下雪在路面上撒盐可以使雪很快融化的原因是什么

嗯嗯。…乙肝病毒性不大的就行啊？

1、盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。2、其原因是，融雪盐溶于水后，水中离子浓度增大，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态，冰便融化。故洒上融雪盐可以除冰雪。3、融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后，会溶解的，这里有个溶解平衡，平衡向着，盐完全溶解的方向进行，这样，雪就在溶化，为盐提供溶解质水。

因为盐水的凝固温度是比较低的，这样的话盐可以让一些冰很快的融化，是不会马上结冰的。

撒盐化雪的原理： 为了增加凝结核，打到空中的干冰，干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。锅炉里面放置一些瓷片，提供凝结核，没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。 没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐容易化雪。

原理：盐溶于水形成的溶液的凝固点比水低。撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点,当盐撒在雪上的时候,由于盐的可溶性和吸潮性,使得盐会吸收雪表面的水分,从而使盐开始溶化,成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后,由于盐水的凝固温度比水低,因此盐水很难结冰形成冰层,这就是撒盐除雪的原理。首先盐的熔点比较高，但是容易发生潮解，这个过程会让积雪出现杂质，从而降低积雪和潮解盐的熔点，加速积雪融化；融化的积雪和盐形成盐水，盐水的凝固点更低，这就会让积雪不断融化。

利用溶液的凝固点降低，稀溶液的依数性之一建议楼主参考http://baike.baidu.com/view/578099.htm

冰上撒盐是利用原理：加盐后，使水的凝固点降低，冰更容易熔化。水的温度达到0℃时，就会结shu冰。如果加入盐，结冰温度就会降低：10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。这就意味着如果把盐撒在结冰的道路上，就可以让冰融化。盐可以溶解到冰里的液体水中，从而降低凝点。扩展资料：冬天除雪技巧：1、给车除雪。停车位置：选择避风、干燥地点。正确的做法是：先启动车子，打开热风，吹车前窗玻璃；然后用刷子或毛巾将雪除掉。如果有结冰现象，残留物可以用冰雪铲或塑料刮片等工具清除。等到雪基本除净，风挡上的冰雪融化后，车主才能正常使用雨刮器。2、如果是给钢结构的房屋除雪。冲水法：准备高压水龙头，对着屋顶冲，让钢结构仓库彻彻底底的洗个澡。在除雪中，尽量避免一些带有腐蚀性的除雪剂，这样可能会对钢结构仓库带来一定的腐蚀。3、如果是给钢结构的房屋除雪。铲除法：这就是通过人工在钢结构仓库屋面进行铲雪或撒盐，达到除雪的作用，但由于屋面的湿滑，一定要有相应的保护措施。

　　撒盐除雪的原理是撒盐增加了凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度，增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。盐雪混合可降低雪的熔点，使其在低温下更易熔化，此问题究其原因挺复杂，牵扯到溶液与纯液体的蒸汽压差别，蒸汽压与熔沸点的关系。

1、正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。 2、除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。 3、雪晶主要是在云中凝华增大的，首先在冷云中通过冰核的作用产生冰晶，通过凝华（冰晶过程）长大成雪晶，以后还能撞冻过冷水滴而长大。雪晶撞冻过冷水滴很多时，外形会改变。雪晶具有各种各样的形状，这同它们生长环境的温度和湿度有关。

主要原理是盐溶液的凝固点比水低。雪水在0度就结冰，而盐水在0度以下仍不结冰。浓度越高，凝固点下降越多。另外，盐溶解过程整体说是放热过程，可进一步促进雪的融化。因此，雪后路面撒盐可化雪、化了雪的水不会结冰。

