sp1和sp2和sp3的区别

看看这儿:http://www.pconline.com.cn/pcedu/soft/st/winxp/0401/280723.html很清楚@!!

Service Pack 2是微软XP系统的补丁，Windows XP Service Pack 2是什么？这是保护基于 Windows XP 的个人计算机免受蠕虫、病毒及黑客等威胁侵扰的简便快捷方式。MicrosoftWindows XP Service Pack 2 将凭借自身富于创新特色的缺省保护措施和简易安全设置赋予您提高重要数据和文件安全保障水平所需工具手段。不仅如此，Service Pack 2 还配备了经过改进的硬件设备与驱动程序支持特性，并附带Wi-Fi和蓝牙等技术更新服务，必将令您的计算体验平添效率和愉悦。以下仅仅是令 Service Pack 2 如此可贵的部分创新特性：Windows防火墙安装并开启功能强劲的Windows防火墙，提高PC安全保障水平。Internet Explorer控制弹出式窗口允许您阻挡不请自来的广告和内容，获得更加愉悦的Internet浏览体验。Windows安全中心提供涵盖所有关键设置和工具的统一视图，简化安全资源管理任务。蓝牙硬件支持允许您对包括键盘、鼠标和打印机在内的最新蓝牙无线设备加以充分利用。附件管理器有助于抵抗通过OutlookExpress、Windows Messenger和Internet Explorer传播的计算机病毒Internet Explorer下载警报针对可能潜藏危害的下载资源向您报警，并允许您阻断未经请求的程序和代码。自动更新增强特性凭借得到改进的对话框和更具效率的下载服务令自动更新功能更加简便易用。

好无奈，我还要学波普分析，也是文科生

原子轨道杂化的一种

你最好问清楚，你想问的是什么的SP1/2/3，如果是系统软件，就是小版本的漏洞完善？

3个轨道间夹角为120°，平面正三角形。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。eg。C2H4扩展资料：sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。eg。BeCl2、CO2、CS2、C2H2sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。eg。CH4、NH3参考资料来源：百度百科-sp2杂化

