药学专业大一要学什么？

1、四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 2、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB. 3、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 4、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB. 5、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

基础化学主要包括四大基础化学学科：有机化学、无机化学、分析化学和物理化学,当然可能也含有一些其他知识,但始终都是围绕四大基础化学的.

1、四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 2、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB. 3、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 4、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB. 5、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

基础化学课程是根据小学教育（理科方向）专科专业培养目标和课程设置的规定而开设的重要基础课程。 化学，是现代自然科学的基础学科之一，是现代从事理科教育工作者知识结构的重要组成部分。因此，《基础化学》是小学教育（理科方向）大专必修的重要基础课程。通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。

基础化学课程是根据小学教育（理科方向）专科专业培养目标和课程设置的规定而开设的重要基础课程。 化学，是现代自然科学的基础学科之一，是现代从事理科教育工作者知识结构的重要组成部分。因此，《基础化学》是小学教育（理科方向）大专必修的重要基础课程。通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。

其主要包括四大基础化学学科：有机化学、无机化学、分析化学和物理化学，当然可能也含有一些其他知识，但始终都是围绕四大基础化学的。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。研究对象化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。不同于研究尺度更小的粒子物理学与原子核物理学，化学研究的元素、分子、离子（团）、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。宇宙是由物质组成的，作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

1 、本课程具有直观性和系统性强的特点，通过讲授和实践教学环节，要求学生掌握其基本理论、基本知识和基本技能，注意和提高学生分析问题、解决问题的能力和实际动手操作能力，同时注重基本理论知识的巩固，为相关专业课程奠定坚实的基础。2 、应采用讲授与实践教学紧密结合的教学模式，通过采用教学模型、实物以及电化教学手段，提高学生的学习兴趣，进一步加强直观教学。 3 、在本教学中应注意理论联系实际，把相关的知识与教育教学实际实践有机地结合。

根据稀溶液的依数性来解题设此硫分子的相对质量为M硫 kg/mol凝固点降低的公式ΔTf=Kf*b=Kf*m硫/(m苯*M硫)则M硫=Kf*m硫/(m苯*ΔTf)=5.12*3.24/(40.0*1.62)=0.256kg/mol=256g/mol一个硫原子的相对质量为32g/mol可以得到硫原子的数目n=256/32=8因此该硫分子是由8个硫原子组成的

强酸滴定强碱。直接滴定条件（cKa≥10^-8 10的负8次方）

基础化学原料指的是可以用作化工生产原料的化学品，包括无机酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、无机碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、无机盐（碳酸钠、氯化镁、氯化钠等）、烃（乙烯、乙炔、苯、甲苯、萘等）、有机酸（醋酸、甲酸、苯甲酸等）和其他烃的衍生物（氯乙烯、乙酸乙酯等）许多产品。

无机化学。我空间有

△Tf=Kf×m0.52K=（1.86K*Kg/mol）×mm=0.28mol/Kgπ *V=n*RTπ =c*R*T由于浓度较小，c约等于mπ =c*R*T=0.28mol/L *8.314J/mol*K*310.15K =0.28*1000mol/m3 *8.314J/mol*K*310.15K =7.3*10^5 Pa

　　 高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢! 　　 高中化学基础知识大全一 　　1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。) 　　①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。 　　②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。 　　③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 　　④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 　　2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。 　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。 　　符号:NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02×10 　　2323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N 　　(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA 　　3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量) 　　符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m 　 　高中化学基础知识大全二 　　一、化学反应及能量变化 　　1、化学反应的实质、特征和规律 　　实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 　　特征：既有新物质生成又有能量的变化 　　遵循的规律：质量守恒和能量守恒 　　2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来 　　二、反应热与焓变 　　1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。 　　2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。 　　3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热 　　4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 　　=反应物的键能总和-生成物的键能总和 　　5、放热反应和吸热反应 　　化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸 　　热反应。 　　(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放 　　热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 　　中和热 　　(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 　　三、化学电池： 　　化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。 　　不同种类的电池： 　　(一)一次电池 　　一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。 　　常见的一次电池： 　　(1)普通锌锰干电池 　　的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊状物)。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为 　　—负极：Zn—2e=Zn2+ 　　—正极：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O 　　总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O 　　(2)碱性锌锰干电池 　　——负极：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2 　　——正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH 　　总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 　　(3)银一锌电池 　　电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是： 　　-—负极：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2 　　—-正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 　　总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 　　利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，它具有质量轻、体积小等优点。这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面。 　　(4)锂-二氧化锰非水电解质电池 　　以锂为负极的非水电解质电池有几十种，其中性能、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，这种电池以片状金属及为负极，电解活性MnO2作正极，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有机溶剂作为电解质溶液，以聚丙烯为隔膜，电极反应为： 　　-+负极反应：Li—e=Li 　　+-正极反应：MnO2+Li+e=LiMnO2 　　总反应：Li+MnO2=LiMnO2 　　该种电池的电动势为2.69V，重量轻、体积小、电压高、比能量大，充电1000次后仍能维持其能力的90%，贮存性能好，已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等。 　　(5)铝-空气-海水电池 　　1991年，我国首例以铝——空气——海水为材料组成的新型电池用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。 　　工作原理： 　　3+-负极：4Al—12e==4Al 　　--正极：3O2+6H2O+12e==12OH 　　总反应：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 　　特点：这种海水电池的能量比“干电池”高20—50倍。 　　(6)高能电池—锂电池 　　该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比 　　容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长，适用于动物体内(如心脏起搏器)。因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂。 　　如作心脏起搏器的锂—碘电池的电极反应式为：负极：2Li-2e-==2Li+正极：I2+2e-==2I-总反应式为：2Li+I2==2LiI 　　锂电池 　　(二)二次电池 　　二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。 　　(1)铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电介质是H2SO4. 　　铅蓄电池放电的电极反应如下： 　　--负极：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反应) 　　+-正极：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应) 　　总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l) 　　铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 　　--阴极：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(还原反应) 　　--+阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反应) 　　总反应：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 　　可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： 　　Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l) 　　(2)碱性镍—镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。 　　负极：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 　　正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 　　总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 　　从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍—镉电池在放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。 　　(3)氢镍可充电池：该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍—镉电池。 　　负极：H2+2OH--2e-=2H2O 　　正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 　　总反应式为：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2 　　(三)燃料电池 　　又称连续电池：一般以天然燃料或 其它 可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。 　　(1)氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂(是一种惰性电极，并具有催化活性)或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液。其电极反应式为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式为：2H2+O2=2H2O 　　(2)甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。 　　负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 　　正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 　　总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 　　(3)甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。 　　负极：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O 　　正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- 　　总反应式为：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 　　(4)固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。 　　负极：2H2+2O2-4e-=2H2O 　　正极：O2+4e-=2O2- 　　总反应式为：2H2+O2=2H2O 　　(5)熔融盐燃料电池： 　　该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率。 　　负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2 　　正极：O2+2CO2+4e-=2CO32- 　　总反应式为：2CO+O2=2CO2 　　 高中化学基础知识大全三 　　名词： 　　1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧第一章、生命的物质基础 　　记：铁门碰醒铜母(驴)。 　　2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家)巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。 　　3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。 　　4、差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。 　　语句： 　　1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。 　　2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。 　　3、组成生物体的化学元素的重要作用： 　　①C、H、O、N、P、S6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。 　　②.有的参与生物体的组成。 　　③有的微量元素能影响生物体的生命活动(如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。) 　　 高中化学基础知识大全四 　　多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 　　酸式盐溶液呈酸性 　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 　　H2SO4有强氧化性 　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 　　书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 　　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 　　忽视混合物分离时对反应顺序的限制 　　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 　　计算反应热时忽视晶体的结构 　　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。 　　对物质的溶解度规律把握不准 　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。 高中化学基础知识大全相关 文章 ： 1. 高中化学基础知识归纳 2. 高中化学基础知识点 3. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总 4. 高三化学基础知识汇总 5. 高中化学实验基本知识点 6. 高中电化学基础知识点归纳 7. 化学高三复习所有基础知识点汇总 8. 高中化学必背知识点整理 9. 高一化学学习方法和技巧大全 10. 高二化学必备的知识点