撒盐除雪的原理：盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了!这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了!再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。请点击输入图片描述拓展知识：下雪撒盐的坏处：请点击输入图片描述融雪的盐成份主要是醋酸钾和氯盐，在与无保护层的金属直接接触时会很容易使金属生锈，这个原理与铁锅里面如果不刷干净且有水的时候很快产生锈是一个原理。车体表面是有一定的防腐蚀措施的，主要是隔离金属与外界物质的接触，如车体表面的喷漆，车体框架的空腔注蜡等。在这些保护完备的情况下，融雪剂对车身一般不会造成太大的伤害，但是如果保护层发生损伤，如车体漆面被破坏(小的碰撞事故导致漆面破损)长时间未处理，或是底盘托底导致底盘刮伤等，会导致金属直接接触外界物质，就会产生生锈的可能，若有融雪剂的存在的话则更会加剧这一进程。因此在东北车辆接触融雪剂是不可避免的，但是在立春之后温度上升，都建议车主进行一次包括底盘的彻底车身清洗。

下雪后天气变晴，雪融化是一种物理现象，而有些行为会加速雪的融化，那么，为什么撒盐可以融化积雪？下面小编就带来介绍。为什么撒盐可以融化积雪？撒盐除雪是非常标准的物理现象，在物理学中，纯净物的熔点往往要比含有杂质的物质更高。盐中含有较多的杂质，因此会产生潮解，溶解到雪水中形成盐水，就可以加速积雪消融，并且盐水含有氯离子和钠离子，具有更低的冰点，让融化的雪水无法重新结冰凝固。盐的成分是氯化钠，积雪的成分以水为主，氯化钠的熔点虽然高达800摄氏度，但是盐并非是纯氯化钠，因此盐分在自然环境中，会发生潮解现象。我们抓一把盐，就可以感觉到逐渐变粘，这就是因为盐分的潮解现象，虽然温度没有到达800摄氏度，但是却可以溶解。积雪并非一直保持雪花的状态，而是会在较低的温度环境下不断融化、结冰，但是两者的速度非常接近，因此雪花会逐渐变形，但是不会产生明显的消融。盐分的潮解，让积雪中出现了氯化钠等杂质成分，当积雪融化的时候，氯化钠等杂质就会进入到雪水中，形成盐水。盐水的出现，开始让积雪出现融化的趋势，氯化钠溶解后形成氯离子和钠离子进入雪水中，提高了盐水的冰点，虽然环境温度没有提升，但是积雪融化的速度开始超越凝固的速度，从而让积雪开始出现融化。在积雪中撒盐，是一种双管齐下的方法，既可以加速积雪融化，还可以避免融化的雪水继续凝固。虽然撒盐除雪非常方便，但是盐水会对路面造成侵蚀作用，因此城市经常使用氯盐代替钠盐作为除雪剂，虽然可以避免道路侵蚀，但是氯盐对农田危害较大，因此除雪剂一般不允许在农村等地区使用。

　　正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。 　　而且如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。

因为水碰到雪雪会化成水，而盐能溶解成水

利用冰盐融化过程的吸热。冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步溶化，并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换。这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。冬季除雪为什么禁止撒盐除雪而推荐除雪剂：冬季大雪后城市的除雪工作比较繁重，原来撒盐除雪，但现在环卫工人都在使用除雪剂，主要原因如下：一·盐的成本低，禁止使用，对路面、对路边构造物、绿植腐蚀、水等环境会造成污染危害。盐撒多了一方面造成土壤盐碱化，另一方面街上的盐水溅起来对车的底盘腐蚀比较大。二·除雪剂的成本要高，对环境污染较小，也会造成对路面、对路边构造物、绿植腐蚀、水等环境会造成污染危害。由于我国现在环保意识强烈，所以除非特殊情况，一般而言除雪是禁止使用盐的，当然，有些时候特大暴雪，除雪剂供应不足，但是对于交通影响过大的时候也是要使用盐的。

