豪迈kal375封边机国产还是进口

（1）kal ：卡路里（简称，卡）；（2）kcal：千卡（大卡）；（3）j：焦耳（简称，焦）；（4）kj ：千焦。单位换算（1）1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)；（2）1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)；（3）1卡=4.184焦耳；（4）1焦耳=0.239卡。扩展资料：1、热量作用正如电脑要耗电，卡车要耗油，人体的日常活动也要消耗热量。热量除了给人在从事运动，日常工作和生活所需要的能量外，同样也提供人体生命活动所需要的能量，血液循环，呼吸，消化吸收等等。减肥人士可以通过运动可以来消耗脂肪，可以达到加速消耗卡路里以达到健康瘦身的效果。2、热量来源热量来自于 碳水化合物，脂肪，蛋白质。碳水化合物产生热能 = 4千卡/克。蛋白质产生热量 = 4 千卡/克。脂肪产生热量 = 9 千卡/克。参考资料：百度百科—热量单位参考资料：百度百科—卡路里

你说的是Kcal吧 是一个能量单位 千卡 你百度一下卡路里就有解释了

什么意思，什么拼音，指的什么意思。

268×1000÷4.184=65053.54cal

会生成氢氧化铝沉淀 Al3++3OH-==AL(OH)3,5,会生成氢氧化铝j胶体 Al3++3OH-==AL(OH)3 可用来净水,2,Al3++3H2O======Al(OH)3+3H+ 水解反应，Al(OH)3不是沉淀，是胶体，具有吸附性,2,会生成氢氧化铝沉淀 Al3++3OH-==AL(OH)3 对的,0,

kal(so4)2与kal(so4)2.12h2o是（不同）的物质kal(so4)2与kal(so4)2.12h2o的相互转化是化学变化但它们溶于水后，所得溶液中的溶质相同

KAl(SO4)2 与氨水反应不管少量还过量反应的化学方程式是一样的.因为生成的氢氧化铝不溶于弱碱,只能溶于强碱,所以反应的化学方程式为： 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = K2SO4 + 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 离子方程式为： Al^3+3NH3·H2O = 3NH4^+ + 2Al(OH)3↓ 注：氨水的化学式为：NH3·H2O ,不能拆开写.写离子方程式时,NH3·H2O也不能拆开写,因为NH3·H2O 是弱电解质. 希望我的回答能对你的学习有帮助!

2Ba2+ + Al3+ + SO42- + 3OH- =2BaSO4(s)+Al(OH)3(s)

是明矾呢，亲，十二水合硫酸铝钾

如果是氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4(沉淀)+KAlO2，如果是KAl(SO4)2过量:6KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4(沉淀)+3K2SO4+2Al2(SO4)3+2Al(OH)3(沉淀)如果按特殊比例写，还可以写出很多

1.沉淀物质的量最大,就是铝离子恰好沉淀完全 参加反应的KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3,方程式为： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 离子方程式：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 2.因BaSO4的分子量为Al(OH)3的3倍,故BaSO4沉淀量最大时,沉淀质量最大 参加反应的KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2,方程式为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 离子方程式为：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O

原则上来讲是可以像楼上这样的,但是对于实际问题又有不同的情况 比如楼主举例的Ba(OH)2,这里面会发生多个反应(若写离子方程式比较直观): (Ba 2+)+(SO4 2-)=BaSO4↓ (Al 3+)+3(OH-)=Al(OH)3↓ 而且由于氢氧化钡是强碱,因此可能发生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O 所以综合起来需要考虑过量或少量的问题. (一)若要耗尽SO4 2-: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2 【方法:先写出KAl(SO4)2,若要耗尽其中的SO4 2-,就需要两个Ba 2+,因此Ba(OH)2前配2,生成2个BaSO4;而此时Al 3+与OH -比例1:4,碱已过量,因此变为偏铝酸根离子,加上K +变为KAlO2.可以看出,这里Al 3+恰好全部变为AlO2 -,因此若要使Al 3+全部变为AlO2 -,也是这个反应】 (二)若要全部沉淀Al 3+: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 【方法：类似前面,先配好Al 3+与OH-的1：3比例,再顺次配好其他物质】 相应的,与氨水的反应也类似且更简单,因为没有硫酸钡沉淀的情况,且氨水是弱碱,所以不必考虑氢氧根过量的问题