看价电子层数价电子层数=σ键数+孤电子对数

XP sp2 全名Windows XP Service Pack 2sp2就是XP的第二个补丁的意思Microsoft 大约每年都会发布一个针对 Windows XP 的升级。这些升级包含了在过去的1年中对 Windows XP 进行的所有修补和增强。用户可以通过升级文件（被称作服务包[Service Packs]）获得最全、最新的驱动程序、工具、安全更新、补丁程序以及应用户要求所做的产品修改。 Windows XP 服务包 Service Pack 2 (SP2) 着重于安全问题，是 Microsoft 有史以来发布的最为重要的服务包之一。它提供了对病毒、黑客和蠕虫的更好保护，并且内置Windows 防火墙，Internet Explorer 弹出窗口拦截程序，并且新增了 Windows 安全中心。 增加了对Cool"n"Quiet的支持。Windows Xp sp1 这是XP的第一个版本,SP2则是第二个版本Windows XP的最新补丁包Service Pack 2发布之后，虽然多次传出跟AMD的A64处理器又或是Intel的Prescott处理器有冲突的消息，而且也一如既往的被大家发现仍然有不少问题。但是对于一般用户来说，Windows XP Service Pack 2的不少功能都是有相当的针对意义，并且有不少的改进。而不少用户则提出了另外的疑虑：SP2提供的新特性当然好，但是对于我们来并不是100％需要的，那么假如我安装了SP2，会不会对我既有的系统性能造成影响呢？这个问题是很多用户考虑的问题，所以我们在前些时间给大家送上国外针对WINXP的SP2与SP1之间的性能对比：WIN SP2对电脑性能的本质性影响评测!。但是我们发现，不少用户觉得那个测试平台对于国内用户来说太高级了，参考意义不大。所以我们决定用国内的主流配置之一来测试一下SP2/SP1之间的性能对比，希望本文对大家可以起到指导的意义： SP2将增设众多功能来为用户提供安全保障。首先，增设了Windows防火墙，来增强对PC的保护，抵御病毒以及那些尝试通过Internet访问PC的入侵者。此外，未经用户的同意，大多数由Web站点弹出的浏览器窗口将被关闭；Outlook Express支持新的附件管理器，它能够在用户打开附件时对其进行隔离，从而避免接收到不请自来的电子邮件消息。微软(中国)有限公司副总经理孙建东表示：“SP2已经不再是简单意义上的服务包，它融合了很先进的技术。”按照孙的介绍，SP2提供了增强无线支持特性，可以简化无线网络的发现与连接方式。最后，SP2里面包含了最新的DirectX9.0C。 开机速度对比： 对于很多用户来说，系统的开机速度是第一印象。大家经常可以听到：“你的电脑开机怎么这么慢啊？真烂！”。在不少用户的眼里，开机进系统的时间是一项重要的指标，所以我们在这里别出心裁的做了一个开机时间对比。但是必须指出的是，进系统的时间，是由很多因素决定的，特别是当硬件系统不一样的时候，所以这里的数据仅供参考。而且这次使用的测试方法本来就是一个带有一定的人为误差比较大的测试（因为用的是秒表测试），但是幸好两个系统的差距很明显。 测试过程说明：全新安装完操作系统并安装完驱动与软件。重新启动进入系统后，清除所有临时文件、Cookies，整理磁盘碎片。然后在进入系统选择列表后，从选择系统按回车的同时开始计时，到进入系统，所有要load的进程、服务、程序load完停止计时。 测试的结果很明显，虽然带有一定的人为因素的影响，但是SP2与SP1接近10秒的差距已经超出了误差的范围。SP2由于需要加载防火墙、安全中心等等一系列程序，使得开机速度慢了不少。 内存占用对比： 对于只有256M内存的用户来说，系统本身占用的内存空间也是一个比较敏感的因素，所以我们把SP1与SP2进入系统之后的内存占有情况作出以下列表： SP1 SP2 进系统后可用的物理内存数为115464K；使用了138M的虚拟内存；有25个进程在运行 进系统后可用的物理内存数为94628K；使用了159M的虚拟内存；有28个进程在运行 进系统后我们发现可用的物理内存数SP2比SP1少了20836K，近20M的内存；SP2使用了159M的虚拟内存，比SP1多使用了了21M；SP2有28个进程在运行比SP1多了3个，也可以从一个角度反应了为什么SP2进系统比SP1慢了差不多10秒。 可以看出，为了支持更新的功能，SP2更加臃肿，更难侍侯了。一般电脑的256M内存，刚进系统就已经被剥削的七七八八，所剩无几了。在不增加物理内存的情况下，我们建议大家加大虚拟内存，和尽可能的优化系统，关闭一些自己不需要的服务和进程。 Windows XP的最新补丁包Service Pack 2发布之后，虽然多次传出跟AMD的A64处理器又或是Intel的Prescott处理器有冲突的消息，而且也一如既往的被大家发现仍然有不少问题。但是对于一般用户来说，Windows XP Service Pack 2的不少功能都是有相当的针对意义，并且有不少的改进。而不少用户则提出了另外的疑虑：SP2提供的新特性当然好，但是对于我们来并不是100％需要的，那么假如我安装了SP2，会不会对我既有的系统性能造成影响呢？这个问题是很多用户考虑的问题，所以我们在前些时间给大家送上国外针对WINXP的SP2与SP1之间的性能对比：WIN SP2对电脑性能的本质性影响评测。但是我们发现，不少用户觉得那个测试平台对于国内用户来说太高级了，参考意义不大。所以我们决定用国内的主流配置之一来测试一下SP2/SP1之间的性能对比，希望本文对大家可以起到指导的意义： SP2将增设众多功能来为用户提供安全保障。首先，增设了Windows防火墙，来增强对PC的保护，抵御病毒以及那些尝试通过Internet访问PC的入侵者。此外，未经用户的同意，大多数由Web站点弹出的浏览器窗口将被关闭；Outlook Express支持新的附件管理器，它能够在用户打开附件时对其进行隔离，从而避免接收到不请自来的电子邮件消息。微软(中国)有限公司副总经理孙建东表示：“SP2已经不再是简单意义上的服务包，它融合了很先进的技术。”按照孙的介绍，SP2提供了增强无线支持特性，可以简化无线网络的发现与连接方式。最后，SP2里面包含了最新的DirectX9.0C。 先来看看我们的测试平台：我们选用了现在不少用户选择的中端的CeleronD 320（2.4G），尽管使用了865主板，但是我们了解到现在更多的用户只是使用256M内存，所以内存方面也只用了一根，显卡则继续选用“中端杀手”9550，而且是一块厂商默认超频的9550??天扬9550XT??默认跑在400/500的频率上，已经是接近一块9600Pro默认频率（400/600）了。 