什么是勒夏特定律?

勒夏特列原理内容

勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。2、压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。3、温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4、催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。关于勒夏特列亨利·勒夏特列 （1850年10月8日~1936年9月17日），法国化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。

2023-08-13 00:19:291

勒夏特列原理是什么？

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。扩展资料勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理

2023-08-13 00:21:021

名词解释勒夏特列原理

勒夏特列原理（LeChatelier"sprinciple）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2u21cc2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

2023-08-13 00:21:281

勒夏特列原理内容是什么?

勒夏特列原理，又称平衡移动原理，各种版本教材对这个原理的表述大同小异。高中化学人教版《化学反应原理》（2007年2月第3版）中关于勒夏特列原理的描述为：“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”。勒夏特列原理是一条经验规律，可以很方便地分析平衡移动方向问题，大多数情况下也可以半定量判断平衡移动的结果，即“减弱”。应用勒夏特列原理来判断平衡移动方向，因为操作简便而在高中化学中经常使用，但使用时一定要注意适用范围、准确理解，否则很容易得出错误结论。勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。

2023-08-13 00:21:431

勒夏特列原理是什么 勒夏特列原理解释

1、勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。 2、勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

2023-08-13 00:22:151

勒夏特列原理是什么 勒夏特列原理解释

1. 勒夏特列原理又称化学平衡运动原理，是法国化学家勒夏忒列于1888年发现的。它是化学平衡点的定性预测原理。它的具体内容是:如果可逆反应的条件(如浓度、压力、温度等)发生变化，化学平衡就会被破坏，并向削弱这种变化的方向移动。 2. 勒夏特列原理的应用可以使一些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，也可以避免一些无效的方案(如高炉加碳方案)，这是目前广泛使用的。

2023-08-13 00:22:331

什么是勒夏特列原理?

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. （1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正移动；减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡逆移动. （2）温度:升温,平衡向吸热反应方向移动; 降温,平衡向放热反应方向移动. （3）压强:加压,平衡向气体体积小的方向移动; 减压,平衡向气体体积大的方向移动. （4）催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

2023-08-13 00:22:521

勒夏特列原理，求解释。

1.制备乙酸乙酯过程中，蒸出乙酸乙酯，减少了产物的量，使其向生成乙酸乙酯的方向进行，可以用勒夏特列原理；2。保存FeSO4溶液时，加入铁钉，是为了避免空气氧化亚铁离子到三价铁离子，因为三价铁离子和铁会发生反应，生成亚铁离子，亚铁离子和铁钉之间没有任何平衡关系，所以不能用勒夏特列原理；3实验室用排水法收集氯气时，氯气溶液水会电离出氯离子和次氯酸根离子，当用饱和食盐水时，体系中有大量氯离子，就减少了氯气的电离，可以用可以用勒夏特列原理；勒夏特列原理是用来解释平衡体系移动的问题，只有涉及到平衡体系才可以用勒夏特列原理，否则不可以。

2023-08-13 00:23:162

勒夏特列原理

1.勒沙特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动 因此可以这样想（并不准确）升高温度时，反应要阻止温度升高，因而平衡向吸收热量方向移动2.仅考虑容器变化而不考虑因容器变化而引起的温度的变化的话，由于反应两侧气体系数和相等，平衡不改变，CO2和CO的物质的量不变，浓度降低，质量不变。若考虑容器变大导致温度降低的话，反应向放热方向移动，但由于反应物质的量的变化小于空间变化的影响，导致两种气体的浓度均下降，CO2质量增加，CO质量减少。如果是高中阶段的话，一般都会说明是否是隔热的容器，并且一般不需要考虑容器体积变化时温度的影响。

2023-08-13 00:24:011

[紧急求助]勒夏特列原理内容？

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在n23h2=2nh3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间。

2023-08-13 00:24:341

勒夏特列原理

只要是涉及平衡的问题，自然其前提就是反应本身是可逆的，否则谈何“平衡”。至于平衡正向移动和平衡向正反应方向移动是同一种含义的两种表述，其本质是没有区别的。勒夏特列原理其实很好理解，其中心就是两个字：“逆反”。“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化走；要是减少了反应物，平衡就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。总之，你想干什么，平衡就想办法跟你“对着干”，这不是很“逆反”吗？呵呵，希望能对你有所帮助。如果你物理学过楞次定律的话，也会发现它们的原理其实很像。

2023-08-13 00:25:071

化学:什么是勒夏特列原理?

