明矾 硫酸钾 高铁酸钾都能净水 原理是否相同

k2feo4净水原理：FeO4（负二价）与水结合发生氧化还原反应，得到氢氧化铁沉淀和氧气。高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾用途：高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0FeO42-/Fe3+=2.20V，E0FeO42-/Fe(OH)3=0.72V, 因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此本产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。以上内容参考：百度百科-高铁酸钾

高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH）u2083，色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等。扩展资料：高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁（即氧化铁）。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的其它方面的应用：1、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理：高铁酸钾可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。2、 高铁酸钾用于海洋防污治理：有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。3、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用：对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。4、高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准<0.01mg/L的要求。5、高铁酸钾应用的广泛性在水处理中由于功能独特，其应用研究继续深入。而潜在的用途包括在化学工业中利用其强氧化性能，能够氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物，造氧化淀粉用于纸张表面施胶及纺织品的精整。冶炼锌时用于除锰、锑和砷。在烟草工业中用于过滤嘴的制造（可氧化尼古丁变为香韵之味）。在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展，如：高铁酸钾“纳米电池”是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量的新型无污染化学电源。功率及放电电流是普通电池的3——10倍。参考资料来源：百度百科-高铁酸钾

净水原理是：FeO4（负二价）与水结合发生氧化还原反应，得到氢氧化铁沉淀（它的净水作用是书中强调过的）和氧气，你把这个反应配平即可

由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，a．cl元素的化化合价降低，fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故a正确；b．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故b正确；c．由反应可知，fe（oh）3为还原剂，fe（oh）3的氧化性弱于feo42-，故c错误；d．k2feo4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的fe3+水解形成fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故d正确；故选c．

Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性。高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH）3，色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净的净水原理。高铁酸钾是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

高铁酸钾能和碧水安同是用？

是的。业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O。②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH。

高铁酸钾净水杀菌消毒原理是用高铁酸钾的氧化性。高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等，在目前所有消毒剂中，高铁酸钾的氧化性是最强的，并且安全性

高铁酸根具有强氧化性，是正六价铁，六价铁被还原后成三价铁，又形成氢氧化铁沉淀，通过共沉淀和吸附的作用起到絮凝剂的作用。

因为Fe(OH)3作为净水的原理，想到它是碱~~所以首先想到中和反应~~~所以第一个就是中和其次说明净水吗，当然是要吸附，吸附的是重金属，把废水中的重金属从离子变成固体，所以第二个是氧化

这个原理不完全相同，高铁酸钾的话它还具有氧化作用，有点类似于次氯酸钠这样的效果。同时他被还原了以后会有类似明矾的效果，因此高铁酸钾是一种有两种净水效果的这种物质。

+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质) 配平的过程：第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4↑4×1 ↓(1×2)×2FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2 n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2……

（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．②13.53gFeCl3?6H2O的物质的量为n（FeCl3?6H2O）=13.53g270.5g/mol=0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，所以m（K2FeO4）=0.05mol×198g/mol=9.9g．故答案为：9.9．（3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2；故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2．②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH）3胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．故答案为：消毒、净水．

A．两个反应中Cl元素的化合价均降低，则KClO、KClO3做氧化剂，故A错误；B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C．K2FeO4用于杀菌，利用其强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体具有吸附性，还原产物还可用作净水剂，故C正确；D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D错误；故选C．

（1）Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；（2）根据流程确定混合物Ⅰ的组成为氯化钠、次氯酸钠以及氢氧化钠的混合物，经过反应②之后所得混合物II的组成有NaNO3、NaCl、NaOH、K2FeO4，从中分离出K2FeO4后，得到的副产品是NaNO3、NaCl、NaOH以及氢氧化钠．①氯气与氢氧化钠反应生成的是氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；②ClO-在碱性条件下可将Fe3+氧化为FeO42-，反应方程式为，3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；③加入饱和KOH溶液增大反应物K+的浓度，使平衡右移，促进K2FeO4晶体析出．故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．（3）高铁酸钾（K2FeO4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用，故答案为：高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用．（4）由图知高铁电池比高能碱性电池放电时间长．故答案为：放电时间长．

