有机合成题，请问由苯怎么合成邻硝基苯甲酸，要用化学式来回答

　　有机合成：指从较简单的化合物或单质经化学反应合成有机物的过程。有时也包括从复杂原料降解为较简单化合物的过程。 　　有机合成的分析法： 　　1、有机合成的方法包括正向合成分析法和逆向合成分析法。 　　2、正向合成分析法是从已知原料入手，找出合成所需的直接或间接的中间体，逐步推向合成的目标有机物。 　　3、逆向合成分析法是设计复杂化合物的常用方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，而这个中间体，又可由上一步的中间体得到，以此类推，最后确定最适合的基础原料和最

这个需要用到喹啉的合成方法，羧酸是甲苯中甲基最后氧化所得，引入硝基后再还原为氨基，合成喹啉后可得目标分子

C2H5OH-浓硫酸,170℃->CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HBr-->CH3CH2Br CH3CH2Br+NaOH-水,△->CH3CH2OH+NaBr 2C2H5OH+O2-Cu,△->2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2-催化剂,△->2CH3COOH CH3COOH+C2H5OH-浓硫酸,△->CH3COOC2H5+H2O

有机合成1.有机合成路线设计的一般程序(1)观察目标分子的结构。即观察目标分子的碳骨架特点、官能团种类及其位置。(2)由目标分子逆推原料分子并设计合成路线。对目标分子中碳骨架先进行构建，然后再引入相应的官能团，或者先进行官能团的转化，然后再进行碳骨架构建等，来进行不同合成路线的设计。(3)优选不同的合成路线。以绿色化学为指导，尽量采用廉价易得、低毒(最好无毒)、低污染(最好无污染)的原料及选择最优化的合成路线。2．有机合成路线的设计方法(1)正推法。即从某种原料分子开始，对比目标分子与原料分子的结构(碳骨架及官能团)，对该原料分子进行碳骨架的构建和官能团的引入(或者官能团的转化)，从而设计出合理的目标分子的合成路线。(2)逆推法。即从目标分子着手，分析目标分子的结构，然后由目标分子逆推出原料分子，并进行合成路线的设计，从不同的设计路线中选取最合适设计路线。教材中对于乙酰水杨酸的合成路线设计就是采用了逆推法。

