得电子失电子的电位问题-阴极保护

字面意思理解，就是牺牲阳极保护阴极。

阴极保护)保护原理 ： 金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa 减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。 由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需，从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。 两种阴极保护法 ：外加电流阴极保护和牺牲阳极保护

　　阴极保护是一种用于防止金属在电介质中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是对被保护的金属表面施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，腐蚀的阳极溶解过程就会得到有效抑制。根据提供阴极电流的方式不同，阴极保护又分为牺牲阳极法和外加电流法两种，前者是将一种电位更负的金属与被保护的金属结构物电性连接，通过电负性金属或合金的不断溶解消耗，向被保护物提供保护电流，使金属结构物获得保护。后者是将外部交流电转变成低压直流电，通过辅助阳极将保护电流传递给被保护的金属结构物，从而使腐蚀得到抑制。

阴极保护原理：金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa 减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。 由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需，从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。两种阴极保护法 ：外加电流阴极保护和牺牲阳极保护。阳极保护原理：当某种金属浸入电解质溶液时，金属表面与溶液之间就会建立起一个电位，腐蚀电化学中把这个电位称为自然腐蚀电位。不同的金属在一定溶液中的电位是不一样的。而同一种金属的电位由于其各部分之间存在着电化学中不均一性而造成不同的部位间产生一定电位差值，正是这种电位差值导致了金属在电解质溶液中的电化学腐蚀。向浸在电解质溶液中的金属施加直流电，金属的自然腐蚀电位会发生变化，这个现象称为极化。所通电流为正电流时。金属作为阳极其电位向正方向变化的过程称作阳极极化；反之，通过的电流为负电流时，金属作为阳极其电位向负方向变化的过程称为阴极极化。把电位与电流密度之间对应的关系画成曲线叫做极化曲线。具有钝性倾向的金属在进行阳极极化时，如果电流达到足够的数值，在金属表面上能够生成一层具有很高耐蚀性能的钝化膜而使电流减少，金属表面呈钝态。继续施较小的电流就可以维持这种钝化状态，钝态金属表面溶解量很小从而防止了金属的腐蚀，这就是阳极保护的基本原理。

牺牲阳极的阴极保护原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。阴极保护使用的场合较多，它通常由一个电源变压器和一个桥型整流器组成。阴极保护的电压是可以调节的，使用的电源负荷较大。它把交流220 V电源通过变压器和整流电路变成直流，将负电极接至金属外皮，正电极接地，确保线缆外皮对地保持适当的负电位，这样线缆的金属外皮就不容易受到腐蚀了。阴极保护设备如果不用交流电，也可以用直流电池供电。但注意阴极设备应安装在线缆外皮平均正电位最高的地点。阴极保护设备接地的正电极有大量的电流流出，如果采用金属接地体，这会消耗很大；通常采用石墨电极作为接地体。扩展资料在采用阴极保护时，应具备以下条件：1、被保护构筑物必须是可导电的金属件，且具有足够低的纵向导电率；2、与低欧姆的接地装置不得有金属导电性连接；3、容器和管道均应具有足够电阻率的防腐层。注：随着防腐层电阻的增大，保护电流密度相应地降低，越加有利于电流均匀分布，扩大保护范围。当保护电流密度增大时对外部装置的干扰影响也增加。若管道建在或运行在高压电装置附近，就必须遵循Akf第三号推荐标准。若考虑到防爆和放接触电压，需要与接地的外部设备进行电连接或者这类连接决不可被取消，这是应按照Afk第九号标准推荐采用局部阴极保护技术。

1.牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护的金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个保护金属处于一个较负的相同的电位下，该方式简便易行，不需要外加电源，很少产生腐蚀干扰，广泛应用于保护小型（电流小于1安培）或处于低土壤电阻率的环境下（土壤电阻率小于100欧姆.米）的金属结构，如城市管网、小型储罐等。2.外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电流从土壤流向被保护金属，使被保护金属结构电位低于周围环境。该方式主要用于保护大型或处于高土壤电阻率土壤中的金属结构，如：长输埋地管道，大型罐群等。

