我电脑运行荣誉勋章moh.exe-应用程序错误 "0×043b01b3"指令引用的"0×d886d2bc"内存。该内存不能为"read"

您好，很高兴为您解答MOH, 即 Manufacturing overhead，是指依据目前成本结构，生产一单位产品所需发生的制造成本。MOH等于总制造成本除以生产总量（出货量）。希望能帮助到您，谢谢。

MOH, 即 Manufacturing overhead，是指依据目前成本结构，生产一单位产品所需发生的制造成本。MOH等于总制造成本除以生产总量（出货量）。

MOH（Manufacture OverHead）制造费用=总制造成本/总交付数量在这里需要重点提一下的是，在精益生产中，总交付数量与总生产数量是存在差异的，总交付数量指的是成品，而总生产数量中包含了废品等，也就是说——废品的费用会分摊在其他合格产品上。

m表示钾、钠等一价的金属元素。

bc段

MOC（Fingerprint Sensors）和MOH（Fingerprint Identification System）是两种不同的指纹识别技术。MOC指纹识别传感器将识别和比对的过程分开处理，使用PC或智能手机的处理器进行比对，因此识别速度快，整套解决方案成本低，但在安全性上有所欠缺。而MOH类型指纹识别传感器工作时，识别和比对都使用传感器自带的微处理器，安全性更高，但速度相比MOC稍慢。

ministry of health卫生部

因为MOH和ROH都是浓度0.1mol/L，如果是强碱则OH-会完全电离，由图片可知MOH的PH=13，说明溶液中H+的浓度是10的-13次方mol/L而OH-的浓度是0.1mol/L所以MOH是一元强碱。同理ROH因为没有完全电离，（PH不等于13）所以是弱碱

可知碱为MOH，方程式如下：（1）2M+2H2O=2MOH+H2（2）M2O+H2O=2MOH反应后质量增量为1.79-1.40=0.39g，假设M2O的质量为零，0.39g均为OH-的增量，可以求出n（MOH）min=0.39/17=0.023mol，假设M质量为零，0.39g均为H2O的增量，可以求出n（MOH）max=(0.39/18)*2=0.043mol，则可以用1.79/n求出MOH的分子量，所以MOH分子量范围是1.79/0.043~1.79/0.023，即范围在42~79之间，MOH的分子量为M+16+1=M+17，所以M分子量范围是25~62，这个范围内的碱金属是钾K，分子量39。题中：K的质量mK为X，K的物质的量nK为X/39K2O的质量mK2O为（1.40-X），K2O的物质的量nK2O为(1.40-X)/(2*39+16)列出K的等式：nK+2nK2O=nKOH=1.79/(39+16+1)代入求解得X=1.14所以K为1.14g，K2O为0.26g。很详细了吧~~~~

印度还是印尼？IATA代码MOH是印度哈里亚纳邦的Mohanbari机场。

①.0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，故①错误；②.0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，故②正确；③．溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，故③错误；④．等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；故选B．

将MA看作NA2CO3，因为CO3离子是弱酸根，会水解，生成酸性更弱的HCO3ˉ离子根，最后还会又小量的H2CO3生成。所以不可能等价于c(NA2CO3)==c(CO3ˉ)注意CO3离子是负二价。

A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A错误；B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH为弱碱，所以在x点，MOH不能完全电离，故C错误；D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；故选B．

