用相似相溶原理，解释为什么I2能溶于CCl4，而不

具体可以这样理解：1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4.一般情况，可简记极性相似，便可相溶。此原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。

一句话：结构相似，彼此互溶。主要是溶质与溶剂之间的关系，也适用一些气体。

简单的说就是结构越相近，越容易相互溶解，比如有机物更容易溶解在有机物里面，在水里就很难溶了。（当然也有特例，不过你还没有学，知道个大概就可以了）

由于极性分子间的电性作用 , 使得极性分子组成 的溶质易溶于极性分子组成的溶剂 , 难溶于非极性分子组成的溶剂 ; 非极性 分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 , 难溶于极性分子组成的溶 剂。影响溶解性的因素：外界因素：温度、压强等。内部因素：分子的结构，存在“相似相溶”的规律。生活中相似相溶的案例1.用汽油洗掉衣服上的油漆 当衣服上不小弄到油漆时,用普通的水是洗不掉的,我们可以用汽油来洗,就轻松洗掉了。这主要是因为油漆绝大多数是有机成分,可以溶解在汽油等有机溶剂中，而难以溶于水。2.用油炒过的胡萝卜更容易被吸收 胡萝卜因为富含胡萝卜素深受大家欢迎,但很多人选择直接生吃或者凉拌亦或是水煮,其实这都不能很好地吸收胡萝卜中的营养成分。因为胡萝卜素作为一种食用油溶性色素，在水中溶解性不好，只有吃用油炒过的胡萝卜时，才容易吸收它的营养。3.洗洁精去油 洗洁精是依据乳化原理去污的,主要借助的是乳化剂,一般她是既亲水又亲油。乳化剂的亲油端可以将油污包裹在里面,亲水端露在外边。

极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂

是高中化学必修3第3章，分子结构与性质第22式，相似相溶原理。原理指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。相似相溶原理：“相似相溶原理”的“相似”指的是极性相似，即所用溶剂的极性要与所提取成分的极性相似。一般，亲脂性强的溶剂，如石油醚，可提取亲脂性强的中药成分，如油脂、挥发油、游离甾体和三萜类化合物。氯仿或乙酸乙酯可提取游离生物碱、有机酸及黄酮苷元、香豆素苷元等中等极性化合物；丙酮或乙醇、甲醇可提取苷类、生物碱盐、鞣质等极性化合物医学教.育网搜集整理；水可提取氨基酸、糖等水溶性成分。

