下列描述中不正确的是（　　）A．红磷燃烧时产生大量白色烟B．氢气点燃前必须验纯C．工业炼铁的原理是在

A、由工业炼铁的原理可知，用一氧化碳还原铁的氧化物，是化合物与化合物的反应不属于置换反应．故A错误；B、工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物．故B正确；C、高温下，将生铁中过高的碳及其他杂质降下来，属于炼钢，不是炼铁．故C错误；D、以上选择项中B正确，故D错误．故选：B．

（1）在高温的条件下，利用一氧化碳做还原剂将铁从铁矿石中将铁还原出来；一氧化碳还原氧化铁时，会看到红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气是一氧化碳，燃烧时发出蓝色火焰；实验室中用一氧化碳还原氧化铁的步骤是：检验装置气密性；装入药品并固定试管；给试管内通入CO；给氧化铁加热；待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；等试管冷却后停止通CO；（2）①焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．故答案为：（1）CO；还原；红色粉末逐渐变成黑色；浑浊；蓝色；①②③④⑤⑥；（2）①提供热量；生成一氧化碳；②将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）C+O 2 点燃 . CO 2 ；②C+CO 2 高温 . 2CO；③3CO+Fe 2 O 3 高温 . 2Fe+3CO 2 ．

工业上高炉炼铁的原料有：矿石（赤铁矿、褐铁矿等），碳，石灰石 原理： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) Fe3O4+2CO==3Fe+2CO2(高温) C+O2==CO2(点燃) C+CO2==2CO(高温) 炼铁过程实质上是将铁从其自然形态——矿石等含铁化合物中还原出来的过程。 炼铁方法主要有高炉法、直接还原法、熔融还原法等，其原理是矿石在特定的气氛中（还原物质CO、H2、C；适宜温度等）通过物化反应获取还原后的生铁。生铁除了少部分用于铸造外，绝大部分是作为炼钢原料。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法，钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大,劳动生产率高,能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95％以上。高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭（有的高炉也喷吹煤粉、重油、天然气等辅助燃料）中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。炼出的铁水从铁口放出。铁矿石中不还原的杂质和石灰石等熔剂结合生成炉渣，从渣口排出。产生的煤气从炉顶导出，经除尘后，作为热风炉、加热炉、焦炉、锅炉等的燃料。

工业炼铁的原理化学方程式:FeO+CO=Fe+CO2、Fe0+C=Fe+CO。炼铁的原理是将铁矿石、油、煤、焦炭等原料放入高炉中加热，将铁中的氧夺取出来从而形成铁的过程。高炉冶炼用的原料主要由铁矿石、燃料（焦炭）和熔剂（石灰石）三部分组成。高炉炼铁的特点：规模大，不论是世界其它国家还是中国，高炉的容积在不断扩大，如我国宝钢高炉是4063m3。炼铁流程图相关介绍：生铁是高炉产品（指高炉冶炼生铁），而高炉的产品不只是生铁，还有锰铁等，属于铁合金产品。锰铁高炉不参加炼铁高炉各种指标的计算。高炉炼铁过程中还产生副产品水渣、矿渣棉和高炉煤气等。炼铁的原理（怎样从铁矿石中炼出铁）用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁.铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2）铁（Fe）。

是

工业炼铁方程式介绍如下：工业炼铁的化学方程式是Feu2082Ou2083+3CO=2Fe+3COu2082 ，是氧化还原反应、可逆反应。炼铁的原理用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁。铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2） 铁（Fe）反应的化学方程式分别为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（反应条件——高温）铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）。

用还原剂（碳、一氧化碳等）将铁从其氧化物中还原出来

反应原理是在高温下用还原剂CO把铁从其氧化物中提取出来（化学方程式： Fe2O3+3CO=高温＝2Fe+3CO2 ）

这么简单的问题也问

氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知Fe2O3中铁元素的化合价：2x+（-2）×3=0，则x=+3．Fe属于单质，铁元素的化合价为0．氧元素显-2，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知CO中碳元素的化合价：y+（-2）=0，则y=+2．氧元素显-2，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知CO2中碳元素的化合价：z+（-2）×2=0，则z=+4．故该反应过程中元素的化合价升高的是碳元素；元素的化合价降低的是铁元素．故答案为：碳（C）；铁（Fe）．

先通入一氧化碳，过一会再点燃酒精喷灯1、一氧化碳是可燃气体，玻璃管内原有空气如果与一氧化碳混合，加热很容易爆炸。2、先通入一氧化碳，可以排除玻璃管内的空气，避免发生危险。见下图装置

