酸与酸碱指示剂反应的化学方程式。。还有碱的。。

酸碱指示剂变色原理是什么(酸碱指示剂变色原理及变色范围)

1、酸碱指示剂变色原理及变色范围。 2、酸碱指示剂变色原理方程式。 3、酸碱指示剂变色原理和选择依据。 4、酸碱指示剂变色原理及范围。1.酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱的物质，在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。 2.补充资料：酸碱指示剂是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下显金黄色，pH约等于5。 3.石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。 4.在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。 5.在酸性指示剂溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色。 6.在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色。 7.在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

2023-08-12 19:01:431

酸碱指示剂的变色原理

关于酸碱指示剂的变色原理如下：酸碱指示剂的变色原理是根据某些物质在酸性或碱性溶液中发生颜色变化的特性。通过这种变色，我们可以确定溶液的酸碱性质。酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可以分为天然指示剂和合成指示剂两类。其中，天然指示剂是从植物或动物中提取得到的，如红蓝花色素、蓝莓素等；合成指示剂则是人工合成的化合物，如酚酞、甲基橙等。指示剂的酸碱性质指示剂自身具有酸碱性质，可以在溶液中接受或释放质子（H+离子）。当指示剂处于酸性环境中时，它会接受质子并呈现一种颜色；而在碱性环境中，它会释放质子并呈现另一种颜色。具体的变色机理不同类型的指示剂具有不同的变色机理。以酚酞为例，它是一种经典的酸碱指示剂。在酸性溶液中，酚酞处于无色的酚酞酸状态，当溶液变为碱性时，它会接受氢离子并转变成粉红色的负离子形式。这种颜色变化是由于酸性环境下酚酞酸吸收特定波长的光而显现无色，而碱性环境下负离子形式吸收不同波长的光而显现粉红色。pH指示剂的选择不同的指示剂适用于不同的pH范围。例如，甲基橙适用于pH范围为3.1-4.4，酚酞适用于pH范围为8.2-10.0。因此，在实验中选择合适的指示剂对溶液的pH进行测试非常重要。影响指示剂变色的因素除了pH值的影响外，其他因素如温度、溶液浓度、存在的其他离子等也会对指示剂的变色产生影响。因此，在进行颜色变化观察时，需要控制这些因素以获得准确的结果。总结：酸碱指示剂变色的原理是通过指示剂分子自身的酸碱性质，随着溶液中酸碱性质的改变而引起的颜色变化。这种原理为我们在实验室和日常生活中快速判断溶液的酸碱性提供了方便，并且为我们理解化学反应中的酸碱中和过程提供了指导。

2023-08-12 19:02:051

酸.碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

酸碱指示剂本来是一种结构较复杂的有机酸或碱，它们的分子结构在c(H+),c(OH-)不同的溶液中会发生内部重新排列，即产生不同型体，各种型体结构不同，对光的吸收选择性也不同，导致呈现不同的颜色。

2023-08-12 19:02:324

酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂的变色范围

　　原理：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与其共轭碱式相比，具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的改变，从而引起颜色的变化。几乎所有的花汁均可用作酸碱指示剂。　　酸碱指示剂，或称pH指示剂、氢离子浓度指示剂，是用来测试pH值的化学试剂。它们本身是弱酸或弱碱，并含有色素，在滴入溶液时色素会与H+氢离子或OHu2212氢氧离子结合，转化成相应的酸式或碱式，从而显示不同的色泽。　　常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1、硝基酚类这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。2、酚酞类有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3、磺代酚酞类有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。4、偶氮化合物类有中性红，它是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。　　双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。

2023-08-12 19:02:541

酸碱指示剂的变色原理？

酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂,如对-硝基酚等.2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等,它们都是有机弱酸.3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等,它们都是有机弱酸.4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等,它们都是两性指示剂,既可作酸式离解,也可作碱式离解.