1、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。 2、将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极即原电池的负极，保护了阴极即原电池的正极，因而叫做牺牲阳极保护法。 3、优点：不需要外部电源；很少维护；小的电流输出导致小的或无杂散电流干扰；容易安装；多数情况下易于增加阳极；提供均匀的电流分配。 4、缺点：较低的驱动电压电流；对于劣质涂层的结构物需要较多的阳极；在高电阻的土壤环境下可能是无效的；由于较低的电流效率，其每安培电流费用高于外加电流阴极保护；替换用废的阳极是困难或昂贵的。

电化学原理

1.原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。 2. 金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。 3. 利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护。 4.由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需。 5. 从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。 6.当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。

牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起，依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法。 牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化腐蚀时，被腐蚀的是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上一定数量的锌块，来防止船壳等的腐蚀，就是应用的这种方法。 目前，电化学保护发出应用除海水或河道中钢铁设备的保护外，还应用于防止电缆、石油管道、地下设备和化工设备等的腐蚀。 1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。 2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁） 3、负极发生的是失去电子的氧化反应。 4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。 5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应），电解池中，与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、，与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、， 5、而实际上，在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了），同理，通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了），

通俗来讲，阴极保护是指为了防止埋地金属结构被腐蚀，而使被保护的结构对土壤保持负电位的一种防腐蚀措施。 智能阴极保护管理系统由智能阴极保护管理中心，系列智能终端（智能恒电位仪、智能电位采集仪）和配套混合通信系统组成。 阴极保护系统未运行时，电位关键控制点为自然电位，阴极保护系统启动后，恒电位仪两分钟采集一次运行参数，电位关键控制点5分钟采集一次断电电位，通过4G网络上传至系统。系统根据电位关键控制点的相关性，自动计算各回路恒电位仪输出电流调整量，随着输出电流的增加，站内的管道电位开始负向极化，直到所有电位关键控制点电位满足-0.85伏至-1.2伏阴极保护准则。

阴极保护是一种用于防止金属在电介质（海水、淡水及土壤等介质）中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是对被保护的金属表面施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，腐蚀的阳极溶解过程就会得到有效抑制。根据提供阴极电流的方式不同，阴极保护又分为牺牲阳极法和外加电流法两种，前者是将一种电位更负的金属（如镁、铝、锌等）与被保护的金属结构物电性连接，通过电负性金属或合金的不断溶解消耗，向被保护物提供保护电流，使金属结构物获得保护。后者是将外部交流电转变成低压直流电，通过辅助阳极将保护电流传递给被保护的金属结构物，从而使腐蚀得到抑制。不论是牺牲阳极法还是外加电流法，其有效合理的设计应用都可以获得良好的保护效果。希望对你有帮助

&阴极保护的两种方法，都是通过一个阴极保护电流源向受到腐蚀或存在腐蚀，需要保护的金属体，提供足够的与原腐蚀电流方向相反的保护电流，使之恰好抵消金属内原本存在的腐蚀电流。两种方法的差别只在于产生保护电流的方式和“源”不同。一种是利用电位更负的金属或合金，另一种则利用直流电源。　　强制电流阴极保护驱动电压高，输出电流大，有效保护范围广，适用于被保护面积大的长距离、大口径管道。　　牺牲阳极阴极保护不需外部电源，维护管理经济，简单，对邻近地下金属构筑物干扰影响小，适用于短距离、小口径、分散的管道。

感觉应该是牺牲负极吧其实是是牺牲阳极的阴极保护法叫管了大学的教材和国外的教材阳极负极阴极正极不分的乱叫的所以知道哪极发生氧化哪极发生还原就行了

晕，管那么多干嘛。记住四个字：阳氧阴还

一、铁生锈的过程可分为两类：　　1、化学腐蚀，高温下铁直接和氧气反应，得到氧化铁。（不太普遍）　　2、电化学腐蚀（普遍），分两种：析氢腐蚀，贴在酸性较强的潮湿环境中发生的腐蚀。　　二、吸氧腐蚀，自然界中最为普遍。　　条件：不纯的铁，空气，潮湿的环境。　　道理是：在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁---氧气--水无数个微小的原电池。　　铁：负极：Fe-2e-=Fe2+　　碳：正极：2H2O+O2+4e-=4OH-　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3　　2Fe(OH)3+空气中失水=【Fe2O3·nH2O】（铁锈）+(3-n)H2O由以上式可知：铁失电子后与氧、水形成铁锈而溶解在水中，这样钢结构就会一点一点的腐蚀掉。既然上式中正极要得电子形成氢氧根，那么我们就通过外加电流提供给保护的钢结构（负极）电子，这样钢结构中的铁就不会失电子而被腐蚀了。外加电流保护钢结构的原理就要先明白钢结构在海水（土壤）中受腐蚀的原理：