硬件平台 CPU CeleronD 2.4G 内存 Leadram 256M DDR400@DDR333，2.5-5-3-3 显卡 天扬9550Exterme 64M@400/500 硬盘 WD 400BB（40G，7200RPM，2M缓存） 主板 Abit IS7-E（865芯片） 其它设备 计时用秒表 软件平台 驱动 Intel inf 6.2.0.1005 Catalyst 4.9 Realtek wdm a362 Mircosoft DirectX 9.0C 测试软件 Super PI Aquamark3.0 3DMark01SE 3DMark03 Built 340 PCMark04 Pro Norton AntiVirus2004 WinRAR3.3 NFS7 UnderGround 1.4.0 Warcraft III 1.16 关于两个测试平台的一些说明：对于每个系统，安装驱动和软件的顺序都是一样的：DirectX 9.0C（SP2已附带）、Intel inf6.2、Catalyst 4.9、Realtek WDM A362、Aquamark3.0、3DMark01SE、3DMark03 Built 340、PCMark04 Pro、Norton AntiVirus2004、WinRAR3.3、NFS7 UnderGround 1.4.0、Warcraft III 1.16。系统自动启动的服务和进程，都不做修改，而虚拟内存设为1024M。 开机速度对比： 对于很多用户来说，系统的开机速度是第一印象。大家经常可以听到：“你的电脑开机怎么这么慢啊？真烂！”。在不少用户的眼里，开机进系统的时间是一项重要的指标，所以我们在这里别出心裁的做了一个开机时间对比。但是必须指出的是，进系统的时间，是由很多因素决定的，特别是当硬件系统不一样的时候，所以这里的数据仅供参考。而且这次使用的测试方法本来就是一个带有一定的人为误差比较大的测试（因为用的是秒表测试），但是幸好两个系统的差距很明显。 测试过程说明：全新安装完操作系统并安装完驱动与软件。重新启动进入系统后，清除所有临时文件、Cookies，整理磁盘碎片。然后在进入系统选择列表后，从选择系统按回车的同时开始计时，到进入系统，所有要load的进程、服务、程序load完停止计时。 测试的结果很明显，虽然带有一定的人为因素的影响，但是SP2与SP1接近10秒的差距已经超出了误差的范围。SP2由于需要加载防火墙、安全中心等等一系列程序，使得开机速度慢了不少。 内存占用对比： 对于只有256M内存的用户来说，系统本身占用的内存空间也是一个比较敏感的因素，所以我们把SP1与SP2进入系统之后的内存占有情况作出以下列表： SP1 SP2 进系统后可用的物理内存数为115464K；使用了138M的虚拟内存；有25个进程在运行 进系统后可用的物理内存数为94628K；使用了159M的虚拟内存；有28个进程在运行 进系统后我们发现可用的物理内存数SP2比SP1少了20836K，近20M的内存；SP2使用了159M的虚拟内存，比SP1多使用了了21M；SP2有28个进程在运行比SP1多了3个，也可以从一个角度反应了为什么SP2进系统比SP1慢了差不多10秒。 可以看出，为了支持更新的功能，SP2更加臃肿，更难侍侯了。一般电脑的256M内存，刚进系统就已经被剥削的七七八八，所剩无几了。在不增加物理内存的情况下，我们建议大家加大虚拟内存，和尽可能的优化系统，关闭一些自己不需要的服务和进程。 基准测试： SuperPI的测试结果显示两个系统在104W位的测试上面平分秋色。在这个测试里面我们并没有发现SP2有什么不利的影响。 在Aquamark的测试里面，显卡方面的分数差距可以归结为测试误差范围之内。而CPU分数与测试总分中，我们都可以非常明显的发现SP2取得了非常大的领先优势。 3DMark虽然已经出到了3DMARK 05，但是我们05对于9550是太高端的软件了。3DMARK 2001SE相对03来说，它更能显示CPU性能之间所造成的影响。测试结果是SP2以不大的差距领先SP1，虽然领先幅度不大，但是还是证明了SP2的确起了作用。 而在3DMARK 03的测试里面，由于03的测试成绩主要与显卡性能有关，CPU的影响相对较小，所以我们看到总分的差距非常的小。而在CPU的分数里面，两者几乎是打了平手。不过总体来说，SP2还是有较好的性能。 PCMark04 Pro 这是由鼎鼎大名的Futuremark推出的另一款硬件测试工具，软件的风格和3DMark03如出一辙。PCMark04可以对CPU、内存、显卡、磁盘的性能分别作出评价。 装了SP1的Windows XP系统取得了微弱的领先。追究其原因，我们觉得是因为在这些测试中，所作的测试大部分都需要频繁对内存、硬盘进行操作，这次评测所用的只是256M内存，而SP2开机就白白“损失”了近20M的内存，在这方面吃亏不少。不过??这个差距的确是太小了。 实际游戏测试： 由于NFS并没有提供测试帧数的命令，所以我们借用了第三方的软件Fraps，他可以方便的显示游戏中的帧数，并且可以把平均帧数记录下来。游戏里面的设置是先Load Default Settings，然后把Resolution调成1024*768，Details设成3级。而测试则用Golf在Olympic赛道上Free Run三圈，然后才记录成绩，以求把误差降低。可以看到，在3D性能相关的测试里面，SP2都要比SP1优秀。 仍然是使用了Fraps这款软件统计平均帧数。游戏使用1204*768 32bits，所有显示的特效全开。Warcraft3在处理复杂场景的时候，是很考验平台和系统性能的，玩过3C的朋友都应该知道中后期的那种痛苦。在这个实际游戏测试里面，两个系统的性能是基本一致的。 实际软件测试： 模仿一般用户经常的操作，我们使用WinRAR对一个527MB，包含2918个文件和97个文件夹的大文件夹进行压缩，并记录所用的时间；使用Norton AntiVirus 2004 中文版对一个10G的分区进行扫描，同样的记录下扫描所需的时间。 WinRAR 3.30 Norton AntiVirus Windows XP SP1 8分10秒 9分30秒 Windows XP SP2 8分12秒 9分42秒 如果你平常进行的操作跟系统资源相关，那么可以告诉你，SP1的速度确实比SP2 的速度快一些。不过差距也的确非常的小。 我们的结论： SP2的确占用了更多的资源，在比较暂用CPU使用率和系统资源的操作时，例如WinRAR解压、压缩文件和Norton扫描病毒，的确SP1会块一点。 尽管都是使用同样的驱动和同样的DirectX 9.0C，绝大多数跟游戏性能相关的测试，都是SP2胜出，尽管实际游戏中的差距并不像测试软件中那么大，但是也不像某些网友所说的??SP2会导致游戏性能下降。 既然SP1和SP2提供的同样的性能，我们也就有理由更新到SP2，因为SP2给我们带来了更多更新的功能。Windows XP Service Pack 2 安全技术主要特征体现：网络保护，电子邮件处理，浏览安全，内存保护，计算机维护；默认保护功能：功能更强的防火墙，自动更新技术。 兼容性，对操作系统来说是不容忽视的一个指标。许多网友都抱怨SP2的兼容性变差了，其实只是SP2新增的功能，跟某些软件的需求不一致（例如BT、Serv-U的问题，是因为SP2默认限制了网络流量；又或者是其它软件跟自带防火墙冲突），只要使用者有一定的经验，就能解决这些问题。有的不能解决的问题，就只有等软件提供商来提供for Windows XP SP2的补丁了（例如江民就推出了for SP2的update）。 最后，我们还是建议大家打上这份微软的补丁Windows XP Service Pack2。