基础化学是任何化学的基础学科，环境化学式基础化学的升华

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以下是初中常见化学式，没学过的不妨提前背一背。一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

大学化学基础知识点有无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。内容包括原子结构、分子结构、配合物结构、物质的聚集状态、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液中的质子酸碱平衡、溶液中的电子酸碱平衡、电化学基础和氧化还原平衡以及元素化学及其生物效应。大学化学的学习要求：1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识。2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能。3．了解相近专业的一般原理和知识。4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规。5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况。6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。

大学化学基础知识点有：1、同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。2、同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H20、HF反常。3、原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。4、在敞口容器里进行的化学反应是敞开体系。因为反应体系与环境既有物质交换，又有能量交换。5、环境是体系以外的部分。环境通常是指与系统有相互影响的有限部分。

离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。 2 生成沉淀不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如： a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。 b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子 等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子 会形成卤化银沉淀，不能共存。 d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子 易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子 与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。 e 氢离子 与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸 易发生沉淀不能共存。 f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如： 钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。 3 生成难电离物质不能大量共存 如： 氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。 4 发生双水解反应不能大量共存 溶解性表中“—"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。 5 发生络合反应而不能大量共存 如： 铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能 大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。6 发生氧化还原反应不能大量共存 常见的有（尤其在酸性条件下） a 铁离子与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根布共存。 b 亚铁离子与氢离子，硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）。 c 高锰酸根与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。 d 次氯酸根离子 具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。 e 硝酸跟离子 在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子 等不共存。 f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。 g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3） 7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如： 碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存。 8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存。 如： 氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银黄色沉淀和氨气； 9 其它一些上面未列出的特例 微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。偏铝酸根离子与碳酸氢根离子，偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存，因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性，但是偏铝酸太弱，偏铝酸根的水解能力太强，含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子，亚六酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，亚硫酸根离子。 10 要注意题干中的隐蔽条件 题干中告知离子无色，应排除有色离子 如：铁利埃（棕黄色），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），Fe(SCN)x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示），碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子

蒸汽压越低沸点越高

　　初三的化学基本知识点归纳 篇1 　　1、八大沉淀： 　　白色沉淀： 　　氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁； 　　蓝色沉淀：氢氧化铜； 　　红褐色沉淀：氢氧化铁； 　　2、常见产生气体的离子： 　　阳离子： 　　氢离子(H+)、铵离子(NH4+)； 　　阴离子： 　　碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)； 　　3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳： 　　(1)无色离子： 　　钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子； 　　(2)有色离子： 　　二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色； 　　4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色： 　　石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 　　酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色； 　　5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体： 　　碱性气体∶氨气； 　　酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳 　　(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇2 　　1.化学(Chemistry) 　　一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。 　　2.物理变化：没有生成新物质。 　　如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。 　　3.前20号元素： 　　1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙 　　4.空气的组成 　　我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。 　　5.基础化学实验 　　1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。 　　2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。 　　操作方法是： 　　一、先使试管倾斜。 　　二、把盛有药品的药匙送至试管底部。 　　三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。 　　块状或颗粒大的药品用镊子取。 　　操作方法： 　　一、先把容器横放。 　　二、把药品放入容器口。 　　三、再把容器慢慢竖立起来。 　　3)液体药品的取用： 　　①少量液体用滴管。 　　②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。 　　③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。 　　4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。 　　5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。 　　6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 　　7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。 　　8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇3 　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。 　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低；O2的含量高 　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。 　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。 　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。 　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人， 　　给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。 　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21% 　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。 　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物；只由一种物质组成的物质；如。 　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。 　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO2 　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。 　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。 　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。 　　C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O4 　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。 　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑ 　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑ 　　17.化合反应：多种→一种；分解反应：一种→多种 　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。 　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。 　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇4 　　元素符号及化学式 　　元素符号： 　　气态非金属元素： 氧 o 氢 h 氯 cl 氮 n 氟 f 　　固态非金属元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i 　　金属元素：钙 ca 铁 fe 钾 k 钠 na 镁 mg 铝 cl 铜 cu 锌 zn 锰 mn银 ag 汞 hg 钡 ba 金 au 铂 pt 　　稀有气体元素：氦 he 氖 ne 氩 ar 　　原子团：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氢氧根 oh 硝酸根 no3 铵根 nh4 　　离子：硫酸根离子so42- 碳酸根 co32- 氢氧根 oh - 硝酸根 no3- 铵根 nh4+ 　　物质的化学符号： 　　单质：氧气 o2 氢气 h2 氯气 cl2 氮气 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 铁 fe 　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化镁 mgo 四氧化三铁 fe3o4 二氧化锰 mno2 过氧化氢 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化铜 cuo 三氧化二铝 al2o3 　　化合物：氯酸钾 kclo3 氯化钾 kcl 锰酸钾 k2mno4 硫酸锌 znso4 硫酸 h2so4 　　硫酸镁 mgso4 氢氧化钙 ca(oh)2 硫酸铜cuso4 碳酸钙 caco3 　　碳酸 h2co3 盐酸 hcl 高锰酸钾 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4 　　氯化钙 cacl2 　　初中化学的学习方法 　　制订学习计划 　　学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。 　　学化学方法分享 　　学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。 　　初中化学公式大全 　　碳和碳的氧化物 　　(一)碳的化学性质 　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 　　2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。 　　3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。 　　(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 　　4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 　　5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 　　6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 　　(三)二氧化碳的制法与性质： 　　7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。 　　9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。 　　10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 　　(四)一氧化碳的性质： 　　11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。 　　其它反应 　　1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。 　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。 　　4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。 　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。 　　6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。 　　7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇5 　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。 　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。 　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐 　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。 　　2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。 　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。 　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。 　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。 　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇6 　　(一) 、气体的检验 　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. 　　(二)、离子的检验. 　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 　　(三)、相关例题 　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇7 　　一、电离方程式 　　H2SO4=2H++SO42- 　　NaOH=Na++OH- 　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 　　二、物质的俗称和主要成分 　　生石灰——CaO 　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 　　石灰石、大理石——CaCO3 　　食盐的主要成分——NaCl 　　纯碱、口碱——Na2CO3 　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 　　氨水——NH3.H2O 　　三、金属活动性 　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 　　3、金属活动性顺序的应用： 　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 　　四、酸、碱、盐的溶解性 　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。 　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） 　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。 （即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） 　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的`测定 　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强） 　　七、离子的检验 　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 　　CO32- 　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 　　注： 　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 　　八、酸、碱、盐的特性 　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液 　　九、酸与碱的通性 　　1、酸的通性 　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　（4）酸能与碱反应生成盐和水 　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 　　2、碱的通性 　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 　　（3）碱能与酸反应生成盐和水 　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 　　十、盐的性质 　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