纯净物。 DACB。 【100（n-a）】处以（n-m）乘1。

化学方程式 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = K2SO4 + 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 离子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4+

少量Ba(OH)2：(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)==BaSO4↓+Al(OH)3↓过量Ba(OH)2：(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)==BaSO4↓+[(AlO2)-]+2H2O完全沉淀的反应

26kal，4.18乘6

Al3+完全沉淀：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4沉淀+2Al(OH)3沉淀 SO42-完全沉淀离为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4沉淀+AlO2-+2H2O

生成氢氧化铝，硫酸和硫酸钾

化学方程式 AlK（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4（沉淀）+2H2O 离子方程式Al3+ +2SO42- +Ba2+ +2OH-=AlO2- +2BaSO4（沉淀）+2H2O

按顺序：硫酸亚铁、硫酸铝钾、次氯酸钙、硅酸钠（Na2SiO3）、二硫化亚铁、碱式碳酸铜、磷酸二氢钙

kcal与kal不可以等同

1.2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀是5摩尔,但质量小. 2.2Al3+ +4SO42-+4Ba2+ +8OH-=4BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 等量的KAl(SO4)2与氢氧化钡反应,沉淀的物质的量小,但质量最大.

主要是铝离子水解的方程式。

上面的答案是正确的，

明矾的化学式为KAl(SOu2084)u2082·12Hu2082O，又称为十二水硫酸铝钾等，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 明矾的化学式 明矾的化学式：KAl(SOu2084)u2082·12Hu2082O。又称：白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，国家已经禁止其使用于食品添加剂，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形，有时以{111}面附于容器壁上而形似六方板状，属于α型明矾类复盐，有玻璃光泽。密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。92.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。 明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，在我们的生活中常用于净水。 明矾的化学反应式 明矾与氢氧化钠反应如下： KAl(SO4)2·12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4。 明矾与小苏打溶液的反应如下： 2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+12H2O； KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。 硫酸钾铝过量：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4↓； 硫酸钾铝少量：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4↓+2H2O； 二者量相等时：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3+6BaSO4↓+3K2SO4。 食用明矾的功能 明矾还可用于熬绿豆稀饭，主要作用是使绿豆更容易被煮烂但不推荐这样作原因是不好控制用量有可能中毒可以用食用碱代替。 明矾还可用于制备铝盐、油漆、鞣料、媒染剂、造纸、防水剂等。 净水作用：明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。

注意反应生成Al(OH)3和BaSO4，等物质的量反应的话Ba(OH)2中的Ba2+和OH-相对于KAl(SO4)2中的Al3+和SO4 2-来说都是不足的，所以可以先写成带分数的物质，最后再通分KAl(SO4)2 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2/3Al(OH)3 溶液中剩余1/3Al3+ + K+ + SO4 2-，以6Al2(SO4)3和K2SO4形式存在，可写成1/6Al2(SO4)3 + 1/2K2SO4总的就是KAl(SO4)2 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2/3Al(OH)3 + 1/6Al2(SO4)3 + 1/2K2SO4通分后6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 → 6BaSO4↓ + 4Al(OH)3 + Al2(SO4)3 + 3K2SO4

KAl(SO4)2.12H2O=K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O

你好！KAl(SO4)2由K+Al3+[(SO4)2-]组成其中含有原子团的符号为[(SO4)2-]如果对你有帮助，望采纳。

没看明白你要问的是什么...KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Al3+ + 4OH- ====AlO2- + H2O（Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O）；Ba2+ + SO42- ====BaSO4↓。由于以上反应都有特定的比例关系，因此两个离子反应也不是彼此独立的，所以不能认为最大沉淀量为Al(OH)3和BaSO4的最大沉淀量之和。因为当BaSO4完全沉淀时，Al(OH)3沉淀也溶解了。我推荐你看看下面网址总结的：KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的物质的量的变化和质量的变化的图象分析。总结的很好，对这种问题的多种问法基本上都做出了分析。