盐明明是氯化钠

因此就凝固不了了，这样雪会不断融化。

盐雪混合可降低雪的熔点使其在低温下更易熔化，此问题究其原因挺复杂，牵扯到溶液与纯液体的蒸汽压差别，蒸汽压与熔沸点的关系。可以找一本“物理化学”方面的书看一下。o(∩_∩)o如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层。氯化盐之所以能融雪，是因为水的冰点是0℃，而当氯化盐溶于水（雪）后，盐水的冰点会降到0℃以下。例如，氯化钠溶于水后，冰点为-10℃左右；氯化钙溶于水后，冰点在-20℃左右；醋酸类溶于水后则可降到-30℃左右。这样一来，原来固态的雪就变成了液态，成了“含盐雪水”，会从下水道里流走。下雪天撒盐原因下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大的热，可以使雪尽快融化，不易使地面结冰。如果结冰撒上盐，盐溶于水放热，也会使冰融化，这样地面的摩擦力就增强了，可以减少交通事故的发生。撒上盐以后，雪周围的水就变成盐水，因此就凝固不了。这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了，而且盐的代价便宜，没有污染。

融雪，融雪剂就是工业用盐

撒盐除冰使水的凝固点降低，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。水的温度达到0℃时，会结冰。如加入盐，结冰温度就会降低，10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。意味着如果把盐撒在结冰的道路上，就可以让冰融化。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

把雪整化

盐水凝固点比水低正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。

正确答案应该是盐水的凝固点比雪低，所以降低了雪的熔点，加快了雪的融化。与你写的原理不同，盐的熔点要远远高于水，故而在这种情况下是不可能融化的，所以你的写法不能得分

本来雪是水，撒了盐以后变成盐水，盐水的熔点比较低，雪在更低的温度就可以融化了。

盐的主要成分是氯化钠，将盐撒在结冰路面上，氯化钠极易溶于水，正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐后，形成盐水，盐水的冰点在零下一二十度，即不能再凝固，雪被盐溶解。同时，盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。化雪用的是什么盐化雪用的是工业盐，即没有经过精炼的原盐。相比于食用盐来说，工业盐中的氯化钠（NaCl）的纯度低一些，含有更多氯化镁等杂质，还有可能含有铅、砷等重金属有害物质。因此不能食用。工业盐在工业上的用途很广，是化学工业的最基本原料之一。基本化学工业主要产品中的盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵等主要是用工业盐为原料生产的。此外，还用于肥皂制造、陶瓷、玻璃生产、日用化工、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液、建筑行业早强剂、防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂、制取金属钠及其他钠化合物、钢铁热处理介质等。

