在1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相

等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相近。等电子原理指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。等电子原理的应用：1、判断一些简单离子或分子的空间构型；2、利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；3、利用等电子原理针对某物质找等电子体。

原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相近。根据查询百度百科显示，等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相近。指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。注意：等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。等电子原理的应用：1.判断一些简单离子或分子的空间构型；2.利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；3.利用等电子原理针对某物质找等电子体。

一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。如写CH4分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。等电子体的判断一般可采取以下几种方法：1、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、……。（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。（3）SO42－的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32－；NO3－的等电子体可确定为PO3－。（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。2、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。如：（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂(SiC)n、GaAs、AlP等；石墨C2n与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与有机苯C6H6互为等电子体。（2）离子之间的等电子体也可以推导：与N3－的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得CNO－。3、电子—电荷互换法即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN－的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22－；反之，将CN－的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。同样可判断HNO3的等电子体为HCO3－；ICl4－与XeCl4互为等电子体。在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。例题1、与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式依次为_____、______ （各写一种）。分析：就与CNO－互为等电子体的分子而言，首先需将这1个电荷转化为1个价电子，这个价电子给C变为N得N2O，给N变为O则得CO2（也可直接看作将N2O中2个N原子进行价电子转移换为C、O从而得CO2，再由CO2进行价电子转移或同族元素互换可得COS、CS2、BeCl2等。若进行离子查找，除前面判断出的N3－外，利用同族元素互换可得CNS－；利用电子—电荷互换可得NO2+和CN22－。答案：N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2；N3－或CNS－或NO2+或CN22－。例2、（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式；（2）写出NO2+离子的电子式。分析：CO分子的结构式、NO2+离子的电子式中学中并不作已有知识要求，直接作答难度大，但在题给信息提示下，可以利用等电子原理，先找出我们熟知结构的等电子体：CO与N2互为等电子体，NO2+与CO2互为等电子体，等电子体的结构相同，参照熟悉的N2的结构式、CO2的电子式便可轻松作答。答案：C≡O；

langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.此后,等电子原理又有所发展.倒如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2 2、 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）；Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （阳离子类）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）.3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子：Na 、NH4 、H3O （11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子).望采纳，谢谢

1、首先是同族元素的相互换法，就是把一些既定粒子当中的某一元素变成和它一样的元素。2、第二种是价电子迁移法，就是把原粒子中的某一些元素原子的价电子，慢慢转给组合中的另一元素的原子。这样相对应的原子的质子数也会跟着有所减少或者是增加，转变成了具有相应质子数的元素。3、最后就是电荷互换法，就是既定粒子中的某一种原子的价电子，转变成粒子中所带的电荷，这一方法能实现分子和离子等电子体的相互判别。扩展资料：等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的总电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外，“结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。参考资料来源：百度百科-等电子体

指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。等电子体原理：具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理

只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。A:CO和N2的最外层电子数均为10，且原子总数相同，所以是等电子体B:原子总数不同C:CO2和N2O的最外层电子数之和均为16，且原子数相同，互为等电子体D:N2H4和C2H4的最外层电子数之和分别为14和12所以答案为:BD

(1)是；N>S>Si (2)N 2 O 4 ；第四周期ⅦB族；3d 5 4s 2 (3)N 2 、CO、C 2 2- 、CN - ；1；2

（1）CO N2(2)O3 F2说明：一空 分别是一氧化碳和氮气二空 分别是臭氧与氟气

等电子原理部分不是对全体学生的共同要求，教学内容在深广度上还有一定的选择性。等电子原理的应用：1、判断一些简单离子或分子的空间构型。2、利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。3、利用等电子原理针对某物质找等电子体。

A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故A不符合题意；B．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故B不符合题意；C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故C不符合题意；D．N2H4 和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故D符合题意；故选D．