十二水合硫酸铝钾(Alum) ，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形，有时以{111}面附于容器壁上而形似六方板状，属于α型明矾类复盐，有玻璃光泽。密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾的微毒性　　当明矾作为食品添加剂，被人食用后，基本不能排出体外，它将永远沉积在人体内。　　其毒副作用主要表现为明矾可以杀死脑细胞，使人提前出现脑萎缩、痴呆等症状，影响人们的智力，对生命影响不大。　　虽然中国早在30多年前就曾禁止过铝制餐具的使用及明矾作为食品添加剂，但最近几年，人们在这方面的意识越来越淡薄，导致明矾的使用率有所上升。　　2003年世界卫生组织曾将明矾列为有害食品添加剂。

1、电动机缺相现象：振动增大，有异常声响，温度升高，转速下降，电流增大，启动时有强烈的嗡嗡声无法启动。2、处理方式：（1）欠电流或过电流继电器保护欠电流方法就是断线一路的线电流趋于0，相应的欠电流继电器动作，切断主回路接触器以达到保护目的。 过电流方法。就是利用断相一路的相电流大于额定值，相应的过电流继电器动作切断主回路接触器，达到保护目的。一般也是用三线圈的电流继电器以增加保护的可靠性。（2）利用三相电流不平衡产生的零序电流进行单相保护三只电流互感器LH或一只穿心式电流互感器，其一次侧接入主回路，二次侧接一只电流继电器。三相运行时。三只电流互感器合成电势为O。二次回路中电流也为0，电流继电器不动作；单相运行时，三相电流不平衡，三只电流互感器的合成电势不为0，二次回路电流也不为0，电流继电器动作。切断主回路接触器。达到保护的目的。3）电动机启动运行缺相双重保护电路保护电路动作的原理： 按下启动按钮SBl。中间继电器KAl通电，其常开触点接通中间继电器KA2的线圈，KA2常开触点接通接触器KM线圈。其主触点闭合，电机正常运行，同时KM辅助常开接通中间继电器KA3的线圈，KA3常开作为KM的自锁。使得启动按钮SBl在松开时，接触器KM能够自保。当按下SB2时．KM线圈掉电。辅助常开断开KA3线圈，使得SB2恢复后。KM也不会得电，电机停止运转。 当电机启动时发生缺相故障时，假设A或C缺相，显然KAl不会得电，KA2和KM均不能通电，电机不会运行。如果缺B相KAl得电，但KA2不会通电，电机也不会运行。从而实现了电机的缺相保护。电机在运行过程中。如果A或B缺相。KM线圈的电压不够其额定电压，将断开其触点，电机停止运转，如果C缺相，KA3失电，电机也会停止运行，有效地保护了电动机．使得电机不致在缺相故障状态下运行而烧毁绕组。扩展资料：1、三相电动机如果种种原因，缺少一根火线，就称为缺相。无刷电机或无刷控制器的三相电路中，有一相不能工作。缺相分主相位缺相和霍耳缺相。表现为电机抖动不能工作，或转动无力且噪音大。控制器在缺相状态下工作是很容易烧毁的。2、缺相的后果是十分严重的。小型电机启动时缺相，如果没有负荷就会不均匀的慢转，同时发热，若不及时停车，不用多长时间就会烧毁。如果带上负荷启动，就转不起来，同样也会烧毁。大一点的电动机缺相启动，就会嗡嗡直叫，需要赶快停车。3、造成电动机缺相运行的原因有：（1）保险丝选择不当或压合不好，使熔丝断一相。（2）开关发触器的触头接触不良。（3）导线接头松动或断一根线。（4）有一相绕组开路。参考资料：百度百科-缺相

