硫磺的焰色反应为什么是蓝色

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。

焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的反应。 其原理是每种元素都有其个别的光谱。 1.样本通常是粉或小块形式。用一根清洁且较不活沷金属丝（如铂或镍铬合金）盛载样品，再放到无色火焰（蓝色火焰）中。 2.焰色反应是物理变化。它本身并无生成新物质。有金属或化合物在燃烧时使火焰呈现特殊颜色。 3.化学上常用来测定某些金属是否存在于化合物。 4.人们常利用焰色反应，来放烟花。

焰色反应的实验步骤:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色。②蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。原理：金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态，但不稳定，又要跃迁到能量较低的基态，就会产生不同的波长的电磁波，如果在可见光波长范围内，就可观察各种颜色而出现焰色反应。 扩展资料 步骤:将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色；将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色；原理：金属元素原子在接受火焰提供能量时，外层电子被激发到能量较高激发态，但不稳定，又要跃迁到能量较低基态，就会产生不同波长电磁波，如果在可见光波长范围内，就可观察各种颜色而出现焰色反应。

焰色反应是一种物理变化，因为是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。只是电子的来回跃迁运动，没有电子的得失，没有新物质的生成，因此焰色反应是一种物理变化。

一、焰色反应的原理及实验步骤 1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 2、原理：电子的跃迁而产生焰色反应 3、实验步骤：洗 $ o$ 烧 $ o$ 蘸 $ o$ 烧 $ o$ 洗；将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于原火焰颜色相同，蘸取试样，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色，再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色。 4、常见火焰的颜色：钠 $ o$ 黄色；钾 $ o$ 紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙 $ o$ 砖红色；铜 $ o$ 绿色 5、焰色反应注意事项 ① 焰色反应取决于元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质 ② 不是所有的金属都有焰色反应 ③ 焰色反应是物理变化，不是化学变化 ④ 试验过程中不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发 二、焰色反应的相关例题 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是___ A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. $NaCl$ 与 $Na_2CO_3$ 灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案：B 解析：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有观察钾的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。

焰色反应是最外层电子受激发引起的，而霓虹灯是在氖气中加入其他有色气体，在灯两极加电压，将其击穿发光！有，可以从产生的途径分析！

颜色反应：是某些蛋白质与浓硝酸反应,显黄色焰色反应：金属元素在灼烧时候,所以发生出的火焰的颜色,（物理反应）显色反应：高中确定讲到显色反应的是苯酚与Fe3+的反应,变为紫色溶液.这个称为显色反应。希望对你有帮助。

是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态，激发态的电子回到基态时，会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。

是物理变化

焰色现象的原理，为什么不同的金属的火焰不同颜色 金属原子上的电子加热后吸收能量会发生能级跃迁成为激发态电子，当跃迁的电子回到原来的能级再次成为基态电子时会以光的形式释放出能量，这就是焰色 不同金属电子能级之间能量差不同，表现为不同金属产生不同焰色 为什么灼烧不同金属可以产生不同颜色的火焰？ 这是元素的焰色反应！ 有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。一些金属或金属化合物(金属离子)的焰色反应的颜色如表。 进行焰色反应应使用铂丝。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。 金属的火焰颜色 两者都没有焰色反应。 只有某些金属有焰色反应现象，有的金属没有，如铝，铁等。 原因是这些金属中的电子在跳跃到较高能级时需要的能量，超出了可见光的范围（400-800nm），或者太低，或者太高，总之，不在可见光的能量范围内，所以看不到具体的焰色。 而有的金属，恰好需要的能量落在了可见光范围，所以表现出了各自的焰色。 为什么不同物质燃烧时，会有不同颜色的火焰？ 普通物质燃烧的颜色取决于构成该物质元素的原子的结构，物质燃烧时，构成该物质元素的原子外层的电子获得能量，远离原子核，然后又靠近原子核，放出不同频率的光子，不同元素的原子外层的电子放出的光子的频率不同，因此物质燃烧的火焰颜色取决于燃烧物质 但在宇宙中，我们可以通过恒星发出的光的颜色来判断恒星的温度 这么说吧：物质燃烧的火焰颜色首先取决于燃烧物质，其次受燃烧温度影响 我觉得燃烧是一种剧烈的化学反应，燃烧的物质与氧气发生反应，其轨道上的电子发生电子跃迁或者怎么样，释放或者吸收能量，造就了不同颜色。 为什么不同材料燃烧时的火焰颜色不同? 沼气主要含有CH4（甲烷）热值高，燃烧放热多，发光波长短，呈蓝色，烛光温度低，发光波长长，呈红色 金属的火焰颜色请问Al，Fe的火焰颜色是什么 铝、铁燃烧的时候 火焰为无色. 只有某些金属有焰色反应现象,有的金属没有,如镁、铝,还有铁、铂、镍等,也正是因为铁、铂、镍也没有焰色,所以可以用它们的金属丝做焰色反应的实验. 机尾喷口火焰颜色为什么不同？ 这要根据飞机起飞时发动机的转速来决定的,转速越高温度越高,转速低温度就低,喷口喷出的火焰的颜色就会不同.