sp2杂化轨道的夹角一定是120吗？不一定，sp2杂化轨道的夹角可以是120度也可以是其他值。

苏联SP2微声枪弹微声手枪采用消声器来降低枪口噪音。消声器主要有两种类型：一种是安装在枪口，另一种是整体式消音装置。前者通过减速火药燃气降低噪音，但会影响射击精度，后者则在枪管前部设有横向排气孔和套筒形成膨胀室，保证了射击精度但同样只能减少火药燃气产生的噪音。1901年，J·胡特·弗利斯提出在枪/弹中加装活塞来消除噪音，该方案最大的缺点是需要用通条将活塞顶出枪管，不便于使用。苏联在此基础上进行了大胆实践，成功地制造出7.62×39毫米SP2特种微声枪弹。这种弹头与专利不同之处在于将活塞阻止在弹壳内，从而消除噪音和焰口，并达到消除暴露源的效果。然而SP2微声枪弹存在着火药气体泄漏、弹壳无法从弹膛内拔出等问题。为此，1966年又研制出SP3微声枪弹，它借用了1943年式的7.62毫米步枪弹的弹头和弹壳，外观与其相似。这种弹头采用了活塞推杆的设计，当火药燃气膨胀时，活塞推杆迅速前进将弹丸推出弹壳。活塞被斜肩部挡住后停止前进，弹丸依旧沿枪管前进并离开枪口，而火药气体则依然封闭在弹壳内，消除了噪音和暴露源。总体来说，微声手枪的消声装置主要通过降低火药燃气产生的噪音来实现消声目的，而SP3微声枪弹则通过活塞推杆的设计实现了消除噪音和暴露源的效果。但这种枪弹也存在着问题，例如火药气体泄漏和弹壳不能从弹膛内拔出等，仍需要进一步改进。介绍了一种新型弹头的基本结构，与SP2类似，但推杆改为两段式可伸缩结构，增加了推杆对弹头的助推行程，但制造难度也相应增加。相比于单级活塞结构的SP2特种弹，该弹头的威力提高不明显，枪口动能不到150焦耳，理论射程25米，实际使用的有效射程只有15米。此外，该弹头在击发时还存在火药气体泄漏的问题，尚未得到解决。

