二氧化碳灭火原理的化学方程式 如题

泡沫灭火器的灭火原理化学方程式：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。而Al(OH)3+CO2就是所谓的泡沫利用的是AL3+ 与 HCO3 -发生双水解。泡沫灭火器原理：灭火器瓶体内贮存液态泡沫，工作时，当压下瓶阀的压把时。内部的泡沫灭火剂便由虹吸管经过瓶阀到喷筒喷出，使燃烧区氧的浓度迅速下降，当泡沫达到足够浓度时火焰会窒息而熄灭，同时由于液态泡沫会迅速气化，在很短的时间内吸收大量的热量，因此对燃烧物起到一定的冷却作用，也有助于灭火。泡沫灭火器使用介绍1、化学泡沫灭火器适用于扑救一般B类火灾，如油制品、油脂等火灾，也可适用于A类火灾，但不能扑救B类火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾。2、空气泡沫灭火器适用于扑救一般B类火灾，如油制品、油脂等火灾，也可适用于A类、F类火灾，.也不能扑救C类、D类和E类火灾。使用时，一般由两人操作，先将灭火器迅速推拉到火场，在距离着火点5米左右处停下，由一人施放喷射软管后，双手紧握喷枪并对准燃烧处；另一个则先逆时针方向转动手轮，将螺杆升到最高位置，使瓶盖开足，然后将筒体向后倾倒，使拉杆触地，并将阀门手柄旋转90度，即可喷射泡沫进行灭火。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2u2191

干粉灭火器的主要是碳酸氢钠。灭火原理受热分解，生成二氧化碳…从而灭火。反应式：NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.反应是分解反应。希望采纳…

　　水基型灭火器原理化学方程式是Nau2082COu2083+Alu2082(SOu2084)u2083==Nau2082SOu2084+Alu2082(COu2083)u2083。水基型灭火器通过内部装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气产生的泡沫，其喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 　　火是化学燃烧反应，通常是空气中的氧气和某些燃料如木头或汽油之间发生的反应所引起的。当然，木头和汽油不会仅仅因为与氧气接触就自发燃烧，燃料只有被加热到着火点温度时，燃烧反应才会产生。

酸碱灭火器是一种内部分别装有65％的工业硫酸和碳酸氢钠水溶液的灭火器.灭火时,两种药液混合,发生化学反应.喷出的灭火剂中,大部分是水,另有少量二氧化碳,其灭火原理主要是冷却和稀释作用.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2

简易灭火器是利用碳酸钠和硫酸铝反应制成的方程式：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 反应中生成了大量的CO2形成泡沫并在CO2的压力下喷射出来,我们知道燃烧的的三要素是可燃物、助燃剂、温度达到燃点,灭...

使隔绝空气，NaHCO3生成CO2

干粉灭火器的化学反应方程式:NaOH+AlClu2083+2NaHCOu2083====Al(OH)u2083+2COu2082+3NaCl

常用酸碱灭火器的原理：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O

解哪个方程式?

(1)Na 2 CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2)2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

爆炸气浪降低了可燃物的着火点

NaHCO3的粉末易流动，受热（要吸热）易分解为CO2和H2O等气体，起到隔绝空气和降温的作用。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

沫灭火器：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2（条件是加热）液态二氧化碳灭火器无方程式，因为是物理反应：3Na2CO3+Al2(SO4)3===3Na2SO4+Al2(CO3)3;Al2(CO3)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2O+3CO2干粉灭火器

（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△=2KCl+3O2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑ 17、电解水：2H2O通电=2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑ 20、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O△=CuSO4+5H2O 21、氢氧化铜受热分Cu(OH)2△=CuO+H2O （三）置换反应 22、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 23、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 24、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 25、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 26、氢气还原氧化铜：H2+CuO△=Cu+H2O 27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO2↑ 28、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 30、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 31、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△=2Fe+2H2O 32、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 33、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 34、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 35、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 36、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 37、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 38、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 42、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 43、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 44、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 45、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 46、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 47、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 48、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△=NaNO3+H2O+NH3↑ 49、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 50、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 51、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△=Cu+CO2 56、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2 57、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 59、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O

酸碱灭火器是一种内部分别装有65％的工业硫酸和碳酸氢钠水溶液的灭火器。灭火时，两种药液混合，发生化学反应。喷出的灭火剂中，大部分是水，另有少量二氧化碳，其灭火原理主要是冷却和稀释作用。H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2

(硫酸和碳酸钠反应):Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（注：碳酸钠呈碱性）

化学方程式是不难的，而且也没必要记那么多啊。像上面的都分好类了，记住一个例子，后面的都可以推出来的。不要死记硬背，要找到规律，那都是很基础的方程式了，只要自己看下书归类好久行了，这样不容易忘记，还有写完生成物后记得配平