因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。在实际操作过程中，因为操作界面上显示的是内电路而不是外电路，所以用阴阳极，不是正负极。 你说的没错是原电池原理，电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。

在化学中最基本的电解反应

　　 阴极保护施工方案 　　机电工程常用的设备及管道防腐蚀施工方法很多，主要有涂料施工方法、金属涂层施工方法、电化学保护法、衬里保护法。 　　本条主要知识点是：涂料施工方法应用，金属涂层施工方法应用，电化学保护法应用，衬里保护法应用。 　　一、涂料施工方法应用 　　对于金属的防腐蚀施工方法，现在最简便有效又大量使用的是采用涂料施工方法。 　　1、涂料施工是一种把涂料涂敷在金属表面，使其与环境分离，达到耐腐蚀目的的方法。 　　2、涂层的施工可采用刷涂法、滚涂法、空气喷涂法和高压无气喷涂法。 　　（1）刷涂法施工：刷涂是最简单的手工涂装方法，漆刷有扁刷、圆刷、弯头刷等。它的优点是渗透性强，可以深入到细孔、缝隙中。主要用于小面积涂装。对于快干漆和分散性差的涂料，不宜使用刷涂法。 　　刷涂的缺点是：劳动强度大，生产效率低，涂膜易产生刷痕。 　　（2）滚涂法施工：适用于较大面积的涂装，效率高于刷涂。滚涂前涂料应倒入装有滚涂板的容器中，将滚子的一半浸入涂料，然后提起，在滚涂板上来回滚几次，使滚子全部均匀地浸透涂料，并把多余的`涂料滚压掉。 　　把滚子按W形轻轻地滚动，将涂料大致地涂布于钢材表面上，接着把滚子作上下密集滚动，将涂料均匀地分布开，最后使滚子按一定的方向滚动，滚平并修饰表面。在滚动时，初始用力要轻，以防流淌，随后逐渐用力，致使涂层均匀。 　　（3）空气喷涂法施工：喷涂时，应根据喷枪的产品技术文件调整空气压力、喷出量和喷雾幅度并经试喷确定。喷涂的距离应根据喷涂压力和喷嘴的大小确定，使用大口径喷枪时宜为200～300mm，使用小口径喷枪时宜为150～250mm。喷涂过程中，应保持喷枪与被涂表面呈直角状态并平行运行，喷枪的运行速度宜为300～600mm/s，且应保持稳定。喷幅搭接的宽度宜为有效喷幅宽度的1/4～1/3，并应保持一致。 　　（4）高压无气喷涂法施工：喷嘴与被喷涂表面的距离宜为300～500mm。喷嘴与被喷面成30°～80°角。喷幅的搭接宜为幅宽的1/6～1/4，并应保持一致。喷枪的运行速度宜为600～1000mm/s，并应保持稳定。 　　二、金属涂层施工方法应用 　　金属涂层应为铝、锌及其合金。施工应采用热喷涂方式。 　　三、电化学保护法应用 　　按照作用原理不同，电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。机电工程通常采用阴极保护法进行施工。 　　阴极保护法又具体分为： 　　1、外加电流阴极保护原理 　　将被保护金属设备与直流电源的负极相连，依靠外加阴极电流进行阴极极化而使金属得到保护的方法。 　　2、外加电流阴极保护系统组成 　　外加电流阴极保护系统包括辅助阳极、阳极屏、参比电极和直流电源四个部分。 　　3、牺牲阳极保护 　　在被保护金属设备上连接一个电位更负的强阳极，促使阴极极化，这种方法叫做牺牲阳极保护。 　　四、衬里保护法应用 　　衬里是一种综合利用不同材料的特性、具有较长使用寿命的防腐方法。根据不同介质条件，在金属设备上选衬各种非金属材料，如砖板衬里、玻璃钢衬里、橡胶衬里和化工搪瓷衬里等。对于温度、压力较高的场合，可衬耐蚀金属，如不锈钢、钛、铅、铜、铝等。

阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。

原电池中叫负极正极，电解池里叫阳极阴极，这里用的是电解池中的叫法

“牺牲阳极的阴极保护法”可以这样理解：在电化学中，发生氧化反应的电极称为阳极。轮船镀锌时，锌比铁活泼，锌优先失去电子做阳极，而铁做阴极不失去电子被保护起来，避免了腐蚀，所以称为“牺牲阳极的阴极保护法”

牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法。牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。原理：原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需。从而使金属氧化反应（失电子反应）受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。

联想一下咱们用的干电池 里面就是石墨具体原理记不清了

阳极保护是在外加电流条件下使基体表面形成耐蚀钝化膜，利用钝化膜保护基体使其免于腐蚀，而阴极保护则是给被保护体提供电子，使其偏离其腐蚀电位区，进入免蚀电位区，从而使被保护体免于腐蚀。实际上两者本质是一样的，都是使金属偏离腐蚀电位区，进入免蚀电位区，从而达到保护金属的目的，只是实现方法上稍有不同。

（1）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极原理就是，作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子，发生还原反应，以求用阳极的反应，保护阴极不发生化学反应，一般利用在长期在海水中的船体保护。希望可以帮助到你

阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩状态，使金属各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。有两种办法可以实现这一目的，即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护。涂料防腐是以隔绝被保护物与氧气的接触来达到保护的目的二者有本质的区别希望我的回答能对您有所帮助

原电池和电解池一个分正负，一个分阴阳。

外加电流阴极保护是利用电解池的原理. 区分原电池和电解池的区别：1电解池是消耗电能转变为化学能,原电池是消耗化学能转变为电能!一个是发电装置,一个是耗电装置；2看有没有外加电源,没有的是原电池,有的电解池；3电解池记住阳氧,就是阳极发生氧化反应,和电源正极接的是阳极,原电池就是电池,电池原理是什么?电子有负极到正极,那就是谁能失电子谁只被负极.金属越活泼越容易失电子；4电解池外加电压提供能量,原电池是把化学能转化为电能释放出去 ；5电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极) ,阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子,原电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子) 正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子) 外加电流阴极保护,又称为强制电流阴极保护.外加电流阴极保护是通过外部电源来改变周围环境的电位,使得需要保护的设备的电位一直处在低于周围环境的状态下,从而成为整个环境中的阴极,这样需要保护的设备就不会因为失去电子而发生腐蚀了.这种强制外加电流的阴极保护系统是由整流电源、阳极地床、参比电极、连接电缆组成的,主要用在大型设备的阴极保护或者土壤电阻率比较高的环境中的设备的阴极保护,比如长距离输油输气等埋在地下的工业管道还有大型的储备石油等工业原料的储罐群都是使用这种外加电流的阴极保护方式. 因此,外加电流阴极保护是电解池,牺牲阳极阴极保护是属于原电池

保护率达到100%只能做假！原理上说，施加了阴极保护，只能减少腐蚀到很小的程度，不可能一点不腐蚀。所以，达到100%，有两种方法：1、处理数据时，对比试片的腐蚀为零，这需要称重天平的配合；2、更改数据，这需要你的良知的配合。