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。杂化类型有 sp杂化、sp2杂化、sp3杂化 同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.eg.C2H4 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.eg.CH4、NH3

补充一点SP3的IIS不能用！

其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。扩展资料按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d2sp3，按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。杂化轨道具有和s、p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。参考资料来源：百度百科-sp2杂化

sp——直线型；,sp2——平面三角形；sp3——正四面体型

首先p轨道要么用来杂化，要么用来盛放孤电子对。这就是p轨道的作用，没有什么为什么，对于高中阶段记住就行了，没必要深究。其实杂化后就不需要知道电子怎么排布了，也不需要你写出电子排布式。一般只有原子，离子之类的才需要知道电子排布式。

首先我不知道你的基础是怎样，轨道杂化的东西实在太多太复杂了，这边也只能简单的讲一下了，既然你问的是碳原子，那么就从碳原子入手吧！1、碳原子的电子轨道排列：1S22S22P2（如果这个都无法理解的话，可能得先去看书了）2、轨道杂化的总类有：sp，sp2，sp3，“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是：能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。3、sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，例如碳原子的话就是2S轨道和一个2P轨道发生杂化，形成两个sp轨道，另外两个2p轨道形成π键。4、sp2杂化一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和两个2P轨道发生杂化，形成三个sp2轨道，另外一个p轨道形成π键。因而sp2杂化多产生一个双键和两个单键。5、SP3杂化指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp3杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和三个2P轨道发生杂化，形成四个sp3轨道。典型例子为CH4。还有很多知识点，就不一一缀述了，这里有个PPT虽然不多，但是挺形象的，简洁明了，如果有一定的基础，看懂应该就能有所了解了。http://wenku.baidu.com/link?url=dLdu8pCSiDwYtJwXT6pLF_QL5sazCT5iFfmT9kepxb39zIcRQhz85NMCPJs5q1kdLBmzSxHtOKE-2jGp-5SE8P-X1iF_muqRtnzrRjlsbli

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.sp3：烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两个电子,即只有一个S轨道；第二、三层最多有8个电子,包含一个S轨道和一个P轨道；第四层最多的18个电子,包含一个S、一个P、一个D轨道；……依次类推,目前已知的原子中电子最多的一层包含32个电子,包含SPDF轨道各一个.在各轨道中,S轨道包含一个轨道,最多可有两个自旋方向相反的电子,当轨道电子为零空或满时处于稳定状态,即类似氢离子和氦原子的状态.P轨道包含三个轨道,最多可容纳6个电子,当三个轨道为全空、全満时为稳定状态,当三个轨道各只有一个电子时,由于电子自旋方向相同时,也处于一种稳定状态,称为亚稳定状态；D轨道有五个轨道,最多容纳10个电子,稳定状态理由同上；F轨道有7个轨道,最多容纳14个电子,稳定状态理由也同上.当原子失去电子时,它首先失去的是外层的电子,当电子由高层轨道向低层轨道转移时,称为“跃迁”,此时多余的能量将被释放出,这就是化学反映中发光、发热的原因.同理,当电子吸收了外界能量,使其轨道由低层次向高层次转移时,称为“激发”,处于激发态的电子很不稳定,很快便会向低轨道（正常轨道）“跃迁”,同时放出恒定的能量,如果是发光,同发出的是单纯的色光,即“激光”.激光就是利用一些物质（如红宝石）能够稳定的被激发→跃迁的原理进行的.至于成键能力,这只是有关于化合价的一些概念.明白了轨道杂化的概念,共价键等概念就太好理解了.最后举一个例子,可能对你理解上述这些概念有好处 碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6个电子,其电子轨道是1s2 2s2 2p2,其中第2级轨道形成杂化轨道,在2S和2P轨道中四个电子呈自旋方向相同状态,即形成类似2S1 2P3的状态,此时原子处于亚稳定状态.这就是碳为何稳定的原因.