2NaHC03====Na2C03十H20十C02

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解 （分解反应）2H2O 2H2↑+ O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O === Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 2KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质 在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 　 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）　 2H2O2 2H2O＋O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）(1)充分燃烧： C + O2 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充分燃烧： 2C + O2 2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2 SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2 2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反 应）2H2 + O2 2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）C＋2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末， 生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2 2HCl现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O === H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 === H2O + CO2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 23、灭火器的反应原理Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。24、金属和水的反应（置换反应）①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑25、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O CO + H2↑26、水与氧化物的反应（化合反应）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体。5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液体变为红色粉末。(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰。12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反应：15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 制取氧气16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 制取氧气19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水 51.盐酸和氢 氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐 68.氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成五、其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)277.氧 化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4u20225H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 化学式书写1、化合物 阴离子阳离子 OH－氢氧根 NO3－硝酸根 Cl－氯离子 SO42－硫酸根 CO32－碳酸根 分类 O2-氧离子H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ →酸 H2O氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水NH4＋ NH4u2022H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓盐 ＿铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝Cu2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜Fe2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁Fe3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ＿ Fe2O3铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁Ag+ ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银分类 碱 →盐 氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙

手提式水基型灭火器是以水成膜泡沫为灭火剂以氮气为压力介质将灭火剂从灭火器排出，由氮气和灭火剂机械形成泡沫覆盖燃烧表面，水成膜的封闭使燃烧与空气隔开，同时冷却，降温还能形成阻断可燃物质蒸发聚合层，达到灭火的目的。

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgCl+2NH3----->[Ag(NH3)2]Cl Cr3+ + 3OH- ----> Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- ----> CrO2- + 2H2O

我这里有word可以看一下。里面有初中常见化学物质及化学式、方程式。

．（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

无聊

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧 (1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2其他反应 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 四．其它反应： 1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2编辑本段化学方程式反应现象 2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

Cao+H2O=CaCO3 KMno4=k2mno4+Mno2+CO2

硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29.(1) 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空

知道里前人已经有了，查下9有http://zhidao.baidu.com/question/135319345.html?si=2

1燃烧 制三大气体（氧气 氢气 二氧化碳） 2置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应

初中：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

你自己学啊 不会吗？

呵呵````是你么```` ☆

手写还差不多,电脑很费时间.分数不够高,给300我 帮你干

化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

01、一氧化碳在氧气中燃烧，2CO+O2===2CO202、生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)203、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu05、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H206、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O07、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO408、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO309、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl10、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O12、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO213、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O14、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O15、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O17、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+CO219、水在直流电的作用下分：2H2O 通电 2H2+O220、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O //////////////////////////////////////////////////////化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

不用背，你只要知道化合价和反应类型及条件就好。把所有物质 离子颜色记住，六个白色沉淀，一蓝一红褐沉淀记住。还有一些点燃条件下的现象就好。-----------------------

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4u20225H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4 MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4u20225H2O化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2 2COCO2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4 Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2 Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3 2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3 Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3 Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3 NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3 Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3 Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4 3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4 (NH4)3PO42NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O CuSO4u2022H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2 BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（不好意思，中间的反应条件没有能够弄的出来）

相同金属球接触后电量分配规律：同种电荷，总量平分；异种电荷，先中和后平分。

高中数学计数原理技巧是首先弄清要完成一件什么事，怎样才算完成这件事，要确定一个分类标准，分类要做到不重不漏。即任意完成这件事的两种方法都是不同的，且完成这件事的每一种方法必属于某一类，各类之间相互独立，且每类里的每种方法都能独立完成这件事，因为各类方法数相加即可得到完成这件事的方法总数，所以分类计数原理又叫加法原理。计数原理的内容计数原理是数学中的重要研究对象之一，分类加法计数原理，分步乘法计数原理是解决计数问题的最基本，最重要的方法，也称为基本计数原理，它们为解决很多实际问题提供了思想和工具，在本章中，学生将学习计数基本原理，排列组合，二项式定理及其应用，了解计数与现实生活的联系，会解决简单的计数问题。加法原理和乘法原理的关键点在于区分是分类还是分步，加法原理和乘法原理一样，都是回答有关一件事的不同方法种数的问题，加法原理是完成这件事的分类计数方法，每一类都可以独立完成这件事，乘法原理是完成这件事的分步计数方法，每个步骤都不能独立完成这件事。

芮雯（raven）是一位美国演员，她出生于1964年7月31日，出生地为美国加州洛杉矶。目前，关于她的职业和活动，我无法提供更多信息。我建议您可以关注她所属的影视作品，了解她的现状。