这个在百度百科里有详解条目比较多，自己去看看吧

2023-08-13 00:25:403

什么是勒下特列定律？

化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier"s principle)勒夏特列原理 (1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。 (2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理. (3)适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素. 物理那的理论就是2个字:阻碍 意思就是说凡事都是阻碍 比如说,通电久了,温度会升高,从而电阻变大.来阻碍温度的升高 在比如说你跑步时间长了,就会出现酸痛的现象,这就阻碍你跑步. 其实勒夏特列原理就是这个意思 例如我们知道,CL2气体可以通过饱和食盐水. CL2明明溶于水,却为什么还可以通过.这是因为,如果他溶于水,就会发生这样的反应:CL2+H2O→←HCL+HCLO.这样HCL会电离出CL-.而食盐水中有CL-,而且反应是可逆的.那么就向反方向进行了. 也就是说勒夏特列原理,就是可逆反应中.多的会变成少的 或者说少的会变多 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理 ①规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应方向移动。 ②注意： a．可逆反应中，正、逆反应的反应热数值相等，方向相反。 b．可逆反应中，升高温度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低温度，v吸、v放都减小， 且v(吸)↓>v(放)↓。【同学你好，如果问题已解决，记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦】

2023-08-13 00:26:461

如何理解勒沙特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是著名的勒夏特列原理. 在一定条件下,可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态,如果改变影响反应速率的因素,可能使υ正≠υ逆,化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动,如增大反应物浓度υ正将增大,υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强,正逆反应都增大,但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边,平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度,正、逆反应都增大,但能量低的一边增大程度大于能量高的一边,平衡向着吸热方向移动.勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行,下面是几种常见影响因素. 一、温度：在其他条件不变情况下,升高温度,平衡将向着温度降低方向进行,即吸热反应方向移动；降低温度,平衡将向着温度升高方向进行,即放热反应方向移动. 二、压强：在其他条件不变情况下,增大反应体系压强（参加反应的气体）,平衡将向着体系压强减小方向进行,即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强,平衡将向着体系压强增大方向进行,即气体分子数增大方向移动.对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应,改变压强平衡不移动.若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体,虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动. 三、浓度：在其他条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行,即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行,即逆反应方向移动. 四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率,所以平衡不移动.

2023-08-13 00:26:531

什么是勒夏特定律

勒夏特列原理也称列夏特勒原理，影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

2023-08-13 00:27:011

勒夏特列原理怎么理解举例,勒夏特列原理怎么理解压强

1.勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2.勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。 3.是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

2023-08-13 00:27:191

勒夏特列原理只用于化学反应吗？物理作用适应吗？

勒夏特列原理是一个化学原理，用于化学反应也是有条件的，只适用于具有平衡的化学反应，不是平衡反应的化学反应也不适用。勒夏特列原理不适用于物理作用。

2023-08-13 00:27:271

勒夏特列原理只减弱不消除

可以这么解释：在改变条件的瞬间,反应会根据条件的变化而产生瞬间的变化,但是,这种变化是一种逆向的趋势,所以只能在一定程度上抑制反应的进行,却不能阻止反应的进行,所以在此情况下,反应进行到平衡所需的时间会变长. 就按你举的例子来说：压强的增加并不一定会引起反应的变化.有个前提条件——压强的变化要引起浓度的变化,才可改变反应的趋势.LZ给出的题境中,说明了容器是恒容,也就是V固定,所以压强不管怎么增都不会引起浓度的变化.所以反应达到平衡的时间是不会改变的.所以反应趋势仍然向右.

