电解池的反应原理是什么

利用得失电子分为正极反应，负极反应。正极上发生的是失电子的过程，负极上发生的是得电子的过程。例如电解水：2H2O=2H2+O2，负极上2H离子+2e离子～H2，正极上4OH离子-4e离子～2H2O+O2，两极相加等于总反应

在外加电场作用下电子做定向移动形成电流。

构成条件：①连接直流电源②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路原理：在外加电源的作用下使阴阳两极发生氧化还原反应的过程失电子顺序：活性电极（除C、Pt外）＞溶液中的阴离子（硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根＞含氧酸根＞氟离子）＞惰性电极（C、Pt）

原电池原理是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。电解池原理电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）

电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应。而我们在学习电解池时，首先学习的是电解饱和食盐水。其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点。类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）。同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化，自然氢离子就相对多了，溶液也就成酸性）至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根，可以这么理解：水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根，在电流的作用下，他们移动到阳极并被氧化。然后根据平衡的原理，水进一步电离出氢氧根，再移向阳极被氧化。因此并不是说溶液中有较多的氢氧根，只是平衡不断移动的结果（这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因）。

CuCl2---Cu+Cl2

要写4个是因为为了配平方程式，如果为了和阴极对应有可能要8个氢氧根什么生成硫酸。。。这个硫酸钠电解就是电解水

电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应。而我们在学习电解池时，首先学习的是电解饱和食盐水。其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点。类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）。同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化，自然氢离子就相对多了，溶液也就成酸性）至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根，可以这么理解：水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根，在电流的作用下，他们移动到阳极并被氧化。然后根据平衡的原理，水进一步电离出氢氧根，再移向阳极被氧化。因此并不是说溶液中有较多的氢氧根，只是平衡不断移动的结果（这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因）。基本上就是这样，还有什么不清楚的可以继续补充。 我的意思是氢离子的量少到可以忽略不计，少到不能写进反应的总方程式中o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

阳：Cu=Cu2+ +2e- 阴:2H+ +2e-=H2

原电池是将化学能转化为电能的装置,电镀池和电解池指同一个东西,都是将电能转化为化学能.他们的结构完全相同,都是由电极,电解质,闭合回路组成.

首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极,电源外从负极到正极 电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极 原电池就是电源,在池内电子从正极到负极 注意：溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的

不是电解。充电是可逆反应，电解一般不可逆。以蓄电池为例：负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4， 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4可见，极板都是以得失电子参与反应的，而电流是由电子定向移动产生的。

（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+ ⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。请及时采纳 谢谢哦

盐桥是为了导电的！还有就是有的化学反应正极和负极的生成物会相互影响！可能会让反应的质变！就用上了的！

当然有硫酸生成。2CuSO4+2H2O=电解2Cu+2H2SO4+O2↑

电子守恒原则

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出 OH-）可以写出方程式。负极：CH4 + 10OH- -8e-= CO3^2- + 7H2O正极：2H2O + O2 +4e- = 4OH-写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。 电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑

原理说白了就是，消耗电能使得被电解的物质内部的电能重新分配，表现在电子转移，发生氧化还原反应。

电源促使它工作的。

一、电解池原理：　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。　　二、电解池的简单介绍：　　(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

溶液中的氢离子是靠酸或酸根带来的 水中电解的很少 正常时是10的负14次方 答案仅供参考 谢谢

当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

电解原理：电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH-在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H+在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电压效率电解时电解质的理论电解电压与实际电解电压之比。后者即是电解槽的槽电压。槽电压是理论电解电压、超电压和输电导体电压损失之和。影响槽电压大小的因素很多,除前述影响超电压的因素外,还有导线与电极之间的接触电压、隔膜材料、电解槽结构、电流密度等。槽电压通常远大于理论电解电压，导致电压效率很低。

这个你上百科上看一下吧,十分详细:http://baike.baidu.com/view/576628.html?wtp=tt

原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”。 先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中； 三看回路：形成闭合回路或两极接触。 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

原电池：化学能住哪华为电能的装置；电解池：电能转化为化学能的装置；电镀池：在电解池中阴极上析出金属。

因为如果是两个OH-,则生成1/2个氧气,为保证化学方程式各项系数为整数,所以要4个OH-硫酸钠溶液的电解阳极:4OH-4e=2H2O+O2硫酸钠溶液的电解阴极:4H++4e-=2H2总反应:2H2O=2H2+O2反应相当于电解水,不会生成硫酸