2023-08-12 19:03:042

酸碱指示剂工作的原理

酸碱指示剂是一类在其特定的pH值范围内，随溶液pH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液pH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的酸色成分或碱色成分是一对共轭酸碱。指示剂的变色原理现以弱酸型指示剂(如酚酞)为例，说明酸碱指示剂的变色 原理。弱酸型酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：[H+]=KHIn*[HIn]/[In-]HIn表示弱酸的分子，为酸色成分；In-是弱酸分子离解出H+以后的复杂离子，为碱色成分。酚酞的酸色成分是无色的，碱色的成分则呈红色。根据平衡原理：[H+]=KHIn*[HIn]/[In]将等式两边各取负对数得：pH=pKHIn+p[HIn]/[In]已知溶液的颜色决定于碱色成分的浓度比值，而此比值又与pH和pKHIn值有关。一定温度下，对指定的某种指示剂，pKHIn是一常数。所以碱色成分与酸色成的浓度比值随溶液pH值的改变而变化，溶液的颜色也随之改变。例如，在酚酞指示剂溶液中加入酸时，H+就大量增多，使酚酞的离解平衡向左移动，这时酸色成分增多，碱色成分减少，溶液的颜色以酸色为主，酚酞在酸液中是无色的。反之，如向溶液中加碱时，则平衡向右移动，碱色成分增加，酸色成分减少，溶液的颜色就以碱色为主，酚酞在碱液中是红色的。所以指示剂可用以指示溶液的酸碱性或测定溶液的ph值。上述弱酸指示剂的变色原理，同样适用于弱碱指示剂。

2023-08-12 19:03:201

酸碱指示剂为什么会变色？急啊，大家速度帮忙

酚酞和大多数指示剂一样，是一种有机酸，当与H+反应时，生成新的化合物有特定的颜色。因此可以指示PH值。 因为每种指示剂的PKa值不同，也就是其反应的范围不同，因此不同的指示剂有不同的范围。 关于指示剂的各种性质计算是二年级分析化学里的内容。 这是酚酞的化学式。紫色石蕊是从地衣中提炼出来的混合物，没有固定的化学式。

2023-08-12 19:03:303

酸碱指示剂的理论变色原理是什么？

H+不同范围浓度下发生的络合反应显示出不同的颜色

2023-08-12 19:03:584

酸碱指示剂的变色原理是什么？

酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1硝基酚类这是一类酸性显著的指示剂，如对－硝基酚等。2酚酞类有酚酞、百里酚酞和α－萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3磺代酚酞类有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。4偶氮化合物类有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。

2023-08-12 19:04:061

酸碱中和滴定时：碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况？

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后，再加一滴。而是加最后一滴以前是红色，加一滴就变为黄色。】30秒内不恢复原色。

2023-08-12 19:04:373

酸碱指示剂的变色原理是什么

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色。酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们的酸式和其共轭碱式具有不同的颜色。在滴定过程中，溶液pH改变时。酸碱指示剂失去质子由酸式转变为碱式或得到质子由碱式转变了酸式，引起结构的改变，这就是指示剂的变色原理。当酸式色和碱式色各占一半时，pH=pKHIn (指示剂常数)，称为指示剂的理论变色点。

2023-08-12 19:05:031

简述酸碱指示剂的作用原理。酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么

中和滴定的关键是准确判断滴定终点：根据滴定过程中的变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适指示剂，判断中和反应滴定终点。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙。对后者应选择碱性变色指示剂酚酞。通常情况下，强酸滴入强（弱）碱时用甲基橙，强碱滴入强（弱）酸时用酚酞（当反应后显酸性时用甲基橙;当反应后显碱性时用酚酞）。

2023-08-12 19:05:211

为什么不溶于水的酸和碱不能使指示剂变色？

是指示剂变色的是酸（H离子）或者碱（OH负离子）与指示剂发生化学反应!不溶于水

2023-08-12 19:05:314

酸碱指示剂的变色是不是化学反应?

酸碱指示剂变色是化学反应，主要分为两种：一种是因为酸碱条件不同，而使得指示剂分子的构象发生改变而变色，另外一种是因为指示剂和需要被指示的物质生成了络合物的颜色。

2023-08-12 19:05:422

酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10PH≤PKa-1酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10PH≥PKa+1碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH=pKa，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。3、中性电解质：4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。四：混合指示剂：1、混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。2、配制方法：[1]采用一种颜色不随溶液中H浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；[2]选择两种(或多种)PK值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

2023-08-12 19:06:172

甲基橙的变色原理是什么？

在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，这样酸性的磺酸基就与分子内的碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式（成对醌结构），成为一个含有对位醌式结构的共轭体系，所以颜色随之改变。