因为人行道上的雪一般都会及时的清理，而且行人行走速度也不快，所以基本上不撒初学就和盐。

雪的作用参考如下介绍：1、保温新降落的雪片是很松软的；雪片与雪片之间又疏松多孔，孔隙里保存着大量的空气。厚雪覆盖大地，既可以减少土壤内部热量的散失，又可以阻挡雪面上寒气的侵入。积雪对雪面上下之间的空气热量的对流与传导起着一种“隔绝”的作用。这样，就像给人地盖上一床厚厚的“鸭绒被”——外面大气再冷，积雪卜向的表上温度也不会降得很低。试验表明：新降落的积雪的导热率，仅仅只有铁的1％。在最冷的日子弹，没有积雪覆盖的十壤温度能够下降到—20℃，而有积雪覆盖的土壤却能保持适宜的温度。下面的一组数字，可以说明这一占。当新雪深度达6.6厘米时，5厘米地温比无积雪时高3.3C；当积雪深度达到10.5厘米时，5厘米处的地温比无积雪时高6.6℃；积雪深度达12.9厘米时，5厘米地温比无积雪时高7.1C。2、提供水分在开春化雪时，大量的雪水不仅可以提供作物必要的水分，而且，雪水渗入土壤以后，能促使越冬小麦的根部向土层深处延伸，有利于小麦的后期生长。3、吸收气体雪还能吸收空气中的氨气、硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等气体。据试验：1千克雪水中所含的氮化物最高能达7.5毫克，相当于同等重量雨水中含氮量的5倍。在融雪时，这些氮化物被融化的雪水带到土壤中，能跟土壤中的一些酸化合成各种盐类，如氨和硫酸化合成铵盐（即“硫酸铵”），变成良好的天然肥料。4、消灭害虫由于雪层的覆盖，阻寒了地表空气的流通，因而可以闷死一部分害虫，同时，融雪时要耗去不少热量，使土壤温度降低。这样，可以把土壤表层作物根部的一些越冬害虫和虫卵冻死（由于农作物和害虫的抗寒能力不一样，这样的低温并不危害庄稼）。扩展资料不能随意使用工业盐除雪用工业盐做路面除冰雪剂，其原理主要是利用融雪作用的物质来降低水分的结冰温度，在降雪过程中融化新雪，防止积雪结冰。所以在降雪时，相关部门会在主要道路撒上一些工业盐来防止结冰！不是除雪！是防止结冰！对，是防止结冰，并且还只是降雪初期，如果积雪厚度达到一定数值，相关单位就会停止使用工业盐来融雪了！因为此时工业盐起到的作用已经很小了。每次下大雪，都会传出相关部门撒融雪剂或者工业盐除雪的消息，以至于在不少市民印象中融雪剂就是工业盐，但事实并非如此，融雪剂的概念，比工业盐要宽泛得多。融雪剂主要分为有机融雪剂和无机融雪剂两大类，其中有机融雪剂对道路、建筑物等没有腐蚀作用，但是价格非常高，每吨的售价高达万余元，是无机融雪剂的十几倍，因此目前主要用于机场、高尔夫球场等场所，城市除雪用的主要还是无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分是醋酸钾，无机融雪剂也就是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，因而也叫做“化冰盐”，不过，即使是无机融雪剂和工业盐之间也不能画等号，“工业盐也就是氯化钠，无机融雪剂的成分要复杂得多，二者相比，工业盐的价格要低30%左右，不过腐蚀作用也要强一些。”一般情况下，工业盐是溶入水中撒在路面上，因而马上就能起作用；融雪剂则是直接撒在路面上，还要借助车辆的碾轧才能起作用。使用工业盐除雪，必须严格操作。因为，大量违规使用工业盐除雪，首先对环境和绿化造成了很大破坏，由于冬季除雪期间大量使用氯化钠，含有氯离子的雪水大量渗入植物的根部，形成反渗透，大量吸收植物体内的水分，导致植物失水。同时，大量含有盐和融雪剂的积雪融化后流入水沟和农田，使沿线两侧土壤盐碱化，渗入地下污染地下水；其次，对结构物也造成了破坏，盐和融雪剂中大量的氯离子等酸性离子随盐水渗入混凝土后，与钢筋中的铁发生化学反应，加速铁的锈蚀膨胀，导致保护层剥落，最终导致桥梁、道路出现结构性破坏。参考资料：气象科普园地－冬季降雪有哪些好处汝州市人民政府－不能随意使用工业盐除雪

作用原理是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特点，实际上雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，处于一种平衡状态，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，但又未能凝固，这样雪就会不断融化，并会越来越少了！！现在不让用盐化雪了，对植物生长不好

沸点 凝固点 都是固定的量，不能说降低沸点，凝固点。这是盐析问题，生物称物质从高浓度转到低浓度过程叫自由扩散，把盐撒在冰水上就会发生此过呈，盐会快速吸收冰的水分，使冰快速融化。路面就不会滑了。这个吸水过程和家里腌制咸菜咸肉是一个道理

原理：盐溶于水形成的溶液的凝固点比水低。有盐的水冰点变得更低，意味着气温变得更低，溶有盐的液态水才会结冰。而且，溶解到水里的盐越多，盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。下雪撒盐的坏处融雪的盐成份主要是醋酸钾和氯盐，在与无保护层的金属直接接触时会很容易使金属生锈，这个原理与铁锅里面如果不刷干净且有水的时候很快产生锈是一个原理。车体表面是有一定的防腐蚀措施的，主要是隔离金属与外界物质的接触，如车体表面的喷漆，车体框架的空腔注蜡等。在这些保护完备的情况下，融雪剂对车身一般不会造成太大的伤害。但是如果保护层发生损伤，如车体漆面被破坏(小的碰撞事故导致漆面破损)长时间未处理，或是底盘托底导致底盘刮伤等，会导致金属直接接触外界物质，就会产生生锈的可能，若有融雪剂的存在的话则更会加剧这一进程。