给我采纳我

从1853 年贝特罗首次用甘油和脂肪酸合成了天然脂肪（硬脂）的类似物开始，到现在有机合成化学的历史已经有150多年，其发展在当代达到了空前的水平。每约20年，就有新的进展把这一领域推到一个新的水平。在1940 年左右，有机化学的合成活动大多还是按照20世纪初流行方式进行，其主要差别只是研究者的人数大大增加了，合成方法的样式多了，仪器设备得到了改进。解决合成问题主要是以经验为依据，并且目标十分有限，想要进行大步骤合成的人极为罕见。由于需要熟悉大量的特殊化合物和特殊反应，有机化学家们倾向于从事糖化学、生物碱、染料、萜烯、蛋白质、脂肪、甾族化合物或某一类似领域的研究，而极少对整个化学领域感兴趣。自 1940 年以后，理论原则开始被用来规划合成问题，仪器被用来控制反应历程中的各步反应，这已使合成有机化学的状况发生了巨大变化。有关天然产物的化学在推动这一变化方面起了极为重要的作用。生物化学家们对维生素和酶发生了兴趣，药物工业对抗生素、激素和萝芙藤生物碱等一些天然物质发生了兴趣，这些都刺激了对具有多个反应中心的复杂分子的合成的研究。有机合成化学的发展，经历了以下几个时期：早期像武兹反应、威廉逊反应、帕金反应、罗森反应、霍夫曼反应、斯克劳普反应、弗瑞兰德反应、雅各布森反应、诺尔反应、米切尔反应那样，一些完全确立的“人名”反应继续被广泛地使用着的同时，人们不断提出扩大它们的应用的改进方法。由于新反应的发现使得过去的目的更易于达到，使得新的合成能着手进行，格林亚试剂是1899年被提出的，但直到20世纪它才得到了充分重视。格林亚本人将这个反应扩大到各种化合物的制备方面，而无机化学家们也利用了这个反应。因为格林亚试剂易与含有可取代的氢或活泼氢的物质反应，比如水、醇、氨、HCl，所以它在分析上被用来测定这种可取代的氢。这一应用是首先由圣彼得堡的 L.丘加也夫（1872—1922年）提出的，后来他的学生采列维季诺夫进一步发展了它。20世纪初采用的其他反应有布沃尔特的醛合成、布沙尔的酸变胺的反应、乌尔曼的用铜将芳香卤化物转变成烃的反应以及乌尔曼的将简单环连接成更复杂的稠合环的缩合反应。所有这些反应都可用于芳香族化合物，而这些反应反映了人们在20世纪头十年里对染料化学的密切注意。同一时期出现的布沃尔特—勃兰克还原提供了一种将酸转变成相应的醇的方法。这一还原反应是钠和乙醇在该酸的酯存在下发生的还原反应。克莱门生反应则通过使用在酸中的锌汞齐将羰基转变成亚甲基。达金反应使用了碱液中的过氧化氢，从而将芳香醛转变成了酚。第一次世界大战期间，除了罗森蒙德还原反应外，合成化学领域没有出现什么新活动。在这一还原反应中，酰基是通过将氢引入一个含钯催化剂的溶液里而转变成醛基的。将有机酸链长缩短一个单位的巴比埃—维兰德降解反应是1913年由巴比埃提出，并在1926 年由维兰德加以改进。另一个意义重大的反应是 1928 年，由O.迪尔斯（1876—1934年）和 K.奥尔德（1902—1958年）在基尔发现的。他们观察到，丁烯与马来酸酐剧烈反应，可以定量地得到一种六元环化合物顺-△4-四氢化酞酸酐。在较早的时候，梅尔魏因是梅尔魏因—庞道尔夫—维尔利还原反应的独立发现者之一，该反应是在烷醇铝存在条件下将羰基化合物还原成醇的反应。这种氧化反应最适合将仲醇转变成酮，尽管它多少也被用在伯醇的氧化上。催化加氢对合成工作及对解释理论问题都是一门有用的技术。20世纪初，萨巴蒂埃和森德伦斯最早发展了它，不久它就被工业生产上所采用。直到第一次世界大战结束前，需要提供适当高压的要求推迟了氢化技术在有机研究中的广泛应用。到20世纪30年代，它才被应用于许多重要工作。氢化反应所用的适宜催化剂的发展也很缓慢。帕尔在20世纪初提出了一种制备铂催化剂的方法。其他细粹金属，特别是镍，也被利用上了。不过制备催化剂的方法却没有标准化，故而其结果使人失望。1927 年 M.拉尼获得专利的一种镍-铝合金被广泛用来制备镍催化剂，其中铝是用氢氧化钠将其溶解后分离出去的。伊利诺斯的亚当斯及其同事将金属氧化物还原，以用作催化剂。威斯康星的 H.阿德金斯（1892—1949年）及其同事最先将亚铬酸铜研制成一种有效的催化剂。中期有机合成的现代时期开始于20世纪40年代。尽管之前的十年已经完成了某些困难的合成，比如，R.R.威廉斯和 J.K.克莱因完成的硫胺合成；P.卡勒尔和 R.库恩各自独立完成的核黄素合成；S.A.哈里斯和 K.福克斯以及库恩独立完成的吡哆醇合成；T.赖希斯坦和库恩各自独立完成的抗坏血酸合成；三个实验室——卡勒尔实验室、A.托德实验室和L.I.史密斯实验室完成的α-生育酚合成；E.A.多伊西实验室和 L.菲塞尔实验室完成的止血维生素 K 合成；W.巴赫曼、J.W.科尔和 A.L.维尔兹完成的马萘雌酮合成；福克斯及库恩和 H.维兰德完成的泛酸合成，但这些合成与下面的全合成相比，就有些失色了。这些全合成有R.B.伍德沃德和 W.E.多林成功进行的奎宁的全合成，L.H.萨雷特的可的松合成，伍德沃德的棒曲霉素和马钱子碱合成，M.盖茨和 D.金斯贝格的吗啡合成，福克斯、A.格雷斯纳尔和苏巴罗夫在默克实验室进行的维生素 H 合成，C.W.沃勒的叶酸合成，伍德沃德和 R.鲁宾逊独立完成的胆固醇和维生素 合成，H.英霍芬和卡勒尔的β?胡萝卜素合成，O.艾斯勒的维生素 A 合成，F.桑格的胰岛素合成，以及伍德沃德和马丁·斯特雷尔的叶绿素α合成。这些合成的显著特点就是它们能在这些化合物的结构确立后不久就迅速完成。这些合成显示了新的观点在有机化学领域所具有的力量。因为在做实验以前，常常要对各步反应进行理论上的设计。这些合成成就反映了20世纪中叶科学的特点——大大依赖于思想观点的交流。狭隘研究专业的时代已经让位于综合研究问题的时代。一项既在有机研究中，也在工业生产上具有价值的特别重要的合成发展就是对微生物的利用。霉菌和其他生物体被广泛地用来生产抗生素。微生物产生了抗生素，但是关于其中间过程人们却不太了解。然而，微生物已被用于进行一系列合成操作平菇绿霉菌中的某一步反应。它们特别适合于这种应用，因为它们可以进行立体有择反应，若以纯化学合成来反应，则会产生异构体的混合物。维生素C、1?麻黄碱、吡哆醛、吡哆胺、某些蒽醌和某些青霉素已可用适当的微生物来合成了，这种方法在甾族化合物领域中也已被采用了。近期具有高水平的有机合成研究小组的数目，和他们所取得的重大发现成果，以及该领域对年轻有为科学家的吸引力，远远超过了20世纪60年代。化学合成方法学包括一些新的合成过程、重大合成战略和有较高选择性的试剂、催化剂。亲和层析和多功能液相色谱等对有机物质分离和纯化方法的改进，这将大大加速有机合成研究，从而可能解决许多更复杂的问题。物理仪器（X 线晶体衍射、核磁共振、质谱）和计算机等在精确测定结构中的应用，大大加快了新的人工合成的生物活性分子的发现和鉴定，促进了我们对生物活性分子功能的认识。这表明计算机已成为有机合成化学家的重要工具。计算机将不仅仅用于计算，还将用于多种问题的解决和相互教授。用计算机辅助模型对合成进行分析，将成为化学的常规工具。

第一步：丙酮2（CH3)2C=O+乙炔C2H2——条件：KOH——（CH3)2C(OH)-CC-(HO)C(CH3)2第二步：（CH3)2C(OH)-CC-(HO)C(CH3)2+H2—— （CH3)2C(OH)-CH2-CH2-(HO)C(CH3)2第三步：（CH3)2C(OH)-CH2-CH2-(HO)C(CH3)2——消去反应（浓H2SO4，加热）—— （CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2第四步： （CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2+HCl———1，2加成—— （CH3)2C（Cl）-CH2-CH2-(Cl)C(CH3)2第五步：（CH3)2C（Cl）-CH2-CH2-(Cl)C(CH3)2+甲苯——AlCl3————得到题目的最终产物