就是极性相似的物质可以相互溶解，比如说单质碘。的极性非常小，他就没有办法溶解在水中。但是可以溶解在四氯化碳溶液中。所以我们就学习了，用四氯化碳萃取碘水中的碘。

分子链越长相溶越好沸点熔点越高当碳数一定时支链越多相溶越小沸点熔点越低这个也许会帮助你。。

溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。于是人们总结出一个简易判断的规律：相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2(非极性)分别在H2O(强极性)、C2H5OH(弱极性)、CCl4(非极性)中的溶解度(g/100g溶剂)依次为0.030(25℃)、20.5(15℃)、2.91(25℃)。又如O2(非极性)在1mLH2O、乙醚(弱极性)、CCl4中溶解的体积(已换算至标准状况下体积)依次为：0.0308mL(20℃)、0.455mL(25℃)、0.302mL(25℃)；白磷P4(非极性)能溶于CS2(非极性)，但红磷(巨型结构)却不溶。大家可能已经看出：相似相溶规律是定性规律，通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断，如O2、I2易溶于弱极性、非极性溶剂，但不能认为非极性的O2、I2在CCl4(非极性)中最易溶！！再举一个例子：蒽和菲分子式相同，但前者为三个苯环“直”并，无极性，而后者为三个苯环“弯”并，稍有极性。现分别溶于苯中，若完全按照“相似相溶规律”判断的话，似乎蒽在苯中的溶解要多些，实测结果：蒽在苯中溶解度(0.63%)，菲在苯中溶解度(18.6%)。如何理解呢？（是不是觉得很高深很玄妙？）恩，请看更高更妙的解释——蒽，正因为是“直”的，所以分子间结合得紧，不容易分开，表现还有蒽的沸点较菲高，其摩尔体积小于菲的……其实，相似相溶规律还有一种表述：“结构相似者可能互溶”，HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含-OH，且-OH所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶，n-C4H9OH中虽含-OH，因其“份额”小，水溶性有限。可以料想，碳数增多，一元醇的水溶度将进一步下降。丙三醇(甘油)中含有-OH且“份额”较大，与水互溶。C6H12O6(葡萄糖)中含5个-OH，因分子比H2O大了许多，只是易溶于水。高分子淀粉(C6H10O5)n的“分子”更大，只能部分溶解于水；而纤维素更大更高更妙，干脆难溶于水了。甲苯稍有极性，却与非极性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯……含有相同官能团，且分子大小相近，则它们的极性相近，例如CH3OH、C3H7OH偶极矩分别1.69D和1.70D，所以，结构相似有时也反映在极性上，但极性相似却不一定是结构相似的反映！！！如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH的偶极矩分别为1.51D和1.70D，极性算是相近，但两者的20℃水溶度分别0.19%、8.2%。又如C3H7Br(1.8D)、C3H7I(1.6D)、C3H7OH(1.7D)，极性相近，但20℃水溶度分别0.24%、0.11%、无穷。可见，结构相似对溶解度的影响强于极性相似！！顺便说一个金属互溶的问题：(1)两种金属A、B晶体结构类型相同，原子半径差值小(一般<15%)，如Ag(144.2pm)和Au(143.9pm)都是面心立方堆积，半径相似，两者无相互溶；(2)半径差>15%时，金属间部分溶解，如Mg在Cu或Ag中部分溶；(3)价相同，金属间互溶度大，钾钠合金互溶为导热系统，伍德合金(Sn+Pb)互溶制保险丝；(4)电负性相近，金属间互溶度大。Cr、Mo、W在Na、K中难溶在Cu、Ag中较“易”溶金属互溶的问题是不是也可以看做是一种“相似相溶”呢，但这时，相似的不是极性，而主要是结构方面。相似相溶规律应当从也需要从结构角度解释。虽然热力学可以说明一些问题，但是主要是将现象赋予数学化和理论化，若继续追问起来为什么，如“为什么KNO3溶解焓是负值？而KOH的溶解焓为正值(吸热)？”“为什么溶解熵效应是这样如此这般的？”……恐怕还是要求助于结构理论，上溯到更为深刻的道理上来。

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

从广义上讲，相似相溶原理的意思是“结构相似者易互溶，结构越相似溶解得越好；结构不相似者不易互溶”．从狭义上讲，相似相溶原理的意思是“极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂”．相似相溶原理在化工、科研以及人们的日常生活中有着广泛的应用，现就其中几个重要的方面归纳如下：一．推断物质的溶解性大小已知某些物质的极性大小，根据相似相溶原理可推断它们在某些溶剂中的溶解性大小．例如：①已知H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子，NH3、HCl等是极性分子，由此可推知前者不易溶于水，后者易溶于水．②已知Br2、I2是非极性分子，由此可推知二者都不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂．在实际工作中，常用苯、四氯化碳等有机溶剂将溴、碘从其水溶液中革取出来．③已知NaCl、KNO3等离子化合物有强极性，由此可推知它们易溶于水，不易溶于苯等有机溶剂．二．推断物质的极性大小已知某些物质在某些溶剂中的溶解性大小，根据相似相溶原理可反推物质的极性大小

相似的物质在性质上有一定共同特点，比如：水和乙醇能以任意比例互溶，而水和油就不能互溶……

相似相溶原理中“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。具体可以这样理解：1．极性溶剂（如水，CH3CH2OH）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。