2023-08-12 19:06:272

关于酸碱指示剂的问题

酚酞`石蕊`

2023-08-12 19:06:545

酸碱指示剂颜色的变色点的PH值一般是 1，pka 2,pka+1

若酸碱指示剂的平衡常数是Ka，那么酸碱指示剂，理论上，变色点的 pH＝pKa

2023-08-12 19:07:112

化学问题

在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的PH范围内，这时可采用混合指示剂。混合指示剂可有两大类：一类是同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色更加敏锐。另一种是由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，其作用原理与前面讲到的一样，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。 原理 酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其酸式色与碱式色不同。在溶液中，存在以下平衡： In- + H+ = HIn （碱式色） (酸式色) 当[HIn]/[In-]≥10时，呈现的主要是酸式色； 当[HIn]/[In-]≤10时，呈现的主要是碱式色。 由于指示剂的变色不是突变，而是在一个pH范围内变化，且指示剂的变色点不正好与化学计量点一致，指示剂指示终点时会产生一定的误差，另外指示剂的用量也会影响误差的大小。 定义：对于反应 a A (待测物）+ t T (滴定剂) = r R + q Q Et=[（a/t）nT - nA] / nA 在酸碱滴定中，有时使用单一指示剂变色不敏锐，或是需要将终点限制在很狭窄的范围内，这时可采用混合指示剂。 混合指示剂分为两种：一种是同时使用两种指示剂；一种是由指示剂与惰性染料组成，利用其颜色互补，使终点变色更加敏锐。 混合碱的滴定通常用酚酞作指示剂确定第一计量点，浅红色为终点，比较难判断．虽然可采用甲酚红和百里酚蓝的混台指示剂确定第一计量点，但从PH＝8.4的浅紫色到PH＝8.2玫瑰色为终点，颜色的变化不明显。以甲基橙作指示剂，指示滴定的第二计量点，滴定到橙色为终点，不敏锐。这是由于过第一计量点后，形成了HCO3－／CO3缓冲体系，使PH逐渐降低，甲基橙的颜色逐渐变化。为了解决上述问题，采用多组混合指示剂。 多组混合指示剂由酚酞、百里酚蓝、溴百里酚蓝、甲基橙按一定的比例混合而成。

2023-08-12 19:07:541

常用指示剂的结构，变色范围是什么？

化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。　　用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。　　适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：　　①酸碱指示剂。指示溶液中h+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸hin在溶液中的离解常数ka＝[h+］[in-］／[hin］，即溶液的颜色决定于[in-］／[hin］，而[in-］／[hin］又决定于[h+］。以甲基橙（ka＝10-3.4）为例，溶液的ph＜3.1时，呈酸性，具红色；ph＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在ph3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。　　②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定ph下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。　　③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。　　④沉淀滴定指示剂。主要是ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。　　酸碱指示剂指示的原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，当溶液的ph改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。

2023-08-12 19:08:233

酸与指示剂反应的化学方程式

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2023-08-12 19:08:414

碱使酸碱指示剂变色

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）【与酚酞的原理比较】石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH5.0～8.0。

2023-08-12 19:10:031

酸碱指示剂的变色原理选择指示剂的原则是什么

指示剂的变色范围部分或全部都落在突跃范围之内。根据查询知到题库显示，酸碱指示剂理论变色范围pH等于pKin加减1，选择原则是，指示剂的变色范围部分或全部都落在突跃范围之内。

2023-08-12 19:10:201

指示剂改变颜色的原理是什么？？？

①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂

2023-08-12 19:10:351

酸碱指示剂颜色的变化的规律是什么？ 详细die。

紫色石蕊：酸红碱蓝无色石蕊：酸无碱红

2023-08-12 19:11:453

酸碱指示剂的原理

根据我目前所学贫乏知识所看来，酸碱指示剂是根据某些物质遇酸和碱会呈现不同的颜色来制作的，如石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝...资料我是从来不看的，你要看自己看下面酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类： 1 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。

2023-08-12 19:12:142

自制酸碱指示剂实验步骤

自制酸碱指示剂实验步骤如下：1、首先，准备好相应的材料，紫甘蓝，酒精，滤网。将紫甘蓝切成小块备用。2、将切好的紫绀蓝，放在榨汁机里榨出紫绀蓝汁，榨出后的紫绀蓝汁进行过滤。3、准备好一只注射器拔去针头代替吸管，更好的控制酸碱指示剂的使用量。4、准备等量的白醋，小苏打溶液，食盐溶液，作为待检测试剂。5、将紫甘蓝汁注入白醋中，呈红色，说明是酸性，同时证明酸碱指示剂制作成功。6、取四毫升酸碱指示剂注入小苏打溶液中，呈现出绿色，说明小苏打溶液为碱性。7、将四毫米酸碱指示剂滴入食盐水中，食盐没有发生变色，说明，食盐溶液为中性。注意事项：1、一定要选取颜色鲜艳的植物作为原料。2、选用试剂的酸性或碱性不能太强，防止实验过程中受伤。3、实验用料不宜太多，避免浪费。酸碱指示剂的变色原理在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，利用它们来确定溶液的pH 。这种借助其颜色变化来指示溶液pH 的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。