指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。等电子体原理定义原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。特例：CH2=CH2和BH2=NH2也互为等电子体，但分子构型为平面型。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体，但分子构型是双正四棱锥。HClO也具有3个原子，但价电子数为14，V形结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、NO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）10个电子的等电子体：N2和CO和NO+，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体。

等电子体要求原子数目和电子数目相同,虽然等电子体的价电子总数相同，但组成原子的核外电子总数不一定相同。

等电子体当然是电子总数相等的粒子例如10电子等电子体 可以是Na+离子，H2O分子，原子Ne等N是7号元素有7个电子，N2分子由2个原子组成是14电子体

组成它们的原子数相同,而且价层电子数相同如CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16CO2的价电子4+6*2SCN-的价电子6+4+5+1（阴离子要加）NO2+的价电子5+6*2-1（阳离子要减）N3-的价电子5*3+1

A．H 3 O + 的电子数为8+3-1=1，NH 3 的电子数为7+3=10，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，几何构型相同，故A不选；B．NH 4 + 的电子数为7+4-1=10，CH 4 的电子数为6+4=10，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，几何构型相同，故B不选；C．NH 3 的电子数为5+3=8，BF 3 的价电子数为3+3×7=24，二者价电子数不同，不具有相同的几何构型，故C选；D．CO 2 的价电子数为4+2×6=16，BeCl 2 的价电子数为2+2×7=16，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，几何构型相同，故D不选．故选C．

A．BCl3的价电子数为3+7×3=24，PH3的价电子数为5+1×3=8，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，结构不相似，故A选；B．NH4+的价电子数为5+1×4-1=8，CH4的价电子数为4+1×4=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；C．NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；D．CO2的价电子数为4+6×2=16，N2O的价电子数为5×2+6=16，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，结构相似，故D不选．故选A．

C 试题分析：根据等电子体的概念可知，选项ABD都是核外等电子体的。C中微粒的电子数不相同，不能核外等电子体，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确等电子体的含义，然后灵活运用即可。

NO3-有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，A、PCl3有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3-不是等电子体，故A错误；B、NF3有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3-不是等电子体，故B错误；C、SO3有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3-是等电子体，故C正确；D、SO32-有4个原子，6+6×3+2=26个价电子，与NO3-不是等电子体，故D错误．故选C．

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如一氧化碳和氮气的分子，均为14），也可以是指价电子数相等（如氮气分子和氰根离子，均为10）。因而互为等电子体的可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如氮气分子和乙炔分子互为10电子体，其中，乙炔分子的总电子数就包括两个氢原子与碳原子形成碳氢单键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如二氧化碳和二氧化硅，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。原因是，在二氧化碳分子中，除了碳原子以sp杂化轨道分别与2个氧原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而二氧化硅中硅原子以sp杂化轨道分别与4个氧原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。希望我能帮助你解疑释惑。

具有相同的通式--AXm(A为中心原子，X为配位原子，m为配位数，m包括共用电子对数及孤对电子对数之和)，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相同的。化学性质也相似。例如CO3^2-、NO3-、SO3^2-中心原子分别为C、N、S，m的值都是3，空间构型都为平面三角形结构.此外还有以下几组高中常见的等电子体:CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO3^2-、NO3-、SO3^2-具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO4^2-、PO4^3-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。PO3^3-、SO3^2-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li+、Be2-核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子类)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类)N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+、H3O+(11个质子、10个电子)F-、OH-、NH2-(9个质子、10个电子)Cl-、HS-(17个质子、18个电子)N2、CO、C2H2、RNC(14个质子、14个电子)

