过氧化物有哪些

过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机过氧化物。过氧化物在纺织业，漂白工业里有重要的作用。 基本介绍 中文名 ：过氧化物 外文名 ：peroxide 常见物质 ：双氧水，过氧化钠，过氧乙酸 用途 ：用于纺织、造纸工业，做漂白剂 定义,制备方法,化学反应,常见类型,用途, 定义 含有过氧基-O-O-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子是其特征。过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。 制备方法 ①活泼金属(如钠、钾）在氧气中燃烧。(注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂。 ②将活泼金属（如钾）溶解在液氨中，通入氧气。 ③过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生过水。 ④氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。 化学反应 过氧化物都是强氧化剂,过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，但这并不意味着不存在带结晶水的过氧化物。带结晶水的过氧化钙、过氧化钡还是存在的。 过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。 加热时放出氧气,与稀酸作用生成过氧化氢： BaO 2 +H 2 SO 4 →H 2 O 2 +BaSO 4 过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气： 2Na 2 O 2 +2CO 2 →2Na 2 CO 3 +O 2 因此，过氧化钠要保存在密封的容器中。 用过氧化氢与碱金属、碱土金属的氢氧化物作用，可得金属过氧化物：Ba(OH) 2 +H 2 O 2 →BaO 2 +2H 2 O 过氧化物有强氧化性，和还原性物质混合有爆炸、燃烧的可能。 常见类型 过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。金属过氧化物只有碱金属和碱土金属的过氧化物。常见的过氧酸及过氧酸盐有过二硫酸及其盐类，过二磷酸，以及钛、铬等复杂的过氧酸。个别稳定的有机过氧化物有过氧化二叔丁基、过乙酸、过氧化苯甲酰等。 无机过氧化物 含有过氧基 －O－O－ 的无机物。如：过氧化氢(H 2 O 2 )、过氧化钠(Na 2 O 2 )、过氧化钾(K 2 O 2 )、过氧化钙、过氧化镁、过氧化锌、过一硫酸氢钾、过氧化锶等。 离子型过氧化物 氧分子通过结合一个电子，形成过氧根离子构成离子型过氧化物(如BaO2等)。 共价型过氧化物 含有过氧基(—O—O—)的共价型化合物，如过氧化氢等。 用途 金属过氧化物用于纺织、造纸工业，做漂白剂。用有机基团置换掉过氧化氢中一个或两个氢，所得的化合物称为有机过氧化物，例如过乙酸、过氧化异丙苯。它们的氧化性比金属过氧化物更强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂。

过氧化物peroxide含有过氧基-O-O-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子（O2^2-）是其特征。过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。制备方法有：①活泼金属(如钠、钾）在氧气中燃烧。(注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂(Li2O).)②将活泼金属（如钾）溶解在液氨中，通入氧气。③过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生过氧化氢。④氧化物和氧气反应：氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。用途：金属过氧化物用于纺织、造纸工业，做漂白剂。用有机基团置换掉过氧化氢中一个或两个氢，所得的化合物称为有机过氧化物，例如过乙酸、过氧化异丙苯。它们的氧化性比金属过氧化物更强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、清毒剂、漂白剂。化学反应：过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，但这并不意味着不存在带结晶水的过氧化物。带结晶水的过氧化钙、过氧化钡还是存在的。过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。过氧化物有强氧化性，和还原性物质混合有爆炸、燃烧的可能。常见物质：双氧水（过氧化氢），过氧化钠，过氧化钙等等。有机过氧化物(含过氧基(-O-O-)的有机化合物）：

双氧水是无色有刺激性气味的液体。医疗上常用3％的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。 3% 双氧水具有消毒杀菌能力!因为过氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O+（O） 当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。 杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

过氧化氢。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。用途：过氧化氢是天然存在的一种化学物质，存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。过氧化氢溶于水，就成了人们常说的双氧水。其实，早在十八世纪，人类就发现并开始使用双氧水，在食品工业中，过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等。同时也用作生产加工助剂。此外，在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域，双氧水也都发挥着重要的作用。

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过氧化氢（hydrogen peroxide）是除水外的另一种氢的氧化物，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，为无色透明液体，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。快速导航词条图册药品名称 过氧化氢英文名 hydrogen peroxide分子量 34.01EINECS登录号 231-765-0沸点 158 ℃密度 1.13g/mL （ 20℃）别名双氧水，乙氧烷