相似相溶原理是结构相似者易互溶，结构越相似溶解得越好；结构不相似者不易互溶。从狭义上讲，相似相溶原理的意思是“极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂”如碳氢化合物在汽油中的溶解度很大,在乙醇中还可以溶解一些，在水中就不溶解,这就是由组成的相似与否造成的。原因是汽油是碳氢化合物组成的混和物，乙醇是碳氢基上加上-OH，至于水（H2O）则和碳氢化合物就基本上无相同之处了。在日常生活中，巧妙地利用相似相溶原理，往往可以起到事半功倍的效果：当衣服上一不小心弄到油漆时，若在水中用洗涤剂清洗，即使费了就牛二虎之力，也不一定能见到效果。若用汽油来清洗，油漆轻轻松松就被洗掉了。这主要是因为油漆中绝大多数是有机溶剂，可以溶解在汽油等有机溶剂中，而难溶解在水中。胡萝卜素是维持人的眼睛和皮肤健康不可缺少的营养成分之一，胡萝卜中因为含有胡萝卜素深受大家的欢迎。很多人喜欢生吃、凉拌、或者是水煮，其实这些都不能够很好地吸收胡萝卜的营养成分，因为胡萝卜素它是一种食用油溶性色素，根据相似相溶原理，在水中溶解性不好，只有吃用油炒的胡萝卜素，才能更好地吸收它的营养，所以平时炒胡萝卜时应该多放油。

分子极性

有极性的物质易溶于有极性的溶剂。非极性物质易溶于非极性溶剂这里极性指阴阳电子中心不在一点上。详情更多可查询百度百科高中以下不必了解。

极性分子（溶质）易溶于极性溶剂非极性分子（溶质）易溶于非极性溶剂

具体可以这样理解：1．极性溶剂（如水，CH3CH2OH ）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。注：此原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。

酒精的结构特殊，它的通式是R-OHOH跟水很像，都能产生氢键使得酒精与水互溶R是有机碳氢化合物，它与石油这样的烷烃也是相似的，所以可以互溶。

指分子极性相近的物质之间可以相互溶解！“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。 具体可以这样理解：　　1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；　　2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）　　3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。比如说，具有极性的溶剂，就易溶解有极性的物质。水是极性溶剂，容易溶解有极性的溶质，如氯化钠、氢氧化钠等