无机化学，有机化学，分析化学和物理化学，是四大基础化学，也是化学专业主修。

1、无机化学类课程无机及分析化学生物无机化学无机化学甲、乙中级无机化学2、有机化学类课程有机化学有机化学甲中级有机化学有机合成波谱分析农药化学高分子化学药物化学3、分析化学类课程分析化学仪器分析现代仪器分析现代分离分析环境化学4、物理化学类课程物理化学物理化学甲物理化学专题应用电化学催化原理与技术集成电路与制程计算化学绿色化学材料化学结构化学谱学基础5、普通化学类课程普通化学普通化学（h）化学与人类文明工程化学现代化学导论化学生物学导论无机选论化学信息学奇妙分子与科学创新化学原理大学化学6、基础化学实验类课程基础化学实验（i）、（ii）、（iii）大学化学实验（g）大学化学实验（o）7、中级化学实验类课程中级化学实验（i）、（ii）大学化学实验（a）大学化学实验（p）8、综合化学实验类课程综合化学实验（甲）（乙）化学实验综合技能训练化学实验甲、乙、丙9、化学生物学实验类课程化学生物学实验

http://www.jyb.cn/ks/zhk/fxzd/chemistry/t20060915_37561.htmhttp://edu.northeast.cn/system/2006/09/22/050558124.shtmlhttp://www.e-huaxue.com/file8/29660.htm

高考理综的化学科目常考知识点都有哪些？掌握牢固高中化学的基础知识对于高考理综的提分至关重要！下文我给大家整理了高考化学必考常考的基础知识，供参考！ 高中化学基础知识点总结 一、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等； ② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等； ③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等； ④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7； ⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 （1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 （2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （4）几种特殊试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 （B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 （P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4. 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： （1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 （2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 （3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

　　对于基础不好的学生来说，应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。下面是我为大家整理的高中化学入门必备基础知识，希望对大家有用! 　　 高中化学必背知识 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 　　14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。 　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯) 　　22、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH 　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸 　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 　　27、常用来造纸的原料：纤维素 　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 　　 高考化学基础知识点 　　一、金属活动性顺序： 　　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 　　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 　　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 　　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 　　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 　　注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 　　二、金属+酸→盐+H2↑中： 　　1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 　　2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 　　3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 　　三、干冰不是冰是固态二氧化碳 　　水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 　　纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 　　四、物质的检验 　　1.酸(H+)检验 　　 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 　　方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 　　2.碱(OH-)的检验 　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 　　方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 　　方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 　　3.CO32- 或HCO3-的检验 　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 　　4.铵盐(NH4+) 　　用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 　　五、金属+盐溶液→新金属+新盐： 　　1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 　　2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 　　3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 　　六、物质燃烧时的影响因素： 　　1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　七、影响物质溶解的因素： 　　1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 　　2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 　　3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 　　八、元素周期表的规律： 　　1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 　　高中化学易混知识 　　1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 　　2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 　　3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 　　5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 　　6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 　　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 　　8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 　　9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。 　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 　　11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 　　12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 　　13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： 　　14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 　　15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物; 　　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： 　　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 　　17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 　　18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 　　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 　　发烟硫酸的"烟"是SO3 　　19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 　　20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 高中化学入门必备基础知识相关 文章 ： 1. 高中化学基础知识归纳 2. 高中化学基础知识点 3. 高中化学必背知识点归纳总结 4. 高二化学必备的知识点 5. 高中化学知识重点笔记归纳 6. 高三化学基础知识汇总 7. 学好高中化学,重视基础知识 8. 高中化学必背知识点整理 9. 高考化学必备的知识整理 10. 化学高三复习所有基础知识点汇总

全书内容除绪论外，从微观结构、宏观性质以及微观结构和宏观性质的应用三个方面展开讨论。内容包括原子结构、分子结构、配合物结构、物质的聚集状态。化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液中的质子酸碱平衡、溶液中的电子酸碱平衡、电化学基础和氧化还原平衡以及元素化学及其生物效应。《大学化学基础》可作为高等学校生命科学类（包括药学、生物学和医学）各专业的化学基础课教材，也可供相关专业选用和参考。扩展资料大学化学基础课程的设计及其教材的编写以提高学生科学文化素质为原则，打破了传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学（结构化学）这一化学课程体系，将原四门化学课程中的基本化学原理及有关应用内容集中在大学化学基础课程中讲授，并尽可能做到一步到位。例如，将分析化学中的容量分析内容与无机化学中溶液平衡内容合并，统一到酸碱质子理论和酸碱电子理论中；将无机化合物中的大π键与有机化合物中的大π键集中在一起，统一到分子结构中。全书注重介绍化学在生物学、药学中的应用。参考资料来源：百度百科-大学化学基础