同上

明矾是十二水硫酸铝钾，不仅是配合物也是一种复盐

Al

说白了，化学式中的小圆点有一种“拖油瓶”的意思。 过去，当人们对所研究的一些分子的准确分子结构还不清楚的时候，不知道该怎样写它们的“正确”分子式，只好用小圆点把某些可能的“碎片”拖在后面。譬如，KAl(SO4)2.12H2O ，实验式量说明含有十二个水，但是怎么把这12个水写进KAl(SO4)2离子式里去？没办法？！那就只好把它们“拖”在KAl(SO4)2后面吧。当然了，现在都知道（？）KAl(SO4)2.12H2O 其实是[K(H2O)6]^+[Al(H2O)6]^3+(SO4)2^2-. 在明矾的固体结构中，阳离子占据的只是由SO42-阴离子形成的晶格里的晶格“空隙”。由于SO42-体积较大,所形成的晶格“空隙”也很大。而阳离子K+, AL3+体积都很小，在空隙里“会感到”空空荡荡，四面不着边”----阴阳离子半径比不匹配，晶体结构不稳定。但是，当每个阳离子都“穿上”一个水做的“小皮袄”，变成水合离子---装胖子时，阴阳（水合）离子半径比正好匹配----晶格稳定。 五水硫酸铜 CuSO4.5H2O 也是如此。二价铜的水合离子是[Cu(H2O)6]2+。但是在SO42-形成的晶格空隙中容不下[Cu(H2O)6]2+，只能容下[Cu(H2O)5]2+。 只好“忍痛割爱”吧，丢掉一个H2O, 而形成[Cu(H2O)5]2+SO4^2- 固体。 当然了，很多人还是为了书写方便，将五水硫酸铜固体[Cu(H2O)5]2+SO4^2- 写成 CuSO4.5H2O。但是其中“意义”，不应忽略。

KAL(SO4)2与Ba（OH）2的比例为1/1.5时这时钡离子完全沉淀，生成硫酸钡铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，而且不会再因为氢氧根过量而消失

Al3++3H2O=====Al(OH)3+3H+实质是铝离子的水解。生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水。

（1）KAl（SO4）2少量，氢氧化钡过量 Al^(3+)+2SO4^(2-)+4OH-+2Ba^(2+)=2BaSO4+AlO2-+2H2O （2）Ba（OH）2少量，硫酸铝钾过量 3Ba^(2+)+6OH-+3SO4^(2-)+2Al^(3+)=2Al(OH)3+3BaSO4 （3）沉淀质量最大，硫酸根离子恰好生成沉淀 Al^(3+)+2SO4^(2-)+4OH-+2Ba^(2+)=2BaSO4+AlO2-+2H2O （4）沉淀物质的量最大，铝离子恰好生成沉淀 Al^(3+)+1.5SO4^(2-)+3OH-+1.5Ba^(2+)=1.5BaSO4+Al(OH)3

明矾石。化学式也可以写作KAl(SO4)2.2Al(OH)3.

Al(OH)3沉淀需要3molOH-

kAl(SO4)2====K+ +Al3+ +2SO42- Al3+ +3H2O ====Al(OH)3胶体 +3H+ 水解 生成白色胶状物.

根据量的不同,反应的离子方程式不同. Ba（OH）2不足 3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO4 2-＝3BaSO4＋2Al(OH)3 Ba（OH）2过量 2Al（OH）3＋2OH-＋Ba2+＋SO4 2-＝2AlO2-＋BaSO4＋4H2O