过氧化氢熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

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熔点：105 °C(lit.) 沸点：80℃密度：1.16 g/mL at 25 °C(lit.) 闪点：>230 °F 储存条件：2-8°C form：powder 水溶解性：Insoluble Merck：14,1116 BRN：984320 稳定性：Strong oxidizer. Highly flammable. Do not grind or subject to shock or friction. Incompatible with reducing agents, acids, bases, alcohols, metals, organic materials. Contact with combustible material, heating or friction may cause fire or explosion. CAS 数据库：94-36-0(CAS DataBase Reference)NIST化学物质信息：Benzoyl peroxide(94-36-0) EPA化学物质信息：Peroxide, dibenzoyl(94-36-0) 类别：氧化剂 毒性分级：低毒 急性毒性：口服- 大鼠 LD50: 7710 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LD50: 5700 毫克/ 公斤 刺激数据：眼睛- 兔子 500 毫克/ 24小时 轻度 爆炸物危险特性：与还原剂、硫、磷等混合可爆; 干燥时摩擦、光照、受热、撞击可爆。 可燃性危险特性：遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物及明火、光照、撞击、高热可燃; 燃烧产生刺激烟雾。 白色结晶.熔点103-106℃（分解），溶于苯、氯仿、乙醚、丙酮、二硫化碳，微溶于水和乙醇。性质极不稳定，摩擦、撞击、遇明光、高温、硫及还原剂，均有引起爆炸的危险。储存时应注入25-30%的水。过氧化二苯甲酰-结构式：半衰期：71℃（10小时），91℃（1小时）

过氧化氢自己会分解遇到KMnO4,CuSO4,猪肝提取液中的生物酶等催化剂会反应剧烈有强氧化性(漂白性)无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃,沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。