2C + O2 ═ 2CO 条件是高温3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2 条件是高温

1、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气。铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)等。铁矿石的含铁量叫做品位，在冶炼前要经过选矿，除去其它杂质，提高铁矿石的品位，然后经破碎、磨粉、烧结，才可以送入高炉冶炼。 2、焦炭的作用是提供热量并产生还原剂一氧化碳。石灰石是用于造渣除脉石，使冶炼生成的铁与杂质分开。炼铁的主要设备是高炉。 3、冶炼时，铁矿石、焦炭、和石灰石从炉顶进料口由上而下加入，同时将热空气从进风口由下而上鼓入炉内，在高温下，反应物充分接触反应得到铁。 4、高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂（从理论上说把金属活动性比铁强 的金属和矿石混合后高温也可炼出铁来）装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁（生铁）。

从简单的化学反应来看，炼铁是还原过程，即各类铁的化合物还原为铁单质。炼钢属于氧化过程，把铁水中的各类杂质氧化为氧化物除去，比如脱碳等。

1、工业炼铁的化学方程式。 2、工业炼制铁的化学方程式。 3、工业炼铁原理的化学方程式是什么。 4、工业上冶炼铁的化学方程式。1.C(焦炭)+。 2.O2=CO2C焦炭+。 3.CO2=2COFe2O3+。 4.3CO=2Fe+。 5.3CO2Fe3O4+。 6.4CO=3Fe+。

（1）实验室制法常考虑的是快速和便捷如制O2实验室用加热高锰酸钾工业上用液化空气在生温分馏（2）工业制法常考虑的是经济及产量如制NH3实验室用 碱 和铵盐共热而工业用 H2和N2在高温、催化剂的作用下进行反应

从简单的化学反应来看，炼铁是还原过程，即各类铁的化合物还原为铁单质。炼钢属于氧化过程，把铁水中的各类杂质氧化为氧化物除去，比如脱碳等。

一氧化碳的密度是小于空气

3co+fe2o3=高温2fe+3co2

你好，工业制铁（高炉炼铁）原理：铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高炉内的主要化学反应有（以赤铁矿石为例）：

1.工业炼铁的化学方程式是：Fe?O?+3CO==2Fe+3CO?(高温)(还原反应）。 2.&lt。 3.br&gt。 4.原理：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。 5.在高温下，用还原剂将铁矿石还原得到生铁的生产过程。 6.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 7.铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等。 8.铁矿石的含铁量叫做品位，在冶炼前要经过选矿，除去其它杂质，提高铁矿石的品位，然后经破碎、磨粉、烧结，才可以送入高炉冶炼。 9.焦炭的作用是提供热量并产生还原剂一氧化碳。 10.石灰石是用于造渣除脉石，使冶炼生成的铁和杂质分开。 11.炼铁的主要设备是高炉。 12.冶炼时，铁矿石、焦炭、和石灰石从炉顶进料口由上而下加入，同时将热空气从进风口由下而上鼓入炉内，在高温下，反应物充分接触反应得到铁。 13.高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂（从理论上说把金属活动性比铁强的金属和矿石混合后高温也可炼出铁来）装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁（生铁）。 14.&lt。 15.br&gt。

A、由工业炼铁的原理可知，用一氧化碳还原铁的氧化物，是化合物与化合物的反应不属于置换反应．故A错误； B、工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物．故B正确； C、高温下，将生铁中过高的碳及其他杂质降下来，属于炼钢，不是炼铁．故C错误； D、以上选择项中B正确，故D错误． 故选：B．

用力就行

Feu2082Ou2083+3CO=2Fe+3COu2082是氧化还原反应

炼铁:1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2一、炼铁的原理（怎样从铁矿石中炼出铁） 用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁.铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2） 铁（Fe）二、炼铁的方法（1）直接还原法（非高炉炼铁法）（2）高炉炼铁法（主要方法）三、高炉炼铁的原料及其作用（1） 铁矿石：（烧结矿、球团矿）提供铁元素.冶炼一吨铁大约需要1.5—2吨矿石.（2） 焦碳：冶炼一吨铁大约需要500Kg焦炭.提供热量；提供还原剂；作料柱的骨架.（3）熔剂：（石灰石、白云石、萤石）使炉渣熔化为液体； 去除有害元素硫（S）.（4）空气：为焦碳燃烧提供氧.四、高炉炼铁设备人体内的磷主要以碱式磷酸钙[化学式：Ca5(OH)(PO4)3]的形式存在,骨骼和牙齿的主要成分就是碱式磷酸钙.