　　初中阶段的化学课程是对最基础化学知识的学习，因此，这个阶段的教育对学生今后学习化学起着很重要的作用，学生在这个时期对基础化学知识掌握好了，今后的化学学习就会更好的开展。初中阶段教师需要教给学生最基本、最初步的化学知识，而这些知识就是学生今后学习化学的基石，学生是否掌握这些知识对今后更加深入地学习、科研以及从事各种劳动生产工作关系非常密切。 　　化学是一门贴近日常生活的学科，它不仅仅是一些理论知识的学习，更多的是实际操作，化学的知识和技能在工农业生产、第三产业、科学技术和日常生活中都会得到很好的应用。比如：环境保护、新内容、新能源、海洋、卫生保健食品等方面都与化学不可分离，由此可见，化学教学与日常生活联系多么广泛。新的《化学教学大纲》也明确指出，教师在教学过程中要注意密切联系实际，使学生更好地掌握知识和技能。总之，做好初中阶段的化学基础教育是每个教育工作者义不容辞的责任。那么，如何才能搞好初中这个阶段的基础教育呢？接下来，我将依据自己的工作经验作以简要的阐述。 　　 一、帮助学生树立学好化学的目标和理想 　　初中阶段的化学学习主要编入了四个方面的内容：1.化学基本概念、基础理论；2.元素和化合物知识；3.化学实验；4.化学计算等知识。同时，书中还介绍了卢瑟福、侯德榜等许多中外著名科学家的优秀品质和他们实事求是的科学态度以及严谨的学风。这些知识都是学好化学这门课程的入门知识，必须牢牢掌握。 　　在这个阶段，教师必须让学生通过化学课的学习，一方面让学生知道化学这门课程与人类社会的进步和发展是紧密联系的。在工业方面、农业方面还有诸如物质的合成创新、国防事业、医药科学、生命科学等等都有广泛的应用。当你没有接触这门知识时，你不会注意到它的存在，也对它的存在没有意识，而当你初步接触了这门知识，你就会发现化学知识随处可见、无处不在，并没有我们想象的那么神秘，相反，它是我们生活的一部分。另一方面它对我们的工农业生产、国防事业的发展壮大以及科学技术现代化具有举足轻重的作用，同时，会使人们日常生活所需的衣、食、住、行等等越来越丰富。教师要通过这些知识的传达，让学生对化学这门课程产生兴趣，让他们在学习中体验化学的奥秘，让他们对化学有一个全新的认识。教师还要帮助学生树立学习好化学知识，并用化学知识造福人类、造福社会的目标，为人类社会的不断发展和进步而刻苦学习化学，探索化学，钻研化学。 　　 二、培养学生对化学学习的兴趣 　　化学是一门以实验为基础的学科，所以说，加强实验是培养学生对化学产生浓厚兴趣的重要手段。做实验时，学生亲自动手动脑，掌握着学习的主动性，这对于学生记忆枯燥的化学概念等理论知识以及理解巩固知识，训练实验技能，培养学生的观察和动手能力，提高思维的严密性和解决实际问题的能力都有很重要的影响。因此，在化学教学过程中，只要涉及到实验，教师都应该尽可能带领并指导学生进行实际操作。在化学的实验教学中，教师要创造一切条件来满足学生通过实验来认知化学世界的强烈求知欲。 　　化学实验的要求是非常严格的，部分实验有一定的危险性，结果数据要求非常精准，在这个实验的过程中，学生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一步。除了课堂上需要完成的实验之外，教师也可以布置一些课外实验以及家庭小实验来引导学生积极参与、亲身实践感受，自觉地获取知识，并体验探究活动的过程、方法以及成功后的喜悦。这样一来，不仅提高了学生探究未知的学习动力，而且在一些团队合作的复杂实验中，也可以提高学生的"团队合作、互帮互助的精神，学生的学习兴趣也会日益浓厚，慢慢就会树立起学好化学的信心。 　　 三、培养学生正确学习化学的习惯和方法 　　1.教师需提醒学生养成勤于练习，善于做笔记的学习习惯。 要想学习好化学这门课程，在初中阶段初步学习的时候，学生就要养成课前预习的习惯。预习可以使学生了解下一节课学习的重点和难点，让学生提前做好准备工作，在面对新知识时也不会感觉唐突，难点也会更好的理解。在预习的过程中，学生除了要把新课内容仔细读一遍外，还要在重点和难点的地方作出标记，同时，也可以在预习后做一些相应的练习题，这样带着疑问再去听课学习效率就会提高很多。教师在课堂上要要求学生专心听讲，认真细致地做好笔记，俗话说好记性不如烂笔头，这就告诉我们人的记忆是有限的，虽然课堂上的知识当时觉得自己已经掌握的很好了，但是随着时间的推移，记忆会慢慢的模糊，所以，在课堂上做好笔记是十分必要的。笔记有利于学生进行课后复习，巩固学习过的知识。 　　2.在教学中教师需联系生活教，学生也要联系生活学。前文提到，化学是贴近生活的一门学科，那么，化学的教学就要与生活联系起来。比如我们在讲述天然气这一个课题时，其中涉及到天然气的化学成分；以及天然气的燃烧产生的污染；与煤气燃烧相比天然气的热值的大小以及引导学生计算每立方米的价格问题等。这些实际上就是引导学生学习天然气知识的良好情境，带领学生从化学式、化学方程式、化学反应与能量变化、燃料燃烧对环境的影响及热值与价格等多方面都获得了同步训练，丰富了学生的知识储备。在这个过程中，为了稳定学生的学习兴趣，教师在授课时需注意采用生动的语言、形象的故事情节来授课，不能在思想上觉得理科课程就没有什么生动形象、故事情节的方面，这就需要教师在备课时做好充足的准备，对教学内容做精心的设计、加工，将确定的重点、难点用启发性的问题来引导学生自主思考；用语言，情节等情境设置让学生在化学课堂中能够得到教材中没有的新鲜材料，从而感到化学学习的无限奥秘和神奇。 　　总而言之，在初中化学教学的过程中，教师要不断探索，不断研究、创新以改进教学方法，为初步学习化学的学生创设一个和谐、有趣的课堂，注重培养学生的动手动脑能力，从而使学生的实验技能逐步熟练、规范准确，为学生在今后的学习中轻松学化学、学好化学并应用于生活打下坚实的基础。