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过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒. 用途 　　氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成. 过氧化氢简介 管制信息 　　过氧化氢（*）（易制爆）[1] 　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制. 　　低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制. 用途 　　氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成. 安全措施 　　泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服.尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间. 　　小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统. 　　大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置. 灭火方法 　　燃烧性：不燃,但可助燃 　　爆炸下限（%）：12 　　爆炸上限（%）：19 　　引燃温度（℃）：615 　　最大爆炸压力（MPa）：0.490 　　灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土. 　　灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服.尽可能将容器从火场移至空旷处.喷水保持容器冷却,直至灭火结束.处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音,须马上撤离. 紧急处理 　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医. 　　误食：饮足量温水,催吐,就医. 　　皮肤接触：脱去被污染衣着,用大量流动清水冲洗. 　　眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.编辑本段结构组成 　　 英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：H2O2　CAS No.： 7722-84-1 　　EINECS登录号：231-765-0 　　分子式：H2O2　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子. 　　相对分子质量： 34.01 　　H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 　　H-O-O键角96度52分编辑本段物理特性 　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味.纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体. 　　主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种.试剂级 常分为30%、40%两种. 　　熔点(℃)：-0.89℃(无水) 　　沸点(℃)：152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃） 　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合.不溶于苯、石油醚. 　　结构：H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开 　　溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度. 　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 　　燃爆危险： 本品助燃,具强刺激性.与重金属等混合易爆炸.编辑本段实验 分解试验 　　1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃. 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃. 　　注意：此时不是试管内有大量水蒸汽,而是氧气浓度低 　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃.二氧化锰做催化剂（起催化作用,加快化学反应速率,且反应前后其质量与化学性质均不发生改变）,和过氧化氢反应生成氧气和水. 　　4.化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 催化原理 　　双氧水的分解是个自身氧化还原的反应,也叫歧化反应. 　　酸性溶液中的标准电极电势对比： 　　O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V 　　H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 　　可以看出过氧化氢具有很强的还原性,同时具有很强的氧化性,歧化反应的电极电势高达1.0V以上,歧化反应理应相当剧烈,但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈,所以需要加入催化剂.【催化剂的中心元素都是变价的,而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水,但是还原态的能够被双氧水氧化.】 　　二氧化锰作催化剂时候,目前最被认可的反应原理是： 　　H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) 　　H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 　　该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂,再做还原剂. 　　也可以是先做还原剂再做氧化剂.比如铁离子催化作用： 　　H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ 　　H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 　　但是铁离子的氧化性太弱,所以该反应第一步进行很慢,造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远.编辑本段分子结构 　　过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：H:O:O:H .编辑本段化学特性 酸碱 　　H2O2是二元弱酸,具有酸性 氧化性 　　具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 　　2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O 　　H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化 过氧化氢与高锰酸钾的反应 物. 还原性 　　2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 　　2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O 　　H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 　　注：H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等 　　2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处. 　　5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.编辑本段电解反应 　　电解过氧化氢会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气. 　　分步反应化学方程式： 　　一、3H2O2==电解== 3H2O + O2↑ 　　二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 　　总反应化学方程式为： 　　6H2O2==电解==6H2↑ + 2O2↑ + 3O2↑ 　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄.编辑本段主要用途 　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用.可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等. 　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 . 　　工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等. 　　军用级99%,主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上,还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 　　实验用做制O2原料.编辑本段健康危害 急性 　　吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感. 　　皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白,冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡. 　　眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性,此症状可能历时一周或更久才出现. 　　吞食：会伤害胃及喉咙,可能导致食道及胃出血. 电解过氧化氢溶液 慢性 　　吸入：导致慢性呼吸道器官疾病. 　　皮肤接触：导致皮肤病. 　　眼睛接触：导致眼疾. 　　主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血.当为腐蚀性伤害时,严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿.编辑本段危险特性 　　爆炸性强氧化剂.过氧化氢本身不燃,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸.过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解.当加热到 100℃以上时,开始急剧分解.它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物,在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸.过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸,放出大量的热量、氧和水蒸气.大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂,尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解.浓度超过74%的过氧化氢,在具有适当的点火源或温度的密闭容器中,能产生气体爆炸. 　　应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服.尽可能切断泄漏源.防止流入下水道、排洪沟等限制性空间.小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统.大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容.喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物.用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.编辑本段作用 　　双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体,具有较强的渗透性和氧化作用,医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.据最新研究发现,双氧水不仅是一种医药用品,还是一种极好的美容佳品. 　　面部皮肤直接接触外界环境,常被细菌、灰尘等污染,再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢,极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病,从而影响皮肤的美丽.用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢,还能直接为皮肤增强表面细胞的活性,抑制和氧化黑色素的沉着,使皮肤变得细腻有弹性.操作方法：将脸用洗面奶洗干净后,用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部,每次5分钟,每日1次,10天为一疗程,在操作时应注意避免双氧水进入眼睛. 　　用双氧水做美容,一定要事先征求皮肤科医生的意见,直接用双氧水美白是相当危险的.虽然会让皮肤短时间内变白,但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激,严重的可能烧坏表皮层,让皮肤变粗糙、长疱. 　　另外,双氧水还有淡化毛发颜色的功能,对于那些因汗毛过长而影响美观的女性,可在脱毛后,用双氧水直接涂于皮肤上,每日2次,这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗,而会变得柔软且颜色为淡黄. 　　过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一,但因其对人体有害,故现已被淘汰.