您好， 很高兴回答您的问题！ 由于盐溶液的熔点一般比纯水的低，所以撒盐可以融雪。融雪过程吸热，所以路温会降低。所以在除冰除雪时会撒上一些工业盐！希望能够帮到您，满意请采纳！

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（nac1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。

下雪天撒盐的主要作用是防止雪结冰。盐在雪水中溶解后，会产生氯化钾溶液。其中的钾离子和氯离子能破坏水的晶体网络结构，使水不能结冰，盐水的冰点低于雪。撒上盐后，雪周围的水会变成盐水，很难凝固。下雪天撒盐的理由在中国的北方，每次下雪的时候，道路都会被厚厚的积雪覆盖，这使得道路非常湿滑。走路或骑车时非常容易滑倒，造成安全事故。所以很多城市会采取一些必要的融雪措施，比如在雪上撒盐。而下雪天撒盐的原因是盐的主要成分是氯化钾，雪的成分是谁？氯化钾是一种极易溶于水的物质，它遇水后生成的氯化钾水溶液中含有钾离子和氯离子，使它们能在水即将结冰时破坏其结晶网络结构，使其不能结冰。所以，我们往雪里撒盐，防止雪结冰。此外，盐水的冰点低于水的冰点。撒上盐后，雪周围的水就变成了盐水，很难凝固。即使雪不断融化，也不会再凝固，从而起到减少积水的作用。

这是因为冰里加盐就等于加了氯化钠，可以降低冰的融化点。所以能够加速冰雪融化。

1、撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理。 2、盐的主要成分是氯化钠，人们将盐撒在结冰路面上，因为氯化钠十分溶于水，那么雪的表面就会有氯化钠溶液，再加上水的冰点，当溶解了氧化钠后，那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度，再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多，所以说，利用盐水这一特性，雪被盐溶解后很难形成冰块。同时，盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。

盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了!这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了!再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。下雪撒盐的坏处：融雪的盐成份主要是醋酸钾和氯盐，在与无保护层的金属直接接触时会很容易使金属生锈，这个原理与铁锅里面如果不刷干净且有水的时候很快产生锈是一个原理。车体表面是有一定的防腐蚀措施的，主要是隔离金属与外界物质的接触，如车体表面的喷漆，车体框架的空腔注蜡等。在这些保护完备的情况下，融雪剂对车身一般不会造成太大的伤害，但是如果保护层发生损伤，如车体漆面被破坏(小的碰撞事故导致漆面破损)长时间未处理，或是底盘托底导致底盘刮伤等，会导致金属直接接触外界物质，就会产生生锈的可能，若有融雪剂的存在的话则更会加剧这一进程。因此在东北车辆接触融雪剂是不可避免的，但是在立春之后温度上升，都建议车主进行一次包括底盘的彻底车身清洗。

下雪撒盐是为了加快雪的溶解，防止地面过滑带来的危险。下雪天撒盐的目的是使雪溶化得更快，而溶化的雪水因为有盐便不会那么容易结成冰，如此以来，可以减少交通事故的发生。 撒盐除雪的原理 撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点。盐作为一种十分细小的晶体，能在一定程度上防止车胎打滑。 当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。 当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理。