根据电机学原理。电机在缺相时．定子绕组流通的不再是三相交流电流。而是单相电流。气隙中的磁场由圆形旋转磁场变为单相脉振的磁场，一方面，电机缺相启动时，其启动转矩为零．电机实际上是处于两相短路状态。电动机绕组严重发热。破坏电机绝缘，以致于烧毁电机，影响生产，甚至造成事故。另外，电机在缺相运行时。过载能力已明显减低．转差率变大。定转子电流加大，势必使绕组发热，电机运行极为不利. 1．1电源缺相 三相电源接入交流电动机之前。该电源已少一相或两相(电源已经出现问题，三相熔断器中的一相熔体被烧断)，它可造成电机无法启动或启动运转异常。 1．2控制回路造成缺相 控制回路中的接触器、继电器长期使用，触点可能存在一定程度的氧化。引起接触不良，或元件动作机构长期磨损。这些电气元器件，当受到电动机启动电流(一般为额定电流的5—7倍)的冲击，或受到机电设备的震动或运动机构卡住失灵等而误动作，定子绕组由此而缺相。 1．3电动机接线盒中接线柱松脱 电机定子三相绕组中一相绕组断开。从而造成电机运行缺相。 1．4连结头虚接或分断 供电线路中的连结头出现虚接或可能受到外力而分断，也会使得电动机缺相。 1．5绝缘老化 电动机在运行相当一段时间后，定子绕组的绝缘可能出现老化(电动机运行的环境温度长期过高。供电电压偏高或者是负载过大时)，造成电动机定子绕组相间或匝间短路，电动机定子绕组也会出现一相或多相断开。 2缺相保护电路 电动机处于缺相时无启动转矩，电机不能转动，容易被发现．而当电动机在运行中发生缺相时。常常不易被发现，以致产生过流．将电机烧坏，因而研制一种高可靠的电动机运行缺相保护装置非常必要。一台三相异步电动机，其定子绕组是Y或△连接。不论是电动机启动前还是启动后产生单相运行故障，三相定子绕组中流过的电流均比正常三相运转时大(一般均超过电动机额定电流)。利用这一特点，将增大的电流信号检测出来，经执行元件。把电动机从电源上切除或报警。 2．1热继电器兼作过载和单相运行保护(图1) 热继电器就是利用电流热效应原理，将电动机单相运行时绕组电流增大信号检测出来并作用于执行元件，切断电动机电源。其方法是把热继电器的加热元件串联到被保护电动机的主回路上。当单相运行发生时，电动机绕组电流增大，加热元件温度上升，使热继电器中双金属片受热弯曲而推动导板，使推动导板上动、静触电动作，切断电动机控制回路中接触器线圈电源，从而使电动机主回路电源切断。 目前．我国生产的热继电器动作有延时特性。即当通过加热元件上的电流等于整定电流厶(电动机的额定电流)时，不动作；当通过加热元件的电流I=1．21；v时，20min动作；当电流I=1．5厶时，2rain动作；l=6I；v时，5s动作。动作的延时特性既能满足电动机启动电流达5—7倍额定电流的启动过程不动作．保证电动机能正常启动；又能当电动机发生单相运行时电流达1．9—2．2倍额定电流时在2min内能切除电动机电源，保护电动机。因此热继电器不失为一种较可靠灵敏的过载和单相运行保护电器。但选择和整定热继电器整定值仍是很重要的。我们一般将三个发热元件串联在每相中，热继电器的热元件额定值按所接电动机线电流1／3乘以1．1倍来确定。 2．2欠电流或过电流继电器保护 欠电流方法就是断线一路的线电流趋于0，相应的欠电流继电器动作，切断主回路接触器以达到保护目的。 过电流方法。就是利用断相一路的相电流大于额定值，相应的过电流继电器动作切断主回路接触器，达到保护目的。一般也是用三线圈的电流继电器以增加保护的可靠性。 2．3利用三相电流不平衡产生的零序电流进行单相保护(图3) 三只电流互感器LH或一只穿心式电流互感器，其一次侧接入主回路，二次侧接一只电流继电器。三相运行时。三只电流互感器合成电势为O。二次回路中电流也为0，电流继电器不动作；单相运行时，三相电流不平衡，三只电流互感器的合成电势不为0，二次回路电流也不为0，电流继电器动作。切断主回路接触器。达到保护的目的。 2．4电动机启动运行缺相双重保护电路 保护电路动作的原理： 按下启动按钮SBl。中间继电器KAl通电，其常开触点接通中间继电器KA2的线圈，KA2常开触点接通接触器KM线圈。其主触点闭合，电机正常运行，同时KM辅助常开接通中间继电器KA3的线圈，KA3常开作为KM的自锁。使得启动按钮SBl在松开时，接触器KM能够自保。 当按下SB2时．KM线圈掉电。辅助常开断开KA3线圈，使得SB2恢复后。KM也不会得电，电机停止运转。 当电机启动时发生缺相故障时，假设A或C缺相，显然KAl不会得电，KA2和KM均不能通电，电机不会运行。如果缺B相KAl得电，但KA2不会通电，电机也不会运行。从而实现了电机的缺相保护。电机在运行过程中。如果A或B缺相。KM线圈的电压不够其额定电压，将断开其触点，电机停止运转，如果C缺相，KA3失电，电机也会停止运行，有效地保护了电动机．使得电机不致在缺相故障状态下运行而烧毁绕组。