化学类：有基础化学，无机化学，有机化学，物理化学，分析化学，高分子化学，生物化学，应用化学，药物化学，海洋化学，计算化学。化工类：化学工程，工业催化，化学工艺，高分子化学，制药工程，化工机械，石油化工，有机和高分子最热门一、应用化学专业这个专业具有很强的应用性，主要研究新型能源材料、纳米复合材料、功能材料结构与性能等方面的知识。应用化学专业注重培养学生的创新意识，使学生能够从事独立的科学研究、掌握化学的应用技术，从而进行化学产品的开发。二、材料化学专业材料化学专业在新兴能源、航天等领域都取得了巨大的成就。主要研究功能材料与特种材料的合成、新型能源材料得开发等方面。材料化学专业的毕业生可以到大型企事业单位，进行化学的科学研究，并且此专业有很大一部分学生可以直接保研。三、有机合成专业这个专业主要研究有机化合物，或者研究已经知道化合物的新合成方法。这个专业的学生毕业后可以做化学工程师，从事合成化学材料的工作。四、无机化学专业无机化学专业研究无机物的化学成分和结构，毕业生可以做化学工程师傅，研究新无机材料。近几年来高速发展的高新技术材料，也属于这个范畴。五、物理化学这个专业的研究范围非常广，催化化学、电化学、表面化学等都属于这个专业的学习范围。此专业对学生的要求非常高，不仅要求学生有扎实的理论基础，同时还需要有动手实践的能力，学生毕业后可以到相关研究单位工作。六、生物化学生物化学对其他各门生物学科都有着很大的影响，比如细胞学、遗传学、生理学等领域都是生物化学的基础。毕业生可以从事食品供应、环境保护等方面的工作。

很大。有机，无机，生物。。。。。。

你借本医用基础化学看看，化学对于医学来说很重要，特别是有机化学。 有问题追问

考试前有必要记的初中化学基础概念 背过这些差不多就能拿满分 初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4u20225H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 初中化学知识点摘要 一、基本概念： 1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根) 二、化学用语： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 5、化学方程式： (要求熟练) 实验室制O2 ： 实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型： 1、化合反应： A + B + … == C 2、分解反应： A == B + C + … 3、置换反应： A + BC == B + AC (1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知识： 1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4u20225H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 3、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O === CuSO4u20225H2O Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3u202210H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH值<7 中 性 紫 色 无 色 pH值=7 碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7 备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 [另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要来源于：A、工业废水的大量排放；

化学的基本知识指的是：物质在化学变化中表现出来的性质。拓展资料如下：化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段。具有较强的创新意识和实践能力，深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生命、材料、能源、环境等相关学科的基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作。化学专业培养具有高度的社会责任感，良好的科学、文化素养，较好地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够在化学及相关学科领域从事科学研究、技术开发、教育教学等工作的人才。化学专业毕业生可从事化工工艺、化学合成等化工企业的生产技术管理和科研工作，还可从事化工、精细材料化学和环境化学等领域的生产、管理、科研及教学工作。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。

　　很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握 学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢! 　　 高中化学基础知识大全一 　　硫及其化合物的性质 　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 　　 高中化学基础知识大全二 　　一、基本概念 　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱 　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强 　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g 　　二、基本理论 　　1.原子量是原子质量的简称 　　2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径 　　3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 　　4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 　　5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 　　6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： 　　(1)原子和原子; 　　(2)原子和分子; 　　(3)分子和分子; 　　(4)原子和离子; 　　(5)分子和离子; 　　(6)阴离子和阳离子; 　 　高中化学基础知识大全三 　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　6、审题时还应特别注意以下几点： 　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　 　高中化学基础知识大全四 　　(一)化学基本概念和基本理论(10个) 　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。 　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。 　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 　　⑥化学键、电子式。 　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性) 　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等) 　　⑩质量守恒定律的涵义和应用 　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序) 　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 　　⑤结构与元素性质之间的关系 　　(三)有机化学基础(6个) 　　①官能团的性质和转化(主线) 　　②同分异构体 　　③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 　　④几个典型反应(特征反应) 　　⑤有机反应类型 　　⑥信息迁移 　　(四)化学实验(7个) 　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理) 　　②实验的基本操作(主要是原理) 　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法) 　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养) 　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考) 　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题) 　　(五)化学计算(7个) 　　①有关物质的量的计算 　　②有关溶液浓度的计算 　　③气体摩尔体积的计算 　　④利用化学反应方程式的计算 　　⑤确定分子式的计算 　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 高中化学基础知识大全_高中化学基础知识相关 文章 ： 1. 高中化学基础知识归纳 2. 高中化学基础知识点 3. 高中化学基本知识 4. 高三化学基础知识汇总 5. 高中化学常见知识大全,答题知识汇总 6. 高一化学基础知识学习方法 7. 高中化学物质基本知识总结 8. 高中化学实验基本知识点 9. 高中化学基本知识点复习 10. 高中化学必背知识点归纳总结

化学类：有基础化学，无机化学，有机化学，物理化学，分析化学，高分子化学，生物化学，应用化学，药物化学，海洋化学，计算化学。化工类：化学工程，工业催化，化学工艺，高分子化学，制药工程，化工机械，石油化工，有机和高分子最热门一、应用化学专业这个专业具有很强的应用性，主要研究新型能源材料、纳米复合材料、功能材料结构与性能等方面的知识。应用化学专业注重培养学生的创新意识，使学生能够从事独立的科学研究、掌握化学的应用技术，从而进行化学产品的开发。二、材料化学专业材料化学专业在新兴能源、航天等领域都取得了巨大的成就。主要研究功能材料与特种材料的合成、新型能源材料得开发等方面。材料化学专业的毕业生可以到大型企事业单位，进行化学的科学研究，并且此专业有很大一部分学生可以直接保研。三、有机合成专业这个专业主要研究有机化合物，或者研究已经知道化合物的新合成方法。这个专业的学生毕业后可以做化学工程师，从事合成化学材料的工作。四、无机化学专业无机化学专业研究无机物的化学成分和结构，毕业生可以做化学工程师傅，研究新无机材料。近几年来高速发展的高新技术材料，也属于这个范畴。五、物理化学这个专业的研究范围非常广，催化化学、电化学、表面化学等都属于这个专业的学习范围。此专业对学生的要求非常高，不仅要求学生有扎实的理论基础，同时还需要有动手实践的能力，学生毕业后可以到相关研究单位工作。六、生物化学生物化学对其他各门生物学科都有着很大的影响，比如细胞学、遗传学、生理学等领域都是生物化学的基础。毕业生可以从事食品供应、环境保护等方面的工作。

