ksp与溶解度的关系

ksp是溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

Ksp是沉淀溶解平衡常数,叫做溶度积常数,简称溶度积;一般沉淀反应:AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp=c(Am+)^n*c(Bn-)^m不懂欢迎再问.

ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。ksp的化合式是：溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

ksp：平衡常数Ksp沉淀平衡常数 （solubility product）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

Ksp是难溶物的沉淀溶解平衡常数对于某难溶物RmAn在水中存在沉淀溶解平衡RmAn<===>mR^x++nA^y-并达到平衡时Ksp=c(R^x+)^m*c(A^y-)^n再看看别人怎么说的。

化学ks和ksp的区别：Ks指一个平衡常数，只随温度变化而变化，配离子的标准平衡常数，先写出配离子解离方程，表达式与高中任意平衡常数一致。ksp（溶度积）是一个标准平衡常数，只与温度有关。而s（溶解度）不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。化学ksp溶度积规则：将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。ksp计算公式举个例子如下：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5。溶度积ksp定义在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立

Ksp与溶解度（Q）的关系：可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，Q>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝Ksp溶液饱和，处于平衡状态；Q<Ksp溶液未饱和，无沉淀析出。溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。也有学者认为ksp和溶解度的关系：不成立。因为Ksp（Ag2Cr2O7）＜Ksp（AgCl），但是溶解度Ag2Cr2O7>AgCl，因为在计算Ksp的时候，平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。溶度积常数Ksp是饱和时各离子浓度的乘积，有时候还会是方次积乘以溶解度就是饱和时物质的浓度。如氯化银饱和溶液中，氯离子和阴离子浓度乘积就是氯化银的Ksp，溶液中所含的氯化银的浓度就是溶解度，所以溶解度和Ksp是有关系的具体数值关系要看具体物质的。联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。溶度积难溶电解质：尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。溶解度实验在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。Ksp的大小能在一定程度上反映该物质溶解度的大小，如Ksp很小的物质，其溶解度也很小，但不能认为Ksp越小溶解度就越小，即Ksp不能直接用于溶解度大小的比较，特别是组成类型不同的物质。如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但其溶解度却比Ag2CrO4小。对于组成类型相同的物质，如果Ksp相差较大，如AgCl、AgBr、AgI，则Ksp小的物质溶解度小。若用难溶物的饱和溶液的物质的量浓度c来表示溶解度，则组成类型相同的物质，Ksp和c的大小关系保持一致。ksp与温度变化的关系公式：RTlnKsp=-DeltaG（标）由于难溶物的溶解是吸热反应，且熵增加（形成水合离子），所以随温度的升高，Ksp是增大的。

Ksp是沉淀溶解平衡常数,叫做溶度积常数,简称溶度积;一般沉淀反应:AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp=c(Am+)^n*c(Bn-)^m不懂欢迎再问.

溶解度（S），在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------溶度积（Ksp）是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积来比较其溶解度（mol/L）的相对大小。大多数物质实际溶解度S比由Ksp计算得到c要大希望对您有用！

联系：sp与溶解度的关系:(1)溶解度越大,ksp越大!(2)溶解度越小,ksp越小!区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。溶度积难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。扩展资料：任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质的溶解影响而改变，所以通常给出的数值为某一单一电解质在特定温度下测定的。

1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）： Ksp 小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。 5、不同类型的化合物： 通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。 例：某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是……………………（ ）(已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 ) A. AgBr和Ag2CrO4 B. Ag2CrO4 和AgCl C. AgBr和AgCl D.一齐沉淀解：AgCl ，AgBr同类型，AgBr先沉淀，AgCl 后沉淀。AgBr沉淀需要的Ag+浓度为7.7×10－11，AgCl沉淀需要的Ag+浓度为1.56×10－8，Ag2CrO4沉淀需要的浓度是3.0×10－5，所以选A

化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系:(1)溶解度越大,ksp越大!(2)溶解度越小,ksp越小!