中央去产能已经要去掉所有的土法炼铁厂子了

炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气。铁矿石有赤铁矿(FeO)和磁铁矿(FeO)等。铁矿石有赤铁矿和磁铁矿等。铁矿石的含铁量叫做品位，在冶炼前要经过选矿，除去其它杂质，提高铁矿石的品位，然后经破碎、磨粉、烧结，才可以送入高炉冶炼。焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来。石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去矿石中的杂质。

一、接触法制硫酸的反应原理和生产过程 （一）反应原理 FeS2→SO2→SO3→H2SO4 （二）生产过程 1．二氧化硫的制取和净化 （1）主要设备：沸腾炉。 （2）主要反应： 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 （3）炉气净化： ①除尘：除矿尘 ②洗涤：除砷、硒等的化合物 ③干燥：除水蒸气 2．二氧化硫氧化成三氧化硫 （1）主要设备：接触室。 （2）主要反应： 2SO2＋O2 2SO3 （3）热交换器作用：P73 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成 （1）主要设备：吸收塔。 （2）主要反应： SO3＋H2O==H2SO4 （3）尾气处理：氨水吸收。 2NH3＋H2O＋SO2==（NH4）2SO3 NH3＋H2O＋SO2==NH4HSO3 （NH4）2SO3＋H2SO4==（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O2 NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4＋2SO2↑＋2H2O 硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸 反应原理： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 生产步骤和产要设备： 氧化炉：氨氧化成一氧化氮； 吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。 蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。1工业上制取CO2：CaCO3=CaO+CO2↑（反应条件自己写，下同）； 2.工业合成氨：N2＋3H2=2NH3 5.工业制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑＋Cl2↑（电解）； 6.工业制盐酸：H2+Cl2=2HCl（点燃）； 7.工业炼铁：铁的氧化物被还原； 8.侯氏制碱（纯碱）：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 9.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO410.C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 11.2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) 12.制玻璃Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H213.工业制乙烯C2H5O===(170摄氏度，浓硫酸)C2H4+H2O14.工业制乙炔CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2

还原反应~

（1）先通一段时间一氧化碳（2）设8 g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。 Fe2O3 + 3 CO2 == 2 Fe + 3 CO2 160 112 8 g x x = 5.6 g 设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 5.6 g y y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数 = 9.8 g / 49 g × 100 % = 20 % 答：硫酸溶液的溶质质量分数为20 %。（3）固体为 5.6 g Fe设消耗CuSO4、生成FeSO4的质量分别是a、bFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 1525.6 g a ba = 16 g，b = 15.2 gCuSO4溶液的质量 = 16 / 10% = 160 g溶液中FeSO4的溶质质量分数 = 15.2 / (160+5.6) * 100 = 9.18 %

1、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气。铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)等。铁矿石的含铁量叫做品位，在冶炼前要经过选矿，除去其它杂质，提高铁矿石的品位，然后经破碎、磨粉、烧结，才可以送入高炉冶炼。 2、焦炭的作用是提供热量并产生还原剂一氧化碳。石灰石是用于造渣除脉石，使冶炼生成的铁与杂质分开。炼铁的主要设备是高炉。 3、冶炼时，铁矿石、焦炭、和石灰石从炉顶进料口由上而下加入，同时将热空气从进风口由下而上鼓入炉内，在高温下，反应物充分接触反应得到铁。 4、高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂（从理论上说把金属活动性比铁强 的金属和矿石混合后高温也可炼出铁来）装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁（生铁）。

它含有弗化钙增加铁水的流动性,调节碱度.

在钢的脱氧过程中常用铝丝法。在钢经过吹氧出氧化渣以后。需要脱除钢中的二价氧化铁。而这时候加入铝丝是一个比较好的选择。一方面铝丝本身含磷，硫低，不容易污染钢液。一方面此时钢液已经经过拉碳调整，绝对不能使用碳去还原钢中的二价氧化铁，否则成分就是错的。那么这时候加入铝丝就是一个很好的选择。 铝热反应能脱除大量的氧，加在入合金元素的步骤里需要加热，这个反应能让钢水保持高的过热度以保证下一步有足够的温度完成混合合金的反应。

C + O2 =点燃= CO22C + O2 =点燃= 2CO C + CO2 =高温= 2CO3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

钢和生铁的区别是 含碳量不同 生铁2%---4.3% 钢0.03%---2%3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2铁生锈的条件是 水和氧气，防止铁生锈 1、保持铁制品表面干燥 2、表面形成保护层（如刷漆、涂油、烤蓝、镀其他金属等）