化学分很多类的。比如材料化学就是学材料的等等。就业前景么也讲不太清楚，要看你学得怎么样。总的来说都还不错的，关键什么学校，学的好不好。

化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?掌握化学知识点是学好化学的关键，下面是我为大家精心整理的初中化学基础知识点 总结 吧，希望可以帮助大家! 　一、基本知识、理论 1.空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。 2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0) 5.化学式和化合价 (1)化学式的意义 ①宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫 酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 ①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) ③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8.酸碱度的表示 方法 ——pH 说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。 (2)pH 越接近 0，酸性越强;pH 越接近 14，碱性越强;pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9.金属活动性顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 初中化学基础知识点总结相关 文章 ： ★ 上海初中化学知识点总结2022 ★ 九年级化学上册知识点总结 ★ 九年级化学复习提纲知识点 ★ 2022初三化学上册知识点总结 ★ 初三化学用微粒的观点看物质知识点总结 ★ 九年级化学复习计划范文3篇 ★ 初中有机化合物知识点 ★ 初中化学知识点整理归纳 ★ 初三化学知识点归纳整理 ★ 中考化学的重要知识点 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

中科院化学类所哪个最好？ 上海有机所，长春应化所，大连化物所，北京化学所——业内知名的四大化学所。 中国科学院上海有机化学研究所（简称上海有机所），是一个历史悠久、人才荟萃、实力雄厚、装置一流、成果丰硕，在国内外享有较高声誉和影响的有机化学研究中心；是一个集基础研究、应用研究和高技术创新研究为一体的综合性化学研究所，上海有机所创建于1950年6月，是中国科学院首批成立的15个研究所之一，前身是建立于1928年7月的前中央研究院化学研究所。 中国科学院长春应用化学研究所建于1948年12月。现有职工1010人，其中中国科学院院士6人，第三世界科学院院士3人，博士生导师110余人，高阶专业技术人员300余人。长春应化所是集基础研究，应用研究和高技术创新研究为一体的综合性化学研究所，主要突出高分子化学与物理，稀土化学与物理和电分析化学等具有明显优势的学科领域的综合整合开展研究工作，现有3个国家重点实验室：高分子物理与化学国家重点实验室，电分析化学国家重点实验室，稀土资源利用国家重点实验室 中国科学院大连化学物理研究所创建于1949年3月，是一个应用研究与基础研究并重、具有较强技术开发实力、以承担国家和企业重大专案为主的化学化工研究所。 看你学哪个专业，长春应化所，大连化物所，化学所，天津工业生物技术研究所，，上海有机化学研究所，上海矽酸盐研究所，中科院广州化学有限公司。 学化学不一定要考一个化学专业，生物类，环境类，的专业也很倾向有化学基础的学生。 这些所所谓的好就是院士多少，院士多对你将来的发展有好处，如果做院士课题组的学生，出去找工作社会关系会更融通一些。 中科院化学类研究所哪个最好 基础化学：中国科学院化学研究所（北京） 有机化学：中国科学院上海有机化学研究所 机构化学、材料科学：中国科学院福建物质结构研究所 物理化学、工业催化：中国科学院大连化学物理研究所 高分子、稀土：中国科学院长春应用化学研究所 中科院四大所~~~ 北京化学所，大连化学物理所，上海有机所，长春应化~~~ 各有侧重~~~ 都是国内的顶尖~~~ 中科院化学类研究所都在哪些城市 概括地说，化学类中国科学院总共有17个研究所，他们是化学研究所、大连化物所、长春应化所、福建物构所、上海有机所、兰州化物所、理化技术研究所、成都有机所、新疆理化技术研究所、广州地化所、生态环境研究中心（只招分析化学）、青海盐湖研究所、广州化学研究所、山西煤炭化学研究所、中国科学院研究生院（本部）、上海药物研究所、高能物理研究所（只招无机化学）、上海应用物理研究所（只招无机化学） 中科院化学所与中科院大连化物所的“物理化学”相比哪个好？ 中科院大连化物所的“物理化学”好 中科院化学好些 中科院的化学所好考吗.哪个所好考 中科院有很多化学研究所！如化学研究所（北化所）、大连化学物理研究所、上海有机化学研究所、长春应用化学研究所……这些在全国多是一等一的化学研究所了！无论哪个在全中国都是数一数二的了，主要是看你想要去哪个地方的了，不过搞化学的，防护要做好，因为毒性比较大！ 在中科院化学类研究所读研，有多累 直接搜中科院，下面有很多研究所。我也是中科院其中一个研究所的。城市越发达，当然待遇越好了，如上海，广州，等地区待遇不错

我上过l 高中

学氧化还原反应 和一些关于各族元素的知识像什么卤族元素 碱金属 碳族元素之类的教材就是化学 书店一般不卖课本吧 估计可以订你可以去问问 还有现在可能已经改教材了 我说的这些不是很保准