中国最古老也是现今人们仍在使用的衡量工具，要算杆秤了。为了方便人们买卖，而根据杠杆原理制造出来。同时也反映出中国古代劳人民的聪明才智。那么，杆秤是谁发明的呢？我们先来看看据民间传说。据说杆秤是鲁班发明的，那时还是木制的，根据北斗七星和南斗六星在杆秤上刻制13颗星花，定13两为一斤。后来，秦始皇统一统天下后，加上“福禄寿”三星，正好十六星，于是就改一斤为16两。另一种传说是范蠡所制。他从一个鱼贩那里得到启发：先用根竹竿，一边放水筒，一边放鱼，接着根据杠杆原理发明了杆秤。之后，他又根据北斗七星和南斗六星对杆秤进行改造，在上刻制13颗星花，定13两为一斤，但因为有些商家缺斤少两，便添加“福禄寿”三星。寓意就是：缺一两少福，缺二两少禄，缺三两少寿。但实际上，根据我国出土的衡权器实物，以及丰富的文献记载，表明杆秤出现的时间很早。如在中国湖南长沙东郊楚墓出土的公元前七百年前的文物中，已有各种精制的砝码、秤杆、秤盘、系秤盘的丝线和提绳等。又如中国汉墓出土的公元前200年前的文物中，已有各种规格的杆秤砣。1989年，在中国陕西眉县常兴镇尧上村的一座汉代单窑砖墓中，发现完整的木质杆秤遗物，其制作时间约在公元前1～公元1世纪。学术界一般认为杆秤是人们在春秋时期的不等臂秤的基础上，经过不断改进，到秦汉乃至魏晋南北朝才出现真正意义上的杆秤。范文澜的《中国通史简编》认为：“秦始皇按秦国制度统一全国度量衡。公元前221 年，颁布统一度量衡诏书，凡制造度量衡器，都得刻上这个四十字的诏书。”并说：“隋时掘得秦始皇时秤权，有丞相隗状、王绾二人列名，想见度量衡器由官府遵照诏书负责监制，不许民间私造。”上面提到的“四十字诏书”，即人们熟悉的“廿六年，皇帝尽并兼天下诸侯，黔首大安，文号为皇帝，乃诏丞相状、绾，法度量则不一歉疑者，皆明一之”，所谓“秦始皇时秤权”，实指始皇初年的秤锤，说明秦初即有杆秤。不过，古代杆秤都是在采用绳纽、非定量砣和木、竹、骨秤杆的基础上，并由手工制作完成的。至20世纪，杆秤的结构才改为外刀纽与刀承或内刀纽与刀承结构。新中国成立后，为加强计量法制管理，先后制订了杆秤检定规程和国家标准。