根据VSEPR理论来判断杂化类型。

1、点击打开电脑上的360安全管家，并在软件界面中点击修复漏洞选项。2、进入漏洞修复界面后找到并勾选页面上的SP3补丁安装。3、勾选后进行修复并等待电脑自动修复安装完成即可将电脑中的sp2升级为sp3补丁。

看空间构型。直线型 sp如乙炔 平面三角 sp2 如 乙烯 苯 正四面体 sp3 如甲烷 水 氨气。也可以用价层电子对理论，分别对应两对 三对 四对。

如果你的SP2系统是用的网上譬如番茄、系统之家、深度出的精简版的话，可能选择自动更新或者下载SP3补丁更新时会出现问题，那就是开机后无法进入系统。原因就是这些精简版系统把一些正版验证文件给删除了，导致系统不能正常运行。 如果你安装的是原版XP系统，例如上海政府版的，确定已经激活通过正版验证的话，就可以直接选择在Windows Update上直接更新SP3，只需要下载60多M就可以了，很快的。希望对你有用

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子），如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子），如三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳） sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子），如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳） Ps： sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的，中心原子连接5个原子（或孤对电子），如五氯化磷 sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的，中心原子连接6个原子（或孤对电子），如六氟化硫

sp3

sp2杂化就是一个C的s轨道和两个p轨道形成三个杂化轨道。对于这三个杂化轨道，一个与H形成键，两个与环上的相邻C形成键（三个键都是西格玛键）。这时，每个C剩余一个没有参加杂化的p轨道，六个这样的p轨道形成离域大派键。

高中化学一般有提及,sp杂化 　　同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道. 　　实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等： 　　Cl－Be－Cl（sp1杂化） 　　基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的.但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子（2s12p1）： 　　与此同时,Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化,形成两个能量等同的sp杂化轨道： 　　其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分.每个sp轨道的形状都是一头大,一头小.成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键.根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上.这样,推断的结果与实验相符.（此处注意,BeCl2的分子构型不止sp杂化一种,还可以以sp2杂化而形成二聚体,也可以以sp3杂化形成多聚体,其分子构型不一定为直线型.） 　　此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共价化合物,其中心原子也多采取sp杂化. 　　注意两点： 　　(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； 　　(2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d.在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新的轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化. 　　sp杂化例子、CO2 （sp1杂化） 、 C2H2（sp1杂化）CH4（sp3杂化）

以乙烯C2H4为例 C原子sp2杂化 H原子s轨道与C原子sp2杂化轨道头碰头形成σ键（s-sp2） C原子sp2杂化轨道与C原子sp2杂化轨道头碰头形成σ键（sp2-sp2）

你把其中一个氧看做中心原子就简单咯

二氧化硫分子SO2中，硫原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。为了形成化学键，硫原子中的3个p轨道和2个s轨道中的一个轨道会发生杂化。在SO2分子中，硫原子会发生sp2杂化，其中一个2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分别与两个氧原子的轨道形成共价键，形成三角形的平面分子结构。另外，SO2分子存在一个孤对电子，因此SO2的分子结构为带有亚稳态单电子的三角平面形状，分子几何结构为类似于"∠S-O=O"的结构。

部位拙稻贴近移显

杂化 我理解就是轨道在空间的重新组合平均分配SP杂化 指S轨道与P轨道各占50%，空间来看只能形成线形，要不就不平均了。SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/3，空间来看只能形成平面，要不就不平均了。SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/4，空间来看只能形成正四面体，要不就不平均了。

sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度扩展资料sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。sp 杂化的事例：如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）。sp2 杂化的事例：三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）。sp3 杂化的事例：甲烷、氨、水。参考资料: 百度百科-sp杂化参考资料: 百度百科-sp2杂化参考资料: 百度百科-sp3杂化

其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。扩展资料核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。简言之，即某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，称为杂化轨道。这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。参考资料来源：百度百科-sp2杂化

吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。扩展资料：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。参考资料来源：百度百科-杂化

sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度扩展资料sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。sp 杂化的事例：如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）。sp2 杂化的事例：三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）。sp3 杂化的事例：甲烷、氨、水。参考资料: 百度百科-sp杂化参考资料: 百度百科-sp2杂化参考资料: 百度百科-sp3杂化