（1）异丙基是致活的邻对位定位基，硝基是间位定位基，氯原子是致钝的邻对位定位基。考虑到异丙基的空间位阻稍大，异丙苯的硝化会得到更多的对位产物，因此流程如下：苯先通过烷基化反应（最常见的是傅-克反应，卤代烃可以用异丙基氯）生成异丙苯，然后硝化（浓硫酸+浓硝酸）得到对硝基异丙苯，此后再进行氯化得到最终产物。（2）注意到硝基在羧基间位，而氯原子在对位，一个合适的方法是甲苯先氯化，后氧化甲基为羧基（通过酸性高锰酸钾溶液即可），然后硝化（氯原子的邻位定位，羧基的间位定位）。

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合成题是有机化学考研必考的题，既是重点，也是难点，在考试当中所占的比例也几乎是最大的，因此合成题我们一定要足够重视。合成题主要考察的就是反应式的灵活运用，所以想做好合成题，就应该首先学好反应式。不过在合成题中并不是我们所有学的反应式都能用上，基本上常用的也就那些，把那些反应式的运用掌握好，合成题也就问题不大了。合成题的重要考点：1. 碳骨架的建立（1）碳链的增长。①碳负离子的亲核取代反应：有机金属试剂RLi、RMgX、R2CuLi或炔基负离子与R"X反应，合成烃类化合物(增长碳链)。②碳负离子对羰基的加成：RLi、RMgX、R2CuLi与羰基化合物反应，以及RMgX与环氧乙烷类化合物反应，合成增长碳链的醇。③缩合反应：羰基化合物α-H反应可以得到： 1,3-二氧化化合物；β-羟基酮，α,β-不饱和酮 1,5二氧化化合物：1,5-二酮( Michael加成结果) 1,4-,1,6-二氧化化合物：乙酰乙酸乙酯的应用④醛酮与HCN的加成，RMgX与CO2的加成，RX与CN的加成，均得到增加一个碳的羧酸。⑤乙炔的二聚。——丁烯炔⑥羟醛缩合、酯缩合。⑦乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯与RX、RCOX，卤代酸酯、卤代酮等的反应。⑧Wittig试剂与醛酮的反应。——烯烃（2）碳链的减少。①减少一个碳原子可以利用甲基醛、酮、醇的卤仿反应，酰胺的霍夫曼降解反应，以及脱羧反应，链端烯烃和炔烃的臭氧化、高锰酸钾氧化等。②减少多个碳链：烯烃和炔烃的臭氧化、高锰酸钾氧化等。（3）利用重排反应改变碳架：利用分子重排反应可以改变原有碳架结构达到合成的要求，如环己酮肟的贝克曼重排，频哪醇重排等。（4）碳环的合成：狄尔斯-阿尔德反应；电环化反应；分子内付-克烷基化、付-克酰基化反应；分子内羟醛缩合反应；分子内酯缩合反应；分子内酮酯缩合；分子内迈克尔加成；乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯与Br(CH2)nBr反应；烯烃与卡宾的加成。2. 官能团的引入与转化在有机合成中要考虑在特定位置上引入官能团，只有掌握各类化合物的反应、制备方法和官能团相互转化关系时，才能找出合理的合成路线。如芳环的亲电取代反应可向芳环的特定位置上引入Br、Cl、NO2、SO3H、R、COR等；重氮盐的应用是NO2转化成X、CN、OH、H等。官能团的转化如羧酸与其衍生物之间的转化，醇、卤代烃消除生成烯烃等。3. 官能团的保护和去保护在选择保护基团时要符合3方面的要求。第一，易与被保护基团反应；第二，保护基团须经得起在保护阶段的各种反应条件；第三，保护基团易于除去。（1）羟基的保护和去保护：使其成醚进行保护；去保护方法是使用HI。（2）羰基的保护和去保护：使其成缩醛进行保护；去保护方法是酸性条件下水解。（3）羧基的保护和去保护：使其成酯进行保护；去保护方法是碱性条件下水解再酸化。（4）氨基的保护和去保护：使其成酰胺进行保护；去保护方法是碱性条件下水解。4. 官能团的除去（1）烯烃、炔烃加氢。（2）羰基还原成亚甲基：克莱门森还原法、黄鸣龙还原法。（3）卤代烃脱HX。（4）醇脱水。（5）苯磺酸水解脱磺酸基。——保护取代苯的对位（6）羧酸脱羧。（7）碳正离子重排中的反式迁移。5. 立体化学（1）SN2反应的 Walden构型转换。（2）消去反应中的反式共平面消去即E2。（3）烯烃顺式加氢、与硼烷的顺式加成。（4）烯烃与溴的反式加成。（5）环加成和电环化的立体化学专一性。（6）碳正离子重排中的反式迁移。（7）炔烃的部分加氢：林德拉催化剂，加氢可得顺式烯烃，在液氨中用钠还原生成反式烯烃。（8）稀、冷、碱性高锰酸钾或四氧化锇氧化烯烃得顺式邻二醇；烯烃被过氧酸氧化后水解或环氧乙烷水解得反式邻二醇。（9）季铵碱的热消除是反式的 Hoffmann消除。以上则是合成题的的重要考点，但如果涉及到药物合成的，则就不止这些了，就需要很多杂环的合成方法，不过杂环一般也不会考，主要能掌握这些就差不多了。几种常见的考察形式：1、多支链复杂烷烃的合成（先合成醇醛等，再还原）2、脂肪卤代烃、醇、醚的合成（醛酮和格式试剂合成醇等）3、醛酮的合成（羟醛缩合、先成醇再氧化等）4、羧酸及其衍生物（先成醇再氧化、加CN再水解等）5、伯胺（酰胺霍夫曼降解）6、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的相关合成（亚甲基上的氢的取代）7、苯的衍生物的合成（定位效应、重氮盐的相关反应的应用）直链化合物中中间产物用最多的就是各种醇的合成，其一，醇很容易合成，并且能增加不同的碳原子数的各种醇（格式试剂和甲醛合成伯醇、其他醛为仲醇、酮为叔醇、和环氧乙烷合成增加两个碳原子的醇等）；其二，从醇出发可以合成其他很多不同类的化合物（取代为卤代烃，氧化为醛酮、羧酸，消除为烯烃等）。因此可以围绕着醇合成出很多增长碳链和不同官能团的化合物。解题方法与技巧：1、解题技巧是分析原料与目标分子之间的关系：是增加碳链还是减少碳链；是官能团引人还是官能团的除去或转化；是链成环还是环变链；是构型翻转还是构型保持;是顺式加成(或消除)，还是反式加成(或消除)。弄清合成的本质,加上熟练掌握的化学性质和反应条件，有机合成问题就会迎刃而解。2、熟练、准确运用逆向切断技巧。切断原则：①最大限度简化。②从反应活性来考虑。③考虑问题要全面。④要在倒推的“适当阶段”将分子拆开。逆向切断技巧：①优先考虑在官能团附近切断。②优先考虑碳杂链的切断。③利用目标分子结构对称性进行切断。④添加辅助基后切断。⑤优先考虑在“共用原子”处切断⑥分子骨架较复杂时,则应选择在支链最多的碳原子附近切断。3、常见化合物的拆分方法（1）醇类化合物的拆分:伯醇→ RMgBr+HCHO（或环氧乙烷）； 仲醇→ RMgBr+RCHO； 叔→ RMgBr+RCOR(酯)（2）α-氰醇或α-羟基酸→RCOR+HCN（3）β-羟基羰基化合物及α,β-不饱和羰基化合物：RCH=CHCOCH3→ RCHOHCH2COCH3→RCHO+CH3COCH3（4）1,3-二羰化合物：（5）1,4-二羰化合物：（6）1,5-二羰化合物：（7）1,6-二羰基化合物：（8）环化反应：合成题应沉着分析，要勇敢去尝试，不能害怕写不出来。一般考专业课时间都会感觉很充足，多花点时间在合成题上，用各种自己掌握的方法去切分，尽量做。最后一天，心态把心态调整好，加油！最后祝大家都能取得好成绩！vv