【篇一】 　　1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。 　　2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 　　3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。 　　4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。 　　5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 　　6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。 　　7.磁场中某点磁场的方向： 　　①自由的小磁针静止时N极的指向 　　②该点磁感线的切线方向 　　8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 【篇二】 　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 　　现象：石灰水由澄清变浑浊。 　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 　　2Mg+O2=2MgO 　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 　　相关知识点： 　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; 　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。 　　(3)镁可做照明弹; 　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; 　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 　　3.水通电分解(分解反应) 　　2H2O=2H2↑+O2↑ 　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 　　相关知识点： 　　(1)正极产生氧气，负极产生氢气; 　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; 　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; 　　(4)电源为直流电。 　　4.生石灰和水反应(化合反应) 　　CaO+H2O=Ca(OH)2 　　现象：白色粉末溶解 　　相关知识点： 　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; 　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; 　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; 　　(4)发出大量的热。 　　5.实验室制取氧气 　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 　　相关知识点： 　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; 　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; 　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 　　共同知识点： 　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; 　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管; 　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管; 　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集; 　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 　　充分燃烧：C+O2=CO2 　　不充分燃烧：2C+O2=2CO 　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) 　　S+O2=SO2 　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 　　相关知识点： 　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色); 　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 　　3Fe+2O2=Fe3O4 　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 　　相关知识点： 　　(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; 　　(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝; 　　(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃; 　　(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 　　4P+5O2=2P2O5 　　现象：产生大量白烟并放热。 　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 　　2H2+O2=2H2O 　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 　　相关知识点： 　　(1)氢气是一种常见的还原剂; 　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 　　11.木炭还原氧化铜(置换反应) 　　C+2CuO=2Cu+CO2↑ 　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。 　　相关知识点： 　　(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快; 　　(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2; 　　(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; 　　(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; 　　(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO; 　　(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 　　12.氢气还原氧化铜(置换反应) 　　H2+CuO=Cu+H2O 　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 　　相关知识点： 　　(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; 　　(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 　　相关知识点： 　　(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; 　　(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯; 　　(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止; 　　(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 　　高温煅烧石灰石 　　CaCO3=CaO+CO2↑ 　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。 　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 　　2CO+O2=2CO2 　　现象：产生蓝色火焰。 　　相关知识点： 　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂; 　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 　　16.一氧化碳还原氧化铜 　　CO+CuO=Cu+CO2 　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 　　17.甲烷在空气中燃烧 　　CH4+2O2=CO2+2H2O 　　现象：火焰明亮呈浅蓝色 　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 　　18.工业制造盐酸(化合反应) 　　H2+Cl2=2HCl 　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 　　19.实验室制取氢气(置换反应) 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　相关知识点： 　　(1)氢气是一种常见的还原剂; 　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) 　　C+CO2=2CO 　　相关知识点： 　　(1)一氧化碳是一种常见的还原剂; 　　(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

用处当然有啊。比如发酵条件研究，发酵速率研究就需要物理化学方面的知识。物理化学公式很多，的确很难学，但自学的话就不去钻研公式的来龙去脉，只要知道结果就行。你学过基础化学，学起来应该不难，因为物理化学有许多内容与大学物理，无机化学，有机化学相重。 在我们学校，生物技术专业必修生物化学。 我觉得对以后搞基础研究，搞产品开发还是有很大帮助的。 努力哦，我支持你学，过一遍大概就用15天左右。一定要学 生物系的本科生要学化学系本科生的几乎所有理论课，当然不需要那么深， 但是，对于有机化学和物理化学 一定要学好，因为这这两科是生物化学的基础。

高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力，加强 逻辑思维 ，提高学生分析问题和解决问题的能力。这次我给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳，供大家阅读参考。 高中化学必备的基础知识点归纳 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 高中化学考点知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22、 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23、离子的电子层结构一定是稳定结构。 24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<> 26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28、单质分子中一定不含有极性键。 29、共价化合物中一定不含有离子键。 30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 高中化学 重点 知识点 一、影响化学平衡移动的因素 (一)浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 (二)温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 (三)压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意： (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 (四)催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 二、化学平衡常数 (一)定义： 在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。 3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。 提高化学成绩的 方法 1、 课前预习 不能少 想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。 2、课上认真听讲 我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多 经验 ，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。 3、课后复习 在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。 学好高考化学的窍门 以生活为案例 熟练应用知识 近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急 措施 保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。 强化训练 巩固知识 化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、 总结 所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。 高中化学必备的基础知识点归纳相关 文章 ： ★ 高中化学基础知识大全 ★ 高中化学知识点归纳最新 ★ 高中化学基础知识整理 ★ 30个高中化学知识点归纳总结 ★ 高考化学必备基础知识 ★ 高中化学会考知识点总结大全 ★ 高中化学必修一基本知识点内容 ★ 高中化学基础知识记忆口诀整理 ★ 2022高考化学有机物知识点总结 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?8a6b92a28ca051cd1a9f6beca8dce12e"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

只要你有兴趣，就完全能自学。方法无非就是看书然后多做题。

1.无机化学，是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。 2.有机化学，又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。 3.分析化学，关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。 4.结构化学，在原子分子水平上研究物质分子构型与组成的相互关系以及结构和各种运动的相互影响的化学分支学科。5.物理化学，是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。 6.高分子化学，是研究高分子化合物的合成、化学反应、物理化学、物理、加工成型、应用方面的一门新兴的综合性学科。