原电池是将化学能转化为电能的装置，电镀池和电解池指同一个东西，都是将电能转化为化学能。他们的结构完全相同，都是由电极，电解质，闭合回路组成。

是高二的吗

最详细 最条理的区别对比：原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”. 先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中； 三看回路：形成闭合回路或两极接触. 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应 （3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能 原电池与电解池的比较 （1）定义 （2）形成条件 原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电 源、形成回路 （3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向 负极 氧化 负极流出、正极流入 正极 还原 阳极 氧化 阴极 还原 阳极流出、阴极流入 一、原电池的有关问题 　　1．是否为原电池的判断 　　(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应发生. (2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池. 2．原电池正、负极的确定 　　(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极.一般,负极材料与电解质溶液要能发生反应,如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al. (2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断.如：甲醇燃烧电池,顾名思义,甲醇燃烧一般生成二氧化碳,则碳的价态升高,失电子.所以通入甲醇的电极为负极. (3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极；若某一电极上有气体产生,电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极上会析出紫红色固体物质,则C为此原电池的正极. (4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极. (5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极,电子流入的电极叫正极. (6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极,阴离子移向的电极叫正极. 3．电极反应式的书写 　　(1)如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律去写电极反应式. (2)如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),荐选择一个简单变化情况去写电极反应式.另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法). 加减法书写电池反应式归纳： 　　电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子,发生氧化反应) 正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子,发生还原反应) 介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等,若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应,则其一般书写在电极方程式中. 两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式,用电池总反应离子方程式减去较简单电极的反应式即为较复杂电极的反应式.原电池反应式一般都可以用加、减法书写. 书写时,无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒,又要满足质量守恒. 4．原电池的设计方法 　　以氧化还原反应为基础,首先要确定原电池的正、负极,电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式,参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题.如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池,为：Cu作负极,C(或Pt)作正极.FeCl3作电解质溶液,负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+,正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+. 二、电解池的有关问题 　　1．电极的判断及反应的类型 　　(1)看电源正、负极.若与电源负极相连,则为阴极. (2)看电极周围元素价态的升降.若价态升高,则为阳极.注意：元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的. (3)看电子的流向.若是电子流出的电极,刚为阴极.注意：一定不能根据两极活泼性的相对大小判断. 　 (4)阳极：若为活性电极,则电极本身失电子,发生氧化反应.阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极).溶液中阳离子在阴极获得电子,发生还原反应. 2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极．则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则只看溶液中的离子的失电子能力,阴离子放电顺序为：S2->I->Br->Cl->OH-(水). (2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断： Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水) 记住几句话： 原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极） 得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极） 电子从负极通过外电路到正极 电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极） 由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流

好 哒 哋 汸嘟 哊 哄 哃 点木急 碇 ，芢 哆gerh.baidu/www.b-02.com?kfct---------------电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuClu2082溶液为例）：（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出Ou2082(或极区变酸性)或Clu2082；b.阴极：析出金属、逸出Hu2082(或极区变碱性)。电解原理的应用1．氯碱工业2．电镀与电解精炼铜3.　电冶金

充电的原理是原电池 负极材料失去电子，发生氧化反应。化合价升高，正极材料得到电子，发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应，化合价升高。阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应，而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中有Cu2+和Zn2+的话Cu2+先放电，CU2+完后Zn2+子放电）若阳极材料为惰性电极则为溶液中阳离子放电，则（S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟，亚硝酸跟）>OH->含氧酸根>F-） 打的好别扭啊！

阴极：O2 + 4e + 2H2O = 4OH(-) 阳极：Co(2+) - e = Co(3+)溶液中的氧化：6Co(3+) + CH3OH + H2O = 6Co(2+) + CO2（气） + 6H+质子跨过质子交换膜：H+ + OH- = H2O

PbSO4中Pb是+2价失去两个电子变成PbO2中+4价的Pb怎么就变成0价了呢

铅离子失电子，化合价应该升高，而你认为降低为0价是错的，记反了。因为电子带负电。所以铅离子失电子后变为+4价的PbO2是对的。因硫酸铅难溶于水，所以前面写成PbSO4，后面写成（SO4)2-,因为这个反应发生在酸性介质中，形成PbO2中的氧原子只能来自于溶液中的水，氧被结合后，就剩下了氢离子（H+)，所以下面写法准确。PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2＋SO42-＋4H+

C上会有Cl生成Zn上会有Cu原理就是 电源里的电荷移动(以电荷为例子;电子e-带负电荷)正极流出的正电荷进入到C极上,与溶液中的Cl-(一定要离子)中和,成电中性.Cu2+在Zn极上得负电荷.电源,电极,电解液构成电解池.

电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。

原电池是利用化学能变成电能的装置，而电解池是把电能转化为化学能的装置。原电池一般用的少，而电解池用的多些，你自己可以制作一个简单的电解池 用一节干电池，2根导线，食盐水，然后就可以了，不过在通风处做啊，这个生成 氯气，有毒的。原电池你的课本上应该有个原电池的例子~

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　　首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极。 　　电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极。 　　原电池就是电源，在池内电子从正极到负极。 　　注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。

关于电解池的工作原理及应用：1.电子方向正极到负极吗？——错误——负到正，电流——方向为正到负！2.是不是当氢离子或氢氧根离子不是电解质本身电离出来的，就要把氢离子或氢氧根转化成有水的那种形式？——好像是吧~

热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极. 氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理

原电池反应是体系能量降低的自发过程，电解池是能量升高的逆过程。所以前者大于电动势才能进行。打个比方，水流从高到低是能量降低的自发过程，用泵把水从低处打到高处则是能量升高的逆过程，所以必须泵的扬程大于地势的高差。

是的,充电电池充电过程和电解池的原理相同,以铅酸蓄电池为例铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：(...

阴极材料与阳极材料的活泼性不同，电解液不同，其实从根本上来说原理是一样的，只不过一个是电解了电解液，一个是电极材料

原电池是将化学能转化为电能的装置,电镀池和电解池指同一个东西,都是将电能转化为化学能.他们的结构完全相同,都是由电极,电解质,闭合回路组成.

铁和石墨做电极，硫酸铜溶液做电解液，则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故可知：铁失去电子，变成二价铁离子，做负极；石墨得到电子，做正极，铜离子在正极得电子，变成铜单质在石墨电极上析出。

这一点你清楚就行了这样理解是错的，原电池有正负极，而电解池只有阴阳极。我们知道阳极发生的是氧化反应，氧化化合价升高失去电子，至于导线中电流还是原来一样，但要清楚电流方向与电子运动方向相反

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