因为盐里边含有可以让雪加速化解的成分，所以会化的快

1、撒盐除雪是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理。2、盐的主要成分是氯化钠，人们将盐撒在结冰路面上，因为氯化钠十分溶于水，那么雪的表面就会有氯化钠溶液，再加上水的冰点，当溶解了氧化钠后，那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度，再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多。所以说，利用盐水这一特性，雪被盐溶解后很难形成冰块。同时，盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。下雪撒盐的坏处融雪的盐成份主要是醋酸钾和氯盐，在与无保护层的金属直接接触时会很容易使金属生锈，这个原理与铁锅里面如果不刷干净且有水的时候很快产生锈是一个原理。车体表面是有一定的防腐蚀措施的，主要是隔离金属与外界物质的接触，如车体表面的喷漆，车体框架的空腔注蜡等。在这些保护完备的情况下，融雪剂对车身一般不会造成太大的伤害。但是如果保护层发生损伤，如车体漆面被破坏(小的碰撞事故导致漆面破损)长时间未处理，或是底盘托底导致底盘刮伤等，会导致金属直接接触外界物质，就会产生生锈的可能，若有融雪剂的存在的话则更会加剧这一进程。因此在东北车辆接触融雪剂是不可避免的，但是在立春之后温度上升，都建议车主进行一次包括底盘的彻底车身清洗。

因为盐可以降低水的凝固点，从而使得冰面快速融化。盐，它的主要成分是氯化钠，并且氯化钠十分容易溶于水。把盐洒在结冰的道路上，冰面就会有一层氯化钠溶液，加之盐水溶液（NaCl）的凝固点相比纯水的凝固点要低，使得冰雪道路在较低温度下也能融化。除雪撒盐，体现了食盐的三个理化性质：1、可溶性：即食盐易溶解在水中。2、吸潮性：盐表面有一层薄膜溶液，当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时，食盐就会吸附空气中的水分而潮解。3、冰点低：盐水溶液的冰点低。若盐溶液中含有20%的盐分，它的冰点就会降至-16℃。

因为水的凝固点是0℃，而撒了盐后，就形成盐水，盐水的凝固点会下降到0℃以下，这主要是因为盐溶液中含有氯离子和钠离子后，盐水溶液所对应的水蒸气压会降低。所以，通过撒盐的方式来降低雪的凝固点，使之更易融化。　　粗盐是最常用的融雪剂之一，因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃。

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（nac1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

撒盐可以快速融化冰和雪 我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性: ①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象. ②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的; ③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃. 食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了:)另外顺便说说,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气. 当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了! 以上就是我的回答了,当然也是参考了一些文献资料之后才总结出来的,不当之处,希望和大家探讨!

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。 所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

因为盐凝固点是比较低的，撒了盐之后可以降低雪的凝固点，可以加快雪的融化。

提供凝结核，使雪由固体转化为液体，是一种比较常见的物理现象。扩展资料：物理学（physics）是研究物质最一般的运动规律和物质基本结构的学科。作为自然科学的带头学科，物理学研究大至宇宙，小至基本粒子等一切物质最基本的运动形式和规律，因此成为其他各自然科学学科的研究基础。物理学起始于伽利略和牛顿的年代，它已经成为一门有众多分支的基础科学。物理学是一门实验科学，也是一门崇尚理性、重视逻辑推理的科学。物理学充分用数学作为自己的工作语言，它是当今最精密的一门自然科学学科。

原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层。氯化盐之所以能融雪，是因为水的冰点是0℃，而当氯化盐溶于水（雪）后，盐水的冰点会降到0℃以下。例如，氯化钠溶于水后，冰点为-10℃左右；氯化钙溶于水后，冰点在-20℃左右；醋酸类溶于水后则可降到-30℃左右。这样一来，原来固态的雪就变成了液态，成了“含盐雪水”，会从下水道里流走。下雪天撒盐原因下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大的热，可以使雪尽快融化，不易使地面结冰。如果结冰撒上盐，盐溶于水放热，也会使冰融化，这样地面的摩擦力就增强了，可以减少交通事故的发生。撒上盐以后，雪周围的水就变成盐水，因此就凝固不了。这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了，而且盐的代价便宜，没有污染。