关于死军迷的定义我就不扯淡了这2天看了几个媒体跟几个论坛的文章跟帖子其实都没讲到点上去下面我根据军迷角度出发探讨一下1.剧情其实一开始看到这部游戏的预告片就被其震撼，不是那些动画而是预告还有游戏封面那个大胡子确实是陆军绿帽的退役SF。从这点就看出EA在这方面恐怕是会花了心思。有些人说这次的剧情无聊。。。结局又仓促。。。其实我这么说好了这个剧情改变与2个美军失败的特种行动一个是巨蟒行动一个是红翼行动后面这个行动知道的人会多1点因为唯一存活下来的那哥们写了本书叫“最后的幸存者”原版的故事其实更悲凉4名海豹执行一个由傻逼上司指挥的行动导致最后海豹小组挂了3个1个重伤差点不治结果给当地亲美的部族收留反正推荐大家去看看这书中文译本还不错大体上的军事方面的名词跟解释基本上到位2.枪械我不否认我是很喜欢COD的人但我无法不对开场中那个游骑兵枪套里揣着把沙漠之鹰做到视而不见。在这些年来给许多杂志写稿子也好在一些论坛写文也好我始终会尽量普及一个知识。也就是真正的部队哪怕是特种部队也没人会拿这破玩意当成随身武器，至于理由我实在是不想讲了。而这次的MOH武器配置方面毫无破绽。举几个例子：海豹部队出场是使用CQBR步枪以及MK24手枪而作为隶属陆军的游骑兵部队的随身武器是M4与M249还有M9其实这点上就完全的凸显了真实化走向。按照游戏中的年份当时陆军游骑兵还不算特种部队只是隶属在特种作战指挥部旗下所以装备选择性范围几乎没有武器装备基本都是套用陆军。在这点上MOH很好的表现了了出来这不得不说是一个非军迷注意不到的事还有游戏中的弹夹没打到空仓挂机的情况下换弹夹显示31发子弹虽然说COD注意到了部分枪械的空仓挂机按钮但却没有注意到这个细微的部分我敢说这恐怕不光是EA的优秀而是EA请来的那帮前任或者现任特种部队人员确实是参与到了游戏设计中。还有一个部分有些人说枪械感觉很差。其实我想问一个问题什么叫枪械感觉很好？对比的根据是不是也是一款游戏？我可以负责的说MOH的AR系武器是我游戏生涯到现在看到过最拟真的一把我对比的不是任何一款游戏而是真枪。3.装备我在某些网站看到某些帖子说游戏中海豹的造型让人压根分不出来他们是不是美军这样很扯之类的话。我只能说人可以不懂不了解但千万别出来装大尾巴狼。特种部队作战任务分绿色与黑色COD7的命名BLACKOPS也是由此而来黑色任务可以随部队以及任务需要选择装备与服装而相对而言美军几个特种部队的着装都相对比较松散举个例子来说三角洲与绿帽在巴基斯坦境内其实有执行一些黑色任务负责支援的都是CIA的无人机这些任务中所有参战人员都没有标示或者身份识别物（敌我识别器求生灯之类的还是有的）理由是美国与巴勒斯坦并不是作战关系直接派遣部队他们是不会同意的而后出来的照片等也表明了穿着几乎是没有美军的样子。还有1点可能也是出了军迷不会注意到的游骑兵的游戏部分4人小组中其他人都是穿着PCU上衣与ACU裤子有一个人是穿着三沙那个人说白了其实就不是游骑兵的人是空军的地面引导人员是空军专门派遣在突袭或者先头或者特种任务中负责为地面人员引导空军火力有些时候甚至会负责联络地面炮火支援。而这个人本身的作战实力又不低于这些精锐部队的人太多所以本身而言这种人也属于特种部队范畴。有些人说这游戏是需要欣赏的这游戏是艺术品云云。我说这是扯淡，艺术品的定义是本身要不具备任何功能性，那古话说叫只可远观不可亵玩焉。难道有人买来这款游戏之放在家里供着看吗？我看比较恰当的说法是这款游戏是需要相当的军事爱好者以及或者本身就是军人才能玩懂的一款游戏其中装备方面的细节还有很多不予复述4.地图说真的多人部分与单机部分的地图比COD做的好甚至比BC2做的更好，BC2想走真实路线但又不愿意放弃爽快度所以夹在中间出来款不伦不类的东西。而COD走的纯是爽快度了。当然我不是说MOH的地图就做的非常真实，我的意思是MOH的地图设定真正好好的找到了真实性与爽快度这个矛盾点的重心。即从很多方面体现出了真实度给人代入感，而又在许多环节适当放宽让玩家不会因为太过真实而厌烦。非常好的渲染了阿富汗地区的多沙环境还有炮击后的土雨，其实不知道各位注意到没有。很多环境下你看不清楚敌人。其实这不是地图的关系，而是游戏居然把地形这个问题都已经参考进来了。游戏中游骑兵开始的那段塔利班方面每次伏击游骑兵小组的地方都是居高临下并且背光让阳光导致对手无法快速瞄准。连这样的细节细微都体现了出来怕是这也不光是EA的功劳EA花了大钱请来那帮知名的现役或者退役的SF可真不是来吃干饭的。总结COD是让你爽的一款游戏MOH是可以让你细细品味的一款游戏要拿COD跟MOH分出一个高下。。。我无法做到因为2款都是在我眼中的优秀作品而且就算我今天分出了高下解决了什么吗？还是动视或者EA会为我的每句好话而给我5毛钱或者5美分？我不想做这么无聊的事情但我可以说从军事角度而言MOH超过了COD而从剧情与其他部分COD完胜了MOH还有一句话要说如果COD是一部三流大片那还请的动好莱坞知名编辑与知名导演还有知名配乐以及配音？