汽车电子防锈是用电化学的原理还控制汽车生锈的技术。 汽车电子防锈系统是最近十几年在国际上出现的先进汽车防锈技术，不同于传统的涂料防锈，汽车电子防锈可以对汽车内外同时防锈，无锈蚀死角，不仅可以保证车身不会被锈蚀破坏，而且可以保证汽车的主要部件不因生锈而影响性能。 在了解汽车电子防锈系统之前，先看看什么是电子防锈技术。 电子防锈技术又被称作阴极锈蚀防护技术。阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。 目前阴极保护技术已经发展成熟，广泛应用到土壤、海水、淡水、化工介质中的钢质管道、电缆、钢码头、舰船、储罐罐底、冷却器等金属构筑物等的腐蚀控制。 1834年-- 法拉第→阴极保护原理奠定基础 1890年-- 爱迪生→提出强制电流保护船舶 1902年-- 柯恩→ 实现了爱迪生的设想 1905年 --美国用于锅炉保护 1906年 --德国建立第一个阴极保护厂 1913年 --命名为电化学保护 1924年 --地下管网阴极保护 该技术分为两种:牺牲阳极阴极保护和强制电流(外加电流)阴极保护。 1)牺牲阳极阴极保护技术 牺牲阳极阴极保护技术是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起，依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属。 优点: A: 一次投资费用偏低，且在运行过程中基本上不需要支付维护费用 B: 保护电流的利用率较高，不会产生过保护 C: 对邻近的地下金属设施无干扰影响，适用于厂区和无电源的长输管道，以及小 规模的分散管道保护 D: 具有接地和保护兼顾的作用 E: 施工技术简单，平时不需要特殊专业维护管理 缺点: A: 驱动电位低，保护电流调节范围窄，保护范围小 B: 使用范围受土壤电阻率的限制，即土壤电阻率大于50Ω?m时，一般不宜选 用牺牲阳极保护法 C: 在存在强烈杂散电流干扰区，尤其受交流干扰时，阳极性能有可能发生逆转 C: 有效阴极保护年限受牺牲阳极寿命的限制，需要定期更换 2)强制电流阴极保护技术 强制电流阴极保护技术是在回路中串入一个直流电源，借助辅助阳极，将直流电通向被保护的金属，进而使被保护金属变成阴极，实施保护。 优点: A: 驱动电压高，能够灵活地在较宽的范围内控制阴极保护电流 输出量，适用于保护范围较大的场合 B: 在恶劣的腐蚀条件下或高电阻率的环境中也适用 C: 选用不溶性或微溶性辅助阳极时，可进行长期的阴极保护 D: 每个辅助阳极床的保护范围大，当管道防腐层质量良好时， 一个阴极保护站的保护范围可达数十公里 E: 对裸露或防腐层质量较差的管道也能达到完全的阴极保护 缺点: A: 一次性投资费用偏高，而且运行过程中需要支付电费 B: 阴极保护系统运行过程中，需要严格的专业维护管理 C: 离不开外部电源，需常年外供电 D:对邻近的地下金属构筑物可能会产生干扰作用。 电子防锈系统在汽车防锈上的应用 罗氏道普RUSTSTOP最早将牺牲阳极及外加电流技术同时应用于电子防锈设备，通过广泛的试验与研究使阴极保护技术有了很大进步，并出实现了阴极防护的改进版本，可在没有持续电解液的大气条件下提供防锈保护。这种技术-直接阴极保护(DCP)-巧妙地把牺牲阳极技术和外加电流技术结合在一起，不依赖电解液(水)提供自由电子流向阳极的路径，而是把一股电流加到被保护设备上，迫使电子流经金属，流向带正电的阳极。阳极腐蚀(牺牲)，而腐蚀(生锈)过程被阻断，因此汽车受到保护。 控制金属生锈的电流随环境潮湿程度的变化而变化。如果感应到湿气存在，生锈危险性加大，系统将注入更多电流以提供更强的保护。该仪器输出45伏的正电荷到阳极上。这种高电压使得对电子的吸引力更强，从而提供更强的防锈保护。 除了直接阴极保护，在潮湿条件或大气湿度较高或含盐情况下，这些系统也采用传统的阴极保护形式。即使设备上的泥土和污垢也是导电的，所以可以形成电解质，使传统的阴极保护生效。采用罗氏道普电子防锈系统可以使汽车在干燥或潮湿条件下都可以得到保护。

阴极保护技术已经发展成熟，广泛应用到土壤、海水、淡水、化工介质中的钢质管道、电缆、钢码头、舰船、储罐罐底、冷却器等金属构筑物等的腐蚀控制。1834年——法拉第→阴极保护原理奠定基础1890年——爱迪生→提出强制电流保护船舶1902年——柯恩→ 实现了爱迪生的设想1905年 ——美国用于锅炉保护1906年 ——德国建立第一个阴极保护厂1913年 ——命名为电化学保护1924年 ——地下管网阴极保护

普遍地、正确地选用适当的防腐蚀工程技术和方法可以防止或显著减缓腐蚀破坏，最大程度地减轻可能由腐蚀造成的经济损失和社会危害。据估计，只要充分利用现有的防腐蚀工程技术，就可使腐蚀损失降低15%一30%。阴极保护和阳极保护是两种有效的防腐蚀工程技术，它们的主要任务和内容可归纳如下： ①阐明阴极保护和阳极保护技术的防腐蚀作用原理和基础； ②规定它们在工程应用中的各项技术措施和实用参数； ⑧确定它们的应用范围、限制条件、检测方法和有效性判据，及形成技术标准； ③规范阴极保护和阳极保护技术的设计、工程实施、运行管理，进行故障诊断与排除， 以及经济分析； ⑤改进和发展新的阴极保护和阳极保护工程技术。 阴极保护和阳极保护技术均属于电化学保护技术，是防腐蚀工程技术中广泛应用、经济 有效的防腐蚀措施。