1、勤背诵2、多比较3、多观察

1．有机高分子化合物简介[有机高分子化合物](1)高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．①单体：形成高分子化合物的小分子．如聚乙烯的单体是乙烯．②链节：高分子化合物中重复出现的单元称为链节．例如，聚乙烯的链节是－CH2－CH2－．链节是以单体为基础的．③聚合度：每个高分子中链节重复的次数．聚合度常用n表示，n值越大，相对分子质量越大．对于单个的高分子而言，n值为某一个整数，所以其相对分子质量是确定的．但对于一块高分子材料来说，它是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的，因此，高聚物是一种混合物．(2)高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形(网状)结构．①线型结构是长链状的，通过C－C键或C－C键和C－O键相连接．线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．②高分子链上若还有能起反应的官能团，当它跟其他单体发生反应时，高分子链间能形成化学键，产生交联时形成体型结构的高分子化合物．(3)高分子化合物的基本性质：①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大．②热塑性和热固性．a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时，开始熔化为流动的液体，冷却后变为固体，加热后又熔化，如此循环．b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．④具有电绝缘性．⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点．2．合成材料[塑料、合成纤维和合成橡胶的比较]合成材料 塑 料 合成纤维 合成橡胶类 型 热塑性塑料、热固性塑料 纤维有天然纤维、人造纤维和合成纤维．合成纤维和人造纤维统称化学纤维 橡胶有天然橡胶和合成橡胶举 例 聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、酚醛塑料、聚四氟乙烯，具有特殊用途的工程塑料、增强塑料、改性塑料等 涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶，具有特殊性能的芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、防火纤维等 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等通用橡胶，聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等主要原料 石油产品等 石油、天然气、煤和浓副产品等 石油、天然气等主要性能 电绝缘性好，质轻，耐化学腐蚀，防水，耐油性差，易老化 强度高，弹性好，耐磨，耐化学腐蚀，不发霉，不怕虫蛀，不缩水 高弹性，绝缘性好，气密性好，耐油，耐高温或低温用 途 不同的塑料有不同的用途．如日常生活中使用的食品袋、包装袋大多是由聚乙烯、聚氯乙烯制成的，有机玻璃可用于制汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械，等等 除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途．例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等 是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料3．新型有机高分子材料新型有机高分子材料有：高分子膜，具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料，生物高分子材料，医用高分子材料，隐身材料和液晶高分子材料等．(1)功能高分子材料：是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料．(2)复合材料：是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料，其中一种作为基体，另外一种作为增强剂．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能．甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

第一题，建议你这样试试看：合成路线甲苯在双氧水存在下，溴代生成苄溴；苄溴做成格氏试剂—苄基溴化镁；苄基溴化镁与丙酮加成后，酸性水解，得到目标结构第二题，建议你这样试试看：异丙基溴与三苯基膦加成；碱性条件下生成相应的磷叶立德；2-戊酮与磷叶立德发生魏悌息反应，得到目标结构。