得电子是氧化剂 氧化铁得电子被还原成Fe 所以co是还原剂

高炉炼铁工艺流程图如下：炼铁是指将金属铁从含铁矿物（主要是铁的氧化物）中提炼出来的工艺过程。工业上，炼铁的方法包括高炉法、直接还原法、熔融还原法、等离子法等等。高炉炼铁是现代炼铁的主要方法，其产量占世界生铁总产量的95%以上。高炉炼铁是一个复杂的过程，它使用的原料有铁矿石、石灰石和焦炭。在高炉内发生的反应主要分三部分，第一部分是制备还原剂的过程，第二部分是冶铁的主要原理，第三部分是除去杂质，形成炉渣的过程。但高炉冶炼出的铁并不纯，还含有少量的杂质，因此被称为生铁。高炉炼铁炼铁时将原料铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例分层加入高炉（炼铁炉）中，被热风炉加热过的大量富氧空气从进风口吹入高炉，使焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与上层炽热的焦炭反应还原成一氧化碳。一氧化碳从炉顶加入并与不断下降的铁矿石发生反应，其中铁的氧化物逐步被还原成液态的铁，俗称铁水。被还原出来的液态铁积累到一定程度后，由炉底放出。而炼铁时加入的石灰石起造渣作用，目的是使铁矿石中熔点很高的脉石（其主要成分是二氧化硅）与石灰石反应，生成浮于铁水之上的硅酸钙等，形成炉渣而与铁水分离。

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化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 照明弹、烟花2Cu+O2Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 检验氧气4Al+3O2=2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝的自我保护3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾出现 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、 烟幕弹，测定空气中氧气含量2C +O2点燃2CO 蓝色火焰，放热， 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子的形成、C + CO2 高温2CO 煤炉中的反应NH3+HCl=NH4Cl 产生大量白烟 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量气泡产生 实验室制备氧气2H2O通电2H2↑+O2↑ 负极产生的气体是正极气体体积的二倍。负极气体能燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热、生成三种氧化物、生成黑色固体、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 干粉灭火器的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现 氧炔焰、焊接切割金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 检验CO2和石灰浆粉刷墙壁2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有水珠 冶炼金属、利用氢气的还原性CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐渐变红色，试管壁有水珠出现 冶炼金属C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 红棕色粉末逐渐变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 赤铁矿炼铁的原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 磁铁矿炼铁的原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验HCl的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备熟石灰CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水

赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿等等

因为固体之间的反应依赖接触 而固体接触不好 所以反应不一定彻底但是气体就不存在这个问题 因为其分子运动的剧烈性

先停止一氧化碳的供应再扯酒精灯……因为一氧化碳有毒

A、生铁中主要含铁，含碳量为2%--4.3%，所以是铁的合金；钢主要成分也是铁，含碳为0.03%--2%，所以也是铁的合金．故A说法正确；B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C、根据方程式的写法可知该方程式正确，故C说法正确；D、在潮湿的空气中容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈，故D说法正确．故选B．

根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定有铁矿石，由此可排除A和C选项．在工业炼铁中需要用到石灰石将铁矿石中的二氧化硅等杂质转化成炉渣除去，所以炼铁的原料中需要的是石灰石而不是生石灰．故选D

高炉炼铁生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭（有的高炉也喷吹煤粉、重油、天然气等辅助燃料）中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。以赤铁矿,焦碳为例,主反应为:2c+o2=高温=2co3co+fe2o3=高温=2fe+3co2

主要原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。1.铁矿石、焦炭、石灰石按一定比例配成炉料，从炉顶的进气口分批加入炉内，同时从炉腹底部的进气口向炉内吹入预热空气。2.由于热气从底部上升，炉料从顶部落下，两者在炉内可以充分接触，使反应顺利进行，同时可以逐步预热炉料，使热能得到充分利用。焦炭与热空气燃烧产生二氧化碳，并释放出大量热量。3.二氧化碳气体上升并与热焦炭反应生成一氧化碳。4.一氧化碳气体上升并与铁矿石接触，铁矿石被连续装载并从熔炉顶部逐渐下降。在炉身中部，大部分氧化铁被一氧化碳还原成铁。5.在冶炼过程中，混合在铁矿石中的锰、硅、硫和磷等元素也被其化合物中的碳或一氧化碳还原。少量的碳、锰、硅、硫、磷在高温下熔于铁中成为生铁。生铁的熔点(1100-1200摄氏度)远低于纯铁的熔点(1535摄氏度)。会影响生铁的冶炼。添加的石灰石用作去除脉石的溶剂。因为石灰石高温分解出的氧化钙能与脉石中的二氧化硅反应生成低熔点的硅酸钙，从矿石中分离出来。

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工业炼铁的主要原料中： 铁矿石能够提供铁元素，是炼铁的主要原料； 焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的铁还原出来； 石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅； 空气能够提供氧气； 工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和空气． 故选：B．

我是说的现代恒温热水器。怎样把温度调高？因为热水器的水走砖墙里头过，水温变低了？需要把水温调高一点。怎样调？谢谢。

才思教育考研考博全心全意；齐全吧，个人感觉还不错