2023-08-12 19:12:361

导致酸碱指示剂发生颜色变化的外因条件

在有机化学中，导致酸碱指示剂颜色变化的外因，应该是溶液的酸碱度。同一指示剂在不同的温度时，其变色范围不同。而影响酸碱指示剂变色范围的因素包括，温度，溶剂，指示剂的用量，滴定程序等。Khin是温度的函数。

2023-08-12 19:13:152

酸碱试剂遇到液体为什么会变色

1、酸碱指示剂指示原理通常酸碱指示剂本身是一种弱酸，它能作为指示剂的原理是：HR （酸色） = H+ + R-（碱色）当物质能让指示剂作为酸的形式存在时，则显示为酸的颜色当物质能让指示剂以碱的形式存在时，显示碱的颜色2、不溶于水的物质不溶于水的酸和碱，在水溶液中不能增加指示剂酸碱的浓度，不能让上述平衡发生移动，即不能改变指示剂的存在形式，所以不能让指示剂变色。这个可以自己找下资料应该很好找的

2023-08-12 19:13:401

金属指示剂和酸碱指示剂其变色原理和使用条件有何不同

金属指示剂变色主要是生成一些颜色明显的络合物酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,变色时由于这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜色.

2023-08-12 19:13:501

酸碱滴定实验详细步骤

[最佳答案]用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示. ...

2023-08-12 19:14:015

1 浓 NaOH 溶液 有什么作用? 2 酸碱指示剂变色的原理是什么（通俗的讲）

1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生. 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（铝丝表面覆盖一层红色 固体,溶液颜色由蓝色变为无色.） （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO 16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O 17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO

2023-08-12 19:16:161

酸碱指示剂变色是物理变化还是化学变化

物理

2023-08-12 19:16:257

酸碱指示剂的变色原理

变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构而呈现不同颜色。当溶液的pH改变时，指示剂得到质子，由碱式转变为共轭酸式，或失去质子，由酸式转变为共轭碱式，由于其结构的转变而发生颜色的变化。

2023-08-12 19:17:081

酸碱指示剂变色原理

　　酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱的物质，在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。 　　补充资料： 　　1、酸碱指示剂是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下显金黄色，pH约等于5； 　　2、石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色； 　　3、在酸性指示剂溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

2023-08-12 19:17:171

酸碱指示剂变色原理

酸碱指示剂变色原理：酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱的物质，在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。 补充资料： 1、酸碱指示剂是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下显金黄色，pH约等于5； 2、石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色； 3、在酸性指示剂溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

2023-08-12 19:17:261

酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn = H+ + In-酸式型体 碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。3、中性电解质：4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。四：混合指示剂：1、 混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。2、 配制方法：[1] 采用一种颜色不随溶液中H 浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；[2] 选择两种(或多种)PK 值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

2023-08-12 19:17:361

酸碱指示剂为什么能变色?其选择原则是什么？

化学性质使然

2023-08-12 19:17:574

高中化学中酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂:一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类:单色指示剂:在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂:酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。二、指示剂变色的pH范围:1、变色原理:以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10PH≤PKa-1酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10PH≥PKa+1碱式色2、变色范围:当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1(或相反)时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点:当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH=pKa，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素:1、指示剂的用量:双色指示剂:指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。单色指示剂:单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。2、温度:温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。3、中性电解质:4、溶剂:不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。四:混合指示剂:1、混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。2、配制方法:[1]采用一种颜色不随溶液中H浓度变化而变化的染料(称为惰性染料)和一种指示剂配制而成;[2]选择两种(或多种)PK值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

2023-08-12 19:18:061

高中化学中酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn = H+ + In-酸式型体 碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。3、中性电解质：4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。四：混合指示剂：1、 混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。2、 配制方法：[1] 采用一种颜色不随溶液中H 浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；[2] 选择两种(或多种)PK 值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