不注明就是羟基连在最边上的碳上啊,连在1上吧。没有草稿纸啊

丙酮+HCN ====(CH3)2C(OH)CN ===脱水===(CH2=C(CH3)CN ===水解==CH2=C(CH3)COOH+SOCl2 ==CH2=C(CH3)COCl +HOCH3 ===产物α-甲基丙烯酸甲酯。硝基苯 +Fe/Hcl ==苯胺+ Cl2 ===2.4.6-三氯苯胺 + HNO2/NaNO2 ====2.4.6-三氯叠氮苯+H3PO2==产物1,3,5-三氯苯

再拍一下,不太清楚

1）首先羟醛缩合得到乙醛的三个alfa氢被羟甲基取代的醛基化合物，然后和甲醛进行交叉的康扎罗尼歧化反应得到季戊四醇2）乙炔在碱性条件下和溴乙烷和环氧乙烷得到CH3CH2C=C(三键)CH2CH2OH,然后控制加氢得到反式的烯烃3）甲苯硝化得到，对硝基甲苯，还原得到对氨基甲苯，然后重氮话，和氰化钠反应，得到对氰基甲苯，后加氢还原得到产物4）苯硝化后磺化，然后和氢氧化钠反应，会酸化，得到间硝基苯酚5）1-丁烯和溴化氢在自由基存在下得到1-溴丁烷，然后和氰化钠反应后，加氢还原6）由乙炔得到乙醛，后氧化酯化得到乙酸乙酯，再氯化和氰化钠反应得到氰基乙酸乙酯，然后醇解得到产物7）和5类似，丙烯和溴化氢在自由基存在下得到1-溴丙烷，然后和氰化钠反应，水解，酸化得到8）苯先硝化，再硝化然后和硫化铵反应，选择性还原得到间硝基苯胺，然后重氮化，和溴化铜反应得到间硝基溴苯，然后同样用重氮化，水解得到酚羟基9）乙醇得到乙酸乙酯，然后乙醇得到溴乙烷后得到格式试剂C2H5MgX，和乙酸乙酯反应得到 产物10）酸性条件下，溴化得到间溴代苯铵，然后还是重氮化反应，和氰化钠得到 间氰基溴苯，水解，酸化得到产物11）乙炔得到乙醛，和氰化钠加成，后水解酸化得到乳酸 真的很累啊，那么多字！！！ 请保持追问！！！

考试科目①101思想政治理论②201英语一③648无机化学(需携带计算器) 或649分析化学（含仪器分析）（需携带计算器）④858有机化学 复试科目：综合化学。备注：所有考生统一复试英语。研究方向01有机合成化学02功能仿生智能材料及应用03有机光电材料与器件04有机超分子化学05金属有机化学及有机与高分子合成方法学06有机合成化学与不对称催化07基于可再生资源的高分子08天然物化学09超分子水溶液自组装吉林大学（Jilin University），简称吉大，坐落在吉林省省会长春市，始建于1946年。是由中华人民共和国直属的综合性全国重点大学。系国家“211工程”、“985工程”、“2011计划”重点建设的著名学府，入选“珠峰计划”、“111计划”、“卓越法律人才教育培养计划”、“卓越工程师教育培养计划”、“卓越医生教育培养计划”“卓越农林人才教育培养计划”，是“21世纪学术联盟”等国际组织的重要成员。

你给的条件有点少，你可以参考下F-K反应的一般的合成条件，主要是溶剂的选择，温度的控制，三氯化铝的质量也很重要，并且最好能做到无水无氧的条件，这对收率是有影响的，另外你那叔丁基氯本身就不太好进行F-K反应，碳正离子不稳定，收率自然不会很高的

第一步氧气加催化剂氧化 第二步银氨溶液加热氧化 第三步氢气催化剂还原 第四步浓硫酸170度加热可逆反应 第五步氢气加成 ps氢气无法还原羧基。有基础的话看反应条件是会做的。结构简式手机不方便写

如图所示

两者对化学分类的范畴不一样举个例子可以把英语分为商贸英语 日常交流你也可以分为口语写作合成化学类似于例中第二种分类，是从应用的角度总结出的方法的集合只会出现在课程名中，不会出现在学科名中，在本科感觉不到考研的时候要选学科，你就懂了

我会做，但是图不清，可以再拍一张吗？

合成多种有机化合物，用于化工、制药、农药、染料、合成材料等多个方面

用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，简称＂有机合成材料＂。1、有机合成材料成分有机合成材料不是纯净物，而是混合物，主要原因是有机物在发生聚合反应时，一些分子链较长的分子往往会被拉断，从而形成结构相似、分子量却不同的分子，这样的若干分子聚合在一起，即使是同种类型结构，化学、物理性质相似，也不能叫做纯净物。举个简单的例子，在烷烃这种简单有机物中，分子量越大，越不容易达到“纯净”的水平，液化乙烷中难免不混有丁烷、戊烷、庚烷等同类有机物。合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，机合成材料的出现是对自然资源的一种补充。化学在有机合成材料的发展中起着重要的作用。新型有机合成材料必将为人类创造更加美好的未来。使用有机合成材料会对环境造成影响,如"白色污染"。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。2、应用有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，从此，人类摆脱了只能依靠天然材料的历史，在发展进程中大大前进了一步。合成材料与天然材料相比，具有许多优良的性能，从我们的日常生活到现代工业、农业和国防科学技术等领域，都离不开合成材料。由于高分子化合物大部分是由小分子聚集而成的，所以也常被称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料加热熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性，这种高分子材料可以反复加工，多次使用，能制成薄膜，拉成丝或压制成所需的各种形状，用于工业、农业和日常生活等。有机合成材料简介有机合成材料下属的材料品种很多，合成塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。人们用的很多东西都是有机合成材料,比如很多眼镜都是用有机玻璃做的，当然汽车上的窗、轮胎都是有机合成材料。还有生活中用的塑料袋、电磁炉上的底盘等。可以说有机合成材料在很多方面已经能够代替一些金属的、耐高温的材料之功能和作用。