生物电子等排原理是将化合物结构中的某些原子或基团 用其外层电子总数相等（同价）或在体积 形状 构象 电子分布 脂水分配系数pka 化学反应性和氢键形成能力等重要参数上存在相似性的原子或基团进行替换 而所产生的新化合物的一种方法 产生的新化合物具有优于 近于或拮抗原来药物的特点 先导化合物的优化是研究和开发新药的重要途径 生物电子等排原理是对先导合合物进行合理优化的有效策略之一生物电子等排（逼迫搜索特热）是由早期的 电子等排 发展而来的 1919年Langmuir提出凡是具有相同数目的原子和相同数目的电子 并且电子排列状况也相同的分子 原子或基团（离子）称为电子等排体 其在理化性质方面具有相似性 如O2-、F-和N额，N2和CO、N2O和CO2，以及N03-与NCO等1916年Hinsbeng提出 环等价部分 即当芳香环的等价部分相替代 不会显著地改变理化性质1925年Grimm总结了Hinsbeng和Huckel有关等价的概念 提出了 氢化物取代规律 指出从周期表中第lv主族起 任何一种元素当与一个或几个氢原子结合形成分子或基团时可以称为假原子 即某一元素与一个氢原子结合形成的假原子的性质与比它高一族的元素相似 如CH和N 与两个氢原子结合的假原子性质与较其高两族的元素相似 如CH、NH及O相似1932年Erlenmeyer将电子等排体的概念进一步拓展 即凡原子 离子或分子的外围电子数目相等者为电子等排体 并首先把电子等排概念与生物活性联系起来 应用其解释电子等排概念与生物活性的相似性 1947，Hansch提出 凡在同一标准的实验系统中能引起相似生化或药理作用的化合物 均是电子等排体 1951年Friedman提出了 生物电子等排 及 生物电子等排体 等新概念 把化合物的理化性质与生物活性联系起来 1979年Thornber将电子等排体的概念总结 综述为凡具有相似理化性质且由其产生广泛的相似生物活性的分子或基团都应是生物电子等排体

电子基本原理电子学是研究电子物理和电子电学的学科。它研究电子在物质中的运动和行为，以及电子如何在电气和电子设备中使用。基本原理包括电荷、电动势、电流、电阻、电动势差和电动势驱动的电流等。

等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。二氧化钛中钛原子序数为22，二氧化碳中碳原子序数为6，所以不是等电子体

等离子技术原理所谓等离子体，就电气技术而言，它指的是一种拥有离子、电子和核心粒子的不带电的离子化物质。等离子体包括有，几乎相同数量的自由电子和阳极电子。在一个等离子中，其中的粒子已从核心粒子中分离了出来。因此，当一个等离子包括大量的离子和电子，从而是电的最佳导体，而且它会受到磁场的影响，当温度高时，电子便会从核心粒子中分离出来了。 近几年来等离子平面屏幕技术支持下的PDP真可谓是如日中天，它是未来真正平面电视的最佳候选者。其实等离子显示技术并非近年才有的新技术，早在1964年美国伊利诺斯大学就成功研制出了等离子显示平板，但那时等离子显示器为单色。现在等离子平面屏幕技术为最新技术，而且它是高质图象和大纯平屏幕的最佳选择。大纯平屏幕可以在任何环境下看电视，等离子面板拥有一系列象素，同时这些象素又包含有三种次级象素，它们分别呈红、绿色、蓝色。在等离子状态下的气体能与每个次象素里的磷光体反应，从而能产生红、绿或蓝色。这种磷光体与用在阴极射线管(CRT)装置(如电视机和普通电脑显示器)中的磷光体是一样的，你可以由此而得到你所期望的丰富有动态的颜色，每种由一个先进的电子元件控制的次象素能产生16亿种不同的颜色，所有的这些意味着你能在约不到6英寸厚的显示屏上更容易看到最佳画面。

生物电子等排原理 在结构优化研究中,生物电子等排原理(bioisosterism)是应用较多的一种方法即在基本结构的可变部分,以电子等排体(isostere)相互置换,对药物进行结构改造. 经典的生物等排体是指具有相同外层电子的原子或原子团,在生物领域里表现为生物电子等排.凡具有相似的物理和化学性质,又能产生相似生物活性的基团或分子都称为生物电子等排体.以后扩大范围,又将体积、电负性和立体化学等相近似的原子或原子团也包括在内,称为非经典的电子等排体.