水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为78.4℃，甲醚的沸点为-24.9℃；正丁醇的沸点为117.8℃，乙醚的沸点为34.6℃。化学性质自动氧化　　乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物（peroxide）。 　　多数自动氧化是通过自由基机理进行的。 　　过氧化醚是爆炸性极强的高聚物，蒸馏含有该化合物的醚时，过氧化醚残留在容器中，继续加热即会爆炸。为了避免意外，在使用存放时间较长的乙醚或其他醚如四氢呋喃等之前应先进行检查，如果含有过氧化物，加入等体积的2%碘化钾醋酸溶液，会游离出碘，使淀粉溶液变紫色或蓝色。三价硫酸酞和50%硫酸配制的硫酸亚铁溶液，月加入提及的1/5，并剧烈震荡，可破坏过氧化物。也可用氢化锂铝等还原过氧化物。为了防止过氧化物的形成，市售无水乙醚中加有0.05μg/g二乙基氨基硫代甲酸钠做抗氧化剂。即使乙醚中不含过氧化物，由于乙醚高度挥发及其蒸气易燃，也常有爆炸和着火的危险，使用时一定要注意及要有预防措施。[1]形成钅羊盐　　醚由于氧原子上带有孤电子对，作为一个碱和浓硫酸、氯化氢或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二级钅羊盐。 　　乙醚能吸收相当量的盐酸气，形成钅羊盐，如果与有机碱如胺的乙醚溶液放在一起，即可析出胺的盐酸盐，这是制备胺盐的一个方法。 　　如将醚与三氟化硼形成的二级盐和氟代烷反应，还可以形成三级钅羊盐。 　　这种三级盐极易分解出烷基正离子，并与亲核试剂反应，所以，是一种很有用的烷基化试剂。[1]碳氧键断裂反应　　醚与氢碘酸一起加热，发生的断碳氧键裂，这种断裂是酸与醚先形成钅羊盐，然后，随烷基性质的不同，而发生SNl或SN2反应，一级烷基发生SN2反应，三级烷基容易发生SN1反应，生成碘代烷和醇，在过量的酸存在下，所产生的醇也转变成碘代烷。 　　氢溴酸和盐酸也可以进行上述反应，但因两者没有氢碘酸活泼，需用浓酸和较高的反应温度。 　　对于混合醚，碳氧键断裂的顺序是：三级烷基>二级烷基>一级烷基>芳基。 　　芳基与氧的孤电子对共轭，具有某些双键性质，因此难于断裂。Zeisel S（蔡塞尔）的甲氧基（—OCH3）定量测量法，就是以上面的反应为基础而进行的。天然的复杂有机物分子内，常含有甲氧基。取一定量的含有甲氧基的化合物和过量的氢碘酸同热，把生成的碘甲烷蒸馏到硝酸银的酒精溶液里，按照所称生成的碘化银的含量，就可计算出原来分子中的甲氧基含量。 　　环醚与酸反应，使环醚打开，生成，卤代醇酸过量时，生成二卤代烷。 　　不对称的环醚开环，生成两种产物的混合物。 　　盐酸与四氢呋喃反应时，需加入，无水氯化锌在过量酸存在下，生成1,4-二氯丁烷，该化合物是制尼龙的重要中间体原料。[1]1,2-环氧化合物的开环反应　　一般的醚是较稳定的化合物，故常用作溶剂。醚对碱很稳定，例如，醚与氢氧化钠水溶液、醇钠的醇溶液以及氨基钠的液氨溶液都无反应。但环氧乙烷这类化合物和一般醚完全不同，它不仅可与酸反应，而且反应条件温和、速度快，同时还能与不同的碱反应。原因是它的三元环结构使各原子的轨道不能正面充分重叠，而是以弯曲键相互连结，由于这种关系，分子中存在一种张力，极易与多种试剂反应，把环打开，在有机合成中非常有用，通过它可以合成多种化合物。[1] 　　1.酸催化的开环反应 　　酸催化开环反应所用的试剂是亲核能力较弱的，需要酸来帮助开环，酸的作用是使环氧化物的氧原子质子化，氧上带有正电荷，需要向相邻的环碳原子吸引电子，这样削弱了C—O键，并使环碳原子带有部分正电荷，增加了与亲核试剂结合能力，亲核试剂就向C—O键的碳原子的背后进攻，发生了SN2反应。在酸性条件下，亲核试剂进攻取代基较多的环碳原子，这个环碳原子的C—O键断裂，因为这个环碳原子由于取代基（一般为烷基）给电子效应使正电荷分散而稳定。 　　乙硼烷与环氧化物开环反应也是酸催化开环，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚体，硼外层6电子构型，可以与环氧化物中的氧络合，其作用与质子酸类似，因此硼烷中的负氢转移到取代基较多的环碳原子上。　　2.碱性开环反应 　　碱催化开环主要是试剂活泼，亲核能力强，环氧化合物上没有带正电荷或负电荷，这是一个SN2反应，C—O键的断裂与亲核试剂和环碳原子之间键的形成几乎同时进行，这时试剂选择进攻取代基较少的环碳原子，因为这个碳的空间位阻较小。

这个治疗痤疮，发炎及非发炎痘痘。国内很少牌子用哎，只有药膏才有，包括在台湾也只是作为药膏用，比如泛雅凝胶、雅若凝胶，除此之外就是Proactiv(高伦雅芙) 这个牌子有用此成分，这是我唯一知道的。过氧化苯最常见的副作用为：高刺激性、热、痒，严重者会水肿，因此建议从浓度低的开始循序渐进的使用。另外，虽然过氧化苯也可以使角质干燥剥落、减轻粉刺问题，但不建议用它来擦粉刺，只使用在痘痘上是较安全的用法。使用方法：用棉花棒，或用手指沾一点点，点在痘痘上即可；不要以抹乳液的方式擦上去。过度使用过氧化苯很容易造成红肿，因此要从很少量开始慢慢增加使用，不能一开始就涂一陀在痘痘上。