【答案】（1）①>②9.9×10－7（2）>；10－8【答案解析】试题分析：混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的盐酸中c(H＋)要大，对水的电离的抑制程度大，所以A>B由电荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-),10－6-10－8=9.9×10－7;（2）碱过量，所以最后的溶液的呈碱性；MCl的水解平衡常数Kh=Kw/Kb为10－8考点：水的电离、电荷守恒、弱碱的电离平衡常数与水的电量平衡常数和盐类水解的平衡常数的关系。

2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1，则2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2），根据盖斯定律：（1）-（2）可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol，故选C．

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M++OH-，故答案为：MOH═M++OH-；（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2O?HA+OH-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：碱；A-+H2O?HA+OH-；＞；（3）B点溶液呈中性，溶液中存在c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+），c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）≈0.05mol/L故答案为：=；0.05．

ROH溶液稀释1000倍pH变化3个单位，说明ROH是强碱，MOH是一种弱碱，稀释前ROH的浓度为0.1 mol·L－1，MOH应大于0.01 mol·L－1。 【答案】 D

A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，则RCl为强酸强碱盐，所以RCl溶液pH=7，故A错误；B．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；C．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正确；D．MOH为弱碱，pH=12的MOH溶液浓度为大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度等于0.01mol/L，所以二者等体积混合时MOH过量，则c（M+）＞c（Cl-），故D错误；故选C．

重新安装试试

强碱弱酸盐MA在水溶液中A-是弱酸根离子，会发生水解 A-+H2O=(可逆符号）HA+OH-；溶液中A-的浓度=原A-的浓度—发生水解A-的浓度，所以强碱弱酸盐MA的浓度等于A离子的浓度，而与M+离子浓度不相等，M+离子是强碱根离子不发生水解；溶液中OH-的浓度可以近似等于A-发生水解产生OH-的浓度，水的电离忽略不计，因而MOH的浓度等于OH的浓度。

MOH是弱酸？

解:设弱碱电离物质的量浓度为XMOHM++OH-电离XXX平衡0.1mol/L-XXXX*X/(0.1mol/L-X)=1*10^-5解得X=10^-3C(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg(10^-11)=11答:其0.1mol/L溶液的PH值为11

要写物料守恒，关键是要弄清各微粒在溶液中的存在形式，本题中M有2种存在形式:M+和MOH，物料守恒为:M+ + MOH=2A-

+33.1KJ/mol 好像是这样

C 试题分析：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键；MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，A - 水解，则c（M + ）＞c（A - ），水解显碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），盐类的水解是微弱的，则c（A - ）＞c（OH - ），则浓度关系为（M + ）＞c（A - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），选C。

B项没有问题，若a=2b，反应后MOH和MCl等量混合， 因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液显碱性