Windows XP的最新补丁包Service Pack 2发布之后，虽然多次传出跟AMD的A64处理器又或是Intel的Prescott处理器有冲突的消息，而且也一如既往的被大家发现仍然有不少问题。但是对于一般用户来说，Windows XP Service Pack 2的不少功能都是有相当的针对意义，并且有不少的改进。而不少用户则提出了另外的疑虑：SP2提供的新特性当然好，但是对于我们来并不是100％需要的，那么假如我安装了SP2，会不会对我既有的系统性能造成影响呢？这个问题是很多用户考虑的问题，所以我们在前些时间给大家送上国外针对WINXP的SP2与SP1之间的性能对比：WIN SP2对电脑性能的本质性影响评测!。但是我们发现，不少用户觉得那个测试平台对于国内用户来说太高级了，参考意义不大。所以我们决定用国内的主流配置之一来测试一下SP2/SP1之间的性能对比，希望本文对大家可以起到指导的意义： SP2将增设众多功能来为用户提供安全保障。首先，增设了Windows防火墙，来增强对PC的保护，抵御病毒以及那些尝试通过Internet访问PC的入侵者。此外，未经用户的同意，大多数由Web站点弹出的浏览器窗口将被关闭；Outlook Express支持新的附件管理器，它能够在用户打开附件时对其进行隔离，从而避免接收到不请自来的电子邮件消息。微软(中国)有限公司副总经理孙建东表示：“SP2已经不再是简单意义上的服务包，它融合了很先进的技术。”按照孙的介绍，SP2提供了增强无线支持特性，可以简化无线网络的发现与连接方式。最后，SP2里面包含了最新的DirectX9.0C。 开机速度对比： 对于很多用户来说，系统的开机速度是第一印象。大家经常可以听到：“你的电脑开机怎么这么慢啊？真烂！”。在不少用户的眼里，开机进系统的时间是一项重要的指标，所以我们在这里别出心裁的做了一个开机时间对比。但是必须指出的是，进系统的时间，是由很多因素决定的，特别是当硬件系统不一样的时候，所以这里的数据仅供参考。而且这次使用的测试方法本来就是一个带有一定的人为误差比较大的测试（因为用的是秒表测试），但是幸好两个系统的差距很明显。 测试过程说明：全新安装完操作系统并安装完驱动与软件。重新启动进入系统后，清除所有临时文件、Cookies，整理磁盘碎片。然后在进入系统选择列表后，从选择系统按回车的同时开始计时，到进入系统，所有要load的进程、服务、程序load完停止计时。 测试的结果很明显，虽然带有一定的人为因素的影响，但是SP2与SP1接近10秒的差距已经超出了误差的范围。SP2由于需要加载防火墙、安全中心等等一系列程序，使得开机速度慢了不少。 内存占用对比： 对于只有256M内存的用户来说，系统本身占用的内存空间也是一个比较敏感的因素，所以我们把SP1与SP2进入系统之后的内存占有情况作出以下列表： SP1 SP2 进系统后可用的物理内存数为115464K；使用了138M的虚拟内存；有25个进程在运行 进系统后可用的物理内存数为94628K；使用了159M的虚拟内存；有28个进程在运行 进系统后我们发现可用的物理内存数SP2比SP1少了20836K，近20M的内存；SP2使用了159M的虚拟内存，比SP1多使用了了21M；SP2有28个进程在运行比SP1多了3个，也可以从一个角度反应了为什么SP2进系统比SP1慢了差不多10秒。 可以看出，为了支持更新的功能，SP2更加臃肿，更难侍侯了。一般电脑的256M内存，刚进系统就已经被剥削的七七八八，所剩无几了。在不增加物理内存的情况下，我们建议大家加大虚拟内存，和尽可能的优化系统，关闭一些自己不需要的服务和进程。xp系统补丁集，最大的有两个：sp1和sp2，后者包含前者，也就是说sp2补丁中包含有sp1的内容。 现在安装xp系统后为了安全都要打补丁，首先要打sp2再用更新程序下载其他补丁安装，这样配合杀毒软件和防火墙，系统遭攻击的可能性就会大大降低！

可以看与其他原子形成单键的数目拿C来说饱和的C是sp3双键C是sp2三键C是sp一定是单键不饱和键包含了π键是未杂化的轨道肩并肩重合形成的根据形状也可以如楼上所说

sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体

如图所示

原来是对系统的安全来考虑的升级补丁，现在看应该是没有区别，毕竟蚊子多了不咬人……能换新的就换新的吧，别放不下想不开了……

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 eg.C2H4sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。eg.CH4、NH3