中文名称:过氧化丁酮中文同义词: 过氧化甲乙酮 过氧化丁酮 过氧化2-丁酮 2-过氧化丁酮 氧化2-丁酮 过氧化甲基酮 2-丁酮 过氧化物 甲基乙基酮过氧化物英文名称:2-Butanone peroxide英文同义词: 2-Butanone peroxide[10% < effective oxygen content ≤10.7%, type A diluent ≥48%] 2-Butanone peroxide[effective oxygen content ≤10%, type A diluent ≥55%] 2-Butanone peroxide[effective oxygen content ≤8.2%, with type A diluent ≥60%] butanoxm50[qr] chaloxydmekp-ha1 chaloxydmekp-ha1[qr] hi-point180[qr] hi-point90CAS号:1338-23-4分子式:C8H18O6分子量:210.22EINECS号:215-661-2Mol文件:1338-23-4.mol过氧化甲基乙基酮有以下用途：用于一种丽晶石表面的淋浴盆浇注工艺，用于制备一种耐高温高压防腐固化密封胶。用途:过氧化甲基乙基酮是一种固化剂。过氧化甲基乙基酮属于酮过氧化物，被列入《危险化学品名录》，它作为引发剂被广泛应用于不饱和聚酯树脂的应用中。

过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

h2o2含量测定为什么要将h2o2移取至100ml蒸馏水的容量瓶中过氧化氢过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。中文名：过氧化氢外文名：Hydrogen peroxide别名：双氧水化学式：H2O2相对分子质量：34.01化学品类别：无机物--过氧化物管制类型：过氧化氢(*)（易制爆）储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存辑本段基本信息 球棍模型[1]中文名称:过氧化氢中文同义词:双氧水;氢过氧化物;二氧化二氢;过氧化氢(85%);双氧水(85%);50%双氧水;HTP英文名称:Hydrogen peroxide英文同义词:PERONE;PERHYDROL;PERHYDROL(R);PERDROGEN;PEROXIDE;SUPEROXOL;60%solution;60%solutioninwater;Albone 35毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)职业标准:TWA 1.4 毫克/立方米; STEL 4.2 毫克/立方米[2]编辑本段物理性质CAS号7722-84-1[2]熔点（℃）-33 °C[2]沸点（℃）108 °C[2]折射率1.3350[2]EINECS登录号231-765-0[2]密度1.13 g/mL at 20 °C[2]闪点107°C水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于石油醚。[3]纯的过氧化氢是一种淡蓝色粘稠状液体。[4]纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。 纯过氧化氢过氧化氢分子为椅型结构，左图为气态时的结构，过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。[5]编辑本段化学性质1.氧化性H2O2+ 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-H2O2+ H2S = S↓+ 2H2OH2O2+ SO2 = H2SO4Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O[6]PbS+ 4H2O2 = PbSO4+4H2O（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）2CrO2- +3H2O2 = 2CrO42- +4H2O（需要碱性介质）2.还原性2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4 = 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O2KMnO4+5H2O2 = 2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2OH2O2+ Cl2 = 2HCl + O2[6]3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。

双氧水有很强的氧化性，可用于医用伤口消毒，环境消毒，食品消毒等。日常消毒用医用双氧水浓度低一般在3%或以下，具有消毒、防腐、除臭和轻度止血的作用，但作用时间短。擦拭创面伤口会有氧化产生的小气泡，用清水洗净即可。由于双氧水有很强的氧化性，高浓度双氧水有强腐蚀性，误食会造成咽喉和食道部位的损伤，所以切勿食用。且双氧水可快速挥发产生大量气体，吸入会造成咽喉和气道损伤。接触到眼睛严重者会造成失明。存放时应避免儿童接触。避光，避热，置于常温下保存。