我的小闹钟作文1 　　我有一个小闹钟，它是我过生日的时候妈妈送发我的小礼物。 　　小闹钟是红色的，它有一个园圆的尖脑袋，脑袋上面有一对小耳朵，下面有一双小短腿。它的脑袋里边住着12位数字宝宝，它们回手拉着一个一个地躺在闹钟姐姐的脑袋里，闹钟里边有3位淘气的兄弟，他们是时针、分针、秒针。老大是时针，长得又胖又矮，一个小时才走一小步，老二是分针，长得比时针高一点，瘦一点。老三是秒针，长得又高又瘦，跑得最快，老三跑60圈时针才走一小步，怎么样，厉害吧。 　　小闹钟每天都叫我起床，有了它，从此我再没有迟到过，我非常喜欢我的小闹钟。 我的小闹钟作文2 　　“没嘴会说，没脚能走，发出指令，人人遵守。”这是什么呢？就是我的小闹钟了。 　　它的形状酷似小熊猫，穿着黑白相间的时尚衣服，非常可爱小熊猫的，肚子上的钟面里面住着四兄弟，闹针是老大，他可厉害了，我让他站哪儿，他就在哪，而且像个合格的哨兵一样，一定会准时报告。老二是时针，还有他很懒，不爱运动，走路要12小时才能完成。老三不胖不瘦，爱散步，只需60分钟就能走完，最小的秒针又细又长，很勤快，跑步是马拉松冠军。 　　别看它那么小，功能可大了。早上我正做美梦的精灵一声，我揉揉眼睛，这事我还想多睡会儿，他好像对我说今天还得考试呢，我只能依依不舍的离开床。暑假到了表哥表妹，我正在疯狂的玩电脑，舅妈给表哥限定玩两小时，电脑半小时做作业。时间到了，闹钟不断的提醒我们叮铃铃时间到了，我走下楼，而表妹依旧在玩。这时我提醒道，一寸光阴一寸金寸金难买寸光阴。表妹才走了下来，谢谢我的小助手。 我的小闹钟作文3 　　今天，妈妈给我带来了一个可爱的小闹钟。 　　它的颜色是蓝色的，图案是哆啦A梦的大脑袋，它睁一只眼闭一只眼在咧着大嘴傻笑呢！它的用处可不小了，每天它都按时叫我起床。十二个时间刻度就像十二个好朋友围在一起做游戏，还有三 个号兄弟，老大是时针，又矮又胖，走起路来慢吞吞；老二是分针，又高又瘦，走的不快也不慢；老三是秒针，跑的最快。 　　我真喜欢我的小闹钟！它又叮铃铃地响了，它在告诉我“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。” 我的小闹钟作文4 　　今天，妈妈给我买了一个小闹钟，我给它取名叫“小蜜蜂”因为它像小蜜蜂一样勤劳。 　　小闹钟里住着老少三代人。 　　一个是时针“爷爷”拄着拐杖，在道路上慢吞吞的走着，嘴里不停地嘀咕：“唉，我这老骨头，真不知道怎么办哟！” 　　还有一个是分针“妈妈”穿着一件黄色的裙子，不停地围着中间跳舞。 　　最后一个是秒针，每天都会穿着红色的衣服在环形道上跑步，跑了一圈又一圈，累的满头大汗，跑道上到处都是她的脚印。 　　每天它都会按时叫我起床，只是有一次，它没有叫我起床，而是我自己起来的，因为它没电了，所以我们又给它买了新电池。这样它又充满了力量。 　　我爱我的小闹钟。 我的小闹钟作文5 　　我上小学以后，外婆为了让我按时睡觉，就给我买了一只小闹钟，放在我的书桌上面。 　　这是一只小猪闹钟。每天晚上睡觉前，我都要调好时间，在7：00的时候打铃。第2天早晨，“丁零零，丁零零……”小闹钟响了，清脆的铃声把我从睡梦中叫醒，催我起床。我睁开眼睛，按一下“小猪”的右手，它就乖乖的不再叫了。小猪闹钟可以让我看到时间，还可以让我看到什么时间做什么，如果我看时间是早上7：20我就知道要吃早餐了，如果我看见时间是晚上7：30我就知道要洗澡了……小猪闹钟对我的帮助很大。 　　小猪闹钟日日夜夜不停地走着，从来不说一个“累”字。我想，我应该向小猪闹钟学习。 我的小闹钟作文6 　　我有一台蓝色的“多拉A梦”小闹钟，家里面的闹钟里我最喜欢的就是这台了。 　　我的闹钟上有两个像帽子似的蓝铃铛，两个铃铛中间还有一个小锤子，如果响铃时间到了，小锤子就会敲打两边的铃铛，“叮铃铃、、叮铃铃”、、声音非常清脆。 　　表是由英文字母和数字组成的。数字12的下面写着“多拉A梦”，在它下方有三个小的多拉A梦，其中两个头发上带着竹蜻蜓，它们面对面，手拉着手，好像是在互相问好！另外一只多拉A梦在一旁举着双 手，好想正要飞起来呢！ 我的小闹钟作文7 　　这个闹钟是我生日那天妈妈送给我的，我可喜欢它啦！ 　　闹钟浑身金黄金黄的。上方有两个小铃铛，中间还有一个小锤子。正中间有一面玻璃屏，屏幕里面有十二个数字和时针、分针、秒针。下面有两条细细的“小腿”，那是它用来固定位置的。 　　你别看这闹钟小小个，用处可大啦！它可以叫你起床、能提醒你入睡、能帮助你看时间……就像有一个保姆一样。 　　记得有一次，马上就要考试了。我熬夜复习，闹钟也在“嘀嗒嘀嗒”地叫着，好像在对我说：“小主人，快点休息吧，熬夜对身体不好！”我像根本没听见似的"，又复习去了。看着看着，我突然睡着了。直到第二天，闹钟“叮零零”地叫我起床为止，我才发现睡过头了，我赶忙把东西收拾好往学校奔去。还好，就差一点儿就迟到了。我心里想着：这次真多亏了小闹钟。每当我看到小闹钟时，我都会想起那件事…… 　　我爱小闹钟，有了它我的生活变得更加美好。 我的小闹钟作文8 　　我本来有一只小闹钟的。 　　它是一只猫型的闹钟。猫穿着鞋子，扎着领带，戴着帽子，非常可爱。自从有了它之后，我就没有买过其他的闹钟了。 　　姐姐看见了，也喜欢它，她说：”给我用！”我才不答应呢！妈也说：”给我用！”我连忙藏起来。 　　过了几天，我对姐姐说：”姐姐，给你！”永吧姐姐一脸怀疑，但是看见真挚的表情，欢天喜地的收了下来。 　　又过了几天，妈妈对我说：”宇瑛，看你上学挺辛苦的，闹钟还是给你用吧！我一看，这么这只闹钟又到妈妈那里去了呢！我正在纳闷，忽然看见妈妈嘴角一丝奸诈的笑容，哈哈，我明白了！ 　　这只闹钟啊，每天到了一定的时候，就会喊：”懒猪，起床！懒猪，起床！”有些时候，我正睡得正香呢，它就会突然响起来，吵死了。