我会。

，，，

先HCl加成，变成2-氯-1，3-丁二烯，再聚合。你那个化学式名字好像有点问题，应该叫聚2-氯-1，3-丁二烯。而聚2-氯2丁烯是[C(CH3)(Cl)CH(CH3)]有机反应是不可能没杂质的，都是反应后除去，一般产率有个百分之二三十就很好了

有机化学与生物合成有关吗？概念的范围不同：生物合成是化学合成的一种。化学合成是以得到一种或多种产物为目的而进行的一系列化学反应，并不必须有生物体参与反应过程，可以在无机物和非生物的有机物中进行。生物合成是在生物体内进行的化学合成，通常是较为简单的物质在酶的催化作用下转变为较为复杂的物质，通常是生物代谢途径的一部分。

1.PhH+CH3CH2COCl---AlCl3--->PhCOCH2CH3----Zn/HCl--->PhCH2CH2CH32.CH3Ph+HNO3/H2SO4 --->CH3-C6H4-NO2-----KMnO4---->NO2-C6H4-COOH4.CH3CH2CH2CH2OH-------HCrO4------>CH3CH2CH2COOH------SOCl2----->CH3CH2CH2COCl5.CH3CH=CH2-------NBS/hv---->CH2=CH-CH2-Br-----Mg------>CH2=CH-CH2-MgBr------HCHO-----> CH2=CH-CH2-CH2-OH-------H2/Pd/C------>CH3-CH2CH2CH2OH3. cyclohexanone ---PhSeCl---->2-phenylseleno-cyclohexanone-----NaIO4/heat----->cyclohex-2-en-one6.cyclohexanone+CH2=PPh3--->(CH2)5C=CH2-----9-BBN,then H2O2---->cHex-CH2-OH---HCrO4---->cHex-COOH----EtOH/HCl--->cHex-COOEt----EtONa,EtBr----->(CH2)5(Et)COOEt----NaOH----->(CH2)5(Et)COOHmechanisms:1.cHex-CH=CH2 + H+ ---->cHex-CH(+)-CH3 ----[1,2-H shift to obtain 3"carbocation]---->(CH2)5(+)CH2CH3-----Br- ----->product2. Me3CCH2OH + H+ ---->Me3C-CH2-OH2(+) ----- [-H2O] ----->Me3C-CH2(+) ------[1,2-Me shift to obtain 3"carbocation]----->Me2C(+)-CH2Me -----[-H+] ----->Me2C=CHMe

首先，让我们来看这些名词的英文来源。 organism, n.生物体, 有机体 organic chemistry --> 有机化学 "in-organic chemistry --> 非有机化学" inorganic chemistry --> 无机化学 “有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。 1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。 由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下台成出来的。“生命力”学说渐渐被抛弃了， “有机化学”这一名词却沿用至今。 在现代化学中，有机化学可以理解为含碳（C）氢（H）化合物的化学。 有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。 “有机化学”这一名词于1806年首次由贝采里乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。由于科学条件限制，有机化学研究的对象只能是从天然动植物有机体中提取的有机物。因而许多化学家都认为，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。　　1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。　　由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下合成出来的。“生命力”学说渐渐被抛弃了，“有机化学”这一名词却沿用至今。　　从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。在这个时期，已经分离出许多有机化合物，制备了一些衍生物，并对它们作了定性描述，认识了一些有机化合物的性质。　　法国化学家拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，产生二氧化碳和水。他的研究工作为有机化合物元素定量分析奠定了基础。1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。这些有机定量分析法的建立使化学家能够求得一个化合物的实验式。　　当时在解决有机化合物分子中各原子是如何排列和结合的问题上，遇到了很大的困难。最初，有机化学用二元说来解决有机化合物的结构问题。二元说认为一个化合物的分子可分为带正电荷的部分和带负电荷的部分，二者靠静电力结合在一起。早期的化学家根据某些化学反应认为，有机化合物分子由在反应中保持不变的基团和在反应中起变化的基团按异性电荷的静电力结合。但这个学说本身有很大的矛盾。　　类型说由法国化学家热拉尔和洛朗建立。此说否认有机化合物是由带正电荷和带负电荷的基团组成，而认为有机化合物是由一些可以发生取代的母体化合物衍生的，因而可以按这些母体化合物来分类。类型说把众多有机化合物按不同类型分类，根据它们的类型不仅可以解释化合物的一些性质，而且能够预言一些新化合物。但类型说未能回答有机化合物的结构问题。这个问题成为困扰人们多年的谜团。　　从1858年价键学说的建立，到1916年价键的电子理论的引入，才解开了这个不解的谜团，这一时期是经典有机化学时期。　　1858年，德国化学家凯库勒和英国化学家库珀等提出价键的概念，并第一次用短划“—”表示“键”。他们认为有机化合物分子是由其组成的原子通过键结合而成的。由于在所有已知的化合物中，一个氢原子只能与一个别的元素的原子结合，氢就选作价的单位。一种元素的价数就是能够与这种元素的一个原子结合的氢原子的个数。凯库勒还提出，在一个分子中碳原子之间可以互相结合这一重要的概念。　　1848年巴斯德分离到两种酒石酸结晶，一种半面晶向左，一种半面晶向右。前者能使平面偏振光向左旋转，后者则使之向右旋转，角度相同。在对乳酸的研究中也遇到类似现象。为此，1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫分别提出一个新的概念：同分异构体，圆满地解释了这种异构现象。　　他们认为：分子是个三维实体，碳的四个价键在空间是对称的，分别指向一个正四面体的四个顶点，碳原子则位于正四面体的中心。当碳原子与四个不同的原子或基团连接时，就产生一对异构体，它们互为实物和镜像，或左手和右手的手性关系，这一对化合物互为旋光异构体。勒贝尔和范托夫的学说，是有机化学中立体化学的基础。　　1900年第一个自由基，三苯甲基自由基被发现，这是个长寿命的自由基。不稳定自由基的存在也于1929年得到了证实。　　在这个时期，有机化合物在结构测定以及反应和分类方面都取得很大进展。但价键只是化学家从实践经验得出的一种概念，价键的本质尚未解决。　　现代有机化学时期 在物理学家发现电子，并阐明原子结构的基础上，美国物理化学家路易斯等人于1916年提出价键的电子理论。　　他们认为：各原子外层电子的相互作用是使各原子结合在一起的原因。相互作用的外层电子如从—个原了转移到另一个原子，则形成离子键；两个原子如果共用外层电子，则形成共价键。通过电子的转移或共用，使相互作用的原子的外层电子都获得惰性气体的电子构型。这样，价键的图象表示法中用来表示价键的短划“—”，实际上是两个原子共用的一对电子。　　1927年以后，海特勒和伦敦等用量子力学，处理分子结构问题，建立了价键理论，为化学键提出了一个数学模型。后来马利肯用分子轨道理论处理分子结构，其结果与价键的电子理论所得的大体一致，由于计算简便，解决了许多当时不能回答的问题。