电是静止或移动的电荷所产生的物理现象。在现实生活中，电的机制给出了很多众所熟知的效应，例如闪电、摩擦起电、静电感应、电磁感应等等。根据公元前2750年撰写的古埃及书籍，这些鱼被称为“尼罗河的雷使者”，是所有其它鱼的保护者。大约两千五百年之后，希腊人、罗马人，阿拉伯自然学者和阿拉伯医学者，才又出现关于发电鱼的记载。扩展资料施加电压于人体，会造成电流的流过人体内部组织。在人体内，电压与电流呈非线性关系，电压越大，电流也越大。根据电流强度不同，触电产生的感觉或伤害等级也不同：对5mA 的电流，仅有电击感觉，一般没有伤害；对10mA 的电流，肌肉会发生纤维性抽搐， 可能无法自行松脱电线；对100mA 的电流，接触几秒，便足以致命；对1A 的电流，身体组织因过热而严重烧伤。参考资料来源：百度百科-电

数学电子电路从哪里学起的话我觉得她说话从哪里都可以学霸作为学习电子电路来说的话就是不管是什么时候的话就是从最基础的而且来说的话就是最基本的开始的

智能体育中足球电子裁判的技术原理是依靠鹰眼(摄像机)系统。该系统能够追踪球场上的足球位置，以及球员的位置和动作。通过这些数据，电子裁判可以判断进球是否有效、球员是否越位、以及犯规行为等。鹰眼系统由硬件和软件组成，硬件包括足球定位发射器、场地边角定向发射器、摄像机、雷达测速器、球员定位发射器及场上裁判振动接收器等，软件系统则包括针对以上所述硬件进行开发的各种电脑程序软件等构件组成。

CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。特例：CH2=CH2和BH2=NH2也互为等电子体，但分子构型为平面型。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体，但分子构型是双正四棱锥。HClO也具有3个原子，但价电子数为14，V形结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、NO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+Na+ 、Mg2+ 、Al3+（ 阳离子类）NH4+ 、H3O+ （阳离子类）10个电子的等电子体：N2和CO和NO+，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体。等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相近。指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。1．等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常相近。2．等电子粒子电子数相同的粒子(原子、分子、离子)称为等电子粒子。3．等电子体(1)原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如N2与CO是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体；O2与SO2是等电子体。4．等电子原理的应用(2)在制造新材料方面有重要应用。如晶体硅、锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AIP)、砷化镓(GaAs)也都是良好的半导体材料。

指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。

CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。特例：CH2=CH2和BH2=NH2也互为等电子体，但分子构型为平面型。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体，但分子构型是双正四棱锥。HClO也具有3个原子，但价电子数为14，V形结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、NO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+Na+ 、Mg2+ 、Al3+（ 阳离子类）NH4+ 、H3O+ （阳离子类）10个电子的等电子体：N2和CO和NO+，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同，则它们互称为等电子体。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的价电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的价电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的价电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的价电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。等电子原理中所讲的“电子数相等”既可以是指总电子数相等（如CO和N2，均为14），也可以是指价电子数相等（如N2和CN-，均为10）。因而互为等电子体的微粒可以是分子，也可以是离子。注意的是，等电子原理中所指的“原子数相等”通常指的是重原子（原子序数≥4）个数相等；若按价电子数相等计数时，此时价电子总数包括重原子（原子序数≥4）提供的价电子以及轻原子(H、He、Li)用来与重原子成键的电子，如N2和C2H2互为10电子体，其中，C2H2的价电子数就包括两个H原子与C原子形成C-H键的电子。此外， “结构相似”也是针对重原子而言。因此，等电子原理也可以理解为：重原子数相等，总电子数相等的分子或离子，重原子的空间构型通常具有相似性。

指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。等电子体原理：具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理

1.等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。 2.有些等电子体化学键和构型类似。 3.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。 4.运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。 5.可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子—电荷互换法判断等电子体。 6.等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。 7.满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。

什么是等电子体百度上说 “指价电子数和原子数（氢等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.此后,等电子原理又有所发展.倒如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.