再说，我才不想它叫我懒猪呢！ 　　那姐姐呢？妈妈呢？恐怕也是这样子吧！ 　　真是一只既让人喜欢又让人讨厌的闹钟啊！ 我的小闹钟作文9 　　我有一个小闹钟，它成了我真诚的伙伴。这个小闹钟放在我的书桌上，一直陪伴在我身边。 　　这个小闹钟的“头”部有一个手提的地方，下面还有一个小小的按钮，好像在说“小主人，快点按我”。按钮两旁还有两个“保护伞”。 　　小闹钟的“身体”部位外层有一层金黄色的外壳，像闪闪发光的金子一样。外壳里面，还有时针、分针、秒针在转。针的下面，还有一幅美丽的图画，上面有可爱的皮杰猪，有瘦瘦的跳跳虎，还有一只只小蜜蜂，我仿佛听到它们在“嗡嗡”地叫。 　　小闹钟的“腿”部有四只小脚站在那儿，好像在骄傲地说“如果没有我的支撑，你们就会倒塌了。” 　　我的小闹钟每天早上“叮咛咛”地叫，真勤奋。我喜欢我的小闹钟。 我的小闹钟作文10 　　“滴答滴答……”我的“好朋友”——小闹钟又开始叫我起床了。我非常喜欢它，因为自从三年级上半学期爸爸把它送给我，它已经伴我度过美好的一天又一天。 　　我很爱这只小闹钟，它的外表是个米老鼠。小闹钟的时针像支短箭，分针像把宝剑，秒针长如细针，美极了。 　　小闹钟的时针，分针，秒针日日夜夜地坚守着岗位，一刻也不停地转动着，主人不在家。它照常工作。不管是滴水成冰的天气，还是挥汗如雨的日子，它照样忠于职守，准确地表达时间。即使它周围非常吵闹，但它也遵守纪律，绝不往外探头偷看一眼。 虽然它的名字有个“闹”字，但它却十分“听话”。每天晚上我告诉它，明天6点叫我起床.第二天早上，它会一分不差地把我从睡梦中拉醒。 　　在小闹钟的帮助下，现在我已非常喜欢睡小房间了。我从没睡过懒觉，已经成了一位遵守纪律，勤奋好学的好学生。 我的小闹钟作文11 　　今天，小游姨姨送了一个小闹钟给我，我可高兴了，因为我很早就想买一个漂亮的小闹钟放在我的小书桌上。 　　小闹钟方头方脑的，披着粉红色的外衣，一动她就不断变换着蓝的、绿的、红的光，在夜晚关灯后看特别漂亮。 　　小闹钟的功能很多，转一个方向就有一个功能。有时间、日期、星期、温度、倒计时、闹钟铃等。我最喜欢她的温度计和闹铃功能：温度计让我知道温度，我就会知道穿多少衣服，就不会感冒了;闹铃会及时把让爱睡懒觉的我唤醒，我上学就不会迟到了。 　　我爱我的小闹钟。 我的小闹钟作文12 　　上个星期六，在我们的小教室里，我做了一只可爱的章鱼闹钟。 　　我先在红色的瓦楞纸上画了一个大大的梯形。接着用蓝纸剪了一根小头发，又剪了一对黑黑的、大大的眼睛，还剪了一个圆圆的鼻子，最后剪了嘴唇和舌头。后来，老师还约束我们发了机芯、螺帽、时针、分针和秒针。我先用铅笔在章鱼的额头上打了一个洞，又把机芯放了上去并把螺帽拧上了，机芯固定好了，接着依次安装上了时针、分针、秒针，小闹钟做好了。 　　小闹钟告诉我：一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。我要好好得珍惜时间。 　　简评：五年级的作文要有高标准了，下不为例！ 我的小闹钟作文13 　　我入学的那会，妈妈就给我买了一个可爱的小闹钟。它是由支架和圆形闹钟组成的，全都是淡黄色，表面上的时针、分针和秒针在赛跑呢!还有十二个黑色的数字。小支架是两根不锈钢的小棍，像两条小腿，支撑着闹钟。往反面一看，有一个白色的小按钮，一按，咦?表面上的小灯亮了起来，照亮了钟面。 　　我有些时候很喜欢它，可有些时候又很讨厌它。每星期一到星期五，小闹钟会准时‘叮零零，叮零零"地叫我起床，可以让我不迟到。双休日的早晨，我正睡得香甜，小闹钟还会时不时的闹情绪，‘小懒虫，快起床。小懒虫，快起床。"我真受不了它，可还是磨磨蹭蹭地爬出了被窝。当我做完作业无聊的时候，有时就拿小闹钟打发时间，只要调好时间，它就会唱出动听的歌曲。 　　我真喜欢这个小闹钟，现在，它成了我最好的朋友。 我的小闹钟作文14 　　我的房间里有温馨的小床，有好多玩具汽车，还有漂亮的学习桌，在学习桌上有我最喜欢的小闹钟，它是我的好伙伴，不管在什么时候都陪着我。 　　小闹钟的形状是可爱的多拉A梦，它全身是天蓝色的，长着细长细长的胡须，他的鼻子红红的、圆圆的，像一个美味的樱桃，鼻子下面有一个大大的嘴巴，看起来像一半西瓜。他的表盘在大大的肚子上，里面分布着五颜六色的数字，还住着四个兄弟，我给他们起名为老大、老二、老三、老四，其中老三跑得最快，老大跑得最慢，每当老三跑了一圈后，老二才跑了一格。老二跑了一圈后，老三才慢吞吞的移动一格，我常常想是不是因为老大太胖了，才跑不动了，老四一直待到一个地方，好像在思考一个很难的问题，他们就这样在表盘里不知疲倦地绕着圈奔跑着。 　　一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴，小闹钟时刻提醒我并且教我珍惜时间。我一定要珍惜时间，努力学习。 我的小闹钟作文15 　　我有一个好朋友，他就是小闹钟。他穿着一件棕白相间的衣服，看上去像一只可爱的小老虎。他的身体摸上去软绵绵的，因为他是用棉布做成的。 　　小闹钟有两个棕色的、小半圆形的耳朵。他的眼睛像巧克力豆般的大小，非常锐利。他的鼻子和嘴巴都大大的。脸的两旁有几根又细又长的胡须。 　　最有特点的就是他的身体了。他的身体就是钟面，钟面上有1到12的数字。还有四根针，分别是时针、分针、秒针和定时针。时针走得最慢，像一个老年人，步履蹒跚的。分针走得不快不慢，像一位沉稳的青年人。秒针走得最快，像一个淘气的孩子。还有一根定时针，他像一个守时的人，非常听从命令。小闹钟还有短短的四肢和尾巴。 　　听，小闹钟正在“滴答滴答”地响呢！好像在对我们说：“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。快起来吧！”这就是我的小老虎闹钟。