“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。于是人们总结出一个简易判断的规律：相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2（非极性）分别在H2O（强极性）、C2H5OH（弱极性）、CCl4（非极性）中的溶解度（g/100g溶剂）依次为0.030（25℃）、20.5（15℃）、2.91（25℃）。又如O2（非极性）在1mL H2O、乙醚（弱极性）、CCl4中溶解的体积（已换算至标准状况下体积）依次为：0.0308mL（20℃）、0.455mL（25℃）、0.302mL（25℃）；白磷P4（非极性）能溶于CS2（非极性），但红磷（巨型结构）却不溶。有机物相似相溶。大家可能已经看出：相似相溶规律是定性规律，通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断，如O2、I2易溶于弱极性、非极性溶剂，但不能认为非极性的O2、I2在CCl4（非极性）中最易溶！！再举一个例子：蒽和菲分子式相同，但前者为三个苯环“直”并，无极性，而后者为三个苯环“弯”并，稍有极性。现分别溶于苯中，若完全按照“相似相溶规律”判断的话，似乎蒽在苯中的溶解要多些，实测结果：蒽在苯中溶解度（0.63%），菲在苯中溶解度（18.6%）。如何理解呢？（是不是觉得很高深很玄妙？）恩，请看更高更妙的解释——蒽，正因为是“直”的，所以分子间结合得紧，不容易分开，表现还有蒽的沸点较菲高，其摩尔体积小于菲的……其实，相似相溶规律还有一种表述：“结构相似者可能互溶”，HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含-OH，且-OH所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶，n-C4H9OH中虽含-OH，因其“份额”小，水溶性有限。可以料想，碳数增多，一元醇的水溶度将进一步下降。丙三醇（甘油）中含有-OH且“份额”较大，与水互溶。C6H12O6（葡萄糖）中含5个-OH，因分子比H2O大了许多，只是易溶于水。高分子淀粉（C6H10O5）n的“分子”更大，只能部分溶解于水；而纤维素更大更高更妙，干脆难溶于水了。甲苯稍有极性，却与非极性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯……含有相同官能团，且分子大小相近，则它们的极性相近，例如CH3OH、C3H7OH偶极矩分别1.69D和1.70D，所以，结构相似有时也反映在极性上，但极性相似却不一定是结构相似的反映！！！如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH的偶极矩分别为1.51D和1.70D，极性算是相近，但两者的20℃水溶度分别0.19%、8.2%。又如C3H7Br（1.8D）、C3H7I（1.6D）、C3H7OH（1.7D），极性相近，但20℃水溶度分别0.24%、0.11%、无穷。可见，结构相似对溶解度的影响强于极性相似！！顺便说一个金属互溶的问题：⑴两种金属A、B晶体结构类型相同，原子半径差值小（一般<15%），如Ag（144.2pm）和Au（143.9pm）都是面心立方堆积，半径相似，两者无相互溶；⑵半径差>15%时，金属间部分溶解，如Mg在Cu或Ag中部分溶；⑶价相同，金属间互溶度大，钾钠合金互溶为导热系统，伍德合金（Sn+Pb）互溶制保险丝；⑷电负性相近，金属间互溶度大。Cr、Mo、W在Na、K中难溶在Cu、Ag中较“易”溶金属互溶的问题是不是也可以看做是一种“相似相溶”呢，但这时，相似的不是极性，而主要是结构方面。相似相溶规律应当从也需要从结构角度解释。虽然热力学可以说明一些问题，但是主要是将现象赋予数学化和理论化，若继续追问起来为什么，如“为什么KNO3溶解焓是负值？而KOH的溶解焓为正值（吸热）？”“为什么溶解熵效应是这样如此这般的？”……恐怕还是要求助于结构理论，上溯到更为深刻的道理上来。

硫是非极性分子！二硫化碳分子结构：C=S=C为非极性分子！相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

分类: 教育/科学 >> 科学技术 问题描述: 就是在化学里的，最好请举例说明 解析: 就是结构相似的物质比较容易相溶，又可以理解为“极性分 子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非 极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强 的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于 CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。

硫是非极性分子！二硫化碳分子结构：C=S=C为非极性分子！相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

乙烯是c2h4结构是这样的ch2=ch2溴，结构上可以看出是非极性共价健。而水是结构式大概是：o/hh是极性共价健所以是不易溶于水的，易溶于有机溶剂ccl4。相似相容就是极性共价溶质易溶于极性共价溶液；非极性共价溶质易溶于非极性共价溶液。

　　相似相溶（like dissolves like）原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。　　“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH（醇）、RCOOH(羧酸)、R2C=O（酮）、RCONH2(酰胺)等。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。

乙烯是C2H4结构是这样的CH2=CH2溴，结构上可以看出是非极性共价健。而水是结构式大概是：O/HH是极性共价健所以是不易溶于水的，易溶于有机溶剂CCL4。相似相容就是极性共价溶质易溶于极性共价溶液；非极性共价溶质易溶于非极性共价溶液。

一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸. 二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性： （1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2. （2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等. 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性： （1）当官能团的个数相同时,随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低； 例如,溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……,一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水. （2）当烃基中碳原子数相同时,亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大； 例如,溶解性：CH3CH2CH2OH （3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时,物质微溶于水； 例如,常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团,右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团,—COO—为亲水基团）. （4）由两种憎水基团组成的物质,一定难溶于水. 例如,卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ,由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团,故均难溶于水. 三、液态有机物的密度 1.难溶于水,且密度小于水的有机物 ,在上层的 例如,液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……）,液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……）,一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……）,石油产品（汽油、煤油、油脂……） 注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）. 2.难溶于水,且密度大于水的有机物 ,在下层的 例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