KAL(SO4)2+2BA(OH)2=BASO4+AL(OH)3+KOH

1氢氧化钡足量 2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O2氢氧化钡少量 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

化学方程式写错了你应该想写的是明矾KAL（SO4）2.12H20中文名（12水硫酸铝钾）在水中电离化学方程式KAL（SO4）2.12H20 ====K+ + AL3++2SO4 2-+12H2O

（1）KAl(SO 4 ) 2 ·3H 2 O；（2） KAl(SO 4 ) 2 ·3H 2 O KAl(SO 4 ) 2 +3H 2 O；（3） Al 2 O 3 、K 2 SO 4 ；0.51 g； 0.87g；SO 3 。 试题分析：（1）由图像分析可知：温度升至200℃，固体质量由4.74g变为2.58g，结合KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O的摩尔质量（474 g/mol）和 KAl(SO 4 ) 2 的摩尔质量（258g/mol）可知：该过程为0.01molKAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O失去全部结晶水转化为0.01mol KAl(SO 4 ) 2 的过程，则温度升至64.5℃时为明矾晶体失去部分结晶水，即固体由KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O变为KAl(SO 4 ) 2 ·xH 2 O，即KAl(SO 4 ) 2 ·xH 2 O的质量为3.12g，但固体的物质的量不变仍为0.01mol，KAl(SO 4 ) 2 ·xH 2 O的摩尔质量为312 g/mol，求得x=3，化学式为KAl(SO 4 ) 2 ·3H 2 O；（2）由（1）的分析结合图像知200℃时固体由KAl(SO 4 ) 2 ·3H 2 O变为KAl(SO 4 ) 2 ，发生反应的化学方程式KAl(SO 4 ) 2 ·3H 2 O KAl(SO 4 ) 2 +3H 2 O；（3）根据题意知：在770℃时充分灼烧为KAl(SO 4 ) 2 的分解过程，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl 2 溶液中并形成白色沉淀，可知气体B为SO 3 ，白色沉淀为BaSO 4 ；向滤液D中加入BaCl 2 溶液也能得到白色沉淀BaSO 4 ，滤液D中含有K 2 SO 4 ,将不溶固体C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，C为Al 2 O 3 ，即n中固体成分是的Al 2 O 3 和K 2 SO 4 ；KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O的物质的量为0.01mol，根据原子守恒知Al 2 O 3 的物质的量为0.005mol,质量为0.51 g，K 2 SO 4 的物质的量为0.005mol,质量为0.87g。

额你说的是相对分子质量吧：474计算：（39+27+（32+16×4）×2+18×12=474）然后每根油条中铝元素的质量为：0.228g÷24=0.0095g，0.0095g=9.5mg＞4mg所以每天吃一根就超标

1.与少量碱反应 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AL(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ + 3H2O 2.水解 Al3++3H2O=AL(OH)3 ↓+ 3H+

1 n（al）：n（oh-）=1:3. 铝元素的存在形式是al(oh)32 n（al）：n（oh-）=1:4 铝元素的存在形式是alo2-不考虑铝离子外的反应1题反应al3+ + 3oh- == al(oh)3al(oh)3+oh- ==alo2- +h2o上面俩式相加得al3+ + 4oh- == alo2- + 2h2o，为2题反应式