乌鸦为什么像写字台？ 请看到的人帮我一下。谢谢 这是爱丽丝梦游奇境记里的疯帽商的一个问题。 “为什么乌鸦像写字桌？” 原著里疯帽商说“I dont know either” 经过众人讨论，最好的答案如下：Because there is a b in both. 解释（我改良了一下网上的版本）： 因为raven(乌鸦)和writing-desk(写字桌)中都没有B，而both中有个b无疑是废话。但是由于提问者的问句本身就没有意义（乌鸦本来就不像写字桌），因此用both中有个b这个无意义的话作答，并且raven和writing-desk中都没有b，因此更加无意义。 无意义的回答对应无意义的问题，就成为了逻辑上绝妙的回答。有点类似于对联的感觉，但是是逻辑层面上的对联。 呵呵，细细揣摩，哪怕只是念念，都是very interesting的 电影的情节并不是全部，而是爱丽丝第二次来仙境。 当爱丽丝第一次来到仙境的时候疯帽子就被这个勇敢天真的小女孩吸引，而幼年的爱丽丝更是喜欢著像大哥哥一样的疯帽子。 有一天爱丽丝对疯帽子说我喜欢你 疯帽子很惊喜就问，为什么 爱丽丝说因为乌鸦像写字台 “乌鸦为什么像写字台”疯帽子对爱丽丝回答感到很疑惑 “因为我喜欢你”爱丽丝似乎在转圈圈 疯帽子从一脸诧异转为会心一笑，他明白天真的爱丽丝在告诉他喜欢他没有任何理由 那你为什么喜欢我 因为乌鸦像写字台 乌鸦为什么像写字台 因为我喜欢你 你为什么。。。。。 疯帽子觉得此刻很幸福 可是有一天爱丽丝要离开了，临走的时候疯帽子说你会忘掉这里的一切的，爱丽丝说：不会的，因为乌鸦像写字台。。。便悲伤的离开了 当再次见到爱丽丝的时候，爱丽丝忘掉了一切，而疯帽子能提起的也只有乌鸦为什么像写字台这句话，指导爱丽丝再次离开，疯帽子知道不能强迫她留下也就没有揭穿谜题，不过他心里一直想着我也喜欢你。 疯帽子先生等了她13年再重新见到爱丽丝，却被爱丽丝说成他只是她幻想的产物，并不是真实的存在。 爱丽丝说“这一切都是我的梦” 而疯帽子一种很迷茫很焦虑的眼神问“你难道觉得我也是你梦里的吗” 我以为爱丽丝会很无奈的沉默，没想到却是很无情都说“你也只是我梦里的产物” 那一刻，疯帽子该有多沮丧。 和最后离别的时候一样，我以为她会在喝炸脖龙血的时候会很舍不得的留恋着地下城，可她居然很干脆的喝下了，连一个拥抱都没有给疯帽子，让他很无奈的在爱丽丝耳边说“你会忘记我的” 这，让我心都一丝丝的凉。人家等了13年才等来再见你一面，你却又这样决绝的扔下了他。 “疯帽子，你知道为什么乌鸦像写字台吗？”这是爱丽丝留给疯帽子的最后一句话。 疯帽子只好用那双大眼睛，悲伤的看着她消失。对她说“你一定会忘记的” 这个场景看到很替疯帽子感到难过，尽管爱丽丝承诺过会很快回来，但是我觉得她是再也回不去了。 但是，亲爱的疯帽子先生，我会想你的。 那个极端的疯帽子，那个坚定的疯帽子，那个开心的疯帽子，那个忧伤的疯帽子，那个像孩子一样的疯帽子。 想去保护他。 想在他发狂的时候捧住他的脸，摸摸他的额头，回答他：嗯，是疯了呢，不过优秀的人往往是最疯狂的 然后帮他带上那顶他最爱的帽子 疯帽子就会给我一个他最开心的笑容。 感谢我不可以，住进你的眼睛，所以才能，拥抱你的背影 有再多的遗憾，用来牢牢记住，不完美的所有美丽 感谢我不可以，拥抱你的背影，所以才能，变成你的背影 躲在安静角落，不用你回头看，不用珍惜 感谢我不可以，只是我不可以，如果我可以，可惜我不可以 所以才能，目送你离开 多希望你在，可惜你不在，而你已经不...... 乌鸦为什么像写字台? 在维京人的信仰中，众神住在阿斯加尔德，相当于希腊神话中的奥林匹斯山。这是座保垒，中央长著一棵长绿的梣树，称为“伊格德拉西尔”，它的根部一直延伸到地狱，而树枝则直到天上。在这个世界中，有三个主宰之神：奥丁、索尔、弗雷。奥丁的地位最高，在所有神之上。奥丁是知识神、战神，维京人认为他骑着有八条腿的骏马环游世界，神马的名字叫“斯莱甫尼尔”。奥丁还有两个随从，这两个顺从不是人，是两只乌鸦。 乌鸦为什么像一张写字台呢？ 这两个乌鸦，一只叫“赫吉（Hugin）”，一只叫“穆南（Munin）”，赫吉代表思想，穆南代表记忆。 作为知识之神，肯定要工作，知识性的工作一般都是在写字台前完成，思想与记忆往往也是在写字台前迸发，但思想即是乌鸦、记忆即是乌鸦，所以马马虎虎等同一下：乌鸦（思想与记忆）就是（像）一张写字台了。 所以，乌鸦像一张写字台。 为什么乌鸦的嘴像写字台 原文并非如此，而是Why is a raven like a writing desk?意为为什么乌鸦像写字台（没提到嘴）。对此作者给出了答案，他在1896年版《爱丽丝梦游仙境》新序中写到： Enquiries have been so often addressed to me, as to whether any answer to the Hatter"s Riddle can be imagined, that I may as well put on record here what seems to me to be a fairly appropriate answer, viz. "Because it can produce a few notes, though they are very flat; and it is nevar put with the wrong end in front!" This, however, is merely an afterthought: the Riddle, as originally invented, had no answer at all. 常有人向我打听疯帽匠的谜题可有解，我就给一个自认为贴切的答案，即“Because it can produce a few notes, though they are very flat; and it is nevar put with the wrong end in front!”。但这仅是后来所想，原本并无答案。 这个答案不好翻译，里面暗含双关和文字游戏。前半句Because it can produce a few notes, though they are very flat是说乌鸦可以发出一些叫声（note），不过很单调（flat），同时note又是笔记的意思，flat又是扁平的意思，所以又可以理解为在写字台上可以写一些笔记，不过很扁平，这是乌鸦和写字台的第一个共同点。后半句and it is nevar put with the wrong end in front是说写字台永远不会被倒过来放，同时注意作者故意把never（永不）拼错成nevar，而nevar倒过来就是raven（乌鸦）。 还有很多其他解释，比如著名的Poe wrote on both，这也是个文字游戏，即Poe wrote on the Raven, and Poe wrote on a writing desk.爱伦??坡既写过乌鸦这首诗，也在写字台上写过诗，这个解释由谜题专家Sam Loyd给出，不过既然作者自己已作官方解释，其他答案就可以退散了。 