Ksp沉淀平衡常数 （solution product） 　　Ksp简称溶度积 　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡. 　　难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 　　这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 　　计算,对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq),溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m

Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反应平衡常数。其中，a作为角标，是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。 ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc。　　当Qc＞ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，知道溶液到达新的平衡；　　当Qc = ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；　　当Qc＜ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难容电解质，难容电解质溶解直到溶液饱和。

什么是KspKsp是什么意思就是溶度积啦,是溶解过程的平衡常数对于溶解过程，AB解离： AB(s) == nA(aq) + mB(aq)Ksp = [A]^n * [B]^m[A] 表示溶解达到平衡后 A 在溶液中的浓度

举例氢氧化铁如果某溶液中已知含fe3+的浓度是[fe3+]，oh-的浓度是[oh-]如果[fe3+]×[oh-]^3＞ksp，那么就会生成氢氧化铁沉淀；如果[fe3+]×[oh-]^3＜ksp，就不沉淀

能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0，故相等。通过ph求出OH-的浓度，根据Ksp算得铁离子和亚铁离子的浓度，根据能斯特方程就可以求得标准电极电势了。①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18例如：利用能斯特方程Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°bai(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的电极电势最高能斯特方程为daoΦ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L所以[Cu+]=1/Ksp所以方程就变为Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg1/Ksp扩展资料：用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298K，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76V，根据上式计算Zn/Zn2+电对的标准电极为-0.76V。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34V。电极的E为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。参考资料来源：百度百科-电极电势

沉淀平衡常数，简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下：AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体，与水分子结合，合成水化离子进入溶液，称为沉淀的溶解。同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断移动，其中一些被AgCl固体表面带相反电荷的离子吸引，再重新组合形成AgCl固体。固体AgCI，这一过程称为沉淀形成。不溶性电解质的溶解和形成是可逆的过程。经过一段时间后，当不溶性电解质的溶解速率和形成速率相等时，溶液中离子的浓度不再改变，溶液中不溶性电解质固体与水化离子之间的沉淀和溶解平衡建立起来。扩展资料：Ksp规则：将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则 。参考资料来源：百度百科-Ksp参考资料来源：百度百科-溶度积

KSP代表溶度积

1 难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示两者的单位也不一样呀，溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的溶质的质量溶度积，是平衡时离子浓度的系数积.比如已知Ksp(AgCl)=1.77*10^-10，求AgCl的溶解度。首先，AgCl = Ag+ + Cl-，这是AgCl的溶解反应，可知溶液中[Ag+]=[Cl-]不妨设[Ag+]=x=[Cl-]，则：Ksp=x^2，解得x=1.33*10^-5。因此AgCl的溶解度是1.33*10^-5mol/L。

根据溶度积规则可以计算含有固体的ksp：如BaSO4=Ba2+ + SO42-Ksp=[Ba2+][SO42-]根据溶液中离子浓度进行计算

溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度，单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。如水在25摄氏度时溶度积为1×10-14，而在100摄氏度时为1×10-12。

Cl-先沉淀，由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8 Ag2CrO4，ag要根号（1.9*10-9）所以氯化银先沉淀

溶度积　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。　　尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。　　这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。　　溶度积——Ksp　　事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。　　例如，AgCl的离解平衡如下：　　溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积：　　(AgCl)=c(Ag+)/c·c(Cl-)/c　　式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在表达式中不出现。　　(solubilityproduct)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。　　对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：　　(PbCl2)=c(Pb2+)/c·[c(Cl-)/c]2　　(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c·[c(OH-)/c]2　　可由实验测得，亦可由△r=-RTln计算，或由其他方法求得。附录8列出了的值。　　溶度积()和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。　　例5-5已知Ca3(PO4)2的Ksp为2.0×10-29，求：　　(1)Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度；　　(2)Ca3(PO4)2在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。　　S=6.2×10-7　　即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为6.2×10-7mol·L-1。　　因为S很小，所以　　2S＋0.10≈0.10　　=[c(Ca2+)/c]3[c(PO)/c]2　　=(3S)3(2S+0.10)2　　≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29　　S=4.2×10-10　　即Ca3(PO4)2在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。　　与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如：　　AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　　在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