V字形

中文名称:过氧化二苯甲酰 中文同义词:过氧化(二)苯甲酰;过氧化苯甲酰;过氧化二苯甲酰;苯酰化过氧;二苯甲酰过氧化物;过氧苯甲酰;引发剂BPO;过氧化二苯甲酸 英文名称:Benzoyl peroxide 英文同义词:Perkadox L;VAROX ANS;DIBENZOYL PEROXIDE;Benzoyl superoxide;BENZOYL PEROXIDE;BENZOYL BENZENECARBOPEROXOATE;BENZOYL DIOXIDE;BENZOPEROXIDE CAS号:94-36-0 分子式:C14H10O4 分子量:242.23 EINECS号:202-327-6 Mol文件:94-36-0.mol 质量指标(Specification)含量（Purity）： 99%包装（Package）： 15公斤塑桶产地（Orgin）： 上海用作分析试剂、氧化剂、漂白剂及高分子聚合引发剂

过氧化氢的电子式如图所示：过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。扩展资料：过氧化氢部分化学性质：1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。参考资料来源：百度百科-过氧化氢

过氧化氢。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。用途：过氧化氢是天然存在的一种化学物质，存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。过氧化氢溶于水，就成了人们常说的双氧水。其实，早在十八世纪，人类就发现并开始使用双氧水，在食品工业中，过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等。同时也用作生产加工助剂。此外，在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域，双氧水也都发挥着重要的作用。

过氧化氢化学式为H_O_。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

过氧化氢分解，可以形成水和氧气，其化学反应方程式如下：2H2O2 == 2H2O + O2

王水和过氧化氢反应消解不要爆炸过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

双氧水属于第五类危险品。双氧水属于危险品，常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第五类氧化剂，也就是第五类危险品。双氧水学名为“过氧化氢”（hydrogenperoxide），是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

双氧水是危险品，是5.1类氧化性物质兼8类腐蚀性物质。具体来讲，双氧水（Hydrogen peroxide），CAS号：7722-84-1，UN编号：2014，危险品等级（Class）：5.1（8），主要危险性5.1类氧化性物质，次要危险性8类腐蚀性物质。出口的话只能走海运整柜，详可询我，希望可以帮到您，谢谢！

3%的过氧化氢没毒。医用双氧水就是浓度3%的过氧化氢溶液。医用双氧水被广泛用于物体表面消毒。双氧水虽然具有氧化性，但医用双氧水由于浓度低，正常剂量外用涂抹于伤口的创伤面进行消毒是不会中毒的。平时将双氧水涂抹于创面形成白色泡沫是正常氧化反应，不会造成身体损伤。所以，医用双氧水外用是没有毒性的，但是，内服过量医用双氧水会导致烧伤等中毒反应。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

1mLH2O2，加10mLH2O。

过氧化二异丙苯(dicumyl peroxide)又称硫化剂DCP、过氧化二枯茗。分子式：C18H22O2相对分子质量：270.37CAS NO： 80-43-3EINECS： 201-279-3英文名称： Dicumyl peroxide英文别名： DicumylperoxideinPolydimethylsiloxane; Bis(alpha,alpha-dimethylbenzyl)peroxide; dicumenyl peroxide; DCP; Perkadox?BC结构式：理化性质白色结晶；熔点41～42℃；相对密度1.082；分解温度120～125℃；折射率1.5360；升华温度100℃(26.7Pa)；活性氧含量5.9%；活化能169.99kJ/mol；闪点133℃；室温下稳定，见光逐渐变成微黄色；不溶于水，溶于乙醇、乙醚、乙酸、苯和石油醚等；活性氧含量5.92%(纯度100%)、5.62%(纯度95%)；溶于苯中半衰期：171℃:1min，117℃:10h，101℃:100h；是一种强氧化剂；可燃；低毒，LD50 4100mg/kg。

需要隔绝氧气和水。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2[1]，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm_，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

中文名称： 过氧化氢 英文名称： hydrogen peroxide 中文名称2： 双氧水 CAS No.： 7722-84-1 分子式： H2O2 分子量： 34.01 理化特性 主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。 外观与性状： 无色透明|考试大|液体，有微弱的特殊气味。 熔点（℃）： -2（无水） 沸点（℃）： 158（无水） 相对密度（水=1）： 1.46（无水） 饱和蒸气压（kPa）： 0.13（15.3℃） 溶解性： 溶于水、醇、醚，不溶于苯、石油醚。 主要用途： 用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。 健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液|考试大|中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

过氧化氢的电子式如图所示：过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。扩展资料：过氧化氢部分化学性质：1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。参考资料来源：百度百科-过氧化氢

2H2O2=2H2O+O2(等号上面写二氧化锰，做催化剂)