2023-08-13 00:27:491

勒夏特列原理是怎么推出来的？

这是实验后总结出来的

2023-08-13 00:27:572

高中化学：有一种题是“下列事实能(不能)用勒夏特列原理解释的是”怎么做

化学其实很简单，楼上说的很对！

2023-08-13 00:28:075

化学原理,“勒沙特列原理”是什么?

勒夏特列原理不是勒沙勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动就是会建立新的平衡（体系要已经平衡了的）若改变了温度浓度压强都可以用到楼主有什么不懂的可以追问在线回答

2023-08-13 00:28:402

·一道高一化学题

B

2023-08-13 00:28:5012

勒夏特列的勒·夏特列原理

对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去，使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律，那就是至今仍称为的勒夏特列原理。勒·夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案），其应用非常广泛。这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。因此，温度的升高也不会象预计的那样大。这是一个包括对古尔贝格和瓦格宣布的著名的质量作用定律在内的非常概括的说法，并且它也很符合吉布斯的化学热力学原理（其实，这个说法是如此的概括，甚至可以不无风趣地用于说明人类的行为）。勒·夏特列原理因可预测特定变化条件下化学反应的方向，所以有助于化学工业的合理化安排和指导化学家们最大程度地减少浪费，生产所希望的产品。例如哈伯借助于这个原理设计出他的从大气氮中生产氨的反应，这是个关系到战争与和平的重大发明，也是勒夏特利埃本人差不多比哈伯早二十年就曾预料过的发明。勒夏特利是发现吉布斯的欧洲人之一，又是第一个把吉布斯的著作译成法文的人。他象鲁兹布姆一样，致力于通过实验来研究相律的含义。他死的时候已经差不多八十六岁了，备受尊敬，子孙满堂。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1.浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。2.压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。3.温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4.催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的

2023-08-13 00:29:131

为什么当溶液越稀时，溶液中粒子的浓度就越小？

溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换言之就是生成更多的离子来减少这种变化，因此促进了弱酸或弱碱的电离。扩展资料勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理，几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断，包括浓度、压力、温度的改变对化学反应的影响。1、浓度改变增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。2、温度改变升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。3、压力改变压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。参考资料来源：勒夏特列原理

2023-08-13 00:29:381

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿

A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性且为吸热过程，加热促进水解，生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，得到氢氧化铁，用勒夏特列原理解释，故A不选；B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故B选；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．醋酸为弱电解质，加水促进电离，则将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故D不选．故选：B．

2023-08-13 00:29:511

勒夏特列原理

就相当于弹簧一样，它具有抵抗力。而在实际中很多都有抵抗力，或者说是反作用力，只是有的不明显有的明显，对于化学反应也一样，改变影响平衡的某个条件，平衡就会移动，假设向正向移动，没有这种反作用力的影响，平衡移动程度为A，若算上这种影响，则平衡移动程度为B，这里A绝对大于B，也就是向消弱这种改变的方向进行，这就是我们所说的勒夏特列原理的通俗认识，也可把它看做反应不能百分之百完全进行。

2023-08-13 00:30:012

勒夏特列原理

勒夏特列原理大概可以理解为，任何反应都有保持现在反应状态的“惯性”，所以当温度上升时，为了保持原来的反应状态，就要使温度下降一点，这样才能回到原来的状态，所以吸热反应要快一点，才能吸收更多的热量，使温度“下降”，但由于温度的确上升了，分子运动加剧，两个反应速率肯定都会上升的。同理，温度下降时，要升温，放热反应减小就要少一点，这样可以使温度“上升”，但是温度也确实下降了，分子运动减弱，反应都会变慢的。明白了吗？

2023-08-13 00:30:111

勒夏特列原理

A啦、、、、、、、、、只是利用Cl2在饱和食盐水中溶解度小的特点。。

2023-08-13 00:30:222

化学中勒夏特列原理的理解

在高中化学中，当一个反应为可逆。你升高什么么他就像减少的方向进行。比如一个反应正向是放热，你升高温度他就向吸热的方向进行，也就是反方向。还有压强也是的，这些在热化学方程式那也有介绍。

2023-08-13 00:30:334

名词解释勒夏特列原理

勒夏特列原理（Le Chatelier"s principle）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理， 主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 u21cc2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

2023-08-13 00:30:421

勒夏特列原理,本人不太懂，能不能举个简单的例子

简单的说，就是对着干，就象是青春期的叛逆心理，跟家长、跟老师、跟学校对着干，但胳膊拧不过大腿，所以只能减弱不能超过——例如，外界条件是降温，平衡移动的方向就是升温的方向，但最终温度还是比降温之前要低。

2023-08-13 00:30:502

对勒夏特列原理的理解?