溶度积　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。　　尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。　　这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。　　溶度积——K sp　　事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。　　例如，AgCl的离解平衡如下：　　溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ：　　(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 　　式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。　　(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。　　对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数：　　(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2　　(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2　　可由实验测得，亦可由△r =-RTln 计算，或由其他方法求得。附录8列出了 的值。　　溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。　　例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求：　　(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；　　(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。　　S=6.2×10-7　　即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。　　因为S很小，所以　　2S＋0.10≈0.10　　=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2　　=(3S)3(2S+0.10)2　　≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29　　S=4.2×10-10　　即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。　　与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如：　　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)　　在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同? Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。 表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。 化学平衡常数Kd，Kf 是什么 他们有什么关系 这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡. 其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。 在标准状态下，Kf=1/Kd。 Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离； Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。 至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。 对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。 化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 K：平衡常数 Ka：弱酸的电离平衡常数 Kb：弱碱的电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Kw：水的离子积常数 Ksp：难溶盐的离子积常数 稳态和化学平衡有什么不同？ 稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。 稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 稳态是一种动态的稳态，不是某一恒定值（相对一个值上下浮动） 化学平衡是动态平衡，正负反应速率相同，平衡形成后，若外界条件不变，各组分的质量分数是一定的 稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起，调节机制是反馈调节，调节系统是神经和体液 化学平衡状态的建立只与外界条件有关，平衡移动遵循勒夏特列原理 （还有一个区别：一个是生物上的，一个是化学上的，研究对象不一样） 剪力墙.梁.柱的区别，在图纸上怎么区分。他们有什么关系，又有什么不同 在结施平面图上：墙是双线有灰色填充，标注代号Q××；梁是双虚线，不填充，标注代号KJ××；柱是矩形小方块，有黑色填充，标注代号KZ××。 化学反应速率和化学平衡有什么关系 化学反应中速率反应指的是化学反应进行的快慢； 而化学平衡反应指的是可逆反应进行的程度. 二者的联系为： 化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等； 不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比. 转化率与化学平衡常数有什么关系 在数值上存在着一个数学关系式的关系，我给你推一下 例如： 举个简单的例子，其他的自己类推去 A + B = C 设A，B的起始浓度为CA、CB，起始无C物质 平衡时有amol/L的A转化了，则A的转化率x=a/CA 而且由ABC的化学计量关系推出B也转化了amol/L，C生成amol/L 则K=a/[(CA-a)*(CB-a)] 根据A的转化率x=a/CA，你自己把上式中的a换成CA*x就知道了K与x的关系，当然A，B的起始浓度为CA、CB为已知 换个复杂的反应一样这么推 压强与化学平衡的标志有什么关系 在有气体参与且有有气压差产生的化学反应（可逆）中，当密封的反应容器中气压值由变化到不变时反应达到平衡

Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。 Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。 溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

Ksp沉淀平衡常数。难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。 其应用参见一篇“都是Ksp惹的祸？”http://wenku.baidu.com/view/59c94a80bceb19e8b8f6ba23.html

溶度积难溶电解竖弊质在水中会建立一种特殊的动态平衡。余山族尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。溶度积——Ksp事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的唯衡溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

什么是KspKsp是什么意思就是溶度积啦，是溶解过程的平衡常数对于溶解过程，AB解离：AB(s)==nA(aq)+mB(aq)Ksp=[A]^n*[B]^m[A]表示溶解达到平衡后A在溶液中的浓度

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。扩展资料Ksp的相关应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。化合物溶解度关系：1、AB型化合物 s2=Ksp；2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。参考资料来源：百度百科-ksp

1、ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。 2、在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。

溶度积ksp的计算公式是ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。变化过程：将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解;与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

就是溶度积啦,是溶解过程的平衡常数对于溶解过程，AB解离： AB(s) == nA(aq) + mB(aq) Ksp = [A]^n * [B]^m [A] 表示溶解达到平衡后 A 在溶液中的浓度

ksp是溶度积以洞做BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化和森学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度纳棚衡,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用K...

ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。ksp的化合式是：溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

ksp是溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

ksp是溶度积以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用K...