EPDM一般用硫磺和DCP硫化，硫磺在硫化的过程中会开始分解，你所看到的烟雾和所闻到的味道就是这些东西，还有橡胶里面那些硫化促进剂都是有毒的，接触时间长了对身体会有损害的，还有DCP,学名叫过氧化二异丙苯，这种东西在140度以上的温度就会开始分解，其分解产物苯乙酮，甲烷，2-苯基异丙醇这些物质都是有毒的，在这样的场合工作的时间长了，对身体的损害是很大的，你可以多喝一些糖水之类的饿，比如红枣银耳，绿豆糖水这些都可以排毒

双氧水是过氧化氢溶液的俗称。双氧水是无色无味的液体，加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。

强氧化剂，这个浓度的接触皮肤会烧伤的，医用的外用对皮肤消毒的都是3%以下的，没什么危害。因为有强氧化性所以可以做漂白剂，最与别的强氧化剂或者漂白剂来说双氧水是最安全的，应为它分解只产生水

1,硅酸钠 概述 水玻璃为硅酸钠液体状态,南方多称水玻璃,北方多称泡花碱.硅酸钠俗称水玻璃,液体硅酸钠为无色、略带色的透明或半透明粘稠状液体.固体硅酸钠为无色、略带色的透明或半透明玻璃块状体.形态分为液体、固体、水淬三种.理论上称这类物质为“胶体”. 普通硅酸钠为略带浅蓝色块状或颗粒状固体,高温高压溶解后是略带色的透明或半透明粘稠液体. 分子式 Na2O·mSiO2 石英砂和碱的配合比例即SiO2和Na2O的摩尔比决定着硅酸钠的模数M,模数即显示硅酸钠的组成,又影响硅酸钠的物理、化学性质,因此不同模数的硅酸钠有着不同的用处. 2,植酸可防止过氧化氢（双氧水）分解,因此可作双氧水储藏稳定剂. 植酸（Phytic acid） 化学名：肌醇六磷酸 是从植物种籽中提取的一种有机磷酸类化合物. 分子式：C6H18O24P6 3,多乙烯多胺多亚烷基膦酸盐 【中文名称】多乙烯多胺多亚烷基膦酸盐；过氧化氢稳定剂WPW-2 【英文名称】stabilizer WPW-2 of hydrogen peroxide;DTPMP 【结构或分子式】 【密度】1.4 【性状】 红棕色粘稠液体.无毒,无腐蚀,不易燃不爆炸. 【溶解情况】 易溶于水. 【用途】 是一种较新型的非硅系稳定剂.适用于硅系稳定剂或其他稳定剂使用的任何场合.在织物进行煮炼、漂白过程中,它不但能很好地抑制过氧化氢的分解,而且在蒸煮（95℃）时,能使过氧化氢在短时间内完全分解,提高过氧化氢的使用率.同时改善水质,不产生硅垢,提高过氧化氢的漂白效果及织物的白度,不损伤织物,手感好.其用量大大低于硅系稳定剂的用量. 【制备或来源】 由三氯化磷、甲醛、水、二亚乙基三胺为原料合成制得. 复制的

因为过氧化氢的分子结构是折线型的，所有的原子并不在一个平面内，原子的正负电荷中心不重合，对外显示一定的极性，所以是极性分子。C2h的H2O2分子中当然也存在H-O σ→O-H σ*的超共轭，不过H-O σ相对于O的孤对电子是差得多的donor，离域能自然小得多。这告诉我们立体电子效应在构象分析中的重要作用。过氧化氢详解：过氧化氢（hydrogen peroxide），一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。过氧化氢在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。以上内容参考：百度百科-过氧化氢

