来。” 门捷列夫 俄罗斯化学家门捷列夫(1834.2.7~1907.2.2)，生在西伯利亚。他从小热爱劳动，喜爱大自然，学习勤奋。 1860年门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时，深为无机化学的缺乏系统性所困扰。于是，他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据，把前人在实践中所得成果，凡能找到的都收集在一起。人类关于元素问题的长期实践和认识活动，为他提供了丰富的材料。他在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性。例如，已知卤素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时，都很快就被氧化，因此都是只能以化合物形式存在于自然界中；有的金属例铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀，正因为如此它们被称为贵金属。 于是，门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。 因此，当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单，轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现的，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，一直花了大约20年的功夫，才终于在1869年发表了元素周期律。他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪。此外，因为他具有很大的勇气和信心，不怕名家指责，不怕嘲讽，勇于实践，敢于宣传自己的观点，终于得到了广泛的承认。为了纪念他的成就，人们将美国化学家希伯格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。 元素周期律 元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。 后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。 现在，我们知道，在人类生活的浩瀚的宇宙里，一切物质都是由这100多种元素组成的，包括我们人本身在内。 可是，化学元素是什么呢？化学元素是同类原子的总称。所以，人们常说，原子是构成物质世界的“基本砖石”，这从一定意义上来说，还是可以的。然而，化学元素周期律说明，化学元素并不是孤立地存在和互相毫无关联的。这些事实意味着，元素原子还肯定会有自己的内在规律。这里已经蕴育着物质结构理论的变革。 终于，到了19世纪末，实践有了新的发展，放射性元素和电子被发现了，这本来是揭开原子内幕的极好机会。可是门捷列夫在实践面前却产生了困惑。一方面他害怕这些发现“会使事情复杂化”，动摇“整个世界观的基础”；另一方面又感到这“将是十分有趣的事……周期性规律的原因也许会被揭示”。但门捷列夫本人就在将要揭开周期律本质的前夜，1907年带着这种矛盾的思想逝世了。 门捷列夫并没有看到，正是由于19世纪末、20世纪初的一系列伟大发现和实践，揭示了元素周期律的本质，扬弃了门捷列夫那个时代关于原子不可分的旧观念。在扬弃其不准确的部分的同时，充分肯定了它的合理内涵和历史地位。在此基础上诞生的元素周期律的新理论，比当年门捷列夫的理论更具有真理性。 沈括在化学方面，沈括也取得了一定的成就。他在出任延州时候曾经考察研究漉延境内的石油矿藏和用途。他利用石油不容易完全燃烧而生成炭黑的特点，首先创造了用石油炭黑代替松木炭黑制造烟墨的工艺。他已经注意到石油资源丰富，“生于地中无穷”，还预料到“此物后必大行于世”，这一远见已为今天所验证。另外，“石油”这个名称也是沈括首先使用的，比以前的石漆、石脂水、猛火油、火油、石脑油、石烛等名称都贴切得多。在《梦溪笔谈》中有关“太阴玄精”（石膏晶体”的记载里，沈括形状、潮解、解理和加热失水等性能的不同区分出几种晶体，指出它们虽然同名，却并不是一种东西。他还讲到了金属转化的实例，如用硫酸铜溶液把铁变成铜的物理现象。他记述的这些鉴定物质的手段，说明当时人们对物质的研究已经突破单纯表面现象的观察，而开始向物质的内部结构探索进军了。