提起为什么金属和金属相似相溶，大家都知道，有人问金属间也会存在“相似相溶”的原则？另外，还有人想问化学中的相似相溶原理怎么回事？你知道这是怎么回事？其实相似相溶是什么原理?，下面就一起来看看相似相溶的原理/为什么会出现相似相溶，希望能够帮助到大家！ 为什么金属和金属相似相溶 相似相溶原理：是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。 相似相溶原理是什么?_? “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如roh(醇)、rcooh(羧酸)、=o(酮)、rconh2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中r基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：r—oh，随r基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。 对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如o2的沸点()高于h2的沸点(20 k)，所以o2在水中的溶解度大于h2的溶解度。 对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。 为什么金属和金属相似相溶：金属间也会存在“相似相溶”的原则？ 也存在的常温状态下金属是固体，到熔点后和液体一样，有相似相溶的现象，然后随着温度的降低会有相的变化～ 为什么物质会相似相溶? 这是因为物质与物质之间，存在范德华尔力：即极性分子溶于极性溶剂中（非极性分子同理）。也是根据分子之间的取向，使得两种物质之间的分子相互渗透…… 相似相溶及其原理是什么？ “凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做 相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分 相似相溶是什么原理? 子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非 极性溶剂；而是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非 极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子可看做是极性最强 的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、是强极性分手，易溶于水而难溶于 CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。 以上就是与相似相溶的原理/为什么会出现相似相溶相关内容，是关于金属间也会存在“相似相溶”的原则？的分享。看完为什么金属和金属相似相溶后，希望这对大家有所帮助！

不是哦。相似相溶原理中“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。 　　（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。 　　具体可以这样理解：1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 　　2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。希望可以帮到您。

凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：ccl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而h20是极性分子，所以它是极性溶剂。br2、i2等都是非极性分子，所以易溶于ccl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(nacl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于ccl4、苯等非极性溶剂。hcl、h2s04是强极性分手，易溶于水而难溶于ccl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性

萃取分离的依据是“相似相溶”原理。（） A.正确 B.错误 正确答案：B

例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、RC=O(酮)、RCONH(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。

基本上，具有官能团的有机物就能相似相容。比如苯酚和乙醇都有-OH

相似相溶原理中“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。具体可以这样理解：1．极性溶剂（如水，CH3CH2OH ）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。

没有。

一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸.二、官能团的溶解性 （1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等

叫相似相溶相似相溶般指极性易溶于水NaCl离化合物能用相似相溶原理解释CH3COOH易溶于水才能用相似相溶解释NaCl水作用离键打断Na+Cl-离表现溶解

相似相溶,结构,性质相近一般相溶

根据相似相溶原理，非极性分子容易溶解在极性小的溶剂中。相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂。非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。

一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。三、液态有机物的密度1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。2.难溶于水，且密度大于水的有机物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