指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。等电子体原理：具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。原理适用范围运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO2和SiO2，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。原因是，在CO2中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiO2中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。

对

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。原理适用范围：运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO2和SiO2，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。原因是，在CO2中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiO2中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。

1、同族元素互换法，即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。2、价电子迁移法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。3、电子—电荷互换法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。扩展资料原理适用范围：运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如COu2082和SiOu2082，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。原因是，在COu2082中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiOu2082中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。参考资料来源：百度百科-等电子体

【重点难点解析】 一、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较 二、书写同分异构体的方法 1.书写烷烃的各种同分异构体的方法 ①“成直链、一线串”②“从头摘、挂中间”③“往边排、不到端” 以C5H12为例，写出C5H12的各种同分异构 (1)“成直链、一线串”：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 (2)“从头摘、挂中间”： (3)“往边排、不到端”：重复上述两式重复(2)、(3)两步，可写出C5H12的另一种同分异构体 ，所以C5H12共有三种同分异构体。 2.书写各类有机物同分异构体的正确方法 按照官能团异构、碳链异构、位置异构的顺序来书写。 三、根、基、烷基正离子的比较 1.根：带有电荷，一般存在于电解质溶液或其熔融状态中，如SO42-、NH4+等，其电性及电荷数目要用“+”“-”及阿拉伯数字表示在原子团右上角。 2.基：不显电性，短时间内可自由存在如-CH3、-OH(羟基)等，其书写形式中“-”表示与“-”相连的原子上有未成对的电子。 3.烷基正离子：带有正电荷，瞬间存在，如 H3为甲基正离子，CH3— H2为乙基正离子等，它是烷基失去其未成对电子后所剩余的部分，其书写形式中“+”应写在失去电子的那个碳原子的上方。 四、学习烷烃命名指导 烷烃命名是我们学习有机化学必须掌握的基础知识之一。由于有机物的碳架结构繁杂伴有同分异构现象，而且同学们刚刚接触有机化学知识，还没有掌握有机物的结构特点和变化规律，因此不少同学常感到困难，甚至有部分同学失去学好有机化学的信心。所以这一知识点不仅是烷烃教学中的重点、难点，也是我们学习有机化学的分化点。因此，我们一定要跨过这一难关。 1.“长”。即在命名时要选择烃分子中最长的碳链为主键，以主链上的碳原子数称为“某烷”。然而初学者在命名时，大多善于选择形式上的“长”链，而不会选实际上的长链，而 w:wrap type="square" designtimesp="12138">不会观察拐弯相连的长链。 例如：在，一些同学常把主链误选为五个碳的主链，而实际上应为含有丙基和乙基的八个碳的主链；又如在 结构中，命名时一些同学常误认为主链的碳原子数为八个或九个或十个，而实际上，按最“长”原则主链碳原子数应为十一，如结构中标号所示。(注：该例只适宜在练习时供选主链用，中学阶段不适宜命名用)。 2.“多”。是指主链上含有的取代基要最多。在有多个等长碳链时，要选择含有支链最多的碳链作为主链，以便于命名时方便简单。例如：在 中，有三条等长碳链，但由于从左到右的碳链上取代基最多(四个)，故主链应选从左到右的碳链作为主链。