2023-08-12 19:18:161

酸碱中是什么使指示剂变色？

酸碱中和一般使用酚酞作指示剂、碱滴定酸酚酞变红是终点

2023-08-12 19:18:265

酸碱指示剂的变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10PH≤PKa-1酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10PH≥PKa+1碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH=pKa，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。3、中性电解质：4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。四：混合指示剂：1、混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。2、配制方法：[1]采用一种颜色不随溶液中H浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；[2]选择两种(或多种)PK值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

2023-08-12 19:18:452

酸碱指示剂的作用原理和变色原理是一样的吗

酸碱指示剂是一类在其特定的pH值范围内，随溶液pH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液pH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中，由于指示剂本身结构的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的酸色成分或碱色成分是一对共轭酸碱。指示剂的变色原理现以弱酸型指示剂(如酚酞)为例，说明酸碱指示剂的变色原理。弱酸型酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：[H+]=KHIn*[HIn]/[In-]HIn表示弱酸的分子，为酸色成分；In-是弱酸分子离解出H+以后的复杂离子，为碱色成分。酚酞的酸色成分是无色的，碱色的成分则呈红色。根据平衡原理：[H+]=KHIn*[HIn]/[In]将等式两边各取负对数得：pH=pKHIn+p[HIn]/[In]已知溶液的颜色决定于碱色成分的浓度比值，而此比值又与pH和pKHIn值有关。一定温度下，对指定的某种指示剂，pKHIn是一常数。所以碱色成分与酸色成的浓度比值随溶液pH值的改变而变化，溶液的颜色也随之改变。例如，在酚酞指示剂溶液中加入酸时，H+就大量增多，使酚酞的离解平衡向左移动，这时酸色成分增多，碱色成分减少，溶液的颜色以酸色为主，酚酞在酸液中是无色的。反之，如向溶液中加碱时，则平衡向右移动，碱色成分增加，酸色成分减少，溶液的颜色就以碱色为主，酚酞在碱液中是红色的。所以指示剂可用以指示溶液的酸碱性或测定溶液的ph值。上述弱酸指示剂的变色原理，同样适用于弱碱指示剂。

2023-08-12 19:19:121

酸碱指示剂的变色原理是什么？

酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。化学：化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。

2023-08-12 19:19:191

酸碱指示剂的显色原理是什么？

酸碱指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应。因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。

2023-08-12 19:19:402

酸碱指示剂的显色原理是什么

酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0>酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

2023-08-12 19:20:381

酸碱指示剂的变色原理是什么?

酸碱指示剂都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1、硝基酚类这是一类酸性显著的指示剂，如对－硝基酚等。2、酚酞类有酚酞、百里酚酞和α－萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3、磺代酚酞类有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。4、偶氮化合物类有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。以上内容参考：百度百科-酸碱指示剂。

2023-08-12 19:20:481

酸碱中是什么使指示剂变色?

　　用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂.是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色. 　变色原理 　　酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色.pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制作时,已将指示剂混合液调至弱酸性,并不是中性,这是为了减弱空气中CO2对测定的影响.此外,中和反应时,使用酸碱指示剂只能用2～3滴,也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,用多了会增大误差的. 　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们是一种弱的有机酸.在溶 酸碱指示剂液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色. 石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色 在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色；在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色；在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色. 　　石蕊能溶于水,且能溶于酒精,变色范围是pH 5.0～8.0> 酚酞是一种有机弱酸,它在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子.但随着溶液中H+浓度的减小,OH-浓度的增大,酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程,如果溶液中H+浓度增加,上述平衡向反方向移动,酚酞又变成了无色分子.因此,酚酞在酸性溶液里呈无色,当溶液中H+浓度降低,浓度升高时呈红色.酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0. 酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中是很不稳定的,它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时,要用氢氧化钠稀溶液,而不能用浓溶液. 再问： 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐会使指示剂变色吗？ 再答： 可以。

2023-08-12 19:21:051

酸碱指示剂的显色原理是什么？

酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0>酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

2023-08-12 19:21:151

盐酸滴定氢氧化钠加入甲基红—溴甲酚绿指示剂滴定终点的颜色是粉红色的原因

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色。酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们的酸式和其共轭碱式具有不同的颜色。在滴定过程中，溶液pH改变时。酸碱指示剂失去质子由酸式转变为碱式或得到质子由碱式转变了酸式，引起结构的改变，这就是指示剂的变色原理。当酸式色和碱式色各占一半时，pH=pKHIn (指示剂常数)，称为指示剂的理论变色点。

2023-08-12 19:21:471