1、阴极保护的原理是在线缆的金属外皮上人为接入负电位,在一定距离之外的电极上接正电极,确保线缆的金属外皮对地具有负电位。这样就不会出现电流通过线缆的外皮向外流出的现象,这样会起到保护线缆外皮的作用。 2、阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。

1、阴极保护的原理是在线缆的金属外皮上人为接入负电位,在一定距离之外的电极上接正电极,确保线缆的金属外皮对地具有负电位。这样就不会出现电流通过线缆的外皮向外流出的现象,这样会起到保护线缆外皮的作用。 2、阴极保护技术是电化学保护技术的一种，其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。

钢管与土壤的腐蚀，是批钢管的电子流入土壤，钢管失去电子而成离子状态。钢管外加一个更易失去电子（电化序更低的）更容易属性腐蚀的金属，电子的流动可以理解为该金属的电子先流向钢管，再流向土壤。这样的话，钢管总是处于电子过剩的状态，钢管表面各点为同一负电位，钢管就不会失去电子而变成离子溶入土壤。电子流出的一端称为阳极，电子流入的一端称为阴极。所以这种方法，被称为，牺牲阳极的阴极保护。

分类: 教育/科学 >> 科学技术 >> 工程技术科学 解析: 阴极保护是一种用于防止金属在电介质（海水、淡水及土壤等介质）中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是使金属构件作为阴极，对其施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，该金属表面的电化学不均匀性得到消除，腐蚀的阴极溶解过程得到有效抑制，达到保护的目的。下面用极化曲线来说明阴极保护原理。为了说明问题，把阴极，阳极极化曲线简化成直线，如下图（1）所示。 在金属表面上的阳极反应和阴极反应都有自己的平衡点，为了达到完全的阴极保护，必须使整个金属的电位降低到最活泼点的平衡电位。设金属表面阳极电位和阴极电位分别为Ea和Ec，金属腐蚀过程由于极化作用，阳极和阴极的电位都接近于交点S所对应的电位Ecorr（自然腐蚀电位），这时的腐蚀电流为Icorr。 图（1） 如果进行阴极极化，电位将从向更负的方向移动，阳极反应曲线EcS从S向C 点方向延长，当电位极化到E1时，所需的极化电流为I1，相当于AC线段，其中BC线段这部分是外加的，AB线段这部分电流是阳极反应所提供的电流，此时金属尚未腐蚀。如果使金属阴极极化到更负的电位，例如达到Ea，这时由于金属表面各个区域的电位都等于Ea，腐蚀电流为零，金属达到了完全保护，此时外加电流Iapp1即为完全保护所需电流。根据提供阴极极化电流的方式不同，阴极保护又分为牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法两种。 图贴不上来,呵呵

管道上焊接比铁活泼的金属，例如锌

金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa 减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。

1、原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。2、金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。3、利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护。由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需。4、从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。

原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时，电位负移，金属阳极氧化反应过电位ηa 减小，反应速度减小，因而金属腐蚀速度减小，称为阴极保护效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。由外电路向金属通入电子，以供去极化剂还原反应所需，从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当金属氧化反应速度降低到零时，金属表面只发生去极化剂阴极反应。扩展资料：阴极保护使用的场合较多，它通常由一个电源变压器和一个桥型整流器组成。阴极保护的电压是可以调节的，使用的电源负荷较大。它把交流220 V电源通过变压器和整流电路变成直流，将负电极接至金属外皮，正电极接地，确保线缆外皮对地保持适当的负电位，这样线缆的金属外皮就不容易受到腐蚀了。阴极保护设备如果不用交流电，也可以用直流电池供电。但注意阴极设备应安装在线缆外皮平均正电位最高的地点。在不同种类的工业装置区域内能够利用区域阴极保护来克服这种腐蚀危险，所用方法类似于局部阴极保护的方法。受保护的区域是没有限制的，也就是说管道与连接的和分支的管道之间是没有电绝缘的。参考资料：百度百科——阴极保护