燃烧发光原理：燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

是紫红色光谱线跟焰色反应是2个概念好八,,发光是原子的电子受激发发生能级跃迁而发出的电磁波根据受激发的能量不同而发出频率不同的电磁波根据频率不同而决定是哪种可见光或x射线什么的然后那一连串的叫光谱而焰色反应是元素的固有物理性质

钙的焰色反应是砖红色。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。焰色反应的原理焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。比如当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。

首先，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等等，不属于焰色反应，只有金属才被称为焰色反应第二，火焰蓝色（在氧气里为蓝紫色）与硫原子中的电子跃迁产生的能量大小有关吧，能量的大小决定释放出光的波长,波长决定光的颜色---------这一点是依据焰色反应的原理推测出的，只能给你做个参考意见。

[编辑本段]焰色反应的定义　　焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应. [编辑本段]焰色反应的原因　　当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. -------（我认为焰色反应不是碱金属自己发光，而是碱金属激发 燃烧的酒精与空气混合物和燃烧产物中的 气体分子或气体电离离子 而发光，注意我说的是 酒精与空气混合物和燃烧产物中的 气体分子或气体电离离子 发光，这个原理和拉曼光谱增强原理有类似之处） [编辑本段]焰色反应的实验　　(1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。　　(2)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。 [编辑本段]焰色反应的应用　　焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火. [编辑本段]常见的焰色反应　　钠Na　橘黄　　锂Li　紫红　　钾Ｋ　浅紫　　铷Rb　紫　　钙Ca　砖红色　　锶Sr　洋红　　铜Cu　绿　　钡Ba　黄绿　　铯Cs 紫红 　　稀有气体放电颜色 　　He 粉红　　Ne 鲜红　　Ar 紫 　　Xe 蓝　　Rn 绿 [编辑本段]焰色反应检验离子　　一. 钠离子：　　钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 　　⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 　　⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 　　二. 钾离子： 　　⑴方法一（烧杯－酒精法）： 　　取一小药匙无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 　　⑵方法二（蒸发皿-酒精法）： 　　取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 　　⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： 　　取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 　　⑷方法四（铁丝法）： 　　同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。　　三. 锂离子： 　　⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 　　用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 　　⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 　　四. 钙离子： 　　⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 　　同钠的方法一。 　　⑵方法二（烧杯-酒精法）： 　　取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 　　五. 锶离子： 　　方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 　　六. 钡离子： 　　⑴方法一（铁丝－棉花－水法）： 　　取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 　　⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 　　跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 　　七. 铜离子： 　　⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。 　　⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。 　　⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。 　　⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。 　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 [编辑本段]其他　　碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.

金属原子或离子的电子在火焰中跃迁能量升高然后又迅速的还原能量以光的形式释放关于跃迁可参见高中物理第三册

焰色反应是最外层电子受激发引起的，而霓虹灯是在氖气中加入其他有色气体，在灯两极加电压，将其击穿发光！有，可以从产生的途径分析！

焰色反应的实验 (1)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用). (3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色. 焰色反应的应用 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火. 常见的焰色反应 钠Na 黄 锂Li 紫红 钾K 浅紫 铷Rb 紫 铯Cs 紫红 钙Ca 砖红色 锶Sr 洋红 铜Cu 绿 钡Ba 黄绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 其他 碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).

是的，电子跃迁时，他们发射的光谱是不一样的。原子得到能量后，电子由基态跃迁到激发态，激发态的原子能量更高，根据波尔的原子模型，能级能层理论，不同能量的电子只能在能级之间跃迁，也就是说，其释放的能量是一个个分立的数值，根据普朗克的理论，电子跃迁时释放的不同能量除以普朗克常量即是对应的光的频率，所以光谱是不同的。当光子将能量辐射给原子时，电子只有接收特定能级差的能量才能发生跃迁。只有从高能级到低能级才有光谱。

燃烧发光原理：燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态,电子回到基态时放出的一定波长的光 燃烧是化学反应,但是焰色反应的对象是指没有产生燃烧的部分.燃烧部分是没有焰色现象的

常见的焰色反应　　钠na　黄　　锂li　紫红　　钾k　浅紫　　铷rb　紫　　钙ca　砖红色　　锶sr　洋红　　铜cu　绿　　钡ba　黄绿　　铯cs紫红　　稀有气体放电颜色　　he粉红　　ne鲜红　　ar紫　　xe蓝