高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3。这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸钾极易溶于水，形成类似于高锰酸钾溶液紫红色的溶液。此溶液极不稳定，数分钟后明显分解，变为棕黄色浑浊溶液，高铁酸钾可氧化水而自身分解:4Fe4 2- +4H2O=2Fe2O3+8OH-+3O22Fe4 2- +5H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3/2O2所以，含水分的高铁酸钾产品容易失效，其水溶液也不稳定。

氧化还原反应。根据查询得知，FeO4（负二价）与水结合发生氧化还原反应，得到氢氧化铁沉淀和氧气。氢氧化铁沉淀可以吸附水中的杂质，然后过滤掉，达到净水的目的。同时，氧气可以杀灭水中的细菌和病毒，起到消毒的作用。k2feo4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。它具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。

稀氢氧化钾溶液溶解，然后加入饱和氢氧化钾，冷冻结晶用稀氢氧化钾溶解是因为在酸性或者中性水中会水解，避免水解需使用碱性水溶解，避免带入其他阳离子杂质，所以选择氢氧化钾溶液。加入饱和氢氧化钾溶液冷冻结晶是为了提高产品的回收率。因为浓的氢氧化钾提供大量的钾离子，降低了产品在水中的溶解度。

高铁酸钾能消毒净水高铁酸钾在工业废水和城市污水的处理方面应用也是非常的广阔，高铁酸钾对于废水中的BOD、COD等具有良的去除作用，可去除水中的部分有机污染物、重金属离子、悬浮固体物质等污染物

（1）氢氧化钠和NaClO的混合液中加入硝酸亚换溶液发生化学反应，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌．（2）操作②与操作③都是将固体从液体中分离出来，因此可采用过滤（3）慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH．（4）K2FeO4中钾元素+1价，氧元素-2价，根据正负化合价的代数和为0可知铁元素的化合价为+6价（5）操作③后剩余的母液中还含有氢氧化钠溶液可循环使用．故答案为：（1）使其充分反应．（2）过滤（3）2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH．（4）+6（5）NaOH

u200dX极与电源负极相连，它明显是阴极，在此发生物质得到电子被还原的反应。Y极则是阳极，在此发生物质失去电子被氧化的反应。阴极(X)电极反应式 2H2O + 2e = H2 + 2OH-阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。则传递0.3mol电子时溶液增重2.5g

高铁酸钾是六价铁，与水反应生成新生态的三氧化二铁和氧气，其中新生态的三氧化二铁具有很强的絮凝净化水的作用。高铁酸钾从六价铁生成三价铁的过程具有超强的氧化性，所以高铁酸钾还具有消毒杀菌的作用，它的氧化还原电位高达2.2V，它的氧化性超过高锰酸钾、过氧化氢、氯性、二氧化氯等等，是市场所有消毒剂中氧化性最强的产品。相关资料可找临朐县泓泰高分子材料厂。

(1)②2Fe 3+ +3ClO - +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O；③2KOH+Na 2 FeO 4 ==K 2 FeO 4 +2NaOH；高铁酸钾的溶液度小于高铁酸钠(2)①Fe 2+ +2H 2 O Fe(OH) 2 +2H + 、NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ；②6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ==6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；4Fe 2+ +O 2 +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O；③44%

A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．

+6在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，则有（+1）×2+（-2）×4+x=0，可以求出铁元素的化合价为+6．

（1）由工艺流程及③可知，利用fe（no3）3与kclo制备k2feo4，由信息②可知温度较高koh与cl2反应生成的是kclo3．由信息①可知，在低温下koh与cl2反应生成的是kclo．故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉，故答案为：+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；（3）过高铁酸钾（k2feo4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的ph增大说明生成氢氧化钾，反应的化学方程式为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；故答案为：4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2↑；（5）由工艺流程可知，反应液i中有过量的cl2反应，加koh固体的目的是与过量的cl2继续反应，生成更多的kclo．为下一步反应提供反应物；故答案为：为下一步反应提供反应物；（6）由工艺流程及③可知，从“反应液ii”中分离出k2feo4后，会有副产品kno3、kcl，故答案为：kno3、kcl．