具体两种根本原理首先我讲根本原理金属电化腐蚀金属腐蚀金属氧化剂接触失电氧化结若两种泼性金属彼间非绝缘接触同接触氧化剂候泼性高金属失电氧化泼性较差金属反应腐蚀即保护举例说明铁棒锌棒二者端用导线连接没连接端同浸入盐酸发现铁棒端气泡（产氢气）铁棒并没腐蚀锌棒断减少（腐蚀变化锌离进入溶液),锌保护铁讲应用第种办用泼金属保护较泼金属比海船钢板都订块锌版目保护船体海水腐蚀第二种办外加电源电源负极接希望腐蚀金属我知道电源负极输电（其电源于电池内部化物质）避免金属失电保护金属

不一样。牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个被保护金属处于一个较负的，相同的电位下。该方式简便易行，不需要外加电源，很少产生腐蚀干扰，广泛应用于保护小型（电流一般小于1安培）或处于低土壤电阻率环境下（土壤电阻率小于100欧姆．米）的金属结构。外加电流阴极保护法优缺点一、优点：1、需要较大的电流场合，特别是裸露的或涂层较差的结构物的防护；2、所有导电的电解质溶液内；3、用于水箱里的大型热交换器、油加热处理器和其他容器保护4、储水罐的内壁5、地面上储存罐的外底6、地下储罐7、地下或水中的基桩和打板桩二、缺点：1、与牺牲阳极相比，需要更高的检测和维护费用；2、需要外部电源，持续的电源供给费用；3、具有引发杂散电流干扰的高风险。可导致过保护，引发防腐层的破坏及管材氢脆。

阴极保护法是防止铜管电腐蚀的一种方法，常用外部电源法和牺牲阳极法两种。阴极保护法的原理如下：不同的金属在溶液中具有不同的电位，同一种金属在溶液中，由于表面材质的不均匀性，表面的各部位的电位也不同。所以不同的金属（较靠近的）或同一种金属浸泡在溶液中，便会在金属之间（或各部位之间）产生电位差，这种电位差就是产生电化学腐蚀的动力。腐蚀发生时只有金属的阳极遭受腐蚀，而阴极不受腐蚀，要防止这种腐蚀的产生，就得消除它们的电位差。

不一样前者是电解池后者是原电池

前景非常不好，业主都是关系户。新近公司很难开拓市场

阴极保护的基本原理：给金属补充大量电子，使被保护金属整体处于电子过剩状态，使金属各点达到同一负电位，金属原子不容易失去电子而变成离子溶于溶液。有两种方法可以实现这一目的：即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护.牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接，并处在同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，是整个保护金属处于一个交负的相同的电位下，金属原子不再失去电子而变成离子溶于溶液。由于在实现阴极保护的过程中，较活泼的金属被腐蚀所以被称为牺牲阳极阴极保护.外加电流阴极保护又称为强制电流阴极保护。通过直流电源及辅助阳极迫使电流从土壤中流入被保护金属，使金属表面阴极电位降到阳极电位。此时阴极金属表面不再有阴极或阳极，使被保护金属结构电位低于周围环境，整个金属结构成为新的电路中的阴极。该方式主要；用于长输管道、储油罐群或者电阻率高的环境中的金属。

原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。阴极保护使用的场合较多，它通常由一个电源变压器和一个桥型整流器组成。阴极保护的电压是可以调节的，使用的电源负荷较大。它把交流220V电源通过变压器和整流电路变成直流，将负电极接至金属外皮，正电极接地，确保线缆外皮对地保持适当的负电位，这样线缆的金属外皮就不容易受到腐蚀了。阴极保护设备如果不用交流电，也可以用直流电池供电。但注意阴极设备应安装在线缆外皮平均正电位最高的地点。

牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化腐蚀时，被腐蚀的是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上一定数量的锌块，来防止船壳等的腐蚀，就是应用的这种方法。 目前，电化学保护发出应用除海水或河道中钢铁设备的保护外，还应用于防止电缆、石油管道、地下设备和化工设备等的腐蚀。是原电池~~ 通俗的说就是利用阳极的腐蚀来保护阴极,使其减缓腐蚀速度. 专业些的就是将一种电位更负的金属（如镁、铝、锌等）与被保护的金属结构物电性连接，通过电负性金属或合金的不断溶解消耗，向被保护物提供保护电流，使金属结构物获得保护。改技术的基本原理是对被保护的金属表面施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，腐蚀的阳极溶解过程就会得到有效抑制.