彩色火焰蜡烛，是指点燃后，火焰能够发出红色、绿色、蓝色、紫色、黄色、白色等各种颜色的蜡烛。这种蜡烛，用于喜寿宴庆等各种场合，将会使人感到热烈艳丽，给庆典增加美好的气氛。在我国，随着人民生活水平的提高，这一需要已经提到日程。 　　众所周知，圣诞蜡烛，国外需要甚多，早已是我国重要出口商品之一。但是，以往这种蜡烛，仅限于使之具有优美的艺术造型，若能使之再发出具有鲜明色彩的火焰，其销售市场，必将更加广阔。因此，近几年来，彩色火焰蜡烛的研制，引起了国内外许多生产厂家的关注，研究开发进展迅速，正在形成商品化生产。　　目前正在研制的彩色火焰蜡烛，大都是在一般蜡烛中，再添加发色剂制成。发色剂大都采用金属盐。添加时或将其加入蜡烛的主燃剂中，或将其吸附或粘附于烛芯上。如此制成的彩色火焰蜡烛，虽然可以发出彩色火焰，但效果并不理想，既不能得到较大的带色火焰，又不能抑制来自主燃剂石蜡、硬脂酸和烛芯燃烧时产生的黄橙色火焰。　　为了抑制主燃剂燃烧时发出的黄橙色火焰，曾以氨基甲酸乙酯或乙二酸酯代替石蜡作为主燃剂，但由于粘结性不足，不能得到足够的固化强度，致使蜡烛的形体难以很好保持。增加硬脂酸的加入量虽可以消除这一缺点，但是由此带来的却是火焰的顶端出现黄橙色。　　与以上不同，本法是在主燃剂中添入合成树脂并使燃烧芯与发色芯独立配置，再于燃烧芯中添加氧化促进剂，于发色芯上涂以氧化促进剂制成，发色鲜艳，火焰大，无黄橙色火焰。　　特点与用途　　1．根据所用着色剂的不同，点燃后可以发出鲜艳的不同颜色的色光。　　2．主燃剂添加了合成树脂，改善了蜡烛的成形性和保形性；　　3．烛芯是由燃烧芯和发色芯组成，两芯独立配置并互相匹配，因此，不仅提高了蜡烛燃烧时的发色性，而且有地消除出现的黄橙色；　　4．燃烧芯添加了氧化促进剂，燃烧充分，避免了黄橙色的出现；　　5．发色芯除加入发色剂金属盐外，还涂布有氧化促进剂，故燃烧时发色鲜艳。用于喜寿宴庆等场合，增加热烈、欢快气氛。

首先要明白铂丝和铁丝是不一样的，铂丝才用酸洗，再烧，目的性洗尽表面的杂质，最后是保存需要才再烧，

化学燃烧发光是化学反应，焰色反应是物理反应，区别就这样

含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红 含钾元素K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） 含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝 （注：含铁元素Fe 无色）

这是物质的特性,就象物质有体积,有质量!如果要从化学角度去深究,还是上面师兄说得对,是能级跃迁,不同金属最外层电子的活跃性是不一样的.

焰色反应(1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色.焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.(2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).(3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.(4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组 成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的 化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).（5）金属为什么会发生焰色反应?灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态（电子绕核运动时所处的稳定状态，这个状态的能量最低，运动轨道离核最近）跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的原子是不稳定的，因此它要回到基态，电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在。那些不能进行焰色反应的金属照样可以进行以上变化，只是发出的波长不在可见光的范围内.只不过其它一些元素的特征谱线并没有K，Na.这么明显容易分辨．（6）为什么焰色反应是一种物理变化只是电子的来回跃迁运动，没有电子的得失，没有新物质的生成

焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。 在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。

焰色反应是一种物理变化,因为是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发...

我们只知道，焰色反应是发生了电子的跃迁。 但是，化学燃烧发光时，并不仅仅发生了电子的跃迁，而是电子转移！——如果用“跃迁”来描述，那已经出现了一直“跃”到“迁”走而离开了这个原子，发生了“出轨”现象。——但注意的是，并不是所有的电子转移都出现发光现象。——所以呢，这里面有很大的原因是反应放热太多，热量不能及时散出，反应物及产物温度过高而产生的火焰。 补充回答： 电子受到能量激发，吸收能量后从稳定的轨道进入高能级轨道，但这是不稳定的状态，当它回到原轨道时，就要放出能量，这部分能量以光能的形式释放出来。（当然不同的能量对应不同的光线波长，这是更深的知识。）这就是电子跃迁后发光的原因。