高铁酸钾是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。

KFeO4具有强氧化性（杀菌消毒）还原产物Fe3+水解产物Fe(OH)3能净水 估计只能杀菌，不能净水吧杀菌是因为他有强氧化性。 有氧化性 铁高价有

高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH）u2083，色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等。 高铁酸钾的其它方面的应用： 1、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理： 高铁酸钾可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。 2、高铁酸钾用于海洋防污治理： 有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。 3、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用：对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。 4、高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子 高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准<0.01mg/L的要求。

高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH）u2083，色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。高铁酸钾的最高氧化还原电压达2.2V，仅次于氟气的氧化性，超过了二氧化氯、氯气、次氯酸纳、过氧化氢、高锰酸钾等。高铁酸钾的其它方面的应用：1、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理。高铁酸钾可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。2、 高铁酸钾用于海洋防污治理。有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。以上内容参考：百度百科-高铁酸钾

强氧化剂具有FEO4根的特性吧 甚于净水大概是有K FE O三种元素不会对人产生毒害吧 按道理来说

强氧化剂具有FEO4根的特性吧 甚于净水大概是有K FE O三种元素不会对人产生毒害吧 按道理来说

（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O．②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl 2 5KCl+KClO 3 +3H 2 O，降低了次氯酸钾的产量．故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl 2 5KCl+KClO 3 +3H 2 O，降低了次氯酸钾的产量．③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO 4 2- ）同时生成Cl - 、H 2 O．反应的离子方程式为：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ，2Fe（OH） 3 +3ClO - +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O．故答案为：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ，2Fe（OH） 3 +3ClO - +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O．②13.53gFeCl 3 ?6H 2 O的物质的量为n（FeCl 3 ?6H 2 O）= 13.53g 270.5g/mol =0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K 2 FeO 4 ）=0.05mol，所以m（K 2 FeO 4 ）=0.05mol×198g/mol=9.9g．故答案为：9.9．（3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH） 3 （胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe（OH） 3 （胶体）+8KOH+3O 2 ；故答案为：4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4Fe（OH） 3 （胶体）+8KOH+3O 2 ．②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH） 3 胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH） 3 胶体吸附悬浮物质净水．故答案为：消毒、净水．

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嗯，是的。不过不能过量~

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。

（1）2Fe 3+ +10OH - +3ClO - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O（2）Na 2 FeO 4 +2KOH＝K 2 FeO 4 +2NaOH（3）稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4）Fe+8OH - -6e - = FeO 4 2- +4H 2 O

A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．

根据反应的化学方程式2Fe（OH） 3 +3KClO+4KOH═2X+3KCl+5H 2 0，反应前各物质的粒子中共含有Fe、O、H、K、Cl五种原子的个数依次为2、13、10、7、3，而反应后生成的3个KCl和5个H 2 0的粒子中共含有Fe、O、H、K、Cl五种原子的个数依次为0、5、10、3、3，则2个X的粒子中共含有4个K、2个Fe、8个O原子，因此物质钾盐X高铁酸钾的化学式为K 2 Fe0 4 ；故选C．

是它是属于盐类，溶于水生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质粒子。而其本身又具有强氧化性，因此起到杀茵消毒的作用。

A、反应Fe（OH） 3 +C1O - +OH - →FeO 4 2- +C1 - +H 2 O中，氯元素化合价降低，C1O - 是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH） 3 是还原剂，FeO 4 2- 是氧化产物，氧化性C1O - ＞FeO 4 2- ，实际氧化性FeO 4 2- ＞Fe（OH） 3 ，故A错误；B、令FeO 4 2- 中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH） 3 +C1O - +OH - →FeO 4 2- +C1 - +H 2 O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O - 是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH） 3 是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K 2 FeO 4 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成的Fe（OH） 3 （胶体）具有净水作用，故D正确．故选：A．

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溶于水中能释放大量的原子氧。4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O22K2FeO4+5H2O=2Fe(OH)3+4KOH+3/2O2高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧高铁酸盐钾是六价铁盐,具有很强的氧化性,溶于水中能释放大量的原子氧,从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒.与此同时,自身被还原成新生态的Fe（OH）3.这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂.