那是美帝的第75游骑兵团的团徽

那小弟我就抛砖引玉一下把所有出现过的武器都列出来反攻诺曼地同盟国武器OSS HI-STANDARD灭音手枪M1 葛伦德半自动步枪春田 03狙击步枪汤姆生冲锋枪 白朗宁自动步枪MARK II破片手榴弹火箭筒WINCHESTER霰弹枪M1919A4.3口径机架式机枪轴心国武器WALTHER P38毛瑟KAR98K步枪KAR98狙击枪MP40冲锋枪STG44 STURMGEWEHRMG42机架式机枪木柄手榴弹反战车火箭筒(钢甲_星)诺曼地大空降苏联F1破片手榴弹RDG-1烟雾弹1895型Nagant7.62左轮枪米尔斯手榴弹PPSH41 SMG苏维埃7.62厘米DTM英军马克四式Webley左轮枪李_英菲尔G43史坦MKII冲锋枪德军烟雾手榴弹可携式MG42美军M18烟雾弹突出重围义大利BOMBA A MANO S.R.CM. MODEL义大利_手榴弹BOMBA A MANO BREDA MODEL35 F义大利_烟雾弹贝瑞塔34型手枪卡卡诺91型步枪贝瑞塔38A型冲锋枪贝瑞塔30型重机枪英军李.英菲尔NO.4 MK1(T)步枪维克斯BERTHIER MK3B机枪PIAT反战车_以上转载自荣誉_章全集中文手册那小弟我就抛砖引玉一下把所有出现过的武器都列出来反攻诺曼地同盟国武器OSS HI-STANDARD灭音手枪M1 葛伦德半自动步枪春田 03狙击步枪汤姆生冲锋枪 白朗宁自动步枪MARK II破片手榴弹火箭筒WINCHESTER霰弹枪M1919A4.3口径机架式机枪轴心国武器WALTHER P38毛瑟KAR98K步枪KAR98狙击枪MP40冲锋枪STG44 STURMGEWEHRMG42机架式机枪木柄手榴弹反战车火箭筒(钢甲_星)诺曼地大空降苏联F1破片手榴弹RDG-1烟雾弹1895型Nagant7.62左轮枪米尔斯手榴弹PPSH41 SMG苏维埃7.62厘米DTM英军马克四式Webley左轮枪李_英菲尔G43史坦MKII冲锋枪德军烟雾手榴弹可携式MG42美军M18烟雾弹突出重围义大利BOMBA A MANO S.R.CM. MODEL义大利_手榴弹BOMBA A MANO BREDA MODEL35 F义大利_烟雾弹贝瑞塔34型手枪卡卡诺91型步枪贝瑞塔38A型冲锋枪贝瑞塔30型重机枪英军李.英菲尔NO.4 MK1(T)步枪维克斯BERTHIER MK3B机枪PIAT反战车_以上转载自荣誉_章全集中文手册作者：ad760512/tw

可知碱为MOH，方程式如下：（1）2M+2H2O=2MOH+H2（2）M2O+H2O=2MOH反应后质量增量为1.79-1.40=0.39g，假设M2O的质量为零，0.39g均为OH-的增量，可以求出n（MOH）min=0.39/17=0.023mol，假设M质量为零，0.39g均为H2O的增量，可以求出n（MOH）max=(0.39/18)*2=0.043mol，则可以用1.79/n求出MOH的分子量，所以MOH分子量范围是1.79/0.043~1.79/0.023，即范围在42~79之间，MOH的分子量为M+16+1=M+17，所以M分子量范围是25~62，这个范围内的碱金属是钾K，分子量39。题中： K的质量mK为X，K的物质的量nK为X/39 K2O的质量mK2O为（1.40-X），K2O的物质的量nK2O为(1.40-X)/(2*39+16)列出K的等式： nK+2nK2O=nKOH=1.79/(39+16+1)代入求解得X=1.14所以K为1.14g，K2O为0.26g。

因为c/Kb>500，所以用最简式计算。POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(-lg10^-5+-lg0.1)=1/2(5+1)=3PH=14-3=11

A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故A正确；B．在X点，pH相同，则c（OH - ）相同，由电荷守恒可知，c（M + ）=c（R + ），故B错误；C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为10.5，则MOH为弱碱，故C错误；D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；故选A．

错误的是B，若MOH为强碱，由于它们是等体积混合，又是在常温下，因此混合后的溶液应该为中性，若MOH为弱碱，根据“谁若显谁性”可知，反应后溶液显碱性，C（H+）<=C(OH-)

c（OH-）=√Kb·c=√（10^-5×0.1)=3.16×10^-3PH=14-(-lg3.16×10^-3)=14-2.5=11.5

moh)vhdgdvzvsv

A．若a=b，则混合后，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A正确；B．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故B错误；C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．故选B．