　1.羟基的引入　　(1)烯烃与水加成 　　(2)醛酮与氢气加成 　　(3)卤代烃的水解　　(4)酯的水解　　2.卤原子的引入　　(1)烃与卤素的取代 　　(2)不饱和烃与卤化氢、卤素的加成　　(3)醇与卤化氢的取代　　3.双键的引入　　(1)卤代烃的消去反应　　(2)醇的消去反应　　(3)炔烃不完全加成　　4.加成消不饱和键　　5.消去、氧化、酯化除羟基　　6.加成、氧化、除醛基　　7.不同官能团间的转换　　8.通过某种途径使一个官能团变为两个　　9.通过某种途径使官能团的位置

从较简单的化合物或单质经化学反应合成有机物的过程。有时也包括从复杂原料降解为较简单化合物的过程。由于有机化合物的各种特点，尤其是碳与碳之间以共价键相连，有机合成比较困难，常常要用加热、光照、加催化剂、加有机溶剂甚至加压等反应条件。

C2H5OH-浓硫酸,170℃->CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+HBr-->CH3CH2BrCH3CH2Br+NaOH-水,△->CH3CH2OH+NaBr2C2H5OH+O2-Cu,△->2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2-催化剂,△->2CH3COOHCH3COOH+C2H5OH-浓硫酸,△->CH3COOC2H5+H2O...

下面我来简单介绍一下有机合成的分析法（1）有机合成的方法包括正向合成分析法和逆向合成分析法。（2）正向合成分析法是从已知原料入手，找出合成所需的直接或间接的中间体，逐步推向合成的目标有机物。基础原料→中间体→中间体→……→目标化合物（3）逆向合成分析法是设计复杂化合物的常用方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，而这个中间体，又可由上一步的中间体得到，以此类推，最后确定最适合的基础原料和最终的合成路线。目标化合物→中间体→中间体→……→基础原料

1,氢氧化钠醇溶液,加热,消去反应,得乙烯. 2,与溴水反应,得1,2-二溴乙烷. 3,与KCN溶液反应,取代,得丁二腈NCCH2CH2CN. 4,酸性水解,得1,4-丁二酸.

掌握官能团的反应，然后找规律

如图：1）甲苯与丁二酸酐发生傅氏酰基化2）然后克来门森还原3）与SOCl2生成酰氯，再一次傅氏酰基化4）与格氏试剂，生成醇，然后消除5）与Se反应生成产物或先发生自由取代，然后消除反应

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塑胶用具均是利用石油工业提炼成的副产品加工制成。煮食锅和刀叉等金属用具均是利用化学方法从地壳内的矿石提取出来的金属经加工而成的。漂白水和清洁剂等家居化学品均来自化学工业的制成品。交通方面：如飞机、轮船和汽车等交通工具所用的燃料均是石油工业提炼成的副产品。飞机机身是由特殊的合金制造的。医疗药物方面：用化学方法制成的药物，增强了我们抵抗疾病的能加，令全球因疾病致死的死亡率降低，使人类的平均寿命增长。分析法（1）有机合成的方法包括正向合成分析法和逆向合成分析法。（2）正向合成分析法是从已知原料入手，找出合成所需的直接或间接的中间体，逐步推向合成的目标有机物。（3）逆向合成分析法是设计复杂化合物的常用方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，而这个中间体，又可由上一步的中间体得到，以此类推，最后确定最适合的基础原料和最终的合成路线。