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A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中发生反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；C、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选C．

石油烃废水用高铁酸钾脱色效果很好。高铁酸钾作为一种高效的净水剂，和现有的净水材料相比，高铁酸盐具有很强的氧化性，广泛pH值范围，是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭、脱色为一体的新型高效多功能水处理剂，它对工业废水的处理效果明显优于使用单一的絮凝剂或氧化剂，对水质处理无疑具有较好效果。高锰酸钾（KMnO?，M=158.04），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，正交晶系，1659年被西方人发现，中文俗称：灰锰氧。

你好，因为题目中说到高铁酸钾在酸性或是中性条件下会缓慢分解，所以不能用酸性或是中性的水溶液去溶解，那么就只能溶解在碱溶液中，因为操作是重结晶，所以是用稀氢氧化钠的热溶液，然后冷却结晶。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！

A A 错误，Fe(OH) 3 中铁是+3价，FeO 4 2— 中铁是+6价，所以，Fe(OH) 3 是还原剂，它的还原性强于FeO 4 2— B 正确。高铁酸钾中铁显+6价C 正确，2Fe（OH） 3 + 3C1O — +4 OH — =2FeO 4 2— +3C1 — + 2H 2 O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2D 正确，K 2 FeO 4 具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH) 3 胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。

1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0FeO42-/Fe3+=2.20V，E0FeO42-/Fe(OH)3=0.72V, 因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此本产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，PH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价，带有不同电荷的中间态如：Fe(Ⅴ)/Fe(Ⅵ)等，并逐步被还原成具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)。在印染、制革、印刷、造纸、制药、石油工业、石化工业等均具有较好应用潜力。该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。用多功能的复合药剂强化与拓宽现行常规给水处理工艺的净水效能，可以不改变现有工艺流程，不增加大的附属设施，适合我国国情的饮用水消毒技术，具有广阔的研究开发前景，并可能成为消毒技术研究的一个主要方向。3、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理K2FeO4可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。4. 高铁酸钾用于海洋防污治理有关资料报导，K2FeO4在海洋环境净化方面的应用，以K2FeO4和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。5、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用由于K2FeO4对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。6. 高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子K2FeO4在处理放射性废水时有优良的性能，以高铁酸钾处理含镅、钚废水，在PH值为11.5—12时，可将总α射线从3.0×106Pci/L降至3.0×103Pci/L以下 (1Pci=1012ci) .在美国能源部对放射性废水的治理中，用K2FeO4以二步处理过程将总α射线从37000Pci/L降到40 Pci/L。实际应用证明，高铁酸钾的性能优于目前流行的放射性废水的治理方法，处理水浓度大大低于排放标准。高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准<0.05mg/L的要求。K2FeO4对氰离子CN-有很好的去除效果。当水溶液中的CN-质量浓度为10mg/L时，用K2FeO475mg/L和167mg/L进行除CN处理，在PH为11.2接触10mg可去除大部分的CN-，其残余浓度为0.082mg/L —0.062mg/L去除率可达到99.18%—99.38%以上。显示使用本产品在含氰废水治理中具有良好的应用效果。7、高铁酸钾应用的广泛性K2FeO4在水处理中由于功能独特，其应用研究继续深入。而潜在的用途包括在化学工业中利用其强氧化性能，能够氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物，造氧化淀粉用于纸张表面施胶及纺织品的精整。冶炼锌时用于除锰、锑和砷。在烟草工业中用于过滤嘴的制造（可氧化尼古丁变为香韵之味）。K2FeO4在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展，如：高铁酸钾“纳米电池”是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量的新型无污染化学电源。功率及放电电流是普通电池的3——10倍。据有关资料记载的报导，可用其制成高效消毒净化剂，使军队在作战条件下饮用水消毒灭菌，处理一些放射性核污染的水，使其放射微粒可通过高铁酸钾的高效絮凝作用而除去，水质达到饮用级。实验发现，它具有除有机物，强化去除水中藻类，强化助凝控制剩余铝以及去除水中重金属等多种功能。