原话是：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。你就是想啊，当条件改变了后，我能怎样移动这个平衡使得能减弱这个条件的影响；例如，我增加反应物的浓度，而当我把平衡向正方向移动时就能减弱这种效果

2023-08-13 00:31:015

勒夏特列原理是什么？

一.原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵：1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的

2023-08-13 00:31:311

勒夏特列原理是什么？

主要的要义是“减弱，不抵消”

2023-08-13 00:31:423

夏列特勒原理

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。扩展资料勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理

2023-08-13 00:32:141

勒夏特原理是什么？

勒夏特列原理（Le Chatelier"s principle）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，[1] 主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。[2] 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

2023-08-13 00:32:271

勒夏特列原理怎么理解?

勒夏特列原理（Le Chatelier"s principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。浓度改变增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

2023-08-13 00:32:351

勒夏特列原理怎么理解

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

2023-08-13 00:32:481

勒夏特列原理通俗解释是什么？

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。简介勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

2023-08-13 00:32:561

平衡移动原理是什么？

平衡移动原理也就是勒夏特列原理。勒夏特列原理（Le Chatelier"s principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。温度改变升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH<0时，热量被视为反应物，置于方程式右边。在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。

2023-08-13 00:33:331

能讲一下夏勒特列原理吗,具体怎么用.

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.　1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向反方向进行.反之亦然.　　2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行.反之亦然.　　3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.　　4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的.　　从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒夏特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.

2023-08-13 00:34:361

勒夏特列原理通俗解释，原话看不懂，详解

熊孩子定理就是你妈在你打游戏的时候叫你吃饭，你不去，你妈把你网线拔了还海扁一顿。在饭桌上平时吃五碗饭的你只吃了四碗表示最后的倔强。你是吃少了，但无法改变你吃饭的事实楼主可以类比一下

2023-08-13 00:34:452

勒夏特列原理

CO2跑出来

2023-08-13 00:34:565

勒夏特列原理是什么时候学的

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。 在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ?2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。 勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

2023-08-13 00:35:121

勒夏特列定律判断

勒夏特列定律判断：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。一、勒夏特列定律勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。二、原理内容1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。2、压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。3、温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4、催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。三、勒夏特列原理应用之温度改变升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH<0时，热量被视为反应物，置于方程式右边。在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。

2023-08-13 00:35:201

说说你对勒夏特列原理的理解 深刻点的

(1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。 (2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理. (3)适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素. 1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业，当时法国许多知名化学家是他家的座上客。因此，他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。1875年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887年获博士学位，随即升为化学教授，1907年还兼任法国矿业部长，在第一次世界大战期间出任法国武装部长，1919年退休。 勒夏特列一生发现、发明众多，最主要的成就是发现了平衡原理，即勒夏特例原理“改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强、温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。这一原理不仅适用于化学平衡，而且适用于一切平衡体系，如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。此外，勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。 勒夏特列不仅是一位杰出的化学家，还是一位杰出的爱国者。当第一次世界大战发生时，法兰西处于危急中，他勇敢地担任起武装部长的职务，为保卫祖国而战斗。

2023-08-13 00:35:451

什么是勒夏特列原理？

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了

2023-08-13 00:36:093

勒夏特列原理口诀

减弱，不抵消。因为勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。勒夏特列原理应用之温度改变：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH<0时，热量被视为反应物，置于方程式右边。在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。

2023-08-13 00:36:451

勒夏特列原理是什么时候学的

高二下学期。勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。是高二下学期的内容。

2023-08-13 00:36:571

勒夏特列原理

当然一样

2023-08-13 00:37:0811