为什么乌鸦像写字台 当爱丽丝第一次来到仙境的时候疯帽子就被这个勇敢天真的小女孩吸引，而幼年的爱丽丝更是喜欢著像大哥哥一样的疯帽子。　　　　有一天爱丽丝对疯帽子说我喜欢你　　　　疯帽子很惊喜就问，为什么　　　　爱丽丝说因为乌鸦像写字台　　　　“乌鸦为什么像写字台”疯帽子对爱丽丝回答感到很疑惑　　　　“因为我喜欢你”爱丽丝似乎在转圈圈　　　　疯帽子从一脸诧异转为会心一笑，他明白天真的爱丽丝在告诉他喜欢他没有任何理由　　　　那你为什么喜欢我　　　　因为乌鸦像写字台　　　　乌鸦为什么像写字台　　　　因为我喜欢你　　　　你为什么。。。。。　　　　疯帽子觉得此刻很幸福　　　　可是有一天爱丽丝要离开了，临走的时候疯帽子说你会忘掉这里的一切的，爱丽丝说：不会的，因为乌鸦像写字台。。。便悲伤的离开了　　　　当再次见到爱丽丝的时候，爱丽丝忘掉了一切，而疯帽子能提起的也只有乌鸦为什么像写字台这句话，指导爱丽丝再次离开，疯帽子知道不能强迫她留下也就没有揭穿谜题，不过他心里一直想着我也喜欢你。　　　　疯帽子先生等了她13年再重新见到爱丽丝，却被爱丽丝说成他只是她幻想的产物，并不是真实的存在。　　　　爱丽丝说“这一切都是我的梦”　　　　而疯帽子一种很迷茫很焦虑的眼神问“你难道觉得我也是你梦里的吗”　　　　我以为爱丽丝会很无奈的沉默，没想到却是很无情都说“你也只是我梦里的产物”　　　　那一刻，疯帽子该有多沮丧。　　　　和最后离别的时候一样，我以为她会在喝炸脖龙血的时候会很舍不得的留恋着地下城，可她居然很干脆的喝下了，连一个拥抱都没有给疯帽子，让他很无奈的在爱丽丝耳边说“你会忘记我的”　　　　这，让我心都一丝丝的凉。人家等了13年才等来再见你一面，你却又这样决绝的扔下了他。　　　　疯帽子只好用那双大眼睛，悲伤的看着她消失。对她说“你一定会忘记的”　　　　这个场景看到很替疯帽子感到难过，尽管爱丽丝承诺过会很快回来，但是我觉得她是再也回不去了。　　　　但是，亲爱的疯帽子先生，我会想你的。　　　　那个极端的疯帽子，那个坚定的疯帽子，那个开心的疯帽子，那个忧伤的疯帽子，那个像孩子一样的疯帽子。　　　　想去保护他。 乌鸦象写字台一样是什么意思？ 这是一个问题 首先，疯帽子说的是肯定的 乌鸦长的像书桌 那么，就要想什么乌鸦像书桌。 乌鸦座。于五月间出现在南方，地平线稍上方的长蛇座的中部位，看起来就像乌鸦的星座。在处女座主星角宿右下方（西南），四个三等星描画成如帐篷的不等四边形即是此星。在希腊神话中，这只乌鸦原为天神宙斯的使者，有银白色双翼，且具有理解语言的能力。古巴比伦以“轸”为风星，又名“天车”，为南方朱雀七宿之一。 天下，只有乌鸦座这个乌鸦像书桌。 乌鸦为什么会像写字台出自哪里 爱丽丝梦游仙境,答案就是“我也不知道为什么”,是个懵懂的感觉吧 “为什么乌鸦会像写字台？”这句话什么意思？ 爱丽丝梦游仙境最早的迪斯尼动画版本为了体现疯帽子的疯于是写了这么一句不明所以的台词，后来电影版大家刷爱丽丝和疯帽子的cp就经常说这句话，其实电影版里并没有什么特殊含义，只是沿袭了动画版。 你知道为什么乌鸦看起来像写字台吗？ 你说的是《爱丽丝梦游仙境》里 疯帽子问爱丽丝：你知道为什么乌鸦看起来向写字台么 这句话吧 然后我看完自己查资料总结 得出结论 “你知道为什么乌鸦看起来像写字台么”——————其实这个是没有理由的 就像我爱你没有理由 小时候爱丽丝说过她喜欢疯帽子先生 疯帽子问为什么 爱丽丝说 因为乌鸦像写字台。 因为爱丽丝始终坚信那个是自己的梦境 疯帽子也是自己臆想出来的 其实在爱丽丝小的时候她曾经来过 只是她不记得了 疯帽子任然深爱着她 但是她要离去 在她喝炸脖龙血的时候疯帽子说 其实你可以选择留下来的 但是爱丽丝还是走了。 这句话的暗语就是 我爱你 没有什么理由。 希望能给你解答疑惑 乌鸦为什么像写字台？英文翻译 来自疯帽子先生和三月兔在疯茶会上的这个谜语也称得上是令人难忘：“为什么乌鸦像桌子？”谜底是……他也不知道谜底是啥。 On the third spot is quite an odd question by the Mad Hatter. Alice is at the March Hare"s house and the Mad Hatter is there with Dormouse as well. They are having a tea party. The March Hare and Alice get into an argument about Alice"s right to join the tea party. Then the Mad Hatter makes Alice even more furious by telling her she needs a haircut. Of course Alice declares that to be rude, but the Mad Hatter answers her with a riddle: "Why is a raven like a writing desk?" -The Mad Hatter 想不到你还喜欢这个电影。那你也一定喜欢： 一、Finally, number one, the most famous Alice in Wonderland quote. This quote es from a conversation between Cheshire Cat and Alice. The grinning Cheshire Cat is giving directions to Alice and tells what sort of people live in each direction in the woods. Then he discloses as a matter of fact that: "We"re all mad here." -Cheshire Cat 二、 Here we are, getting closer to the best quotes of them all. At number 2 position is a short and famous exclamation from Alice. Alice eats a cake and expects something peculiar to happen to her. And finally her neck grows and grows so much that in the end she does not even see her own feet. Alice is so surprised that for a moment she forgets to speak good English and cries out: "Curiouser and curiouser." -Alice 三、 At number 4 is a quote from the King of Hearts. This happens at the hearing in court while the King asks the White Rabbit to re......