计划每周一次的《一探究竟》，到了真要落实的时候才发现，当真不容易。找到自己十分好奇的知识点就十分不易，更何况是还要将它说清楚。近期苦思许久，整理生活中的困惑，已经找到三四个，奈何知识有限，只能尽量不让这《一探究竟》草草就大结局了。一直想着将其写成体系健全的文章，但顾虑过多反而无从下笔。词不达意或许只是因为看的太少，想得太多，又写得太少吧。 这次《一探究竟》，说说相似相溶。按照国际惯例，对于有科普义务的知识点，先上百度百科。 相似相容原理 :“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。 通俗解释: (1)有机物一般易溶于有机物中，而无机物一般易溶于无机物中。 有机物如油，酒精等，无机物如水等。沾满机油的手用汽油洗而不用水洗就是这个道理。 (2)极性分子一般易溶于极性分子组成的溶剂中，而非极性分子一般易溶于非极性分子组成的溶剂中。 又是一长串让人放弃了解的科普文章，记忆力稍好的人，应该能想到，这只不过是初中学习的化学知识，一个被遗忘的知识点而已。但就像《三体》中三体人对地球人最怕的东西，不是什么高科技，或者核武器。因为地球的科技在他们眼里还不算高科技，还是那么的不堪一击。他们最怕的是基础科学。如果基础科学对物理原理研究透了，就会有无限可能，就会有打败更高文明的可能。三体人怕的就是这个可能。言归正传，这个小小的化学知识点又能有什么用？ 走进生活，这个知识点给了我很多启发，这是今天对它大书特书的原因。通俗的例子，生活中的洗洁精，洗发水等等清洁工具的去污原理，主要就是根据这个相似相溶的原理进行制造生产。 适时适景，再来一个科普——洗洁精的去污原理:是依据乳化原理。具体而言，主要是借助乳化剂，一般它是两亲分子（既亲水又亲油），乳化剂的亲油端可以将衣服上的油污包裹在里面，亲水端露在外面。根据相似相溶原理，被乳化剂包裹的一个个“衣服上的油污”便可以分散到水中，被洗涤下来了。我们用洗发水洗发也是利用类似的道理。只不过，洗发洗下来的是头发分泌的油脂。 这个神奇的原理，生活中可没少用到，但这篇文章不是好媳妇教学，并不会教授一大堆去污小妙招。只是为这个相似相溶的原理而陷入思考，基础学科中原理，能解释生活中的很多学科，包括心理学，管理学，甚至哲学。 在人与人的交往中，人总会下意识找到跟自己相似的人——相似的理念，相似的价值观，相似的爱好，相似的思想共鸣。现如今能够成为行业巨头的公司，大都来自有共同理念创始人的共同努力，相似而相容。也有不少分道扬镳的例子，或许只是因为，他们不相似了。想到《红楼梦》中贾宝玉第一次见到林黛玉的场景，宝玉感慨道:这妹妹好像在哪里见过似的。除却神话传说中的命中注定，这或许就是思想上相似引起的共鸣。这一见如故的本质解释，或许也能用相似相溶概述吧。古时候讲究门当户对，在现在其实更加重要。不过现在指的应该是:有相当的文化背景，一致的三观；生活中有相似的兴趣爱好。这时候，一首歌引起的共鸣，或许胜过千言万语。 思绪再展开，随机印证。伯牙子期的友谊，只有相似的情感旋律，才能明白高山流水的弦外之音吧。因为情感上的相似，也许才会在读完一本书之后为主人公而欢喜，或者悄然落泪吧。和珅投乾隆所好，与乾隆相似相溶，或许这才是清朝第一大贪官没有在乾隆任期被处决的原因吧。 如果你已经开始展开思绪，思考这其中的关联，不管好坏，不论有谁。那么，你会明白，这是我写这篇文章的原因。

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。 如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小。　　（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。　　（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。　　具体可以这样理解：　　1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；　　2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）　　3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。　　另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。

两种物质不互溶，你可以这样理解，就是那两种物质还是以各自的作用力连接在一起，就在这种状态下溶剂和溶质之间的力不大，溶质不能以分子的水平分散在溶剂中，而两种物质互溶，也说明，一种物质以分子水平分散在另一种物质间。不论哪种情况，所处的状态都是能量最低！

也存在的 常温状态下金属是固体，到熔点后和液体一样，有相似相溶的现象，然后随着温度的降低会有相的变化～

相似相溶原理是指分子极性相似者易溶解，如abc三种物质，ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ab或bc之间溶解度小。这只是个经验规则，有时并不适用。维生素D优先通过细胞膜是因为vd是脂溶性即极性小的物质，同时，细胞膜主要由磷脂双分子层组成，磷脂也是脂溶性极性小的物质，因而，vd易溶于细胞膜。物质溶于细胞膜是扩散的第一步，所以，vd优先通过细胞膜扩散到细胞内。

是极性物质一般易溶于极性溶剂，非极性物质一般易溶于非极性溶剂。都适用

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 另外，你可以这样理解：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中.这是高中知识，等你学了就好理解了