知识战略流程 (Ksp) 是基于组织的业务战略，通过系统梳理组织战略级的知识领域，分析关键知识领域状态，找出相应提升行动计划，从而支撑业务发展的一整套“知识规划”的方法、流程及工具。KSP方法,即知识战略流程 (Knowledge Strategy Process)方法，简称Ksp方法。知识状态的三维描述K-ModelKSP方法中，一个重要的模型是知识状态的三维描述K-Model。虽然衡量知识状态有许多的维度，但是最具有指导意义的三个维度：1.掌握度（Proficiency）是指组织对该知识的最高掌握水平。我们需要培养出能够应用知识并付诸于行动的有能力的员工，因此提升专业精通程度是知识管理的目标之一。2.扩散度（Diffusion）是指组织需要应用该知识的人中大多数人对该知识的掌握水平。将知识传播到需要它们人的手中是保障业务成功的关键因素。3.编码度（Codification）是用来衡量知识显性化的程度。知识的显性化是指对平时的经验、感受、领悟等进行总结和归纳，总结和归纳的结果通过文字、音像、等形式记载下来的过程。

1、ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。 2、在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。

ksp是溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

KSP中文名称知识战略流程 (KSP) 是基于组织的业务战略，通过系统梳理组织战略级的知识领域，分析关键知识领域状态，找出相应提升行动计划，从而支撑业务发展的一整套“知识规划”的方法、流程及工具。KSP方法，即知识战略流程 (Knowledge Strategy Process)方法，简称KSP方法。KSP方法中，一个重要的模型是知识状态的三维描述K-Model。扩展资料：实施步骤1、确定业务环境与挑战(Specify the business context and challenges)第一步首先选定需要分析的业务范围，明晰该业务背景、环境、战略及挑战等。KSP可以从组织不同的角度来切入，在实践操作中，我们可以选择公司、业务单元、部门、流程、产品，甚至实践社区等不同层面来产生知识的策略。2、识别知识领域(Identify Knowledge areas in context of case)在解读组织业务环境的基础之上，充分了解组织的战略和业务运作模型，并据此来识别知识领域。所谓的知识领域（Knowledge Area）系指某专业领域内所有经验、理论、方法论的知识组群。3、确定关键绩效指标(Identify important KPI in the context of the business case)这一步骤中需要识别相关的KPI。KPI与所选的分析角度及层面有关，建议使用组织正在采用的KPI。一般来说， KPI不要仅仅局限于财务指标上，可以参考类似平衡记分卡BSC或EFQM模型等。例如客户满意度、市场份额、品牌形象、新产品开发周期、员工满意度等。4、给知识领域打分(Score KAs in terms of current and future impact on KPI)接着我们需要结合组织的KPI，找出其中最需要关注的知识领域。所以我们必须分析各个知识领域对企业当前的影响度是怎么样的，另外需要关注它们对企业未来的影响度是怎么样的。5、知识状态PDC分析(Knowledge Areas are assessed in terms of PDC)将选出的最需要关注的知识领域（例如上图中的关键知识K1、K2、K3）按照掌握度（Proficiency）、编码度（Codification）、扩散度（Diffusion）进行详细分析。我们要组织企业的中高管理层及骨干员工，一起通过研讨、问卷等形式对筛选的最需要关注的知识领域进行打分评估，看看企业目前各个关键知识的掌握度P、编码度C、扩散度D得分是多少，为了实现战略目标，这些关键知识未来需要的掌握度P、编码度C、扩散度D又分别是多少。6、制定行动计划(Formulate KM action plan)最后我们将根据上面分析的结果提出具体的建议行动(Action)。例如对于K3知识领域，我们是否期望未来要通过努力来提高其掌握度？目前K3掌握度的水平基本上为零，未来的期望要做到专家的级别。参考资料来源：百度百科-ksp

ksp计算公式举个例子如下：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5。所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。这里的铜离子浓度就是拿反应前的硫酸铜的浓度算的。难溶电解质难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

KSP1.服务和产品2.系列电导式液位开关3.卡斯帕4.皆瑞鹏ksp1.溶度积2.水的解离常数

Ksp沉淀平衡常数Ksp简称溶度积以BaSO4为例:BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度，单位mol/L由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ba2+][SO42-]一般的Ksp数量级10-5以下就认为难容于水利用Ksp可以判断沉淀的顺序如：向含碳酸根和硫酸根的溶液中加入含钡离子的溶液到底先生成哪种沉淀呢？（硫酸钡还是碳酸钡）再根据离子的浓度Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp=[Ba2+][CO32-]得出哪个KSP小就先生成什么沉淀

ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。ksp的化合式是：溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

ksp和溶解度的关系：不成立。因为Ksp（Ag2Cr2O7）＜Ksp（AgCl），但是溶解度Ag2Cr2O7＞AgCl，因为在计算Ksp的时候，平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。