本质就是计数你在一张白纸上把一个个方案写出来1 2 3 4 5，共五个，这是加法原理11 12 13 1421 22 23 242*4=8，这是乘法原理

saturn是指土星。土星是太阳系八大行星之一，至太阳距离位于第六，体积则仅次于木星，并与木星、天王星及海王星同属类木行星。土星有一个显著的行星环，主要的成分是冰的微粒和较少数的岩石残骸以及尘土。已经确认的土星的卫星总共有62颗。土星主要由氢组成，还有少量的氦与微量元素，内部的核心包括岩石和冰，外围由数层金属氢和气体包裹着。最外层的大气层在外观上通常情况下都是平淡的，虽然有时会有长时间存在的特征出现。土星的风速高达1800公里/时，明显的比木星上的风速快。土星的行星磁场强度介于地球和更强的木星之间。土星的内部构造：土星的内部结构被认为与木星相似，即有一个被氢和氦包围着的小核心。岩石核心的构成与地球相似但密度更高。在核心之上，有更厚的液体金属氢层，然后是数层的液态氢和氦层，在最外层是厚达1,000公里的大气层，也存在着各种型态冰的踪迹。估计核心区域的质量大约是地球质量的9-22倍。土星有非常热的内部，核心的温度高达11700℃，并且辐射至太空中的能量是它接受来自太阳的能量的2.5倍。大部分能量是由缓慢的重力压缩产生，但这还不能充分解释土星的热能制造过程。额外的热能可能由另一种机制产生：在土星内部深处，液态氦的液滴如雨般穿过较轻的氢，在此过程中不断地通过摩擦而产生热。