含有过氧基-O-O-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子（O）是其特征。过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞)能形成金属过氧化物。制备方法有：①活泼金属(如钠）在氧气中燃烧。②将活泼金属（如钾）溶解在液氨中，通入氧气。③过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生过氧化氢。金属过氧化物用于纺织、造纸工业，做漂白剂。用有机基团置换掉过氧化氢中一个或两个氢，所得的化合物称为有机过氧化物，例如过乙酸、过氧化异丙苯。它们的氧化性比金属过氧化物更强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、清毒剂、漂白剂。先丛过氧化氢说起: 过氧化氢的分子结构:H2O2中的氧原子采取sp3杂化，两个sp3杂化轨道中的单电子同氢拥?s轨道重叠形成H－Oσ键，另一个则同第二个氧原子的sp3杂化轨道头对头重叠形成O－Oσ键。 过氧化氢的性质与用途:H2O2中氧的氧化数为－1，因此，过氧化氢的特征化学性质是氧化性和不稳定性，在一定条件下它也可以表现出还原性。H2O2在较低温度和高纯度时还是比较稳定的，若受热到426K（153℃）以上便猛烈依下式分解： 2H2O2--→2H2O+O2 △Hθ＝－196kJ·mol－1 重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+和Cr3+等都大大加速H2O2的分解。 实验室里常把过氧化氢装在棕色瓶内存放在阴凉处。有时加入一些稳定剂，如微量的锡酸钠Na2SnO3、焦磷酸钠Na4P2O7或8－羟基喹啉等来抑制所含杂质的催化作用。 H2O2在酸性溶液中是一种强氧化剂，而在碱性溶液中是一种中等还原剂。 金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气： 2KO2＋2H2O2KOH＋H2O2＋O2 4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。

不算，2015危险化学品名录中＞8%的过氧化氢属于危险化学品

具有氧化作用。1、医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。2、常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消。3、用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。扩展资料：过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。参考资料：过氧化氢_百度百科

化学名称：过氧化氢二异丙苯 中文别名:3,5-二异丙苯过氧化氢，二异丙苯过氧化氢英文名称:Hydroperoxide,bis(1-methylethyl)phenyl英文别名:247-988-1; hydrogen peroxide, compd. with 1,2-bis(1-methylethyl)benzene (1:1); hydrogen peroxide - 1,2-di(propan-2-yl)benzene (1:1)CAS:26762-93-6EINECS:247-988-1分子式:C12H18O2分子量:196.286

中文名称：过氧化（二）苯甲酰CAS号：94-36-0 英文名称：benzoyl peroxide；benzoyl superoxide，简称BP别名：过氧化苯甲酰分子式：c14h10o4；（c6h5co)2o2外观与性状：白色或淡黄色细炷，微有苦杏仁气味分子量：242.23熔点：103℃（分解）溶解性：极微溶于水，微溶于甲醇、异丙醇，稍溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮、氯仿、苯、乙酸乙酯等。密度：相对密度（水=1）1.33稳定性：极不稳定危险标记：12(有机过氧化物)化学性质：是一种强氧化剂， 易燃烧，极不稳定。当撞击、受热、摩擦时能爆炸。加入硫酸时发生燃烧。

双氧水有很强的氧化性，可用于医用伤口消毒，环境消毒，食品消毒等。日常消毒用医用双氧水浓度低一般在3%或以下，具有消毒、防腐、除臭和轻度止血的作用，但作用时间短。擦拭创面伤口会有氧化产生的小气泡，用清水洗净即可。由于双氧水有很强的氧化性，高浓度双氧水有强腐蚀性，误食会造成咽喉和食道部位的损伤，所以切勿食用。且双氧水可快速挥发产生大量气体，吸入会造成咽喉和气道损伤。接触到眼睛严重者会造成失明。存放时应避免儿童接触。避光，避热，置于常温下保存。

超氧化钾是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属过氧化物。遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸!吸湿性极强，与水激烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。顺磁性。超氧化钾当有两个氧原子组合时，为-1价，钾还是为+1价黄色立方晶系片状结晶体( 如碳化钙型粉末状晶体)。

我记得他好像是过氧化物吧，叫过氧化氢。H2O2是二元弱酸，具有酸性。具有较强的氧化性 ，还原性、不稳定性。　化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。

分子量越小，那么其沸点就越低。过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。过氧化氢作用1、过氧化氢的别名又叫做双氧水，有杀菌除臭除污等功效，可用于清洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液，稀释至1%浓度，可用于口腔炎、扁桃体炎以及白喉等的口腔疾病，但是有腐蚀作用。2、 过氧化氢溶液可以形成抗氧化能力很强的自由氨基，能够破坏蛋白质分子结构，使去氧核糖核酸(DNA)断链和作用于细胞膜脂质等，从而抑制细菌生长以致将其消灭，杀死各种微生物。3、 过氧化氢溶液对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用但过氧化氢溶液作用时间短暂。有机物质存在时杀菌作用降低局部涂抹冲洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。

你认为百分之30是什么单位呢