钠———钾——— 钙——— 钡——— 锶——— 铜——— 锂——— 铷 黄色— 浅紫色— 砖红色— 黄绿色— 洋红色— 绿色—— 紫红色— 紫色 焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 实质：离子跃迁 焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象 焰色反应的原理 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。 焰色反应之一 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. 焰色反应之二 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色. 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火. (2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用). (3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色. (4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃). 焰色反应是物理变化 因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

焰色反应原理是电子跃迁。当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰，而对这些金属离子进行检验的一种化学实验方法，从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物。当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

焰色反应原理是每种元素都有其个别的光谱。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

焰色试验原理是电子跃迁。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时；再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

焰色反映是一种物理变化，原理：当元素受热时由于其原子的外层电子的跃迁引起的原子光谱。由于各个原子的外层电子数目和能级差的不同，所以发出的原子光谱也不同。从而达到鉴别的目的。由于是外层电子的跃迁，并没有电子的得失，所以应该属于物理变化而不属于化学变化，同时也因为没有新物资的生成。

金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,其外层电子将会被激发到能量较高的激发态.但不稳定,又要跃迁到能量较低的基态.就会产生不同的波长的电磁波,如果在可见光波长范围内,就可观察各种颜色而出现焰色反应.

物理变化

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。中文名：焰色反应别名：焰色测试 焰色试验概念：金属在无色火焰中灼烧的火焰颜色应用1：测试某种金属是否存在在于化合物应用2：制作烟花原理：电子跃迁分享简介焰色反应是物理变化。

物理变化原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，而不同的元素有不同的光谱，我们可以根据光谱判断。

常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。焰色反应原理每种元素都有其特别的光谱。样本通常使用的是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，经常用来测试某种金属是否存在于化合物。利用焰色反应，人们在烟花中特意加入特定的金属元素，使烟花看起来更加绚丽多彩。

利用的是金属的焰色反应原理，这个反应是物理变化。原因是因为：当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.常见的有：钠Na　黄锂Li　紫红钾K　浅紫铷Rb　紫铯Cs　紫红钙Ca　砖红色锶Sr　洋红铜Cu　绿钡Ba　黄绿稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫参考资料：http://baike.baidu.com/view/102013.html?wtp=tt

燃烧发光原理：燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

常见的焰色反应：含钠离子Na 黄含锂离子Li 紫红含钾离子K 浅紫（透过蓝色钴玻璃）含铷离子Rb 紫含钙离子Ca 砖红色含锶离子Sr 洋红含铜离子Cu 绿含钡离子Ba 黄绿含铯离子Cs 紫红含铁离子Fe 无色焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。本生除了利用煤气火焰外，还利用煤炭火焰、氢氧焰、氢焰等。经过对焰色反应的详细研究后，他还发现一种元素即使处于不同的化合物中，即使在火焰中发生了化学变化，即使火焰的温度不同，即使所使用的火焰类型不同，但这些因素对某一元素的特征焰色都没有影响。后来，本生在好友物理学家基尔霍夫的建议下，通过观察光谱实现了对元素的定性检验，开创了分析化学的一个重要分支：光谱分析。

主要是因为“焰色”反应。在烟花制作过程当中，制作人员会定量的加入一些金属发光剂和发色剂。金属发光剂主要是铝粉和镁粉，它们在氧气中充分燃烧时就会发出耀眼的白光。发色剂主要是一些金属化合物，金属化合物中的金属和氧离子结合发生剧烈的反应，就会产生不同颜色的光芒。焰色反应简介：焰色反应也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属，或是它们具有挥发性质的化合物在无色火焰中燃烧时，使火焰呈现出特殊颜色的反应。焰色反应的原理是每种化学元素所含有的“身份证”——特征光谱。由于钠、锶等元素的光谱中某些谱线占据了主导地位，所以它的焰色反应极其明显，有色烟花通常会使用这些金属元素。说到这里很多人都会觉得这是种化学反应，事实却是：焰色反应属于物理变化。因为它并无新的物质生成，主要是物质内部的电子能级改变所产生的变化，并不涉及化学性质和其本身物质结构的改变。不同类别的金属化合物在空气中燃烧时会产生不同的颜色，所以我们常常会使用燃烧后产生的颜色，来辨别是哪种金属化合物。

是

焰色反应，焰色反应是物理变化。1、钠的焰色为明亮的金黄色火焰。2、钾的焰色为紫色，应通过蓝色钴玻璃观察焰色。3、钾的焰色为橙黄色4、钡的焰色为黄绿色钡焰。也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝盛载样本，再放到无光焰中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。扩展资料焰色反应的原理：电子跃迁。当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。参考资料：百度百科-焰色反应

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。