丙组实验中，等体积、等浓度的HCl与MOH恰好反应生成MCl，根据溶液的pH=5可知，MCl为强酸弱碱盐，MOH为弱碱，A．甲和丙的混合液中溶质都是MCl，其中甲的浓度大于丙，甲组混合溶液中M+水解程度小于丙组；溶液中氢离子浓度：甲＞丙，则溶液的pH：甲＜丙，所以a＜5，故A错误；B．甲组反应后的混合液中溶质为MCl，由于M+离子部分水解，M+离子浓度减小，则c（Cl-）＞c（M+），M+离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．如果c1=0.2，等浓度、等体积的HCl与MOH恰好反应生成MCl，溶液显示酸性，若溶液pH=7，则MOH的物质的量浓度应该大于HCl，即c1＞0.2；根据物料守恒可知：c（M+）+c（MOH）＞c（Cl-）=0.1mol/L，故C正确；D．丙中为MCl的溶液，根据电荷守恒可得：①c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（M+）+c（MOH）=c（Cl-），将②带人①可得：c（OH-）+c（MOH）=c（H+）=10-5mol/L，故D正确；故选A．

卫生部网站- 卫生部（www.moh.gov.cn） （一）研究拟定卫生工作的法律、法规和方针政策，研究提出卫生事业发展规划和战略目标，制订技术规范和卫生标准并监督实施。 （二）研究提出区域卫生规划，统筹规划与协调全国卫生资源配置，制订社区卫生服务发展规划和服务标准，指导卫生规划的实施。 （三）研究制订农村卫生、妇幼卫生工作规划和政策措施，指导初级卫生保健规划和母婴保健专项技术的实施。 （四）贯彻预防为主方针，开展全民健康教育。制订对人群健康危害严重疾病的防治规划；组织对重大疾病的综合防治；发布检疫传染病和监测传染病名录。 （五）研究指导医疗机构改革，制订医务人员执业标准、医疗质量标准和服务规范性并监督实施。 （六）依法监督管理血站、单采血浆站的采供血及临床用血质量。 （七）研究拟定国家重点医学科技、教育发展规划，组织国家重点医药卫生科研攻关，指导医学科技成果的普及应用工作；管理直属单位。 （八）监督管理传染病防治和食品、职业、环境、放射、学校工作，组织制订食品、化妆品质量管理规范并负责认证工作。 （九）制订国家卫生人才发展规划和卫生人员职业道德规范，拟定卫生机构编制标准、卫生技术人员资格认定标准并组织实施。 （十）组织指导医学卫生方面的政府与民间的多边、双边合作交流的卫生援外工作，组织参与国际组织倡导的重大卫生活动。组织协调我国与世界卫生组织及其他国际组织在医学卫生领域的交流与合作。 （十一）贯彻中西医并重的方针，推进中医药的继承与创新，实现中医药现代化。 （十二）承担全国爱国卫生运动委员会的日常工作。 （十三）负责中央保健委员会确定的保健对象的医疗保健工作，按照规定管理中央各部门有关干部的医疗工作。 （十四）组织调度全国的卫生技术力量，协助地方人民政府和有关部门，对重大突发疫情、病情实施紧急处置，防止和控制疫情、疫病的发生、蔓延。 （十五）承办国务院交办的其他事项。 课程推荐： 2015年国家公务员考试课程在线试听 相关热点： 报名时间 | 职位表 | 准考证 | 考试时间 | 成绩查询 | 真题答案 | 模拟试题

（1）反应后得到的溶液为0.1mol/L的MCl溶液因为pH为6所以所有的H+都是有M+水解得到的，也就是由水电离出来的[H+]=10^-6mol/L0.2mol/L的HCl溶液中[H+]=0.2mol/L所以[OH-]=5*10^-14mol/L也就是水电离出的[H+]=5*10^-14mol/L所以比值为2*10^7（2）因为c(MOH)=0c(H+)=10^-6mol/L所以c(H+)-c(MOH)=10^-6mol/L

C 试题分析：分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元强酸，A对；由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，B对；N点时溶液中的碱稍过量，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，C错；K点时pH=10，则溶液中c(MOH)+c(M + )=10 -2 mol·L -1 ，HA为一元强酸，故c(A - )=0.005mol·L -1 ，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A - )+ c(OH - )=" c" (H + )+ c(M + )，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH - )－c (H + )=0.005mol·L -1 ，D对。