如图所示

1．有机高分子化合物简介 [有机高分子化合物] (1)高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物． ①单体：形成高分子化合物的小分子．如聚乙烯的单体是乙烯． ②链节：高分子化合物中重复出现的单元称为链节．例如,聚乙烯的链节是－CH2－CH2－．链节是以单体为基础的． ③聚合度：每个高分子中链节重复的次数．聚合度常用n表示,n值越大,相对分子质量越大．对于单个的高分子而言,n值为某一个整数,所以其相对分子质量是确定的．但对于一块高分子材料来说,它是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的,因此,高聚物是一种混合物． (2)高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形(网状)结构． ①线型结构是长链状的,通过C－C键或C－C键和C－O键相连接．线型结构的高分子,可以不带支链,也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物． ②高分子链上若还有能起反应的官能团,当它跟其他单体发生反应时,高分子链间能形成化学键,产生交联时形成体型结构的高分子化合物． (3)高分子化合物的基本性质： ①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中,但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解,只有一定程度的胀大． ②热塑性和热固性． a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时,开始熔化为流动的液体,冷却后变为固体,加热后又熔化,如此循环．b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化． ③强度．某些高分子材料的强度比金属还大． ④具有电绝缘性． ⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点． 2．合成材料 [塑料、合成纤维和合成橡胶的比较] 合成材料 塑 料 合成纤维 合成橡胶 类 型 热塑性塑料、热固性塑料 纤维有天然纤维、人造纤维和合成纤维．合成纤维和人造纤维统称化学纤维 橡胶有天然橡胶和合成橡胶 举 例 聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、酚醛塑料、聚四氟乙烯,具有特殊用途的工程塑料、增强塑料、改性塑料等 涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶,具有特殊性能的芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、防火纤维等 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等通用橡胶,聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等 主要原料 石油产品等 石油、天然气、煤和浓副产品等 石油、天然气等 主要性能 电绝缘性好,质轻,耐化学腐蚀,防水,耐油性差,易老化 强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀,不发霉,不怕虫蛀,不缩水 高弹性,绝缘性好,气密性好,耐油,耐高温或低温 用 途 不同的塑料有不同的用途．如日常生活中使用的食品袋、包装袋大多是由聚乙烯、聚氯乙烯制成的,有机玻璃可用于制汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械,等等 除了供人类穿着外,在生产和国防上也有很多用途．例如,锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等 是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料 3．新型有机高分子材料 新型有机高分子材料有：高分子膜,具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料,生物高分子材料,医用高分子材料,隐身材料和液晶高分子材料等． (1)功能高分子材料：是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料． (2)复合材料：是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料,其中一种作为基体,另外一种作为增强剂．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能． 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

解：楼主，您好，请不要求助时叫我专家，其实我不是专家，那个只是TX弄上去的。你直接打问题即可。下面我帮你解释一下吧：首先是苯反应得到硝基苯，这一步没有问题，问题出在下一步，不能用硝基苯溴化得到产物的。这样说吧，当硝基苯溴化引入第一个Br原子时，Br原子是邻，对位定位基，而它对再进入基团的定位功能超过了硝基，这样就会使得新进入苯环的Br原子进入它的邻位，而不是硝基的邻位，此时得到的产物应该是3,4-二溴硝基苯。要得到题目中的产物，应该采用氨基占位和定位的方法。可以采用逆推的方法得出设计过程，反应如下：苯 ---HNO3,H2SO4,△---> 苯环-NO2(即硝基苯) ---Fe+HCl--->苯环-NH2 ---(CH3CO)2O--->苯环-NHCOCH3 --HNO3,H2SO4,△--->NO2-苯环-NHCOCH3 (两个取代基是对位关系) --H+,H2O--->NO2-苯环-NH2 --Br2-->X --NaNO2,H+，H3PO2,△--->3，5-二溴硝基苯其中X不好打出来，是硝基苯的邻位各连一个Br，对位连一个---NH2(氨基)这个是合成图，能理解吗？不清楚的地方再Hi我

合成化学包含有机化学，有机化学不一定是合成化学

(1)A:CH3-CH=CH2G:CH3-CH(-OH)-CH2-O-C(=O)-C(=O)-CH3(2)CH3-CH(-Br)-CH2(-Br)+2NaOH→(H2O△)→CH3CH(OH)CH(OH)+2NaB2CH3-CH(OH)-CH3+O2→(催化剂△)→2CH3-C(=O)-CH3+2H2O(3)新制的银氨溶液(银镜反应)/新制的氢氧化铜悬浊液(红色的氧化亚铜沉淀)PS:很久不做了不知道对不对

苯环与氯乙烷在氯化铝存在下烷基化得乙苯，乙苯与氯气光卤代生成1-苯基-1-氯乙烷，再与氢氧化钠醇溶液发生消除反应，产物与氯气加成，在与氢氧化钾醇溶液消去得苯乙炔，硫酸-硫酸汞催化加水，重排得甲基苯基酮，此物有烯醇结构，烯醇式结构与氯化氢反马氏加成得1-苯基-2-氯-1-乙醇，消除得2-苯基-1-氯乙烯，再与银、氧气作用环氧化得2-苯基-1-氯环氧乙烷，再与氰化钠反应，水解得3-苯基-2,3-环氧-1-丙酸，此物与甲醇酯化便得目标产物 有简单的：苯与甲酸酐，氯化铝催化，生成苯甲醛，苯甲醛与一氯乙酸甲酯，乙醇钠作用即得产物（建议你看看布洛芬的旧合成路线）