1.没有规则，只与吸收的能量多少有关系。2.未参与杂化的电子仍然留在原来的轨道当中，不受影响。3.你理解错了，当然要有“肩并肩”和“头碰头”之说啊，因为π健是由未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成的，而西格玛键是由杂化后的轨道“头碰头”形成的。4.恩，是这个意思。碳用一个SP2杂化轨道与氢的s轨道重叠，形成一个西格玛键。5.不是，可以直接重叠而不需要杂化。6.与sp杂化同理，就把上面的sp2均改为sp就可以了。

sp2键能大。sp3碳原子，sp2碳原子和sp碳原子，他们的电负性是依次减小的吸引力，因为sp3杂化，sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越近，可以理解核对电子的吸引力越来越大，故电负性大。他们成键时重叠程度也越大。

CH2=CHCH=CH2是一种碳原子的杂化结构。在这种杂化结构中，碳原子的每个原子轨道都会与其他原子轨道杂化，形成三个新的轨道。这三个新的轨道中，有两个轨道是平行的，称为sp轨道，另外一个轨道是垂直的，称为p轨道。因此，CH2=CHCH=CH2是一种sp2杂化结构。在sp2杂化结构中，碳原子的三个原子轨道中有两个轨道是sp轨道，而另外一个轨道是p轨道。这三个轨道构成了一个类似于三角形的结构，因此sp2杂化结构也叫做三角形杂化结构。sp2杂化结构的特征是，它的化合物中有一组双键，且这组双键的方向是垂直的。例如，CH2=CHCH=CH2就是一种sp2杂化结构，它的两个双键的方向是垂直的。

氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直于这个平面在看看周围的2个氧原子 他们也是2S2 2P4 电子构型 他们没有参与杂化 其中1个P轨道有1个电子和中心原子形成了西格玛键 还有一个P轨道有一个电子 垂直与刚才说的那个平面 与中心原子那个P轨道形成3中心4电子的大π键至于为什么是SP2杂化 当然是 我们测得的臭氧分子的数据表明是SP2杂化那么没有数据的情况下如何得出他是SP2杂化呢 我们有一个经验公式 那就是参与杂化轨道数=（中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8周围原子的修正：卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1电荷的修正：正1价就-1 负1价就+1 周围原子作为中心原子的修正：如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和其他元素相连 那么就-1得到的数如果为小数 那么采用进一法最后得到的结果如果为2 就是SP杂化3 ----------SP24----------SP35----------SP3D6----------SP3D27-----------SP3D3这个方法只适用于中心元素为主族元素的 粒子如果想看画出来的臭氧分子的结构 请看链接（比较长 直接看最下面） 或者到百度图片搜索“臭氧的结构”参考资料：http://baike.baidu.com/view/18827.htm

Windows Server 2003 R2和SP2区别为：侧重点不同、特色不同、获得方式不同。一、侧重点不同1、Windows Server 2003 R2：Windows Server 2003 R2侧重于更高效的存储管理，提供了一种更高效的方法，来管理和控制对本地和远程资源的访问。2、Windows Server 2003SP2：Windows Server 2003SP2侧重于安全问题，它提供了对病毒、黑客和蠕虫病毒的更好保护。二、特色不同1、Windows Server 2003 R2：Windows Server 2003 R2特色是提供了UNIX密码同步功能，有助于通过简化安全密码的维护，来集成运行Windows和UNIX的服务器。2、Windows Server 2003SP2：Windows Server 2003SP2特色是提供了增强无线支持特性，可以简化无线网络的发现与连接方式。三、获得方式不同1、Windows Server 2003 R2：Windows Server 2003 R2不论32位版还是64位版都必须通过OEM方式获得。2、Windows Server 2003SP2：Windows Server 2003SP2可通过SP1升级补丁或者是OEM方式获得。

杂化轨道理论的东西！

简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子,4,碳原子中的SP杂化,SP2杂化,SP3杂化怎么理解 碳原子的自旋方向这样讲,为什么会有的行成椎枋型的,有什么原理?

你好，在消防图纸中的SP1,SP2的意思，通常指的就是消火栓，消火栓1和消火栓2，因为在消防图纸中有很多的消火栓的，必须要编号

sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃，醛，酮，酰等。sp2杂化概念（英语：sp2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。sp2杂化轨道无孤对电子时含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。sp2杂化本质轨道是根据泡利不相容原理，洪特原则以及能量最低原则进行排布，每一个轨道中都含有两个有 u210f自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。sp2杂化后，sp2杂化轨道与其他轨道形成一个"头碰头“的 键，而剩余的p轨道如果不是空轨的情况下，会与其他p轨道”肩并肩“形成p—p 键或一个p—p大 键。其键的本质是两轨道相交部分形成一个密集电子云。