厦门大学2008年硕士研究生招生专业目录101化学系 130 　 　 070301无机化学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④826物理化学 基础化学科目：无机化学。 01原子团簇化学 　 　 　 02配位化学 　 　 　 03无机材料化学 　 　 　 04分子磁学 　 　 　 070302分析化学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④827分析化学（含仪器分析）或832生物化学 基础化学科目：无机和有机化学的基础部分。生物化学科目同生命科学学院。 01原子光谱/质谱分析 　 　 　 02分子光谱分析 　 　 　 03色谱与分离科学 　 　 　 04电化学分析 　 　 　 05环境与生物分析化学 　 　 　 06分析仪器技术 　 　 　 070303有机化学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④826物理化学 基础化学科目：有机化学。 01有机合成化学 　 　 　 02金属有机化学 　 　 　 03生物有机与化学生物学 　 　 　 04天然有机化学 　 　 　 070304物理化学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④826物理化学 基础化学科目：无机和有机化学的基础部分。 01多相催化 　 　 　 02分子催化 　 　 　 03环境催化 　 　 　 04酶催化 　 　 　 05波谱学在化学中的应用 　 　 　 06现代电化学研究方法 　 　 　 07应用电化学 　 　 　 08表面电化学 　 　 　 09能源电化学 　 　 　 10晶体结构化学 　 　 　 11电子结构理论与计算方法 　 　 　 12固体表面理论化学 　 　 　 13凝聚态计算化学 　 　 　 14化学软件 　 　 　 15生物分子模拟 　 　 　 16分子谱学理论与应用 　 　 　 17激光化学 　 　 　 18胶体与界面化学 　 　 　 070320★化学生物学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学或620细胞生物学或622微生物学④826物理化学或827分析化学（含仪器分析）或832生物化学 基础化学科目：有机化学。细胞生物学、微生物学和生物化学科目同生命科学学院。 01生命有机磷化学 　 　 　 02小分子调节剂与药物化学 　 　 　 03生命体系中的分子识别与传感 　 　 　 04现代生物分析 　 　 　 05生物信息学 　 　 　 070321★纳米材料化学 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④826物理化学或827分析化学（含仪器分析）或832生物化学 基础化学科目：同无机化学或物理化学专业。生物化学科目同生命科学学院。 01纳米材料与纳米结构 　 　 　 02纳米电子学 　 　 　 03表面纳米化学 　 　 　 04纳米生物科学 　 　 　 081704应用化学 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④826物理化学 　 01传感与分离技术 　 　 　 02表面加工与防护技术 　 　 　 03化学电源 　 　 　 04电催化、光催化及其应用 　 　 　 102化学工程与生物工程系 40 　 　 081701化学工程 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④826物理化学或828传递过程与单元操作或832生物化学 物理化学科目同化学系，生物化学科目同生命科学学院。 01传质分离与反应工程 　 　 　 02化工过程模拟与优化 　 　 　 03精细化学工程 　 　 　 04环境化学工程 　 　 　 081702化学工艺 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④826物理化学或828传递过程与单元操作或832生物化学 物理化学科目同化学系，生物化学科目同生命科学学院。 01有机化工 　 　 　 02无机化工 　 　 　 03清洁生产工艺 　 　 　 081703生物化工 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④826物理化学或828传递过程与单元操作或832生物化学 物理化学科目同化学系，生物化学科目同生命科学学院。 01生物反应与分离工程 　 　 　 02应用微生物工程 　 　 　 081705工业催化 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④826物理化学或828传递过程与单元操作或832生物化学 物理化学科目同化学系，生物化学科目同生命科学学院。 01工业催化剂及其基础 　 　 　 02新催化材料 　 　 　 03环境催化工程 　 　 　 04生物催化过程 　 　 　 103材料科学与工程学院 40 　 　 070305高分子化学与物理 　 ①101政治理论②201英语③617基础化学④830高分子化学与物理 617基础化学科目：同化学系有机化学专业。 01高分子化学 　 　 　 02高分子物理 　 　 　 03功能高分子 　 　 　 04金属有机高分子 　 　 　 080501材料物理与化学 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④829材料科学基础 　 01材料设计与计算材料学 　 　 　 02功能薄膜材料及性能 　 　 　 03材料微结构与性能 　 　 　 04新型晶体材料研究 　 　 　 080502材料学 　 ①101政治理论②201英语③302数学二④829材料科学基础 　 01材料设计及应用 　 　 　 02先进纤维及复合材料 　 　 　 03功能（电子信息、生物）材料 　 　 　 04矿物研究及资源综合利用 　 　 　 05精细陶瓷 　 　

本人化学生一枚，化学专业好不好考，主要是看你报考的院校，如果这个学校的化学专业是王牌专业，那它的分数一定要高于学校分数线，如果不是优势专业，那你过了学校分数线，一般就能上这个专业。想要学化学，就要这里我可以给你推荐一些将化学专业作为优势学科的院校：北京大学、清华大学、中国科学技术大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、厦门大学、上海交通大学、南京大学、浙江大学、福州大学、天津大学、华南理工大学。一、学习化学是什么样的感受大学里学习的化学要比高中的化学更加有深度和广度，但是说实话，课程是真的多啊，而且不认真学习的话，真的只能学到皮毛，应付考试还可以，想要真正掌握知识，就要在平时多下功夫和花费时间。此外，我最喜欢实验课，不仅能检验我的学习成果，还能掌握很多实验技能，而且很多实验非常的有意思，像分析实验总能看到神奇的色彩变化、有机实验能合成出来各种药品。二、化学专业会学习哪些内容首先就是四大基础化学，分别为物理化学、有机化学、无机化学和分析化学，除此以外，还有四大化学实验、当然，还要学习结构化学、化工基础等必修课。三、化学专业的就业前景化学专业可以从事教师行业、研究人员、化工厂技术人员、制药等工作，但是一般同学都会选择考研继续深造，还有很多同学会选择考教师编当一名化学老师，其余同学会在校园招聘会上找到自己心仪的工作。总体来说，化学专业还是挺好的，如果你对化学感兴趣，可以选择这个专业去学习，相信你一定可以，祝高考旗开得胜。

大专中药学专业主要学什么介绍如下：1、核心课程：中医学基础、临床中药学、方剂学、药用植物学、中药化学、中药药剂学、中药鉴定学、中药炮制学、中药药理学、中药分析、药事管理学等课程。2、主要课程：思想道德修养与通识教育课程，通过思想素质、道德修养、普通基础知识与中药学类专业教育有机结合，达到促进学生全面发展的目标。3、基础课程：基础化学（无机化学、有机化学、分析化学、物理化学）、解剖生理学、微生物学、免疫学、生物化学、药理学、药用植物学、中医学基础、中医诊断学等课程，以及包含这些内容的整合课程。4、专业课程：中药古典文献、临床中药学、方剂学、中药化学、中药药理学、中药鉴定学、中药炮制学、中药药剂学、中药分析、药事管理学等课程，以及包含这些内容的整合课程。扩展资料：中药学专业学生主要学习中药学、中医学等学科的基本理论与基本知识。该专业主要培养德智体美全面发展，适应经济社会发展需要，具备中医药思维、中药学基础理论、基本知识、基本技能，具有中药品质评价、质量控制、中成药制备、中药制剂分析和中药产品开发等方面的基本能力。从事中药鉴定、炮制、制剂、管理、质量评价、合理用药等方面工作的应用型中药学人才。专业开设弘景国钧实验班，创新教育模式，导师制，个性化，必修3门暑期国际课程，参加1次国际交流，培养掌握扎实的中药学相关知识及技能、具有较强的国际化视野和创新能力、能参与国际竞争和德智体美劳全面发展的中药学拔尖创新人才。

化学测量学与技术专业目标是培养德、智、体、美全面发展，具有良好职业道德和人文素养，掌握安装工程及工程管理等基本知识，具备机电设备安装、调试及验收能力，从事机电设备的安装与调试、工程项目管理、工程质量监理及安装工程造价与招投标等工作的高素质技术技能人才。【专业简介】该专业是基于化学、物理、精密仪器制造、计算机科学、软件等多学科融合的交叉专业。课程体系以化学和物理学为基础，同时融入与化学测量学相关精密仪器制造、计算机科学、软件、信号与控制、人工智能等内容。【主学课程】主要课程有：《基础化学》《基础化学实验》《综合化学实验》《计算机技术基础》《化学测量学与技术》《化学测量原理与仪器》《机械学基础》《自动控制原理》。【就业前景】适合从事仪器改进、仪器创新、检测方法发展等工作，可以服务于现代化学、材料、信息、能源、环境、生命、医学和药学等行业领域。