MOH + HA = MA + H2O，酸碱完全中和，但是生成的MA是强碱弱酸盐，A-+H2O可逆生成HA+OH-,所以溶液呈碱性

A．N点时溶液呈中性，HA的物质的量大于MOH的物质的量，说明HA是弱酸，故A正确；B．0.01mol?L-1 MOH溶液中pOH=2，说明MOH是强碱，故B正确；C．N点溶液呈中性，K点溶液呈酸性，酸性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的物质的量是碱的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（HA）+c（A-）=0.022mol/L…①，根据电荷守恒可知，c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）…②，由①+②得：c（HA）+c（M+）+c（H+）=c（OH-）+0.01，得c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01-0.012=0.005mol?L-1，故D错误；故选D．

C(M+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A 2-) MOH强碱溶液和等体积,等浓度的H2A弱酸溶液混合后，生成强碱弱酸的盐：MHA由物料平衡：C(M+)=C(HA-)+C(A 2-)+C(H2A) 所以C(M+)>C(HA-)OH-来源于水的电离和二元弱酸的酸式酸根离子的水解，由于它们的程度很小，所以C(HA-)>C(OH-)溶液显碱性： C(OH-)>C(H+)溶液中H+来源于HA-的电离和H2O的电离，所以C(H+)>C(A 2-)

解：设弱碱电离物质的量浓度为XMOH﹤=﹥M++OH-电离XXX平衡0.1mol/L-XXXX*X/（0.1mol/L-X）=1*10^-5解得X=10^-3C(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg(10^-11)=11答：其0.1mol/L溶液的PH值为11

D 试题分析：A． 若MOH为强碱，则在恰好完全中和前后溶液的pH应该有一个很大的突越。，但是该图的pH在恰好中和时变化不明显。因此MOH为弱碱。正确。B．根据电荷守恒可得c(Cl - )+c(OH - ) = c(H + )+c(M + ),而在N点的溶液中c(OH - ) = c(H + )，所以N点c(Cl - ) = c(M + )。正确。C．随着MOH溶液的滴加，c(M + )、c(OH - )不断增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐渐减小，因此c(M + )·c(OH - )/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。D．在K点根据电荷守恒可得c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(Cl - );根据物料守恒可得c(M + )+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl - )=0．005mol/L，所以c(M + )=c(OH - )+c(Cl - )- c(H + )，c(M + )+ c(MOH)= c(OH - )+c(Cl - )- c(H + )+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH - )－c(H + ) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正确。

PH=-logCH+其中log为对数运算符号，CH+表示氢离子的物质的量浓度单位mol/L在25℃氢离子与氢氧根离子的乘积为10的-14次方，是常数所以常温下PH=14+logC OH--logCOH-叫POH 所以PH+POH=142)由PH=14+logC OH-得OH-的浓度为0.01mol/L，即一元强碱(MOH)的浓度为0.01mol/L250ml溶液中含MOH的摩尔量为：0.01*0.25=0.0025mol假设MOH的的摩尔质量为a g/mol,故有：a*0.0025=0.1,a=40g/mol.而a=M的相对原子质量+H的相对原子质量（为1）+O的相对原子质量（为16）解得M的相对原子质量为40-1-16=23 g/mol，即M为钠，Na3)250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液含氢氧根OH-为0.0025mol250mL0.025mol·L-1的硫酸含H+为0.025*0.25*2=0.0125mol混合时，OH-与H+会生成H2O：OH- + H+ =H2O剩余0.0125-0.0025=0.01mol的H+,混合液成酸性，即pH=-logCH+=2滴入甲基橙呈红色甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色，pH < 3.1呈红色。中间呈橙色无色酚酞：无色酚酞遇酸不变色紫色石蕊试液遇酸变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝，故是呈红色

我也想了半天才明白，严格来说，真的就是上面那位大神说的那样，教材没区分符号，把人搞混了。。。。。关键就是C(MA)就是强碱弱酸盐水解以后的浓度。。。。溶液中有M+,A-,H+,OH-,还有个弱酸HA，此时C（A-）的平衡浓度=C(MA)完全溶解的浓度-C(HA)弱酸结合不能电离的平衡浓度=水解后C(MA)的平衡浓度

式量分别为：8y 57y物质的量分别为：3x 2x3x + 4x = n(HCl)=16.85*1.07*14.7%/36.524xy + 114xy = 4.14M(M)=8y-17M(R)=57y-34