又如，在 中，主链不应选择从左到右的长链，而应选择向下拐弯的碳链为主链，因为这样主链上的取代基最多(5个)。 3.“近”。即在给主链上碳原子编号时，要从距取代基(支链)最近的一端编起，用以确定取代基在主链上的位置。例如：在 中，给主链碳原子编号应从右端编起，而不应从左端编起，即该烃名称应为：3，4—二甲基—5—乙基辛烷而不是5，6—二甲基—4—乙基辛烷。 4.“小”。是指按照上述三原则选择的主链，编号确定取代基在主链上的位置时，取代基的序数之和要最小，否则命名是错误的。例如： 其正确名称应为2，5—二甲基—3—乙基己烷(取代其序数和为2+5+3＝10)，而不是2，5—二甲基—4—乙基己烷(取代基序数和为2+5+4＝11大于10)。再如： 其名称应为3，3，5—三甲基庚烷，而不是3，5，5—三甲基庚烷。 启示一：在主链两端等距离地出现相同的取代基时，按取代基所在位置序数之和较小的给取代基定位。即两端等距又同基，取代基序数和要最小。 5.“简”。是指靠近起点碳的取代基要最简单。例如，在 中，给主链碳原子编号时，起点碳应是右边而不是左边，即该烃名称为3—甲基—4—乙基己烷，而不是4—甲基—3—乙基己烷。 启示二：在主链两端等距离地出现不同的取代基时，从靠近简单取代基的一端给主链编号。即两端等距不同基，起点靠近简单基。 【命题趋势分析】 1.基础知识考核：烷烃通式、结构简式、同分异构体、烷烃命名、一氯代物及二氯代物有几种、键线式的识别等。 2.综合计算(求化学式、判断结构式，实验和计算综合等)。 核心知识 【基础知识精讲】 1.烷烃 (1)烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或称烷烃。 (2)烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)。 (3)烷烃的通性：烷烃的化学性质与CH4相似。一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。但在特定条件下也能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应(裂解反应)。 烷烃燃烧的通式为：CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 2.同系物与烃基 (1)同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 (2)同系物的特点：通式相同，结构相似，化学性质相似；物理性质一般是随碳原子数的增多而呈规律性变化。同系物在分子组成上相差一个或者干个CH2原子团。 (3)烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，一般用—R表示。中学生重要的烃基有—CH3(甲基)、—CH2CH3(乙基)。与“根”不同，“烃基”不带电荷，“根”带电荷。 3.简单烷烃的表示法(见下) 4.同分异构体及同分异构现象 同分异构现象 在研究物质的分子组成和性质时，发现有很多物质的分子组成相同，但性质却有差异。例如，在研究丁烷（C4H10）的组成和性质时，发现有另一种组成和分子量跟丁烷完全相同，但性质却有差异的物质。为了区别起见，人们把一种叫做正丁烷，另一种叫做异丁烷。 为什么这两种丁烷具有相同的组成和相同的分子量但却有不同的性质呢？经过科学实验证明，原来它们的结构是不同的。正丁烷分子里的碳原子形成直链，而异丁烷分子里的碳原子却带有支链： 由此可见，烃分子里的碳原子既能形成直链的碳链（如正丁烷），又能形成带有支链的碳链（如异丁烷）。因此虽然两种丁烷的组成相同，但分子里原子结合的顺序不同，也就是说分子的结构不同，因此它们的性质就有差异。 化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不同。 5.烷烃的命名法 (1)习惯命名法：以碳原子总数命名“某烷”，在某烷前面加正、异、新区别同分异构体(无同分异构体时，“正”去掉)。 碳原子数计算方法：1～10的碳原子数分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳原子以上，用中文小写数字表示。 (2)系统命名法： ①选主链：含碳原子的数最多的碳链作主链，当碳原子数相等时，以支链多的碳链作主链。 ②编号：在主链离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号。 ③写名称：先写取代基编号，再写取代基名称；简单在前、复杂在后，相同的合并，最后写母体名称。

CH4 NH3 HF

,等电子原理又有所发展.倒如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be22、

二氧化碳的等电子一价阴离子且存在氢键是硫氰酸根离子SCN-等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.等电子体原理：具有相同的通式——AXm,而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为等电子体原理。例子　　CO2、SCN-